人教版初三化学离子 ppt课件
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人教版九年级化学上册离子1.pptx
Na +11 2 8 1 失一个电子
Cl +17 2 8 7 得一个电子
Na＋ +11 2 8
阳离子
Na＋ Cl-
Cl- +17 2 8 8
阴离子
氯化钠由__氯__离__子__和_钠__离__子___构成.
原子和离子的联系和区别：
联 系
阳离子失电子
原子 得电子
阴离子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 区 阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴 别 离子中：质子数<电子数（带负电）
的原 子结 构
+2 2 He
+18 2 8 8 Ar
特点
最外层电 子数8个， (氦2个） 达到稳定 状态
+1 1 +5 2 3 +9 2 7
非金 属元 素的 原子 结构
H
F
B
+6 2 4 +7 2 5 +8 2 6
N
O
C +14 2 8 4
+15
285
最外层电子数一Si 般大于P等于4个，
在化学变化容易得到电子。
2、钠原子和钠离子都属于钠元素。
不一定是稀有气体元素的原子
√
能量最低、离核最近为第一层。 +16
能量稍高、离核稍远为第二层。 能量再高、离核更远为第三层。
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4、最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不 超过2个电子）。
（二）.原子结构示意图
电子层
原子核
+8 2 6 电子层上的电子个数
核内质子数
1、原子的结构（特别是最外层电 子数）与元素的分类有什么样的关 系？ 2、原子的结构（特别是最外层电 子数）与元素化学性质有什么样的 关系？
人教版九年级化学 3.2 离子(第2课时)课件
原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势
稀有气体
相对稳定结构，
原子
8个(氦为2个) 不易得失电子
金属原子
一般少于4个
在化学反应中， 易___失__去___电子
非金属原子
一般多于4个
在化学反应中， 易___得__到___电子
化学性质 稳定
不稳定 不稳定
举例 氦、氖、氩等 钠、镁、铝等 氧、氟、氯等
【归纳】
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
第2课时 离子
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
学习目标
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一 种粒子。 2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数 与元素性质的关系。
A ．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是③⑤ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
2．根据下列原子结构示意图判断，化学性质相似的原子是_①__与__④__(填序号，
下同)；具有相对稳定结构的原子是__①__④____。
③与⑤
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
二、离子
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
Na
Cl
转移1个
课堂练习
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
3.下列粒子不属于相对稳定结构的是（B）
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
人 教 版 九 年 级化学 3 .2 离 子 （第 2课时 ）课件
人教版九年级化学上册第三单元课题3元素离子2课件(共12张)
示
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初中化学课件
金戈铁骑整理制作
2Mg2+
表示两个镁离子
找一找：离子符号的书写与化合价的标识有何 联系？
三.物质与粒子的关系
单质
化 合 物
同种 元素 不同种 元素
元
素
具 有 相 同 核 电 荷 数 的 同 一 烃 原 子
结合
金刚石、 汞、铁
原
子
结合 分解
得或失电 子
分 聚 子 集
H2、O2、 H2O 氯化钠 NaCl
离 结 子 合
5、某元素的原子结构示意图 ，其中 表示________， 弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中， 这种原子容易____电子。 6、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有__ 个电子），化学性质比较__，一般情况下不跟其它物质 。 7、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子 最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。 8、金属元素在化学反应中（） A．不易得失电子B．易得电子 C．易失电子D．易导电 9、钠原子失去一个电子后发生变化的是（） A．电子层数B．原子量C．质子数D．中子数
