高一化学离子键的形成
高一化学离子键的形成(新编201910)
用电子式表示化合物的形成过程
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键
讨论：如何理解静电作用
除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原 子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接 近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是 阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
形成离子键的条件
易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的 元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。 Nhomakorabea说明
1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、 ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2.
NH ＋4 、CO
32－、SO
2－ 4
等原子团也能与活泼的非金属或
金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
活泼金属 活泼非金属
化合
M
－ne＋ne+
Mn＋
＋meX
Xm-
吸引、排斥 离
达到平衡
子 键
介绍电子式
由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化， 所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点 （或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
例如：
练习
写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na 写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
钠在氯气中燃烧
金属钠在氯气中点燃时可发生剧 烈反应，生成氯化钠。
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
分析氯化钠的形成过程
化学键离子键高一提高班
Cl H +
H Cl
有电子的偏移共用，没有电子得失
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
*一个化学反应的的过程，本质 上就是旧化学键断裂和新化学键形 成的过程。（两个过程）
用键能计算化学反应中的能量变化
例：反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气)+179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？
⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子 最稳定？为什么？
CsCl晶体的形成
氯化铯晶体 对每个小立方体而 言，若铯离子位于 顶点，则氯离子位 于体心，反之依然
铯离子 氯离子
CsCl晶胞
8 个 1.在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着_____ 8 个Cs+. C1-，每个Cl-同时吸引着______ 6 2.与每个Cl-等距离且紧邻的 Cl-离子共有_______ 个。 3.每个晶胞含: Cs+:
二氧化硅晶体结构
二氧化硅中Si －O键夹角为 ☉ ‘ 109 28 ，
Si形成正四面体, 2 个Si中间插入O.
4 在SiO2晶体中，1个Si和_______ 个O形成____ 共价 键； 2 Si结合。 1个O和_____个
硅、氧原子个数比：___________ 1:2
4 摩尔。 60克SiO2晶体中含Si-O键____
3.成键元素: 一般非金属原子之间.
4.用电子式表示形成过程: H2、H2O、N2、CH4、CO2、NH3、HClO、H2O2 C2H4 、 C2H2 、 CS2、 -OH 、 BF3 、 CH3OH 、
化学键
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 是极性共价键（不同元素之间形成的）
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。 巧记为：同非
六、化学键
• 1.定义：使离子相结合或原子相结合的 作用力通称为化学键。 • 2.包含的内容： （1）原子的价电子间的转移——离子键 （2）原子的价电子间的共用——共价键
1.H2+F2=2HF H-H键、F-F键断裂， 形成H-F键 2.溶解：溶于水后，化学键被破坏 3.熔化：熔化时，化学键被破坏
常见分子的构型
H2 N2
HF
NO
CO2
H2O H2S
BF3
NH3
CH4
CCl4
原子： H
O
Cl
Mg
Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、 符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括 号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
离子： O
2-
Mg
2+
Na
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
11.高一化学必修1 第四章 第三节 化学键
NaCl
Na2O
MgCl2
用电子式如何表示离子化合物的形成过程？
NaCl
Na Cl
Na2O
Na NOa · Na
Na Cl
2-
Na+ O Na+
MgCl2 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
书写格式： 原子的电子式
化合物的电子式
注意事项：左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并；
静电引力 静电斥力
(3)成键条件：
①活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属 (VIA、VIIA)间
