人教版(2019)化学必修一第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
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D． 的值为100的溶液S2-、Na+、 、
12．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。
D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质
3．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+= Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+= Mg2+＋2H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
D．②为化合反应
8．有关下列三个反应的叙述，正确的是（）
①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 +OH-= +H2O
D．氯化镁溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2
7．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2 SiCl4；③SiCl4＋2H2 Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．60mLB．90mLC．120mLD．45mL
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+
B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
C． 酸化 溶液D． 气体
10．下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是
A．Cl—→Cl2B．KMnO4→MnO2C．CuO→CuD．CO→CO2
11．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、 、 、Na+
B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、 、
C．水电离出的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液：K+、 、Br-、Ba2+
16．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）________；
（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_______________；
第一章《物质及其变化》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．碘升华的过程中
A．吸收了热量B．化合价升高C．破坏了化学键D．生成了新物质
2．下列有关物质分类的说法正确的是
A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸
C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐
（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+ H2↑+Cl2↑
14．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
二、填空题
15．分(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
9．某溶液中可能含有 、 、 、 、 分别取样： 测得溶液显弱酸性； 滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是
A．焰色反应B．NaOH溶液（加热）
4．wenku.baidu.com固定熔点的物质是
A．烧碱B．汽油C．无水酒精D．液氯
5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）
A．矿泉水B．硫酸钠溶液C．植物油D．氢氧化铝胶体
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O= +H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O
12．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。
D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质
3．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+= Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+= Mg2+＋2H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
D．②为化合反应
8．有关下列三个反应的叙述，正确的是（）
①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 +OH-= +H2O
D．氯化镁溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2
7．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2 SiCl4；③SiCl4＋2H2 Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．60mLB．90mLC．120mLD．45mL
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+
B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
C． 酸化 溶液D． 气体
10．下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是
A．Cl—→Cl2B．KMnO4→MnO2C．CuO→CuD．CO→CO2
11．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、 、 、Na+
B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、 、
C．水电离出的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液：K+、 、Br-、Ba2+
16．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）________；
（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_______________；
第一章《物质及其变化》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．碘升华的过程中
A．吸收了热量B．化合价升高C．破坏了化学键D．生成了新物质
2．下列有关物质分类的说法正确的是
A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸
C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐
（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+ H2↑+Cl2↑
14．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
二、填空题
15．分(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
9．某溶液中可能含有 、 、 、 、 分别取样： 测得溶液显弱酸性； 滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是
A．焰色反应B．NaOH溶液（加热）
4．wenku.baidu.com固定熔点的物质是
A．烧碱B．汽油C．无水酒精D．液氯
5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）
A．矿泉水B．硫酸钠溶液C．植物油D．氢氧化铝胶体
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O= +H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O