2020年北京高考化学考前押题卷(解析版)
2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(有答案解析)
解析：解：A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化，则体现葡萄糖的还原性，故 A 错误； B．含-OH 的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水，则室温下，在水中的溶解度： 乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故 B 正确； C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠，酸性条件下水解生成对应的酸和醇，故 C 错误； D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基，使甲基上 H 变得活泼，故 D 错误； 故选：B。 A．葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液氧化； B．含-OH 的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水； C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠； D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基． 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D 为解答的易错点，题目难度不大．
3.答案：B
解析：解：A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验 是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故 A 错误； B．下层溶液呈紫红色，证明氯气的氧化性大于碘单质，可推断出氯的非金属性强于碘，故 B 正确； C．二氧化硫、二氧化碳均与氯化钡不反应，则不能生成白色沉淀，故 C 错误； D．向溶液中滴加的 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉 淀。说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即 Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgI），故 D 错误； 故选：B。 A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子； B．下层溶液呈紫红色，说明生成了碘单质，可证明氯气的氧化性较强，据此可比较 Cl、I 元素的非 金属性； C．二氧化硫、二氧化碳均与氯化钡不反应； D．向 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液，白色沉淀转化为黄 色沉淀。说明生成 AgI，生成物溶度积更小，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）； 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握非金属性比较、氧化还原反应、离子检验、沉淀 生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。
2020年北京市高考化学考前押题试卷(6月份) (含答案解析)
2020年北京市高考化学考前押题试卷（6月份）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列变化不属于化学变化的是()A. 石油分馏B. 钢铁生锈C. 蛋白质的颜色反应D. 油脂的皂化反应2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是()A. 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物4.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，46g C2H6O含有的O−H键数目为N AB. 100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N AC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目小于0.1N AD. 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A6.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. 粗硅B. Mg(OH)2→盐酸MgCl2(aq)→电解MgC. Cu→盐酸CuCl2(aq)→蒸发无水CuCl2D.7.完成下列实验，所选装置正确的是()A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置A. AB. BC. CD. D8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
2020北京高考化学押题卷
图1
图2
图3
（丰台区）5．（15 分）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂 I 的
合成路线如下：
A
[O]
C3H8O2
B
C2H5OH
C
强碱
C3H4O4
C7H12O4 CH3I
D C9H16O4
K 的结构简式是__________。
H2N
（7）F 与对苯二胺（
NH2
）在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙 MXD6
的衍生品，该反应的化学方程式是___________。
（8）H 的结构简式是___________。
（昌平区）6．（12 分）他米巴罗汀（I）可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成 路线如下图所示。
2020 北京高考化学押题卷
（海淀区）1．（13 分）有机物 A 是一种重要的化工原料，用 A 制取新型聚合物 F 的合成路线如下：
（1）A 中官能团的名称为_______。 （2）试剂 a 为_______。 （3）C 中含有一个六元环，C 的结构简式为_______。 （4）C→D 的反应类型为_______。 （5）E→F 的化学方程式是_______。 （6）下列说法正确的是_______（填序号）。
a．A 能与 NaHCO3 溶液反应 b．醇钠可由醇与金属钠反应制得 c．可用 FeCl3 溶液鉴别 D 和 E d．HOCH2CH2OH 俗称甘油 （7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成 CH3COCH2COOC2H5， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和 反应条件）。
2020高考北京卷化学模拟押题卷
2020高考化学试题押题卷1．（2019朝阳期中-1）废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是2．（2020丰台二模-1）垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。
与食用油桶对应的垃圾分类标志是3．（2020首师附中期中-1）垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
下列垃圾归类不合理的是A BCD废旧电池过期药品 建筑渣土 剩菜剩饭4.（2020首师附中月考-1）下列垃圾分类不合理．．．的是ABCDA B C D 垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品 卫生间废纸垃圾 分类A B C D【答案及解析】1.B ；2.A ；3.B ；4.A 。
垃圾分类将成为新时尚，作为公民的基本素养，在立德树人的思想指导下，一定会成为高考命题素材。
像金属制品、纺织品、玻璃制品、塑料制品等与材料相关的都可以回收再利用；要注意的是，医用垃圾虽然也用到了玻璃、塑料、金属、纺织品等材料，但对人体有害，需集中处理，属有害垃圾。
