酸碱盐的鉴别(一)
酸碱盐的鉴别
酸碱盐的鉴别一、教学任务分析酸碱盐的性质是初中化学教学中的重点内容，所包含的知识点较多，关系复杂，题型变化较大，综合性强，是学生学习中的难点。
近年学业考试题灵活度越来越大，题目越来越新颖，也对学生的能力提出了更高的要求，因此有必要对酸碱盐性质题目的解题技巧做一些探究。
本节课就是以酸碱盐的鉴别为代表，通过一系列活动总结常见酸碱盐的鉴别方法，巩固酸碱盐的性质，提高相关题型的解题能力。
学生对于涉及酸碱盐性质的直接知识、基本理论等已有初步认识，但一旦涉及到综合分析及运用所学知识时，就会感到束手无策。
而酸碱盐的鉴别恰好提供了一个载体，能够提高学生分析问题和解决问题的能力。
初三学生经过一个多学期的化学知识储备，初步具备了自主探究的能力和交流协作的意识，能够理性地分析和解决问题。
二、教学目标1、能够运用酸碱盐的某些性质进行鉴别，掌握酸碱盐鉴别的一般方法和步骤。
2、根据酸碱盐的性质设计出常见酸碱盐的鉴别方案，提高分析问题和解决问题的能力。
3、设计鉴别方案的过程中，培养同伴间的合作交流以及探究和创新的精神。
三、教学重点、难点重点：常见酸碱盐鉴别的一般方法和步骤。
难点：根据物质性质设计出酸碱盐的鉴别方案。
四、教学技术与学习资源应用PPT、稀硫酸、浓盐酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、水、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、石蕊试液、碳酸钾溶液等。
五、教学设计思路以常见酸碱盐的鉴别为知识载体，改变学生的学习方式，通过讨论、分析、实验等方法得出酸碱盐鉴别的一般方法。
在教学手段上，突出学生的主体性，通过学生的主动参与和师生互动、生生互动，在教学过程中拓展思维，自主学习，提高能力，学会方法，培养学生分析问题、解决问题的能力以及表达能力。
六、教学流程1、流程图2、环节说明[1] 通过猜谜语，引入课题，揭示鉴别的关键是抓住物质的特征性质。
[2] 通过活动1和思考1、2，让学生依据物理性质，用物理方法进行鉴别。
[3] 归纳小结，引导学生得出用物理方法鉴别简单快捷，是鉴别时的首选。
酸碱盐怎么区分有哪些通性
酸碱盐怎么区分有哪些通性碱盐区分方法：1、看电离：电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式：一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
酸碱盐怎么区分碱盐区分方法：1、看电离电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
碱左边是一个金属原子，右边是原子团OH，比如NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
盐左边是一个金属原子，右边是一个非金属原子或者一个原子团，其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成，比如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
酸碱盐的通性酸的通性：酸+酸碱指示剂酸+金属——盐+氢气酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱的通性：碱+酸碱指示剂碱+非金属氧化物碱+酸——盐+水碱+盐——新碱+新盐盐没有通性。
酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
专题8酸碱盐的鉴别鉴定推断
某些化学反应在加压或减压条件下进行会产生不同的结果，如二氧化碳与氢氧化钠的反应 ，在常压下进行会产生碳酸钠和水，而在加压条件下则会生成碳酸氢钠。通过观察压力变 化，可以推断反应物中是否含有相应的酸或盐。
光照条件
某些化学反应在光照或黑暗条件下进行会产生不同的结果，如次氯酸在光照条件下会分解 成氧气和盐酸。通过观察光照条件，可以推断反应物中是否含有相应的酸或盐。
盐类物质可作为肥料施用，如硫酸铵、氯化铵等，但过量的盐分也会对土壤和植物 造成危害。
酸碱盐的鉴别和鉴定在农业中同样重要，可以帮助农民合理使用肥料和土壤改良剂， 提高农作物的产量和质量。
在日常生活中的应用
酸碱盐在日常生活中也有广泛的 应用，如清洁剂、化妆品、食品
添加剂等。
酸类物质常用于清洁剂和化妆品 中，而盐类物质则常用于食品添
保试剂的质量和纯度。
安全措施
确保实验环境安全，穿戴实验 服、护目镜和化学防护手套等
。
熟悉实验步骤
在开始实验前，熟悉实验的操 作步骤和注意事项，确保实验
过程顺利进行。
实验操作步骤
样品准备
按照实验要求，将待测 样品准备好，并进行预
处理。
酸碱度测定
盐类鉴别
使用酸度计或pH试纸测 定样品的酸碱度。
根据盐类的特性，采用 焰色反应、沉淀反应等
感谢您的观看
THANKS
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，能够根据溶液的pH值变化而改变颜色。当指示剂遇到酸性溶液时，会呈 现红色；遇到碱性溶液时，会呈现蓝色或绿色；遇到中性溶液时，则呈现黄色。通过观察指示剂的颜 色变化，可以判断溶液的酸碱性。
酸碱滴定法
总结词
通过滴加酸或碱标准溶液来测定未知溶 液的pH值。
专题8酸碱盐的鉴别鉴定推断
碱是一种化合物，通常具有苦味和涩味。在化学反应中，碱能使指示剂（如酚酞 、石蕊等）变色。碱还可以与酸性氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）反应，生 成对应的盐和水。此外，当碱与酸反应时，会生成对应的盐和水。
