初中化学常见离子的检验ppt课件
初中化学知识点大全PPT课件
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加 溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、 气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、 氮的氧化物，硫Байду номын сангаас氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二 氧化碳和水）。
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液， 硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚 铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液， 硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧 化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体 等大多数气体。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加 酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止 用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引 流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧 杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的 一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭， 石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性， 强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱， 苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化 物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸， 浓硫酸，碳酸钠。
初中化学常见的酸根离子
初中化学常见的酸根离子一、协议关键信息1、常见酸根离子的种类硫酸根离子（SO₄²⁻）硝酸根离子（NO₃⁻）碳酸根离子（CO₃²⁻）氯酸根离子（ClO₃⁻）磷酸根离子（PO₄³⁻）高锰酸根离子（MnO₄⁻）锰酸根离子（MnO₄²⁻）亚硫酸根离子（SO₃²⁻）碳酸氢根离子（HCO₃⁻）氢硫酸根离子（HS⁻）2、酸根离子的化学性质酸根离子与金属离子结合形成盐的规律酸根离子在酸碱反应中的作用酸根离子的氧化性和还原性3、酸根离子的检验方法硫酸根离子的检验硝酸根离子的检验碳酸根离子的检验氯酸根离子的检验磷酸根离子的检验高锰酸根离子和锰酸根离子的检验亚硫酸根离子的检验碳酸氢根离子的检验氢硫酸根离子的检验4、酸根离子在生活和工业中的应用硫酸根离子在化肥、化工等领域的应用硝酸根离子在炸药、化肥等方面的用途碳酸根离子在建筑材料、食品等行业的应用氯酸根离子在消毒剂中的使用磷酸根离子在磷肥生产中的重要性高锰酸根离子在氧化剂中的作用锰酸根离子在某些化学反应中的应用亚硫酸根离子在食品保鲜和工业中的用途碳酸氢根离子在烘焙和医药中的应用氢硫酸根离子在工业废水处理中的意义二、常见酸根离子的种类11 硫酸根离子（SO₄²⁻）硫酸根离子是由一个硫原子和四个氧原子通过共价键结合而成的带两个负电荷的离子。
它在许多硫酸盐中存在，如硫酸铜（CuSO₄）、硫酸锌（ZnSO₄）等。
111 硝酸根离子（NO₃⁻）硝酸根离子由一个氮原子和三个氧原子组成，带一个负电荷。
常见的硝酸盐有硝酸钾（KNO₃）、硝酸铵（NH₄NO₃）等。
112 碳酸根离子（CO₃²⁻）碳酸根离子由一个碳原子和三个氧原子构成，是碳酸盐的组成部分，如碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）。
113 氯酸根离子（ClO₃⁻）氯酸根离子包含一个氯原子和三个氧原子，带一个负电荷。
氯酸钾（KClO₃）是含有氯酸根离子的化合物。
初中化学常见离子颜色及检验
一、颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
初中化学_离子共存__离子检验
离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
初中几种常见离子的检验
初中⼏种常见离⼦的检验初中⼏种常见离⼦的检验⼀、教学⽬标知识与技能：1、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性，知道常见物质颜⾊。
2、初步学会检验组成⾥含有硫酸根离⼦或氯离⼦的盐的⽅法。
过程与⽅法：1、通过实验、观察的⽅法，培养学⽣科学探究的能⼒。
2、通过对硫酸根离⼦、氯离⼦检验等知识的综合运⽤，培养学⽣分析问题、解决问题的能⼒，加深学⽣对所学知识的理解。
情感态度与价值观：1、通过实验探究对学⽣进⾏科学态度和科学⽅法的教育。
2、初步学会独⽴或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验⼯作习惯。
⼆、教学重点：探究硫酸根离⼦、氯离⼦、的检验⽅法。
三、教学难点：通过归纳、总结离⼦反应的特点。
四、教学⽤品：药品：Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。
仪器：试管、胶头滴管。
五、教学过程：⼀、回忆探究碳酸根离⼦的检验⽅法取样，滴⼊溶液，若有⽆⾊⽓体产⽣，将产⽣的⽆⾊⽓体通⼊⾜量的澄清⽯灰⽔中，若该⽓体能使澄清的⽯灰⽔变浑浊，说明该物质中可能含有离⼦。
讲解：在初中化学⾥，重要离⼦的检验除了碳酸根离⼦外，还有硫酸根离⼦和氯离⼦的检验。
⼆、探究硫酸根离⼦的检验⽅法（1）探究实验实验1：往稀硫酸中滴⼊硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察⼜有什么现象？交流：开始有⽩⾊沉淀⽣成，滴加稀硝酸后，⽩⾊沉淀不溶解。
写出化学⽅程式：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3讲解：说明硫酸钡不溶于稀硝酸。
实验2：碳酸钠溶液中滴⼊硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察⼜有什么现象？交流：开始有⽩⾊沉淀⽣成，滴加稀硝酸后，⽩⾊沉淀溶解，同时有⽓泡产⽣。
