科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件 优秀课件
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科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——离子 课件
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
小组讨论:原子与离子的区别:
原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数
离子
阳离子 (核电荷数=核内质子数 > 核外电子数) 阴离子 (核电荷数=核内质子数 < 核外电子数)
练一练
1、说出下面分别是哪种微粒的结构示意图：
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B，
F- 。பைடு நூலகம்
结论:氯化钠是由极多数目的钠阳离 子(Na+)和氯阴离子(Cl-)相互结合而 构成 的物质.由此可见,离子也是构成 物质的一种微粒.
离子的形成： 1、离子的定义：带有电荷的原子或原子团。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法（离子符号）：
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符 号在后，1省略不写。 如：Na＋ 、Cl- 、O2-
氧离子：O2-
镁原子：Mg
氧原子：O 硫离子：S2- 钠离子：Na+
2．下列粒子的结构示意图中，表 示阳离子的是 ( C )
3、根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7 +9 2 8
+102 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是 B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
构成物质的微粒—离子
复习回顾：
请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
+11 2 8 1
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
小组讨论:原子与离子的区别:
原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数
离子
阳离子 (核电荷数=核内质子数 > 核外电子数) 阴离子 (核电荷数=核内质子数 < 核外电子数)
练一练
1、说出下面分别是哪种微粒的结构示意图：
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B，
F- 。பைடு நூலகம்
结论:氯化钠是由极多数目的钠阳离 子(Na+)和氯阴离子(Cl-)相互结合而 构成 的物质.由此可见,离子也是构成 物质的一种微粒.
离子的形成： 1、离子的定义：带有电荷的原子或原子团。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法（离子符号）：
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符 号在后，1省略不写。 如：Na＋ 、Cl- 、O2-
氧离子：O2-
镁原子：Mg
氧原子：O 硫离子：S2- 钠离子：Na+
2．下列粒子的结构示意图中，表 示阳离子的是 ( C )
3、根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7 +9 2 8
+102 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是 B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
构成物质的微粒—离子
复习回顾：
请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
+11 2 8 1
科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件
二.学习新知
2、原子质量的表示——相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子的质量的1/12（等于1.66X10—27Kg）作为一 个标准，其他原子的质量与这个标准的比值就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其单位为“1”。
（2）计算式：
相对原子质量 =
一个该原子的实际质量 一个C-12原子质量×1/12
构成物质的微粒—原子和离子
教学目标
知识与技能：
1.了解原子结构示意图的涵义，能表示前20种常见元素的原子结构示意图。 2.了解原子质量的概念、能描述相对原子质量的含义。
过程与方法：
1.通过阅读资料，领悟原子核外电子排布与原子性质的关系。 2.熟练掌握相关原子内部微粒的数目计算。
情感态度与价值观：
1.通过对同类原子结构的探究，增强对微观世界的好奇和探究能力。 2.树立起化学学科中结构决定性质的观点。
步骤和规律： 1、小圆圈表示原子核，圆圈内数字表示核内质子数及其电性。 2、弧线表示电子层（电子轨道），弧线上的数字表示该层排列 的电子数。 3、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超 过8个电子。
观察这九种原子的结构示意图，你能总结出哪些规律？
1、稀有气体原子最外层电子为8,（氦原子为2），最外层达到稳 定结构。 2、金属原子最外层电子数一般＜4，没有达到稳定结构。 3、非金属原子最外层电子数一般≥4，也没有达到稳定结构。
