【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题01 关系式法
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题05 物质结构与性质
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题05 物质结构与性质原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：1．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。
2．晶体类型和化学键类型的判断。
3．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。
4．电离能和电负性大小的比较及其应用。
5．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。
6．晶胞的结构与推算。
“物质的结构与性质”的题一般出现在II卷中，高考的重点和热点有离子键和离子晶体、共价键及键参数对物质性质的影响、用杂化轨道理论和价层电子对互斥原理分析分子的立体构型、等电子原理的运用、晶体、晶胞的概念、晶胞中微粒数目的确定、离子间距、离子空间利用率的计算等。
范德华力、氢键及其对物质性质的影响等内容，可以成为高考题目中的素材。
今后的题型，仍以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展，可能会结合化学反应中的焓变的综合考查，也可以结合其他知识考查，如元素化合物、氧化还原反应等知识。
预测2011年对本专题的考查将继续以填空出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。
预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。
【高频考点】考点1 对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【例1】 A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题13 有机化学基础
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题13 有机化学基础考试内容：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
题型示例1 同分异构体的书写【样题1】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种 C．5种 D．6种【解题指导】选B。
三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类，有 4种。
【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体。
纵观近几年的理科综合试题，对于有机化学的考查任然是理科综合考试中化学考试内容的热点，其中对于有机物同分异构体的考查任然是重点，只是考查的形式和对象不同而已。
在《大纲》中明确指出要“了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式”，对这一部分知识的考查主要有两种呈现方式：（1）选择题中简单有机物的同分异构体的数目确定；（2）在有机推断和合成题中相对较复杂的有机物限定条件要求判断个数或补充部分同分异构体。
同分异构体的试题可触及有机化学任一块内容，根据分子式判断同分异构体编制试题是考查同分异构体问题常见的题型。
同分异构现象常从碳链异构、官能团异构以及官能团的位置异构分析。
值得注意的是，现在许多题中常出现单官能团与多官能团的异构。
如羧基与羟基、醛基的异构。
另外，同分异构体的结构简式与分子式的书写分不清也是学生常出现的问题之一。
《考试大纲》相关要求是：“能够辨认同系物和列举同分异构体。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题08 无机框图推断与元素推断技巧
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题08无机框图推断与元素推断技巧无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。
考查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。
1．解题方法技巧无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼”，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论验证 2．常见解题题眼Fe(SCN)3(红)。
(3)状态特征：①液态单质：Br2、Hg；②液态氢化物：H2O、H2O2。
(4)物质的特殊性质或特殊组成：(5)特殊反应现象：①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)。
②使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。
③白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3沉淀(由白色―→灰绿色―→红褐色)；遇SCN －颜色无明显变化，通入Cl 2后显红色的是Fe 2＋。
④在空气中变为红棕色：NO 。
⑤气体燃烧火焰呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO 、H 2、CH 4。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3。
⑦使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
⑧两气体接触出现白烟：HCl 和NH 3；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。
⑨遇OH －生成红褐色沉淀、遇SCN －显红色的是Fe 3＋。
⑩Br 2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I 2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题01 物质的组成和分类
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题01 物质的组成和分类【2013高考考纲】(1)了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
样题示例物理变化与化学变化【样题1】下列过程中不涉及．．．化学变化的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤油污 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．白磷在一定条件下转化为红磷 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【命题解读】《高考考纲》明确要求理解物理变化与化学变化的区别与联系。
物质的组成、性质、分类等基本概念是中学化学的重要内容之一，是化学学科必须具备的、经常考查的基础知识，在高考中占有重要的地位。
