全国高中化学说课获奖课件——乙醇
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2024年乙醇课件(公开课)
乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
3.化工原料乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、高分子材料、涂料、染料等领域。
乙醇课件(获奖作品)(1)
• 乙醇中C、H、O原子个数比为：2:6:1 • 其化学式为：C2H6O
乙醇的分子式为 C2H6O ,试推测此有机物的结构。
HH
H
H
H—C—C—O—H
H—C—O—C—H
HH A式
H
H
B式
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇 的分子结构式？
（1）从C-H和O-H两种氢的活性考虑 （2）从两种分子中氢原子所处的环境考虑
二、乙醇的结构
分子式: C2H6O
烃的衍生物
结构式： H－－HC－－CH－OH －－
球棍模型
HH
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
比例模型
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被 官其能他团原：子决或定原有子机团化所合取物代化生学成特的性一 的系原列子化或合原物子团
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原 子团称为官能团。
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
2、 氧化反应
（1）、燃烧(彻底氧化)
产生淡蓝色火焰，放出大量热
点燃
CH3CH2OH + 3O2 3H2O
2CO2 +
烃的衍生物燃烧通式:
CxHyOz+
yz (x +4 - 2)
O2 点燃 xCO2 +
y 2
H2O
2．氧化反应
(2)乙醇的催化氧化 实验3-3把灼热的铜丝插
入下列物质中，能使铜丝变红，而且质
量仍为m g的是( BD )
A： 稀硫酸
B： 酒精
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂
是( B ) A： CuSO4··5H2O B：无水硫酸铜
乙醇的分子式为 C2H6O ,试推测此有机物的结构。
HH
H
H
H—C—C—O—H
H—C—O—C—H
HH A式
H
H
B式
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇 的分子结构式？
（1）从C-H和O-H两种氢的活性考虑 （2）从两种分子中氢原子所处的环境考虑
二、乙醇的结构
分子式: C2H6O
烃的衍生物
结构式： H－－HC－－CH－OH －－
球棍模型
HH
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
比例模型
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被 官其能他团原：子决或定原有子机团化所合取物代化生学成特的性一 的系原列子化或合原物子团
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原 子团称为官能团。
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
2、 氧化反应
（1）、燃烧(彻底氧化)
产生淡蓝色火焰，放出大量热
点燃
CH3CH2OH + 3O2 3H2O
2CO2 +
烃的衍生物燃烧通式:
CxHyOz+
yz (x +4 - 2)
O2 点燃 xCO2 +
y 2
H2O
2．氧化反应
(2)乙醇的催化氧化 实验3-3把灼热的铜丝插
入下列物质中，能使铜丝变红，而且质
量仍为m g的是( BD )
A： 稀硫酸
B： 酒精
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂
是( B ) A： CuSO4··5H2O B：无水硫酸铜
乙醇获奖公开课获奖课件省赛课一等奖课件