1、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟 元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115 ，则铟原子的核外电子数为（ B ） ，中子数为（ C ）。
A.115 B.49 C.66 D.164
科粤版(2012)初中化学九年级上册2.3 构成物质的微粒-离子 课件
3、在下列结构示意图中属于阳离子的是________
4、（2016乐山中考）下列粒子结构示意图中， 属于阴离子是（ ）
A
B
C
D
5．根据右边的结构图回答：
（1）如果该图表示的是原子，X值为___
该1原0子的符号是____。Ne
（2）如果该图表示的是带2个单位正电
荷的阳离子，X值为___，12符号是____。Mg2+
构成物质的微粒 ------离子
请同学们分别画出钠原子、 镁原子、氧原子、氯原子、氖 原子的原子结构示意图 。
最外层电子数与元素性质的关系
元素的类别
最外层 电子数
是否达到相对 稳定结构
得失电子
化学性质
金属
＜4
非金属
≥4
稀有气体
=8
末达 末达 达到
易失 易得 不易
活泼 活泼 稳定
+11 2 8 1
原子
分子
离子
+13 2 8
课堂练习
1．下面结论错误的是( B)
A．钠原子在化学反应中容易失去电子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯原子得一个电子形成氯离子。 D．氯化钠由氯离子和钠离子构成。
2、下列关于原子、离子的说法正确的是（ C） A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的 原子或原子团。 B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。 C、分子、原子、离子都总在不断运动。 D、原子和离子之间不可以相互转化。
不显电性
带电
化学 性质
联系
大多数不稳定
得电子
失电子
阴离子
原子
阳离子
失电子 得电子
稳定
练习：判断下列是原子结构图还是离子结构图？
科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件_3优秀课件
二.用分子的特性解释下列现象 ❖ 1. 公路两旁的丁香花香气扑鼻。 ❖ 2. 一滴水大约有1.67 X 10²¹个水分子。 ❖ 3. 50ml水和50ml酒精混合后的体积小于100ml。 ❖ 4. N2 的化学性质不活泼，O2的化学性质活泼。
实验： ❖ 1）水加热变成水蒸气 ❖ 2）氧化汞受热分解为汞和氧气 ❖ 3）水通电生成氧气和氢气
水加热变成水蒸气
液态水
水蒸气
氧化汞受热分解为汞和氧气过程模型：
加热
气
加热
水通电生成氧气和氢气的过程模型
通电
通电
结论
❖ 1）分子是由 原子 构成。
哪些物质由原子 直接构成呢？
❖ 2）有的物质由 分子构成，有的物质由 原子直接构成；
❖ 3）分子与原子的本质区别：化学变化中是否可以再分。
❖ 4）在化学变化中，分子可再分为原子，而原子不可再
10 、如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 5 、每个人都有美好的梦想，只有坚持，你的梦想才能实现。 4 、面对困难，许多人带了放大镜，但和困难拼搏一番，你会觉得困难不过如此。 18 、金矿的山上还有着其他花朵，除了具备发现的眼睛外，还需要有着肯流汗的心。成功提示：金子常常就埋在身旁的泥土里，勤奋是最好 的点金指。
பைடு நூலகம்
分，但可以进行重新组合构成新的物质。 所以，
原子是化学变化中的 最小微粒 。
❖ 5）化学变化的实质是分子破裂与原子重新组合的过程
一个氢原子的质量为0.000 000 000 000 000 000 000 000 001674千克
原子是化学变化中的最小微粒。 原子可以再分吗？
本节小结
• 一、原子的概念 原子是化学变化中的最小微粒。
实验： ❖ 1）水加热变成水蒸气 ❖ 2）氧化汞受热分解为汞和氧气 ❖ 3）水通电生成氧气和氢气
水加热变成水蒸气
液态水
水蒸气
氧化汞受热分解为汞和氧气过程模型：
加热
气
加热
水通电生成氧气和氢气的过程模型
通电
通电
结论
❖ 1）分子是由 原子 构成。
哪些物质由原子 直接构成呢？
❖ 2）有的物质由 分子构成，有的物质由 原子直接构成；
❖ 3）分子与原子的本质区别：化学变化中是否可以再分。
❖ 4）在化学变化中，分子可再分为原子，而原子不可再
10 、如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 5 、每个人都有美好的梦想，只有坚持，你的梦想才能实现。 4 、面对困难，许多人带了放大镜，但和困难拼搏一番，你会觉得困难不过如此。 18 、金矿的山上还有着其他花朵，除了具备发现的眼睛外，还需要有着肯流汗的心。成功提示：金子常常就埋在身旁的泥土里，勤奋是最好 的点金指。
பைடு நூலகம்
分，但可以进行重新组合构成新的物质。 所以，
原子是化学变化中的 最小微粒 。
❖ 5）化学变化的实质是分子破裂与原子重新组合的过程
一个氢原子的质量为0.000 000 000 000 000 000 000 000 001674千克
原子是化学变化中的最小微粒。 原子可以再分吗？
本节小结
• 一、原子的概念 原子是化学变化中的最小微粒。
新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒(II)——原子和离子 (课时1) 教学课件
成物质。 2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在化学变 化中分子可分原子不可分）只是重新组合成新分子，构成新物质。原 子是化学变化中最小讲解
原子也在不断地运动着，且原子的体积很非常小。
用STM获得的石墨中碳原子的图像
第十一页，共二十一页。
