离子反应和离子整体反应方程式
离子反应和离子方程式
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ —删去方程式两边不参加反应的离子：_____________________________。 原子 守恒和________ 电荷 守恒。 —检查方程式两边是否符合________
书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参 加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用 化学式表示。 (2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写 成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式， 如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H
＋ ②AlO－ ＋ H ＋H2O===Al(OH)3↓ 2 － ＋
③CO2 3 ＋H ===HCO3
－ ＋
－
＋ ④HCO－ 3 ＋H ===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(5)向含有 H 、Al3 、NH4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子
＋ ＋ ＋
• 1．书写下列反应的离子方程式。 • (1)Na与H2O反应：_________________________________________________ 。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ • (2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：___________________________________ 。 － 3Fe2＋＋4H＋＋NO3 ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ • (3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________ 。 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ • (4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________。 － 2－ 2OH ＋ SO ===SO 2 3 ＋H2O • (5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_____________________________________ 。 ＋ 3＋ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H • (6)Na O 溶于水：___________________________________________________ 。
离子反应与离子方程式
第九节离子反应与离子方程式【本讲内容】一、电离1.电离的概念：:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
注意：电离与电解是有区别的。
电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流。
2.掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl－； H2SO4== 2H + + SO42－一元弱酸： CH3COOH H++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3-H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－；Ca(OH)2== Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。
Cu(OH)2Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42- （水溶液）弱酸的酸式盐电离：KHCO3 == K++ HCO3-二、电解质和非电解质1．化合物分类强电解质：、、电解质化合物弱电解质：、、纯净物非电解质：、单质物质混合物(1)电解质在______________或_____________________叫电解质。
一般是由离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，如酸、碱、盐等化合物。
(2)非电解质在________和________________________叫非电解质。
一般是由弱极性键和非极性键形成的共价化合物。
如某些非金属氧化物，绝大部分有机物。
(3)电解质的电离_______________________________的过程叫电解质的电离。
电解质电离出的阴、阳离子所带的负电荷总数与正电荷总数相等，所以整个电解质溶液不显电性。
电解质的电离过程也就是破坏化学键的过程，需要消耗能量，故电解质的电离过程一般是吸热过程。
初中化学离子反应与离子方程式的推导方法详述
初中化学离子反应与离子方程式的推导方法详述化学反应是化学实验中重要的一部分。
在化学反应中，离子反应是一种常见的反应类型。
离子反应描述了溶液中离子的相互作用过程，通常使用离子方程式来表示。
本文将详细介绍初中化学离子反应的推导方法，以及如何得出离子方程式。
一、离子反应的推导方法离子反应的推导方法涉及以下五个步骤：1. 识别反应物和生成物：首先要识别反应中存在的离子。
在离子反应中，通常会有溶液中的离子和产生的化合物的离子参与。
2. 写出反应物和生成物的离子化方程式：将反应物和生成物写成离子形式，即将化合物分解成离子。
其中，溶解度可溶的化合物写为离子形式，不可溶的化合物则写为分子形式。
3. 根据离子之间的相互作用写出反应方程式：根据离子之间的相互作用，写出反应方程式。
相同电荷的离子通常会相互排斥，而不同电荷的离子则会发生吸引作用。
4. 检查反应物与生成物的离子平衡：检查反应物与生成物的离子平衡是否满足。
化学反应中，离子的数量应该在反应前后保持平衡。
5. 编写完整的离子方程式：根据离子平衡的结果，编写完整的离子方程式。
方程式应包括反应物和生成物的离子化方程式，并展示反应物与生成物之间的化学变化过程。
二、离子方程式的推导示例以下将通过一个简单的实例来介绍离子方程式的推导过程。