写出化学⽅程式：Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑讲解：说明碳酸钡溶于稀硝酸。
（2）归纳总结H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3问题：上述反应从离⼦的⾓度看，有什么特点？讲解：上述反应说明Ba2+与SO42-或CO32-反应都会⽣成⽩⾊沉淀。
离子的检验微课视频及课件等(5份打包)
谢谢观看
2015 年7月
版权所有-乐平五 中黄海荣初中化学工作室
酚 酞
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三、注意事项
1.避免其他离子的干扰： 如加入BaCl2溶液，稀硝酸，产生不溶于硝酸 白色沉淀，不一定是SO42-，可能是Ag+。
BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 2.检验要科学严谨：含有H+、OH-溶液能使酸指示剂变色，但是使指示剂
变色的溶液中不一定有H+、OH-。 如： Na2CO3也能使无色酚酞变红色。 加入盐酸，有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成不一定是 CO32-，
也可能是HCO3- 。
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小
结
先易后难，先看后加；
简单易操作现象明显；
合理科学。
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试剂
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二、常见方法
1.观察法： 观察颜色。
Cu2+
Fe2+
Fe3+
2.沉淀法： Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-的检验，加试剂生成沉淀。
NaOH OH-
HCl Cl-
H2SO4 SO42-
Mg2+
Ag+
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九年级化学总复习
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离子的检验
Cu2+ Ba2+ SO42-
Ag+
初中常见的酸根或离子
初中常见的酸根或离子
初中化学中常见的酸根离子包括两种：强酸根离子和弱酸根离子。
1、强酸根离子：包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等，这些基本都是无机酸根。
2、弱酸根离子：包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有机酸根。
初中常见酸根离子化合价的特点：一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；亚硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
注：其口诀的“一价”中，只有铵根是正价，其余均是负价；负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根。
扩展资料：
一、初中常见的酸根阳离子的检验：
1、氢离子能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
2、钠离子、钾离子用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
3、钡离子能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色硫酸钡沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
4、镁离子能与NaOH溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，该沉淀能溶于氯化铵溶液。
5、铝离子能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
二、初中常见的酸根阴离子的检验：
1、氢氧根离子能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
2、氯离子能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。
3、溴离子能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
4、碘离子能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成碘蒸气，使淀粉溶液变蓝。
人教版初中化学常见离子的检验ppt课件
如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，
继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产
生，且沉淀不能完全溶解（沉淀部分溶解），
说明两种离子都有。
.
30
现有一白色固体，可能是碳酸钠、硫酸钠中 的一种或两种。现将其加水溶解后再滴入硝 酸钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的 稀硝酸，沉淀部分溶解 。则该白色固体为
HCl、H2SO4 Ca(OH)2、Ba(OH)2
CaCl2、BaCl2 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
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40
是对还是错？
1、要验证烧碱溶液是否含有Cl-，先加盐酸除去 OH-，再加硝酸银溶液有白色沉淀出现，证明有Cl-。
2、NaOH溶液能使无色酚酞变红，将Cu(OH)2或 Fe(OH)3放入盛有蒸馏水的试管中，滴加无色酚酞也 变红。
.
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例4：下
（B ）
A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42-
C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32-
注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下
离子不能大量共存：
H+：OH-、CO32-；
OH-：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+
.
