人教版初中化学常见离子的检验

指示剂
碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2
盐：可溶性钙盐（钡盐）CaCl2、BaCl2 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
2、CO32-和SO42-：
先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸， 检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰SO42-的检 验；再用硝酸钡溶液检验SO42- 。 如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后， 继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产 生，且沉淀不能完全溶解（沉淀部分溶解）， 说明两种离子都有。
白色沉淀的，都含有氯离子。
结论：
氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
Cl-的检验 取样，向被检物中加入AgNO3溶液，有白 色沉淀生成， 再加稀HNO3，沉淀不溶解，则被检物中有 ClAgNO3溶液 稀HNO3
有一种钠盐，在其溶液中滴加
AgNO3溶液，生成白色沉淀，
再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠 盐是 NaCl （写化学式），
例4：下列各组的离子，能大量共存于同一溶 液的是 （B ） A.H+、Na+、CO32B.Cu2+、Cl-、SO42C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如 下离子不能大量共存：
-、CO 2-； + OH H： 3 OH-： H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+
石灰水变浑浊的气体
将珍珠加入稀HCl中有气泡产生，生成的气
体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含 有下列离子中的-----------（ A、SO42B、Cl-
D）
C、OH-
D、CO32-
4、Cl 的鉴别
_
检验Cl- ：
●凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生成
不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的
• 某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl 溶液，也可能是Ｎa2ＣＯ3溶液． • 请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是ＮaCl溶 液，还是Ｎa2ＣＯ3溶液． （１）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？ （２）简述其中一种鉴定方法．（包括步骤，现 象及结论）
优先检验CO32-
酸：HCl、HNO3 H2SO4
CO32-： H+、Ca2+、Cu2+、Ba2+； Cl-： Ag+ 共存 = 不发生反应 22+ SO4 ： Ba ；
即不会产生气体、沉淀、水
例题一:
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
例题二: “清水”变“牛奶”.在无色液体C中倒入 无色液体B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀. 如果C是稀硫酸,② B是 ______ (填序号） ①氢氧化钠溶液②氯化钡溶液③氯化钠溶液
讨论二： 如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？
优先检验SO42-
例题四:
为了检测长期暴露在空气的氢氧化 钠是否变质，可选用酸、碱、盐试 剂来鉴别，可用的相应物质的化学 式可以为______,______,_______ HCl、H2SO4
现有一白色固体，可能是碳酸钠、硫酸钠中 的一种或两种。现将其加水溶解后再滴入硝 酸钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的 稀硝酸，沉淀部分溶解 。则该白色固体为
优先检验SO42-
某溶液中含有Na+、Cl－、H+、 2 － SO4 欲证明两种阴离子确实 存在，选用的最佳方案是；先 向溶液中滴加足量的 Ba(NO3)2 , 溶液至沉淀完全，再取上层清 液滴加 AgNO3 溶液,又出现 白色沉淀，则可得出结论。
Ca(OH)2、Ba(OH)2
CaCl2、BaCl2 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
是对还是错？
1、要验证烧碱溶液是否含有Cl-，先加盐酸除去 OH-，再加硝酸银溶液有白色沉淀出现，证明有 Cl-。 2、NaOH溶液能使无色酚酞变红，将Cu(OH)2或 Fe(OH)3放入盛有蒸馏水的试管中，滴加无色酚酞也 变红。 3、硫酸钾和硫酸铵可以用加熟石灰研磨后闻
气味的方法区分。
4、某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明溶液 是盐酸。
跟上， 别掉队了
１当多种离子需要检验时通常顺序为： CO32- OH- SO42- Cl２检验时要排除干扰离子 ３检验时更不要带入新的干扰离子 ４注意所加试剂的量 5 取样分析
可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水 的试剂是（ B ）
A、酚酞试液 B、石蕊试液
C、碳酸钠溶液
D、氯化钠溶液
3、有一种钙盐，取少ຫໍສະໝຸດ Baidu固体加稀盐酸，
H+
活泼金属：如Zn Fe等
难溶的金属氧化物： 如CuO Fe2O3等
难溶的碱：如Cu(OH)2等
碳酸盐:如Na2CO3和澄 清石灰水
有一种溶液，滴加紫色的石蕊试液，
石蕊变红。另取这种溶液少量， 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
滴加稀硝酸沉淀不溶解，