②金属阳离子(或NH4+ )和某些带电原子团（OH-、S2-、SO42-、NO3-等）之间
离子键存在哪些化合物之中？请举例说明。
NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等。
分子的电子式
常 非金属氢化物：HF、H2S、NH3、PH3等 见 共 非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等
价 化
含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等
合 物
大多数有机物：CH4、C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖等
价电子：主族元素原子的最外层电子。
原子成共价键规律： 共价键的个数= 8 - 最外层电子数
离子化合物与共价化合物的有关性质比较
离子化合物
共价化合物
概念
粒子间的作 用力
熔沸点
含离子键的化合物
肯定有离子键、 可能有共价键
较高
只含共价键的化合物 分子内只存在共价键 一般较低，个别很大
熔化时破坏 的作用力
一般破坏离子键， 可能破坏共价键
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素的化学性质2. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H₂OD. Fe5. 什么是摩尔？A. 物质的质量单位B. 物质的量的单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位6. 以下哪个是氧化剂？A. FeB. O₂C. H₂D. CO7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应速率为零的状态8. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量与溶液体积的比值D. 溶质的体积与溶液体积的比值9. 什么是离子键？A. 由离子间静电作用形成的化学键B. 由共用电子对形成的化学键C. 由分子间作用力形成的化学键D. 由分子内共价键形成的化学键10. 以下哪个是化学计量关系？A. 反应物和生成物的摩尔比B. 反应物和生成物的质量比C. 反应物和生成物的体积比D. 反应物和生成物的密度比二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
12. 单质是指由_________元素组成的纯净物。
13. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
14. 摩尔是表示_________的单位，通常用mol表示。
15. 氧化剂在反应中_________电子，而还原剂在反应中失去电子。
16. 化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率_________的状态。
17. 溶液的浓度通常用_________来表示。
18. 离子键是由_________形成的化学键。
化学键 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
如：S2-
[······S· ·]2-
（2）常见原子或离子的电子式的写法：
③ 离子化合物的电子式 ----阳离子电子式+阴离子电子式
如： NaCl
Na+ [····C··· ·l ]—
K2S
K + [······S· ·] 2- K +
CaCl2
[····C····l ]— Ca2+ [····C··· ·l ]—
① KCl
；② MgCl2
；
7.用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）MgCl2
；
9.现有下列物质：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、 MgCl2、CaO。请回答下列问题。
（2）哪些物质属于离子化合物？
本课结束，谢谢！
活泼非金属 被还原
阴离子
离子键
静电作用
离化子合化物合物
一、离子键 1.离子键的形成过程：
静电吸引和静电排斥
2.离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
①成键微粒
②成键本质 离子化合物
③成键元素： 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 （ⅠA、ⅡA） （ ⅥA、ⅦA ）一、离子键1.离子键的形成过程：
人教版 高中化学 必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第3节 化学键
【知识回顾】写出下列元素原子结构示意图：
H
Ne
Na
Cl
NaCl 的形成 ►
不稳定 失去1e-
稳定
电子转移
静电作用 Na+ Cl－
不稳定 得到1e-
稳定
一、离子键 1.离子键的形成过程：
失电子
活泼金属 被氧化 阳离子
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子键
1.下列叙述错误的是 ( A ) A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 D.非金属元素也可能形成离子键
2.(2021山东烟台高一月考)下列有关电子式的叙述正确的是
A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li··
解析 氢化钠(NaH)是离子化合物,其电子式为Na+[··H]-,A正确;NaH中氢元素 的化合价为-1,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B错误;Li+和 H-的电子层排布相同,但是锂元素的核电荷数比氢元素的大,所以半径:H->Li+, C错误;NaH与H2O反应生成H2和NaOH,NaH中氢元素的化合价升高,被氧化, NaH作还原剂,H2O中氢元素的化合价降低,被还原,H2O作氧化剂,D正确。
提示 同主族元素的原子或简单离子的电子式的写法相似,差别仅在于元素
符号不同,如·O ·与·S·,[·×Cl··]-与[·× Br··]-。
探究归纳
1.电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为··S··2-。
