酸碱盐专题3：常见离子检验与鉴别
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剂滴加顺序，“谁干扰就先验谁” （3）为彻底排除干扰，要考虑试剂用量，
“验一个除一个”
二、物质的鉴别
物理方法：
1．固体物质的颜色： ①白色固体：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、 Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5 等 ②红色固体：Cu、Fe2O3、红磷 ③黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 ④黄色固体：S（硫磺）
HCl +AgNO3 NaCl+AgNO3= CaCl2+2AgNO3= =AgCl↓+HNO3 AgCl↓+NaNO3 2AgCl↓+Ca(NO3)2
检验氯离子（Cl—）的试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
2． SO42-的检验
现象
分析
化学方 程式
硫酸+硝酸钡溶液 硫酸钠溶液+硝 硫酸钾溶液+硝酸
CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 Na2CO3、 Na2SO4
取样加足量水
不溶
变蓝
形成无色溶液
CaCO3
CuSO4
NaCl 、 Na2CO3、 Na2SO4
加稀加液酸B，a再Cl2加或稀Ba硝(N酸O3)2溶
无现象
无现象 白色沉淀 Na2SO溶4、解加NaBCalCl2或
有白气色泡沉淀 不溶Na2CO3
子 Cu2+ 观察溶液颜色 蓝色溶液 蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
黄色溶液 红褐色沉淀
…
总结常见离子的检验方法：
OH-
加酚酞试液 紫色石蕊试液…
无色酚酞试液变红 紫色石蕊试液变蓝
阴 CO32离 子 Cl-
Na2稀CO盐3 酸+ 2HCl == 2N生aC成l +CHO2O2气+ C体O，2↑ 澄清Ca石(O灰H)水2 + CO2 =澄= 清Ca石CO灰3↓水+ H变2O浑浊
检验硫酸根离子(SO42—)的试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
3． CO32- 的检验
现象
分析 化学 方程 式
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸 碳酸钙+盐酸
迅速产生大量气 迅速产生大量气 固体表面产生大量气
泡，固体粉末减 泡，固体粉末减 泡，固体逐渐减少或
少或消失
NaCl
百度文库
Ba(NOa23C)2O溶3液
Na2SO4
白色沉淀 无现象
Na2SO4
NaCl
检验的依据：物质的性质（物理性质和化学性质） 检验的原则：操作简便，现象明显
混合物中的各物质该如何检验呢？
某样品中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠，请设计实验检 验其成分。
取样、溶解
向溶液中加入：过量稀硝酸
产生使石灰水变浑的气体
4． NH4+的检验
加NaOH溶液，加热产生使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体
举例：
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
总结常见离子的检验方法：
H+ 加紫色石蕊试液
锌粒或碳酸盐
紫色石蕊试液变红 产生气泡
加NaOH溶液，加热
阳 离
NH4+
熟石灰研磨 湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
样品中含有：碳酸钠
继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液
产生白色沉淀
过滤并向滤液中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中含有：硫酸钠 样品中含有：氯化钠
物质的检验的步骤：
1、根据物质的物理性质（如：颜色、气味、 溶解性等）来鉴别；
2、根据物质的化学性质来鉴别。 （1）根据特征离子选择试剂 （2）考虑各离子之间是否存在干扰，选择试
例1：有三瓶无色溶液，已知它们是石灰水、 NaOH溶液和稀盐酸，如何鉴别？
酸碱盐专题
常见离子的检验和物质的鉴别
一、常见离子的检验
1． Cl-检验
现象
分析
化学方 程式
盐酸+硝酸银溶 氯化钠溶液与硝 氯化钙溶液与硝酸
液
酸银溶液
银溶液
白色沉淀（不溶 白色沉淀（不溶 白色沉淀（不溶于
于稀硝酸）
于稀硝酸）
稀硝酸）
盐酸和盐酸盐溶液（含Cl—）都能与硝酸银溶液反应生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀
⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3
2．沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、 BaSO4