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例题二: “清水”变“牛奶”.在无色液体C中倒入
无色液体B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀. 如果C是稀硫酸,②B是 ______ (填序号） ①氢氧化钠溶液②氯化钡溶液③氯化钠溶液
讨论二： 如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？
初中化学离子的检验及简单的物质推断
离子的检验及简单的物质推断一、离子的检验例 1 有一种无色液体,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有A. 一定含有SO 24 B 一定含有CO 23- C. 一定含有Ag + D 可能含有Ag +或SO 24变试题1.观察和分析实验现象有助于对知识的掌握;下列对实验现象的分析合理的是A ．向某固体中加入稀盐酸,有气体生成,则固体中含有碳酸根离子B ．向某固体中加入熟石灰研磨,闻到刺激性气味,则固体中含有铵根离子C ．向某溶液中加入无色酚酞溶液,溶液不变色,则该溶液为酸性溶液D ．验证烧碱溶液中是否有Cl —,先加稀盐酸除去氢氧根离子,再加硝酸银溶液, 有白色沉淀生成,证明有Cl —2.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种,为 确定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化； ②另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解;分析上面实验得出的结论中,正确的是A ．只含有Mg2+、SO42-B ．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C ．一定含有Mg2+、SO42-,可能含有Cl-、K+D ．一定含有Cl-、K+,可能含有Mg2+、SO42-3.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验：下列判断正确的是A．原溶液中的杂质可能有三种 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．无色溶液B中的溶质硝酸钙 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种思考题某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-,现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生2第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后, 沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．根据上述实验,以下有关原溶液的论断不正确的是A．Cl-一定存在B．CO32-和SO42-一定存在,且二者的个数比为1：2C．Zn2+和Ca2+一定不存在D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g二、简单推断例1 7分某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质;某化学小组为探究该溶质的成分,进行了如下实验：I：取无色溶液少量,滴加过量氯化钡溶液,过滤,得白色滤渣和无色滤液;Ⅱ：向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸,沉淀全部消失;Ⅲ：向步骤I所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,产生白色沉淀;请回答下列问题：⑴通过步骤I、II可知该溶液中一定有 ,一定没有 ;⑵步骤I中产生沉淀的化学方程式为 ;⑶通过上述实验仍无法判断的物质有 ;要证明其是否存在,可采取的操作是若有多种物质,任选一种证明;变试题1.6分有一包固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成;为了确定其组成,某化学兴趣小组做了以下实验：已知,步骤Ⅰ中无明显现象；步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成；步骤Ⅲ可观察到有气体生成; 请回答下列问题：1这包固体中以定不存在的物质有；2写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ;3步骤Ⅱ所得滤液A中一定含有的溶质是 ;4以上步骤完成后,还需补充实验才能确定固体粉末的组成,具体做法是： ;2.6分某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成;为探究其组成,小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色;再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生;过滤,所得滤液为红色;1由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________写化学式,下同,一定不含有的物质是________；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在,小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的稀硝酸,溶液变无色;再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成;过滤,所得滤液为无色;Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂,代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验,其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同;通过实验Ⅱ和实验Ⅲ,小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在;2实验Ⅱ所得无色滤液中,除酚酞以外,还含有的溶质为_____；3实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液,可观察到的现象为________;3.6分某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质;为探究其组成,小亮同学进行了下列实验:1取少量废液放入试管中,滴加1-2滴无色酚酞溶液,溶液变成红色；再加入过量稀盐酸,溶液由红色变成无色,并有气泡产生;根据以上实验,小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠,一定不含氢氧化钠和氯化钡,可能含有硫酸钠和氯化钠;小强同学认为小亮的结论不正确,无色废液中可能还含有 ,证据是；2小亮同学继续开展实验,验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠;正确的操作及现象是：取少量无色废液于试管中,加入过量的稀硝酸,有气泡产生；再,有白色沉淀生成,产生该白色沉淀的化学反应方程式为 ;4.