实例：在氯化铜溶液中加入氢氧化钠（NaOH）会发生什么反应？步骤1：识别反应物和生成物反应物：氯化铜（CuCl₂）、氢氧化钠（NaOH）生成物：氢氧化铜（Cu(OH)₂）、氯化钠（NaCl）步骤2：写出反应物和生成物的离子化方程式反应物：CuCl₂(aq)、NaOH(aq)生成物：Cu(OH)₂(s)、NaCl(aq)步骤3：根据离子之间的相互作用写出反应方程式Cu²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)步骤4：检查反应物与生成物的离子平衡反应前：Cu²⁺：1个，Cl⁻：2个，Na⁺：2个，OH⁻：2个反应后：Cu²⁺：1个，Cl⁻：2个，Na⁺：2个，OH⁻：2个步骤5：编写完整的离子方程式Cu²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)通过以上步骤，我们成功推导出了该化学反应的离子方程式。
离子反应及离子方程式书写
离子反应及离子方程式书写1、电解质和非电解质概念电解质：在或状态下能导电的（能电离的）化合物非电解质：在中和状态下不能导电的化合物强电解质：弱电解质：常见物强酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐[除（CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3】、金属氧化物弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4、、、、HClO、HF 、羧酸等弱碱:氨水、Al(OH)3等水个别盐CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3酸类和水以外的多数共价化合物,包括大多数有机物在离子方程式中的表示符号电离方程式的书写特点①用等号“=”②一步完成如:H2SO4=2H++SO42＿①用可逆符“”②多元酸分步写如:H2CO3H++HCO3―HCO3―H++CO32–不电离①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱无关。
例如：0.1mol/L的MgSO4溶液与0.2mol/L的NaCl溶液导电能力基本相同。
③共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
例1．(2000 •上海)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C. NH4HCO3D. SO2例2．能说明醋酸是弱电解质的事实是：A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸钠溶液呈一定的碱性D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L2、离子反应、离子方程式(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如 NH4Cl固体和Ca(OH) 2：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
离子反应方程式
1 离子反应一、离子反应有自由移动的离子参加或有自由移动的离子生成的化学反应，都属于离子反应（多数在水溶液中进行，少数在熔融状态下进行）二、离子反应的本质反应物中离子浓度的减少或生成物中离子浓度的增加三、离子反应的类型1、离子互换型（离子交换型复分解型）如：CuSO4 ＋BaCl2 ===== BaSO4↓＋CuCl2 Ba2＋＋SO42－===== BaSO4↓2、氧化还原型（包括在溶液中的置换反应）如：Zn ＋Cu2＋===== Zn2＋＋Cu 2I－＋Cl2 ===== 2Cl－＋I23、其它离子反应如：络合、水解、双水解等AgOH ＋2NH3 ===== 〔Ag(NH3 )2〕＋＋OH－（银氨溶液络合）Al3＋＋3H2O ===== Al(OH)3 ＋H＋（水解）2Al3+ ＋3S2—＋6H2O ===== 3H2S↑＋3Al(OH)3 ↓(双水解)四、离子反应发生的条件1、有难溶物（沉淀）的生成或难溶物（沉淀）的溶解（要求熟记酸、碱、盐溶解性表）如：Ca2＋＋CO32＋===== CaCO3 ↓CaCO3 ＋CO2 ＋H2O===== Ca2＋＋2HCO3－2、有难电离的物质（弱电解质如：弱酸、弱碱、水等）生成如：NH4＋＋OH－===== NH3•H2O CH3COO－＋H＋===== CH3COOH3、有气体生成或气体被吸收如：CO32－＋2H＋===== H2O ＋CO2↑NH3 ＋H＋===== NH4＋4、发生氧化还原反应如：2Fe3＋＋Cu ===== 2Fe2＋＋Cu2＋5、发生络合、水解、或双水解反应如：Fe3＋＋3SCN－===== Fe(SCN)3 S2－＋H2O ===== HS－＋OH－2Al3+ ＋3CO32—＋3H2O===== 3CO2↑＋3Al(OH)3↓(双水解)五、离子方程式1、概念用实际参加反应的离子符号或实际生成的离子的符号表示化学反应的式子叫离子方程式。
离子反应和离子方程式
二、离子反应和离子方程式1. 离子反应：⑴定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应。
⑵常见类型：①溶液中进行的复分解反应和置换反应②有离子参加的氧化还原反应③生成稳定的络合物或络离子的络合反应⑶发生的条件是：复分解反应：生成物中有①气体②难溶物质③难电离物质氧化还原反应：强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质络合反应：生成稳定的络合物或络离子⑷离子反应的本质：反应物或生成物中的某些离子的物质的量发生改变。
2．离子方程式(1) 定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
试完成下列反应的离子方程式NaOH+HCl；NaOH+H2SO4；KOH+HCl；AgNO3+NaCl；AgNO3+HCl(2) 意义：表示一定物质的反应时实际参加反应的是哪些离子或物质。
表示同一类型的离子反应，即不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类型的反应。
3. 书写方法：⑴总原则：①.只能将可溶性的强电解质写成离子形式，其它一律写成分子式形式。
②.不在水溶液中进行的离子反应，不能书写成离子方程式.⑵离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
如：实验室制Cl2第一步：写（基础）-----写出正确的化学方程式MnO+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O第二步：拆（关键）-----把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体或单质等仍用化学+ 4H++4Cl-Mn2+ +2Cl- + Cl2↑+2H2O式表示）MnO+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2O第三步：删（途径）-----两边不参加反应的离子MnO第四步：查（保证）-----检查（质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要求得失电子守恒）+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2OMnO⑶离子方程式的书写注意事项:①.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