小结： 1、从结构示意图上判断阴离 子和阳离子 2、离子符号的书写方法以及 意义。
1.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是（)
A、质子数B、最外层电子数 C、中子数D、核电荷数
2.某微粒的结构示意图
下列有关说法中不正确的是()
+13
2 8
A、该元素原子的核外有2个电子层 B、该元素是一种金属元素 C、该微粒是阳离子 D、该微粒最外层具有稳定结构
3、对结构示意图为和的两 +10 2 8
+9 2 8
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初中化学课件
金戈铁骑整理制作
2Mg2+
表示两个镁离子
找一找：离子符号的书写与化合价的标识有何 联系？
三.物质与粒子的关系
单质
化 合 物
同种 元素 不同种 元素
元
素
具 有 相 同 核 电 荷 数 的 同 一 烃 原 子
结合
金刚石、 汞、铁
原
子
结合 分解
得或失电 子
分 聚 子 集
H2、O2、 H2O 氯化钠 NaCl
离 结 子 合
5、某元素的原子结构示意图 ，其中 表示________， 弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中， 这种原子容易____电子。 6、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有__ 个电子），化学性质比较__，一般情况下不跟其它物质 。 7、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子 最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。 8、金属元素在化学反应中（） A．不易得失电子B．易得电子 C．易失电子D．易导电 9、钠原子失去一个电子后发生变化的是（） A．电子层数B．原子量C．质子数D．中子数
小结： 1、从结构示意图上判断阴离 子和阳离子 2、离子符号的书写方法以及 意义。
1.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是（)
A、质子数B、最外层电子数 C、中子数D、核电荷数
2.某微粒的结构示意图
下列有关说法中不正确的是()
+13
2 8
A、该元素原子的核外有2个电子层 B、该元素是一种金属元素 C、该微粒是阳离子 D、该微粒最外层具有稳定结构
3、对结构示意图为和的两 +10 2 8
+9 2 8
人教版九年级化学上册《离子》课件1
⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。
⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。
原子的结构 可用原子结 构示意图简明地表示。
•
稀有气体元素: +2 2
He
+10 2 8 Ne
+18 2 8 8 Ar
金属元素: +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3
12 Mg2+ +16
•2S
28
+16 2 8 6 得到2 个电子 S
28 8
2+ Mg
一个镁离子
表示3个镁离子
2+ 3Mg
•
你会比较吗?
+7 25 +10 2 8 +12 28 +16 28 8
①
②
③
④
•
小结：原子与离子的区别
粒子种类 原子 离子
阳离子
阴离子
区
质子数= 质子数> 质子数< 粒子结构 电子数 电子数 电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电
离 子
无锡市长安中学
•
课 题 3
化学组
•
一、核外电子的排布
1、核外电子的运动情况——分层排布
能量最低→离核最近→第一层 能量稍高→离核稍远→第二层 能量更高→离核更远→第三层
……
•
四、五、六、七层
2、原子结构示意图
电子层 原子核 该层电子数
核电荷数
•
核外电子的排布规律：
⑴先 排 内 层， 后排 外 层。
别
+ Mg2+ Cl- S2Na Na 、 S 表示符号
人教版九年级化学上册3-3离子.pptx
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子 zx。xk
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+ Mg2+
O2-Cl-
+132 8
+122 8
+8 2 8
+17 2 8 8
第四单元课题3离子
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
区别
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl）氯离子（ Fra bibliotekl- ）阴离子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+) 阳离子
核＞外电子数 核＜外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 8
Cl-
+8 2 8
O2-
+10 2 8
Ne
+11 2 8
Na+
第四单元课题3离子
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子 zx。xk