这种溶液是 H2SO4 的溶液，
有关化学方程式
NaOH溶液
湿润的红色 的石蕊试纸
例 3 、 在允许加热的条件下，只用一种 试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁 和硝酸铁溶液，这种试剂是( ) A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．BaCl2
例
某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥 的标签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出 猜想，并设计实验验证。
CO32-的检验方法1 取样， 向被检验的物质中加入稀盐酸， 有气泡产生 将产生的气体通入澄清的石灰水，石 灰水变浑浊。 则被检验的物质中有CO32稀盐酸
CO32-的检验方法2
利用盐酸和其它试剂进行检验
CO32能与钡盐或钙盐溶液反应生成沉淀，
且沉淀能溶于盐酸。
钡盐或 钙盐溶 液 加入钡盐或钙盐溶 稀盐酸 液后生成 白色沉淀 再加入稀盐酸， 沉淀消失 产生 无色无味，使澄清
可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水 的试剂是（ B ）
A、酚酞试液 B、石蕊试液
C、碳酸钠溶液
D、氯化钠溶液
23、CO3
的鉴别
检验CO32- ：
●凡是含有碳酸根的盐，都能与酸反应，
生成二氧化碳气体。
●能与酸反应生成二氧化碳气体的，
都含有碳酸根离子。
结论：
检验CO32-用稀酸（常用稀盐酸） 看能否生成二氧化碳气体。
发现有无色气体生成，将该气体通入
澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
该钙盐是 CaCO3 有关方程式
（写化学式），
。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
例2
某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中， 使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后 排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 ClCO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志愿组对该废 水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。 请完成下表
K2 酸钾
1、猜想：此钾肥溶液可能是 也可能是 。 K2CO3
K2SO4
，
2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结 论） 取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶 。
液就是K2CO3，如果无明显现象，就是K2SO4
二、混合溶液中常见离子的检验
1、CO32-和Cl-：
一般来说先检验CO32-，应该加入稍过量的 稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰 Cl-的检验；再用硝酸银溶液检验Cl- 。 如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后， 继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产 生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子 都有。
有关化学方程式
AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
。
5、SO4 的鉴别
2-
检验SO42-：
●凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的
白色沉淀的，都含有硫酸根离子。
结论：
硫酸根离子的鉴定：加硝酸钡和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
SO42-的检验 取样，向被检物中加入BaCl2溶液，有白 色沉淀生成， 再加稀HNO3沉淀不溶解，则被检物中有 SO42BaCl2溶液 稀HNO3
常见离子的检验
H+ CO32- ClOHSO42NH4+
离子检验的一般方法：
1、选试剂（根据离子间的特殊反应确定试剂）
2、防干扰（防止共存离子之间的相互干扰）
3、定组成（用已有的离子排除与之不能共存
的离子）
操作简便、现象明显、叙述规范
1、H 的鉴别
+
待测离子
所加试剂
紫色石蕊试液 pH试纸
现象 由紫变红 pH<7 有气泡产生 溶解、溶液变色 溶解、溶液变色 有气泡，能使澄 清石灰水变浑
√
实验步骤及现象 取废水样品观察，呈无色 测废水样品的pH， pH=13 向废水样品中加入过量的稀 盐酸，没有气泡产生
实验结论（填离子符号） 废水中不含Fe3+
、
。 Cu2+
废水中含较多的 OH- 。 废水中不含 。 2CO3
根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 氢氧化钠 ， 不能确定的物质是 氯化钠、硫酸钠 。
甲乙两位同学分别设计了两个实验方案验证某溶液中含 有SO42- ，你认为正确的是
+氯化钡溶液
乙
加足量的稀硝酸
甲：溶液
白色沉淀
沉淀不消失
+足量的盐酸
加氯化钡溶液
乙：溶液
无沉淀
白色沉淀
6、NH 的鉴别
+ 4
NH4+的检验 向被检物中加入NaOH溶液，加热，有刺激 性气味的气体生成， 生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝， 则被检物中有NH4+。
H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 。
2、OH 的鉴别
_
待测离子
所加试剂 紫色石蕊试液
现象
由紫变蓝
由无色变红 pH>7
无色酚酞试液
pH试纸 OH-
加入铁盐溶液：如FeCl3 有红褐色沉淀生成
加入铜盐溶液：如CuSO4 有蓝色沉淀生成 加入铵盐、研磨、湿润 产生刺激性气味的 的红色石蕊试纸 气体；试纸变蓝