2024届安徽省蚌埠市第二中学高一化学第一学期期末考试试题含解析
安徽省蚌埠铁中2023-2024学年化学高一第一学期期末考试试题含解析
安徽省蚌埠铁中2023-2024学年化学高一第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于A ．电解质B ．碱性氧化物C ．酸性氧化物D ．两性氧化物2、下列除去杂质的方法正确的是A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液C ．除去KCl 溶液中的少量K 2CO 3：加入适量的盐酸D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃、51.0110Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC ．常温常压下，11.2LCl 2，含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A4、如果n 为第ⅡA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n ＋2)的元素不可能位于( )A ．ⅥAB ．ⅣBC ．ⅢBD ．ⅣA 5、下列说法错误的是A ．O 2－、F －、Na ＋、Mg 2＋半径依次减小B ．O 2和O 3是氧元素的同素异形体C ．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同D ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱6、甲、乙、丙、丁分别是NaOH 、AlCl 3、BaCl 2、MgCl 2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。
据此可推断甲物质是A ．BaCl 2B ．NaOHC ．AlCl 3D ．MgCl 27、下列物质中，摩尔质量最大的是A ．1mol CaCO 3B ．0.8mol/L H 2SO 4C．54 g Al D．10 mL H2O8、下列属于酸的是()A．CO2B．CH3COOH C．K2CO3D．NaOH9、已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( ) A．1．2 g B．3．64 g C．3．4 g D．3．24 g10、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O211、"垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A．有机物B．氧化物C．盐D．金属或合金12、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32-、H+、Na+、NO3-B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-D．K+、Na+、OH-、NO3-13、下列叙述正确的是A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法14、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）15、下列实验事实得出的结论不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D16、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。
2025届安徽省蚌埠第二中学化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届安徽省蚌埠第二中学化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )A．35. 3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有OH-D．苹果汁中含有Na+3、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WC．Z的氢化物含有共价键D．简单离子半径：W＞X4、在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是CoA．中子数为32，质子数为27 的钴原子:3227B．H2O2 的电子式：C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+35、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是A．A B．B C．C D．D6、由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色产生的气体一定是SO2B向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3+＞Cu2+D向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3滴淀粉溶液固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝CuO与HI发生了氧化还原反应A．A B．B C．C D．D7、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：38、化学与生产、生活密切相关。
2024届安徽省蚌埠市第二中学化学高一第一学期期末统考试题含解析
2024届安徽省蚌埠市第二中学化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O 和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C．SiO2 的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )A．A B．B C．C D．D3、人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列材料不属于合金的是A．青铜B．硬铝C．生铁D．磁铁矿4、用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为A．0.5 mol•L-1B．5 mol•L-1C．10 mol•L-1D．20 mol•L-15、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+6、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH7、下列物质分类的组合，正确的是A．A B．B C．C D．D8、铅笔芯的主要成分是石墨。
2019-2020学年安徽省蚌埠市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省蚌埠市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是()A. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展B. 开发太阳能，利用水和二氧化碳合成甲醇C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.下列说法正确的是()A. 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B. 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C. 铝合金的硬度比金属铝大D. 生铁的熔点高于纯铁3.下列关于铁的描述不正确的是()A. 在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色B. 铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族C. 在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价D. 通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl34.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB. 常温常压下，22.4L CH4含有4N A个C−H共价键C. 2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4N AD. 10L pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为2N A5.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A. Mg2+、Na+、SO 42−B. K+、H+、HCO 3−C. Cu2+、NO 3−、SO 42−D. Ba2+、NO 3−、CO 32−6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OC. K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气： 37ClO3−+6Cl−+6H+=37Cl−+3Cl2↑+3H2OD. 4mol/L的NaAlO2溶液与7mol/L的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2−+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+7.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是()A. 欲配制1000mL 0.1mol⋅L−1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线B. 将准确量取的18.4mol⋅L−1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸C. 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D. 将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中8.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是()A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5C. 氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：2D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子9.