2021届湖南省衡阳市第一中学高三第五次月考化学试题
2021-2022学年湖南省衡阳市衡钢中学高三化学月考试卷含解析
2021-2022学年湖南省衡阳市衡钢中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦ 溶有SO2的品红溶液A．②④ B．①③⑤ C．①④⑥⑦ D．②④⑦参考答案：A2. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是 ( )A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5uD．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略3. 下列做法中用到物质氧化性的是（）A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢参考答案：答案：C解析：A项明矾净水是指生成了Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质所致，不是因为氧化性；B项是指油污在碱性条件下的水解；C项，具有氧化性的物质往往可以用来杀菌消毒；C 项中水垢的主要成分是CaCO3，用食醋洗主要是因为发生CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO－)2+CO2↑+H2O，不是氧化还原反应。
高考考点：物质用途中所体现的性质。
易错提醒：搞不清物质在性质与用途间的关系。
备考提示：平时多关注化学与生活的常识。
4. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A考查电化学的相关知识，涉及原电池电极的判断，电子流向与电流流向，盐桥中离子移动方向、原电池电极反应与氧化、还原反应的关系。
5. 下列离子方程式的书写不正确的是A．向硫酸铝溶液中加入足量Ba(HCO3)2溶液：Al3＋+ SO42－+ Ba2＋+ 3HCO3－＝BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ 3CO2↑B．NaHSO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HSO3－ + Ca2＋+ OH－= CaSO3↓+ H2O C．100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2充分反应：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O参考答案：A略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中H+、K+、Br﹣、I﹣D．在c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液中Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀；B．pH=1的溶液，显酸性；C．离子之间发生氧化还原反应；D. c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，显碱性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．H+、MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. c(H＋)/c(OH－) =1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7. 下列有关有机化合物的叙述正确的是A．进入人体的重金属盐能使蛋白质聚沉，所以会使人中毒B．卤代烃C4H8C l2有四种同分异构体C．甲烷是天然气的主要成分，能发生加成反应D．用驴皮熬制成的胶(阿胶)是一种天然橡胶，属于天然高分子化合物参考答案：A略8.A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e-＝ H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e－+ 2H2O ＝ 4OH－参考答案：B略9. 设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N AB．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数目为3 N AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AD．标准状况下，N A个NO分子和0.5 N A个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L 参考答案：BC10. （双选）下列有关物质检验的实验结论正确的是参考答案：BC11. 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB ①的反应热为221kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：答案：A12. 已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。
2021学年高三上学期月考化学试题(湖南省衡阳市第一中学)
2021学年高三上学期月考化学试题（湖南省衡阳市第一中学）总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Br-80 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
1．改革开放40余年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是2．以下实验操作会引起实结果偏大的是A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B．配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C．配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液D．配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO－3B．c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、AlO－2C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO－3D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－44．下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）5．某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中正确的是A．氯化铁溶液是电解质B．Z烧杯中分散质的分离方法是过滤C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D．X、Z中分散系都能产生丁达尔效应6．下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是A．用Na制取Na2O2选用①、⑦和⑧B．NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦C．配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨D．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥7．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是A．1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3中的CO2－3数目为0.1N AB．1 mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为4N AC．7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1N AD．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A8．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O＝2HC O－3C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO－3＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O9．下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，下列叙述错误的是A．利用甲装置可以制取少量HFB．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液10．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
