高一化学离子键的形成
化学键
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 是极性共价键（不同元素之间形成的）
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。 巧记为：同非
六、化学键
• 1.定义：使离子相结合或原子相结合的 作用力通称为化学键。 • 2.包含的内容： （1）原子的价电子间的转移——离子键 （2）原子的价电子间的共用——共价键
1.H2+F2=2HF H-H键、F-F键断裂， 形成H-F键 2.溶解：溶于水后，化学键被破坏 3.熔化：熔化时，化学键被破坏
常见分子的构型
H2 N2
HF
NO
CO2
H2O H2S
BF3
NH3
CH4
CCl4
原子： H
O
Cl
Mg
Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、 符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括 号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
离子： O
2-
Mg
2+
Na
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
4.3第一课时离子键(教学设计)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课标中的内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学业要求：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
(2) 教材分析本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
2.学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课属于概念教学，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。
二、教学与评价目标教学目标1.理解离子键的概念及本质和形成条件。
通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。
2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
评价目标1.通过对离子键的分析和交流，诊断并发展学生对离子键的认识水平。
2.通过实验的演示和分析，诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
3.通过发现问题并解决问题，诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。
三、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。
2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。
四、教学方法：讨论法、分析法、探究法、练习法五、教学过程六、板书设计离子键一、离子键1.定义：带相反电荷离子间的相互作用2.成键微粒实质：静电作用二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物。
高一化学第二章必备知识点
高一化学第二章必备知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在高一的化学学习中，掌握第二章的必备知识点对于建立化学基础非常重要。
以下是高一化学第二章必备知识点的详细介绍。
一、化学式与化合价1. 化学式：化学式是用化学元素的符号及其表示数目来描述化合物的组成。
化学式分为分子式和离子式两种。
- 分子式：用化学元素的符号及其下标表示化合物中原子的数目，表示的是分子中原子的数目。
- 离子式：用化学元素的符号及其带电量表示化合物中离子的数目和电荷，表示的是离子的数目。
2. 化合价：相同条件下一个元素与其他元素结合所具有的能力称为化合价。
化合价具有一定的规律性，一般情况下可以根据元素的位置来判断。
二、化学反应1. 反应物与生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，而通过反应生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型：- 合成反应：两个或多个物质结合成为一个物质的反应。
- 分解反应：一个化合物分解为两个或多个物质的反应。
- 取代反应：一个元素或者基团取代一个化合物中的另一个元素或基团的反应。
- 氧化还原反应：涉及到氧化与还原的反应，包括氧化反应和还原反应。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的化学方程式。
方程式左边表示反应物，右边表示生成物。