题型主要为选择题，侧重概念的类比和辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。
预计今后的高考试题对本专题内容的考查不会有太大的变化，但考查的方式会因试题的变化而变化。
样题示例 2 物质的组成和分类【样题1】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【解题指导】选A。
本题考查物质的组成和分类的划分标准和依据。
A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中 Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
【命题解读】《高考考纲》明确要求理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
本专题所涉及的许多基本概念知识点，在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题12 化学主观题解题方法与技巧
专题12 化学主观题解题方法与技巧1、抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，【答案】就能顺利推出。
【例1】臭氧（O3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。
已知臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是。
原子形成了O2，价态没变，另一个O原子进入KOH，即跟水生成了OH—，价态降低了，所以KOH是还原产物，解答第二空的整个思维是把新问题与已学过的旧知识紧密结合，以新联旧，抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂，氧化剂中的元素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关键。
2、透过现象，抓住本质【例2】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种固体组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有，一定不含有，不能确定是否含有。
3、变通思维，合理迁移【例3】Fe3O4可以写成FeO.Fe2O3若看成一种盐时，又可以写成Fe[FeO2]2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，看成盐时可写成，等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时，高价的铅能将盐酸氧化而放出Cl2，而高价铁则不能，写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式、。
4、利用规律，逐步推理近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。
这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。
该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题11 化学选择题的特点及其解法
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题11化学选择题的特点及其解法选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。
在化学中考试卷中，选择题一般占48%—50%。
因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。
了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。
本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。
一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
此方法常常用于解答“正误型”选择题。
例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成例2. 10—50km的高空，形成臭氧层。
臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧属于（）A. 非金属单质B. 金属单质C. 化合物D. 混合物（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。
此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
例3. 下列生活经验中不正确的是（）A. 用汽油洗去衣服上的油渍B. 用食醋除去水瓶中的水垢C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D.题目要求从选项中选出不正确的，同学平时练习较多的是B、D两个选项，其中B选项的化学原理是酸与碳酸盐的反应，而D选项的化学原理是碱与酸的反应，显然都是正确的可以淘汰；A选项是课本P上的一句话“植物油不能溶解在水里，但能溶解在汽油里”的应用，131也能确定是正确的；通过筛选得出符合题意的选项为C。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题14 实验设计新题型探究
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题14实验设计新题型探究一个实验目的的达到，往往有多个可以选择的方案，但我们总是选择最优的实验方案。
实验方案的选择要遵循以下原则：一、绿色性化学实验设计要以绿色化学为原则，即采用无毒无害的原料，在无毒无害的反应条件(催化剂、溶剂)下进行反应，尽量实现污染物的“零排放”；例如中和滴定中涉及的试剂主要有三种：酸、碱、指示剂。
根据上述绿色化学的原则，由NaOH、HCl、和石蕊三试剂组成的中和滴定就是一个绿色化学实验。
因为NaOH、HCl中和反应彻底、产物NaCl和H2O是环境友好的，而石蕊则是来源于地衣的蓝色色素，它也是环境友好的并能无害降解。
二、安全性为了杜绝人身伤害和避免实验仪器的损坏，保障实验的顺利进行，安全工作必须做好。
实验安全主要包括下列几个方面：1．防漏气实验前一定要检查装置的气密性是否良好。
2．防爆炸点燃或加热通有可燃性气体的装置前，必须检查气体的纯度，应将装置系统中的空气排净后再进行点燃和加热的操作。
例如用H2、CO等气体还原金属氧化物的操作中，不能先加热金属氧化物，后通气；应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。
3．防暴沸加热液液混合物时要加碎瓷片防止发生爆沸。
4．防倒吸溶解度很大的气体吸收时要加防倒吸装置。
如吸收HCl时要在在吸收装置末端接一个倒置的漏斗或球形干燥管；对于加热制取并排水收集的气体要先把导管从水中抽出再停止加热。
5．防污染有毒尾气要通过吸收、收集、点燃等措施处理，防止中毒和污染环境。
如有Cl2参与的实验中，在实验的最后要用NaOH溶液吸收尾气，以防污染空气。
6．防伤害使用和加工玻璃仪器要防划伤，加热、浓硫酸稀释等液体混合操作要防飞溅和灼烫伤。
如浓硫酸在稀释时要把浓硫酸沿容器的内壁慢慢地到入容器中的水中,同时不停的用玻璃棒搅拌，以防浓硫酸溅出，造成伤害。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题03 差量法