现有一白色固体混合物,可能由氯化钡、氢氧化钾、硝酸钾、氯化镁、氯化铵、硫酸铜中的几种混合而成;为证明其组成,做如下实验：1取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色液体;过滤得白色沉淀①,无色滤液①;则原混合物中一定含有_________,一定不含有_ _;2向无色滤液①中加入氢氧化钾溶液,无任何现象;再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有 ;3向无色滤液②中加入过量的盐酸,然后将所得的液体蒸干,得到固体A;如果固体A中只含有2种元素,原混合物中一定还不含有_ _,则加入的碳酸盐溶液是___ ___;5.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：1取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 ;2向实验1滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体;则原混合物中一定含有 ;3将实验1中得到的滤液分成两份,将实验2中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生;气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤;出现上述现象的原因是实验2中产生的气体里含有 ;4向实验3中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 ;6.某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠;为探究它们的成分,某化学小组开展了下图所示的实验;请回答下列问题：1溶液A呈_______填“酸性”、“中性”、“碱性”;步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______ 2固体甲中一定含有的物质是_________________,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________3根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在,其理由是_______________;要证明甲中该物质的存在,需补充的实验操作是______________________,观察现象;6.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述设过程中所有发生的反应都恰好完全进行;试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：1常温下,气体B水溶液的pH 填“大于”“小于”“等于”之一7．2实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中,一定存在的物质是3根据上述实验,已经证明了溶液E中存在的溶质有写化学式4仅根据上述实验现象, NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中,还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是写化学式5要进一步推理化肥样品中的物质,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论7.有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种．进行如下实验：①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊．②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体．试推断：8.1该固体粉末中一定含有______,一定没有______．9.2该固体粉末中可能含有______,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是______．8.某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀A,过滤．②沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,过滤．回答下列问题：1白色沉淀B是______,步骤②中放出的气体是______．2杂质中一定含有______,一定没有______．3最终所得滤液中含有的阳离子是______．。
氯离子的检验方法初中
氯离子的检验方法初中氯离子的检验方法氯离子是一种常见的离子，它在化学实验和日常生活中都有广泛的应用。
为了确保实验结果的准确性和安全性，需要对氯离子进行检验。
本文将介绍氯离子的检验方法。
一、理论知识氯离子是一种阴离子，化学式为Cl-。
它可以与阳离子结合形成盐类化合物。
在水中，氯离子会与银离子结合生成白色沉淀物AgCl。
这是利用氯离子检测方法的基础。
二、实验步骤1. 氯化银法材料：盐酸、银氨溶液、待测溶液步骤：① 将待测溶液加入试管中；② 加入少量盐酸，并摇匀；③ 加入银氨溶液，并摇匀；④ 观察是否有白色沉淀生成。
解释：如果待测溶液中含有氯离子，则会与银离子结合生成白色沉淀物AgCl。
2. 氧化还原法材料：K2CrO4溶液、HCl溶液、待测溶液步骤：① 将待测溶液加入试管中；② 加入少量HCl溶液，并摇匀；③ 加入K2CrO4溶液，并观察颜色变化。
解释：如果待测溶液中含有氯离子，则会与K2CrO4发生反应，使其由黄色变为红色。
三、注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免化学品接触皮肤和眼睛。
2. 实验前要检查试剂的质量和保存情况，确保实验结果的准确性。
3. 氯化银法中，银氨溶液需新鲜配制，否则会影响实验结果。
