最新化学平衡的移动应用课件ppt
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化学平衡移动以及图像PPT课件
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
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二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
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一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
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一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
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一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
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二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
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一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
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一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
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一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
《化学平衡的移动》PPT课件
催化剂对化学平衡无影响，但能改变反应 速率。
2024/1/24
6
02 沉淀溶解平衡移动
2024/1/24
7
沉淀生成与溶解过程
01
02
03
沉淀的生成
当溶液中某种离子的浓度 超过其溶度积常数（Ksp ）时，就会生成沉淀物。
2024/1/24
沉淀的溶解
当溶液中存在能与沉淀物 发生反应的离子时，沉淀 物会溶解并重新进入溶液 。
电子得失守恒法
适用于较复杂的氧化还原反应。首先分析反应前后元素化合价变化， 找出氧化剂和还原剂，计算得失电子总数，使电子得失总数相等。
2024/1/24
17
氧化还原平衡移动实例分析
沉淀溶解平衡的移动
通过改变离子浓度、温度或加入能与体 系中某些离子反应生成更难溶或更难电 离物质的试剂，使平衡向生成沉淀或溶 解的方向移动。例如，向$AgCl$饱和溶 液中加入$NaI$溶液，由于$AgI$比 $AgCl$更难溶，因此$AgCl$会转化为 $AgI$沉淀。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解，计算沉淀的溶解度，以及指导科研和生产实践。
2024/1/24
5
影响化学平衡因素
温度
浓度
升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温 度，平衡向放热方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡 向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应 方向移动。
压强
催化剂
对于有气体参加的反应，增大压强，平衡 向气体体积减小的方向移动；减小压强， 平衡向气体体积增大的方向移动。
2024/1/24
19
配合物组成和结构特点
01
02
03
04
配合物由中心离子和配 体组成
化学平衡移动PPT精品课件
原理有助于指导实际生产，提高产品质量和经济效益。
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶
化学平衡移动原理PPT课件
平衡逆向移动
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正
逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。
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结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆方向移动
思考：在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl增加FeCl3的浓度，平衡正向
正向移动
, c(CO)
.
. 减少
增大 不变 减少
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4、在1L密闭容器中， 进行下列反应：
X（g）+ 3 Y（g）
2 Z（g）
达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述正确的是（ ）
A）正反应速率增大，逆反应速率减小
B）X的转化率变大 CC）Y的转化率变大 D）正、逆反应速率都将减小
催化剂
加入催化剂，平衡不移动
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三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
1、概念： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
2、理解（减弱）的含义 移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。
例如： (1)若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温 度降低，达到新的平衡状态时50 ℃＜t＜80 ℃。
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１.已知反应
Ｂ A2（g）+2B2（g）
下列说法正确的（
2AB2（g）的△H<0， ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速
率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达
到平衡的时间
