人教版初三化学下册物质的共存与离子的共存
九年级中考化学《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习评课稿
评《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习课评课稿本专题的教学内容涉及物质的检验、鉴别和除杂等知识，内容较多，特别是涉及的知识点多。
而杞国生老师这节课的目的主要就是通过复习课授课方式的转变，通过问答式基础知识点的复习典型例题解析和巩固练习。
今天在听了杞老师的课以后，令我印象尤为深刻的主要特点是：学生在教师的引导下，自主复习，以练习为主线，逐个突破难点，教师的功夫主要下在课前，我认为从以下几个方面，达到了效果。
一、精心设计，调动了学生自主复习的兴趣教师对知识点的复习没有泛泛地讲，而是先让学生快速读笔记和知识点，用填空形式列出“考点”，让学生完成，然后设计典例进行解析后让学生在掌握知识点的同时，用练习进行检测和巩固，通过这种方式，改变了传统的复习课上教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着积极主动的状态自主复习。
二、别具一格的引导过程，突出了自主、探究的复习方式传统课堂教学，喜欢逐条讲深讲透，把学习的内容一字不漏地传给学生，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致复习效率不高的主要原因，也是我们当前所进行的化学课改必须摒弃的。
杞老师的这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作的复习方式。
从考点和练习内容的设计，正确结论的得出，都由学生完成。
这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再被动地接受知识，而是积极参与学习，主动解决问题，让他们在“自主复习过程”中学会了如何复习，并解决了练习中的问题。
三、师生互动，较好地处理了传授知识与培养能力的关系教师的课堂教学不单是让学生复习知识，更为重要的是培养学生的能力。
这节课问题的设计较好地体现出复习知识与培养解题能力的关系。
如：在复习物质的除杂时，归纳为“不增不减”等简单易记又实用的口诀。
在复习完本节课内容后，教师引导学生分析，归纳，让学生对几个中考题中离子鉴别、除杂、检验等问题的处理，从中掌握知识之间的联系，相互转化关系，在学生的头脑中形成知识网络，尽可能使巩固知识和培养能力有机结合起来，并找准恰当时机，指导他们去应用到实际的中考解题中，使学生融会贯通，进而学以致用，这是杞老师设想呈现给大家的，也是我们今后课堂教学努力的方向。
初三化学离子共存口诀
初三化学离子共存口诀初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。
本文将讨论初三化学离子共存口诀的内容，以及它的重要性以及如何运用它来学习化学的相关知识。
一、初三化学离子共存口诀的内容初三化学离子共存口诀涉及到阳离子、阴离子、金属离子和氧化物离子的共存关系，它以口诀的形式记录了离子之间的相互作用，包括：1、阴离子与阳离子：相互结合形成盐，多用“把”字2、阴离子与金属离子：阴离子把金属结合形成离子化合物，多用“把”字3、金属离子与氧化物离子：金属离子和氧化物离子结合形成金属氧化物，多用“加”字4、阴离子与氧化物离子：阴离子和氧化物离子结合形成酸，多用“加”字二、初三化学离子共存口诀的重要性从上面可以看出，初三化学离子共存口诀覆盖了离子的所有共存关系，这是化学的基本概念，学习化学必须掌握这些基本概念，对于理解更高级的化学知识有重要意义。
另外，离子共存口诀可以帮助学生更好地记忆知识，提高学习效率，在考试中可以更好地发挥作用。
三、如何运用初三化学离子共存口诀学习化学（1）首先，学生要把初三化学离子共存口诀记牢，可以通过多种方式，如背诵、抄写等，把口诀一遍又一遍地练习，让口诀牢牢记在脑海中。
（2）其次，学生应当深入理解口诀中的离子之间的关系，只有理解了离子之间的关系，才能更好地运用口诀学习化学知识。
（3）最后，学生要多练习，多练习，多积累，多思考。
只有把口诀运用到实践中，才能更好地掌握口诀，提高学习效率。
四、结论初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。
要想更好地学习化学，学生应当把口诀记牢，深入理解口诀中的离子之间的关系，多练习，多积累，多思考，运用口诀来学习化学。
只有这样，才能使口诀发挥最大的作用，让学生更好地学习化学，取得更好的成绩。
初中化学 离子共存问题
离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）；⑸Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）等。
3、CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+等不能大量共存。
其反应如下：⑴Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；⑵Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓等。
4、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓(不溶于酸）5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓（不溶于酸）（二）在解决离子共存时还应注意以下条件：1、若题目叙述有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含Cu2+(蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。
2、若题目叙述有“酸性溶液、pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量H+，一定不含OH-、CO32-、HCO3-。
3、若题目叙述有“碱性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液”字样，此时含有大量OH-，一定不含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。
4。