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+ Mg2+
O2-Cl-
+132 8
+122 8
+8 2 8
+17 2 8 8
第四单元课题3离子
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
区别
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl）氯离子（ Fra bibliotekl- ）阴离子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+) 阳离子
核＞外电子数 核＜外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 8
Cl-
+8 2 8
O2-
+10 2 8
Ne
+11 2 8
Na+
第四单元课题3离子
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
化学：4.3《离子》课件(7)(人教版九年级上)
失去1个电子
Na
得到1个电子
Cl
Na+ 阴、阳离子相互作 用 NaCl(离子化合物)
Cl-
构成物质的微粒有：分子、原子、离子！！！！
物质与构成微粒之间的关系：
单质
素同 组种 成元
化合物
不
组 成
同 种 元
素
元素
具 的有 一相 类同 原质 子子
数
结合
原
结合
子 分解
分子
去 电 子
得 到 或 失
离子
硫S、铁Fe 等
带正 电
化学性 电子 例如
质
层
不稳定
பைடு நூலகம்Na
（稀有
Cl
气体除
外）
稳定
少于 Na+ 原子 （1层）
联系
阴离 质子数 带负 稳定 子 (+)<电子(-) 电
数
等于 Cl_ 原子
氯化钠的形成过程
失
易
1
得
个
子1
最
个
子
电
NaCl形成
象氯化钠这种由阴离子和阳离子相 互作用而形成的化合物，叫做离子 化合物。常见的离子化合物还有氯 化钾KCl、氯化镁MgCl2、、氢氧 氧化钙CaO、硫酸锌ZnSO4等。
氧气
聚集
氢气
水等
结合
NaCl
、
CaO
等
小结
1、 什么是离子？ 失去电子
阳离子
原子
得到电子 阴离子
2、离子符号的表示和意义：在元素符号右上角写上离子所带 电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-
（表示一个离子，也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷）
【初中化学】离子PPT课件2 人教版
+2 2 氦原子 +8 2 8 氧离子 +17 2 8 7 氯原子 +13 2 8 铝离子
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类_____________ ； 质子数 元素分类______________ 最外层电子数 ； 相对原子质______________ ； 质子数、中子数 元素的化学性____________ ； 最外层电子数 离子所带电荷_____________ 最外层电子数；
讨论Na和Cl原子如何形成NaCl？
Na
+11
281
Na+
Cl-
Cl
+17
287
点击运行
Na和Cl原子形成NaCl
猜想1
Na
+11
281
Na+
+11 2 8 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287 Cl-
+17
287
点击运行
Na和Cl原子形成NaCl
猜想2
Na
+11 281 Na+
+11 2 8
Na+
氯离子
原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子ห้องสมุดไป่ตู้
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8
+8 2 8
+12 2 8 2
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类_____________ ； 质子数 元素分类______________ 最外层电子数 ； 相对原子质______________ ； 质子数、中子数 元素的化学性____________ ； 最外层电子数 离子所带电荷_____________ 最外层电子数；
讨论Na和Cl原子如何形成NaCl？
Na
+11
281
Na+
Cl-
Cl
+17
287
点击运行
Na和Cl原子形成NaCl
猜想1
Na
+11
281
Na+
+11 2 8 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287 Cl-
+17
287
点击运行
Na和Cl原子形成NaCl
猜想2
Na
+11 281 Na+
+11 2 8
Na+
氯离子
原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子ห้องสมุดไป่ตู้
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8
+8 2 8
+12 2 8 2
人教版九年级化学上册3.3离子课件 (共15张PPT)
阳离子
阴离子
Na+
NaCl
Cl -
思考：氯化镁是由什么粒子构成的？
Mg 2+
1、写法：先写元素符号，再在元素 符号右上角标所带电荷数及电性．
