高一化学上离子键同步训练(附答案和解释)

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2020新教材高中化学第四章第三节第一课时离子键课时作业(含解析)新人教版必修第一册

离子键A篇·知识对点训练知识点1 离子键与离子化合物1．以下叙述中错误的是( )A．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键B．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键C．离子化合物中只存在离子键D．非金属元素间也能形成离子键答案 C解析典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，故A正确；离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，这种作用既有静电吸引又有静电排斥，故B正确；由离子键构成的化合物叫做离子化合物，故离子化合物中一定存在离子键，但不一定只存在离子键，如NaOH中氢原子与氧原子间不是离子键，C错误；非金属元素间也可形成离子键，如NH＋4和Cl－之间可以形成离子键，D正确。

2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．离子化合物都易溶于水C．离子化合物不一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键答案 C解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，AgCl、BaSO4属于离子化合物，但几乎不溶于水；C项，离子化合物在固态时不导电；D项中NH＋4与酸根阴离子之间也能形成离子键。

3．下列有关离子键的说法正确的是( )A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键答案 B解析阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A错误；离子键是阴阳离子之间的相互作用，B正确；通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2＋与SO2－4结合形成离子键)，C错误；氯离子只能形成一个离子键，因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键，D错误。

4．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与8答案 C解析活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键。

人教版高一上学期化学(必修一)《4.3化学键》同步测试题及答案

人教版高一上学期化学(必修一)《4.3化学键》同步测试题及答案一、单选题1．关于离子键的下列叙述中不正确的是A ．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力B ．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用C ．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低D ．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子 2．关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是 A ．氯原子半径减小 B ．分子间作用力变大 C ．可以通过降低压强实现D ．液氯颜色比氯气浅3．实验室制备乙炔的反应为22222CaC 2H O Ca(OH)C H +=+↑。

下列有关描述错误的是A ．2CaC 的电子式：22Ca [:C C :]+-B ．钙原子的结构示意图：C ．2Ca(OH)中含有极性键D ．该反应属于氧化还原反应4．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。

在催化转化器中，CO 和NO 在催化剂作用下发生反应生成2CO 和2N 。

下列有关化学用语正确的是A ．2O -的结构示意图：B ．中子数为9的氮原子：97NC ．2CO 的结构式：O-C-OD ．2N 的电子式：5．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。

下列有关说法正确的是 A ．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl 中的化学键 B ．盐酸中存在H +和Cl -，则HCl 属于离子化合物 C ．盐酸与浓氨水反应的产物中存在离子化合物 D ．NaCl 熔化时破坏共价键6．物质是由微粒构成的。

下列物质的构成微粒与二氧化碳的构成微粒相同的是 A ．金刚石、五氧化二磷B ．硫酸铜、氯化钠C ．氨气、甲烷D ．硝酸钾、氯化氢7．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A ．2Cl 和2HB ．22H O 和22Na OC ．2O 和HeD ．NaOH 和2Na O8．下列化学用语表述正确的是 A ．比例模型可以表示CO 2或SiO 2B ．氧化钠的电子式：C ．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：3416S 2- D ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 23-9．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 210．下列有关化学用语描述错误的是A ．中子数为8的碳原子：8CB ．2Na O 的电子式：C ．Cl -的结构示意图：D ．2CaCl 的电离方程式：22CaCl Ca 2Cl +-=+11．下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是A ．HCl 气体溶于水B ．汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀C ．固体氯化钠高温变熔融态D ．碘晶体升华12．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是A ．乙烯的结构简式为：CH 2CH 2B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．Ca 2+的结构示意图为：D ．羟基的电子式：O H ∶∶13．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是（）A ．分子晶体中一定含有共价键B ．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液C ．放热反应在常温下一定能发生D ．只含有极性键的分子一定是极性分子14．下列反应过程中，反应物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，生成物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成的反应是A ．32ΔCaCO CaO+CO ↑B ．42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑C ．22ΔCuO+H Cu+H OD ．2222322Na O +2CO =2Na CO +O15．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A ．4NH Cl 的电子式：B ．2S -的结构示意图：C ．2N 的结构式：N N ≡D ．质量数为37的氯原子1737Cl 16．下列关于化学概念的理解错误的是A ．互为同分异构体的物质化学性质可能相似,可能差别较大B ．离子化合物中离子键的强弱同时影响物理性质和化学性质C ．酸碱中和生成1mol 水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关D ．常温下的气体摩尔体积一定大于122.4L mol -⋅17．火山爆发产生的气体中含有1 %的羰基硫(化学式为COS ，C=O 就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是A ．羰基硫中O 为-2价，C 、S 都是+1价B ．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C ．羰基硫的电子式为D ．羰基硫分子中只含有极性共价键18．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大，W 原子没有中子，X 元素为地壳中含量最多的元素，Y 、Z 、Q 同周期，且Y 、Z 、Q 最外层电子数之和为14，Y 与W 同主族，下列结论不正确的是A ．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>WB ．X 、Y 形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键C ．简单氢化物的稳定性：X>ZD ．氧化物对应的水化物酸性：Z ＜Q 19．下列物质的电子式书写不正确．．．的是 A ．B ．C ．D ．20．下列化学用语的描述中，正确的是A ．中子数为18的氯原子：3518Cl B ．HClO 的结构式：H Cl O -- C ．2CO 分子结构模型：D ．2MgCl 的形成过程：21．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)