初中化学_离子共存__离子检验
离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。
因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。
下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。
离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。
离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。
通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。
2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。
3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。
离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。
其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。
2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。
3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。
4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。
阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。
2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。
4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。
离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。
离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。
2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。
3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。
确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。
中学化学中常见离子共存问题归纳
中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。
主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。
；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。
②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。
③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。
初中化学离子共存教案
初中化学离子共存教案
教学目标：通过本节课的学习，使学生能够理解离子在溶液中的共存现象，了解不同离子
之间的相互作用。
教学重点：不同离子在溶液中的共存现象
教学难点：离子的相互作用
教学准备：教学课件、实验器材、教学实验材料
教学过程：
一、导入
引入本节课的学习内容，通过问题或图片等形式引起学生的兴趣。
二、讲授
1. 离子共存的概念：介绍离子在溶液中的共存现象，让学生了解不同离子之间的相互作用。
2. 离子共存的条件：讲解离子共存的条件以及共存时可能出现的现象。
3. 离子溶液的实验：进行离子溶液混合的实验，观察实验现象，并让学生分析实验结果。
三、实验操作
1. 准备溶液A和溶液B，分别含有不同离子。
2. 将溶液A和溶液B混合在一起，观察溶液的变化。
3. 让学生记录实验现象并进行结果分析。
四、实验总结
1. 结果分析：帮助学生总结实验结果，理解不同离子之间的共存现象。
2. 实验总结：让学生回答实验中遇到的问题，加深对离子共存的理解。
五、拓展
可以让学生通过自己的实验，进一步探究离子在溶液中的共存现象，拓展学生的知识面。
六、作业布置
布置相关作业，让学生巩固本节课的内容。
七、课堂总结
对本节课的学习内容进行总结，强调重点，引导学生加深对离子共存的理解。
教学反思：通过本节课的学习，学生不仅能够了解离子在溶液中的共存现象，还能够通过实验来观察实验现象，加深对化学知识的理解。
同时，本节课的教学形式生动有趣，激发了学生的学习兴趣，达到了预期的教学目标。
初三化学离子共存解题思路和中考化学《共存、除杂与相互转化》试卷(含答案)
有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
初三化学离子共存
例1. 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共含K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子（1）甲车间的废水中含有3种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是_______。
（2）乙车间的废水中含有另3种离子，其中阴离子是_______。
如加足量的铁粉，可以回收的金属_______。
（3）如果将甲车间和乙车间的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子转化为_______和_______两种沉淀。
经过滤后的废水主要含有_______，可以用来灌溉农田。
分析：甲车间废水呈碱性，说明含OH-，则不可能存在Ag+、Cu2+，乙车间的废水含Ag+、Cu2+，则不能含Cl-，所以乙车间的阴离子是NO3-，铁比铜和银活泼，所以可回收铜和银，剩余溶液是KNO3是一种很好的复合肥。