【思考】如何确定 所带电荷数与得失电子数 离子所带电荷数？ 相等，失为正得为负
2、离子符号的意义：
(1) 表示一个镁离子 (2)表示一个镁离子带两个单位正电荷
A
B
C
D
4.某粒子结构示意图为 +x 28 则该粒子是
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
课题3 离 子
教学目标
(1)、初步了解离子核外的电子排布； (2)、知道离子结构的表示方法及离子符号的表示； (3)、理解原子结构与元素化学性质的关系；
温故而知新：试画出氦、氖、氩原子结构示意图
思考：稀有气体具有什么性质？
稳定性
思考：什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
带电荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO 4
_
OH
阴离子
NH4+
阳离子
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
人教版九年级化学上册3.2.2《离子》ppt课件高品质版
(1)当x＝10＋y时，该粒子为__原__子___(填“原子”“阳离 子”或“阴离子”)，当x＜10＋y时，该阴粒离子子为__________。
(2)当y＝2时，x＝__1_2____，该元素能形成的离子符号为 ____R_2＋____。
(3)若该结构示意图表示的粒子是 R－ ，则x＝__1_7_，y＝ __8__。
A．m＝n B．m＝n＋x C．m＝n－x D．m＝x－n 8．(4分)某粒子的结构示意图如右图所示： (1)当x－y＝10时，该粒子是___原__子___(填“阴离子”“阳离子” 或“原子”)。 (2)当y＝8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号 是___S_2_－___。
9．(12分)某元素R的微粒的结构示意图为：
知识点整合训练
5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( C )
①核电荷数相同 ②核外电子数相同
③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等
A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
6．(3分)下列粒子结构示意图不正确的是( B )
7．(3分)某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn ＋ 离子，则下列关系式一定正确的是( B )
由离子构成的物质
3．(3分)下列物质由离子构成的是( B )
A．氮气
B．氯化钠
C．金刚石 D．五氧化二磷
4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧
④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧化硫。
由分子构成的有___①__③__⑥__⑧_______
由原子构成的有___②__⑤____
由离子构成的有___④__⑦___
随着年岁的叠加，我们会渐渐发现：越是有智慧的人，越是谦虚，因为昂头的只是稗子，低头的才是稻子；越是富有的人，越是高贵，因为真正的富裕是灵魂上的高贵以 及精神世界的富足；越是优秀的人，越是努力，因为优秀从来不是与生俱来，从来不是一蹴而就。随着沧桑的累积，我们也会慢慢懂得：成功的路，其实并不拥挤，因为 能够坚持到底的人实在太少；所有优秀的人，其实就是活得很努力的人，所谓的胜利，其实最后就是自身价值观的胜利。人到中年，突然间醒悟许多，总算明白：人生， 只有将世间的路一一走遍，才能到尽头；生活，只有将尘世况味种种尝遍，才能熬出头。这世间，从来没有最好，只有更好。每天，总想要努力醒得比太阳还早，因为总 觉得世间万物，太阳是最能赐人力量和能量的。每当面对喷薄的日出，心中的太阳随之冉冉腾起，生命之火熊熊燃烧，生活的热情就会光芒四射。我真的难以想象，那些 从来不早起的人，一生到底能够看到几回日升？那些从来没有良好习惯的人，活到最后到底该是多么的遗憾与愧疚？曾国藩说：早晨不起，误一天的事；幼时不学，误一 生的事。尼采也说：每一个不曾起舞的日子，都是对生命的辜负。光阴易逝，岂容我待？越是努力的人，越是没有时间抱怨，越是没有工夫颓丧。每当走在黎明的曙光里， 看到那些兢兢业业清洁城市的“美容师”，我就会由衷地欣赏并在心底赞叹他们，因为他们活得很努力很认真。每当看见那些奔跑在朝霞绚烂里的晨练者，我就会从心里 为他们竖起大拇指，因为他们给自己力量的同时，也赠予他人能量。我总觉得：你可以不优秀，但你必须有认真的态度；你可以不成功，但你必须努力。这个世界上，从 来没有谁比谁更优秀，只有谁比谁更努力。我也始终认为：一个活得很努力的人，自带光芒万丈；一个人认真的样子，比任何时候都要美好；一个能够自律自控的人，他 的人生也就成功了大半。世间每一种的好，从来都只为懂得努力的人盛装而来。有时候，我真的感觉，人生的另一个名字应该叫做努力，努力了就会无悔，努力了就会无 愧；生活的另一种说法应该叫做煎熬，熬过了漫漫黑夜，天就亮了，熬过了萧萧冬日，春天就来了。人生不易，越努力越幸运；余生不长，越珍惜越精彩。人生，是一本 太仓促的书，越认真越深刻；生命，是一条无名的河，越往前越深邃。愿你不要为已逝的年华叹息，不要为前路的茫茫而裹足不前愿你相信所有的坚持总能奏响黎明的号 角，所有的努力总能孕育硕果的盛驾光临。