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)()A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末B. Na2SO4溶液(Na2CO3)：加盐酸C. NaCl(NH4Cl)：加热D. NO2(NO)：通入水中10.某含K+的溶液中还可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br−、CO32−、I−、SO32−、SO42−中的一种或几种离子．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A. 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体B. 取样，逐滴加入NaOH至过量，观察是否先产生白色沉淀后沉淀溶解C. 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D. 取样，滴加硫氰化钾溶液11.在下列溶液中Cl−离子的物质的量浓度最大的是()A. 0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B. 100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C. 1L0.2mol/L的AlCl3溶液D. 1L0.3mol/L盐酸溶液12.下列由实验得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D13.下列有关SO2的说法不正确的是()A. 属于酸性氧化物B. 属于“城市空气质量日报”的物质C. 水溶液能使紫色石蕊试液变红D. 因为具有强氧化性，所以能漂白品红14.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl−C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42−D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+15.下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是()A. 装置①常用于分离互不相溶的液体B. 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置②C. 实验室可用装置③制备少量NH3D. 用从a处加水的方法检验装置④的气密性16.向25mL2mol⋅L−1的稀硫酸中加入25mL1mol⋅L−1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)()A. 2mol⋅L−1B. 1mol⋅L−1C. 0.5mol⋅L−1D. 0.25mol⋅L−1二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）17.在下列物质中①熔融的NaOH ②H2SO4③Al④乙醇⑤蔗糖⑥NaCl溶液⑦NaCl⑧SO2属于电解质的有______ (填序号，下同)；属于非电解质的有______ ．三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）18.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有______ ，肯定不含有______ ，不能确定是否含有______ ．19.下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B . 农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能C . 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等D . 石油产品都可用于聚合反应2. （2分）下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤3. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作或下列叙述正确的是（）A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D . 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体4. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D . 金属钠的熔点很高5. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A . X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B . 溶液E和气体F能发生化学反应C . X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D . 沉淀I只有Al(OH)36. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 新制的氯水需保存在棕色玻璃瓶中C . 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 纯碱可用于治疗胃酸过多7. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol8. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列表述正确的是（）A . 玛瑙的主要成分是硅酸盐B . 某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C . 普通水泥是硅酸盐材料D . 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料9. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列类比关系正确的是（）A . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B . Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应10. （2分）(2016·大庆模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD . 在1 L 1.0 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA11. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O12. （2分） (2020高一下·诸暨期中) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物（）②能电离出氢离子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A . 只有①②④B . 只有④⑤C . 只有①③⑤D . 只有①⑤13. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）A . 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同C . 配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1LD . 1L0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－114. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于硫酸的叙述中,正确的是（）A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌15. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（）A . 工业上可用液氨作制冷剂B . 铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用C . NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在D . 工业浓硝酸常因溶有NO2而略显黄色16. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 量取10.08 mL 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1 KI 溶液、0.1 mol•L﹣1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液二、填空题 (共3题；共15分)17. （6分） (2015高一上·合肥开学考) 合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A . 青花瓷瓶B . 橡胶充气艇C . 不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________．（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为________；②下列说法正确的是________．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．18. （4分）写出下列总反应的离子方程式（1） 0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合________（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸________ （3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2 ，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3________（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：1________．19. （5分） (2017高三上·安庆月考) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为________．（2）根据元素周期律，下列说法正确的是________．a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞As（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________．（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是________．（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是________．三、实验题 (共1题；共10分)20. （10分） (2018高三上·汕头期末) 化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)请回答下列问题：（1）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2 ，可选用的发生、净化装置连接顺序为________→E→接E，第一个E装置的药品是________。