一、与新冠疫情相关的化学知识4．（2020海淀一模-1）医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正．．确．的是 A ．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B ．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C ．熔喷聚丙烯材料难溶于水D ．用完后应投入有 标志的垃圾箱5．（2020房山一模-1）抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于．．．有机物的是A 耳带——聚四氢呋喃B 外层防菌过滤层——聚酯纤维C 防水透气膜——聚丙烯 D鼻梁条——镀锌细钢丝6.（2020门头沟一模-2）2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是 A ．新型冠状病毒由C 、H 、O 三种元素组成B ．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C ．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．“84”消毒液是以NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用7．（2020东城一模-2改编）下列行为合理．．或符合．．安全要求的是 A ．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖防水层（外层）过滤层（中间层）吸湿层（内层）B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白彩色棉织物上的污渍D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果8．（2020朝阳一模-8）在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、的是氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
北京市2020年高考化学预测试题及答案.pdf
北京市2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3X5. 室温下，关于pH=11的NH3·Ｈ2O溶液，下列分析正确的是A. c(NH3·Ｈ2O)=10-3mol/LB. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·Ｈ2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
2020年北京高考化学考前押题卷(解析版)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A． CO＋H2O≒HCO＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B． Al3＋＋3H2O≒Al(OH)3＋3H＋明矾净水C． TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)≒TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉D． SnCl2＋H2O≒Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2．(2019·山东临沂高三期末)硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。
下列有关说法不正确的是()A．H2S属于弱电解质B．NO和CO都不属于酸性氧化物C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象3．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏4．(14分)高锰酸钾是中学化学常用的试剂。
主要用于防腐、化工、制药等。
实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择A.普通玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚(2)第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：(3)操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。
趁热过滤的原因是(4)反应b是电解法制备KMnO4，其装置如下图所示，a作极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
阳极的电极反应式为(5)取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL标准溶液，则电解后溶液中的KMnO4的质量是 g。
2020届全国2卷高考最后押题化学卷(二)(解析版)
2020年高考最后押题化学卷（二）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)nC．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8．有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是A．分子式为C9H10 B．所有原子可能共平面C．最多有6个原子共直线D．无法发生加聚反应9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO−3+3HSO−3=3SO2−4+Cl−+3H+。
已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。
如图所示为用ClO−3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。
下列说法不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B．纵坐标为υ(Cl−)的υ－t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO−3的物质的量的减少量10．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是A．将盛有NO 2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KClD．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。
下列说法错误的是A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑C．分离的操作是过滤D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
2020届全国I卷高考化学押题卷(四)(附答案)
2020届全国I卷高考化学六月押题卷(四）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（）A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N AC．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N ANH数目为N AD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中+49.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子10.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是11.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d104s1。
2020年高考化学北京卷附答案解析版
微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
11. 室温下，对于1 L 0.1 mol L1醋酸溶液。下列判断正确的是 A.该溶液中CH3COO 的粒子数为6.02 10 22
（）
B.加入少量CH3COONa 固体后，溶液的pH 降低
C.滴加NaOH 溶液过程中， n CH3COO 与 n CH3COOH 之和始终为0.1 mol
D.化学反应的H ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13.高分子M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是 化学试卷 第 4 页（共 10 页）
（）
毕业学校
姓名
考生号
A. 试剂 a 是甲醇
B. 化合物B 不存在顺反异构体
在
C. 化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰
A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
（）
B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