愿你坚信越是成功的人越是不允许自己颓废散漫，越是优秀的人越是努力……生活中很多时候，我们遇到一些复杂的情况，会 很容易被眼前的障碍所蒙蔽，找不到解决问题的方法。这时候，如果能从当前的环境脱离出来，从一个新角度去解决问题，也许就会柳暗花明。一个土豪，每次出门都担 心家中被盗，想买只狼狗栓门前护院，但又不想雇人喂狗浪费银两。苦思良久后终得一法：每次出门前把WiFi修改成无密码，然后放心出门每次回来都能看到十几个人捧 着手机蹲在自家门口，从此无忧。护院，未必一定要养狗换个角度想问题，结果大不同。一位大爷到菜市场买菜，挑了3个西红柿到到秤盘，摊主秤了下：“一斤半3块 7。”大爷：“做汤不用那么多。”去掉了最大的西红柿。摊主:“一斤二两，3块。”正当身边人想提醒大爷注意秤时，大爷从容的掏出了七毛钱，拿起刚刚去掉的那个大 的西红柿，潇洒地换种算法，独辟蹊径，你会发现解决问题的另一个方法。生活中，我们特别容易陷入非A即B的思维死角，但其实，遭遇两难困境时换个角度思考，也许 就会明白：路的旁边还有路。一个鱼塘新开张，钓费100块。钓了一整天没钓到鱼，老板说凡是没钓到的就送一只鸡。很多人都去了，回来的时候每人拎着一只鸡，大家 都很高兴！觉得老板很够意思。后来，钓鱼场看门大爷告诉大家，老板本来就是个养鸡专业户，这鱼塘本来就没鱼。巧妙的去库存，还让顾客心甘情愿买单。新时代，做 营销，必须打破传统思维。孩子不愿意做爸爸留的课外作业，于是爸爸灵机一动说：儿子，我来做作业，你来检查如何？孩子高兴的答应了，并且把爸爸的“作业”认真 的检查了一遍，还列出算式给爸爸讲解了一遍不过他可能怎么也不明白为什么爸爸所有作业都做错了。巧妙转换角色，后退一步，有时候是另一种前进。一个博士群里有 人提问：一滴水从很高很高的地方自由落体下来，砸到人会不会砸伤？或砸死？群里一下就热闹起来，各种公式，各种假设，各种阻力，重力，加速度的计算，足足讨论 了近一个小时 后来，一个不小心进错群的人默默问了一句：你们没有淋过雨吗 人们常常容易被日常思维所禁锢，而忘却了最简单也是最直接的路有两个年轻人，大学毕
(2)当y＝2时，x＝__1_2____，该元素能形成的离子符号为 ____R_2＋____。
(3)若该结构示意图表示的粒子是 R－ ，则x＝__1_7_，y＝ __8__。
A．m＝n B．m＝n＋x C．m＝n－x D．m＝x－n 8．(4分)某粒子的结构示意图如右图所示： (1)当x－y＝10时，该粒子是___原__子___(填“阴离子”“阳离子” 或“原子”)。 (2)当y＝8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号 是___S_2_－___。
9．(12分)某元素R的微粒的结构示意图为：
知识点整合训练
5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( C )
①核电荷数相同 ②核外电子数相同
③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等
A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
6．(3分)下列粒子结构示意图不正确的是( B )
7．(3分)某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn ＋ 离子，则下列关系式一定正确的是( B )
由离子构成的物质
3．(3分)下列物质由离子构成的是( B )
A．氮气
B．氯化钠
C．金刚石 D．五氧化二磷
4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧
④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧化硫。
由分子构成的有___①__③__⑥__⑧_______
由原子构成的有___②__⑤____
由离子构成的有___④__⑦___
随着年岁的叠加，我们会渐渐发现：越是有智慧的人，越是谦虚，因为昂头的只是稗子，低头的才是稻子；越是富有的人，越是高贵，因为真正的富裕是灵魂上的高贵以 及精神世界的富足；越是优秀的人，越是努力，因为优秀从来不是与生俱来，从来不是一蹴而就。随着沧桑的累积，我们也会慢慢懂得：成功的路，其实并不拥挤，因为 能够坚持到底的人实在太少；所有优秀的人，其实就是活得很努力的人，所谓的胜利，其实最后就是自身价值观的胜利。人到中年，突然间醒悟许多，总算明白：人生， 只有将世间的路一一走遍，才能到尽头；生活，只有将尘世况味种种尝遍，才能熬出头。这世间，从来没有最好，只有更好。每天，总想要努力醒得比太阳还早，因为总 觉得世间万物，太阳是最能赐人力量和能量的。每当面对喷薄的日出，心中的太阳随之冉冉腾起，生命之火熊熊燃烧，生活的热情就会光芒四射。我真的难以想象，那些 从来不早起的人，一生到底能够看到几回日升？那些从来没有良好习惯的人，活到最后到底该是多么的遗憾与愧疚？曾国藩说：早晨不起，误一天的事；幼时不学，误一 生的事。尼采也说：每一个不曾起舞的日子，都是对生命的辜负。光阴易逝，岂容我待？越是努力的人，越是没有时间抱怨，越是没有工夫颓丧。每当走在黎明的曙光里， 看到那些兢兢业业清洁城市的“美容师”，我就会由衷地欣赏并在心底赞叹他们，因为他们活得很努力很认真。每当看见那些奔跑在朝霞绚烂里的晨练者，我就会从心里 为他们竖起大拇指，因为他们给自己力量的同时，也赠予他人能量。我总觉得：你可以不优秀，但你必须有认真的态度；你可以不成功，但你必须努力。这个世界上，从 来没有谁比谁更优秀，只有谁比谁更努力。