安徽省蚌埠市第二中学高一化学上学期期末试题含解析
安徽省蚌埠市第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应参考答案：D试题分析：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故选；故选D。
【名师点晴】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键。
发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。
2. 下列化学实验能达到目的的是（）A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯参考答案：A略3. 下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水滴入石蕊试液中，不会发生变化B．新制的氯水呈黄绿色C．氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．久置的氯水颜色变浅参考答案：A4. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子参考答案：AA. CO与N2的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N A，A正确；B. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O含有的分子数为N A，B错误；C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，每生成32g氧气即1mol氧气转移2N A个电子，C错误；D. 盐酸溶液中不存在HCl分子，D错误，答案选A。
2025届安徽省蚌埠市四校联考化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
2025届安徽省蚌埠市四校联考化学高一第一学期期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2019年10月22日联合国教科文组织公布屠呦呦获得赤道几内亚国际生命科学研究奖，因为她发现的青蒿素（15225C H O ）能降低疟疾患者的死亡率，青蒿素属于（ ）A ．酸B ．有机物C ．氧化物D ．碱2、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A ．c (H ＋)＝1 mol·L －1溶液中：K ＋、Fe 3＋、I -、SO 32-B ．某无色透明溶液中：Fe 3＋、NH 4+、NO 3-、SCN －C ．能使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Cl －、SiO 32-、NO 3-D ．c (OH －)＝1 mol·L －1溶液中：HCO 3-、K ＋、Na ＋、AlO 2-3、2019年7月中旬，总书记在内蒙古考察并指导开展“不忘初心、牢记使命”主题教育时指出，要继续完善农村公共基础设施，改善农村人居环境，把乡村建设得更加美丽。
下列做法不符合上述精神的是A ．做好垃圾污水治理B ．进行厕所革命C ．提升村容村貌D ．大量焚烧田间秸秆4、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应B ．铝是一种较活泼的金属C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物5、某溶液中只含有K +、Al 3+、Cl -、2-4SO 四种离子，已知K +、Al 3+、Cl -的个数比为2:2:3，则溶液中 Al 3+和2-4SO 的个数比为A ．4:5B ．1:3C ．2:3D ．1:46、某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．7、下列有关说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体8、下列属于电解质的是A．氯气B．氯化钠C．蔗糖D．水玻璃9、下列化学用语中，正确的是（）A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-11、下列离子方程式的书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓12、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AB．在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N AD．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N A13、下列关于胶体的说法中正确的是( )A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能通过滤纸C．胶体粒子作不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14、在Na2O2与水反应中，叙述正确的是A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子15、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．A B．B C．C D．D16、下列萃取分液操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷D卷
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子C . 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NAD . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子2. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体不均一，不稳定B . 胶体能通过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 胶体能发生电泳是因为胶体带电3. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列属于同位素的两种微粒是（）A . CH4和C3H8B . O2和O3C . 35Cl和37ClD . H2和D24. （2分）下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（）A . FB . SC . ND . Al5. （2分）下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（）A . C2H5BrB . 氯水C . 溴的CCl4溶液D . KClO3溶液6. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法错误的是（）A . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B . 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C . 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D . 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯7. （2分） (2018高一下·北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法正确的是（）A . W的非金属性比Z的弱B . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C . Y的原子半径在同周期主族元素中最大D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8. （2分）下列说法中正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构9. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A . 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB . 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC . 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D . 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数2. （2分）下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (1—100nm）之间的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (2016高一下·江阴期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 比4He少一个质子4. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . CB . FC . SD . Ne5. （2分）能证明SO2具有漂白性的是（）A . 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B . 