2021年湖南省衡阳市 县第一中学高三化学模拟试题含解析
2021年湖南省衡阳市县第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列装置或操作不能实现实验目的的是C2. Ⅰ.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是( )参考答案：略3. 下列说法正确的是（）A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液参考答案：A考点：化学试剂的存放；焰色反应；试纸的使用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．见光易分解的溶液用棕色细口瓶保存，固体用广口瓶保存；B．钠的焰色反应为黄色；C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀；D．检验亚铁离子要排除铁离子的干扰．解答：解：A．硝酸银见光易分解，溶液保存着细口瓶里，所以硝酸银溶液保存着棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确；B．焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得数据不准确，故C错误；D．检验某溶液中是否含有亚铁离子时，应先滴加硫氰化钾溶液，再滴加新制氯水，故D错误．故选A．点评：本题考查试剂的保存及基本实验操作，难度不大，铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意基础知识的积累．4. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质参考答案：D略5. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略6. 下列物质的保存方法正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中A．③④ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤参考答案：C略7. 下列说法正确的是A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B. 油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C. 蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。
2021年湖南省衡阳市市珠晖区第一中学高三化学月考试卷含解析
2021年湖南省衡阳市市珠晖区第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N AC．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N AD．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为N A参考答案：略2. 下列物质中存在顺反异构体的是A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯参考答案：C略3. 指定反应的离子方程式，书写正确的是A．盐酸与碳酸钡反应：CO32―+2H+ == CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH―+Cu2++SO42―== BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu == Cu2++Ag↓D．铁与稀硝酸反应：2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑参考答案：B 略4. 下列说法不正确的是A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C．胶体带电荷，溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力参考答案：C略5. 关于下列各有机物的说法正确的是（）A．乙醇难溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘单质参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙醇易溶于水；B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强；D．碘易溶于有机溶剂．【解答】解：A．乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误；D．碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误．故选B．6. 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是参考答案：D略7. 下列叙述正确的是（）A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2 B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1C．7 g 14C中所含中子数为4 N A（设N A为阿伏加德罗常数的值） D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子参考答案：C略8. 下列说法确的是A. 水可用来鉴别溴苯和苯B. 聚苯乙烯不能发生加成反应C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D. 植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂参考答案：AA项，溴苯和苯都难溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下层为油状液体，苯的密度小于水的密度，加入水中，上层为油状液体，故A正确；B项，聚苯乙烯中苯环上有不饱和键，可以发生加成反应，故B错误；C项，用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为75%，故C错误；D项，植物油和动物脂肪属于油脂，而甘油是丙三醇，属于醇，故D错误。