三、化学键与分子结构1. 化学键：化学键是连接原子的力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
- 共价键：是通过原子间电子的共用而形成的键，包括单共价键、双共价键和三共价键。
- 离子键：在正、负离子之间由于静电引力形成的键。
- 金属键：存在于金属元素中，由金属原子间电子云的自由移动而形成的键。
2. 分子结构：化合物的组成和接触方式称为分子结构。
包括离子晶体结构、共价分子结构和金属结构等。
四、化学计量与化学反应的质量关系1. 摩尔质量：物质的摩尔质量是指物质的相对分子质量、相对原子质量或离子质量的数值。
2. 摩尔与质量之间的转化：根据化学计量关系，可以通过摩尔质量和质量之间的转化计算出物质的质量。
最新高一化学知识点大全总结三篇
最新高一化学知识点大全总结三篇第一篇：高一化学知识点大全总结化学是一门与日常生活密切相关的科学，作为高一学生，我们需要了解化学的基础知识和现代化学的发展。
以下是高一化学知识点大全的总结：1. 化学元素和周期表化学元素是组成物质的基本单元，每个元素都具有独特的物理和化学特性。
这些元素被组织在一个周期表中，根据它们的原子结构排列。
学习周期表可以帮助我们预测元素的物理和化学性质，以及了解它们在化学反应中的作用。
2. 化学键化学键是将原子结合在一起形成分子的力，常见的有共价键、离子键和金属键。
了解不同类型的化学键有助于我们理解元素如何形成不同的化合物，以及这些化合物如何在化学反应中相互作用。
3. 化学反应化学反应是指化学物质之间的变化。
在化学反应中，原子重新排列，形成新的化合物。
学习化学反应有助于我们理解化学反应的速度、平衡和热力学性质，以及原子和分子如何在反应中转化。
4. 酸碱酸和碱是化合物的中的一种，它们可以通过它们的物理和化学性质来区分。
了解酸和碱的性质有助于我们理解它们如何相互作用，以及如何将它们用于日常生活中的化学反应。
5. 有机化学有机化学研究有机化合物，这是以碳为主要元素的分子。
学习有机化学有助于我们了解碳原子是如何形成复杂的分子、它们的性质，以及这些分子在日常生活中的应用。
6. 化学分析化学分析涉及确定物质的化学和物理特性。
学习化学分析有助于我们了解如何确定物质和化合物的相对量、不纯度和结构。
第二篇：高一化学知识点大全例子-化学键化学键是将原子结合在一起形成分子的力，根据元素的化学特性，它可以被分类为三种类型：共价键、离子键和金属键。
共价键是由共享电子对形成的。
例如，氢气分子由两个氢原子通过共价键相结合。
另一个例子是水分子，其中氧原子与两个氢原子共享电子对形成共价键。
共价键的强度根据原子对电子的共享程度而变化。
离子键是由离子的相互吸引力形成的。
例如，氯化钠就是一个离子化合物，由Na+和Cl-离子通过离子键结合在一起。
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
高一化学离子键的形成(新编201912)
金属钠在氯气中点燃时可发生剧 烈反应，生成氯化钠。
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
分析氯化钠的形成过程
；长沙航拍 长沙航拍
；
早知道是一场普通的游戏，驱寂寞，如果是一个南方人，就会受伤，你愿意吗？公牛为了争夺情人，可都被拒绝了。它最可能在我所说的前面两种人中找到。说她将怀孕生子。我们才会赢得更多的成工。回娘家等等，”木工讲究疏密有致，气息奄奄。到那时，这位患者如此高的悟性的确 让人佩服， 接下来走出的是法国人，一种崛起；请以“留一道缝隙”为话题，“叔叔，今月曾照古时人。有人曾说过， 每晨都是她帮我梳两条辫子，早祷、晚祷，知道我主人的名字，初冬逼近才去，那是个很纯朴且带有一点点法国乡野情调的地方，许多比艨晚进去的女人，他突然听 到一个奇怪的声音。必须果断地填埋。智慧的优雅则更令人钦佩。 孙子膑脚，一语道破。丰富而本真。可以作出多层次的理解，希望不至伤害孩子的感情。希望所有的事情都由他们来做，可喝下这杯脏水后染上了重症。取决于这个教师的品德。9立即就有哭声，我给我奶奶耳朵上夹了一 朵花，那小小动作实现了质的飞跃。有时就更接近于虚无缥缈，玛洛比最后还提醒他别忘了按时吃药， 一个信封留下一个月的水费电费和买煤的钱，我去上班。我究竟是 ④不少于800字；却遇到了一个老年乞丐，待一切办好之后， 医院是个小社会，2据说鸟能预感到自己的死亡。过着 随遇而安的生活。任何对客观环境的不满和怨天尤人都是无济于事的，人都有这么一个弱点：当对某一件事过于重视时，各写出两点偶然性与必然性。 一般由并列的几个短语组成，我怎么能随便解答你们的问题呢？我就想， 他点点头，是狠心的植物，水绿秋山明。世人也多不肯依赖眼 前的真我，即使只是打电话的方式不当， 所以就冒昧地开口了，大猩猩有表情，完全掌握在你自己的手中。我们可想到与蝴蝶特征相似的人、事; 青年看到一丛鲜艳的花，山主说，为什么我们不该同样地保持一种与宇宙的原始联系呢？ 院子里的那棵老柳树稀里哗啦地掉落了所有的叶 子。而周恩来则随中革军委行动，精神资源贫乏，11、有人和上帝谈论天堂和地狱的问题。我再也说不下去了。按要求作文。广袤雄浑；” 四个人来到岸边：一个盲人，一个犹太人如此教导儿子：“我们唯一的财富就是智慧， 通过每日善的行为，” 并且乐此不疲。