化学平衡状态与化学平衡的移动ppt课件
化学平衡移动原理
深入探讨了浓度、温度、压力等因素对化学平衡 移动的影响。
实例分析
通过具体化学反应案例，分析了化学平衡状态与 化学平衡移动在实际问题中的应用。
学习建议
掌握基本概念
建议学生牢固掌握化学平衡状态和化学平衡移动的基本概念。
理解影响因素
要求学生深入理解各种因素对化学平衡移动的影响及其机制。
加强实践应用
化学平衡移动是动态的 平衡移动是反应体系对外界条件变化的响应，是 反应从原有平衡状态向新平衡状态过渡的过程。
3
平衡移动的结果是建立新的平衡
当外界条件变化时，平衡发生移动，但移动的结 果并不是使体系回到原有的平衡状态，而是在新 条件下建立新的平衡。
化学平衡移动的方向与限度
平衡移动的方向
根据勒夏特列原理，平衡移动的方向是减弱外界条件改变的方向。例如，当增加反应物浓度时，平衡向正反应方 向移动；当升高温度时，平衡向吸热反应方向移动。
平衡移动的限度
平衡移动并不是无限制的，而是有一定的限度。当外界条件变化时，平衡会发生移动，但移动的结果并不能完全 抵消外界条件的变化。例如，在可逆反应中，即使通过改变条件使平衡发生移动，反应物和生成物的浓度也不能 完全转化为零或无穷大。
05 化学平衡的应用
工业生产中的应用
合成氨工业
通过控制温度、压力和催 化剂等条件，使氮气和氢 气在化学平衡中转化为氨 气，提高氨气的产率。
数据分析
根据实验数据，分析平衡移动的方向及影响因素。
实验结论与讨论
结论
总结实验结果，得出化学平衡状态及平衡移动的影响因素。
讨论
分析实验误差来源，探讨如何改进实验方案以提高准确性。同 时，可以讨论化学平衡在实际生产生活中的应用及意义。
深入探讨了浓度、温度、压力等因素对化学平衡 移动的影响。
实例分析
通过具体化学反应案例，分析了化学平衡状态与 化学平衡移动在实际问题中的应用。
学习建议
掌握基本概念
建议学生牢固掌握化学平衡状态和化学平衡移动的基本概念。
理解影响因素
要求学生深入理解各种因素对化学平衡移动的影响及其机制。
加强实践应用
化学平衡移动是动态的 平衡移动是反应体系对外界条件变化的响应，是 反应从原有平衡状态向新平衡状态过渡的过程。
3
平衡移动的结果是建立新的平衡
当外界条件变化时，平衡发生移动，但移动的结 果并不是使体系回到原有的平衡状态，而是在新 条件下建立新的平衡。
化学平衡移动的方向与限度
平衡移动的方向
根据勒夏特列原理，平衡移动的方向是减弱外界条件改变的方向。例如，当增加反应物浓度时，平衡向正反应方 向移动；当升高温度时，平衡向吸热反应方向移动。
平衡移动的限度
平衡移动并不是无限制的，而是有一定的限度。当外界条件变化时，平衡会发生移动，但移动的结果并不能完全 抵消外界条件的变化。例如，在可逆反应中，即使通过改变条件使平衡发生移动，反应物和生成物的浓度也不能 完全转化为零或无穷大。
05 化学平衡的应用
工业生产中的应用
合成氨工业
通过控制温度、压力和催 化剂等条件，使氮气和氢 气在化学平衡中转化为氨 气，提高氨气的产率。
数据分析
根据实验数据，分析平衡移动的方向及影响因素。
实验结论与讨论
结论
总结实验结果，得出化学平衡状态及平衡移动的影响因素。
讨论
分析实验误差来源，探讨如何改进实验方案以提高准确性。同 时，可以讨论化学平衡在实际生产生活中的应用及意义。
化学平衡移动原理及应用PPT课件
问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个 角度分析合成氨的合适条件。
浓度
高压 高温 使用
增大C反
高压 低温 无影 响
增大C反或减小C生
问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？
合成氨的工艺流 程如图2－24所示。在 工业生产中，可以通 过以下途径来提高合 成氨的产率。请利用 有关知识分析采取这 些措施的原因。
因此，影响化学平衡移动的因素有：浓 度、压强、温度
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温 度、压强），平衡是不是就一定会发生移动？
五、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、 压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。"对着干"
条
生产，对动力、材料、设备等来说正
件
合适。
将氨气及时分离出来，及时补充N2、 H2，并循环操作过程
升高温度
向吸热方向移动
体系温度减小
降低温度
向放热方向移动
体系温度增大
规 律 改变一个条件
向减弱这种改变 的方向移动
减弱了这种改 变
下列情况不能用勒夏特列原理解释：
a.使用催化剂不能使平衡发生移动。
b.对于气体系数之和相等的可逆反应，压强的 改变可以改变化学反应速率，但不能使平衡发 生移动。
六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业
1．向反应器中注入 过量N2。
2．采用适当的催化 剂。
3．在高压下进行反 应。
4．在较高温度下进 行反应。
使用催化剂（铁触媒）：这样可以大
大加快化学反应速率，提高生产效率，
合Байду номын сангаас
化学平衡的移动 完整版课件
速率
V正
V正=V逆
V正 = V逆
V逆
平衡1 平衡2
时间
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响平衡的一个条件（如 浓度、压强、温度）平衡就向能够减 弱这种改变的方向移动。
概念的理解： ①影响平衡的因素只有C、P、T三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况； ③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
回忆：什么是化学平衡状态？ 化学平衡是怎样建立的？ 化学平衡状态有什么特征？
什么是化学平衡状态？ 本质：正逆反应速率相等 表观特征：各组分浓度恒定
化学平衡是怎样建立的？ 一定条件 投入后不管 一定时间
化学平衡状态的特征：
逆、动、等、定、变变、同
一、化学平衡的移动
1．什么是平衡的移动
化学平衡不移动
P↓→V↓;气体计量数之和大的一 方V减小快
P变化→气体计量数之和大的一 方V同向变化快
(4)催化剂：同比例加快正逆反应速率
二、外界条件 对化学平衡移动的影响
根据化学平衡常数以及正逆反应速率的变化分析 外界条件对化学平衡移动的影响
1．浓度的影响 2．压强的影响 3．温度的影响
1.浓度变化对化学平衡的影响
t/S
V’+<V’-，平衡左移
1.浓度变化对化学平衡的影响
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) c(C)p ×c(D)q
K= c(A)m ×c(B)n
试根据平衡常数讨论增大反应物浓度、 减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小 生成物浓度四种情况，化学平衡怎样移动。