答案：（1）Ag+、Cu2+ （2）NO3- 铜和银 （3）AgCl Cu(OH)2 KNO3 某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag +、Ba 2+、Na +、C1-、SO 42-、NO 3-．若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．污染程度会大大降低．污染程度会大大降低．关于污染源的分析，关于污染源的分析，关于污染源的分析，你认为正你认为正确的是（确的是（ ）A ．SO 42-和NO 3-可能来自同一工厂可能来自同一工厂B ．C1-和NO 3-一定不在同一工厂一定不在同一工厂C ．Ag +和Na +可能在同一工厂可能在同一工厂D ．Na +和NO 3-来自同一工厂来自同一工厂考点：复分解反应的条件与实质．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．分析：这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了．Ag +、Ba 2+、Na +、C1-、SO 42-、NO 3-六种离子中银离子、氯离子；钡离子、硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．解答：解：解：假设甲厂有银离子，假设甲厂有银离子，假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉不然就会产生沉淀，淀，失去其中一种离子了，失去其中一种离子了，失去其中一种离子了，同样的，同样的，同样的，硫酸银微溶，硫酸银微溶，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离所以甲厂中也不能有硫酸根离子．子．因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、乙厂中就一定不能有银离子、乙厂中就一定不能有银离子、钡离钡离子了，子了，但是溶液时不显电性的，但是溶液时不显电性的，但是溶液时不显电性的，所以甲厂中有银离子、所以甲厂中有银离子、所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子．钡离子和硝酸根离子．钡离子和硝酸根离子．乙乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子．厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子．故选B 点评：此题是离子共存问提的考查，此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，抓住离子之间不能发生反应，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键．淀、气体、水的共存要求是解题的关键．某工厂甲乙两车间排放的废水，分别含有以下五种物质：MgSO 4、CuSO 4、NaOH 、FeCl 3、BaCl 2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物．若将两车间的废水按适当比例混合，将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，生成四种沉淀物，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物．其中三种是氢氧化物．其中三种是氢氧化物．沉淀沉淀回收后，排放出同一种钠盐的稀溶液．试推断：回收后，排放出同一种钠盐的稀溶液．试推断：（1）甲车间的废水中含有的三种物质是）甲车间的废水中含有的三种物质是MgSO 4、CuSO 4、FeCl 3．（2）乙车间的废水中含有的两种物质是）乙车间的废水中含有的两种物质是NaOH 、BaCl 2．考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；反应现象和本质的联系．系．专题：物质的鉴别题．物质的鉴别题．分析：由于甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，而NaOH 与MgSO 4、CuSO 4、FeCl 3反应均形成沉淀，所以可以确定NaOH 与MgSO 4、CuSO 4、FeCl 3三种物质中任何一种物质均不能在同一车间的废水中，即MgSO 4、CuSO 4、FeCl 3三种物质存在于同一车间的废水中．三种物质存在于同一车间的废水中．解答：解：（1）甲车间的废水中含有三种物质，而MgSO 4、CuSO 4、FeCl 3三种物质存在于同一废水中，所以甲车间的废水中含有的三种物质就是MgSO 4、CuSO 4、FeCl 3；故答：MgSO 4、CuSO 4、FeCl 3；（2）乙车间的废水中含有两种物质，五种物质中所余的两物质为NaOH 、BaCl 2，所以乙车间的废水中含有的两种物质就是NaOH 、BaCl 2；故答：NaOH 、BaCl 2．点评：根据离子间的共存关系，根据离子间的共存关系，判断物质的共存，判断物质的共存，判断物质的共存，并结合题中三种物质、并结合题中三种物质、并结合题中三种物质、两种物两种物质的限定对甲、乙两车间废水中的物质进行判断．质的限定对甲、乙两车间废水中的物质进行判断．如图所示，如图所示，在河边有在河边有A 、B 、C 、D 四个化学试剂厂向河中排放废水，中排放废水，每个工厂的废水里各含有每个工厂的废水里各含有NaOH 、HCl 、MgCl 2、Na 2CO 3等四种物质中的一种．质中的一种．某中学的环保小组对该河流的污染状况检测时发现：某中学的环保小组对该河流的污染状况检测时发现：A 处河水使紫色石蕊试液变蓝色；B 处河水出现白色浑浊；D 处河水有大量气泡产生；E 处河水澄清，能使紫色石蕊试液变蓝色；F 处河水经测定和PH 等于7． （1）试推断B 工厂放的废水中含的污染物质是工厂放的废水中含的污染物质是MgCl 2．（2）F 处河水中含有的溶质主要是处河水中含有的溶质主要是NaCl ．考点：水的净化；水资源的污染与防治．分析：根据已有的知识进行分析，根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使石蕊变蓝，碱性溶液能使石蕊变蓝，碱性溶液能使石蕊变蓝，碳酸盐能与酸反应生碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀．