初三化学离子优秀课件

金属元素 一般小于4
易失去电子
非金属元素 一般大于3
易得到电子
稀有气体元素
等于8（氦=2）
难于得失电子 （为稳定结构）
活泼
不活泼
元素的化学性质，与它的原子的最外层 电子数目有着密切的关系。
由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？
+13 2 8 铝离子 +16 2 8 8 硫离子
离子所带的电荷数=原子得失电子数 离子所带的电荷数=元素的化合价数
离子符号的含义
Mg2+ 镁离子，一个镁离子
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位 的正电荷
Cl- 氯离子，一个氯离子
Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷
每个铝离子
带三个单位
3个 铝离
举例分析：
Na +11 2 8 1
易失1个电子 带1个正电荷
+11 2 8 钠离子
Al +13 2 8 3
易失3个电子 带3个正电荷
+13 2 8 铝离子
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
Cl +17 2 8 7
易得1个电子 带1个负电荷
+17 2 8 8 氯离子
S
+16 2 8 6
易得2个电子 带2个负电荷
初三化学离子优秀课件
核外电子是分层运动的
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
➢电子层离核由近到远，能量 由低到高；共有七层。 ➢电子总是先排在能量最低的电 子层里（即第一层排满了才排第 二层，依次下去）
核外电子的排布
1-18号元素的原子结构示意图
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖 (Ne )
【能力提高】
• 某离子带3个单位的正电荷，质子
数为13，该离子的核外电子数为
___10__，该离子的名称是_铝__离_子__，
符号是__A_l3_+，该离子的结构示意图
是：
+13 2 8
• 根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为
__10_，该原子的符号是__N_e_。
• 如果该图表示的是带两个单位正
化合物由分子或离子构成。 一般情况下，有金属阳离子（或铵 根离子NH4+ ）的化合物由离子构成， 否则由分子构成。
练一练 1、二氧化碳由氧元素、碳元素 组成，二氧化碳 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 碳原子、氧原子 构成。
2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠由 氯离子、钠离子 构成 。
+13 2 8
+16 2 8 8
+8 2 6
A
B
C
判断：微粒A是 铝离子 微粒 B 是 硫离子 微粒C是 氧原子。
要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数
Al +13 2 8 3 S +16 2 8 6
易失3个电子 带3个正电荷
易得2个电子 带2个负电荷
+16 2 8 8 硫离子
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
离子——带电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+
元素 最外层电子数 得失电子趋势 形成离子的类型 分类
电荷的阳离子，X值为___，符号
是_M_g_2_+ 。
12
• 如果该图表示的是带两个单位负
电荷的阴离子，X值为__8_，符号
3Al3+ 正电荷
子
铝离子或 一个铝离 子
离子是构成物质的粒子么？
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 8
氯离子Cl-
Na+ Cl-
NaCl
构成物质的粒子：原子、分子、离子
某些单质由原子直接构成。如：金属 另一些单质由分子构成。如：气态非金属
1、物质由——元素组成；
固定说法
2、物质由——（分子或原子或离子）构成；
3、分子由——原子构成。
本节课小节
1、离子形成、书写、意义 2、离子与原子的区别和联系 3、物质与其粒子的关系
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号Βιβλιοθήκη NaMgSCl
+11 2 8 1
1-18号元素的原子结构示意图
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖 (Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
原子结构与元素性质的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属 元素 一般小于4
易失去电子
阳离子
非金属 元素
一般大于
易得到电子
阴离子
稀有气 体元素
等于8（氦=2）
难于得失电子 （为稳定结构）
不易形成离子
原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
区 别
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
+12 2 8 2
+16 2 8 6
+17 2 8 7
原子：核电荷数＝核外电子数
Na＋ +11 2 8
Mg2＋ +12 2 8
S2－ +16 2 8 8
Cl－ +17 2 8 8
离子：核电荷数≠核外电子数
判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8 +8 2 8 硫原子 氧原子
+12 2 8 2 镁原子
请写出下列示意图的名称
+2 2 氦原子
+8 2 8 氧离子
+17 2 8 7 +13 2 8
氯原子
铝离子
下列五种微粒中最易失去电子的是 A,最 易得到电子的是 ,原E子化学性质比较相 似的是 。 A、D
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +10 2 8
D +12 2 8 2 E +17 2 8 7
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
一、核外电子的排布
排布特点2： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个。
二、原子结构示意图
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。
2、表示意义： 以氧原子结构示意为例 ⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ ＋8 表示原子核内有8个质子 。