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题03差量法在化学计算中有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
差量法是根据化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应差值（实际差）成比例而建立的一种解题方法。
4、实例展示(1)质量差法例1、将一块铁片置于含有CuCl2和FeCl3的溶液中一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，同时取出铁片，称重，铁片质量不变，原溶液中CuCl2与FeCl3的物质的量浓度比是( )A．7：2 B．1：7 C．2：7 D．7：8解析：用差量法求解，溶液中发生反应(1)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Δm(减轻)2mol 56gn1 m1 解得：m1=28n1g ①(2)Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋Δm(增重)1mol (64－56)=8gn2 m2解得：m2 = 8n2g ②溶解的质量等于析出的质量，即m 1= m 2，联立①②，得n 2：n 1=7：2。
显然原溶液中CuCl 2与FeCl 3的物质的量浓度比是7：2。
答案： A例3、在密闭容器中，充入a mol N 2 和b mol H 2 ，在一定条件下反应达到平衡，剩余气体为c mol ，这时平衡体系中NH 3的质量分数是（ ）A ．%100c b a c -+B ．C ．%2281700b a c +D ．%172281700cb ac -+ 解析：利用差量法有如下关系：N 2＋3H 2 催化剂 加热 2NH 3 Δn2mol (1＋3－2)=2molx (a ＋b －c) mol解得：x =(a ＋b －c)mol ，故平衡体系中NH 3的质量分数是( 17×(a＋b －c)/28a ＋2bc)×100%。
答案：B(3)密度差量例4、将1体积A(气)和3体积B(气)混合，发生如下反应并达到平衡：2A(g) ＋ B(g) 2C(g)，在同温同压下测得此反应在反应发生前后的密度之比为9：10。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题06 化学反应速率和化学平衡
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题06 化学反应速率和化学平衡【2013高考考纲】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
题型示例1 影响化学反应速率的主要因素【样题1】下列说法正确的是 ( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①②B．②③ C．③④ D．①④题型示例2 化学平衡有关图像【样题1】有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是（）A. 正反应是放热反应；m+n > p+qB. 正反应是吸热反应；m+n﹤ p+qC. 正反应是放热反应；m+n > p+qD. 正反应是吸热反应；m+n > p+q题型示例3 化学平衡常数【样题1】某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为（）A．3.2×103B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102题型示例4 化学平衡移动的方向【样题1】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤【专家预测】一、选择题1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题13 化学图像突破
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题13化学图像突破能从所给的图形中获取解题需要的信息，这是《考试大纲》要求学生具备的一种能力，《水溶液中的离子平衡》知识正是承载这种能力要求的极好载体。
下面分类解析一些与之相关的典型试题，请用心体会题目的特点与解法。
1．电离平衡图像题例1某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K w的数值比c点K w的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2． pH变化图像题例2下图表示在0.1 mol·L-1的某一元弱酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的变化情况。
(1)恰好完全中和时（B点）溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)，理由是______________。
（2）当弱电解质AB在水溶液里达到平衡时：AB A++B-，即有K电离=)()()(AB c BcAc-+∙一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，求本题中一元弱酸的电离常数。
（3）求A点的pH。
（lg1.35=0.13 lg1.8=0.26）3．溶解平衡图像题例3硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：A项，K sp只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。
D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的K sp小于283 K时的K sp，故溶液变为过饱和溶液。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题03 离子反应与氧化还原反应
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题03 离子反应与氧化还原反应1.判断指定条件下离子方程式的正误及判断限定条件下的离子共存问题。
2.理解离子反应的实质与计算。
3.以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移过程。
4.结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的配平。
5.电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。
考点一氧化还原反应的概念辨析及规律应用通过近三年的高考试题看出，氧化还原反应的考查主要集中在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的辨析以及氧化还原反应规律的应用。
【例1】(2012·上海，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S ＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( )。
A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【变式】已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是( )。