4. 氧化还原法中，K2CrO4溶液需保存在避光瓶中，否则会分解失效。
5. 实验结束后要及时清洗实验器材和处理废弃物品，保持实验室环境整洁卫生。
四、总结氯离子是一种常见的离子，在化学实验和日常生活中都有广泛的应用。
通过氯化银法和氧化还原法可以检测待测溶液中是否含有氯离子。
在进行实验时要注意安全，确保实验结果的准确性。
初中化学离子检验报告模板
初中化学离子检验报告模板实验目的本实验主要通过离子检验的方法，探究给定离子对应的化学反应，加深对离子的认识和理解。
实验原理离子检验是一种通过给离子引入化学反应并检验反应现象来判断离子的方法，常用的反应有：铁离子检验铁离子检验通常用于检验铁离子的存在。
当铁离子存在时，加入硫氰化钾（KSCN）后，反应会出现深红色沉淀（FeSCN2+）。
硫酸根离子检验硫酸根离子检验主要用于检验硫酸根离子的存在。
加入氯化钡后，反应会产生白色沉淀（BaSO4）。
氯离子检验氯离子检验通常用于检验氯离子的存在。
加入硝酸银后，反应会产生白色沉淀（AgCl）。
碳酸氢根离子检验碳酸氢根离子检验主要用于检验碳酸氢根离子的存在。
加入盐酸后，反应会产生气泡，并会使蓝色石蕊试液变红。
实验步骤1.取5ml待检测溶液倒入试管中。
2.根据需要进行不同离子的检验，加入相应试剂。
3.观察化学反应现象，记录结果。
实验数据离子试剂反应现象Fe2+ KSCN 深红色沉淀SO42- BaCl2 白色沉淀Cl- AgNO3 白色沉淀HCO3- HCl 产生气泡，石蕊试液变红实验分析本实验的结果表明，离子检验是一种较为直观、简便的方法，可以帮助我们识别给定溶液中存在的离子。
在实际应用中，离子检验可以帮助我们判断水源是否受污染，判断食品中残留的化学物质等，对于保障我们的身体健康和生活质量有着重要的作用。
实验结论通过本次实验，我们了解了离子检验的基本原理和方法，并成功地对几种常见的离子进行了检验，实验结果准确可靠。
离子检验是一种非常有效的方法，可以广泛应用于生活和工业的各个方面中。
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
初中化学常见物质和离子的检验
化学专题复习讲练--常见物质和离子的检验教学目标：①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点：常见物质和离子的检验三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。
知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3（6）黄绿色：Cl2（7）红棕色气体：NO2（8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；（9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2（10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3；（11）红褐色沉淀：Fe(OH)3;2、常见气体和离子的鉴别：证明被鉴别物质是方法现象酸或H＋①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；③pH试纸检测pH①试剂变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＜7碱或OH－①滴加酚酞试液；②铝片（弱碱如氨水不行）③pH试纸检测pH①试液变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＞7含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO 点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝HCl 湿润的蓝色石蕊试纸变红CH4点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析（1）如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
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（２）简述其中一种鉴定方法．（包括步骤，现
象及结论）
酸：HCl、HNO3 H2SO4
指示剂
碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2
盐：可溶性钙盐（钡盐）CaCl2、BaCl2 Ca(NO3)2、Ba(NO303)2
2、CO32-和SO42-： 先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸，
，
也可能是 K2CO3
。
2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结 论） 取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶 。
液就是K2CO3，如果无明显现象，就是K2SO4 28
二、混合溶液中常见离子的检验
1、CO32-和Cl-： 一般来说先检验CO32-，应该加入稍过量的
稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰 Cl-的检验；再用硝酸银溶液检验Cl- 。
26
例3、在允许加热的条件下，只用一种
试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁
和硝酸铁溶液，这种试剂是( )
A．NaOH C．AgNO3
B．H2SO4 D．BaCl2
27
例 某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥
的标签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出 猜想，并设计实验验证。
K2 酸钾
1、猜想：此钾肥溶液可能是 K2SO4
有气泡产生 将产生的气体通入澄清的石灰水，石
灰水变浑浊。 则被检验的物质中有CO32-
稀盐酸
14
CO32-的检验方法2
利用盐酸和其它试剂进行检验
CO32- 能与钡盐或钙盐溶液反应生成沉淀，
且沉淀能溶于盐酸。
钡盐或 钙盐溶 液
加入钡盐或钙盐溶 稀盐酸 液后生成 白色沉淀
再加入稀盐酸， 沉淀消失 产生无色无味，使澄清
如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后， 继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产 生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子 都有。