(2)给阳离子多标电子和括号,如将Al3+的电子式错写为[··A l··]3+。
B.2Na+F2
2Na+[··F ··]
C.
Mg+2··F
··
Mg2+[×F·
×]·2
(D)
D.
6.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和
为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:
(1)A、B、C三种元素分别为 氧(O) 、 钠(Na) 、 硫(S) 。
化学键专题讲解
化学键专题讲解一、离子键学习目标1．了解离子键的含义。
2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
定义：原子通过得失电子以后形成阴阳离子通过静电的相互作用形成的化学键。
实质：静电的相互作用离子化合物：只要含有离子键的化合物成键微粒：阴、阳离子注意：构成离子化合物的元素可以是金属和非金属，也可以是非金属和非金属。
离子键对物质性质的影响：含有离子键的化合物，离子键影响离子化合物的熔沸点和稳定性。
下列有关离子键的说法中正确的是()A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物下列有关离子化合物的说法正确的是()A．离子化合物一定易溶于水B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电下列能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和8下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是()A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物二、共价键学习目标1．理解共价键的含义。
高一化学离子键和共价键的形成
高一化学离子键和共价键的形成离子键和共价键的形成是高一化学学习的重要内容之一。
离子键是由金属和非金属元素之间的电子转移而形成的化学键，而共价键是由非金属元素之间通过共享电子而形成的化学键。
下面将从离子键和共价键的形成过程、特点以及应用等方面进行介绍。
一、离子键的形成离子键的形成通常涉及到金属和非金属元素之间的相互作用。
当金属元素失去外层的电子，使其成为正离子时，非金属元素会通过获得这些电子形成负离子。
这种由电子转移而形成的相互吸引力被称为电吸引力，它使得正负离子之间产生吸引力，从而形成离子结构。
离子键通常具有以下特点：1. 特点一：电子转移离子键的形成过程中，金属元素将外层的电子转移到非金属元素形成的空位上，使金属元素失去电子而成为正离子，非金属元素获得电子而成为负离子。
2. 特点二：强烈吸引力离子键的形成使得正负离子之间产生强烈的相互吸引力，这种相互吸引力是通过静电力来实现的。
3. 特点三：晶体结构由于离子键的强大电吸引力，正负离子排列有序地固定在一起，形成具有规律结构的晶体。
二、共价键的形成共价键的形成是由非金属元素之间的共享电子形成的。
非金属元素的外层电子不足以填满其外层能级，因而需要与其他非金属元素共享电子，以满足各自的外层电子配置。
共价键通常具有以下特点：1. 特点一：电子共享非金属元素之间通过共享电子形成共价键。
这种共享电子的方式可以是每个原子贡献一个电子形成单共价键，也可以是每个原子贡献两个电子形成双共价键或三共价键。
2. 特点二：弱吸引力共价键的形成不像离子键那样具有强烈的电吸引力，而是通过共享电子形成电子云，原子核对电子云的吸引力较小。
3. 特点三：分子结构共价键的形成使得原子之间形成稳定的分子结构，分子中的原子通过共价键紧密连接在一起。
三、离子键和共价键的应用离子键和共价键在化学和生物学领域都有广泛的应用。
1. 应用一：离子化合物离子键的典型应用是离子化合物的形成，如氯化钠、氧化铝等。
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修第一册
电荷数
离子化 合物
离子化合物含有阴、阳离子， 所以其电子式的书写规范要 符合阴阳离子电子式的书写 规范，但相同的离子不能合 并，且带同类电荷的离子不 能相邻。
③用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式， 生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
Na＋、Mg2＋、Ca2＋
简单 阴离子
简单阴离子最外层一般为 8电子稳定结构(H－除外)， 书写时要在元素符号周围 标出电子，用“[ ]”括 上，并在“[ ]”右上角
标明电性和所带电荷数
复杂阴、阳离子要在对应
复杂阴、 阳离子
元素符号周围标明电子， 用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和所带
特别提醒
理解离子键的关键点 (1)成键粒子：阴离子、阳离子。 (2)成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。
(3)成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。 ②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。 ③体系的总能量降低。 (4)存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中， 离子化合物中一定存在离子键。
②导电性：在熔融状态下都不导电，部分共价化合物溶于水能导电 (如H2SO4、CH3COOH、AlCl3等)。
(4)共价型分子及其形成的表示方法 ①分子结构的表示方法 a．用电子式表示
b.用结构式表示 用结构式表示共价键时，一般用短线“—”表示1对共用电子。如H—H、 Cl—Cl、N≡N等。 ②用电子式表示共价型分子的形成过程
(2)共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化 物(如Na2O2、K2O2等)、有机化合物中。
高一化学离子键的形成
金属钠在氯气中点燃时可发生剧 烈反应，生成氯化钠。 2Na+Cl2
点燃
2NaCl
分析氯化钠的形成过程
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键
讨论：如何理解静电作用