显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C . 品红溶液中通入SO2后，红色消失D . 溴水中通入SO2后，橙色消失6. （2分）除去CO2中混有少量的SO2 ，最好选用的试剂是（）A . 饱和苏打溶液B . 品红溶液C . 氯水D . 饱和小苏打溶液7. （2分）五种短周期元素的某些信息如表所示：下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物8. （2分） (2017高一下·湖南期中) 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）A . Ⅲ B族B . Ⅲ A族C . Ⅰ B族D . Ⅰ A族9. （2分）将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）A . 反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB . 气体A中SO2和H2的体积比为1：4C . 反应中被还原的元素只有一种D . 反应中共转移电子3 mol10. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3＋、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、OH－C . 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-D . 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO32-11. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（）A . H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B . CH3COOH与KOH；HCl与NaOHC . BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4D . HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO312. （2分） (2016高二下·重庆期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 氢化物的稳定性H2Y＞HZB . 离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC . W,X,Y,Z最高正价与族序数相等D . 电负性Z＜Y＜W＜X13. （2分）试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O．反应中氧化剂和还原剂的质量比为（）A . 2：7B . 7：2C . 2：1D . 1：214. （2分）常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl15. （2分） W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A . W，X，Y形成的简单离子核外电子数相同B . Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D . X，Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应16. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
2025届安徽省蚌埠市四校联考化学高一上期末检测试题含解析
2025届安徽省蚌埠市四校联考化学高一上期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获得2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl42、下列有关物质的量的叙述，错误的是( )A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位3、在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L4、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱TsD．中子数为176的Ts核素符号是1761175、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：26、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项 a b cA Al AlCl3Al(OH)3B CO2Na2CO3NaHCO3C Si SiO2H2SiO3D S SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D7、下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是( )①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水；A．①②③B．①③④C．③④⑤D．②④⑤8、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂D．Na2O2与SO2的漂白原理相同9、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3： 2： 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：310、世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
2024届安徽省化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
2024届安徽省化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A ．222NaW Z 2NaZ W +=+B ．222NaX Z 2NaZ X +=+C ．222NaW Y 2NaY W +=+D ．222NaZ X 2NaX Z +=+2、下列溶液中的离子—定能大量共存的是A ．含大量 MnO 4-的溶液中：Na +、K +、Cu 2+、Fe 3+B ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．酸性溶液中：Ba 2+、NO 3-、K +、AlO 2-D ．含大量 Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、I -、SCN -3、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( ) A ．AlCl 3溶液，NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液，Ca(OH)2溶液C ．NaHCO 3溶液，NaOH 溶液D ．稀盐酸，Na 2CO 3溶液 4、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）A ．石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水B ．氮气 干冰 冰水混合物C ．液态氧 CuSO 4·5H 2O 浓硫酸D ．硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁5、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的是（ ）A ．p (Ne )＞p (H 2)＞p (O 2)B ．p (O 2)＞p (Ne )＞p (H 2)C ．p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne )D ．p (H 2)＞p (Ne )＞p (O 2)6、将由Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物10.0 g 放入250 mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L -1的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。
安徽省蚌埠市2021-2022学年高一上学期期末学业水平测试化学试题
蚌埠市2021-2022学年度第一学期期末学业水平监测高一化学可能用到的相对原子质量：H 1- N 14- O 16- Na 23- S 32- K 39-Mn 55- Cu 64-第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、单选题（本题共16小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案）1．中国科学家经过6年多的科研攻关，在国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成，如图所示。
简单表述为：22136CO H C C C C n +→→→→化合物（淀粉），下列有关说法不正确．．．的是（ ）。
A ．该合成过程涉及化学变化B ．合成的原料之一2H 可用电解水制取C ．实验室用石灰石和稀硫酸制备2COD ．该合成技术对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义 2．下列事实中，可以用胶体性质解释的是（ ）。
A ．利用醋酸除水垢B ．可以用过滤的方法除去粗盐水中的难溶杂质C ．向4CuSO 溶液中滴加NaOH 溶液产生蓝色沉淀D ．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 3．在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）。
A ．K +、2Cu +、3NO -、24SO -B ．Na +、2Ba +、Br -、24SO -C ．4NH +、3Fe +、Cl -、SCN -D ．K +、2Ca+、3HCO -、OH -4．下列离子方程式，对应正确的是（ ）。
A 金属钠跟水反应 22Na H O Na OH H +-+===++↑ B氯气与水反应22Cl H O 2H Cl ClO +--+===++5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）。