②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能 使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3 、 BaCO3
③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2、 Zn(OH)2等 蓝色沉淀是:Cu(OH)2 红褐色沉淀是:Fe(OH)3
少或消失
消失
含CO32-的盐能与酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+2HCl= CaCO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+H2O+CO2↑
检验碳酸盐（CO32- ）的试剂：稀盐酸、澄清的石灰水 现象：有气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
酸钡溶液
钡溶液
白色沉淀（不溶于 白色沉淀（不溶 白色沉淀（不溶
稀硝酸）
于稀硝酸）
于稀硝酸）
硫酸和硫酸盐溶液(含SO42—)都能和硝酸钡溶液反应生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2 Na2SO4+Ba(NO3)2 K2SO4+Ba(NO3)2
=
=
=
BaSO4↓+2HNO3 BaSO4↓+2NaNO3 BaSO4↓+2KNO3
试液变红
滴加AgNO3、HNO3
白色沉淀不溶于稀HNO3
滴加BaCl2、HNO3
白色沉淀不溶于稀HNO3
滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀
火焰上方罩干燥小烧杯
有水珠出现
点燃、产生的气体与石灰水反应 澄清石灰水 带火星木条 白色无水硫酸铜粉末
白色沉淀 变浑浊 复燃 变蓝色
1 任选试剂的鉴别
3．溶液的颜色 蓝色溶液：Cu2+ 黄色溶液：Fe3+ 浅绿色溶液：Fe2+ 紫红色溶液：MnO4-
化学方法
证明被鉴物质 酸
碱 含Cl－的物质 含SO４2-的物质 含CO32-的物质 H2 CO CO2 O2 H2O
方法
现象
1 滴加石蕊试液 2 加Zn、Fe等金属
滴加酚酞试液
１试剂变红
２产生可燃性气体
AH稀gCN硝Ol 3+酸溶A液gNO生3成==不A溶g于Cl酸↓的+白H色N沉O3淀
SO42- Ba稀H(N硝2SOO酸3)42溶+ B液a(生N2H成ON不3)O2溶=3 =于B酸a的SO白4色↓沉+淀
思考：
1、如何区分盐酸和硫酸？
用BaCl2溶液，不用AgNO3溶 液 2、现有五瓶失去标签的白色粉末，分别 是CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2CO3、 Na2SO4请设计实验加以检验
“验一个除一个”
二、物质的鉴别
物理方法：
1．固体物质的颜色： ①白色固体：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、 Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5 等 ②红色固体：Cu、Fe2O3、红磷 ③黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 ④黄色固体：S（硫磺）
HCl +AgNO3 NaCl+AgNO3= CaCl2+2AgNO3= =AgCl↓+HNO3 AgCl↓+NaNO3 2AgCl↓+Ca(NO3)2
检验氯离子（Cl—）的试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
2． SO42-的检验
现象
分析
化学方 程式
硫酸+硝酸钡溶液 硫酸钠溶液+硝 硫酸钾溶液+硝酸
CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 Na2CO3、 Na2SO4
取样加足量水
不溶
变蓝
形成无色溶液
CaCO3
CuSO4
NaCl 、 Na2CO3、 Na2SO4
加稀加液酸B，a再Cl2加或稀Ba硝(N酸O3)2溶
无现象
无现象 白色沉淀 Na2SO溶4、解加NaBCalCl2或
有白气色泡沉淀 不溶Na2CO3
子 Cu2+ 观察溶液颜色 蓝色溶液 蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
黄色溶液 红褐色沉淀
…
总结常见离子的检验方法：
OH-
加酚酞试液 紫色石蕊试液…
无色酚酞试液变红 紫色石蕊试液变蓝
阴 CO32离 子 Cl-
Na2稀CO盐3 酸+ 2HCl == 2N生aC成l +CHO2O2气+ C体O，2↑ 澄清Ca石(O灰H)水2 + CO2 =澄= 清Ca石CO灰3↓水+ H变2O浑浊
检验硫酸根离子(SO42—)的试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
3． CO32- 的检验
现象
分析 化学 方程 式
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸 碳酸钙+盐酸
迅速产生大量气 迅速产生大量气 固体表面产生大量气
泡，固体粉末减 泡，固体粉末减 泡，固体逐渐减少或
少或消失
NaCl
百度文库