答
C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
（）
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 题
mol 。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶
液中回收Cu 和 Ag （图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂 1 是
，试剂 2 是
。
18. MnO2 是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2 的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2 ，主要杂质有Al2O3 和 SiO2
A.A
B.B
C.C
2019_2020年北京101中学高考化学专项押题Ⅱ卷核心解析.doc
试卷第1页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（注释）1. 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（ ）甲组 ①Al （OH ） 3 ②SiO 2 ③FeCl 3 溶液 ④SO 2 乙组 a ．NaOH 溶液 b ．浓HNO 3 c ．氨水 d ．氯水 e ．H 2 O 2 溶液A. ①B. ②C. ③D.④2. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（ ）A. ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B. a 、b 中铝元素的化合价相同C. ③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝3. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A. 图Ⅰ配制1mol/L NaCl 溶液定容操作B. 图Ⅱa 口进气可收集Cl 2 、CO 2 等气体C. 图Ⅲ探究NaHCO 3 的热稳定性D.图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体4. 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A. 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花试卷第2页，总5页B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO 2 合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求5. 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A. 氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小C. 硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D. 硅是生产光纤制品的基本原料6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A. 向Al 2 （SO 4 ） 3 溶液中通入NH 3B. 向NaHCO 3 溶液中滴入烧碱溶液C. 向淀粉KI溶液中通入NO 2 气体D. 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO 2 气体7. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 ；FeCl 3 溶液也能与铁反应2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 ；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A. 有铜无铁B. 有铁无铜C. 有铁有铜D. 无铁无铜8. 下列实验的解释或结论不正确的是（）A. AB. BC. CD. D9. 下列关于物质性质的说法正确的是（）A. 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B. 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C. 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸。
2020年北京高考化学考前押题(解析版)
2020年北京高考化学考前押题（解析版）本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒答案C解析：C压成熔喷布主要是形状的改变，没有发生化学变化。
2.下列化学用语对事实的表述正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO- +H2O === OH- + HClOC．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D．电解饱和食盐水的反应：2Cl- + 2H+ ====Cl2↑+ H2↑答案：C解析：A错误，正确的为1735Cl,B 错误，应该是可逆的，D错误没有条件，正确的为3.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是()A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3 D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物答案A解析 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A 项正确；天然磁石的主要成分为四氧化三铁，故B 项错误；反应2KNO 3＋3C ＋S===K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑中，N 、S 元素化合价降低，得电子被还原，C 元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO 3和S 都是氧化剂，故C 项错误；Al 2O 3为两性氧化物，SiO 2为酸性氧化物，故D 项错误。
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1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是答案C解析：C压成熔喷布主要是形状的改变，没有发生化学变化。
2.下列化学用语对事实的表述正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O === OH- + HClO C．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D．电解饱和食盐水的反应：2Cl-+ 2H+ ====Cl2↑+ H2↑答案C解析A错误，正确的为1735Cl,B 错误，应该是可逆的，D错误没有条件，正确的为3.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是()A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物答案A解析宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A项正确；天然磁石的主要成分为四氧化三铁，故B项错误；反应2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C项错误；Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D项错误。
4 下列说法中，不正确．．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖答案A解析顺反异构加成产物为一种物质。