离子反应离子反应方程式与离子共存
. . . ....离子反应方程式与离子共存※ 1. 离子方程式概念，离子方程式的书写及判断依据离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。
从命题的内容看，存在着三种特点：1．所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。
2．所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。
3．一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
例1、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。
1．硫化亚铁与盐酸反应。
2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。
3．实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。
4．氯化铝溶于水。
例2、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。
1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32-2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+3．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+4．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：HF + OH- == F- + H2O5．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，至恰好全部形成沉淀：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓6．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-7．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O8．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3+ + NO↓+ 4H2O9．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O10．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓例3、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式离子反应是化学反应中的一类重要反应类型，它涉及到溶液中离子的相互作用和转化。
通过描述离子反应的离子方程式，我们能清楚地了解反应中离子的变化和生成过程。
离子反应有两种基本类型，包括酸碱反应和盐的溶解反应。
酸碱反应是指酸和碱的中和反应，它们的离子可互相转化。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的中和反应如下所示：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧根离子（OH-）和氯离子（Cl-）相结合生成晶体盐（NaCl）并释放水分子（H2O）。
盐的溶解反应是指将固体盐溶解在水中时，固体盐中的离子解离出来，形成水合离子。
例如，氯化钠（NaCl）溶解在水中的反应如下所示：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个反应中，固体氯化钠（NaCl）通过水的溶解变成了水合钠离子（Na+）和水合氯离子（Cl-）。
水合离子在水中呈现出离解的状态，并且带有正负电荷。
离子反应的描述常常使用离子方程式。
离子方程式是一种简明的化学方程式，它能清晰地表示出反应中产生、消耗和转化的离子。
离子方程式采用离子符号（+和-）来表示离子的电荷。
例如，当氯化钠溶解在水中时，可以用离子方程式表示为：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个离子方程式明确地显示了固体钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的生成过程。
同时，方程式中的(aq)表示这些离子是以水合态的形式存在的。
在离子方程式中，还可以使用“+”和“-”表示水合离子的电荷。
例如，氢氧化钠和盐酸的中和反应的离子方程式可以表示为：OH-(aq) + H+(aq) → H2O这个方程式清晰地表明了氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）的结合生成了水分子（H2O）。
总结起来，离子反应与离子方程式是用于描述溶液中离子相互作用和转化的重要工具。
通过离子方程式，我们能够准确地了解反应中离子的变化和生成过程，进而深入理解离子反应的本质。
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
高一化学必修一必修二方程式和离子式
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式
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化学反应中的离子反应与离子方程式实例
化学反应中的离子反应与离子方程式实例在化学反应中，离子反应是一个重要的概念。
离子反应指的是溶液中的离子之间发生的化学反应过程，其中离子是带电的原子或分子。
在离子反应中，离子会发生氧化还原反应、酸碱中和反应等。
离子方程式是描述离子反应的化学方程式，其中将溶液中存在的离子以准确的比例表示出来。
下面将通过一些实例来详细解释离子反应与离子方程式的概念。
实例一：氯化银与硝酸的反应当氯化银溶液与硝酸溶液混合时，会发生离子反应。
氯化银会分解成银离子（Ag+）和氯离子（Cl-），而硝酸则会分解成硝根离子（NO3-）和氢离子（H+）。
离子反应的方程式如下：AgCl(s) + HNO3(aq) → AgNO3(aq) + HCl(aq)在该方程式中，无机固体氯化银（AgCl）在溶液中分解成了银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）。
同时，无机酸硝酸（HNO3）在溶液中分解为硝根离子（NO3-）和氢离子（H+）。
最终，银离子与硝根离子结合形成了溶于水中的无机盐银硝酸（AgNO3），而氯离子和氢离子结合形成了盐酸（HCl）。