乙醇与强氧化剂旳反应 (交警检验酒后驾车旳检测原理)
学生试验：取约2mL 重铬酸钾酸性溶液于 试管中，观察颜色， 逐滴加入乙醇，振荡 。观察颜色变化。
酸性高锰酸钾溶液
CH3CH2OH 酸性重铬酸钾溶液CH3COOH
归纳整顿 ---乙醇旳构造和性质
羟基：－OH H H
与Na反 应
HCCOH
HH
HH
讨论：
1：你以为乙醇旳构造式是哪种？ 2：请小组交流，设计试验方案，探究
乙醇可能具有旳构造式。
1. H2O（H-O-H） Na NaOH + H2↑
Na
2. C 2H6O
探究一：
试验3-2 1：用装有钠块旳注射器在直试接剂在瓶试中 剂抽 瓶取 中约 抽
2取0约ml2无0m水L乙无醇水；乙醇； 2：针头竖直向下，液体自然流入小烧杯； 3：待液体流尽，倒转注射器，轻轻推动活
为何? 不能。酒精与水互溶。 3、乙醇和水怎么分离？ 蒸馏
4、怎样用工业酒精（95%）制备无水 乙醇（99.5%）？ 加入生石灰后蒸馏
味。反复几次操作。
资料卡片
乙醛(CH3CHO)毒性是乙醇 旳十倍，积累在体内会使人 面红耳赤，神志不清。
2Cu + O2 △ 2CuO
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO + Cu +H2O
总反应方程式：
催化剂
Cu/Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
追源溯流：
水
乙醛 乙醇
你能根据C四价，O二价，H一价拼出 乙醇可能旳球棍模型吗？
HH
H
H
HCCOH HCO CH
乙醇优质课说课稿课件
教材内容分析
❖从本节内容看对学生的要求：
从教学中注意从结构的角度深化学生对乙醇的 认识，建立有机物“组成、结构、性质、用途” 的认识关系，通过乙醇的学习，使学生了解学习 和研究有机化合物的一般方法，尤其是烃类衍生 物的学习方法，使学生形成一定分析和解决问题 的能力。
教材的地位及作用
乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁， 它在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本 节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指 导性作用。可以让学生掌握在烃的衍生物的学习 中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结 构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习 的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打 下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到 了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。
❖ 感谢阅读
感谢阅读
2、通过实验探究和动画演示的办法帮助学生认识和掌握乙醇的化学性质； 3、在烃的衍生物的教学中，抓住官能团的教学中心点与化学反应中化学键
2 学情分析
知能贮备
认知方式
学习方式
1、学生在初中已知 1、学生对物质性质的
乙醇的组成、物理性 认识主要停留在宏观
质、燃烧反应和用途； 表面阶段；
2、学生具备了一定 2、在烯烃反应
演示醇钠反应与钠和 水的反应，填写表格 分析体会官能团的作 用，并类推与其他活 泼金属的化学方程式
老师分别演示乙醇的 燃烧反应与催化氧化 反应，由学生书写化 学方程式，老师提问 并讲述其应用。
乙醇的脱水反应
老师提问乙烯的制备 方法并动画模拟乙醇 发生分子内及分子间 反应的，掌握各自反 应时的断键位置。
4 学法指导
❖ 学好烃的衍生物知识，应抓住有机物分子的关键 部位（官能团及其邻近原子），分析有机物在化 学反应中的断键本质。有利于学生对所学知识进 行迁移，提高知识的应用水平。
乙醇PPT获奖课件
2CO2 +3H2O＋热
所以： 乙醇可用作内燃机旳燃料，试验室里 也常用它作为燃料。
启迪思索：在有机化学中一般用反应物旳得氧或
