化学课件——离子键的形成
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人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
式:
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
离子键的(精)
如:(1)NaF
(2) MgO
＞
NaCl
＞
＞
NaBr
＞
NaI
Na2O
4 、哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
二、离 子 晶 体的空间结构
1、NaCl 型
2、CsCl 型
ClNa+
1、每个Na+同时吸引 个Cl-，每个Cl-同时吸 6 引 6 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 1：1 ， 化学式为 NaCl 。
作业：
课本P38 第4、5、6大题
谢 谢 大 家 !
二、用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式 阳离子的表示 阴离子的表示
Na+
Mg2+
[ [
Cl
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
O
××
×× ××
化合物的电子式 如MgO电子式
××
如NaCl的电子式
××
Na [ Cl
+
××
××
]
Mg2+
[
O
××
2 ]
××
××
××
小结：离子化合物电子式的书写
Na Cl
:
三、离子晶体的配位数与 r+/r- 的关系
1、 离子晶体稳定存在的条件：
2、配位数： 一种离子周围紧邻的带相反电 荷的离子数目
NaCl 型离子配位数为 6 ，CsCl型离子配位数为
8
。
【讨论】
NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配 位数却不同，你认为造成这一差异的可能原 因是什么
？
3）r+/r-与配位数
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
分子结构 离子键
在常温下以固态存在；熔点 和沸点较高；晶体本身不导电， 但在水溶液中或熔融状态时能够 导电；易溶于水，但在有机溶剂 中难溶。
氯化钠晶体图
无机化学
（五）离子的极化
离子在电场中产生诱导偶极的现象称为离子的极化现象。 离子作为带电微粒，自身可以产生电场，使其它离子变 形，离子的这种能力称为极化能力。 阳离子主要表现为极化作用，而阴离子主要表现为变形 性。一般来说，阳离子半径越小，电荷越多，极化能力越强； 阴离子半径越大，电荷越多，越容易被极化。
第二章 分子结构
无机化学
无机化学
❖化学键(chemical bond)：分子或晶体中相邻两个 或多个原子间强烈的相互作用。
❖ 成键能量约为几十到几百千焦每摩尔。
离子键
化学键
共价键(配位键) 金属键
第一节 离子键
无机化学
一、离子键
1916 年德国科学家 Kossel(科塞尔)提出离子键理论。
（一） 离子键的形成 (以NaCl为例) Na－e —— Na+ ， Cl + e —— Cl－
离子极化会使无机化合物的溶解度、熔点、颜色等物理 性质发生变化。
无机化学
●为什么下列各物质溶解度依次减小、 颜色逐渐加深？
AgF（白色） AgCl（白色） AgBr（淡黄色） AgI（黄色）
离子的电荷分布是球形对称的，每个离子在任何方向 与带相反电荷离子的静电作用都相同，所以离子键没有方 向性。
2.离子键没有饱和性
在离子晶体中，每个离子尽可能多地吸引带相反电荷的 离子，并不受离子本身的电荷数的限制，因此离子键没有饱 和性。
无机化学
（三）影响离子键强度的因素
1. 离子的电荷 离子键的实质是阴、阳离子的静电作用，离子所带
氯化钠晶体图
无机化学
（五）离子的极化
离子在电场中产生诱导偶极的现象称为离子的极化现象。 离子作为带电微粒，自身可以产生电场，使其它离子变 形，离子的这种能力称为极化能力。 阳离子主要表现为极化作用，而阴离子主要表现为变形 性。一般来说，阳离子半径越小，电荷越多，极化能力越强； 阴离子半径越大，电荷越多，越容易被极化。
第二章 分子结构
无机化学
无机化学
❖化学键(chemical bond)：分子或晶体中相邻两个 或多个原子间强烈的相互作用。
❖ 成键能量约为几十到几百千焦每摩尔。
离子键
化学键
共价键(配位键) 金属键
第一节 离子键
无机化学
一、离子键
1916 年德国科学家 Kossel(科塞尔)提出离子键理论。
（一） 离子键的形成 (以NaCl为例) Na－e —— Na+ ， Cl + e —— Cl－
离子极化会使无机化合物的溶解度、熔点、颜色等物理 性质发生变化。
无机化学
●为什么下列各物质溶解度依次减小、 颜色逐渐加深？
AgF（白色） AgCl（白色） AgBr（淡黄色） AgI（黄色）
离子的电荷分布是球形对称的，每个离子在任何方向 与带相反电荷离子的静电作用都相同，所以离子键没有方 向性。
2.离子键没有饱和性
在离子晶体中，每个离子尽可能多地吸引带相反电荷的 离子，并不受离子本身的电荷数的限制，因此离子键没有饱 和性。
无机化学
（三）影响离子键强度的因素
1. 离子的电荷 离子键的实质是阴、阳离子的静电作用，离子所带
化学键优秀课件