盐的性质
总结词
盐具有咸味，部分盐溶于水，与酸反应生成新酸和新盐，与碱反应生成新碱和 新盐。
在实验过程中如发生意外事故，应立 即采取相应的急救措施，并及时报告 实验室管理人员。
THANKS
谢谢
根据反应条件推断
温度
根据反应是否需要加热或 冷却，推断反应物。
压力
根据反应是否需要在高压 或真空条件下进行，推断 反应物。
催化剂
根据反应是否需要使用催 化剂，如硫酸、盐酸等， 推断反应物。
根据反应产物推断
生成物性质
根据生成物的性质，如溶解度、 挥发性等，推断反应物。
生成物组成
根据生成物的组成，如气体组成、 沉淀组成等，推断反应物。
离子选择电极法
总结词
利用离子选择电极对特定离子的选择性响应 来判断溶液的酸碱性。
详细描述
离子选择电极是一种能够根据溶液中离子浓 度的变化产生电位响应的传感器。通过测量 电位值的变化可以判断溶液中离子的浓度， 从而确定溶液的酸碱性。该方法具有较高的 灵敏度和选择性，但操作较为复杂，需要专 业的设备和技能。
在进行焰色反应时，应使用铂 丝蘸取待测溶液，并在火焰上 灼烧，观察火焰的颜色变化。
实验操作安全
在进行实验前应了解各种化学药品的 性质和危险性，避免使用不安全的药 品或混合使用。
对于易燃、易爆、有毒和腐蚀性的化 学药品，应存放在指定的安全柜内， 并由专人管理。
在实验过程中应避免直接接触化学药 品，如需接触应使用化学防护手套。
酸碱盐物质怎么鉴定的呢
初三化学酸碱盐鉴定问题怎么解？
1.使紫色石蕊变红的溶液不是酸，也可能是酸性盐。
使紫色石蕊变蓝的溶液不是碱，也可能是碱性盐。
2.鉴别酸和酸性盐，只需鉴定溶液中是否是弱碱对应的金属阳离子或铵根离子。
第一步，观察溶液颜色，有色的溶液是酸性盐。
第二步，若都无色，可用化学反应方法鉴别铵根离子及一些无色金属阳离子，如银、锌、钡、钙、镁、铝等阳离子。
若前两步还无效，可启动第三步，用光谱分析法总能鉴定出金属离子。
3.鉴别碱和碱性盐，只需鉴定溶液中是否有弱酸或中强酸对应的酸根即可。
常见的碳酸根、碳酸氢根、醋酸根、磷酸根等，都可以用化学反应方法一一鉴定出来。
专题酸碱盐的鉴别、鉴定和推断
05
酸碱盐的应用
在化学工业中的应用
酸碱中和反应
01
在化学工业中，酸碱中和反应是常见的反应类型，用于制备各
种化学品，如塑料、纤维、药物等。
盐的沉淀和结晶
02
盐的沉淀和结晶是化学工业中常用的分离和纯化方法，用于制
备高纯度的化学品。
酸碱盐的催化作用
03
酸碱盐可以作为催化剂，加速化学反应速率，提高生产效率和
混Байду номын сангаас物的鉴定
物理分离法
利用混合物中各组分的物理性质（如溶解度、密度、沸点等）进行 分离。例如，结晶法、蒸馏法、过滤法等。
化学分离法
利用混合物中各组分之间的化学性质差异进行分离。例如，萃取法、 沉淀法、氧化还原法等。
色谱法
利用不同物质在固定相和流动相之间的吸附或溶解能力的差异进行分 离。例如，薄层色谱法、气相色谱法和高效液相色谱法等。
酸碱性。
盐的鉴定
沉淀反应
利用不同盐类之间的沉淀反应进行鉴别。例如，硫酸钡与氯化银 均为白色沉淀，可用于鉴别氯化钠和硫酸钠。
焰色反应
某些金属盐在火焰中燃烧时会产生特殊的颜色，可用于鉴别金属盐。 例如，钠盐呈黄色，钾盐呈紫色。
离子鉴定
利用离子选择性电极法或离子色谱法等手段，测定溶液中特定离子 的浓度，从而确定盐的种类。
通过滴定实验，利用酸碱中和反应， 根据消耗的滴定剂体积计算溶液的 pH值，从而判断溶液的酸碱性。
试纸法
利用试纸在不同酸碱环境下呈现不 同颜色的特性，判断溶液的酸碱性。 常用的试纸有广泛pH试纸和精密 pH试纸。
盐的鉴别
01 02
沉淀反应
利用不同金属离子与某些试剂反应生成沉淀的性质，判断盐中阳离子的 种类。例如，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明盐中含有硫酸根离 子。
中考化学九年级一轮复习微专题2 酸碱盐的检验与鉴别
(5)Fe2＋：观察溶液颜色，溶液呈_浅__绿__色。 (6)Fe3＋：①观察溶液颜色，溶液呈_黄__色；②加入强碱溶液，如_N_a_O__H_ 溶液，有_红__褐__色沉淀生成。 (7)Cu2＋：①观察溶液颜色，溶液呈_蓝__色；②加入强碱溶液，如_N_a_O__H_ 溶液，生成__蓝__色沉淀。
磨，产生有刺激性气味的气体；
②铵盐为溶液状态时，取样，加入_N_a_O__H_溶液，加热，产生有刺激性气 味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸_变__蓝__。
(3)Cl－：加入稀硝酸和_A__g_N_O__3 溶液，生成白色沉淀。
(4)
SO
24
：加入稀盐酸和_B_a_C__l2_[_或__B_a_(_N_O__3)_2_] 溶液，生成白色沉淀。
(2)碱的检验(实质检验OH－)
①用pH试纸测溶液pH，pH__＞__(填“＞”“＝”或“＜”)7 。
②滴加_无__色__酚__酞__溶__液___，溶液变为红色；
③加入可溶性铜盐或铁盐，如_C_u__C_l_2 溶液，生成蓝色沉淀。 2. 盐的检验(实质检验盐中的特殊离子)
(1)
CO
23
：①滴加_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸__)_，有气泡产生，将产生的气体通入
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，
沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是( A ) A. 一定存在Na＋
B. 一定存在 CO23-，可能存在Ba2＋ C. 一定存在Cl－
D.