得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化 反应；得氢或失氧叫做还原反应。
氧化反应：（二）
演示试验：将热铜丝插入乙醇中，反复屡次，闻
液体气味变化 。
现象： 气味变成刺激性气味。
参照：因为水和酒精是互溶旳，所以一般
用蒸馏旳措施分离水和酒精。 2、工业上怎样制取无水旳乙醇？
参照：先加生石灰，生石灰与水反应
生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
3、试比较乙醇和水旳酸性强弱 ？
参照：乙醇和水都呈中性，但水中
能电离出H＋离子，而乙醇则不能。
4、能否经过此反应测定有机物旳羟基数目 ？
溶解性 ：
挥发性 ：
物理性质
酒精
无色透明 特殊香味 液体 比水小 200C时旳密度是0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发
启迪思索：怎样分离水和酒精？ 工业上怎样制取无水旳醇？
化学性质
一、构造与性质分析 二、与金属反应 三、与氢卤酸反应 四、氧化反应 五、脱水反应
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在旳条件下，
能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，能
够由乙醇制造乙醛。
催化剂
H H 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
H C—C—H 两个氢脱去与O结合成水
H O—H
--C被氧化还原
启迪思索： 当--C上没有 氢或只有一种氢旳情况又怎 样氧化呢？
R
R
C R
H
人教版高中化学精品系列 乙醇 说课课件(共31张PPT)
体现 体现
与-OH相连的碳上要有H
Cu或Ag
从现象分析本质
红色→黑色 黑色→红色
2Cu + O2
△
2CuO
C2H5OH + CuO Δ
Cu + CH3CHO +H2O
工业上利用此原 理生产乙醛
为什么乙醇可以被氧化为乙醛呢？
反应的机理：
H H—C— C—H + CuO
| |
H
|
H
O—H
|
H H | | H—C — C =O + Cu + H2O | H 结构
环节3
诱思探究，获取新知
提出问题:经测定，乙醇分子式为C2H6O，对比请 同学们依据有机物中“碳四个键、氢一个键、氧两个 键”原则搭建乙醇可能的球棍模型，并写出相应的结 构式。
O C H— H
甲
H
H
H H H—C—C—O—H
C—H H
H H
乙
烷烃中的氢能不能与钠反应？
【2、分组实验】 实 验 步 骤
【分组实验，模拟探究，记录实验现象】
【小组展示】
红色
Δ
插入乙醇 变黑 溶液中
又变红 有刺激性气味
从现象分析本质
红色→黑色 黑色→红色 催化氧化：
2Cu + O2
△
2CuO
C2H5OH + CuO Δ
催化剂
Cu + CH3CHO +H2O 工业制乙醛 Cu或Ag 2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
四、教学重、难点
教学重点： 乙醇分子结构的确定 乙醇的化学性质 教学难点： 乙醇的催化氧化
与-OH相连的碳上要有H
Cu或Ag
从现象分析本质
红色→黑色 黑色→红色
2Cu + O2
△
2CuO
C2H5OH + CuO Δ
Cu + CH3CHO +H2O
工业上利用此原 理生产乙醛
为什么乙醇可以被氧化为乙醛呢？
反应的机理：
H H—C— C—H + CuO
| |
H
|
H
O—H
|
H H | | H—C — C =O + Cu + H2O | H 结构
环节3
诱思探究，获取新知
提出问题:经测定，乙醇分子式为C2H6O，对比请 同学们依据有机物中“碳四个键、氢一个键、氧两个 键”原则搭建乙醇可能的球棍模型，并写出相应的结 构式。
O C H— H
甲
H
H
H H H—C—C—O—H
C—H H
H H
乙
烷烃中的氢能不能与钠反应？
【2、分组实验】 实 验 步 骤
【分组实验，模拟探究，记录实验现象】
【小组展示】
红色
Δ
插入乙醇 变黑 溶液中
又变红 有刺激性气味
从现象分析本质
红色→黑色 黑色→红色 催化氧化：
2Cu + O2
△
2CuO
C2H5OH + CuO Δ
催化剂