2020-2021学年湖南省衡阳市冠市中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年湖南省衡阳市冠市中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol参考答案：B略2. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2N AB．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2N AC．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023参考答案：A略3. 下列离子方程式正确的是（）A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O参考答案：C略4. 下列变化一定属于化学变化的是（）①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨参考答案：D略5. 下列叙述中不正确的是A．硅和锗均可作半导体材料B．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反应C．C、Si和Ge的最外层电子数都是4D．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键参考答案：B6. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH﹣）有（）A．5种B．6种C．7种D．8种参考答案：A考点：常见离子的检验方法．分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此来解答．解答：解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选A．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等7. 往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。
2020-2021学年湖南省衡阳市 市第五中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年湖南省衡阳市市第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是A. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B. 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C. 离子化合物YX5假如存在。
该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D. 因为Z的氧化物熔点很高。
不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 参考答案：D常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，即Z是铝元素。
又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，所以X是氢元素或锂元素，Y是氮元素，W是氯元素。
A、根据性质可知，AlN形成的晶体是原子晶体，选项A正确；B、化合物YW3即NCl3遇水强烈水解生成一水合氨和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，选项B正确；C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质即NH4H与水反应必然生成气体氢气，同时得到一种弱碱溶液，该溶液是氨水，选项C正确；D、工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。
氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，选项D不正确。
答案选D。
2. 下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.制取Al2(SO4)3晶体：将Al2(SO4)3溶液直接蒸干。
C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤参考答案：B略3. X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，由此分析解答．【解答】解：X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠，故选D．4. 酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A．分子式为C20H14O4B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．含有的官能团有羟基、酯基D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，结合酚、酯的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C20H14O4，故A正确；B．含酚﹣OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确；C．分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确；D．只有苯环与氢气发生加成反应，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大．5. 绿色萤光蛋白(green fluorescent protein)，简称GFP，这种蛋白质最早是从一种水母中发现。
湖南衡阳第一中学高三化学元月月考试卷(带答案)
湖南衡阳第一中学高三化学元月月考试卷（带答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，下面是湖南衡阳第一中学2021届高三化学元月月考试卷，供练习。
一、选择题(本局部共有20个选择，每题均只要一个正确选项，每题2分，合计40分)1、一定条件下，在一个密闭的容器中，铁与CO2发作反响:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 0，并且从正向树立平衡，以下措施中能使平衡时C(CO)/C(CO2)发作变化的是( )A.降高温度B.增大压强C.充入一定量CO2D.再参与一些铁粉2、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，树立以下化学平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明该可逆反响在一定条件下已到达化学平衡形状的是( )A.体系的压强不再发作变化B.v(CO2)=v(H2O)C.生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2OD.3 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键3、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，树立以下化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，假定该化学平衡形状从正反响末尾树立，到达平衡后，给平衡体系加压(增加容积、其他条件不变)，那么容器内气体的平均相对分子质量将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定4、T ℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发作反响:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示:CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol 0 a mol 丁 amol amol amol amol 那么到达平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()n(丁)n(甲)n(乙)n(丙) B.n(丁)n(甲)n(丙)n(乙)C.n(丁)n(乙)n(丙)n(甲)D.n(丁)n(乙)n(甲)n(丙)5、将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发作以下反响:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡时，c(HI)=6 molL-1，c(H2)=1 molL-1，那么此温度下反响①的平衡常数为()A.36B.49C.48D.64T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发作如下反响:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)0(m、n、p、q为最简整数比)。