我也始终认为：一个活得很努力的人，自带光芒万丈；一个人认真的样子，比任何时候都要美好；一个能够自律自控的人，他 的人生也就成功了大半。世间每一种的好，从来都只为懂得努力的人盛装而来。有时候，我真的感觉，人生的另一个名字应该叫做努力，努力了就会无悔，努力了就会无 愧；生活的另一种说法应该叫做煎熬，熬过了漫漫黑夜，天就亮了，熬过了萧萧冬日，春天就来了。人生不易，越努力越幸运；余生不长，越珍惜越精彩。人生，是一本 太仓促的书，越认真越深刻；生命，是一条无名的河，越往前越深邃。愿你不要为已逝的年华叹息，不要为前路的茫茫而裹足不前愿你相信所有的坚持总能奏响黎明的号 角，所有的努力总能孕育硕果的盛驾光临。愿你坚信越是成功的人越是不允许自己颓废散漫，越是优秀的人越是努力……生活中很多时候，我们遇到一些复杂的情况，会 很容易被眼前的障碍所蒙蔽，找不到解决问题的方法。这时候，如果能从当前的环境脱离出来，从一个新角度去解决问题，也许就会柳暗花明。一个土豪，每次出门都担 心家中被盗，想买只狼狗栓门前护院，但又不想雇人喂狗浪费银两。苦思良久后终得一法：每次出门前把WiFi修改成无密码，然后放心出门每次回来都能看到十几个人捧 着手机蹲在自家门口，从此无忧。护院，未必一定要养狗换个角度想问题，结果大不同。一位大爷到菜市场买菜，挑了3个西红柿到到秤盘，摊主秤了下：“一斤半3块 7。”大爷：“做汤不用那么多。”去掉了最大的西红柿。摊主:“一斤二两，3块。”正当身边人想提醒大爷注意秤时，大爷从容的掏出了七毛钱，拿起刚刚去掉的那个大 的西红柿，潇洒地换种算法，独辟蹊径，你会发现解决问题的另一个方法。生活中，我们特别容易陷入非A即B的思维死角，但其实，遭遇两难困境时换个角度思考，也许 就会明白：路的旁边还有路。一个鱼塘新开张，钓费100块。钓了一整天没钓到鱼，老板说凡是没钓到的就送一只鸡。很多人都去了，回来的时候每人拎着一只鸡，大家 都很高兴！觉得老板很够意思。后来，钓鱼场看门大爷告诉大家，老板本来就是个养鸡专业户，这鱼塘本来就没鱼。巧妙的去库存，还让顾客心甘情愿买单。新时代，做 营销，必须打破传统思维。孩子不愿意做爸爸留的课外作业，于是爸爸灵机一动说：儿子，我来做作业，你来检查如何？孩子高兴的答应了，并且把爸爸的“作业”认真 的检查了一遍，还列出算式给爸爸讲解了一遍不过他可能怎么也不明白为什么爸爸所有作业都做错了。巧妙转换角色，后退一步，有时候是另一种前进。一个博士群里有 人提问：一滴水从很高很高的地方自由落体下来，砸到人会不会砸伤？或砸死？群里一下就热闹起来，各种公式，各种假设，各种阻力，重力，加速度的计算，足足讨论 了近一个小时 后来，一个不小心进错群的人默默问了一句：你们没有淋过雨吗 人们常常容易被日常思维所禁锢，而忘却了最简单也是最直接的路有两个年轻人，大学毕
初中九年级化学课精品PPT教学课件-离子
核外电子分层排布的排布规律： 1、电子首先排满能量较低的电子层。
2、每层最多排布2n2个电子（n为电子层数）
3、最外层电子数不超过8个（第一层是最外层时 不超过2个）
试排布：C（6号元素） Mg（12号元素） Ar（18号元素）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
可见：元素的性质，特别是化学性质，跟它的 原子的最外层电子数目关系非常密切。
思考：金属元素和非金属元 素的原子最外层容易失去或得到 电子，从而形成相对稳定结构， 那他们失去或得到电子后形成的 粒子是什么呢？
思考： 1、什么是离子？它可以分为几类？
它的表示方法是什么？ 2、试讲述NaCl的形成过程。 3、归纳离子与原子的区别与联系。
金属元素：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中，较 容易失去最外层电子（使次外层变成最外层），达到8个电子的 相对稳定结构。（补充：并且，最外层电子数越少，就越容易失 去，化学性质也就越活泼）
非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反 应中，较容易获得电子使最外层达到8个电子的相对稳定结构。 （补充：并且，最外层电子数越多，就越容易得到，化学性质也 就越活泼）
离子化合物： 由阴阳离子相互作用而形成的
化合物
组成元素： 活泼的金属元素和活泼的非 金属元素
形成过程： 原子得失电子形成阴阳离子 【特征：有明显的电子得失】
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 该离子的核外电子数为_____，10该离子 的名称是_____铝_，离符子号是____，Al该3+离子 的结构示意图是：
+13 2 8
➢根据右边的结构图回答：
➢如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是__N_e_。
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（4）化学性质相似 看最外层电子是否相同
（注意：氦元素与稀有气体元素化学性质相似，而 与最外层电子数为2的元素化学性质不同。）
二、离子的形成：
①离子：带有电荷的原子或原子团叫离子 ②阳离子：带正电荷的原子或原子团
Na+
钠离子
Mg2+
镁离子
Al3+
铝离子
③阴离子：带负电荷的原子或原子团
Cl-
氯离子
S2-
人教版初三化学离子
电子（很多个）
质子 原子核
中子
【思考】电子在核外的空间里做高速 的运动。它们会相互碰撞打架吗？电 子在核外的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布