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D ．氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【特别提醒】正确理解氧化还原反应中的几个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H 3PO 4、Na ＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO ＞HClO 3。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl 2＋H 2O HCl＋HClO 。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA 族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题07 化学反应速率与化学平衡
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题07化学反应速率与化学平衡1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法及简单计算。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡的概念、特征及标志。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
掌握化学平衡与化学反应速率之间的内在联系以及有关图像、等效平衡的问题。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
化学反应速率与化学平衡是每年高考必考的知识，出现的题目有选择题和填空题。
在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平衡和化学反应速率计算的考查也有时出现。
而在第Ⅱ卷中，常出现思维强度较高的题目，以考查学生的综合思维能力。
预计今后的高考有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如化学反应速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡移动方向的判断，有关平衡的计算题，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是更会注重化学反应速率理论和平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。
【高频考点】考点一化学反应速率的计算及其影响因素利用化学反应速率的公式、结合图像及化学计量数进行化学反应速率的大小判断及有关计算或书写反应的化学方程式等，同时涉及速率的外界影响因素。
【例1】(2012·福建，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。
下列判断正确的是( )。
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1【变式】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题11 化学与技术
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题11化学与技术【2013高考考纲】考点1 化学与资源开发利用1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
3.了解海水的综合利用。
了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
4.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
题型示例1 化学与资源开发利用【样题1】工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。
电解槽中的阳极材料为。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是。
（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是。
【命题解读】“化学与技术”模块试题紧扣绿色化学与可持续发展、环境保护、水处理技术等主题。
重点考查了海水资源合开发利用、化学反应中的原子经济性、有毒有害废水的处理、生产工艺等内容；同时考查了学生正确运用化学用语和有关化学知识解释及解决生活与生产实际中化学问题的能力。
本课程模块的内容以化学知识为基础，考查自然资源的开发利用，材料制造和工农业生产中的应用，考查学生运用所学知识解决与化学有关的一系列技术问题做出合理的分析，强化应用意识和实践能力。
考点2 化学与工农业生产1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
题型示例1 化学与工农业生产【样题1】工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。
请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）。
高三计算专题三关系式法
计算专题三—关系式法一、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时 ,往往涉及到多步反响：从原料到产品可能要经过假设干步反响；测定某一物质的含量可能要经过假设干步中间过程。
对于多步反响体系 ,依据假设干化学反响方程式 ,找出起始物质与最终物质的量的关系 ,并据此列比例式进行计算求解方法 ,称为“关系式〞法。
利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤 ,防止计算错误 ,并能迅速准确地获得结果。
〔一〕物质制备中的关系式法【例题1】含有SiO2的黄铁矿试样1克 ,在O2中充分灼烧后剩余固体为0.76克 ,用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？〔设反响过程有2%的硫损失〕【分析】根据差量法计算黄铁矿中含FeS2的量为72% ,而反响过程损失2%的硫即损失2%的FeS2 ,根据有关化学方程式找出关系式：FeS2— 2H2SO4利用关系式计算可得结果为：制得98%的浓硫酸117.6吨。
〔二〕物质分析中的关系式法测定漂白粉中氯元素的含量 ,测定钢中的含硫量 ,测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质分析过程 ,也通常由几步反响来实现 ,有关计算也需要用关系式法。
【例题2】让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反响 ,把生成的氯化氢溶于适量的水中 ,参加二氧化锰使盐酸完全氧化 ,将反响生成的氯气通入KI溶液中 ,得到11.6克碘 ,试计算混和物中NaCl的百分含量。
【分析】根据有关化学方程式可得：4HCl —I2 ,利用关系式计算可得生成氯化氢的质量是6.7克 ,再利用条件计算得出混和物中NaCl的百分含量为65% 。
二、估算法〔一〕估算法适用于带一定计算因素的选择题 ,是通过对数据进行粗略的、近似的估算确定正确答案的一种解题方法 ,用估算法可以明显提高解题速度。