一定存在
SO
24
，可能存在Ca2＋
7. (2021安徽改编)依据下列实验现象得出的结论，正确的是( C )
酸碱盐的检验与鉴别
酸碱盐的鉴别常见离子的鉴别离子鉴别试剂（方法）鉴别操作鉴别现象H+酸碱指示剂/ Zn /Na2CO3溶液取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂/ Zn / Na2CO3溶液变色/ 有H2/ 有CO2OH-酸碱指示剂/ Cu2+/ Fe3+溶液取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂/ CuCl2 / FeCl3溶液变色/ 蓝↓/ 红褐色↓CO32-稀盐酸，澄清的石灰水取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水产生大量气泡，石灰水变浑SO42-硝酸钡溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸Cl-硝酸银溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸银溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸NH4+氢氧化钠（溶液）或熟石灰，红色石蕊试纸取少量样品于试管中，加入氢氧化钠（溶液）或熟石灰，微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生的刺激性气味的气体能使红色石蕊试纸变蓝Ag+稀盐酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀盐酸，再加入稀硝酸立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Ba2+稀硫酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀硫酸，再加入稀硝酸立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸（注意物质的干扰：１、Na2CO3与NaOH2、Ca(OH)2与NaOH 3、NaCl与Na2SO4）强化训练１、（０７茂名）（8分）化学兴趣小组发现一瓶标签破损的无色溶液A（如右图），老师告诉他们这是初中实验常用的药品，不会是NaHCO3、Na2SO4、Na2SiO3等。
它是什么药品呢？同学们进行了如下探究：[查阅资料]AgCl、BaSO4是不溶于稀硝酸的白色固体；BaCO3溶于稀硝酸。
（1）小明：我猜想A是__________溶液。
（填化学式）[实验验证]取A溶液放入试管中，滴加硝酸银和硝酸的混合液。
若有白色沉淀生成，则猜想正确。
初中化学如何鉴别酸碱盐22页PPT
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
浙教版科学九级(上)第一章小专题酸碱盐的检验鉴别)
(NH4)2SO4 K2SO4
NH4Cl
KCl
实验方案2 NH4Cl, (NH4)2SO4, KCl, K2SO4
NaOH溶液\加热
湿润的红色石 蕊试纸变蓝
湿润的红色石 蕊试纸不变蓝
NH4Cl, (NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl, K2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀 白色沉淀
KCl
K2SO4
实验方案3:
NH4Cl (NH4)2SO4 KCl K2SO4
Ba(OH)2溶液、 加热
湿润的红色 石蕊试纸
有白色沉淀 并有能使红 色石蕊试纸 变蓝的气体
只有白色沉淀
只有能使红色 石蕊试纸变蓝 的气体
没有明显现象
（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl KCl
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
？ 思考：如何区别KCl、NaCl
5、K+的检验
试剂： 步骤： 现象： 结论：
K2SO4、 KCl、铂丝 P21实验4
透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色
K2SO4、 KCl中含有K+
Na+ 为黄色
焰色反应：
许多金属或它们的化合物在火焰上 灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
白色沉淀
结论： (NH4)2SO4中含有SO42化学方程式： (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NH4Cl
问题
稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰 为何不用稀硝酸?
SO32-
硝酸
SO42-
酸碱盐知识点整理
酸碱盐知识点整理一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无名显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗字糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
专题练习酸碱盐的鉴别