新课讲解
用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
2.介绍人类对物质结构的认识史，初步认识原子－分子论在发生化学科学 中的重要历史作用。 3.了解原子以及相对原子质量和原子组成的关系。
第二页，共二十一页。
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新课导入
世界上大多数物质都是由不同的 分子构成的。那么分子本身又是由什 么构成的呢？分子能不能分割呢？经 大量的科学实验研究证明，分子还可 以分成更小的微粒，这些微粒就是原 子，也就是说，分子是由原子构成的。 那么什么是原子？
当堂小练
3.试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、
原子等微观粒子构成的。
D
答：放在衣柜里的樟脑丸会逐渐变小直至消失。
第二十一页，共二十一页。
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新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子 (课时1) 教学课件
科 目：化学
适用版本：新科粤版
适用范围：【教师教学】
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子(课时2)
第一页，共二十一页。
学习目标
1.了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相当于拿一滴水与地球 相比较。
第十二页，共二十一页。
新课讲解
如果把一个氢原子与直径为1cm的小球相比较，相 当于拿一个苹果与地球相比较。
原子也在不断地运动着，且原子的体积很非常小。
用STM获得的石墨中碳原子的图像
第十一页，共二十一页。
新课讲解
用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
2.介绍人类对物质结构的认识史，初步认识原子－分子论在发生化学科学 中的重要历史作用。 3.了解原子以及相对原子质量和原子组成的关系。
第二页，共二十一页。
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新课导入
世界上大多数物质都是由不同的 分子构成的。那么分子本身又是由什 么构成的呢？分子能不能分割呢？经 大量的科学实验研究证明，分子还可 以分成更小的微粒，这些微粒就是原 子，也就是说，分子是由原子构成的。 那么什么是原子？
当堂小练
3.试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、
原子等微观粒子构成的。
D
答：放在衣柜里的樟脑丸会逐渐变小直至消失。
第二十一页，共二十一页。
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新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子 (课时1) 教学课件
科 目：化学
适用版本：新科粤版
适用范围：【教师教学】
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子(课时2)
第一页，共二十一页。
学习目标
1.了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相当于拿一滴水与地球 相比较。
第十二页，共二十一页。
新课讲解
如果把一个氢原子与直径为1cm的小球相比较，相 当于拿一个苹果与地球相比较。
科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共30张PPT)
8)已知某粒子的核外共有2个电子层。其结 构示意图如下图所示：
+m 2 x
①若该粒子为原子时，则m = 2 + x
②若该粒子为阴离子时，则m – 2 < x
(填“>”“<”或“=”)
9)对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正
确的是 （ c ）
①核电荷数相同，②核外电子数相等， ③电子层结构完全相同，④质量几乎相等
+16 2 8 6
+11 2 8 1
+17 2 8 8
S
Na
Cl-
+8 2 8
+10 2 8
+11 2 8
O2-
★ 原子 ： 阳离子： 阴离子：
Ne
Na+
质子数 = 核外电子数
质子数 ＞ 核外电子数
质子数 ＜ 核外电子数
完成学案P20的【问题一】中的4
O2-： 氧离子或一个氧离子
每个氧离子带2个单位的负电荷。
⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等
A．①②③④⑤ C．①④⑤
B．①③⑤ D．②③④
10)在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴
离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有 分子、原子、离子 ；
（2）构成分子的微粒 原子
；
（3）构成原子的微粒原子核、电子或质子、中子、电；子
（4）带负电荷的粒子 阴离子、电子
如何表示2个氧离子？
2O2- 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
表示2个氧离子
完成学案P21的【问题二】中的4
+11 2 8 1
Na
+11 2 8
科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件 (1)
③原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。
④在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子。