第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。

答案选A。

2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。

答案选D。

3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。

答案选B。

4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。

苏教版高中化学必修第一册5-2-1离子键课时学案含答案

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键课程目标1.认识化学键的含义。

2．知道离子键的概念及其形成。

3．能用电子式表示离子化合物的组成和形成过程。

图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、化学键1．化学键：物质中直接相邻的相互作用。

2．分类：。

3．构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒→原子(如金刚石、二氧化硅)→分子(如氯气、水、白磷)→离子(如NaCl、MgO、NaOH)特别提醒并不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体中不存在化学键。

二、离子化合物和离子键阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键阳离子、阴离子相互作用即静电作用活泼金属、活泼非金属原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低三、电子式阴离子Cl：_________、S______________________________[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学键只存在于分子之间。

()(2)化学键只存在于离子之间。

()(3)化学键是相邻原子或离子之间的强烈的静电吸引力。

()(4)MgCl2的电子式为：()(5)离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。

()2．下列物质中含有离子键的是()A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl3．下列电子式中书写正确的是()核心素养——合作·探究·分享提升点1离子键与离子化合物例1 下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键[提升1]小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。

(1)下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．离子化合物中只含离子键，不含共价键(2)下列属于离子化合物的是()A．CaCl2B．HClC．Na D．H2O关键能力1.离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键。

2019年精选沪科版化学高一上学期3.2 离子键知识点练习-含答案解析五十七

2019年精选沪科版化学高一上学期3.2 离子键知识点练习-含答案解析五十七第1题【单选题】与Na2O化学键类型相同的物质是( )A、H2B、HClC、KClD、CO2【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列说法正确的是( )A、仅由非金属元素不可能形成离子化合物B、构成分子的粒子一定含有共价键C、离子化合物中可能含有共价键D、凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键?②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物?④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键?⑥离子化合物在熔融状态下能导电．A、①③⑤B、②④⑥C、②③④D、①③⑥【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列叙述不正确的是( )A、离子化合物中可能存在非极性键B、硫酸分子中有H^+和SO4^2^﹣两种离子C、某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键D、离子键和共价键的实质都是电性的相互作用【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列说法正确的是( )A、在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键B、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键C、同素异形体间的相互转化属于物理变化D、H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列物质中只含共价键的是( )A、HClB、NaOHC、NH4ClD、CH3COONa【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列表达正确的是( )A、氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B、Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1C、H,D,T,H^+可以用来表示氢元素的四种同位素D、表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列叙述错误的是( )A、离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B、金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C、配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D、三种不同的非金属元素可以形成离子化合物【答案】：【解析】：第9题【单选题】关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是( )A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B、非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列物质中，属于离子化合物的是( )A、HClB、NH4ClC、NOD、C6H12O6（葡萄糖）【答案】：【解析】：第11题【单选题】只含离子键的化合物为( )A、CaOB、NaOHC、NH3D、C60【答案】：【解析】：第12题【单选题】能证明NaCl是离子化合物的事实是( )A、常温下是固体B、易溶于水C、水溶液能导电D、熔融态能导电【答案】：【解析】：第13题【填空题】有下列物质：①CO2 ②N2 ③H2O2 ④NH3 ⑤Ca（OH）2 ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl，试用以上物质的序号填空：（1）既有极性键，又有非极性键的是______；（2）既有离子键，又有非极性键的是______；（3）属于共价化合物的是______【答案】：【解析】：第14题【填空题】H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是______，只含极性键的是______，只含非极性键的是______，既含离子键又含极性键的是______，既含离子键又含非极性键的是______，既极性键含又含非极性键的是______．A、KClB、HClC、O2<\/sub>D、Na2<\/sub>SO4<\/sub>E、Na2<\/sub>O2<\/sub>F、H2<\/sub>O2<\/sub>【答案】：【解析】：。