Cu + CH3CHO +H2O 工业制乙醛 Cu或Ag 2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
四、教学重、难点
教学重点： 乙醇分子结构的确定 乙醇的化学性质 教学难点： 乙醇的催化氧化
《乙醇》PPT课件(甘肃省县级优课)-2024鲜版
《乙醇》PPT课件(甘 肃省县级优课)
2024/3/27
1
目录
• 乙醇概述 • 乙醇的结构与性质 • 乙醇的实验室制法 • 乙醇的应用领域 • 乙醇的安全与环保问题
2024/3/27
2
01
乙醇概述
2024/3/27
3
乙醇的定义与性质
01
02
03
定义
乙醇，俗称酒精，是一种 有机化合物，化学式为 C2H5OH。
2024/3/27
通过乙醇的酯化反应，可以合 成各种酯类化合物，如乙酸乙 酯、乳酸乙酯等。
乙醇还可以用于合成乙醛、乙 烯、乙醚等重要的有机中间体 。
17
燃料和能源
乙醇是一种可再生的生物燃料，可以通过微生物发酵或化学合成制得。
乙醇可以作为汽油的替代品或添加剂，用于提高汽油的辛烷值和降低尾气排放。
2024/3/27
05
控制反应温度和压力，使乙烯与水发生加 成反应。
准备实验器材和试剂，包括乙烯、水、催 化剂、反应器等。
03
2024/3/27
06
反应完成后，对产物进行分离和纯化，得 到乙醇。
12
实验注意事项
安全注意
实验过程中需佩戴防护眼 镜和手套，避免直接接触 皮肤和眼睛。
2024/3/27
操作规范
严格按照实验步骤进行操 作，避免操作失误导致实 验失败或产生危险。
2024/3/27
物理性质
无色透明液体，具有特殊 香味，易挥发，能与水以 任意比例互溶。
化学性质
易燃烧，能与多种物质发 生化学反应，如氧化、酯 化等。
4
乙醇的来源与用途
2024/3/27
来源
乙醇可由含糖农作物发酵或化工 合成制得。
2024/3/27
1
目录
• 乙醇概述 • 乙醇的结构与性质 • 乙醇的实验室制法 • 乙醇的应用领域 • 乙醇的安全与环保问题
2024/3/27
2
01
乙醇概述
2024/3/27
3
乙醇的定义与性质
01
02
03
定义
乙醇，俗称酒精，是一种 有机化合物，化学式为 C2H5OH。
2024/3/27
通过乙醇的酯化反应，可以合 成各种酯类化合物，如乙酸乙 酯、乳酸乙酯等。
乙醇还可以用于合成乙醛、乙 烯、乙醚等重要的有机中间体 。
17
燃料和能源
乙醇是一种可再生的生物燃料，可以通过微生物发酵或化学合成制得。
乙醇可以作为汽油的替代品或添加剂，用于提高汽油的辛烷值和降低尾气排放。
2024/3/27
05
控制反应温度和压力，使乙烯与水发生加 成反应。
准备实验器材和试剂，包括乙烯、水、催 化剂、反应器等。
03
2024/3/27
06
反应完成后，对产物进行分离和纯化，得 到乙醇。
12
实验注意事项
安全注意
实验过程中需佩戴防护眼 镜和手套，避免直接接触 皮肤和眼睛。
2024/3/27
操作规范
严格按照实验步骤进行操 作，避免操作失误导致实 验失败或产生危险。
2024/3/27
物理性质
无色透明液体，具有特殊 香味，易挥发，能与水以 任意比例互溶。
化学性质
易燃烧，能与多种物质发 生化学反应，如氧化、酯 化等。
4
乙醇的来源与用途
2024/3/27
来源
乙醇可由含糖农作物发酵或化工 合成制得。
乙醇公开课ppt课件-2024鲜版
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
2024/3/27
19
中国乙醇产业发展现状及挑战
2024/3/27
未来发展趋势预测与机遇
2024/3/27
未来发展趋势预测 随着环保意识的提高和能源结构的调整，生物燃料乙醇将 成为发展重点；化工乙醇将向高附加值产品延伸，提高产 业附加值。
产业发展机遇 技术创新将带来成本降低和产品质量提升；新兴市场拓展 将为产业提供新的增长点；政策扶持将为产业创造良好发 展环境。
具有可再生、环保等优点。
2024/3/27
02
燃料乙醇
03
乙醇燃料电池
将乙醇与汽油按一定比例混合， 形成燃料乙醇，可有效降低汽车
尾气排放，改善空气质量。
直接将乙醇转化为电能，具有高 效、清洁、可再生等特点，是未
来能源领域的研究热点。
15
化工领域：溶剂、合成原料等
01
02
03
溶剂
合成原料