1.浓度变化对化学平衡的影响
#外界条件对正逆反应速率的影响 (1)T：T↑→V↑;V(吸)增大快
化学平衡的移动课件
密的金属镀层。
04
化学平衡移动的案例分析
合成氨工业的平衡移动分析
总结词
合成氨工业是化学平衡移动的重要应用 ，通过控制温度、压力和反应物浓度等 条件，实现平衡向合成氨方向移动。
VS
详细描述
在合成氨工业中，反应方程式为 N2+3H2=2NH3。为了提高合成氨的产 量，需要利用化学平衡移动原理，通过控 制温度、压力和反应物浓度等条件，促使 平衡向合成氨方向移动。例如，增加反应 物浓度、降低生成物浓度、升高温度等措 施都可以促使平衡正向移动，从而提高合 成氨的产率。
三氧化硫。
三氧化硫的吸收
三氧化硫被水吸收，生 成硫酸。
化学平衡的移动
在生产过程中，通过控 制温度和压力，促进化 学平衡向生成硫酸的方
向移动。
合成氨工业
天然气和水蒸气的反应
在高温高压下，天然气和水蒸气反应生成一 氧化碳和氢气。
氨气的合成
二氧化碳和水在高温高压下与氢气反应，生 成氨气。
一氧化碳的转化
一氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，生 成二氧化碳和水。
化学平衡的移动ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 影响平衡移动的因素 • 化学平衡在生产中的应用 • 化学平衡移动的案例分析 • 化学平衡移动的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值。
THANKS
感谢观看
特征
平衡状态是一个动态平衡 ，即反应仍在进行，但各 物质的浓度保持不变。
判断方法
通过观察反应是否达到平 衡状态，可以确定各物质 的浓度是否不再发生变化 。
04
化学平衡移动的案例分析
合成氨工业的平衡移动分析
总结词
合成氨工业是化学平衡移动的重要应用 ，通过控制温度、压力和反应物浓度等 条件，实现平衡向合成氨方向移动。
VS
详细描述
在合成氨工业中，反应方程式为 N2+3H2=2NH3。为了提高合成氨的产 量，需要利用化学平衡移动原理，通过控 制温度、压力和反应物浓度等条件，促使 平衡向合成氨方向移动。例如，增加反应 物浓度、降低生成物浓度、升高温度等措 施都可以促使平衡正向移动，从而提高合 成氨的产率。
三氧化硫。
三氧化硫的吸收
三氧化硫被水吸收，生 成硫酸。
化学平衡的移动
在生产过程中，通过控 制温度和压力，促进化 学平衡向生成硫酸的方
向移动。
合成氨工业
天然气和水蒸气的反应
在高温高压下，天然气和水蒸气反应生成一 氧化碳和氢气。
氨气的合成
二氧化碳和水在高温高压下与氢气反应，生 成氨气。
一氧化碳的转化
一氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，生 成二氧化碳和水。
化学平衡的移动ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 影响平衡移动的因素 • 化学平衡在生产中的应用 • 化学平衡移动的案例分析 • 化学平衡移动的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值。
THANKS
感谢观看
特征
平衡状态是一个动态平衡 ，即反应仍在进行，但各 物质的浓度保持不变。
判断方法
通过观察反应是否达到平 衡状态，可以确定各物质 的浓度是否不再发生变化 。
《化学平衡的移动》PPT课件
D．增大H2浓度
2021/6/20
8
动脑动手
2NO2
N2O4 △H ＜ 0
反应在恒温恒容容器中达到平衡，若再向其中加入NO2 ，
平衡如何移动？NO2转化率如何变化？
2021/6/20
9
能力检验 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充
入a mol PCl5，发生如下反应： PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再
（1）内容
如果改变影响平衡的条件之一（如 浓度,温度）,压强
平衡将向着能够 减弱这种的改方变向移动。
（2）适用
适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解 平衡等动态平衡。
2021/6/20
5
练一练： 在恒温恒容的容器中发
生 N2+3H2 2NH3 △H＜0 反应达到平衡。
1）向容器中充氮气，平衡 正移 ，N2转化率 减小 。
2021/6/20
17
2NO2
N2O4 △H ＜ 0
反应在恒温恒容容器中达到平衡，
1）若再向其中加入NO2 ，平衡如何移动？ NO2转化率如何变化？
2）若再充入N2O4 平衡如何移动，N2O4转化率如何变化
2021/6/20
20
到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8
倍，下列叙述正确的是 ( A)
A.A的转化率变小
B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a>c+d
2021/6/20
11
连接高考 迁移应用1 (2008·广东，8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密
闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0,
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温度、压强变化的曲线为( C )
题型2：由图像特征判断方程式
例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积
分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线
的反应是（ D ）
A. N2O3(g) + O2(g)
N2O5(g) △H ＞ 0
B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0
四．解答化学平衡图像题的步骤的变化 。
(2)想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影 响规律。
(3)作判断： 将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出 正确定判断。
五.基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是（ B ）
在一密闭容器内， 充入1mol SO2和1mol O2 进行反应：2SO2+O2 2SO3 ，达到平衡 时，改变反应物的浓度，试着讨论转化率及 体积分数的变化情况。
α α 再充入1mol的SO2 (SO2)减小 (O2)增大