2021届湖南省衡阳市八中2018级高三上学期1月第五次月考理科综合化学试卷参考答案
（或 NaAlO2 + HCl + H2O ＝ NaCl + Al(OH)3↓）
（3）8LiCoO2 + S2O32－ + 22H+ ＝ 8Li+ + 8Co2+ + 2SO42－+ 11H2O
Cl2
（4）6Co2O3
443; O2↑）
（5）蒸发浓缩
衡阳市八中 2021 届高三第五次月考 化学试卷
一、选择题（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）
题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B D B B D A D D B B D D B
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
17、（12 分） （1）恒压滴液漏斗（写“分液漏斗”不给分） （2）25
“氧化”过程应在小于 50 ℃温度下进行，由图可知滴速过快，反应器内温度升高过快，容易生成较多 副产物。
（3）未出现紫红色 （4）B （5）98.50% 18、（16 分）
（1）化学能→电能→热能（或化学能→热能）
（2）H2 （或氢气） Na[Al(OH)4] + HCl ＝ NaCl + Al(OH)3↓+ H2O
（2）
（3）
（4）缩聚反应 （写“聚合反应”也得分，但写“加聚反应”0 分）
（5） 8
2021届湖南省衡阳市八中2018级高三上学期1月第五次月考理科综合化学试卷
趁热过滤
19、（16 分） （1）①-76
②反应Ⅱ有 CO 生成，CO 浓度增大使反应Ⅰ平衡逆向进行，乙烯的产率减小（其他答案合理也可酌情 给分） ；选择合适的催化剂
2021届湖南省衡阳市第一中学高三年级上学期第一次月考检测化学试题及答案
绝密★启用前湖南省衡阳市第一中学2021届高三年级上学期第一次月考检测化学试题总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 C1-35.5 Br-80 Li-7 Na-23 Al-27 Mg-24第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是( )A. 葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐B. 烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料C. 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药D. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（）①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+ ⑥H2N-CH2COOHA. ②③B. ①⑥C. ④⑥D. ⑤⑥3.NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C===高温Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A. 1L0.25 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB. 1L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD. 通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA4.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－B. c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、S2－、Cl－、Br－C. pH=12的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－D. 能使甲基橙变为红色的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br26．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是( )选项实验操作图像A 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液①B 向氨水中通入HCl直至过量①C 向NaOH溶液中通入少量Cl2③D 向饱和石灰水中不断通入CO2④7．将物质的量均为m mol的Na和Al一同投入a g足量水中,所得溶液的密度为。
2021-2022学年湖南省衡阳市市珠晖区第一中学高三化学月考试卷含解析
2021-2022学年湖南省衡阳市市珠晖区第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知25℃下时，NH3·H2O k b=1.77×10-5；H2CO3 k a1=4.30×10-7、k a2=5.61×10-11。
25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A．呈弱酸性B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)C．滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．滴入NaOH溶液，则增大参考答案：CA．分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c （OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A正确；B．c（NH4+）+c（H+）=c （HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应，故C正确；D．滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，即不变，故D错误；答案为C。
【点睛】明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键，弱电解质的电离平衡常数越小，其相应的弱离子水解程度越大，碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数，则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨，据此判断碳酸氢铵溶液酸碱性；难点是选项B要明确溶液中存在的各微粒间的关系，即电荷守恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即可。
湖南省衡阳市八中2021年1月高三新高考第五次模拟考试化学试卷(含答案)
①C2H6（g）＋2CO（g）＋3H2（g） 2C2H4（g）＋2H2O（g） △H＝________kJ·mol-1
②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是
；一定温
度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当
。
③容器体积为 1.0 L，控制 C2H6 和 CO2 初始投料量为 2 mol 和 3 mol，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与 温度、压强的关系如图所示。
D．图 4 表示反应 aA (g) + bB (g)
cC (g)，由图可知，a+b＞c
第1页共8页
6. X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有 Y 是金属元素。X、Y、Z 的最高正价均等 于其原子最外层电子数，且 Y、Z 的最高正价之和等于 X 的最高正价。下列说法正确的是