除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原 子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接 近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是 阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
形成离子键的条件
易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的 元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。 说明 1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、 ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2－ 2－ 、 CO 、 SO 2. NH＋ 4 3 4 等原子团也能与活泼的非金属或 金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
用电子式表示化合物的形成过程
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
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对这种质地白净而又非常精道好吃的稀罕吃食很是喜欢，总是供不应求。为已故娘亲守孝年满三年后，李尚武决定举家北上去 了。尚武打心眼儿里认为，爹娘的临终嘱托很对，自己是应该把家安在“三六九镇”上的。这样一来，不但能让爱妻耿兰在免 去思念亲人之苦的同时，还可以继续去圆她的那个培养故乡小学童之梦，而且自己也能有机会在义父的身边好好儿地尽尽孝道。 再则，尚武很希望自己也能够为岳父家的“耿家小学堂”尽一份力量。尚武相信，义父传授给自己的文化知识，已经完全可以 胜任教授小学童了。更何况，在教授小学童的同时，自己还可以再不断地继续深造呢！那一年秋末，李尚武带着耿兰和一双儿 女去爹娘的坟上隆重祭扫之后，手足兄姐一大家子人聚在一起吃了一顿离别饭。然后，乘着江南雨水稀少的季节，兄姐两家人 共同乘坐一挂大骡车，一起将弟弟一家送至鄱阳湖边，双方挥泪告别不做细述。载着李尚武和耿兰一家四口的大骡车途径武昌 镇时，正好是一个晴朗初冬日的半下午时分。西斜的暖阳照在武昌镇的大街小巷上，一派闲静祥和的惬意景象。大骡车来到白 家宽敞的大门口了，李尚武带着耿兰和一双儿女怀着难以言表的心情进白家看望乔氏母女。耿兰当面谢过娘娘亲自为她精心刺 绣的“五色甜菊”绣品。五年多之前，“五色甜菊”作为耿兰弥足珍贵的嫁妆随她远赴江南小镇的李家；而如今，这件绣品又 要随同李尚武一家人北上回到“三六九镇”去了！乔氏依然还是像以前那样生活，不过身体尚好。小青已经是四个娃儿的母亲 了，两双儿女都很好，但耿兰和尚武那天只见到了三个娃儿。大儿子小东伢已经成了爹的得力助手，父子俩那天正好赶了大骡 车过江去汉阳镇上卖土豆去了。小青告诉尚武和耿兰，东伢子一共种了三十多亩菜地。由于土豆不但好种植好管理，而且产量 高、好储存，又能卖得好价钱，加之还可以一年两头种，不耽误夏秋季节种植其它一些当地的蔬菜，所以东伢子每年都将一半 的菜地轮换着用来种土豆！耿兰将嫂子酿的米酒和大姑子新打的月饼给乔氏母女留了一些，说“娘娘，姐姐，俺俩是准备在 ‘耿家小学堂’教书的。学堂里不会有太长的休假期。这往返一趟，实在是太遥远了。以后，只怕是不太可能再回来的了。这 次来，俺很遗憾没有见到姐夫和小东伢！”乔氏母女俩自然不免感慨落泪唏嘘一番。尚武则对爱妻说：“你不用遗憾的，这个 姐夫和咱家的那个姐夫几乎就好像是一个人一样呢，就连说话举止也很像。你也很像咱姐，让娘娘和姐姐转告就是了！”乔氏 也说：“这兰丫头和当年的英丫头实在是太像了，几乎就没有不像的地方！”小青真诚地挽留，说：“你们多住几天再走吧， 小东伢和他爹大概明儿个傍晚就回来了！”耿兰抱歉地说：“不麻烦娘
高一化学第二章主要知识点
高一化学第二章主要知识点一、化学方程式与化学计算在高一化学的学习中，学生将首先接触到化学方程式和化学计算。
化学方程式是用符号和数字表示化学反应的一种方法。
它由反应物和生成物组成，反应物在方程式的左侧，而生成物在右侧。
化学方程式还可以用于进行化学计算，例如浓度计算、质量计算和体积计算。
在这些计算中，学生需要将已知的数据代入化学方程式中，并使用化学方程式中的系数进行计算。
二、物质的性质与变化物质的性质与变化是化学的基础概念。
物质的性质包括物质的颜色、形状、硬度、熔点、沸点等，这些性质可以通过观察和实验得到。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，例如氧化、还原、酸碱中和等。
化学变化会导致物质的组成和性质发生改变。
物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，例如溶解、沉淀、融化等。
物理变化不会改变物质的组成和性质。
三、元素与化合物元素是构成物质的基本单位，具有特定的原子序数和化学性质。
元素根据不同的性质可以分为金属元素和非金属元素。
金属元素具有良好的导电性和导热性，而非金属元素则通常具有不良的导电性和导热性。
化合物是由两种或多种元素以一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成元素，或通过化学反应合成。
四、化学键化学键是连接原子的力，用于稳定分子或化合物的结构。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由金属元素和非金属元素之间的电荷吸引力形成的。
离子键通常存在于离子化合物中，例如氯化钠（NaCl）。
共价键是由共享电子形成的，通常存在于共价化合物中。
共价键可以分为单键、双键和三键，每种类型的键具有不同的强度和长度。
金属键是金属元素之间的电子云形成的，典型的金属键具有良好的导电性和导热性。
五、化学反应与化学平衡化学反应是指物质之间发生的化学变化。
化学反应可以通过化学方程式表示，并且遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
化学高一电子式知识点总结归纳
化学高一电子式知识点总结归纳高一化学电子式知识点总结归纳化学是一门重要的科学学科，而其中的电子式知识点更是我们在学习化学的过程中必不可少的部分。
掌握好电子式的相关概念和应用，对于我们理解化学反应、化学键以及化学分子结构等方面都具有重要的意义。
本文将对高一化学中的电子式知识点进行总结归纳，以帮助大家更好地掌握这一部分内容。