5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L －1 NaClO 溶液中含有ClO －的数目为0.1N AB.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2充分反应，生成PCl 5分子的数目为N AC.1 L 0.1 mol·L －1 NaHSO 4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD.将1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH 3COO －数目为N A 答案 D解析 ClO －为弱酸根离子，会发生水解，所以溶液中含有ClO －的数目小于0.1N A ，A 项错误；PCl 3与Cl 2反应是可逆反应，生成PCl 5分子数目小于N A ，B 项错误；NaHSO 4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故1 L 0.1 mol·L －1 NaHSO 4溶液中含有的阳离子的个数大于0.1N A ，C 项错误；由电荷守恒c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，又因为1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c (OH －)＝c (H ＋)，c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)，n (CH 3COO －)＝n (Na ＋)，溶液中含CH 3COO －数目为N A ，D 项正确。
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(熔融)――→电解NaOH――→Al 2O 3NaAlO 2B ．CuO――→H 2O Cu(OH)2―――――→葡萄糖溶液△Cu 2O C ．Cl 2――→H 2点燃HCl――→NH 3NH 4Cl D ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温CaSiO 3 答案 C解析 A 项，熔融NaCl 电解得到Na 和Cl 2，得不到NaOH ，错误；B 项，CuO 不能与水反应得到Cu(OH)2，错误；C 项，H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，HCl 与NH 3生成NH 4Cl ，正确；D 项，CaCl 2溶液与CO 2不能发生反应，错误。
7. 完成下列实验，所选装置正确的是（ ）实验装置答案B解析B为互相溶解的有机物，但是沸点不同，用蒸馏的方法。
8.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A.只有M可能是金属元素B.四种元素中最活泼的非金属元素是ZC.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>MD.单质沸点：M>Z答案B解析根据元素周期表的结构可知，M、X、Y、Z分别为Al、Si、C、N或Si、P、N、O或P、S、O、F 或S、Cl、F、Ne；A项，只有M可能为金属元素，正确；B项，忽略Z可能为Ne而错判，Ne是稀有气体元素，不是四种元素中最活泼的非金属元素，错误；C项，元素周期表中，同一周期主族元素从左向右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，正确；D项，四种情况下，M的单质为铝、硅、白磷(或红磷等)、硫，常温下均为固体，Z的单质为N2、O2(O3)、F2、Ne，常温下均为气体，则M形成单质的沸点大于Z形成单质的沸点，正确。
9. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如下，下列说法不正确的是()A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2＋B．富氧区：O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈答案C解析由钢铁锈蚀原理示意图可知，铁发生了吸氧腐蚀。
缺氧区，铁发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A正确；富氧区，氧气得电子发生还原反应，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；由图可知，Fe失去的电子通过金属导体传递给富氧区的O2，电子不能在电解质溶液中自由移动，C不正确；隔绝氧气或电解质溶液后，就不能形成原电池，所以均可有效防止铁生锈，D正确。
10. 某药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是()A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1 mol 该中间体最多可与12 mol H2反应C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D.该中间体分子中含有1个手性碳原子答案C解析酚羟基不稳定，易被氧气氧化，所以对苯二酚在空气中不能稳定存在，故A错误；中间体中苯环、羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，故B不正确；2,5-二羟基苯乙酮含有酚羟基、醛基、苯环，具有酚、醛和苯的性质，所以2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应，故C正确；连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据结构简式知，该分子中不含手性碳原子，故D错误。
11. 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4△和78.5△。
下列有关叙述错误的是()A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60△，可缩短反应达到平衡的时间答案 D解析 D 错：温度提高至60△，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A 对：加入NaOH ，消耗HBr ，平衡左移，乙醇的物质的量增大；B 对：增大HBr 浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C 对：原反应物按物质的量之比1△1加入，又因二者反应的化学计量数之比为1△1，两者的平衡转化率之比为1△1，若将反应物均增大至2mol ，其平衡转化率之比仍为1△1。
12. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是( )A ．b 为电源的正极B ．△△中，捕获CO 2时碳元素的化合价发生了变化C ．a 极的电极反应式为2C 2O 2－5－4e －===4CO 2＋O 2D ．上述装置存在反应：CO 2=====通电C ＋O 2答案 B解析 a 电极反应是2C 2O 2－5－4e －===4CO 2＋O 2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b 为正极，故A 、C正确；△捕获CO 2时生成的C 2O 2－5中碳元素的化合价仍为＋4价，△捕获CO 2时生成CO 2－3时碳元素的化合价仍为＋4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B 错误；由电解装置示意图可知a 电极生成O 2，d 电极生成C ，电解池总反应式为CO 2=====通电C ＋O 2，故D 正确。
13. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)＞c(HSO－3)B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－3)C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)答案D解析Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(OH－)＞c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(SO2－3)＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。
14. 为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是（）A. A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B. 试剂a为饱和NaHCO3溶液C. C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D. 检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2答案D解析：A. 铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性，故A错误；B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液，故B错误；C. C中溶液pH降低，可能是SO2溶于水生成亚硫酸，故C错误；D. 检验C中的溶液含有Fe2+，说明Fe3+降低变为Fe2+，因此证明Fe3+氧化了SO2，故D正确。