酸碱盐的鉴别》一．选择题（共20 小题）1．能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是（）A .酚酞试液B .稀盐酸C.碳酸钠溶液 D .硫酸铜溶液2．有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是NaOH、NaCl、BaCl2 中的各一种．下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A . Na2SO4溶液B . AgN0 3溶液C.酚酞试液D . CuS04溶液3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A . CaC03粉末B . MgCl2溶液C. KN0 3溶液 D .石蕊试液4．欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊溶液③ 酚酞溶液．只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）A ．只有①B ．只有②C ．①或②D ．①或②或③5．可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（）A . AgN0 3溶液B .紫色石蕊试液C . Na2CO3溶液D . BaCl 2溶液6 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，下列试剂不能将二者区分开的是（）A BaCl2 溶液B MgC 无色酚酞试液D FeCl37 下列试剂中，可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是（)A 酚酞试液B 石蕊试液C 稀盐酸D 二氧化碳8 鉴别盐酸和稀硫酸，最好选用的试剂是（）A 石蕊试液B 锌粒C AgN0 3溶液D BaCl2溶液9 实验室鉴别Na0H和Ca （0H ）2溶液，可以选用下列试剂中的)A 稀盐酸B 二氧化碳气体C 石蕊试液D 酚酞试液10.现有①Na0H溶液、②KCl溶液、③MgCl2溶液、④CuS04溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A ①②③④B ①④③②C ④③②①D ④①③②11下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是（）A 液体：汽油、酒精、糖水B 气体：氢气、氧气、二氧化碳C 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜12下列同组各溶液既可以用无色酚酞溶液，又可以用紫色石蕊溶液鉴别出来的是（）A 石灰水、食盐水和稀硫酸B 氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液C 稀硫酸和食盐水D 石灰水和二氧化碳溶液13下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是（）A KN03、KCl、HCl、K2S04B MgCl 2、Na0H、HCl、NaClC Na2S04、NaCl、Na0H、HClD Na0H、K0H、NaCl、H2S0414现有稀盐酸，澄清石灰水，氯化钠溶液三种无色溶液，小明认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A .无色酚酞溶液B . pH试纸C . Na2C03溶液D .紫色石蕊溶液15用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A .无色酚酞溶液B .二氧化碳气体C .碳酸钠溶液D .氯化钠溶液16 •只用一种物质就能将稀硫酸、水和澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是①pH 试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是()A .①②⑤B .①④⑤C .①②③D .③④⑤17 .用一种试剂就能把 NaCI 、NH 4CI 、Na 2SO 4三种溶液区别开，这种试剂是( )A . AgN0 3溶液B . KOH 溶液C . BaCl 2 溶液D . Ba ( OH ) 2溶液 18.有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl 2溶液和KNO 3溶液中的一种.下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是()A . NaCIB .稀硫酸C . K 2CO 3 溶液D . AgNO 3 溶液19 .只用一种试剂来鉴别 NaOH 、Ca (OH ) 2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( )A .硫酸铜溶液B .硝酸银溶液C .碳酸钠溶液D .酚酞试液20 .只用一种试剂区别 BaCl 2、NaCI 、KOH 三种无色溶液时，可用试剂是( )C .硫酸铜溶液D .硝酸铁溶液KOH 溶液、CaCl 2溶液一次性鉴别出来的是 C . K 2CO 3 D . 紫色石蕊试液 .BaCl 2、CuSO 4、Na 2SO 4之一或几种的混合物，做以下实验:(1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀 HNO 3,沉淀不消失.(2) ___________________________________________________________________ 将滤出的沉淀加足量的稀 HCI 时，沉淀不消失，原粉末中一定有 ______________________________ 一定不含 有 ________ ，可能含有 ____________ .23 .