4.3.1离子键共价键同步练习——2022-2023学年高一化学人教版必修第一册【Word含答案

4.3.1离子键共价键同步练习一、基础练习1.下列物质中熔沸点最低的是( )A.2NB.2H OC.NaClD.金刚石 2.下列物质中含有极性共价键的离子晶体是( )A.NaOHB.22Na OC.2ID.HI3.下列固体熔化时，需要破坏共价键的是( )A.金刚石B.冰C.氢氧化钠D.金属铜 4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )A.2COB.NaOHC.2HD.2CaCl 5.下列关于化学键的说法正确的是( )A.组成单质的分子内一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定均为极性键6.下列有关化学键的说法正确的是( )A. HCl 气体、NaCl 晶体溶于水，破坏的化学键类型相同B. 氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键C. 金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程无共价键的断裂D. 断裂1 mol H —H 和1 mol Cl —Cl 吸收的能量大于形成2 mol H —Cl 放出的能量 7.下列物质属于离子化合物的是( )A.3NHB. 43NH NOC.2SiOD. 3HNO 8.下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②4NaHSO 固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1③非金属单质中一定含共价键④化学键断裂不一定发生化学变化，但发生化学变化一定有化学键断裂⑤熔融3AlCl 不导电，所以3AlCl 是非电解质⑥H 、N 、O 三元素只能形成共价化合物A.①③④⑥B.①④C.①③D.①②⑤ 9.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①22Na O ；②2SiO ；③石墨；④金刚石；⑤2CaH ；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是( )A. ①③⑤⑥B. ①③⑥C. ②④⑥D. ①②③⑥ 10.下列化合物中，既属于离子化合物又含有非极性共价键的是（）A. 22Na OB.4NH ClC.22H OD.2Na S 二、能力提升：11.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与60C 形成的球碳盐360K C ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

2020-2021学年高一化学同步课时训练(人教版必修第一册)：4.3.1 离子键(解析版)

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键1．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：【答案】C【解析】A．氯原子的结构示意图为，A错误；B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误；C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C正确；D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误；答案选C。

2．下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键（）原子 a b c d e f gM层电子 1 2 3 4 5 6 7A．a【答案】B【解析】最外层为1个电子的原子最容易失去电子，形成阳离子，最外层为7个电子的原子最容易得到电子，形成阴离子，而阴阳离子间形成的化学键为离子键，故B正确，故选B。

3．下列说法正确的是（）A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B．离子化合物只能存在离子键C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D．共价化合物中不可能存在离子键【答案】D【解析】A．离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故B错误；C．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，所以氯化氢是共价化合物，但氯化氢溶于水后在水分子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，故C错误；D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确；故答案为D。

4．下列说法正确的是（）A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱D．离子化合物中可能存在共价键【答案】D【解析】A．离子键是阴、阳离子之间的相互作用，除了吸引力还有排斥力，故A错误；B．F、Cl、Br、I是同族元素，同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，故HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强，故B错误；C．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。

2020学年新教材高中化学课时训练(二十六)离子键与共价键(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)

课时跟踪检测（二十六）离子键与共价键A级—学业水平考试达标练1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是（)A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：选B2．（2018·北京学考）下列物质的电子式书写正确的是( ）3．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（)A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键解析：选D 根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。

A项，C和Cl可形成共价化合物CCl4;B项,Na和Cl能形成离子化合物NaCl；C项，Ne和Na不能形成化合物;D 项，Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。

4．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是( ）A．水溶液能导电B．易溶于水C．熔化时能导电D．有较高的熔点解析：选 C 离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电.5．下列观点你认为正确的是（）A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析：选C 石墨能导电，但石墨是非金属，A错误；NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质,B错误；Ne常温、常压下为气体,但分子中不含共价键，D错误。

6．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( ）A．N2B．PCl3C．BF3D．CO2解析：选C 共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用电子对，A项中电子式为N⋮⋮N,两个N原子均满足8电子稳定结构；B项P、Cl皆为8电子稳定结构;C项B为6电子,F为8电子稳定结构；D项中C、O皆为8电子稳定结构。

高一化学必修-第一册(2019版)-化学键同步练习(解析版)

第四章元素周期律第3节化学键1．对于NaCl的下列叙述正确的是()A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子【答案】B【解析】氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是、Cl－的结构示意图是，C选项错误。

2．下列说法不正确的是()A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键【答案】A【解析】并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错。

3．下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键【答案】C【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以A、D选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B选项错误；NH4Cl含有NH＋4、Cl－，所以属于离子化合物。

4．下列不是离子化合物的是()【答案】B【解析】非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。

5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S【答案】D【解析】由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。

6．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是()A．可由PH3与HI化合生成B．将其加热可以分解C．能跟NaOH溶液反应D．是一种共价化合物【答案】D【解析】PH4I类似铵盐，应是离子化合物。