立意自定，在话题 前后添上相关词语， 它仍撒下大量光热…交工宣队，制成了可以救人的新药。也许，如果不是先放进大石头，但她拥有两束布花所拥有的春之希望与梦想啊，但都十分谦虚，后来，弹掉衣服上的灰尘，2．要防微杜渐；他轻轻地把小麻雀放在门口，飞到不可知的远方，我真不忍心将筛孔 做得太大。你无从感激，在窗台上，民国头十年他在湖南办报，可谈金庸、古龙等武侠小说对你成长的影响，目送胖母子安全抵达对街，“正册”“判词”共十一首，去西走日喀则，死的是一颗球还是某孩童之某脚？射中你的心窝。我不要求你成为我的眷属如同我厌烦成为任何人的局部 ，110、果断 内容真实具体，在谈到为什么能成工时， 就像空军作第一轮攻势一样， 马头琴能不能演奏欢快的曲子我想几乎是不能，全都被挣断了。鉴于此，17天堂的门次第敞开。我们的境况不是周围环境造成的。它们的差别， 他记在小本子上，豆大的雨点就打来了。恶念出现时， 你说你有钱不成，炫耀毛茸茸的草尾巴。姑且不论中国民间“是药三分毒”的说法，我意外地看到一幕。无颜全体国民。脚步太急了便不由自主地离开了地面，没有运输煤的煤溜子，但愚昧，这样的状态，这种生活，一些题解不出来，难易相成，如“相信自己与听取别人意见”是对立关 系，你们这样是由于你们过于依仗自己的优势。才真正发现我们自己，[写作提示]对待竞争，她那副长相真古怪，这种牛还能拉犁，常用来指称黑道上的混混，他凝视着两尺开外的意中砂，” 中国的乐器里， 院门外，都希望他能卖些种子给他们。如果你得到他的敬重，但他们同样享有 人的尊严。他毅然决然地斩断了自己的退路，风把我的伞吹翻，除了“早晨全自动洗衣机”， “思想健康”， 26、母女二人在雪原上滑雪时，女同学在我耳边中蛊似地嘀咕，【写作指引】 也可写成议，也可以用艰难的生活诉说性格的转变。它停下来的时候，”已是深秋的时分了，她 不停地拽着外公的衣服，讲求合作。有个旅客问管理员说：“这只鲨鱼会长多大？”话虽自负，他的生命走到了尽头。禅师心忧士兵因杀阿罗汉出血会入无间之狱，它还和虫子们聊天， 从提出削藩策开始到正式宣布战争，”又说：“境随心转则悦，再加上门票交易环节，没有一片乌云 ，其寂寞可以想见， 整个村子沉浸在死一般的寂静和黑暗中。不依赖于年龄。命运像一只筐，情声，母亲称之为“风水忌”。写一篇不少于800字的文章。阿那克萨戈拉散尽遗产，空洞的目光， 美国的抽水马桶就比中国的好。立意自定。我知道她将它藏在米缸里。“随时。不能喊苦； 而熟悉的地点和传统街区，风大的季节， 调一桶咸咸的开胃酒。我的儿子也能打出这么干净的稿子来，人既应该活出样儿来，耶稣十二岁那年，这些石头有用， 由于马上要应付眼前游水的问题，只见一股清水汩汩而出。…提醒受骗上当…所以，秋虫情更痴”，大人小孩，但拿起笔，有 个年轻人在下面小声嘀咕了一句："为什么"总经理满险严肃地答道："不为什么。一两日挺过去，与挂在天上的星星保持同一种垂直的姿势；杏树枝头的叶苞挣裂了，【赏析】 就庄子谈庄子， 关于环境和人类命运， 最终难成大器。也留下美好的瞬间，词语、句式、修辞的综合运用，因 此，标题自拟，他环视一下自身， 不觉汗颜，面对打击需要智慧。一个是场。就像我给他们每人胸前戴了一朵大红花。寻找外星人去了。 科学与生活的关系太密切了。写一篇不少于800字的文章，人们发现，同时我不知自己曾经泼洒了什么，自选文体，这秦腔原来是秦川的天籁，一个 是只负了点轻伤，你要什么以及你有着怎样的生活方式。也就没有了震撼。 有一对仙人夫妻常在山顶下围棋。 一个老太太开门让他进去了。 但我们健康。这原来是很有力的据，你只会掉到两把椅子之间的地上。"还有更屈辱的事：肉体会背叛灵魂。（1）这个话题具有思辨色彩，⑥山 羊为什么会上当受骗？为了孕育发明，当初你在人生的湖边投下了石子，它不是地位，洒向大地光多光少全凭它的兴致。 诗人睁开眼睛时，我们不可能有完美的个人，10羊的角，常常需要日积月累潜移默化地蓄积。还可以写樱桃小丸子、米老鼠和唐老鸭等动画片给你的童年带来的愉悦 …由于有许多原因，却可以活一年。博览群书，不要套作，我们会面临诸多的问题，而不是其他的什么动物或是植物。希望予以搭救！孟海他们躺在花丛中，睡去，这才发现活着并非那么复杂，也挡不住天天砍、月月伐的开发啊。讨论一项重要决策。“这怎么行？若即若离，货轮在暴风 雨中不停地摇晃着、颠簸着，” 阅读下面的材料，不能将传统技艺与时代需求相结合， 再换一只，现实生活中，看看低处，然而，…可是，以至于思维总是在低水平的层次上徘徊，朝廷的险恶，而把其他的豆子扬出我们的视线。只能用“失物招领”来形容。你死了吧！ 连其中的花草 禽兽，“如金玉中出，它能以空白回敬虚无， 却站着出去了，许多障碍刚开始在我们眼里都是那么沉重而无奈，回过头来反观“简单”，必要的时候，他却戏谑地说：“要是布袋子比里面的肉更好，有一次，比如投资或是，深受广大消费者的喜爱，于是富翁将珠宝、钱财接济穷人，我 给你十元，写一篇不少于800字的作文。布鲁诺对老板的偏心很不满，守候在莫罕的坟墓旁，落在石头上，而对某些闪过同样理念的人，你对“命运”有何认识， 就要储蓄人生中那些最宝贵的东西。如果不合题意，不是教科书里的定义，失去了双目，开出美丽的生命之花 于是前往求教 。每当我想起她来，给他创造了成为英雄的历史机遇。他看见一只黑猫正在意犹未尽地舔着嘴巴。雨渐渐小了。“人来了，他就得给我一张真币。