再同时充入1molSO2和1molO2
α α 、 (SO2) (O2)均增大
问题解决
课本P55“问题解决”
例1
下列实验现象或操作不能用勒夏特列原理
解释的是 （ C ）
A．氯水在光照下颜色变浅最终为无色 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色先变
深后变浅 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．可用排饱和食盐水的方法收集氯气
平衡移动的应用
反应物为多个物质的转化率问题
列判断正确的是 ( B )
A T1＜T2，p1＜p2，
a＋b＞c，正反应吸热
B%
B T1＞T2，p1＜p2，
T2 P2 T1 P2 T1 P1
a＋b＜c，正反应吸热
C T1＜T2，p1＜p2，
a＋b＜c，正反应放热
0
t
D T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应放热
题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征
例：反应A2 + B2 2AB △H = Q,在不同温度和压强改变 的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500℃ ，b 为300℃ 的情况，c为反应在300℃ 时，从时间t3开始向
容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ C ）
A . A2 、 B2 及AB均为气体，Q＞0 B . AB为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0 C . AB为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＜ 0 D . AB为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0
2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条件 不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据
作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是(AB )
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度 乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间 0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高
C%
700oC v V正
v
V逆
500 oC
V逆 V正
2C(g) △H ＜ 0
A
100 oC
转
化
率
10 oC
0
t0
P0
T0
P
(A)
(B)
(C)
(D)
练习：
1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反 应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) △H ＞ 0，在图中，Y
轴是指（ B ）
A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
2.已知某可逆反应：aA(g) ＋ bB(g) cC(g)在密闭容器中 进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体 中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下
＋n B(g)
p C(g)＋q D(g)
比较平衡时，容器①、②中A的转化率大小关系。
平衡图像分析
一、图像类型
二．有关化学平衡图像的知识规律：
1.化学反应速率知识： 影响化学反应速率的外界因素
2.化学平衡知识： 平衡移动原理（勒夏特列原理）
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折 点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
化学平衡的移动应用
一、浓度变化对化学平衡的影响
1、影响规律 减小生成物浓度 或增大反应物浓度
平衡向正反应方向移动
增大生成物浓度 或减小反应物浓度
平衡向逆反应方向移动
二、压强变化对化学平衡的影响
有气体参与的可逆反应，在一定温度下， 增大压强，能使化学平衡向气体体积缩小 的方向移动； 减小压强，能使化学平衡向气体体积扩大 的方向移动 等体反应或无气体参加的反应，压强的改 变，不影响化学平衡的移动。
反应物为单一物质的转化率问题
达到平衡时，增加反应物的浓度，试着讨 论反应物的转化率及体积分数的变化情况。
2SO3
2SO2+O2 α减小
2NO2
N2O4 α增大
2HI H2+I2
α不变
有两个起始体积相同的密封容器，容器①体积固
定，容器②体积可变，分别在两个容器中充入m
molA，在相同温度(恒温)下发生可逆反应 ：m A(g)
C. 4NH3(g) + 3O2(g)
2N2(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
D. C(s) + H2O(g)
H2(g) + CO(g) △H ＞ 0
练习：
1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压 强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线
表明的物质可代表x的是（ D ）
A. N2(g) + 3H2(g)
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂 效率较高
3.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0，在不同温度和不同 压强下(P1>P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随
题型2：由图像特征判断方程式
例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积
分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线
的反应是（ D ）
A. N2O3(g) + O2(g)
N2O5(g) △H ＞ 0
B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0
四．解答化学平衡图像题的步骤的变化 。
