化学必修一第三章知识点总结

化学必修一第三章知识点总结

1.元素得存在形式有两种:游离态与化合态。

(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素得主要存在形式就是氯化钠,镁元素得存在形式有菱镁矿,铝元素得存在形式有铝土矿。

(2)铁元素有两种存在形式:游离态得陨铁与化合态得铁矿石。

2.金属单质得用途:

(1)利用钠元素得特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯得透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质得熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆得导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态得四氯化钛制备金属钛。

(2)镁条燃烧发出耀眼得白光,用来做照明弹。

(3)利用铝得良好导电性,做导线。利用铝块与铝粉得颜色都就是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。

3.金属化合物得用途:

(1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业得供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠与氯气得原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气得原料。

(2)氧化镁得熔点高,做耐高温得材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温得实验仪器。

(3)明矾做净水剂。

4.金属得分类:

(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属,其余金属(钠镁铝等)为有色金属。

(2)根据密度分类:密度大于4、5g/cm3得金属就是重金属:如铁、铜、铅、钡,密度小于4、5g/cm3得金属就是轻金属:如钠、镁、铝。

5.氧化物得分类:二元化合物,其中一种元素就是氧元素,并且氧元素呈负二价得化合物就是氧化物。

(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素得种类)分为金属氧化物与非金属氧化物。(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

(4)氧化物(根据氧化物就是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物与不成盐氧化物(CO 、NO)。

(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(6)酸性氧化物分为高价态得金属氧化物(Mn2O7)与非金属氧化物(CO2)。

(7)碱性氧化物只能就是金属氧化物(CaO)。

(8)两性氧化物只能就是金属氧化物(Al2O3、ZnO)。

6.金属氢氧化物得分类:碱性氢氧化物与两性氢氧化物。

7.含金属阳离子得物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

8.酸根离子分为三类:

(1)含金属元素得含氧酸根离子(AlO2-、MnO4-)。

(2)含非金属元素得含氧酸根离子(NO3-)。

(3)含非金属元素得无氧酸根离子(Cl-)等。

9.阳离子分类:

(1)金属阳离子(Na+)与非金属阳离子(H+ 、NH4+)。

(2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)与变价态阳离子(Fe2+、Fe3+),单一价态得阳离子与最高价态得阳离子只有氧化性,氧化性顺序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;较低价态得金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性。

10.温度不同产物不同得化学方程式:

4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

11.量不同产物不同得化学方程式:

CO2 + NaOH = NaHCO3 ;CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl;Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4+K2SO4 ;

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应得得化学方程式:

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ ;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O ;Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

13.相互转化得化学方程式

氧化还原反应实例:除去氯化铁中得氯化亚铁: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化还原反应实例:除去氯化亚铁中得氯化铁: 2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸碱性实例:除去碳酸氢钠中得碳酸钠: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸碱性实例:除去碳酸钠中得碳酸氢钠:

NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O,2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O

14.酸碱性强弱区别得化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量得强碱溶液不再有沉淀:

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O 硫酸铝溶液中滴入过量得弱碱氨水溶液始终有沉淀:

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4离子方程式:Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+

15.互滴法鉴别无色试剂得实验组:碳酸钠溶液与盐酸,硫酸铝溶液与强碱,偏酸盐溶液与强酸

16.Fe2+得检验:

①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+。

②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+。

17.Fe3+得检验:

①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3+。

②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3+。

18.指示剂颜色变化:

①在盛有水得试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。

②在盛有水得试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

③在盛有水得试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

19.氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱与氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁。

20.与Fe3+不能共存得离子有:

①发生复分解反应得离子:OH-。②发生络合反应得离子:SCN-。③发生双水解反应得离子:CO32-、HCO3-。④发生氧化还原反应得离子:S2-、I-。

21.与Al3+不能共存得离子有:

①发生复分解反应得离子:OH-。②发生络合反应得离子:F-。③发生双水解反应得离子:CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。