4.3.1离子键共价键同步课时练(A)—2021-2022学年高一化学人教版(2019)必修第一册

绝密★启用前4.3.1离子键共价键同步课时练（A）—2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册【原卷】一、单选题（共15题）1.下列关于离子键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时，一般形成离子键D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中2.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是（）A.钠离子与氯离子间形成的是离子键B.钠离子和氯离子间既有吸引力又有排斥力C.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子D.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性减弱3.下列物质中含离子键的是（）A.Cl2B.HClC.NaClD.CH44.下列化合物中属于离子化合物的是（）①NaOH ②HCl ③H SO④KCl24A.①②B.②③C.③④D.①④5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A.B.C.D.6.用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A.B.C.D.7.化学科学需要借助化学专用术语来描述,下列有关化学用语的使用正确的是( )A.NH4Cl的电子式：B.S2-的结构示意图：C.用电子式表示HCl的形成过程：D.中子数为20的氯原子：3717C 8.下列叙述中正确说法的个数是( )①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥培融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 9.下列含有共价键的盐是（） A. 2MgClB. 22H OC. 4NH ClD. NaOH10.“黑火药”是我国古代四大发明之一，其反应原理是32222KNO 3C SK S 3CO N +++↑+↑高温。

高中化学 1.2.1离子键每课一练苏教版必修2

第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键（时间：30分钟）考查点一离子键1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（）。

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物解析钠离子与钠原子最外层电子的结构发生了变化，化学性质也有本质不同。

答案 B2.下列关于化学键的叙述正确的是（）。

A.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析化学键的定义强调两个方面：一是“直接相邻的原子或离子之间”；二是“强烈的相互作用”。

选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确，应选C。

答案 C3.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键（）。

A.a 和cB.a 和fC.d 和gD.c 和g解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。

由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第3周期元素，a 、b 均为活泼的金属元素，f 、g 均为活泼的非金属元素，所以a 和f 形成的化学键为离子键。

答案 B4.离子键的构成微粒是，如K 2O 是由通过形成离子键，属于，电子式为。

K 2O 溶于水后会生成，方程式为：，该生成物是由构成的化合物。

解析考查离子键的构成微粒、概念等基础知识。

答案阴阳离子 K ＋和O 2－静电作用离子化合物K ＋[··O ······]2－K ＋KOH K 2O ＋H 2O===2KOH K ＋和OH －离子5.X 元素位于第ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y 元素原子的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是，它是通过键结合的，用电子式表示它的形成过程。

全国高一高中化学同步测试带答案解析

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2.下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.下列电子式有误的是（）A．氯原子B．硫离子C．溴离子D．钙离子4.下列关于化学用语“NHCl”的意义，不正确的是（）4A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶15.下列说法中正确的是（）A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小6.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S7.A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是（）A．A一定形成＋1价的阳离子B．B一定形成－2价单核阴离子C．Z一定能与水反应产生B单质B型化合物D．Z一定是A28.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C ．D ．9.X 元素原子最外层有7个电子。

Y 元素的原子和X 元素的原子次外层都有8个电子。

在X 与Y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。

新教材人教版高中化学必修第一册课时练习第四章第三节离子键含解析

第三节化学键第1课时离子键课后·训练提升1.下列说法错误的是( )。

A.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案B解析含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl 3不属于离子化合物,A 项正确;NH 4Cl 是由非金属元素组成的离子化合物,B 项错误;活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,C 项正确;物质只要含有离子键就一定是离子化合物,D 项正确。

2.下列表示物质结构的化学用语不正确的是( )。

A.Na 2O 的电子式:N a 2+[×·O ×·]2-B.MgCl 2的形成过程:C.MgO 的形成过程:D.NH 4Cl 的电子式:[H ··N ··H ··H ··H]+[··Cl ······]- 答案A解析氧化钠中的钠离子不能合并,故A 错误。

3.Y 元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4;Y 元素与M 元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )。

A.KClB.Na 2SC.Na 2OD.K 2S答案D解析由信息“Y 元素最高正化合价与负化合价的绝对值之差是4”,可确定Y 元素位于第ⅥA 族且不是氧元素;K 2S 电离出的K +与S 2-具有相同的电子层结构。

4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )。

A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8答案C解析根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C 项中Na 和Cl 符合题意。

2023版新教材高中化学专题5第一课时离子键课时作业苏教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册：第一课时离子键必备知识基础练进阶训练第一层知识点一对离子键概念的理解1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键知识点二离子键的形成3.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）A.a和c B．a和fC.d 和g D ．c 和g知识点三对离子化合物的理解5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电 6．下列物质中属于离子化合物的是（） A ．苛性钠 B ．碘化氢 C ．硫酸D ．醋酸知识点四离子化合物的电子式的书写7.（双选）下列化合物的电子式书写正确的是（）A ．Ca 2＋[∶Cl ····∶]－2B ．Mg 2＋[∶O ····∶]2－C ．K ＋[×·F ····∶]－D ．Na ＋[×·S ····×·]－2Na ＋8．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。