(2)想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影 响规律。
(3)作判断： 将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出 正确定判断。
五.基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是（ B ）
在一密闭容器内， 充入1mol SO2和1mol O2 进行反应：2SO2+O2 2SO3 ，达到平衡 时，改变反应物的浓度，试着讨论转化率及 体积分数的变化情况。
α α 再充入1mol的SO2 (SO2)减小 (O2)增大
再同时充入1molSO2和1molO2
α α 、 (SO2) (O2)均增大
问题解决
课本P55“问题解决”
例1
下列实验现象或操作不能用勒夏特列原理
解释的是 （ C ）
A．氯水在光照下颜色变浅最终为无色 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色先变
深后变浅 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．可用排饱和食盐水的方法收集氯气
平衡移动的应用
反应物为多个物质的转化率问题
列判断正确的是 ( B )
A T1＜T2，p1＜p2，
a＋b＞c，正反应吸热
B%
B T1＞T2，p1＜p2，
T2 P2 T1 P2 T1 P1
a＋b＜c，正反应吸热
C T1＜T2，p1＜p2，
a＋b＜c，正反应放热
0
t
D T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应放热
题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征
例：反应A2 + B2 2AB △H = Q,在不同温度和压强改变 的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500℃ ，b 为300℃ 的情况，c为反应在300℃ 时，从时间t3开始向
容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ C ）
A . A2 、 B2 及AB均为气体，Q＞0 B . AB为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0 C . AB为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＜ 0 D . AB为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0
2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条件 不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据
作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是(AB )
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度 乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间 0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高
C%
700oC v V正
v
V逆
500 oC
V逆 V正
2C(g) △H ＜ 0
A
100 oC
转
化
率
10 oC
0
t0
P0
T0
P
(A)
(B)
(C)
(D)
练习：
1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反 应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) △H ＞ 0，在图中，Y
轴是指（ B ）
A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
2.已知某可逆反应：aA(g) ＋ bB(g) cC(g)在密闭容器中 进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体 中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下
＋n B(g)
p C(g)＋q D(g)
比较平衡时，容器①、②中A的转化率大小关系。
平衡图像分析
一、图像类型
二．有关化学平衡图像的知识规律：
1.化学反应速率知识： 影响化学反应速率的外界因素
2.化学平衡知识： 平衡移动原理（勒夏特列原理）
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折 点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
化学平衡的移动应用
一、浓度变化对化学平衡的影响
1、影响规律 减小生成物浓度 或增大反应物浓度
平衡向正反应方向移动
增大生成物浓度 或减小反应物浓度
平衡向逆反应方向移动
二、压强变化对化学平衡的影响
有气体参与的可逆反应，在一定温度下， 增大压强，能使化学平衡向气体体积缩小 的方向移动； 减小压强，能使化学平衡向气体体积扩大 的方向移动 等体反应或无气体参加的反应，压强的改 变，不影响化学平衡的移动。
反应物为单一物质的转化率问题
达到平衡时，增加反应物的浓度，试着讨 论反应物的转化率及体积分数的变化情况。
2SO3
2SO2+O2 α减小
2NO2
N2O4 α增大
2HI H2+I2
α不变
有两个起始体积相同的密封容器，容器①体积固
定，容器②体积可变，分别在两个容器中充入m
molA，在相同温度(恒温)下发生可逆反应 ：m A(g)
C. 4NH3(g) + 3O2(g)
2N2(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
D. C(s) + H2O(g)
H2(g) + CO(g) △H ＞ 0
练习：
1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压 强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线
表明的物质可代表x的是（ D ）
A. N2(g) + 3H2(g)
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂 效率较高
3.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0，在不同温度和不同 压强下(P1>P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随