【例题3】有一种不纯的铁 ,它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种 ,将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反响生成0.2克氢气 ,那么此样品中一定含有〔A〕Cu 〔B〕Al 〔C〕Ca 〔D〕Mg【分析】计算可知 ,28克金属反响失去1摩电子就能符合题目的要求。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题08 常见无机物及其应用
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题08 常见无机物及其应用【2013高考考纲】1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
题型示例1 金属的活动顺序【样题1】向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag.下列结论错误的是（）A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋题型示例2 金属单质及其重要化合物推断【样题1】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：(1)写出物质的化学式：A：____________、C：____________、I：____________.(2)写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式______________________________________________．H→I的化学方程式________________________________________________．【样题1】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )题型示例4 非金属单质及其重要化合物推断【样题1】如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题14 化学计算
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分 专题14化学计算【2013高考考纲】题型示例1 有关溶液pH 的简单计算【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝ 1×10－12。
下列说法正确的是A ．0.05 mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1B ．0.001 mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ．0.005 mol/L 的H 2SO 4溶液与0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL题型示例2 与电化学有关计算【样题1】500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是A ．原混合溶液中c (K ＋)为4 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －1【解题指导】选B 。
惰性电极电解混合溶液时，根据离子放电顺序，阴极先发生：Cu 2＋+2e －=Cu 后发生：2H ＋+2e －=H 2↑ 阳极：4OH －-4e －=O 2↑+2H 2O 。
两极都收集1mol 气体，由阳极转移电子为4mol ，又知阴极生成1molH 2转移电子2mol ，根据电子得失守恒可得：n （Cu2＋）=1mol 。
再根据电荷守恒，在500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中存在关系：2c (Cu 2＋)+c (K ＋)=c (NO 3-)，可以求出c (K ＋)=2 mol·L －1 。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题09 整体思维与终态分析
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题09整体思维与终态分析一、整体思维就是对一些化学问题不纠缠细枝末节，纵观全局，从整体上析题，以达到迅速找到解题切人点、简化解题的目的。
解析：按一般解法解此题较为复杂。
如果抛开细节，注意到它们间的反应都是氧化还原反应，把氧化剂和还原剂得失电子相等作为整体考虑，则可化繁为简。
浓 HNO3 将Cu氧化后自身被还原为低价氮的氧化物，而低价氮的氧化物又恰好被通入的氧气氧化，最后变成 HNO3 ，相当于在整个过程中HNO3的化合价未变，即1 .92 g Cu相当于被通入的氧气氧化。
由电子得失守恒知1.92g64g/mol×2 =V(O2)22.4L/mol×4 解之，V(O2 )=0.336L 即通入336mLO2即可。
解析：由K2S和Al2S3的物质的量之比为3：2，可将它们看作一个整体，其化学式为K6Al4S9。
得K6Al4S9~~~~9S6309×32X 32g用此方法，答案很快就出来了，为70g。
答案：C例3、有5.1g镁，铝合金，投入500ml 2mol/L 盐酸溶液中，金属完全溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到最大量的沉淀物质，加入的NaO H溶液的体积为多少？（）A．300 ml B．250 ml C．200 ml D．100 ml从反应的整体来观察，原溶液里的Cl- 和加入的Na+都不参加反应，最终生成NaCl，即，n(HCl)=n(NaOH)V(NaOH)= n(HCl)/ c(NaOH)=2×0.5/4=250ml答案：B例4、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2 H2O ⇌ Fe（OH）2＋2H+若在此溶液中加入盐酸后，溶液的颜色将变，其原因是。
例5、已知脂肪烃C4H10在光照条件下和氯气发生取代反应，问其一氯取代物可能有几种？而答案：四种思维能力是智力的核心，也是高考考查重点所在，更是教学目标的重要内容．优秀的思维品质有多种特征，思维的整体性是其中一个重要方面．本文就化学计算中思维的整体性策略作一些探讨．总而言之，思维的整体性就是从问题的全局出发，整体驾驭信息，以抛开次要因素，抓住主要、实质因素，直接架起问题与结论的桥梁，简化问题的解决，如果能较好的掌握此类解题方法和养成思维习惯，能起到事半功倍的效果。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题06 守恒法
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题06守恒法守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应关系。
在解题时，首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
1、质量守恒：是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。
主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
2、物质的量守恒：是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。
这种方法可以应用在多步反应中的计算。