（化学反应的实质）
⑤．在化学变化中，分子本身发生变 化，分开成 原子 ，而原子本身没有变
化，只是重新组合成新分子（或新原 子），构成新物质，所以原子是 化学 变化中最小微粒。
因而分子和原子的本质区别
是
化学变化中，分子改变，原子不变
。
探究活动二：原子的构成
原子的结构动画视频
20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂 结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向， ②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回 大家知道这是为什么吗？
问题探究：（1）原子的结构究竟是怎样的?为什么大多数a粒子能 穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？ (2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？ (3)被弹回来的a粒子是怎么回事？
9．如图是氧化汞分子受热分解的示意图， 表示的是氧原子，
表示汞原子，它反映了有关物质的组成、结构和变化。从中可获取的知识是：
（1）氧化汞是由 分子 构成的； （2）汞是由 原子 构成的； （3）氧气是由 分子 构成的；
（4）每个氧化汞分子 一个汞原子和一个氧原子
构成的；
（5）每个氧分子是由 2个氧原子 构成的； （6）可得出以下结论：①在化学反应前后，分子 改变、原子不改变 。
由氧原子和汞 在化学反应中氧化汞分
原子构成的氧 裂成单个的汞微粒（汞
化汞分子。图 原子）和氧微粒（氧原
中共有 2 个 子）。图中共有 2 个
氧化汞分子
汞原子，2 个氧原子
结论：①分子是由原子构成。
由很多的汞 原子直接构 成了汞
新科粤版九年级上册初中化学 2.3 构成物质的微粒(II)——原子和离子(课时3) 教学课件
第十二页，共二十四页。
新课讲解
【结论】 1.元素（原子）的性质，特别是化学性质与该原子最外层电子数
有密切关系。
2.如果最外层电子数相同，两种元素的化学性质相似。
第十三页，共二十四页。
新课讲解 归纳
1.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2）。结果稳定，
性质稳定；
2.金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易 失去电子，趋向达到相对稳定结构 3.非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中容易得 到电子，趋向达到相对稳定结构。
子的是 ( C )
D
A
B
C
D
第二十二页，共二十四页。
当堂小练
4.铝原子的结构示意图为
D
，它的核内有_____个1质3 子，
核外有 个电子层3 ，最外层电子数是
，在化学反3 应
中，铝原子容易
电子，形失成去__________（填阴离子或
阳阳离离子子）
第二十三页，共二十四页。
当堂小练
5. 碳 12 原 子 的 质 量 为 1.993 × 10-26kg, 一 种 铁 原 子 的 质 量 为 D
9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一
位）。
解：铁原子的相对原子质量为 9.2281026 kg 55.9
1.9931026 kg 1 12
第二十四页，共二十四页。
1个碳原子：1.993×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.657×10-26kg
第五页，共二十四页。
新课讲解
相对原子质量 概念：以一个碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一
科粤版九年级上册2.3构成物质的微粒——原子和离子 第1课时(共18张PPT)
身不发生根本改变。
③原子可以构成分子，也 ③分子可以直接构成物质。可以直接构成物质
原子
构成
分子
联系
分成
构成
构成
物质
原子的内部是 什么样子呢？
1897年汤姆生发现电子
卢瑟福原子模型
中子
质子
电子
讨论与交流（P49）
原子为什么呈电中性？
质子数=电子数，所以原子核与核外电子所带电 量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
所有原子的原子核都是由质子、中子构 成的吗？不同原子之间有什么区别？
不是，例如：氢原子 不同原子的核电荷数各不相同
在原子中质子数=中子数吗？
不是，例如：钠原子
结论： 1.原子核由质子和中子构成（氢原子除 外）； 2.每种原子中：质子数=电子数，但不一 定等于中子数； 3.每种原子都含有质子和电子，但不一定 有中子。 4.不同原子核电荷数不同
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
❖ 以一种碳原子(碳-12)的质量的1/12作为标准，把其他原子 的质量跟这个标准相比所得的比值，叫做这种原子的相对 原子质量
是一个比值，没有单位
❖相对原子质量的计算方法：
1.66×10-27千克
2．图2—4是水分子分解的示意图，请从宏观、 微观两个方面写出获得的化学信息
三.原子的构成： 质子
原子核
（带正电）
（1个质子带1 个单位正电荷）
所带正电荷数 称为核电荷数
中子
原子
（不带电）
（中性）
核外电子
（1个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数 =核外电子数 完成P50检查站
原子结构示意图
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是重点。
❖ 原子结构的空间想象，相对原子质量的理解 是难点。
复习提问 ❖1、什么是分子？ ❖2、分子有那些特性？
那么分子还可以再分吗？