实例二：氧化亚铁与氯化铜的反应当氧化亚铁溶液与氯化铜溶液混合时，会发生离子反应。
氧化亚铁（FeO）会被氯化铜（CuCl2）氧化成三价铁离子（Fe3+），同时氯离子（Cl-）会与亚铁离子（Fe2+）结合形成氯化铁（FeCl2）。
离子反应的方程式如下：FeO(s) + CuCl2(aq) → FeCl2(aq) + Cu(s)在该方程式中，氧化亚铁（FeO）被氯化铜（CuCl2）氧化成了三价铁离子（Fe3+）。
同时，氯离子（Cl-）与亚铁离子（Fe2+）结合形成了溶于水中的氯化铁（FeCl2）。
最终的产物中还有铜离子（Cu2+）和铜固体（Cu）。
总结：离子反应是溶液中的离子之间发生的化学反应过程。
离子方程式是描述离子反应的化学方程式，其中溶液中存在的离子以准确的比例表示出来。
通过实例，我们可以更好地理解离子反应与离子方程式的概念，并将其应用于化学实验和问题的解答中。
离子反应和离子方程式知识
离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、 Cl －、K +、NO 3- 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
离子化学反应方程式规则
离子化学反应方程式规则离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H 2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H 2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物尽管是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，第一写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观看配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
铝盐与氨水反应的离子方程式
铝盐与氨水反应的离子方程式
铝盐与氨水反应是反应常见的化学实验，在反应中有以下离子参与：
一、离子方程式
1. Al^3+ + 3OH^–（氢氧根离子）→ Al(OH)3 （氧化铝）反应的化学方程式：
Al^3+ + 3OH^–→ Al(OH)3
2. NH3（氨气） + H2O（水）→ NH4+（氨根离子） + OH–（氢氧根离子）化学方程式：
NH3 + H2O → NH4+ + OH–
二、整体反应
1. 铝盐与氨水反应：这两种物质之间的反应形成水溶液，也就是
Al(OH)3 + NH4+ → Al2（SO4）3 水溶液，反应的化学方程式是：
Al^3+ + 3OH^–+ NH3 + H2O → Al2（SO4）3 + NH4+ + 2OH–
三、反应物的比例
1. 根据上述反应中参与反应的化学物质的比例，铝盐的用量是氨水的2倍。
2. 实验中，使用正确的铝盐量和正确的氨水量，可以实现乘数反应，即，每一个Al^3+离子都能够反应氨水中的三个H2O分子，产生三个OH–离子；每一个NH3分子反应可以得到一个NH4+离子。
四、反应现象
1. 铝盐与氨水反应产生的溶液为白色沉淀，其特征是由颜色变白，溶液也变得浑浊，最终出现淡白色沉淀。
2. 在反应过程还会有可见的气体产生，这是由于NH3（氨气）与H2O （水）反应的热量发生的，这种反应叫做氨水的吸热反应。
三、结论
铝盐与氨水反应中，原子、分子和离子参与反应，反应经历吸热和凝结，最终产生水溶液，反应总方程式为 Al^3+ + 3OH^– + NH3 + H2O → Al2（SO4）3 + NH4+ + 2OH–，并且铝盐的用量比氨水的多2倍。
硝酸钾和氢氧化钠的离子反应方程式
硝酸钾和氢氧化钠的离子反应方程式一、引言在化学实验中，我们经常会遇到离子反应，而硝酸钾和氢氧化钠的反应便是其中之一。
本文将深入探讨硝酸钾和氢氧化钠的离子反应方程式，并对此进行全面评估，使我们能够更深入地理解这一化学反应的原理和特点。
二、硝酸钾和氢氧化钠的离子反应方程式硝酸钾的化学式为KNO3，氢氧化钠的化学式为NaOH。
在他们发生离子反应时，会产生什么样的化学变化呢？让我们来看看这个反应的方程式：1. 离子化合物的分解我们可以按照化学式将硝酸钾和氢氧化钠进行离子化合物的分解。
硝酸钾能够分解为K+和NO3-两种离子，而氢氧化钠则分解为Na+和OH-两种离子。
2. 离子反应的结合将分解后的离子进行结合，我们可以得到反应方程式：K+ + OH- + NO3- + Na+ → KNO3 + NaOH。
3. 化学反应的生成物最终的反应生成物为KNO3和NaOH，它们分别代表硝酸钾和氢氧化钠。
三、对硝酸钾和氢氧化钠离子反应的深度评估1. 反应过程的电中性根据上述反应方程式，硝酸钾和氢氧化钠的离子反应是一个电中性的反应。
因为反应生成物中包含了K+、NO3-、Na+和OH-这些离子，它们的净电荷相互抵消，使得整个反应过程保持电中性。
2. 溶液的中和在反应生成物中KNO3和NaOH都是强电解质，它们能够完全离解成离子。
KNO3和NaOH溶液中所含的离子可以相互中和，形成中性的盐分，表现出了酸碱中和的特性。
3. 实验应用价值硝酸钾和氢氧化钠的离子反应具有重要的实验应用价值。
比如在实验室中，我们常常会用到氢氧化钠的溶液来中和酸性物质，而硝酸钾和氢氧化钠的反应可以让我们更深入地理解这一中和过程的原理。
四、总结和回顾通过对硝酸钾和氢氧化钠的离子反应方程式进行全面评估，我们更深入地理解了这一化学反应的原理和特点。
在实际应用中，我们也可以更灵活地运用这一反应的知识，来解决实际问题。
总的来看，硝酸钾和氢氧化钠的离子反应不仅有着重要的理论意义，也具有丰富的实际应用价值。
离子反应和离子反应方程式
A．将铜屑加入 Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
－ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3 ===
Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
四看守恒
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考点二 与量有关的离子方程 式的书写
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考点三 信息类离子方程式的书写
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知识梳理
(5)Cl2 通入水中 _C__l2_＋__H_2_O_____H_＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___________________。