解答：解：A 处河水使紫色石蕊试液变蓝色，处河水使紫色石蕊试液变蓝色，说明说明A 处河水呈碱性，B 处河水出现白色浑浊，说明A 中含有的物质与B 中含有的物质反应生成白色沉淀，则A 含有氢氧化钠，B 含有氯化镁，反应后能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，D 处河水有大量气泡产生，则是盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，则是盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，同时生成了氯化钠和同时生成了氯化钠和水，E 处河水澄清，能使紫色石蕊试液变蓝色，说明E 处河水呈碱性，F 处河水经测定和PH 等于7，则F 处只含有氯化钠．处只含有氯化钠．故填：（1）MgCl 2，（2）NaCl ．点评：本题考查了污水的处理，完成此题，可以依据物质的某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K +、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、NO 3-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是 OH -，Cl -，K + ．乙厂的废水中含有另三种离子．如果加一定量．乙厂的废水中含有另三种离子．如果加一定量铁粉铁粉（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属Ag （填写金属元素符号）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可可以使废水中的以使废水中的Ag +，Fe 3+，Cl -，OH -（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO 3，可用来浇灌农田．，可用来浇灌农田．考点：离子或物质的共存问题；金属活动性顺序及其应用．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：由已知“甲、乙两个车间．它们排放的工业废水澄清透明”：可知，甲、乙两车间废水中的离子都能大量共存，而离子共存的条件是阴阳离子构成的物质不是沉淀，是沉淀，不是气体，不是气体，不是气体，也不是水，也不是水，也不是水，所以根据题中的条件把不能共存的离子分别放到所以根据题中的条件把不能共存的离子分别放到不同的车间里即可；不同的车间里即可；①因为“甲厂的废水明显呈碱性”，则不会含有与氢氧根反应生成沉淀的离子Ag +、Fe 3+、；甲废水中含有大量的OH -，故，故Ag +、Fe 3+只能在乙车间的废水中；乙厂的废水中存在Ag +，故Cl -就在甲厂的废水中；乙共含三种离子，已知两种阳离子水中；乙共含三种离子，已知两种阳离子Ag +、Fe 3+，必须有一种阴离子，所以阴离子是NO 3-；而甲中含有两种阴离子OH -和Cl -，故阳离子是K +；②乙厂废水中含Ag +，Fe 3+，NO 3-；由于铁比Ag 活泼，所以可置换出金属Ag ； ③两厂的废水按适当的比例混合，Ag +、Fe 3+，Cl -、OH 四种离子，会生成AgCl 和Fe （OH ）3两种沉淀而除掉，所以溶液中剩余K +和NO 3-，构成KNO 3．解答：解：①已知甲废水呈碱性，可知甲废水中含有大量的OH -，故不能与OH -共存的Ag +、Fe 3+只能在乙厂的废水中；乙厂的废水中存在只能在乙厂的废水中；乙厂的废水中存在Ag +，故Cl -就在甲车间的废水中；乙共含三种离子，已知两种阳离子Ag +、Fe 3+，必须有一种阴离子，所以阴离子是NO 3-，而甲中含有两种阴离子，故阳离子是K +；②由①分析可知乙厂废水中含有Ag +，Fe 3+，NO 3-；由于铁比Ag 活泼，可置换出金属Ag ，所以可以加入一定量的铁粉，回收金属金属Ag ； ③两车间的废水按适当的比例混合，会生成AgCl 和Fe （OH ）3两种沉淀，溶液中剩余K +和NO 3-，构成KNO 3，是常用的复合肥．，是常用的复合肥． 故答案为：故答案为：OH -，Cl -，K +； 铁粉铁粉 A g Ag ； Ag +，Fe 3+，Cl -，OH -； K NO KNO 3． 点评：本题考查离子共存问题，本题考查离子共存问题，熟悉常见离子的特性是解该题的关键．熟悉常见离子的特性是解该题的关键．熟悉常见离子的特性是解该题的关键．需细心审需细心审题，抓住题中的关键条件，分析所含离子的特性．题，抓住题中的关键条件，分析所含离子的特性．。
中考化学精炼本 第一部分 考点过关练 重难突破11物质(或离子)的共存
【题型解读】所谓物质的共存，通常是指物质或离子相互间不能发生化 学反应。简单的判断方法是：看物质(或离子)相互间结合有没有气体或 水或沉淀生成，如果有，就不能共存。
类型 1：物质的共存 1．物质共存条件：组内物质均可溶；在同一溶液中，物质(即所含离子) 之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
“五白”
AgCl：Ag＋—Cl－
Mg（OH）2：Mg2＋—OH－
Cu(OH)2：Cu2＋—OH－“一蓝”
Fe(OH)3：Fe3＋—OH－“一红褐”
气体CO2HH＋＋——CHOC23O－－3
NH3：NH＋4 —OH－
H＋—OH－ 水(H2O)：OH－—HCO－3
2．物质共存题中的隐含条件 (1)溶液呈电中性(不显电性)：即在同一组物质的离子中，既含阳离子又 含阴离子。 (2)“酸碱性或 pH”条件型：酸性或 pH<7，说明溶液中存在 HH＋＋；碱性或 pH>7，说明溶液中存在OOHH－－。 (3)“无色”条件型：溶液中不存在有颜色的离子，如CuCu22＋＋(蓝色)、Fe2＋ (浅绿色)、FFee33＋＋(黄色)、 MnO－4 (紫红色)。
2．复分解反应的类型及发生的条件
（1）金属氧化物＋酸―→盐＋水 （2）酸＋碱―→盐＋水
生成物有
（3）酸＋盐―→新酸＋新盐
沉淀或气
（（54））盐碱＋＋盐盐――→→新新盐碱＋＋新新盐盐反均应可物溶体或水
类型 2：离子的共存 1．常见的不能共存的离子对
CaCO3：Ca2＋—CO23－ BaCO3：Ba2＋—CO23－ BaSO4：Ba2＋—SO24－
5．(2021·常德)下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的