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【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
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一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
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3.共价化合物
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4.以共价键形成的分子的表示方法
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(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
第三节化学键之离子键
2、书写规则
原子的电子式： 直接标最外层电子数；
简单阳离子的电子式：Am+ 简单阴离子的电子式：[标电子]n—
简单离子化合物的电子式： 相同的离子要单独写；
3、用电子式表示离子化合物的形 成过程
用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)MgO (2)K2O (3)MgCl2
书写规则
1、原子电子式+原子电子式→离子化合物的电子式 2、相同原子可以合并写；相同的离子要单独写； 3、不能把“→”写成“=” 4、用箭头标明电子转移方向（可不标） ；
4、形成条件：
活泼金属元素（ IA、IIA ）或NH4+与活泼非金 属之间（VIA、VIIA）化合，一般形成离子键。
5、离子化合物：大由属多离氧数子化盐键物、构、强成过碱的氧和化化活合物泼物。金
氯化钠的形成过程
原子 离子 化合物
用电子式表示化合物的形成过程
电子式
二、电子式 1、定义
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最 外层电子的式子，叫电子式。
探究：氮化镁的电子式Fra bibliotek离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 含有离子键的化合物一定是离子化合物
含有离子键的物质 强碱、大多数盐、典型金属氧化物等
注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
氯化钠的形成
剧烈燃烧，产生黄色火焰 冒白烟 化学方程式： 2Na+Cl2点=燃 == 2NaCl
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
一、离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互 作用，叫做离子键。 2、成键微粒： 阴阳离子 3、相互作用： 静电作用
原子的电子式： 直接标最外层电子数；
简单阳离子的电子式：Am+ 简单阴离子的电子式：[标电子]n—
简单离子化合物的电子式： 相同的离子要单独写；
3、用电子式表示离子化合物的形 成过程
用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)MgO (2)K2O (3)MgCl2
书写规则
1、原子电子式+原子电子式→离子化合物的电子式 2、相同原子可以合并写；相同的离子要单独写； 3、不能把“→”写成“=” 4、用箭头标明电子转移方向（可不标） ；
4、形成条件：
活泼金属元素（ IA、IIA ）或NH4+与活泼非金 属之间（VIA、VIIA）化合，一般形成离子键。
5、离子化合物：大由属多离氧数子化盐键物、构、强成过碱的氧和化化活合物泼物。金
氯化钠的形成过程
原子 离子 化合物
用电子式表示化合物的形成过程
电子式
二、电子式 1、定义
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最 外层电子的式子，叫电子式。
探究：氮化镁的电子式Fra bibliotek离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 含有离子键的化合物一定是离子化合物
含有离子键的物质 强碱、大多数盐、典型金属氧化物等
注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
氯化钠的形成
剧烈燃烧，产生黄色火焰 冒白烟 化学方程式： 2Na+Cl2点=燃 == 2NaCl
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
一、离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互 作用，叫做离子键。 2、成键微粒： 阴阳离子 3、相互作用： 静电作用
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
离子键离子晶体 完整版课件
即时应用 1. 下列叙述正确的是( ) A．离子键有饱和性和方向性 B．离子化合物只含有离子键 C．有些离子化合物既含有离子键又含有共 价键 D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：选C。一种离子对带异种电荷离子的 吸引作用与其所处的方向无关，所以离子键 无方向性，一种离子可以尽可能多地吸引带 异种电荷的离子，所以离子键无饱和性；离 子化合物中一定含有离子键，可能含有共价 键，如NaOH；离子化合物中不一定含有金 属元素，如NH4Cl。