Ba(NOa23C)2O溶3液
Na2SO4
白色沉淀 无现象
Na2SO4
NaCl
检验的依据：物质的性质（物理性质和化学性质） 检验的原则：操作简便，现象明显
混合物中的各物质该如何检验呢？
某样品中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠，请设计实验检 验其成分。
取样、溶解
向溶液中加入：过量稀硝酸
产生使石灰水变浑的气体
4． NH4+的检验
加NaOH溶液，加热产生使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体
举例：
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
总结常见离子的检验方法：
H+ 加紫色石蕊试液
锌粒或碳酸盐
紫色石蕊试液变红 产生气泡
加NaOH溶液，加热
阳 离
NH4+
熟石灰研磨 湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
样品中含有：碳酸钠
继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液
产生白色沉淀
过滤并向滤液中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中含有：硫酸钠 样品中含有：氯化钠
物质的检验的步骤：
1、根据物质的物理性质（如：颜色、气味、 溶解性等）来鉴别；
2、根据物质的化学性质来鉴别。 （1）根据特征离子选择试剂 （2）考虑各离子之间是否存在干扰，选择试
例1：有三瓶无色溶液，已知它们是石灰水、 NaOH溶液和稀盐酸，如何鉴别？
酸碱盐专题
常见离子的检验和物质的鉴别
一、常见离子的检验
1． Cl-检验
现象
分析
化学方 程式
盐酸+硝酸银溶 氯化钠溶液与硝 氯化钙溶液与硝酸
液
酸银溶液
银溶液
白色沉淀（不溶 白色沉淀（不溶 白色沉淀（不溶于
于稀硝酸）
于稀硝酸）
稀硝酸）
盐酸和盐酸盐溶液（含Cl—）都能与硝酸银溶液反应生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀
⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3
2．沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、 BaSO4
②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能 使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3 、 BaCO3
③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2、 Zn(OH)2等 蓝色沉淀是:Cu(OH)2 红褐色沉淀是:Fe(OH)3
少或消失
消失
含CO32-的盐能与酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+2HCl= CaCO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+H2O+CO2↑
检验碳酸盐（CO32- ）的试剂：稀盐酸、澄清的石灰水 现象：有气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
酸钡溶液
钡溶液
白色沉淀（不溶于 白色沉淀（不溶 白色沉淀（不溶
稀硝酸）
于稀硝酸）
于稀硝酸）
硫酸和硫酸盐溶液(含SO42—)都能和硝酸钡溶液反应生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2 Na2SO4+Ba(NO3)2 K2SO4+Ba(NO3)2
=
=
=
BaSO4↓+2HNO3 BaSO4↓+2NaNO3 BaSO4↓+2KNO3
试液变红
滴加AgNO3、HNO3
白色沉淀不溶于稀HNO3
滴加BaCl2、HNO3
白色沉淀不溶于稀HNO3
滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀
火焰上方罩干燥小烧杯
有水珠出现
点燃、产生的气体与石灰水反应 澄清石灰水 带火星木条 白色无水硫酸铜粉末
白色沉淀 变浑浊 复燃 变蓝色
1 任选试剂的鉴别
3．溶液的颜色 蓝色溶液：Cu2+ 黄色溶液：Fe3+ 浅绿色溶液：Fe2+ 紫红色溶液：MnO4-
化学方法
证明被鉴物质 酸
碱 含Cl－的物质 含SO４2-的物质 含CO32-的物质 H2 CO CO2 O2 H2O
方法
现象
1 滴加石蕊试液 2 加Zn、Fe等金属
滴加酚酞试液
１试剂变红
２产生可燃性气体
AH稀gCN硝Ol 3+酸溶A液gNO生3成==不A溶g于Cl酸↓的+白H色N沉O3淀
SO42- Ba稀H(N硝2SOO酸3)42溶+ B液a(生N2H成ON不3)O2溶=3 =于B酸a的SO白4色↓沉+淀
思考：
1、如何区分盐酸和硫酸？
用BaCl2溶液，不用AgNO3溶 液 2、现有五瓶失去标签的白色粉末，分别 是CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2CO3、 Na2SO4请设计实验加以检验