初三化学离子试题答案及解析
初三化学离子试题答案及解析1.下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是【答案】B【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。
A表示铝离子；B表示铝原子；C表示氯原子；D表示氯离子。
ACD不对，选B。
【考点】原子结构示意图；离子结构示意图。
点评：基础题，熟练掌握原子、离子结构示意图，会计算。
2.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；（2）X= ；（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号)；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
【答案】（1）19 20 （2）8 （3）BC （4）B【解析】（1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数是20；（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；（3）具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子总称元素，即质子数相同元素的种类相同；因为B、C的质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子；（4）元素的化学性质与其核外电子数目有关，尤其是最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的元素化学性质相似；由于A、B粒子的最外层电子数都是7，故A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似。
【考点】元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图点评：解答本题要熟记：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同和最外层电子数相同的元素化学性质相似。
3.（6分）根据下图回答问题：A B C D E F（1）从图A中获得的信息不正确的是。
①该元素的原子序数为28.09 ②该元素符号为Si③该元素属于非金属元素④由该元素组成的单质常温下为固体（2）B ~ F中化学性质相似的是（填序号），属于同种元素的是（填序号），属于阴离子的是（填序号）（3）E表示的微粒在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，在化合物中通常显价。
化学必备之———离子共存问题
原因：发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓ Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2ONH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
初三离子共存知识总结
初三离子共存知识总结离子是由带电的原子或原子团组成的，其中带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
离子共存指的是在同一溶液或晶体中同时存在不同的离子。
在初三化学中，离子共存是一个重要的知识点，下面将对初三离子共存知识进行总结。
一、离子共存的溶液中的物质变化1.离子溶于水中：–阳离子溶于水：阳离子溶于水时，会与水分子中的负氧原子形成氢键，形成水合离子。
–阴离子溶于水：阴离子溶于水时，会与水分子中的正氢原子形成氢键，形成水合离子。
2.离子间的反应：–阳离子与阴离子之间：阳离子与阴离子之间可以发生络合反应，形成离子络合物。
例如，氯离子（Cl-）和铜离子（Cu2+）可以形成氯化铜离子络合物（CuCl42-）。
–阳离子和阳离子之间、阴离子与阴离子之间一般不会发生反应。
二、离子共存的晶体中的物质变化1.离子在晶体中的排列：–非金属离子：一般位于晶体的空隙中，离子间的距离较远。
–金属离子：一般位于晶体的晶格点上，离子间的距离较近。
2.离子在晶体中的替代与固溶度：–离子替代：当晶体中的离子发生替代时，会改变晶体的性质。
例如，锂离子（Li+）可以替代铷离子（Rb+）形成含锂的铷盐。
–固溶度：晶体中溶质离子替代溶剂离子的量称为固溶度。
固溶度的大小与离子的半径、电荷量以及晶体的结构有关。
三、离子共存的化学方程式离子共存也会涉及到化学方程式的书写。
在化学方程式中，离子以离子式的形式表示。
离子式由离子的化学式写在中括号中，并在化学式前面标注离子的电荷。
例如，氯化钠的离子式为Na+[Cl-]。
需要注意的是，化学方程式中的离子不能被切割或拆开。
离子式只是方便表示离子的电荷和组成，离子在实际反应中是整体参与的。
结语初三离子共存是化学知识中的重要内容。
通过对溶液和晶体中离子共存的物质变化、离子的排列与替代以及化学方程式的了解，我们可以更好地理解离子共存现象。
希望这篇总结对初三化学学习有所帮助。
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
2019年初三化学中考专题：离子共存、物质除杂
物质的共存和除杂一、物质的共存1、物质的共存是溶液中的物质相互间不发生化学反应。
2、.物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(或物质所含离子)之间不发生化学反应，即不会生成水、气体或沉淀。
3、常见的相互不能共存的离子对常见的不能共存的离子对，记忆口诀：“3气1水8沉淀”。
(1)3气(生成气体)①H++CO32-}H2O+CO2↑②H++HCO3-③N H4++OH-NH3↑+H2O(2)1水(生成水)：H++OH-H2O(3)8沉淀(生成沉淀)①生成盐：Ca2++C O32-CaCO3↓(白色)Ba2++C O32-BaCO3↓(白色)Ba2++S O42-BaSO4↓ (白色)Ag++Cl-AgCl↓(白色)②生成碱：Cu2++OH-Cu(OH)2↓(蓝色)Fe3++OH-Fe(OH)3↓(红褐色)Mg2++OH-Mg(OH)2↓(白色)Al3++OH-Al(OH)3↓(白色)4、.物质共存的隐含条件(1)常见的有颜色的溶液蓝色溶液：含Cu 2+的溶液，如CuCl 2、CuSO 4溶液等。