原子核外电子是分层排布的，最少1层，最多7层。
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（能量由低→高，由 里→外分层排布的）
电子层数：一 二 三 四 五 六 七
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
NeLeabharlann +11 281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到 相对稳定结构的呢？
信 1.钠+氯气 点燃 氯化钠 息 2.钠原子和氯原子的结构示意图如下：
+11 2 8 1
+17 2 8 7
化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
4.离子化合物：阴、阳 离子相互结合形成离子 化合物。
NaCl
动画欣赏
KL M N O P Q
能量：低
高
如何可以把原子核外电子的这种 分层排布形象的表示出来呢？
2．原子结构示意图
最外层
+17 2 8 7
最外层电子数
原子序数=核内质子数＝核外电子数
该层的电子数
核电荷数
电子层
原子核
1-18号元素的原子结构示意图
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
化学性质
相对稳定 不稳定 不稳定
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具 有2个电子）的结构，叫做相对稳定结构。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 元素的种类主要决定于 原子的质子数
+11
+18 2 8 8
A
＋16 2 8 6
B
+8 2 6
C
+12 2 8 2
+2 2
+8 2 8
易失D电子的_D______同E 种元素__C_F__F_， 与B化学性质相似的是__C____， 稳定结构_A_E__F__属于金属元素的是_D_____，
NaCl
（Cl-）
氯化钠
学完本本课题你应该知道：
1.原子核外电子是分层排布的。原
子的结构可用原子结构示意图简单表
示。 2.构成物质的粒子除分子、原子外，
还有离子。离子是带电的原子。
分子 聚集 水、氧气、二氧化碳等
构成 分解 结合
物 质
构成 原子 结合 金刚石、铁、水银等
构成
得到或失去电子
离子 结合 氯化钠、熟石灰等
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
相对稳定结构
最外层电子数为8（只有一个电子层时 为2个电子）的结构叫相对稳定结构
4.元素原子最外层电子数特点
元素
稀有气体元素 金属元素
非金属元素
原子最外层电子数
8个（He一个电子层2个） 一般少于4个，易失电子 一般多于4个，易得电子
（只有1层的不超过2个电子）。
2、电子总是先排满 第一层，再排 第二层，
再排第三层，依此类推。
3、元素周期表中，同一周期的原子电子层数，
相同，电子层数====周期数
原子的第一层最多排2个 电子，第二层最多排8个 电子，最外层电子数最多 不超过8个（只有1层的不 超过2个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
人教版初三 化原学子离结构子示意图：
（1）稀有气体元素 （2）非金属元素 （3）金属元素
最外层电子数＝8 最外层电子数≥4 最外层电子数＜4
电子排布结构示意图判断方法：
（1）稳定结构 看最外层电子数是否为8（只有 一层时是否为2）
（2）是否原子 看质子数是否等于电子数
（3）是否是同种元素 看质子数是否相等
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 82 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 85 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
3. 核外电子排布规律
1、第一层不超过 2个 电子，第二层不超 过 8个 电子，最外层不超过 8个 电子。
硫离子
O2-
氧离子
铝离子符号的写法
表示每个铝离子带3个单位的正电荷
Al 3+
铝离子
S2－
硫离子
+13 283 铝原子结构 示意图
+16 286 硫原子结构
三、原子、离子 的判断： 质子数 = 核外电子数
原子
质子数 > 核外电子数
阳离子
质子数 < 核外电子数
阴离子
二、探究离子的形成
问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对
水分子 自然界的水
碳原子 可作钻石的金刚石
生活中用的食盐 （氯化钠）
由什么粒子 构成呢？
钠离子、氯离子
➢如用 表示质子，用 表示中子， 用 表示电子，以钠与氯气反应生成 氯化钠为例，说明离子是怎样形成的：
Na Cl
Na+ Cl-
我稳定了！
NaCl
我也稳定了！
钠原子 +11 2 8 1 （Na）
失1个电子
7 8 2 +17 氯原子 （Cl）
得1个电子
+11 2 8
钠离子
8 8 2 +17
氯离子
（Na+）
（注意：氦元素与稀有气体元素化学性质相似，而 与最外层电子数为2的元素化学性质不同。）
二、离子的形成：
①离子：带有电荷的原子或原子团叫离子 ②阳离子：带正电荷的原子或原子团
Na+
钠离子
Mg2+
镁离子
Al3+
铝离子