形成稳定的钠离子(Na＋：1s22s22p6)；氯原子 的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，易得到一 个电子，达到氩原子的电子排布，形成稳定 的氯离子(Cl－：1s22s22p63s23p6)；然后钠离子 (阳离子)和氯离子(阴离子)间以离子键相结合 形成氯化钠晶体。
探究导引2 离子键的形成过程中，只表现为 阴、阳离子间的静电吸引作用吗？ 提示： 不是。离子键的实质是静电作用， 阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相 互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外 电子之间、
新知初探自学导引
自主学习
一、离子键的形成 1. 概念：___阴__、__阳__离__子____间通过 __静__电__作__用____形成的化学键叫做离子键。 2. 形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间 的___静__电__引__力____使阴、阳离子相互吸引，
阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之
共价化合物HCl溶于水形成能导电的溶液，所 以C项错误；共价化合物不含离子，以分子形 式存在，在熔融状态下也不会电离出离子， 所以不能导电，而离子化合物可以电离出离 子，所以D项正确。
要点突破讲练互动
要点一 离子Leabharlann 的形成探究导引1 从原子结构的角度说明氯化钠 中离子键的形成过程。 提示：钠原子的电子排布式为： 1s22s22p63s1，易失去最外层的一个电子，达 到氖原子的电子排布，
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
高中化学化学键2课件人教必修2.ppt
（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
化学键演示课件
二、电子式
在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最 外层电子，这种式子叫做电子式。
（一）原子的电子式
当最外层电子数小于等于4时，电子以成单电子形 式均匀分布在元素符号周围； Na×
×
Mg×
若最外层电子书大于4时，多出的部分以成对电子 形式分布在元素符号周围。
• Cl ∶
‥ ‥
•O •
‥ ‥
练习：Al Si P S H
实验现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄 色火焰，集气瓶中充满白烟。 2Na+Cl2
点燃
2NaCl
氯化钠离子键的形成过程
+11
+17
Na+
Cl—
（一）离子键
定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
成键微粒：阴离子和阳离子。
成键本质：阴离子和阳离子间的静电作用（静 电吸引和静电排斥）。 成键原因: （1）原子之间相互得失电子形成稳定的阴阳离 子； （2）阴阳离子之间的吸引与排斥处于平衡状态； （3）成键后体系的总能量降低。
‥ ‥ ∶ ∶ F• + • F ‥ ‥ ‥ H×+ • O• +×H ‥
• • ‥ ‥ • • O + •C• + O• • ‥ ‥
‥‥ ∶∶ ∶ F F ‥‥
× •
F—F
O ‥× H O•H H H ‥
‥ ‥ ∶ ∶ ∶ ∶ O C O O=C=O ‥ ‥
四、化学键
定义：化学键是指相邻的原子之间强烈的 相互作用。
共价键的存在
1、共价键可以存在于单质分子中，但单质分子中 不一定存在共价键，如稀有气体分子。
2、共价键还可以存在于化合物分子中，如HCl、 CO2等。
《化学键》课件 PPT
3、下列电子式有误得是 (BC )
A、氯原子 • ‥‥Cl∶ C、溴离子 [∶‥‥Br∶]
B、硫离子∶‥‥S∶ D、钙离子Ca2+
4、下列化合物电子式书写正确得是( BD)
A、Ca2+[∶‥‥Cl∶]-2
B、Na+[‥‥∶S∶]2-Na+
C、 [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D、 Na+‥‥[∶F∶]-
一般只破坏分子间作用力
实例
强碱、大多数盐、活 酸、非金属氧化物、
泼金属得氧化物
非金属得氢化物
含有共价键得化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键
含有离子键得化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键
离子化合物中可能是含有共价键
三、化学键
定义:相邻得两个或多个原子(或离子)之间强烈得相互作用叫
思考题
判断下列作用属于化学键得是:
(1)、 水分子中,O原子与H原子之间得作用 (2)、 水分子中,H原子与H原子之间得作用 (3)、 冰中,水分子与水分子之间得作用 (4)、 NaCl中, 钠离子与氯离子之间得作用
讨论 (1)活泼得金属元素和活泼非金属元素化
合时形成离子键。请思考, 试分析氢和氯得 原Na子C结l一构样,你吗认？为非H金2属、元C素l2 之、间HC化l得合形时成,能和形 成离子键吗？为什么？