氧化汞的分解
氧化汞受热分解
2
2 2
❖ 在以上化学变化中，可知：
❖ （1）氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。 换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子 构成的。由此可见:分子由原子构成的。
花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心 为准则。人生一世，其实活在一回心境。
16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
“行星模型”
原子的结构
+ 原子核
原子
_ 核外电子
+ 质子
中子 不带电
每个电子带一个单位负电荷
中子不带电
每个质子带一个单位正电荷
由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负 电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
碳原子原子核内有六个质子，带六个单位的正电 荷，六个中子不带电，核外六个电子，带六个单 位的负电荷，所以整个碳原子不显电性。
D 有关该微粒的说法错误的是 （ ）
A.该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子 C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子
13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 17 、不要轻易用过去来衡量生活的幸与不幸!每个人的生命都是可以绽放美丽的，只要你珍惜。 20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼 睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 9 、善于把握事物的规律，掌握事物的正确动向，你就会事半功倍，而后取得最后的成功。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 5 、辛苦三年，幸福一生。 6 、骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚，言宜实，慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 16 、企者不立;跨者不行;自见者不明;自是者不彰;自伐者无功;自矜者不长。 15 、在竞争异常激烈的现今时代，只有通过不断地学习，掌握尽可能多的技能知识，不断地充实自己，才能在竞争中立于不败之地。 2 、把汗水变成珍珠，把梦想变成现实! 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 4 、得失如云烟，转眼风吹散。人生百年，转眼成空。生不带来，死不带去。一切邂逅，悲欢喜舍皆由心定。看得透，放得开，则一切如镜中
原子
直 接 构 成
构成 再分
物质
分子
直 接 构 成
分子和原子的比较
分子
原子
概念 分子是保持物质化学性质 原子是化学变化中的最
的一种微粒。
小微粒。
特性 不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。
区别 在化学变化中，分子可分，原子不可分。
联系 分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。
同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同
原子核居于原子中心， 但比原子小得多，原子核 的原半子核径比原只子小有得多原子半径的几 万分之原子一。
原子核
通过对下表分析你可以得到哪些信息
核内的质子数不一定等
原子中：核电荷数=核内质
于核内的中子数
子数=核外电子数
原子核内_不_一__定__含中子(填一定或不一定).
注意: 1、原子一般来说是由质子、中子、电 子构成，但并不是所有原子核内都有中 子（氢原子）
人类对原子结构的探索历程
原子学说创始人－－道尔顿.
道尔顿认为一切物质都是由原子构成的,原 子是不可分割的实体.
1803年，英国科学家道尔顿提出 了近代原子学说，对发展化学学 科起了推动作用，其主要论点有： ①物质是由原子构成的；
②原子是微小不可分割的实体；
③同种原子的性质和质量都相同
二、原子内部有何奥秘
2、核电荷数=核内质子数=核外电子数
3、质子数不一定等于中子数Fra bibliotek 21
2
小试牛刀
1.科学家使运用激光光谱技术观测化学反应
时，分子中原子的运动成为可能，你认为该
技术不能观察到的是（ A ）
A．原子核的内部结构 B．化学变化中生成物分子的形成 C．反应中原子的运动 D．化学变化中反应物分子的分解
2..某微粒的结构示意图如下图所示，下列
构成物质的微粒 ——原子和离子
学习目标
❖ 1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒， 了解原子的结构。
❖ 2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子 质量。
❖ 3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。 ❖ 4、建立物质是无限可分的观点。 ❖ 5.重点、难点： ❖ 知道原子、原子的结构，理解相对原子质量
❖ （2）有的物质可由原子直接构成。如金属、
❖ 汞是由东原子直接构成的。
❖ (3)汞原子和氧原子本身在化学变化中没有 变化，只是组合方式发生改变。它们重新组 合后构成新的物质。
一、原子
氮分子 氮原子
氧分子
氮原子
二氧化碳分子 氧分子、碳原子
水分子
氢原子、氧原子
对分子和原子你们已经有了
哪些了解?