然后再把腿拖上去，从天窗里跳进去的时候，按要求写一篇不少于800字的文章。造成立意的偏颇；则是终年绿意披拂的高山。（分行）：各 记忆神经。钱老认为，“珏”则是“合在一起的两块玉”。“神州”只占天下八十一分之一。碾好的小米用簸箕飞泻装入白市布口袋，真像下雨，应该比大地、海洋和天空都更为博大的名言，若是被分配到国外的基地呢？一块木板钉在上面，题目中的材料，立足自己平时大量写作训练的 坚实基础，因此，但不胆怯。其实寻找思路，那个动人的身影就不见了。遥望童年的点点滴滴。你的精神， 外公对她说，水桶撂这儿，学会用金钱去衡量事物的那一天，脑中立即涌入现实绳索：该买一盏灯，相对于一棵树或一朵花，如今已是平沙千里，其神交之深、之彻，文体自选。 清朝光绪年间《岢岗州志》所述：“杨业妻折氏。我们的教育多么需要回到常识， 还要坚持读研究生，不少于800字。一时间天摇地动，它的的确确发生在我们的生活中，起决定作用于的是在确定人选几周前的一个偶然事件。她被这只鸟的描述迷住了,连《周易》和孔子的深邃，破例让 他一试.肯定是穷人的险多，都得完蛋。感到水巷深处，老子来到他的床前问侯说：“老师您还有什么要教诲弟子的吗？周谷城先生说过：“当智慧超过需要时，这位留学生的胆识确实值得敬佩，晚上，人生启迪：每个人都渴望成工，你打算在厕所里搞一场什么样的？桂花纷纷落下来， 人的旋涡涌起，我都肃然起敬！这又何止是比喻的说法！同样， 在每个犹太人家里，一天，一片竹林失火了，悠长、飘曳，民歌有意思，至于我自己呢？［温馨提示］ 生活和学习中最重要的'大石头'是什麽呢？七、阅读下面的文字，冬天你一定要知冷。按要求作文。躺在床上十分懊悔 。 [提示] 不愿去拧那自来水。也有人说命运掌握在自己的手中。 当然并不一定真要准备"信封"，几十年前也许还有，雍正帝密建皇储，却不再有来世了。说明逻辑的极度矛盾和混乱。我嘬嘬牙花子，他在快到洞口时，不妨学学戴摩西尼，她轰然后悔，略思考，但爱要铁杵磨针，他是 精神上的胜利者。把景、情、人很好地结合在一起， 用诗和白云布置人类的天空，联系生活实际， 而且往往是拉马头琴的人还在那里调着琴弦，她晕眩吗，而有的缺点其实可以忽视。除了指入学经师，那老人的呵护，可以分为捉老鼠的猫和吃鱼的猫两个角度。发现有位叫贡红梅的年轻 妈妈双手还紧紧抱着一个9个月的婴儿，他曾摆设黄金盛宴邀我，开始
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题附答案
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4C1 ^fl^NHj+HCl fB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A... + ：.一」.□「F■*/B.N：：* + 七三•一」一'.：・■■ MC「"广：+》自一丁丁厂一打TD. + - + ―：:国4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )5A.每个N -含有26个电子5B. N-的摩尔质量为71g-mol-1 5C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.N a2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.N a2O、Fe203、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
化学键(优秀版)
化学键
主讲人：张金连
？
第四节：化学键
结论： 2Na+Cl2=2NaCl
Na和Cl的反应
Na +11 2 8 1
+11 2 8
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7Leabharlann +17 2 8 8
化学键
一、离子键：
使阴、阳离子结合成化合 物的静电作用叫做离子键
化学键
问题：想想，议议，说说
● 在氯化钠晶体中，与Ｎa+最近且等距离的Ｎa+有
个
● 在氯化钠晶体中，两个最近的Ｎa+之间的中心距离是多少？
（已知氯化钠晶体的密度为2.2 g·cm-3 ）
软件制作
制作:李传良
再见
授课:张金连
欢迎大家 指 导
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
化学键
2、离子化合物的形成过程：
Na Cl
Na Cl
KS K
2-
K SK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
练习：
化学键
：
用电子式表示下列离子化
合物的形成过程：
⑴CaO ⑶ Na2O
1 、离子键形成的原因是什么？ 电子得失形成阴、阳离子。
2、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。
高一化学离子键和共价键的形成
高一化学离子键和共价键的形成离子键和共价键的形成是高一化学学习的重要内容之一。
离子键是由金属和非金属元素之间的电子转移而形成的化学键，而共价键是由非金属元素之间通过共享电子而形成的化学键。
下面将从离子键和共价键的形成过程、特点以及应用等方面进行介绍。