浅绿色溶液：含Fe 2+的溶液，如FeCl 2、FeSO 4溶液等。
黄色溶液：含Fe 3+的溶液，如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3溶液等。
紫红色溶液：KMnO 4溶液。
在无色溶液中，上述溶液中的溶质不能存在。
(2)溶液的酸碱性①酸性：溶液的pH<7，溶液中一定存在H +，则该溶液中一定不含能与H +反应的物质或离子，如OH -、C O 32-、HC O 3-等。
②碱性：溶液的pH>7，溶液中一定存在OH -，则该溶液中一定不含能与OH -反应的物质或离子，如H +、Cu 2+、Mg 2+、N H 4+等。
（3）判断离子共存时，需要注意溶液为中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子，也含阴离子。
例1.[2018湖北荆州] 下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( ) A.NaCl BaCl 2 Na 2CO 3 B.KNO 3 HCl CaCl 2 C.H 2SO 4 FeCl 3 NaNO 3 D.NaOH HNO 3 NH 4NO 3思路分析 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二者不可在水溶液中共存;硝酸钾、盐酸和氯化钙在水溶液中彼此不反应，可共存且形成无色溶液;氯化铁溶液为黄色；氢氧化钠能分别与硝酸、硝酸铵发生反应，故不可共存。
初中离子共存问题完整版
初中离子共存问题
解题准备信息：
1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是：彼此间任意结合不会产生沉淀、气体或水。
下面横线链接的
离子不能共存。
2、在解决离子
共存时还应
注意以下条
件：
（1）若题
目强
调溶
液无
色，则溶液中不能含Cu离子、Fe离子和亚Fe离子。
（2）若题目强调溶液的pH=0（或1,2，）则溶液呈强酸性，此时一定不含
CO3离子、HCO3离子、OH离子等。
（3）若题目强调溶液的pH=14（或12,13）则溶液呈强碱性，此时一定不含
H离子、HCO3离子、NH4离子等。
初中化学—离子共存问题30题
1．（
、、
、OH﹣、、
）
）
12．（2012?防城港）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的
）
22．（2011?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
）。
初三化学知识点
初三化学知识点初三化学人教版知识点想学好初三的化学知识，听课是核心环节。
只有听懂老师讲的每一个知识点，才能真正掌握知识。
下面是店铺为大家整理的初三化学人教版知识点，希望对大家有用!初三化学人教版知识点1、碳的单质(1)金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。
(2)石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。
导电性良好，是自然界最软的物质之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成。
用于材料科学和超导体。
2、碳的化学性质(1)常温下很稳定。
(2)可燃性：A 氧气充足：C+O2===CO2B 氧气不足2C+O2===2CO(3)还原性例碳与氧化铜的反应。
现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。
结论：C+2CuO===2Cu+CO2↑例：与氧化铁反应：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑3、制取二氧化碳(1)原料：大理石和盐酸(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑(3)操作步骤：A 检查气密性B 加大理石C 连接装置D 加盐酸E 收集气体。
4、二氧化碳的性质(1)物理性质：A 无色无味的气体B 密度比空气大得多。
C 、标况下，1体积水溶解1体积CO2(2)化学性质。
A ：不支持呼吸和燃烧B:与水反应H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑C 、与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)D 、与碳反应CO2+C===2CO5、一氧化碳的性质(1)物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。
(2)化学性质：A 毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。
B .可燃性：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
CO+O2== =CO2C .还原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑初三化学知识归纳一、溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
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物质的共存与离子的共存
复习目标：
1、理解物质共存和离子共存的本质；
2、掌握物质共存和离子共存的判断依据；
3、应用物质共存进行物质检测。
复习过程：
一、复习提问？我会答！
复分解反应发生的条件：__________________________________________
二、判断下列物质能否发生复分解反应;能反应的写出反应方程式：
HCl+ NaNO3_______________________________________
H2SO4 + BaCl2______________________________________
HCl+ Na2CO3_______________________________________
三、实验探究一：NaOH和HCl在同一溶液中能否大量共存?
