高中化学选修3人教版 离子晶体
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强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
5. 离子晶体物理性质的特点：
(1) 熔沸点 较高 , 难挥发难压缩。
(2) 硬度 较大 。 (3) 水溶性
一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 (4) 导电性
固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
ห้องสมุดไป่ตู้堂练习1
C
二、离子晶体结构特征
问题1、常见的离子晶体晶胞有哪些类型呢？
问题4：观察CsCl晶胞
①Cs+的配位数：__8____ Cl-的配位数：__8____
配位数：均为8
②与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有6 个；与 每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 6 个。 ③根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有1___Cs+，有_1__个Cl-. Cs+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为 CsCl 。
课堂练习2
D
√ √
√
问题6：决定离子晶体结构的因素有哪些呢？
思考： ① 为什么NaCl中正负离子配位数是6， 而CsCl中正负离子配位数是8？
几何因素：正负离子半径比 （一般正负离子的半径比 数值越大，
离子的配位数越多。） ② 为什么NaCl、CsCl晶体中，每种晶体 的正负离子配位数均相同，而CaF2不同？
注：晶格能决定离子晶体的物理性质
课堂练习4
B
离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
课堂小结
1、常见三种离子晶体的结构及阴阳离子配位 数
2、离子晶体结构的影响因素：几何因素、电 荷因素、键性因素
3、晶格能的大小判断及对物理性质的影响
作业布置
零失误 P55—P58
NaCl
CsCl
CaF2
问题2、离子晶体中的配位数指什么？
一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
问题3：观察NaCl晶胞 ①每个Cl- 吸引6 个Na+； 每个
Na+ 吸引6个Cl-
配位数：均为6
②这几个Cl- 或Na+ 所构成的 空间几何构型为？正八面体
③与每个Cl- 距离最近且相等 的Cl- 有12个；与每个Na+距离 最近且相等的Na+有 12个。 ④根据氯化钠的结构模型确 定晶胞，并分析其构成。每 个晶胞中有 4 Na+，有 4 个 Cl-。Na+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为NaCl 。 离子晶体的化学式代表什么含义？ 阴、阳离子个数比
问题5：观察CaF2晶胞
①Ca2+和F-在晶胞中的位置？
Ca2+：面心、顶点 F-：体内
F
Ca ②Ca2+的配位数：_8___
F-的配位数：__4__
③一个晶胞中含4_个Ca2+, _8_个F- 。Ca2+数目与F-数目 之为1 ：2化学式为 CaF2。
④在每个Ca2+周围与它最近的且距离相等的Ca2+有 12 个
电荷因素：正负离子电荷比
③ 键性因素 ：离子键的纯粹程度
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
三、晶格能的大小判断及对物理性质的影响
问题7：离子晶体的熔点、硬度是由什么决定
的呢？
晶格能
晶格能是离子晶体中离子键强度大小的一 个量度。
晶格能：气态离子形成1摩离子晶体时释放 的能量。通常取正值
问题8： 观察表格数据，思考：
①晶格能与离子晶体的熔点、硬度、稳定性有何关系？ ②晶格能受什么因素影响？
答案：
①晶格能越大，形成的晶体越稳定，而且熔点 越高，硬度越大
②离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
课堂练习3
B
A 晶体中正负离子的半径比
B 离子晶体的晶格能
C 晶体中正负离子的电荷数比
D 离子键的纯粹程度
第四节 离子晶体
问题展示
1、掌握：离子晶体的概念及物理性质 2、熟记：典型离子晶体的空间构型及
配位数（氯化钠、氯化铯、氟化钙） 3、理解：晶格能的概念及其对离子晶
体的性质影响
问题解决
一、离子晶体
1、由阳离子和阴离子通过离子键结合而成 的晶体。
2、构成粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键 没有方向性和饱和性 4、常见离子晶体：
5. 离子晶体物理性质的特点：
(1) 熔沸点 较高 , 难挥发难压缩。
(2) 硬度 较大 。 (3) 水溶性
一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 (4) 导电性
固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
ห้องสมุดไป่ตู้堂练习1
C
二、离子晶体结构特征
问题1、常见的离子晶体晶胞有哪些类型呢？
问题4：观察CsCl晶胞
①Cs+的配位数：__8____ Cl-的配位数：__8____
配位数：均为8
②与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有6 个；与 每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 6 个。 ③根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有1___Cs+，有_1__个Cl-. Cs+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为 CsCl 。
课堂练习2
D
√ √
√
问题6：决定离子晶体结构的因素有哪些呢？
思考： ① 为什么NaCl中正负离子配位数是6， 而CsCl中正负离子配位数是8？
几何因素：正负离子半径比 （一般正负离子的半径比 数值越大，
离子的配位数越多。） ② 为什么NaCl、CsCl晶体中，每种晶体 的正负离子配位数均相同，而CaF2不同？
注：晶格能决定离子晶体的物理性质
课堂练习4
B
离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
课堂小结
1、常见三种离子晶体的结构及阴阳离子配位 数
2、离子晶体结构的影响因素：几何因素、电 荷因素、键性因素
3、晶格能的大小判断及对物理性质的影响
作业布置
零失误 P55—P58
NaCl
CsCl
CaF2
问题2、离子晶体中的配位数指什么？
一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
问题3：观察NaCl晶胞 ①每个Cl- 吸引6 个Na+； 每个
Na+ 吸引6个Cl-
配位数：均为6
②这几个Cl- 或Na+ 所构成的 空间几何构型为？正八面体
③与每个Cl- 距离最近且相等 的Cl- 有12个；与每个Na+距离 最近且相等的Na+有 12个。 ④根据氯化钠的结构模型确 定晶胞，并分析其构成。每 个晶胞中有 4 Na+，有 4 个 Cl-。Na+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为NaCl 。 离子晶体的化学式代表什么含义？ 阴、阳离子个数比
问题5：观察CaF2晶胞
①Ca2+和F-在晶胞中的位置？
Ca2+：面心、顶点 F-：体内
F
Ca ②Ca2+的配位数：_8___
F-的配位数：__4__
③一个晶胞中含4_个Ca2+, _8_个F- 。Ca2+数目与F-数目 之为1 ：2化学式为 CaF2。
④在每个Ca2+周围与它最近的且距离相等的Ca2+有 12 个
电荷因素：正负离子电荷比
③ 键性因素 ：离子键的纯粹程度
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
三、晶格能的大小判断及对物理性质的影响
问题7：离子晶体的熔点、硬度是由什么决定
的呢？
晶格能
晶格能是离子晶体中离子键强度大小的一 个量度。
晶格能：气态离子形成1摩离子晶体时释放 的能量。通常取正值
问题8： 观察表格数据，思考：
①晶格能与离子晶体的熔点、硬度、稳定性有何关系？ ②晶格能受什么因素影响？
答案：
①晶格能越大，形成的晶体越稳定，而且熔点 越高，硬度越大
②离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
课堂练习3
B
A 晶体中正负离子的半径比
B 离子晶体的晶格能
C 晶体中正负离子的电荷数比
D 离子键的纯粹程度
第四节 离子晶体
问题展示
1、掌握：离子晶体的概念及物理性质 2、熟记：典型离子晶体的空间构型及
配位数（氯化钠、氯化铯、氟化钙） 3、理解：晶格能的概念及其对离子晶
体的性质影响
问题解决
一、离子晶体
1、由阳离子和阴离子通过离子键结合而成 的晶体。
2、构成粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键 没有方向性和饱和性 4、常见离子晶体：