29
优先检验CO32-
• 某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl 溶液，也可能是Ｎa2ＣＯ3溶液．
• 请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是ＮaCl溶 液，还是Ｎa2ＣＯ3溶液．
有气泡，能使澄 清石灰水变浑
5
有一种溶液，滴加紫色的石蕊试液， 石蕊变红。另取这种溶液少量， 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 滴加稀硝酸沉淀不溶解， 这种溶液是 H2SO4 的溶液， 有关化学方程式 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 。
6
7
_
2、OH 的鉴别
8
9
待测离子
石灰水变浑浊的气体
15
将珍珠加入稀HCl中有气泡产生，生成的气
体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含
有下列离子中的-----------（ D ）
A、SO42-
B、Cl-
C、OH-
D、CO32-
16
4、Cl _ 的鉴别
17
检验Cl- ：
●凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有氯离子。
结论：
氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
18
Cl-的检验
取样，向被检物中加入AgNO3溶液，有白 色沉淀生成， 再加稀HNO3，沉淀不溶解，则被检物中有 Cl-
AgNO3溶液
稀HNO3
19
有一种钠盐，在其溶液中滴加
常见离子的检验
——乌鲁木齐市第六十六中学：黄丽
1
2
1、H+ 的鉴别
3
4
待测离子
所加试剂
紫色石蕊试液
pH试纸
H+ 活泼金属：如Zn Fe等
难溶的金属氧化物： 如CuO Fe2O3等
难溶的碱：如Cu(OH)2等
现象 由紫变红
pH<7 有气泡产生 溶解、溶液变色
溶解、溶液变色
碳酸盐:如Na2CO3和澄 清石灰水
+氯化钡溶液
加足量的稀硝酸
甲：溶液
白色沉淀
沉淀不消失
+足量的盐酸
乙：溶液
无沉淀
加氯化钡溶液
白色沉淀24ຫໍສະໝຸດ 6、NH+4 的鉴别
25
NH4+的检验
向被检物中加入NaOH溶液，加热，有刺激 性气味的气体生成，
生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝， 则被检物中有NH4+。
NaOH溶液
湿润的红色 的石蕊试纸
所加试剂
现象
紫色石蕊试液
由紫变蓝
无色酚酞试液
由无色变红
pH试纸
pH>7
OH加入铁盐溶液：如FeCl3 有红褐色沉淀生成
加入铜盐溶液：如CuSO4 有蓝色沉淀生成
加入铵盐、研磨、湿润 产生刺激性气味的
的红色石蕊试纸
气体；试纸变蓝
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可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水
的试剂是（ B ）
A、酚酞试液
B、石蕊试液
检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰SO42-的检 验；再用硝酸钡溶液检验SO42- 。
如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后， 继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产 生，且沉淀不能完全溶解（沉淀部分溶解）， 说明两种离子都有。
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现有一白色固体，可能是碳酸钠、硫酸钠中 的一种或两种。现将其加水溶解后再滴入硝 酸钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的 稀硝酸，沉淀部分溶解 。则该白色固体为
AgNO3溶液，生成白色沉淀， 再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠
盐是 NaCl （写化学式），
有关化学方程式
AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
。
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5、SO24- 的鉴别
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检验SO42-：
●凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有硫酸根离子。
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优先检验SO42-
某溶液中含有Na+、Cl－、H+、 SO42 － 欲 证 明 两 种 阴 离 子 确 实 存在，选用的最佳方案是；先 向溶液中滴加足量的 Ba(NO3)2 , 溶液至沉淀完全，再取上层清 液滴加 AgNO3 溶液,又出现 白色沉淀，则可得出结论。
C、碳酸钠溶液
D、氯化钠溶液
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3、CO32- 的鉴别
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检验CO32- ：
●凡是含有碳酸根的盐，都能与酸反应， 生成二氧化碳气体。
●能与酸反应生成二氧化碳气体的， 都含有碳酸根离子。
结论：
检验CO32-用稀酸（常用稀盐酸） 看能否生成二氧化碳气体。
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CO32-的检验方法1 取样， 向被检验的物质中加入稀盐酸，
结论：
硫酸根离子的鉴定：加硝酸钡和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
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SO42-的检验
取样，向被检物中加入BaCl2溶液，有白 色沉淀生成，
再加稀HNO3沉淀不溶解，则被检物中有
SO42-
BaCl2溶液
稀HNO3
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甲乙两位同学分别设计了两个实验方案验证某溶液中含
乙 有SO42- ，你认为正确的是