结论：NaOH和HCl在同一溶液中_______________大量共存。
归纳：物质在同一溶液中能大量共存的条件是：_______________________________ 例题：1、NaHCO3 + HCl_________________________________________
所以NaHCO3和HCl在同一溶液中_______________大量共存
2、NaCl+HCl________________
NaCl和HCl在同一溶液中不会发生化学反应，所以NaCl和HCl在同一溶
液中________________大量共存
练习题(一)：
1、下列物质在同一溶液中能大量共存的是（）
A HCl NaOH KNO3
B H2SO4BaCl2HNO3
C HCl Na2CO3NaOH
D NaCl KNO3CuSO4
2、下列物质在同一溶液中能大量共存且无色的是（）
A HCl FeCl2KNO3
B KCl BaCl2 HNO3
C BaCl2Na2CO3NaCl
D H2SO4NaCl CuSO4
四、实验探究二：H+和OH-在同一溶液中能共存吗?
结论：H++OH-在同一溶液中_______________大量共存。
归纳：离子在溶液中能大量共存的条件是：_____________________________
例题： HCl+AgNO3___________________________
Cl- +Ag+= AgCl ↓
所以Ag+和Cl-在同一溶液中______________大量共存.
记忆：常见的不能在溶液中大量共存的离子对（看谁记得又快又准）：
1、H+和OH-、CO32-、HCO3-
2、OH-和Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+
3 、CO32-和Ca2+、Ba2+
4 、SO42-和Ba2+
5 、Cl- 和Ag+
练习题(二)：
1、下列离子组在溶液中能大量共存的是（）
A H+、Ba2+、SO42-
B OH-、Cu2+、K+
C NO3- 、Na+、OH-
D SO42-、H+、HCO3-
2、下列离子在溶液中能大量共存且无色的是（）
A H+、Cu2+ 、SO42-
B OH-、Fe3+ 、K+
C NO3- 、Ba2+、OH-
D SO42-、H+、Fe2+
五、综合应用我会变
例题1、两位同学在化学实验室发现一包白色固体可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，他们取少量固体加水溶解，上层得到无色溶液，下层得到白色沉淀。
再往白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解。
则此白色固体中一定含有_______________________；
一定不含________________________；
可能含有_______________________.
一题多变（一）：
1、两位同学在化学实验室发现一包白色固体可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl
2、CuSO4
中的一种或几种物质组成，他们取少量固体加水溶解，上层得到无色溶液，下层得到白色沉淀。
再往白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
则此白色固体中一定含有_________________________；
一定不含_________________________；
可能含有__________________________。
一题多变（二）：
2、两位同学在化学实验室发现一包白色固体可能由Na2CO
3、Na2SO
4、KNO3、BaCl2、CuSO4
中的一种或几种物质组成，他们取少量固体加水溶解，上层得到无色溶液，下层得到白色沉淀。
再往白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解。
则此白色固体中一定含有____________________________；
一定不含_____________________________；
可能含有_____________________________。
六、本课小结：
1、物质在同一溶液中能大量共存的条件是？
2、离子在溶液中能大量共存的条件是？
七、课堂作业我会做
1. 下列离子组在溶液中能大量共存的是（）
A Fe3+K+NO3-OH-
B H+Na+HCO3-Cl-
C Ba2+NH4+ Cl- SO42-
D Na+K+NO3- SO42-
2、为了探究皮蛋中的化学知识，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成份是：CaO、Na2CO3和NaCl。
为了验证皮蛋加工配料的主要成份，他们进行了如下实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入适量的水搅拌、静置、过滤。
过滤后得到的白色固体。
此白色固体为
它们在水中发生反应的化学方程式为：
1、。
2、。