一、电子式的基本概念电子式是描述化学物质中电子分布的符号表示方式。
它由化学符号组成，可显示原子核、电子轨道及轨道中的电子数目。
常用的电子式包括电子层式、电子构型式和点阵式等。
下面我们分别对这几种常见的电子式进行介绍。
1.1 电子层式电子层式是以主、次、轨道的形式表示原子电子层的分布情况。
例如，氧元素的电子层式可以表示为1s²2s²2p⁴，其中1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁴表示2p轨道上有四个电子。
1.2 电子构型式电子构型式是用元素的周期表位置和填充原理来表示电子层的分布情况。
例如，氧元素的电子构型式可以表示为1s²2s²2p⁴，与电子层式是相同的。
1.3 点阵式点阵式是用方格或圆点等图形来表示原子中的电子分布情况，通常用于辅助理解电子层的排布。
例如，氧元素可以用点阵式表示为下图所示：（图省略）二、电子式在化学反应中的应用电子式不仅可以描述原子、离子和分子的电子分布情况，还可以在化学反应中帮助我们理解反应过程和反应产物的生成。
下面我们来看几个例子。
2.1 化学键的形成在化学键的形成过程中，电子式可以显示出相关原子之间电子的转移或共享情况。
例如，氯化钠的生成可以用电子式Na + Cl → NaCl来表示，这个电子式告诉我们，钠原子失去一个电子，氯原子获得一个电子，最终形成了钠离子和氯离子之间的离子键。
2.2 化学反应的平衡电子式还可以帮助我们理解化学反应中物质的转化与平衡。
例如，在氮氧化合物的反应中，可以通过电子式来描述反应物和产物之间的电子转移和重新分布。
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
高一化学高一化学开学第一课
高一化学高一化学开学第一课篇一教学目标：知识目标：1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感目标：1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键教学过程：复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应播放视频：钠在氯气中燃烧播放动画：离子键播放动画前提出要求：1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。
板书：一、离子键1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
讨论：理解静电作用?教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
讨论：形成离子键的条教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
两点说明：1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。
即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。
强碱与大多数盐都存在离子键。
板书：成键微粒：阴离子和阳离子成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用形成条：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
化学键课件
【解析】 A 选项中断裂的是 N2 中的 N≡N 键和 H2 中的 H—H 键，都属于非 极性共价键，生成的是 NH3 中的 N—H 键，属于极性键，不符合。B 选项中反应 物只有两种简单离子，不存在共价键，不符合。C 选项中反应物在反应中有离子键
＋ 2－ 的断裂(Na＋与 HCO－ ) ，同时又有极性键的断裂 (H 与 CO 3 3 之间)，生成物中有离子
【答案】 C
3．下列反应过程中，同时有离子键、极性键的断裂和离子键、极性键形成的 反应是( )
催化剂 A．N2＋3H2高温高压 2NH3 电解 B．2NaCl=====2Na＋Cl2↑ △ Na CO ＋CO ↑＋H O C．2NaHCO3===== 2 3 2 2 D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
【解析】 A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子 键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子之间不存在离子键。C中，离子 化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原 子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子 键。
3．电子式的表示 (1)
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：
[题组· 冲关] 题组1 离子键与离子化合物 1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物一定能导电 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 )
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非也。张文艾戏说：中国最好的地方是北上广深楠。人问：“楠”是哪里？张曰：楠竹山啊。
楠竹山，张文艾生于斯长于斯，对她有着割舍不掉的感情。正如艾青所歌咏的：为什么我常含眼泪？因为我对这土地爱得深沉！
张文艾的作品直观真实地反映社会现实，既有浓浓的怀旧意识，更有浓浓的人文情怀。普通劳动者沧桑的容颜，在他笔下，有了与油画这种典雅的语言恰到好处的交融，便充满了生机。比如《民间 匠人》。老匠人额上密集的皱纹、专注的眼神以及满是青筋的手臂、衣服上的皱褶都那么真实，给人以强烈的视觉冲击。 皇冠登录端口
通过他的画作表现出来的氛围，可以解读人群的生存状态，进而了解社会过去和现实状态，从而完成“画以载道”的使命。
在不断的绘画实他山之石，锻入自己的画笔。他运笔既有林永康老师的厚重、大气，又有向靳尚谊老师的典雅。笔下的人物景物 粗犷豪放，而细节处却十分讲究。可谓疏处可跑马，密处难插针。他说，我的画是写出来的，不是磨出来的。他还说，绘画跟音乐一样，要有高有低，有强有弱，才能形成美妙的乐章。看来，艺术都是 共通的。