A ．227.8g Na O 所含离子数为A 0.4NB ．11.0mol L -⋅的2BaCl 溶液中含Cl -离子数目为A 2NC ．2.3g Na 与足量2O 反应生成2Na O ，转移电子数为A 0.2ND ．常温常压下，2.8g CO 和2N 混合气体中含原子数为A 0.2N 6．下列叙述中，正确的是（ ）。
2025届蚌埠市重点中学化学高一第一学期期末联考试题含解析
2025届蚌埠市重点中学化学高一第一学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质分类正确的是选项 A B C D酸性氧化物CO CO2SO3SiO2混合物胆矾氯水碱石灰漂白粉电解质水食盐水液氯烧碱A．A B．B C．C D．D2、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移3、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小4、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。
下列说法不正确的是( )－+2－＋－B．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD．该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：25、设N A为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．22.4L氯气中含有的Cl数目为2N AB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2N AC．7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1N AD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为N A6、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )①铁②钠③铝④镁A．①②B．②③C．③④D．①④7、下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D8、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．醋酸溶液中滴入氨水至过量C．澄清石灰水中通入CO2D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体9、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）A ．AB ．BC ．CD．D10、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A ．常温下都不可用铝制容器贮存B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 11、下列根据实验事实得出的结论正确的是 A ．AB ．BC ．CD ．D12、配制250mL 0.2mol/L 的KNO 3溶液，需量取4mol/L KNO 3溶液的体积为（ ） A ．125mLB ．12.5mLC ．50mLD ．75mL13、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．1 mol Al 3＋离子含有的核外电子数为3N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数都为N AD ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A14、下列各组混合物中，能．用分液漏斗进行分离的是15、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的是 A ．过量铁屑和氯化铁溶液 B ．铁屑和氯化铜溶液 C ．铁屑和过量稀硫酸D ．氯水和氯化亚铁溶液16、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ） A ．生石灰、熟石灰、冰水混合物 B ．氮气、浓硫酸、胆矾 C ．干冰 、铁、氯化氢D ．水银、水蒸气、空气17、下列碳原子的物质的量为1 mol 的是( ) A ．0.012 kg C B ．0.012 kg 12C C ．0.012 kg 13C D ．0.012 kg 12C 和13C18、下列各溶液中n(Na ＋)与100 mL 0.1 mol/L Na 2SO 4溶液中n(Na ＋)相同的是（ ） A ．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 B ．50 mL 0.2 mol/L NaNO 3溶液 C ．100 mL 0.1 mol/L NaHSO 4溶液D ．200mL 0.2mol/L HCl 溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO 3溶液混合 19、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是 A ．铝表面失去光泽 B ．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C ．熔化的铝不滴落 D ．在加热熔化过程中生成了氧化铝 20、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH −+H +=H 2OB ．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 21、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A ．酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4 B ．原子半径大小：Na>S>O C ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D ．金属性强弱：Na>Mg>Al22、下列有关实验的说法正确的是（ ）A ．向2FeCl 溶液中滴入用硫酸酸化的22H O 溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：322H O Fe +> B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C ．制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色，停止加热D ．在饱和NaOH 溶液中加入一定量Na O ，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。
安徽省蚌埠市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
1.2024年12月12日，参与巴黎气候大会的近200个缔约方的代表们通过了一份旨在限制温室气体排放的国际会议，中国为推动达成该协议作出了建设性贡献。
下列工业生产中涉及到的化学反应不干脆产生温室气体的是（）A．用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取硅单质B．用煤炭作燃料发电C．用铁矿石炼铁D．用纯碱制玻璃2.下列各组物质中，都是弱电解质的是A．HBr、HCl、AgCl B．CaCO3、CH3COONa、NaHSO4C．HClO、HF、NH3 D．H2CO3、CH3COOH、H2S3.下列物质属于纯净物的是（）A．水玻璃 B．漂白粉 C．液氨 D．24K黄金4.下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）A．HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 B．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2OC．2HCl 通电H2↑+Cl2↑ D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑5.下列试验装置进行相应的试验，不能达到试验目的的是A．试验室制取并收集氨气 B．除去Cl2中的HCl气体杂质C．试验室制取氢氧化亚铁 D．铝热反应试验6.下列叙述不正确的是（）A．铁容器可盛装冷的浓H2SO4 B．AgI胶体在电场中定向移动C．金属K与水反应比金属钠与水反应猛烈 D．金属镁在空气中燃烧只生成MgO 7.下列各组离子，在无色透亮溶液中能大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、SO42- B．Na+、H+、CO32-、Cl-C．Na+、Cu2+、SO32-、OH- D．H+、K+、HCO3-、Br-8.下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9．以下不能达到鉴别物质目的的是（）A．用食醋鉴别食盐和纯碱B．用丁达尔效应现象鉴别蛋白质溶液和蔗糖溶液C．用Ca(OH)2溶液鉴别SO2、CO2气体D．用硝酸银溶液鉴别溴蒸气和二氧化氮气体10.下列叙述正确的是（）A．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质B．分解反应不肯定是氧化还原反应C．盐、碱肯定含有金属元素D．在水溶液中电离产生H+的化合物肯定是酸11.下列关于SO2的说法不正确的是（）A．将SO2通入紫色石蕊试液中，试液不会褪色B．SO2与Cl2等物质的量混合，可增加漂白效果C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应12.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下18g水中含有的氢原子总数为2N AB．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1N AC．标准状况下2.24LSO3中所含原子总数为0.4N AD．1molNH4+含有电子10N A13.苹果汁是人们宠爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避开该现象，这些现象体现了（）A．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性B．Fe2+具有氧化性，维生素C也具有氧化性C．Fe2+具有还原性，维生素C具有氧化性D．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性14.运用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（）A．运用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D．容量瓶不能长期存放配制好的溶液15.甲乙丙三种溶液中含有一种卤素离子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氨水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显改变，则甲乙丙中依次含有A．Br-、I-、Cl- B．Br-、Cl-、I- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-16.两种金属粉末的混合物9g与足量的稀硫酸反应收集到标准状况下的氢气6.72L，则这种混合物的可能组成是（）A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Fe和Cu D．Fe和Al二、填空与简答（本题包括5小题，共46分）17.（6分）制造一般玻璃的主要原料是（写名称）_______、______、________。