离子化合物
共价化合物
概念 含离子键得化合物
粒子间得作 用力
离子键
只含共价键得化合物
分子内是共价键,分 子间是分子间作用力
熔沸点
较高
一般较低,个别很大
硬度
较大
一般较小,个别很大
化学键 课件
化学键
一、离子键
（一）离子键的形成过程
活泼金属
失电子 被氧化
阳离子
ne-
活泼非金属
得电子 被还原
阴离子
静电作用 离子化合物 （离子键）
（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
成键微粒 离子化合物 成键实质
离子化合物：由离子键构成的化合物 构成微粒： 阴、阳离子
离子化合物 微粒间作用：离子键（一定有离子键） 判断：A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B、复杂的阴（阳）离子形成的化合物
3、离子化合物的电子式 各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列
例：
K+ O K2- +
4、 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na + Cl
Na+[ Cl ]-
注意：① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
② 标注电子转移方向：不能把“→”写成 “③=左” 右相同的微粒均不合并
定义
存在范围 成键原子 所带电荷 键的极性
非极性键
共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。 同种元素的原子间
成键原子不显电性
无极性
极性键
共用电子对偏向某一成键 原子的共价键。
不同种元素的原子间
成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 δ+ δ-
H—Cl
有极性
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
NaF
本质上就是旧化学键的 断裂和新化学键形成的 过程。
分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 （1）定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作 用叫做分子间作用力，又叫范德华力。
注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。 （2）影响分子间力的因素
一、离子键
（一）离子键的形成过程
活泼金属
失电子 被氧化
阳离子
ne-
活泼非金属
得电子 被还原
阴离子
静电作用 离子化合物 （离子键）
（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
成键微粒 离子化合物 成键实质
离子化合物：由离子键构成的化合物 构成微粒： 阴、阳离子
离子化合物 微粒间作用：离子键（一定有离子键） 判断：A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B、复杂的阴（阳）离子形成的化合物
3、离子化合物的电子式 各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列
例：
K+ O K2- +
4、 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na + Cl
Na+[ Cl ]-
注意：① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
② 标注电子转移方向：不能把“→”写成 “③=左” 右相同的微粒均不合并
定义
存在范围 成键原子 所带电荷 键的极性
非极性键
共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。 同种元素的原子间
成键原子不显电性
无极性
极性键
共用电子对偏向某一成键 原子的共价键。
不同种元素的原子间
成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 δ+ δ-
H—Cl
有极性
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
NaF
本质上就是旧化学键的 断裂和新化学键形成的 过程。
分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 （1）定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作 用叫做分子间作用力，又叫范德华力。
注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。 （2）影响分子间力的因素
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Na 金属晶体
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让 我们听听她们说些什么？
我多一 个电子
我少一 个电子
e
Na原子
Cl原子
太
二位好！选一个火热的日子，把你 的多余的电子给她．行吗？
好
你 给 我
了
们
点
燃
吧!