(6)明矾溶于水发生水解 _A__l3_＋_＋__3_H_2_O____A__l(_O_H__)_3(_胶__体__)＋__3_H__＋_____________。 (7)实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制 Cl2 _4_H_＋ _＋__2_C__l－_＋__M__n_O_2_=_=_△=_=_=_C__l2_↑__＋__2_H_2_O_＋__M__n_2_＋_____。 (8)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 ____N_H__＋ 4_＋__O_H__－_=_=_=_N_H__3_·H_2_O_____________________。
离子反应和离子整体反应方程式
知识梳理
2．离子方程式 (1)离子方程式：用 实际参加反应的离子符号 来表 示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应 ， 还可以表示 同一类型的离子反应 。
(3)离子方程式的书写 “写——拆——删——查”
离子反应和离子整体反应方程式
知识梳理
(4)书写离子方程式的注意点 ①盐类水解的离子方程式不要忘记“可逆符合”。 ②溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3↑，不加热写 NH3·H2O。 ③浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号， 浓 H2SO4 不写离子符号。 ④HCO－3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
(9)浓 HNO3 与 Cu 的反应 __C_u_＋__4_H_＋_＋__2_N__O_3－_=_=_=_C__u_2＋_＋__2_N__O_2_↑__＋__2_H_2_O_______。
离子反应和离子整体反应方程式
知识梳理
(10)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热 ____N_H_＋ 4_＋__O__H_－_=_=_△=_=_=__N_H_3_↑__＋__H_2_O________________。 (11)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 ___S_O_24_－_＋__2_A__g_＋_=_=_=_A_g_2_S_O_4_↓_____________________。 (12)NaHCO3 溶液与稀盐酸混合 ___H_C__O_3－_＋__H__＋_=_=_=_H_2_O_＋__C__O_2_↑___________________。 (13)NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合 ___H_＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O___________________________。
注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
离子反应和离子整体反应方程式
知识梳理
I 考点二 离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念： 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件
①生成难溶的物质；②生成易挥发 的物质； ③生成 难电离的物质；④发生 氧化还原反应。 (3)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量 的 减小或。增大
化学 苏教浙江
专题2 化学反应
第3讲 离子反应 离子方程式
离子反应和离子整体反应方程式
知识梳理
I 考点一 电解质(课后自学）
1．电解质和非电解质的比较
定义
质
非电 解质
在水溶液里或熔 融状态下能够导 电的化合物 在水溶液里和熔 融状态下都不导 电的化合物
都 一定条件下能 NaCl 是 够电离产生离 H2SO4 化 子，能导电 NaOH 合 不能电离 蔗糖 物 不能导电 酒精
离子反应和离子整体反应方程式
题组一 多重反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合：_B__a_2＋_＋____ _2_O_H__－_＋__2_N_H__＋ 4 _＋__S_O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋__2_N__H_3_·H__2_O_。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：C__u_2＋_＋__S__O_24_－_＋_ _B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋__C__u_(O__H_)_2↓___。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合：N__H_＋ 4_＋__H__C_O_－ 3_ _＋__2_O_H_－_=_=_=__N_H_3_·_H_2_O_＋__C_O__23－_＋__H__2O__。 (4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合：_B_a_2＋_＋__2_O__H_－__ _＋__2H__＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋__2_H__2O__。
离子反应和离子整体反应方程式
知识梳理
2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ___③_____。 ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ④CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
离子反应和离子整体反应方程式
深度思考 1．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _A_l_3_＋_＋__3_N_H_3_·_H_2_O_=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_N__H_＋ 4_________。 (2)小苏打与乙酸溶液混合 _H_C__O_3－_＋__C_H__3C__O_O__H_=_=_=_C__H_3_C_O_O__－_＋__C_O_2_↑__＋__H__2O__。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 _M__g_O_＋__2_H_＋_=__=_=_M_g_2_＋_＋__H_2_O____________________。 (4)澄清石灰水中加入盐酸 _O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H_2_O___________________________。