安徽省蚌埠市2022年-有答案-度高一上学期期末学业水平监测化学试题
安徽省蚌埠市2022学年度高一上学期期末学业水平监测化学试题一、单选题1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关。
下列说法正确的是（）A.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质D.75％的酒精溶液、双氧水、84消毒液都是常用的杀菌消毒剂2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下22.4LH2O中分子数为N AB.同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等C.2mol·L−1的氯化镁溶液中含氯离子为4N AD.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时转移的电子数一定为2N A3. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是A.AB.BC.CD.D4. 下列溶液中Cl−的物质的量浓度由大到小的顺序是①500mL0.35mol·L−1CaCl2溶液②800mL0.5mol·L−1KCl溶液③1000mL0.8mol·L−1NaCl溶液④600mL0.3mol·L−1AlCl3溶液A.④①②③B.③②①④C.④③①②D.③②④①5. 有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是A.纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜6. 下列物质之间的转化不⋅能⋅一步实现的是A.Na→NaOHB.S→SO3C.Fe→FeCl3D.Cl2→HCl7. 下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法正确的是A.：通过足量灼热的铜粉，收集气体B.：加过量FeSO4溶液、过滤C.：通入饱和溶液，洗气D.：通入氧气点燃8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：B.加入Fe粉有H2生成的溶液：C.含有大量H2O2的溶液中：D.某透明溶液：9. 下列实验操作对应的现象符合事实的是A.AB.BC.CD.D10. 汽车尾气处理系统中的“催化转化器”，能使尾气中的CO与NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是A.CO发生还原反应B.每生成1molN2，转移2mol电子C.NO是氧化剂，被氧化D.CO2是氧化产物11. 下列实验操作、现象与结论均正确的是该溶液中一定含有A.AB.BC.CD.D参考答案与试题解析安徽省蚌埠市2022学年度高一上学期期末学业水平监测化学试题一、单选题1.【答案】D【考点】化学与生活【解析】此题暂无解析【解答】A．云、雾属于气溶胶，能发生丁达尔效应，稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，石墨烯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．生活中所有物质均由化学元素组成，均含有化学物质，故C错误；D．75%的酒精溶液能破坏细菌和病毒细胞，可以有效杀灭细菌，双氧水即过氧化氢溶液，84消毒液指NaClO溶液，均有杀菌消毒作用，故D正确；故选D。
安徽省蚌埠第二中学2023年高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析
安徽省蚌埠第二中学2023年高一化学第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（）A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液2、下列元素中，属于第三周期的是（）A．氢B．碳C．氧D．氯3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LO2含有的原子数为N AB．23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2N AC．标准状况下，18gH2O中含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2LCO2含N A个CO2分子4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．1mol氢气含有的原子数为2N AB．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC．1 mol 氧气中含有的分子数为2N AD．含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol5、下列物质属于纯净物的是()A．生铁B．浓硫酸C．漂白粉D．液氯6、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()C 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为CO2该溶液中一定含Na元素，一定D 某溶液的焰色反应为黄色不含K元素A．A B．B C．C D．D7、下列说法正确的是()A．锂的原子结构示意图是B．氧原子的内层电子数为2C．离子的核电荷数一定等于其核外电子数D．原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布8、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()A．Na＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．Cl－9、下列说洪正确的是( )A．久置氯水会变成稀盐酸B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O10、下列电离方程式中正确的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42-D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-11、关于化学科学的说法，正确的是：A．化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科B．化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质C．化学学科研究物质性质但不能创造出新物质D．化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同12、合金的应用促进了人类社会的发展。
安徽省蚌埠市固镇县第二中学2020年高一化学期末试卷含解析
安徽省蚌埠市固镇县第二中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是A. 14C中含有14个中子B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O互称同位素D. C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体参考答案：D【详解】A．14C中含有中子＝14﹣6＝8，故A错误；B．1H、2H、3H质子数相同为同种元素，质量数不同为不同原子，是三种不同核素，故B错误；C．H2O与D2O(重水)是化合物，不是同位素，故C错误；D．C60、金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确；故答案为D。
2. 下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．32g O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A计算．B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）N A计算．C、根据N=nN A计算．D、根据n=计算．【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A=2N A/mol=2N A，故A错误．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）N A=3×0.5mol×N A=1.5N A，故B正确．C、N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．故选A．3. 下列有关元素递变情况正确的是A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次增多B、N、O、F的最高价氧化物的水化物酸性依次增强C、Al、Si、P的原子半径依次增大D、 C、N、O的最高正化合价依次升高参考答案：A略4. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．焰色反应显黄色的溶液：H＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．pH＝3的溶液中：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－C．能与Al反应生成H2的溶液：Al3＋、K＋、NO3－、Cl－D．含有大量OH－的无色溶液中：Cu2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－参考答案：A5. 下列说法正确的是（）①金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强；②金属铁比金属铝易生锈，说明铁的活动性比铝的强；③与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强；④金属锌与碳酸铜不反应，说明铜的活动性比锌的强。