A．非金属性强弱：Z＞X B．原子半径大小：Y＞Z＞X C．X、Y、Z 的氧化物均易溶于水 D．Y、Z 和氧元素组成的盐，其溶液显中性 7．洋葱所含的微量元素硒（34Se）是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢 能力，具有防癌抗衰老的功效。工业上用精炼铜的阳极泥（硒主要以 CuSe 存在，含有少量 Ag、Au）为原 料与浓硫酸混合焙烧，将产生的 SO2、SeO2 混合气体用水吸收即可得 Se 固体，其工艺流程如下图，下列有 关说法错误的是
A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗 B．SeO2 既有氧化性又有还原性，其还原性比 SO2 强
△
C．“焙烧”时的主要反应为：CuSe＋4H2SO4（浓）
CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O
D．生产过程中产生的尾气 SeO2 可以用 NaOH 溶液吸收 8. 如图为制取 NaHCO3 的实验装置，下列说法正确的是
2021年高三实验班上学期第五次月考理综化学试题 含答案
2021年高三实验班上学期第五次月考理综化学试题含答案注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第五次月考试卷，分两卷。
其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。
3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。
考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。
第I卷选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分。
其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。
化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。
9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为N AB．由6.2g Na2O与7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2N AC．10g 49%的硫酸与10g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2N AD．0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2N A10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=111.将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH 溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反12.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO13.有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种14.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A．B．C．D．15.已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10molD．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂第II卷非选择题（共174分）26.（本题满分18分）某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。
2020-2021学年湖南省衡阳市福田第一中学高三化学月考试题含解析
2020-2021学年湖南省衡阳市福田第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下述实验能达到预期目的的是B略2. 某温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，则下列叙述正确的是A.a％可能为40％，m一定大于nB.a％可能为40％，m可能大于、小于、等于nC.a％可能为30％，m一定大于nD.a％可能为30％，m可能大于、等于、小于n 参考答案：C略3. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=== O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为()。
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ参考答案：C略4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是 B参考答案：B略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1N AB．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AC．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4N AD．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N A参考答案：C试题分析：A、标准状况下，SO3是非气态物质，无法计算其物质的量，A错误；B、1 mol O2与Na完全反应，生成氧化钠转移电子数为4N A，若生成过氧化钠则转移电子数为2N A，B错误；C、1.6 gCH4为0.1mol 每个CH4中有4个共价键，所以1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4N A，C正确；D、2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中会生成0.001mol的硅酸，一个硅酸胶粒是由很多个硅酸分子构成的,所以硅酸胶粒数目小于0.001N A，D错误。
2021-2022学年湖南省衡阳市第一中学高二下学期5月月考化学试题(解析版)
湖南省衡阳市第一中学2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生析氢腐蚀B ．工业废水中的Ag +、Hg 2+等重金属离子可通过加适量Na 2S 除去C ．皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫分泌出来的液体中含有乙酸D ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，均利用了其氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A ．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生吸氧腐蚀，故A 错误；B ．Ag +、Hg 2+与S 2-反应生成硫化物沉淀，工业废水中的Ag +、Hg 2+等重金属离子可通过加适量Na 2S 除去，故B 正确；C ．皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫分泌出来的液体中含有甲酸，故C 错误；D ．明矾常用于自来水的净化，利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，故D 错误； 选B 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.2mol/L 的磷酸钠水溶液(仅溶解了磷酸钠)中含有的+Na 总数为0.6N AB ．14.5g 正丁烷和29g 异丁烷的混合物中非极性共价键总数为2.25N AC ．标准状况下，11.2L HF 中含有的分子总数约为0.5N AD ．将20.1mol SO 和20.05mol O 充入恒容密闭容器中充分反应，生成的3SO 分子总数为0.1N A 【答案】B 【解析】 【详解】A ．未给出溶液体积，无法计算钠离子的物质的量，A 错误；B ．正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C 4H 10，14.5g 正丁烷和29g 异丁烷的混合物的物质的量为0.75mol ，0.75mol C 4H 10中，非极性键数目为3×0.75=2.25N A ，B 正确；C．标准状况下，HF是液体，无法计算其物质的量，C错误；D．该反应是可逆反应，无法计算生成的三氧化硫的分子数，D错误；故选B。
