高一化学上离子键同步训练(附答案和解释)

高一化学上离子键同步训练（附答案和解释）

离子键学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．下列物质中属于离子化合物的是（）。 A.Cl2 B.HCl C.Na2S D.CO2 2．下列是A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合

物的是（）。 A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8 3．下列叙

述中错误的是（）。 A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子

键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的

原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是

离子键 D.非金属原子间也可能形成离子键 4．下列指定微粒的个数

比为2∶1的是（）。 A.Be2+中的质子和电子 B.H原子中的中子和

质子 C.NaHCO3中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的

阴离子和阳离子 5．下列物质的电子式正确的是（） 6．下列各式

用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）

7．下列说法正确的是（）。 A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原

子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯

离子间也存在离子键 8．下列各数值表示有关元素的原子序数,其表

示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是（）。 A.10和19 B.6和16 C.14和8 D.11和17 9．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化

合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是（）。 A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原

子相同学科网] C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气 10．M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个

电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相

同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）。

A.M与R可形成MR2型离子化合物

B.在MR2中M的离子半径比R的

离子半径大 C.M与R形成的离子化合物一定难溶于水 D.MR2的电子

式为M2+

11．(1)相邻的两个或多个原子之间 ,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的和活泼的相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气

体元素原子结构的离子和离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有和、和之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到

一定距离时, 和作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由间通过所形成的化学键叫作离子键。 (2)写出下列物质的电子式: ①氟化钙; ②溴化钾; ③硫化钠; ④氧化钙。 (3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:. ①氧化钠。②氯化镁。③硫化钠。

④氯化铷。. 12．A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,

三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则: （1）A、B、C三种元素分别是、、。（2）A、B、C两两之

间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、、。（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程: 。参考答案 1．C 【解析】略 2．C 【解析】A项是C和O,不能形成离子化合物;B项是K

和S,可组成A2B型,但不能组成AB2型离子化合物;D项10号元素Ne 一般难以形成化合物。 3．A 【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面;金属元素和非金属元素化合时,有可能形成

共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物;氢原子的最外层只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合成HCl分子;N是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。 4．A 【解析】铍元素为4

号元素,质子数为4,则Be2+的核外电子数为2,符合题意,其余选项中的个数之比均为1∶1。 5．D 【解析】A项应为 B项应为 C项应为。6．D 【解析】A中KBr的电子式为，B中箭头标反了，应为→Na

＋ ]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为。 7．C 【解析】形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、

原子核与原子核之间的排斥作用,A项错误;金属与非金属之间可形成离子键,也可形成共价键,B项错误;离子键一定是阴、阳离子之间形

成的,不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的,D项错误。 8．D 【解析】本题的解法一般是将原子序数换成元素,然后用

化学键知识确定答案。A项中为Ne和K,Ne为稀有气体,难以形成化

合物;B项中为C和S,C项中为Si和O,都为非金属元素,不能形成离

子化合物;D项中为Na和Cl,能以离子键形成稳定的化合物。 9．A 【解析】氢化钠（NaH）是离子化合物,电子式为Na+H]-,其中H-核外有2

个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同,由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大,H-具有强还原性,与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。 10．A 【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到一个电子形成R-,二者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为]-M2+]-,A项正确,D项错误;在MR2型化合物中M2+与R-的电子层结构相同,M2+含质子数较多,故半径r（M2+）

【解析】略 12．（1）氧（O）;钠（Na）;硫（S）（2）Na2O;Na2O2;Na2S （3）

【解析】略