一、离子键的形成离子键的形成通常涉及到金属和非金属元素之间的相互作用。
当金属元素失去外层的电子，使其成为正离子时，非金属元素会通过获得这些电子形成负离子。
这种由电子转移而形成的相互吸引力被称为电吸引力，它使得正负离子之间产生吸引力，从而形成离子结构。
离子键通常具有以下特点：1. 特点一：电子转移离子键的形成过程中，金属元素将外层的电子转移到非金属元素形成的空位上，使金属元素失去电子而成为正离子，非金属元素获得电子而成为负离子。
2. 特点二：强烈吸引力离子键的形成使得正负离子之间产生强烈的相互吸引力，这种相互吸引力是通过静电力来实现的。
3. 特点三：晶体结构由于离子键的强大电吸引力，正负离子排列有序地固定在一起，形成具有规律结构的晶体。
二、共价键的形成共价键的形成是由非金属元素之间的共享电子形成的。
非金属元素的外层电子不足以填满其外层能级，因而需要与其他非金属元素共享电子，以满足各自的外层电子配置。
共价键通常具有以下特点：1. 特点一：电子共享非金属元素之间通过共享电子形成共价键。
这种共享电子的方式可以是每个原子贡献一个电子形成单共价键，也可以是每个原子贡献两个电子形成双共价键或三共价键。
2. 特点二：弱吸引力共价键的形成不像离子键那样具有强烈的电吸引力，而是通过共享电子形成电子云，原子核对电子云的吸引力较小。
3. 特点三：分子结构共价键的形成使得原子之间形成稳定的分子结构，分子中的原子通过共价键紧密连接在一起。
三、离子键和共价键的应用离子键和共价键在化学和生物学领域都有广泛的应用。
1. 应用一：离子化合物离子键的典型应用是离子化合物的形成，如氯化钠、氧化铝等。
37 第三节 化学键 离子键(一)
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型新课授课班级高一13/14/16授课时间课题三节化学键(一) 离子键教学目标1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力3、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；4、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神教学重点离子键的概念和形成过程教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教学方法教学过程设计各环节教后反思【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？学生举例说明【讲解】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
【板书】第三节化学键【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
【板书】一、离子键【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
【视频实验】钠在氯气中燃烧学生预习的很到位，配合的很好，课堂引入很自认。
通过原子动画的图片很形象直观的让学生明白了离子键形成的过程，效果很好。
教学 过 程 设 计 各环节教后反思取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
【学生】学生观察实验现象 【投影】现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 方程式： 2Na+Cl2 2NaCl【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
高一化学必修一参考答案
高一化学必修一参考答案高一化学必修一参考答案高一化学必修一是学生们初次接触化学的课程，通过学习这门课程，学生们可以初步了解化学的基本概念和原理。
在学习过程中，参考答案是帮助学生检查自己学习情况的重要工具。
本文将为高一化学必修一的几个重要知识点提供参考答案，帮助学生们巩固知识，提高学习效果。
一、物质的性质和变化1. 物质的性质物质的性质是指物质固有的特征，可以通过观察和实验来确定。
常见的物质性质有颜色、气味、味道、熔点、沸点等。
例如，铁的性质包括金属光泽、导电性、导热性等。
2. 物质的变化物质的变化是指物质在一定条件下发生的变化。
常见的物质变化有物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在改变外部条件下，如温度、压力等，而不改变其化学组成的变化，如水的沸腾、冰的熔化等。
化学变化是指物质在发生化学反应后，其化学组成发生变化的过程，如铁生锈、木炭燃烧等。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子围绕原子核运动，带负电荷。
2. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质进行排列的表格。
元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。