湖南省衡阳市第一中学2023届高三下学期5月月考化学试题
湖南省衡阳市第一中学2023届高三下学期5月月考化学试题1. 2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。
下列说法正确的是A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO 2，实现碳中和B．采取“静电除尘”可提高空气质量C．空气中O 3的含量越高越有利于人体健康D．SO 2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收2.下列相关的化学用语正确的是A．的电子式为B．苯的实验式：C．乙烯的结构简式：D．分子的比例模型：3.设为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．甲醇中含有键的数目为B．常温常压下，中含有的质子数和中子数均为C．和充分反应后的混合气体中原子数小于D．25℃时，的溶液中含有的数目为4.下列有关离子方程式的书写正确的是A．溶液中滴加稀氨水：B．溶液刻蚀电路铜板：C．溶于NaOH溶液：D．稀硫酸滴入溶液中：5.已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。
下列说法正确的是A．该化合物的焰色试验呈黄色B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物6.下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。
下列叙述错误的是A．中间体OMgCH 4 (s)比MgOCH 4 (s)更稳定B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol -1C．生成HOMgCH 3 (s)的过程中有极性键的断裂和形成D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH 4 (g)=Mg(s)+CH 3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol -1 7.利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是A．上述制备过程属于氧化反应B．3-苯基丙酸的分子式为C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面D．异肉桂酸最多与发生加成反应8.工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是)，以减少硫排放。
湖南省衡阳市第八中学2021届高三化学上学期第五次(1月)月考试题(PDF)答案
趁热过滤
19、（16 分） （1）①-76
②反应Ⅱ有 CO 生成，CO 浓度增大使反应Ⅰ平衡逆向进行，乙烯的产率减小（其他答案合理也可酌情 给分） ；选择合适的催化剂
③温度（1 分）；L2＞L1（其他答案合理也可） ；0.57
2 x3
（2） 4x2 ；＞
20、（12 分）
（1） 1,2—丙二醇（写丙二醇不得分）
（2）
（3）
（4）缩聚反应 （写“聚合反应”也得分，但写“加聚反应”0 分）
（5） 8
（或 NaAlO2 + HCl + H2O ＝ NaCl + Al(OH)3↓）
（3）8LiCoO2 + S2O32－ + 22H+ ＝ 8Li+ + 8Co2+ + 2SO42－+ 11H2O
Cl2
（4）6Co2O3
4Co3O4 + O2↑（或 6Co2O3
4Co3O4 + O2↑）
（5）蒸发浓缩
17、（12 分） （1）恒压滴液漏斗（写“分液漏斗”不给分） （2）25
“氧化”过程应在小于 50 ℃温度下进行，由图可知滴速过快，反应器内温度升高过快，容易生成较多 副产物。
（3）未出现紫红色 （4）B （5）98.50% 18、（16 分）
（1）化学能→电能→热能（或化学能→热能）
பைடு நூலகம்
（2）H2 （或氢气） Na[Al(OH)4] + HCl ＝ NaCl + Al(OH)3↓+ H2O
衡阳市八中 2021 届高三第五次月考 化学试卷
一、选择题（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）
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衡阳市第一中学2020年下学期高三第五次月考化学试题命题人：时量：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al -27 As-75第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，1—10题每小题2分，11—16题每小题4分，共44分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（）A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2．下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（）A．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaHCO3溶液C．实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热D．配制0.1mol·L-1NaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出3．有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。
下列说法错误的是（）A．简单阴离子的半径：Y＜Z＜WB．最简单氢化物的沸点：Y>XC．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2D．W元素的单质在某些化学反应中可既表现氧化性又表现还原性5．下列说法中，不正确的是（）A．氯气可用于自来水消毒B．过氧化钠可作供氧剂C．氢氧化钠可作食品干燥剂D ．苏打可用于食用碱或工业用碱6． 下列反应属于取代反应的是（ ）A ．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B ．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C ．在光照条件下甲烷和氯气反应D ．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应7．下列说法正确的是( )A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na OB ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得FeC ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SOD ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 8． 卤块的主要成分是MgCl 2，此外还有Fe 3+、Fe 2+和Mn 2+等离子。
以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
下列说法错误的是（ ）A ．步骤②中加入的试剂X 可以是H 2O 2B ．步骤③中加入的试剂Y 可以是NaOHC ．步骤④中加入的试剂Z 可以是Na 2CO 3D ．沉淀物3是MgCO 39． 如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（ ）A ．流程中的操作都是物理变化B ．所有蒸馏操作，都需要用到温度计C ．升华是由液态直接变为气态的过程D ．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗10．过二硫酸钾（K 2S 2O 8）用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。