接下来的 很重要
❖ 原子结构的空间想象，相对原子质量的理解 是难点。
复习提问 ❖1、什么是分子？ ❖2、分子有那些特性？
那么分子还可以再分吗？
氧化汞的分解
氧化汞受热分解
2
2 2
❖ 在以上化学变化中，可知：
❖ （1）氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。 换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子 构成的。由此可见:分子由原子构成的。
花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心 为准则。人生一世，其实活在一回心境。
16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
“行星模型”
原子的结构
+ 原子核
原子
_ 核外电子
+ 质子
中子 不带电
每个电子带一个单位负电荷
中子不带电
每个质子带一个单位正电荷
由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负 电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
碳原子原子核内有六个质子，带六个单位的正电 荷，六个中子不带电，核外六个电子，带六个单 位的负电荷，所以整个碳原子不显电性。
D 有关该微粒的说法错误的是 （ ）
A.该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子 C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子
13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 17 、不要轻易用过去来衡量生活的幸与不幸!每个人的生命都是可以绽放美丽的，只要你珍惜。 20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼 睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 9 、善于把握事物的规律，掌握事物的正确动向，你就会事半功倍，而后取得最后的成功。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 5 、辛苦三年，幸福一生。 6 、骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚，言宜实，慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 16 、企者不立;跨者不行;自见者不明;自是者不彰;自伐者无功;自矜者不长。 15 、在竞争异常激烈的现今时代，只有通过不断地学习，掌握尽可能多的技能知识，不断地充实自己，才能在竞争中立于不败之地。 2 、把汗水变成珍珠，把梦想变成现实! 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 4 、得失如云烟，转眼风吹散。人生百年，转眼成空。生不带来，死不带去。一切邂逅，悲欢喜舍皆由心定。看得透，放得开，则一切如镜中
原子
直 接 构 成
构成 再分
物质
分子
直 接 构 成
分子和原子的比较
分子
原子
概念 分子是保持物质化学性质 原子是化学变化中的最
的一种微粒。
小微粒。
特性 不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。
区别 在化学变化中，分子可分，原子不可分。
联系 分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。
同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同
原子核居于原子中心， 但比原子小得多，原子核 的原半子核径比原只子小有得多原子半径的几 万分之原子一。
原子核
通过对下表分析你可以得到哪些信息
核内的质子数不一定等
原子中：核电荷数=核内质
于核内的中子数
子数=核外电子数
原子核内_不_一__定__含中子(填一定或不一定).
注意: 1、原子一般来说是由质子、中子、电 子构成，但并不是所有原子核内都有中 子（氢原子）
人类对原子结构的探索历程
原子学说创始人－－道尔顿.
道尔顿认为一切物质都是由原子构成的,原 子是不可分割的实体.
1803年，英国科学家道尔顿提出 了近代原子学说，对发展化学学 科起了推动作用，其主要论点有： ①物质是由原子构成的；
②原子是微小不可分割的实体；
③同种原子的性质和质量都相同
二、原子内部有何奥秘
2、核电荷数=核内质子数=核外电子数
3、质子数不一定等于中子数Fra bibliotek 21
2
小试牛刀
1.科学家使运用激光光谱技术观测化学反应
时，分子中原子的运动成为可能，你认为该
技术不能观察到的是（ A ）
A．原子核的内部结构 B．化学变化中生成物分子的形成 C．反应中原子的运动 D．化学变化中反应物分子的分解
2..某微粒的结构示意图如下图所示，下列
构成物质的微粒 ——原子和离子
学习目标
❖ 1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒， 了解原子的结构。
❖ 2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子 质量。
❖ 3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。 ❖ 4、建立物质是无限可分的观点。 ❖ 5.重点、难点： ❖ 知道原子、原子的结构，理解相对原子质量
❖ （2）有的物质可由原子直接构成。如金属、
❖ 汞是由东原子直接构成的。
❖ (3)汞原子和氧原子本身在化学变化中没有 变化，只是组合方式发生改变。它们重新组 合后构成新的物质。
一、原子
氮分子 氮原子
氧分子
氮原子
二氧化碳分子 氧分子、碳原子
水分子
氢原子、氧原子
对分子和原子你们已经有了
哪些了解?
接下来的 很重要