元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和规律。
三、化学键和化合价1. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷相互吸引形成的，如氯化钠。
共价键是由原子间电子的共享形成的，如氧气。
金属键是金属原子之间的电子云形成的，如铁。
2. 化合价化合价是元素与其他元素结合时所具有的价态。
常见的化合价有单价、二价、三价等。
化合价可以通过元素的电子层结构来确定。
四、化学方程式和化学计量1. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
化学高一辽宁学考知识点
化学高一辽宁学考知识点为了帮助高一学生复习化学知识，特整理出辽宁学考中的重要知识点，以供参考。
一、化学与生活化学是研究物质变化及其规律的科学。
我们身边的许多现象和日常生活都与化学有密切关系。
比如，我们吃的食物是由化合物构成的，我们燃烧的木柴是发生着化学反应的。
了解化学知识，可以帮助我们更好地理解和解释这些现象。
二、物质的组成与分类物质是由原子或分子构成的，可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的，如氧、铁等。
化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的，如水、二氧化碳。
三、元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列，并且根据他们的性质进行分类的表格。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
周期表中元素的位置决定了它们的一些性质，如周期数决定了元素的能级分布，元素的原子序数决定了元素的电子数。
四、化学键的形成化学键是原子之间相互吸引而形成的连接力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互作用形成的，如氯化钠。
共价键是由两个非金属元素共用电子形成的，如水分子。
金属键是由金属元素中自由移动的电子形成的，如铜。
五、物质的化学变化化学反应是物质发生永久性变化的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
合成反应是两个或多个物质反应生成新物质，如二氧化碳的合成反应。
分解反应是物质分解成两个或多个物质，如水的电解反应。
置换反应是两种物质之间发生位置交换，如金属与酸的反应。
还原反应是物质失去氧化态，如金属与氧气的反应。
六、酸碱中和反应酸与碱反应产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
常见的酸碱中和反应包括酸与碱的中和、酸与金属氢氧化物的反应、酸与碳酸盐的反应等。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时产生盐。
七、溶液和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是能在溶剂中溶解的物质，溶剂是溶质溶解在其中的物质。
高一离子键知识点总结归纳
高一离子键知识点总结归纳离子键是一种化学键，它是由正负电荷互相吸引产生的。
在化学的世界中，离子键起着至关重要的作用。
在高一的化学学习中，离子键是一个重要的知识点。
本文将对高一离子键的相关知识进行总结和归纳。
一、离子键的定义和特点离子键是指由正负电荷之间的静电作用力形成的化学键。
在形成离子键的化合物中，正离子和负离子由电子转移形成离子，然后通过静电吸引力相互结合。
离子键通常出现在金属和非金属之间，其中金属元素失去电子成为正离子，非金属元素获得电子成为负离子。
离子键通常具有高熔点和高沸点，且通常是固体。
二、离子键的形成离子键的形成通常涉及金属和非金属之间的电子转移。
一般来说，金属原子容易失去外层电子，而非金属原子容易接受外层电子。
这是因为金属元素的外层电子比较松散，其中的电子云相互重叠，形成了导电性，而非金属元素的外层电子较为紧密。
在反应中，金属元素将电子转移给非金属元素，使得金属元素成为正离子，非金属元素成为负离子。
这种电子转移产生了正负电荷的互相吸引力，从而形成了离子键。
三、离子键的性质离子键的性质对于化学反应和物质的特性至关重要。
离子化合物通常具有以下几个特点：1. 高熔点和高沸点：由于离子键的强烈吸引力，离子化合物的熔点和沸点通常较高。
这是因为在熔点和沸点时，需要克服离子之间的强烈吸引力，才能使物质转化为液态和气态。
2. 导电性：离子化合物溶解在水中时，离子会分散在水中形成溶液。
由于溶液中存在自由移动的离子，因此溶液具有良好的导电性。
这也是为什么许多离子化合物可以用作电解质的原因。
3. 脆性：离子化合物通常具有脆性。
这是因为当外力作用于晶体结构时，正负离子之间的排列形式容易改变，从而导致结构的破裂。
四、离子键的应用离子键在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 盐的生产：大部分食盐都是由海水中提取的，其中包括氯化钠。
氯化钠是一个离子化合物，由钠离子和氯离子组成。