e
化学家说：她们的接合需要点燃
１ 给你一个电子
３ 我也谢谢你！
２ 谢谢你！
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电子
我给你们点燃
A，２；８ B，１；１７ C，１２；９ D，８；１６
２）下列关于离子化合物的叙述正确的是（）
A，离子化合物都含有离子键；
B，离子化合物中的阳离子只能是金属离子；
C，离子化合物如果能溶于水，其所得溶液一定可以导电；
D，溶于水可以导电的化合物，一定是离子化合物．
３）在下列化合物中，阳离子和阴离子半径比最大的是（）
A，CsI
B ， LiI
C ， CsF D ，LiF
4）用电子式表示CaF2的形成过程．
谢谢您的关注
电子式的书写：
原子电子式： × × Al ×
简单阳离子：
其它离子：
Mg2+
[O
××
P ×
×
×
2-
]
离子化合物的形成过程：
Na× + Cl → Na+ [× Cl ]-
Cl + ×Mg× + Cl →[ Cl×]- Mg2+[× Cl ]-
注意事项：①要用箭头标出电子转移方向； ②相同原子或离子要单独写，不能合并．
食盐
每一个Ｎa+周围---上下
左右前后---共６个Cl+
下上左右后前
NaCl晶体
举出一些离子化合物的例子．什么 事实可以说明它们是离子化合物 ．
说明：
１）离子化合物中一定含有离子键， 含有离子键的化合物一定为离子化合物；
２）离子化合物在晶态时不存在单 个的分子，但在气态时有分子存在．
练习：
１）下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子 组中能以离子键形成稳定化合物的是（）
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
我们的接姻合缘使人类的生活多了一点味道
离子键的形成
• 定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 • 形成条件：活泼的金属与活泼的非金属 • 形成特征：有电子的失得 • 成键粒子：阳离子、阴离子 • 成键结果：形成了离子化合物 • 例子：
2Na+Cl2=点=燃=2NaCl
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让 我们听听她们说些什么？
我多一 个电子
我少一 个电子
e
Na原子
Cl原子
太
二位好！选一个火热的日子，把你 的多余的电子给她．行吗？
好
你 给 我
了
们
点
燃
吧!
e
化学家说：她们的接合需要点燃
１ 给你一个电子
３ 我也谢谢你！
２ 谢谢你！
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电子
我给你们点燃
A，２；８ B，１；１７ C，１２；９ D，８；１６
２）下列关于离子化合物的叙述正确的是（）
A，离子化合物都含有离子键；
B，离子化合物中的阳离子只能是金属离子；
C，离子化合物如果能溶于水，其所得溶液一定可以导电；
D，溶于水可以导电的化合物，一定是离子化合物．
３）在下列化合物中，阳离子和阴离子半径比最大的是（）
A，CsI
B ， LiI
C ， CsF D ，LiF
4）用电子式表示CaF2的形成过程．
谢谢您的关注
电子式的书写：
原子电子式： × × Al ×
简单阳离子：
其它离子：
Mg2+
[O
××
P ×
×
×
2-
]
离子化合物的形成过程：
Na× + Cl → Na+ [× Cl ]-
Cl + ×Mg× + Cl →[ Cl×]- Mg2+[× Cl ]-
注意事项：①要用箭头标出电子转移方向； ②相同原子或离子要单独写，不能合并．
食盐
每一个Ｎa+周围---上下
左右前后---共６个Cl+
下上左右后前
NaCl晶体
举出一些离子化合物的例子．什么 事实可以说明它们是离子化合物 ．
说明：
１）离子化合物中一定含有离子键， 含有离子键的化合物一定为离子化合物；
２）离子化合物在晶态时不存在单 个的分子，但在气态时有分子存在．
练习：
１）下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子 组中能以离子键形成稳定化合物的是（）
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
我们的接姻合缘使人类的生活多了一点味道
离子键的形成
• 定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 • 形成条件：活泼的金属与活泼的非金属 • 形成特征：有电子的失得 • 成键粒子：阳离子、阴离子 • 成键结果：形成了离子化合物 • 例子：
2Na+Cl2=点=燃=2NaCl