③阴离子：带负电荷的原子或原子团
Cl-
氯离子
S2-
人教版初三化学离子
电子（很多个）
质子 原子核
中子
【思考】电子在核外的空间里做高速 的运动。它们会相互碰撞打架吗？电 子在核外的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布
原子核外电子是分层排布的，最少1层，最多7层。
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（能量由低→高，由 里→外分层排布的）
电子层数：一 二 三 四 五 六 七
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
NeLeabharlann +11 281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到 相对稳定结构的呢？
信 1.钠+氯气 点燃 氯化钠 息 2.钠原子和氯原子的结构示意图如下：
+11 2 8 1
+17 2 8 7
化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
4.离子化合物：阴、阳 离子相互结合形成离子 化合物。
NaCl
动画欣赏
KL M N O P Q
能量：低
高
如何可以把原子核外电子的这种 分层排布形象的表示出来呢？
2．原子结构示意图
最外层
+17 2 8 7
最外层电子数
原子序数=核内质子数＝核外电子数
该层的电子数
核电荷数
电子层
原子核
1-18号元素的原子结构示意图
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
化学性质
相对稳定 不稳定 不稳定
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具 有2个电子）的结构，叫做相对稳定结构。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 元素的种类主要决定于 原子的质子数
+11
+18 2 8 8
A
＋16 2 8 6
B
+8 2 6
C
+12 2 8 2
+2 2
+8 2 8
易失D电子的_D______同E 种元素__C_F__F_， 与B化学性质相似的是__C____， 稳定结构_A_E__F__属于金属元素的是_D_____，
NaCl
（Cl-）
氯化钠
学完本本课题你应该知道：
1.原子核外电子是分层排布的。原
子的结构可用原子结构示意图简单表
示。 2.构成物质的粒子除分子、原子外，
还有离子。离子是带电的原子。
分子 聚集 水、氧气、二氧化碳等
构成 分解 结合
物 质
构成 原子 结合 金刚石、铁、水银等
构成
得到或失去电子
离子 结合 氯化钠、熟石灰等
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
相对稳定结构
最外层电子数为8（只有一个电子层时 为2个电子）的结构叫相对稳定结构
4.元素原子最外层电子数特点
元素
稀有气体元素 金属元素
非金属元素
原子最外层电子数
8个（He一个电子层2个） 一般少于4个，易失电子 一般多于4个，易得电子
（只有1层的不超过2个电子）。
2、电子总是先排满 第一层，再排 第二层，
再排第三层，依此类推。
3、元素周期表中，同一周期的原子电子层数，
相同，电子层数====周期数
原子的第一层最多排2个 电子，第二层最多排8个 电子，最外层电子数最多 不超过8个（只有1层的不 超过2个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
人教版初三 化原学子离结构子示意图：
（1）稀有气体元素 （2）非金属元素 （3）金属元素
最外层电子数＝8 最外层电子数≥4 最外层电子数＜4
电子排布结构示意图判断方法：
（1）稳定结构 看最外层电子数是否为8（只有 一层时是否为2）
（2）是否原子 看质子数是否等于电子数
（3）是否是同种元素 看质子数是否相等
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 82 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 85 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
3. 核外电子排布规律
1、第一层不超过 2个 电子，第二层不超 过 8个 电子，最外层不超过 8个 电子。
硫离子
O2-
氧离子
铝离子符号的写法
表示每个铝离子带3个单位的正电荷
Al 3+
铝离子
S2－
硫离子
+13 283 铝原子结构 示意图
+16 286 硫原子结构
三、原子、离子 的判断： 质子数 = 核外电子数
原子
质子数 > 核外电子数
阳离子
质子数 < 核外电子数
阴离子
二、探究离子的形成
问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对
水分子 自然界的水
碳原子 可作钻石的金刚石
生活中用的食盐 （氯化钠）
由什么粒子 构成呢？
钠离子、氯离子
➢如用 表示质子，用 表示中子， 用 表示电子，以钠与氯气反应生成 氯化钠为例，说明离子是怎样形成的：
Na Cl
Na+ Cl-
我稳定了！
NaCl
我也稳定了！
钠原子 +11 2 8 1 （Na）
失1个电子
7 8 2 +17 氯原子 （Cl）
得1个电子
+11 2 8
钠离子
8 8 2 +17
氯离子
（Na+）