现有A 、B 、C 、D 四瓶无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，为了 确定它们各是哪一种，做如下两个实验：①取 A 、B 、C 、D 溶液各少许，两两混合，可观察到F 列现象：A 跟C :产生白色沉淀；B 跟C 、C 跟D :都产生气体.②取B 、D 溶液样品少许,A : ________ ; B: ______________ ; C: _____________ ; D ______________ . 24 .某同学设计鉴别物质引导图图下：回答下列问题：(1) ___________________________ A 为 __________________________________ ，此反应的化学方程式为 ____________________________ (2) ______________________________________________________ B 为 . (3) ______________________________________________________ C 为 .~~|步靈①：加人〈HOH 落漏A .碳酸钠溶液B .硫酸钾溶液二 .填空题(共10小题)21 .下列试剂中，能把稀硫酸、22 .已知某固体粉末是 NaCI 、 分别加入氯化钡溶液，B 中无明显现象, B 、C 、D 四种物质的化学式. D 中产生白色沉淀.根据上述实验现象推断,写出A 、25.只用一种试剂一次就可以将氯化镁、氯化钡、氢氧化钠三种溶液区别开，则这种试剂是. 26•某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐•小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCI、Na2CO3、Ca (OH)2乙同学认为：可能是NaCI、NaOH、N&CO3丙同学认为：可能是NaCI、NaOH、Ca(OH)2 丁同学认为：可能是NaCI、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_____________________ 同学的猜想不合理.其理由是_______________________ .【活动与探究】(1)乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCI、NaOH、N&CO3的结论，证实了自己的猜想.(2)丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCI2溶液观察到__________________ ，得出了和乙同学相同的结论.(3)丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生.【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因.你认为可能的原因是_____________________________________________________________________ .经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论.27•有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种.进行如下实验，则可将它们鉴别出来.①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象.②取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化.③取②所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象.根据上述现象，写出A、D溶液中溶质的化学式：A ________ 、D ______ .28.现有A . B . C. D .四瓶无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤与实验现象如下：①取四种溶液分别滴加石蕊试剂，只有A中为红色其它为蓝色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡.用B可将余下的两种溶液鉴别开来.(1)B物质是____________ .(2) ___________________________________________________ 写出鉴别时发生的化学反应方程式________________________________________________________ 、______________________ .29.现有以下供选试剂：①紫色石蕊试液、②酚酞溶液、③碳酸钠溶液、④澄清石灰水.鉴别氢氧化钠溶液、水、稀硫酸，应选用的一种试剂是________ (填序号，下同)；鉴别氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，应选用的一种试剂是________ .30.________________________________________________________________ 请写出一种能一次鉴别出硝酸铵、氯化钡、稀硫酸的试剂名称_______________________________ .。
酸碱盐鉴别推断