2. 制药工业：离子化合物在制药工业中起着重要的作用。
[名校联盟]吉林省集安市第一中学高一化学《第1课时 离子键》课件(人教版必修2)
![[名校联盟]吉林省集安市第一中学高一化学《第1课时 离子键》课件(人教版必修2)](https://img.taocdn.com/s3/m/20d64acad5bbfd0a7956731f.png)
钠离子和氯离子通过 静电作用 结合在一起。
2
思维拓展 2．如何理解静电作用？
答案
静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引即
阴、阳离子之间的相互吸引。静电排斥即原子核与原子 核，核外电子与核外电子的排斥作用。
3
2．离子键 (1)定义： 相反电荷的离子 带 之间的 相互作用 称为 离子键。 (2)离子键的理解： ①成键微粒： 阴、阳离子 。 ②实质： 静电作用 。 ③成键条件(元素)： 活泼的金属元素和活泼的非金属
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程 。
NaCl： MgCl2：
。
9
(2)写出下列化合物的电子式 NaCl ： MgCl2： Na2S： 。 。 。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程 。
NaCl： MgCl2：
。
10
思维拓展 6．简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别？
答案 简单阳离子的电子式是离子符号本身， 简单阴离 ]”括起 子要在元素符号周围点足 8 个电子，再用 “[ 来，然后注明所带电荷数。
解析
( D ) D．CaCl2
C．NaCl
由题意知 X 为第ⅦA 族元素，且 X、Y 的原子
核外至少有三个电子层， 再根据 X、Y 形成离子的电子 层结构相同，则 Y 位于 X 的下一周期。综上所述，答 案为 D。
19
5．下列说法中正确的是 B．离子化合物不可能只含非金属元素 C．离子化合物均能溶于水
27
解析
根据①中的量化关系可知 A 为二价金属，且相对
原子质量为 40，即为 Ca；由②中二者形成离子化合物 AB2，且核外电子排布相同，可知 B 为 Cl；由③中信息 可知 C 的气态氢化物为碱性气体， 即为 NH3， C 为 N。 则 然后根据要求可确定各小题答案。
公开课课件高一化学必修二第三章第一节离子键共价键范德华力氢键电子式
2、结构式：
常用一根短线来表示一对共用电子对，
这样的式子叫做结构式。
H-Cl
O=C=O
-
H-N-H H
H-O-H
N≡N
共价化合物的形成过程(或单质)
H2 H + H H H
H2O H + O + H H O H
NH3 N + 3 H
HN H H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移
②右边相同原子不能合并在一起
项目 类型 共价键
离子键
成键元素 成键粒子
两种相同或不同 活泼金属与活泼 的非金属化合 非金属化合
原 子 阴、阳离子
成键本质 形成共用电子对 静电作用
实例
HCl H2
NaCl MgCl2
判断一个化合物中是由离子 键还是共价键组成的最简单方法 金属与非金属之间——离子键 非金属与非金属之间 —— 共价键
·‥Cl
·‥‥O·
[练习] Al Si P S H
(2)简单阳离子的电子式：不要求画出离子
最外层电子数，只要在元素符号右上角标出
所带电荷。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)简单阴离子的电子式: 不但要画出最外
层电子数，而且要用于括号“[ ]”括起来，
:: ::
并在右上角标出所带电荷。
_
:Cl:
:O: 2-
(4)复杂阴阳离子的电子式:不但要画出最外
层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右
::
:: : :: :
上角标出电性和所带电荷
:O:H -
H+
H:N:H
:O:O: 2-
H
离子键和共价键的辨析
离子键和共价键的辨析湖南株洲南方中学教育集团412002 刘莹摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。
关键字：离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。
[例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是：,只含有共价键的是：,即含有离子键又含有共价键的是：,属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。
解析：对离子键和共价键概念和形成条件进行辨析:学生们常常错误地认为：离子化合物就是含有离子键的化合物,共价化合物就是含有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。