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2024届安徽省蚌埠市第二中学高一化学第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、200mL 0.05mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好被4×10-3mol XO 4-氧化成Na 2SO 4，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ） A ．+1B ．+2C ．+3D ．+42、由Zn 、Fe 、Mg 、Al 四种金属中两种组成的20 g 混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H 2，则混合物中一定含有的金属是( ) A ．ZnB ．FeC ．AlD ．Mg3、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( ) A ．盐酸、空气、醋酸、干冰 B ．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 C ．胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D ．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精( ) A ．只有①B ．①和②C ．①和③D ．①②③5、下列属于氧化物的是A ．Cu(OH)2B ．CaCO 3C ．HClOD ．Na 2O 6、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是 A ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．硝酸D ．食盐水7、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A ．2KI I → B ．23FeCl FeCl → C ．CuO Cu → D ．223CO Na CO →8、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是B 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl 2)具有强氧化性C工业上常用绿矾(FeSO 4·7H 2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(2-27Cr O ) Fe 2+具有还原性D 用小苏打治疗胃酸过多NaHCO 3可中和胃酸A ．AB ．BC ．CD ．D9、下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是 ①SO 2 ②H 2SiO 3 ③Fe(OH)3 ④ Mg(OH)2 ⑤ FeCl 2 ⑥CaSiO 3 A ．①③④⑥B ．①②④C ．②④⑤D ．②④10、下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A ．B ．C ．CO 2D ．11、下列有关金属及其合金的说法正确的是 A ．在化学反应中，金属失电子，被还原 B ．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D ．Fe 2O 3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物 12、下列有关金属及其合金的说法中，错误．．的是 A ．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属 B ．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C ．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D ．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应 13、下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口下沿处C ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14、500mL 的KAl (SO 4)2溶液中含有3.9g 的K +，则该溶液中c (SO 42-)为（ ） A ．1mol/LB ．0.4mol/LC ．0.2mol/LD ．0.1mol/L15、下列属于酸的是( ) A ．CO 2B ．CH 3COOHC ．K 2CO 3D ．NaOH16、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A ．盐酸B ．氢氟酸C ．水玻璃D ．KOH 溶液17、将质量分数为a ％，物质的量浓度为c 1mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a ％，此时该H 2SO 4的物质的量浓度为c 2mol·L －1，则c 1和c 2的数值关系是 A ．c 2＝2c 1B ．c 2＞2c 1C ．c 2＜2c 1D ．无法确定18、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（） 序号 X Y Z W① Si SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 ② Na NaOH Na 2CO 3 NaCl ③ Cu CuCl 2 Cu(OH)2 CuSO 4 ④ FeFeCl 3 FeCl 2 Fe(OH)2 A ．①②B ．①③④C ．②③D ．①④19、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、K +、3HCO -、OH ﹣ B ．Mg 2+、Al 3+、24SO -、3NO -C ．K +、Cu 2+、4NH +、3NO -D ．H +、Na +、3NO -、23CO -20、对于反应3Cl 2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是（ ）A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C ．Cl 2既做氧化剂又做还原剂D ．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 21、在反应3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶122、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、K +、HCO 3-、NO 3- B ．NH 4+、SO 42-、Al 3+、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 32- D ．K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。
其中B 是一种单质，其余物质也都是含有B 元素的化合物。
C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。
请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。
(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。
24、（12分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______，E______；(2)反应①的化学方程式是_________________________；反应②的化学方程式是___________________________；(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________。
25、（12分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择______mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则图1中操作应在图中的_____(填选项字母)之间。
A．①与②B．②与③C．③与④D．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。
附表：砝码规格(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会_______；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会_______；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_______。
26、（10分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。
如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。
27、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器①的名称__________。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______28、（14分）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。
(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。
A． 1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL；21.2g D．500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。
你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。
(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。