基础化学习题及答案

2. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于( B )

A. L MgCl2

B. L NaCl

C. L 蔗糖溶液

D. L CaCl2

4．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是( D )

A. CO32-

B. HCl

C. NH4+

D. HCO3-

6.磷酸H3PO4的pKa1=、pKa2=、pKa3=，则HPO42-的pKb为：（A ）

A. B. 11.84 C.

7. 室温下L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为( D )

A. 7

B. 1

C. 13

D. 11

8．在L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会( B )

A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相

等

9. 在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降( C )

A. 1mol/L MgSO4

B. 2mol/L BaCl2

C. NaCl

D. 1mol/L Ba(NO3)2

10．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D )

A. 0.2mol/L Na2CO3 和 L NaHCO3

B. L H3PO4 和 L NaOH

C. L H3PO4 和 L NaOH

D. L NH3 和 L HCl

11. 已知H3PO4(Ka1=×10－3, Ka2=×10－8, Ka3=×10－13)，取L NaH2PO4与L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为( )

A. B. C. D.

12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=10-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（ D ）

A、6-8

B、5-7

C、7-9

D、4-6

14. 由HCO3－－CO32－(H2CO3的Ka1=×10－7，Ka2=×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为( A )

A . B. C. D.

17. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ A ）

A．化学反应达到平衡 B．反应进行完全

C．正、逆反应的焓变相等 D．反应物浓度等于生成物浓度

18. 要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（ D ）

A. 改变系统的总压力

B. 加入催化剂

C. 改变A,B,C,D的浓度

D. 升高或降低温度

19. 元反应 A+2B→C + D，则其反应速率方程式是（ A ）

A. V=kC（A）C2（B）

B. V=kC2（B）

C. V=kC（A）

D.无法确定

20. 某一级反应，反应物浓度由L降至L需用20min，由L降至L需用的时间是：（ A ）

A. 20min

B. 40min

C. 10min

D. 60min

22. 反应级数等于（ B ）

A. 反应方程式中各物质计量数之和

B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和

C. 反应分子数

D. 元反应方程式中各生成物计量数之和

23. 催化剂对反应速率的影响是（ C ）

A. 能加快正向反应

B. 能加快逆向反应

C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应

D. 正向反应和逆向反应速率都无变化

24. 关于速率常数k的叙述正确的是（ B ）

A. k与反应物浓度成反比

B.条件一定时，反应的k值恒定不变

C.不同的反应，同一温度下，k值相同

D. k值与反应速率无关

25. 质量作用定律只适用于：（ D ）

A. 一级反应

B. 零级反应

C. 二级反应

D. 元反应

26. 已知时，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋，φθ(Hg2+/Hg)＝＋，则在标准状态下反应

Hg＋2Fe3+＝Hg2+＋2Fe2+（ B ）

A. 正向自发进行

B. 逆向自发进行

C. 不能进行

D. 不确定

27. Fe3+氧化Br－； Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（ C ）

A. Fe3+

B. Br－

C. Cr2O72－+H+

D. Br－

29. I2和S2O32-反应后，可生成I-，这说明（ A ）

A. I－是还原剂

B. S2O32-的氧化能力比I2强

C. I2的氧化能力比S2O32-强

D. I －是氧化剂

30．增加下列试剂能使MnO4-/Mn2+的电极电势增大的是：（ A ）

A. H+

B. OH-

C. H2O

D. Mn2+

31．某元素基态原子的第三电子层上有9个电子，则该原子的价层电子组态为：（ C ）2

32．决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：（ A ）

和m

33．价电子组态为4s24p5的元素是：（ D ）

A. d区ⅤI IB族元素

B. s区ⅤI IA族元素

C. s区ⅤI IB族元素

D. p区ⅤI

IA族元素

34．下列基态原子中电子排布正确的是：（ D ）

A. 3d44s2

B. 3s33p5

C. 2p

35．某基态原子的最外层电子组态为4s24p4，则该原子中未成对电子数为：B

B.2

36．1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：（ D ）

A. 1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大

B. 1s电子只在波尔半径大的球面上运动

C. 1s电子只在波尔半径大的球面内运动

D. 1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大

37. HF分子中的共价键是：（ B ）

A．σp-p键B．σs-p键C．πp-p键 D．πs-p键

38. CH4分子中C原子采取sp3杂化，表明C原子：（ C ）

A. 1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化；

B. 1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化；

C. 1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化；

D. 1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化；