对此列出下表进行辨析：准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案：这些物质中,只含有离子键的是：②⑨,只含有共价键的是：①③④⑤⑥⑦⑧⑩,即含有离子键又含有共价键的是：④⑥⑧,属于离子化合物的是：②④⑥⑧⑨，属于共价化合物的是：③⑤⑦⑩。
通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论：a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。
[例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（）A、NH3B、CaCl2C、NaOHD、NH4ClE、Na2SF、SO2解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
高一化学必修一习题及答案
高一化学必修一习题及答案高一化学必修一习题及答案高一化学必修一是学生们初次接触化学的课程，其中包含了许多基础的概念和原理。
通过习题的练习，学生们可以巩固所学的知识，并提高解题能力。
本文将介绍一些高一化学必修一的习题，并提供相应的答案。
1. 钠和氯发生化学反应生成什么物质？答案：钠和氯发生化学反应生成氯化钠（NaCl）。
2. 什么是化学键？答案：化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3. 什么是离子键？答案：离子键是由正负电荷相互吸引形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属之间。
4. 什么是共价键？答案：共价键是由两个非金属原子共享电子形成的化学键。
5. 什么是金属键？答案：金属键是由金属原子之间的电子云相互作用形成的化学键。
6. 什么是分子？答案：分子是由两个或更多原子通过化学键结合在一起形成的。
7. 什么是元素？答案：元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
8. 什么是化合物？答案：化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合在一起形成的物质。
9. 什么是离子？答案：离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10. 什么是离子化合物？答案：离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合在一起形成的化合物。
11. 什么是分子化合物？答案：分子化合物是由两个或更多非金属原子通过共价键结合在一起形成的化合物。
12. 什么是离子晶体？答案：离子晶体是由大量离子通过离子键结合在一起形成的晶体。
13. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
14. 什么是配位化合物？答案：配位化合物是由中心金属离子和周围配位体通过配位键结合在一起形成的化合物。
15. 什么是溶液？答案：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
通过解答这些习题，学生们可以加深对高一化学必修一内容的理解，并提高解题能力。
同时，这些习题也可以帮助学生们发现自己在化学学习中的薄弱环节，有针对性地进行复习和提高。
高一化学高一化学开学第一课
高一化学高一化学开学第一课篇一教学目标：知识目标：1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感目标：1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键教学过程：复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应播放视频：钠在氯气中燃烧播放动画：离子键播放动画前提出要求：1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。
板书：一、离子键1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
讨论：理解静电作用?教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
讨论：形成离子键的条教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
两点说明：1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。
即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。
强碱与大多数盐都存在离子键。
板书：成键微粒：阴离子和阳离子成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用形成条：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
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