可简化计算过程，减少数学计算，一步得出结果。
3、元素守恒：即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理，进行推导或计算的方法。
离子守恒是根据反应（非氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。
用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。
5、电子得失守恒：是指在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
无论是自发进行的氧化还原反应，还是原电池或电解池中，均如此。
它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算，甚至还包括电解产物的计算。
例1. 将一定量Fe 和Fe 2O 3的混合物放入250 mL 2 mol/L 的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24 L NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 m ol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是( )A ．500 mLB ．400 mLC ．450 mLD ．无法确定 例2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH ＝1，c (Al 3＋)＝0.4 mol/L ，c (SO 2－4)＝0.8 mol/L ，则c (K ＋)为 ( )A ．0.15 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.3 mol/LD ．0.4 mol/L例3、24 mL 浓度为0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L 的K 2Cr 2O 溶液完全反应。
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考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题01
关系式法
关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
一、关系式法四大特点
要熟练掌握并娴熟运用关系式法进行解题，必须明确四大特点。
1. 关系式法的条件：已知的反应物与所求物不在同一反应中。
2. 关系式法的适用范围：适用于有关纯度的多步反应计算和工业生产上的综合计算。
3. 关系式法的思路：明确变化的始态和终态，按实际工业生产的情况确定反应的关系式。
4. 关系式法的解题步骤：①正确写出各步反应的化学方程式；②根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中间物、最终生成物之间的量的关系；③确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；④根据所找关系及已知条件进行计算。
二、关系式法三大应用
例1、由3NH 氧化制NO 的转化率为96%，NO 转化为3HNO 的转化率为92%，现有10t 3NH ，总共可以制得63%的3HNO 多少吨？
解析：这是一道纵向型的多步反应计算型。
起始物质为3NH ，终端物质为3HNO 。
氨氧化法制硝酸的原理为O H 6NO 4O 5NH 4223+∆+催化剂，22NO 2O NO 2＝+，O H NO 322+=NO HNO 23+。
从以上三个化学方程式来看，氨与硝酸的关系式似乎应是33HNO 2~NH 3，但工业生产上NO 要进行循环利用，经过多次循环后，氨几乎全部转化为硝酸，则关系式应为
33HNO ~NH 。
设可制得63%的3HNO 的质量为x ，则x
%63mol g 63%92%96t 10mol g 171
1--⋅⨯⨯⋅＝，解得：x=51.95t 。
例 2. 工业上生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的
)3(2CO CaC CaO C +∆+，假设原料的利用率为95%，则36t 焦炭可生产多少t 乙炔？
2. 横向型。
在多个具有并列关系的反应中存在一个共同关系。
已知物质和待求物质之间的关系式，可通过反应相加得到，也可不经中间物质而直接得到。
例2、有332NaHCO CO Na 和的混合物14.8g ，把它配成稀溶液后加入12.4g 碱石灰，
充分反应后，溶液中已检测不到--+3
232HCO CO Ca 、、，然后将体系中的水分蒸干，得到29.0g 白色固体。
求：
（1）原混合物中332NaHCO CO Na 和的质量。
（2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。
由于反应前后质量增加：g 8.1)g 4.12g 8.14(g 0.29＝
+-，将①②两化学方程式相加得：④NaOH 2CaCO CO Na O H CaO 3322+↓++＝，将①③两化学方程式相加得：⑤CaO ＋NaHCO 3＝CaCO 3↓＋NaOH 。
从④⑤两式可以看出，④式中固体的质量增加，⑤式中固体的质量不变，所以根据④式可得到关系式：
Na 2CO 3~△m （增）
106 18
x 1.8g
解得：x=10.6g 。
即g 6.10)CO Na (m 32＝，)NaHCO (m 3=14.8g －10.6g=4.2g 。
又由于溶液中已检测不到--+3
232HCO CO Ca 、、，则说明+2Ca 已全部转化为沉淀，于是有如下关系式：)NaHCO (n )CO Na (n )CaO (n 332+＝，则1mol g 106/g 6.10)CaO (n -⋅＝
＋g 4.8mol /g 56mol 15.0)CaO (m mol 15.0mol g 0.84/g 2.41＝＝，＝⨯⋅-，m(NaOH)=12.4g －
8.4g=4.0g 。
点评：横向型多步反应计算题大多可将化学方程式相加得到另一个关系式，有时得到的关系式并不一定是实际存在的。
另外，关系式中也不一定都是具体物质的化学式，也可以是质量的变化量、电子转移数、体积改变量，等等。
3、关系式法综合应用
例3. 为测定某石灰石中3CaCO 的质量分数，称取Wg 石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L 的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的2CO ，再加入足量的草酸铵
])[(4224O C NH 溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：
↓=++-422242O CaC Ca O C ，过滤出42O CaC 后，用稀42SO H 溶解：
44224242CaSO O C H SO H O CaC +=+，再用蒸馏水稀释溶液至mL V 0，取出mL V 1用L amol /的4KMnO 酸性溶液滴定，此时发生反应：
O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-，若滴定终点时消耗amol/L 的mL V KMnO 24，计算样品中3CaCO 的质量分数。
评析：当题目中出现一些陌生度较高的化学方程式时，要根据题给信息，耐心细致地寻找物质或元素间的量的转化关系，再通过守恒法、差量法、方程式叠加法等方法确定正确的关系式，达到顺利准确解题的目的。