酸碱盐混合物鉴别1.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
不能确定混合物中是否含有，要检验不能确定物质是否存在，（1）加入的试剂是。
2.有一固体混合物，其中可能含有适量的炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行下列实验：①取样，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
回答：(1)混合物中一定含有___；(2)混合物中可能含有___，为证明这一物质是否存在，应采取的方法是___.3.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是___，原混合物中一定不含有___；(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有___；(3)向实验(1)的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,有剌激性气味气体放出,证明实验(1)的白色沉淀一定有___；(4)向实验(3)后的溶液中加入稀硝酸酸化,再加入足量的硝酸钡,发现没有沉淀产生,然后加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠,你认为___(填“正确”“不正确”)，理由___.(5)实验结论是___.4.一包白色粉末，可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，试从如下实验推断该白色粉末中，一定不含的物质是______①取少量白色粉末加热，不产生刺激性气味的气体；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同时放出气体．A、碳酸氢铵B、氯化钡C、硫酸钠D、碳酸钠5.有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。
高考酸碱盐知识点归纳总结
高考酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是高考化学中的重要内容，涉及到物质的性质、反应以及应用等方面。
为了帮助考生更好地掌握酸碱盐知识，本文将对高考涉及的酸碱盐知识点进行归纳总结。
一、常见酸碱盐的性质和分类1. 酸的性质及表示方法酸是指能够产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
酸的浓度可通过pH值来表示，pH小于7表示酸性溶液。
2. 碱的性质及表示方法碱是指能够产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的浓度可通过pOH值来表示，pOH小于7表示碱性溶液。
3. 盐的性质及分类盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成的物质，常见的盐有氯化钠、硝酸钙等。
盐可以根据阳离子和阴离子的类型进一步分为阳盐和阴盐。
二、酸碱盐中的化学反应1. 酸与碱的中和反应酸与碱反应会产生盐和水，这种反应称为中和反应。
中和反应是一种氢离子和氢氧根离子结合形成水的化学反应。
2. 酸与金属的反应酸与金属反应会生成相应的盐和氢气。
如酸与铜反应生成硫酸铜和氢气。
3. 酸与碱盐的反应酸与碱盐反应会生成相应的盐和酸，这种反应称为酸盐反应。
如盐酸与碳酸钠反应生成盐和二氧化碳。
三、酸碱盐的一些应用1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据溶液的pH值发生颜色变化的物质，用于酸碱滴定和溶液酸碱性判断。
如酚酞、溴酚蓝等。
2. pH调节剂酸碱的浓度可以通过添加相应的酸碱溶液来调节。
如医用生理盐水是一种常用的pH值为7.4的缓冲液。
3. 酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在生活中有许多应用，如食品加工、农业肥料以及药品制备等。
如食品酸味调味剂中的柠檬酸、氯化钾作为食盐的添加剂等。
四、高考典型题型与解析1. 填空题：(1) pH值的测量范围为______。
(2) 酸性溶液的pH值应小于______。
答案解析：(1) 0-14(2) 72. 判断题：(1) 盐酸是一种酸。
(2) 氯化钠是一种阴盐。
答案解析：(1) 正确(2) 错误，氯化钠是一种阳盐。
3. 计算题：已知NaOH溶液的pOH为5，求该溶液的pH值。
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酸、碱、盐的鉴别（一）
班级：实验小组：姓名：
实验要求：学会用简单的方法来鉴别一些常见的酸碱盐物质。
实验用品：试管（15*150）6个，试管架，试管刷，标签纸。
废液缸，湿抹布。
量筒（10ml），pH试纸，吸水纸，玻璃片（或表面皿），玻璃棒、滴管(放在250ml的烧杯中) ，石蕊试液，酚酞试液，饱和碳酸钠溶液，硫酸铜溶液。
1:4稀盐酸、0.5M NaOH溶液、食盐溶液随机编号A、B、C（均盛放在细口瓶中）
酸、碱、盐的鉴别（一）
班级：实验小组：姓名：
实验要求：学会用简单的方法来鉴别一些常见的酸碱盐物质。
实验用品：试管（15*150）6个，试管架，试管刷，标签纸。
废液缸，湿抹布。
量筒（10ml），pH试纸，吸水纸，玻璃片（或表面皿），玻璃棒、滴管(放在250ml的烧杯中) ，石蕊试液，酚酞试液，饱和碳酸钠溶液，硫酸铜溶液。
1:4稀盐酸、0.5M NaOH溶液、食盐溶液随机编号A、B、C（均盛放在细口瓶中）。