乙醇是一种优良的有机溶剂，可用于涂料、 油漆、油墨等产品的生产。
01
定义
2024/3/27
乙醇，俗称酒精，是一种有机 化合物，分子式为C2H5OH，
结构简式为CH3CH2OH或 C2H5OH。
乙醇分子由乙基和羟基两部分组 成，乙基(-C2H5)与羟基(-OH)相
连形成乙醇分子。 5
02
结构式
物理性质与化学性质
2024/3/27
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。 易挥发，易燃烧，燃烧时发出蓝色火焰。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
2024/3/27
19
中国乙醇产业发展现状及挑战
2024/3/27
未来发展趋势预测与机遇
2024/3/27
未来发展趋势预测 随着环保意识的提高和能源结构的调整，生物燃料乙醇将 成为发展重点；化工乙醇将向高附加值产品延伸，提高产 业附加值。
产业发展机遇 技术创新将带来成本降低和产品质量提升；新兴市场拓展 将为产业提供新的增长点；政策扶持将为产业创造良好发 展环境。
具有可再生、环保等优点。
2024/3/27
02
燃料乙醇
03
乙醇燃料电池
将乙醇与汽油按一定比例混合， 形成燃料乙醇，可有效降低汽车
尾气排放，改善空气质量。
直接将乙醇转化为电能，具有高 效、清洁、可再生等特点，是未
来能源领域的研究热点。
15
化工领域：溶剂、合成原料等
01
02
03
溶剂
合成原料
乙醇是一种优良的有机溶剂，可用于涂料、 油漆、油墨等产品的生产。
01
定义
2024/3/27
乙醇，俗称酒精，是一种有机 化合物，分子式为C2H5OH，
结构简式为CH3CH2OH或 C2H5OH。
乙醇分子由乙基和羟基两部分组 成，乙基(-C2H5)与羟基(-OH)相
连形成乙醇分子。 5
02
结构式
物理性质与化学性质
2024/3/27
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。 易挥发，易燃烧，燃烧时发出蓝色火焰。
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【知识支持】 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有
毒；易挥发；能与水、乙醇等互溶。
结构简式为
HO
H—C —C—H，
H
乙醇与强氧化剂的反应
乙醇将橙色的重铬酸钾还原为绿色的硫酸铬。
结构
性质
用途
应用生活
溶剂
乙醇
燃料
化工原料
四、教学过程
第五环节：迁移提升，归纳整理
今天你学到了什么？你收获了乙醇哪些知识？ 你 学会了哪些学习方法？
四、教学过程
交流与讨论
1.你对甲、乙二人的行为有何评价？ 2.从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你 想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。
四、教学过程
血液中乙醇 的质量分数 0.003 0.05
0.10 0.25 0.35 0.40
0.70
饮酒后人的行为
正常 清醒程度降低，协调性减弱，反应时间 迟缓15%-25% 视觉敏感度下降32% 协调性严重障碍、玄晕、摇晃 外部感觉麻木，体温下降 半数的人死于酒精中毒
《酒》 ——艾青
什么？
她是可爱的 具有火的性格 水的外形
她是欢乐的精灵 哪儿有喜庆 就有她光临
……………
四、教学过程
第二一环节：创设情境，引入新课
【活动·探究一】 1、观察无水乙醇样品颜色、状态，并闻其气味。
2、用中性笔或圆珠笔（含有机物）在手背上写一个 “酒”字，用沾有无水乙醇的棉签反复擦拭手上的 字几次。
颜色 气味 状态 密度 挥发性 溶解性
添四加、文教本学过程
第三环节：搭建模型，探究结构
【活动·探究二】经测定乙醇的分子式为C2H6O， 请同学们根据C、H、O在有机物中的成键特征， 用球棍模型搭出乙醇可能的结构。
H
H
HC O C H
H
H
(1)
HH H CC O H
HH
(2)
四、教学过程
乙醇与钠的实验改进
理乙 分乙 学乙 乙 巩 课
知识线 性 醇 子 醇 性 醇 醇 固 堂
质的 结的 质的 的 练 小
物构
化 用 习结
途