工业上电解饱和KHSO 4的酸性溶液（含K +、H +、HSO －4等离子）来制备过二硫酸钾，电解装置原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ） A ．该装置工作时，阳离子向B 极移动B ．a 极为电源正极，阴极室中盛有饱和KHSO 4酸性溶液C ．A 极反应：2HSO －4-2e -= S 2O 2－8+2H +卤块① 加水 溶液 ② 加X 溶液 ③加Y ，过滤pH=9.8 沉淀物1滤液 ④ 加Z 沉淀物2⑤加水煮沸气体沉淀物3⑥ 灼烧 轻质 氧化镁D ．当转移0.2mol 电子时，有0.2molH +通过质子交换膜 11．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A检验Na 2S 2O 3晶体中是否含有Na 2SO 3将少量样品溶于水，再加入稀H 2SO 4，然后滴加高锰酸钾溶液，观察紫红色是否褪去B证明碳酸钠水解是吸热反应在碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 C 验证Br 2的氧化性强于I 2将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置，观察下层液体是否呈紫色 D 分离铁屑和铜屑用磁铁吸引12．新型镁铝合金()1712Mg Al 有储氢性能，下列说法正确的是( )A ．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg 、Al 单质熔炼而成B ．17121mol Mg Al 与足量盐酸完全反应放出2H 的物质的量为35molC ．该合金中存在2Mg +D ．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成2H 的体积（同温同压）由大到小的顺序为(Mg)( )(Al)V V V >>合金13．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。
电池总反应为：，下列说法中，正确的是（ ） A ．放电时，Zn 2+移向Zn 膜B ．充电时，含有Zn 膜的碳纳米管纤维一端连接外电源正极C ．放电时，电池的正极反应为：MnO 2+e - +H 2O=MnOOH+OH -D ．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MnO 2膜表面14．已知A N 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++++=+↑+，1 mol 44MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为20A NB ．常温常压下，1.8 g 甲基（—CD 3）中含有的中子数目为N AC ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，O —H 键数目为N AD ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32 g Cu 转化为2+Cu碳纳米管纤维 锌膜 有机高聚物 MnO 2膜 碳纳米管纤维15．金属插入CH 4的C —H 键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH 4与Zr 形成过渡金属化合物的过程。
下列说法不正确的是（ ）A ．整个反应快慢，由CH 2—Zr···H 2→状态2反应决定B ．Zr+CH 4→CH—Zr···H 3 ΔH =-39.54kJ·mol -1C ．在中间产物中CH 3—Zr···H 状态最稳定D ．Zr+CH 4→CH 3—Zr···H 活化能为99.20kJ·mol -116．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象Ⅰ试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 Ⅱ试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N 2，溶液变为蓝色下列说法正确的是（ ）A ．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO 2，由硝酸还原生成B ．等质量的Cu 完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO 3更多C ．换成Fe 之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D ．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO 2第Ⅱ卷（非选择题） 二．填空题：本大题共4小题，每题14分，共56分。
17．（14分）从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
Ⅰ．古代铁质文物的腐蚀研究（1）古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为_______________。
（2）已知：i ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH ；状态ΔE /k J ·m o l -1Zr+CH 4 0.0099.20-114.47状态1 -71.9612.18-106.15状态285.995.6939.54H Zr Cii ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe 2O 3，过程如下：3243O Fe O Fe FeO Fe IIIII I −→−−→−−→−①写出i 中O 2参与的电极反应式为__________________________________。
②若ii 中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。
Ⅱ．铁的冶炼（3）工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为：Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH已知：①Fe 2O 3(s)+3C(s ，石墨) =2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1=+489.0kJ·mol -1, ②C(s ，石墨) +CO 2(g) =2CO(g) ΔH 2=+172.5kJ·mol -1, 则ΔH =___________。
Ⅲ．现代对含铁化合物的应用（4）电子工业中常常用FeCl 3溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应的离子方程式为_____________________。
（5）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。
①将FeCl 3加入KClO 与KOH 的混合液中可以制得K 2FeO 4溶液，其反应的离子方程式为___________________。
②已知K 2FeO 4-Zn 碱性锌电池的电池反应为：2K 2FeO 4+3Zn=Fe 2O 3+ZnO+2K 2ZnO 2。
写出其正极反应式_____________________。
18．（14分）三光气（Cl 3COOCCl 3CO）广泛应用于有机合成和医药领域，易溶于有机溶剂，难溶于水，遇热水易分解，其制备原理为。
某兴趣小组在实验室模拟三光气的制备，请回答下列问题：（1）仪器X 的名称为____________________。
（2）氯气的发生装置可选用上图中的____________（填“A”“B”或“C”），反应的离子方程式为Cl 3COOCCl 3C O+6Cl 2+6HCl催化剂ΔCH 3OOCH 3CO（碳酸二甲酯）________________________________________。
（3）上述装置依次连接的合理顺序为a→___________→h （按气流方向用小写字母连接，装置可以重复使用）。