方法线 交学 实理 实分提 阅
分
自
流生 验论 验析出 读 层 主
归实 探分 探讨问 总 巩 总
纳验 究析 究论题 结 固 结
四、教学过程
大家猜猜诗中
第一环节：创设情境，引入新课 描述的物质是
致死
（1）乙醇在人体内发生了怎样的变化？ （2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？
乙醇 乙醇脱氢酶
人
饮
乙醛 乙醛脱氢酶
酒
为
什
乙酸
么
会
醉？
二氧化碳 水
乙醇在人体内的代谢过程示意图
四、教学过程
【活动·探究三】乙醇的催化氧化
1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相 应的方程式作解释。
2．铜丝在整个反应中起什么作用？ 3．找出乙醇的断键位置。
HH
H—C—C—O—H
HH
羟基,写作－OH
添四加、文教本学过程
第四环节：关注生活，提出问题， 引出化学性质的学习
可燃性
四、教学过程
情景剧：
甲：恭喜你买新车了，来，咱们干一杯！ 乙：我开车，不能喝酒。 甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。 乙：三杯五杯也没问题！ （甲、乙喝酒状） 甲：喝多了吗？还能开车吗？ 乙：没事。再喝几杯也没问题！ 丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款 乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。
无水乙醇 钠
①Байду номын сангаас
肥皂水
氢气
②
干燥的试管
四、教学过程
【对比思考】
1、少量钠保存在煤油里,说明煤油_不__能__(不能或能)与钠反 应,煤油中_C_―__H__ 键不易断裂。 2、根据水与钠反应,说明水中O__―__H__键容易断裂。 3、根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在_O__―_H__键_。
4 、请结合实验推测乙醇的分子结构?
实验探究 观察讨论 对比归纳
三、教学目标及重三难点
知识与技能 过程与方法
理解乙醇的性 通过讨论释疑， 质和用途；掌 动手实验，学习 握乙醇的分子 对比、推断等科 结构；能完成 学探究方法；认 乙醇与氧气、 识官能团对有机 与钠反应的实 物性质的重要影 验操作，并能 响，建立“结构 正确书写相应 —性质—用途” 的化学方程式。 的有机化学学习
学生学习能力：经过近一个半学期的高中 化学学习，学生已经初步学会了分析物质 结构与性质的关系，具备了一定的提出问 题、分析问题、解决问题的能力。
学生情况
分析
二、分析教学对象，确定教法学法
指导思想：根据新课标理念和学生 的认识基础，以学生为主体，教师 为引导，使学生的学习过程和认知 规律融为一体。
情境激学法 实验启发法 多媒体辅助教学法 探究讨论法
模式。
情感态度价值观
通过阅读、交流 加深对酒驾、乙 醇汽油等与日常 生活紧密联系的 问题的认识，体 会到化学来源于 生活又服务于生 活。
三、教学目标及重难点
重点：乙醇的分子组成和结构及乙醇 的主要化学性质。
教学重 难点
难点：建立乙醇分子的立体结 构模型，并能从结构角度初步 认识乙醇的氧化。
四、教学过程
生活中两种常见的有机物 第一课时——乙醇
《乙醇》说课内容
1 教材分析 2 分析教学对象，确定教学方法 3 教学目标及重难点的确定 4 教学过程 5 设计思想和亮点
一、教材分析
乙醇
借助乙醇这种熟悉的 有机物，了解烃的含 氧衍生物，认识到有 机物已经渗透到生活 的各个方面，能用所 学的知识解释和说明 一些常见的生活现象
和物质用途；
联系“烃”与“烃 的衍生物”的桥梁， 前承烃类化合物，后 启羧酸、酯类化合物 ，在有机物的相互转 化中处于核心地位。
二、分析教学对象，确定教法学法
学生已有知识：初中化学知道了乙醇的组成元素、 物理性质、燃烧反应和一些用途；在本单元的学 习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组 成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比 较各种烃在组成、结构、性质上的差异。