影响水解平衡的因素

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专题二盐类水解的影响因素及应用

专题二盐类水解的影响因素及应用知识梳理1．影响盐类水解平衡的因素（1）内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。

如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。

（2）外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小（即稀释）右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小外加其他能水解的盐水解结果相同抑制，水解程度减小水解结果相反促进，水解程度增大（甚至彻底水解）（3）以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。

条件移动方向H＋数pH现象升温向右增多减小颜色变深加H2O向右增多增大颜色变浅加FeCl3向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体加AlCl3向左增多减小颜色变浅2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液，加入少量盐酸，贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2O错误!Fe（OH）3（胶体）＋3H＋泡沫灭火器原理成分为NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液，发生反应Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH）3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂判断盐溶液蒸干时的产物盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。

如AlCl3→Al2O3盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。

专题08 盐类的水解 (影响因素)- 名校同步高二化学疑难点突破实用课件

3.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)
A. Na2CO3 _>__ CH3COONa B. AlCl3 _<__MgCl2 C. NaHCO3 _<__ Na2CO3 D. FeCl2 _>__FeCl3
1. 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
第三节盐类的水解（2）
影响因素
一.影响盐类水解平衡的因素
已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因?
F- + H2O CN- + H2O
HF + OH-
酸性
HCN + OH- HF>度大，NaCN碱性强。
增大减小颜色变深
增大减小减小增大减小增大
颜色变浅颜色变深
红褐色↓无↑
酸性（加H+
）
抑制阳离子水解
Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋
促进阴离子水解
CH3COO─+H2O ⇌ CH3COOH +OH─
碱性（加OH-）
抑制阴离子水解促进阳离子水解
2. 外因
（1）温度：水解反应△H>0 越热越水解
(情境思考1)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案。
提示:取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热。
1. 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3

高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版

第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。

加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。

2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。

3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。

4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。

加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。

二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

盐类的水解2

练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下
列试剂中合适的是（ DEF ）
A.NH3·H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
E.MgO
F.Mg(OH)2
离子浓度大小比较
课前热身(09广东9）下列浓度关系正确的是D
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
练习3、比较下列溶液的pH大小
1、0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液_＞___ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、25℃1mol/LFeCl3溶液_＞___ 80℃1mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.1mol/LNa2CO3溶液
（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能
贮存在__磨__口__玻__璃___塞的试剂瓶中。
（3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可
能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（CD ）
ห้องสมุดไป่ตู้
A.适量盐酸
B.适量NaOH固体
C.适量KOH固体
D.适量CH3COOH溶液
二、盐的水解的应用
（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
(4)多元弱酸根分步水解
（5）注意水解方程式与电离方程式的区别。
7、双水解：
（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）完全双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：

水解平衡及其影响因素学案

水解平衡及其影响因素学案水解平衡是指在溶液中，水分子和水解物之间达到动态平衡的化学过程。

在水解平衡中，水分子和水解物之间通过水解反应相互转化，形成水合物和离子。

水解平衡的重要性在于它对溶液的酸碱性、离子浓度以及溶液中其他化学平衡的转化都具有重要影响。

水解平衡的影响因素可以分为两类：化学因素和物理因素。

1.化学因素：（1）酸碱性：在水解平衡中，产生酸性溶液的水解反应称为酸性水解，产生碱性溶液的水解反应称为碱性水解。

水解反应的酸碱性取决于水解物的性质。

一些离子具有酸性或碱性，当其溶解在水中时会发生水解反应，改变溶液的pH值。

例如，氨水在水中水解成氢氧根离子（OH-）和氨离子（NH4+），使溶液呈碱性。

（2）溶液浓度：溶液中水解物浓度的变化会影响水解平衡的位置。

当水解物浓度增加时，水解反应向前推进以减少其浓度；当水解物浓度减少时，水解反应向后推进以增加其浓度。

这与Le Chatelier原理相符，即系统会偏移以减少外部扰动。

（3）温度：水解反应的平衡常数Kc随温度的变化而改变。

通常，水解是一个放热反应，当温度升高时，平衡常数Kc减小，水解反应向后推进，反之亦然。

这也符合Le Chatelier原理，系统会偏移以抵消温度变化。

2.物理因素：（1）压力：在水解平衡中，压力的变化对平衡位置几乎没有影响，因为水的压缩性很小。

只有在水解反应涉及气体时，压力的变化才会对平衡位置产生一定影响。

（2）溶液容积：溶液容积的改变对水解平衡没有直接影响。

然而，当溶液的容积减小时，它的浓度会增加，从而改变水解物的浓度，进而影响平衡位置。

类似地，当溶液容积增加时，浓度会降低，平衡位置也会受到影响。

总结起来，水解平衡受多种因素的影响，其中化学因素包括溶液的酸碱性、水解物的浓度和温度，而物理因素则包括压力和溶液容积。

这些因素的改变都会影响水解反应的平衡位置，进而改变溶液的酸碱性、离子浓度以及其他化学平衡的转化。

我们需要根据具体情况来考虑这些因素，并利用它们来控制和调节水解平衡，以满足特定的化学需求。

3.3.3.影响水解平衡的因素zhong

a、若电离程度＞水解程度, 溶液显酸性电离程度＞水解程度, 电离程度（如NaHSO3、NaH2PO4） b、若水解程度＞电离程度, 溶液显碱性水解程度＞电离程度, 水解程度 NaHS、（如NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4）
实验探究不同条件对水解平衡的影响(可用箭头表示可用箭头表示) 实验探究不同条件对FeCl3水解平衡的影响可用箭头表示不同条件对 Fe3++3H2O
HCO3- +OH。
• 然后对溶液加热，现象是：溶液红色变深。最后向然后对溶液加热，现象是：溶液中再滴入过量的BaCl2溶液现象溶液, 溶液中再滴入过量的
产生白色沉淀，为产生白色沉淀，且红色褪去,原因用离子方程式表示原因用离子方程式表示
是
＋－ Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓
Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH)
对于水 H2O
K H++OH-， w=c(H+) ·c(OH-)
请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。
强碱弱酸盐 A- +H2O
Kh= = c ( HA).c( OH- ) c(A-) Kw Ka =
。
科学视野
盐类水解程度相对大小的参数一盐类水解程度相对大小的参数一
水解平衡常数（水解平衡常数（Kh）
MA + H2O HA + MOH
HA表示酸， MOH表示碱，MA表示由它们所生成的盐表示酸，表示碱，表示酸表示碱表示由它们所生成的盐
MA 水解
其平衡常数为：其平衡常数为：

高二化学反应原理盐类水解平衡的移动

盐类水解平衡的移动【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、能利用化学平衡移动原理分析水解平衡【活动.探究】一、影响盐类水解平衡的因素【探究实验1】：往盛有0.01mol/LCH 3COONa 溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微热，观察溶液的颜色变化。

【探究实验2】.向试管中加入少量氯化亚锡固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察实验现象。

34水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？【自主归纳】影响盐类水解平衡的因素：二、【交流研讨】1.泡沫灭火器工作原理2.CH 3COONH 4溶液中的水解反应是怎样发生的？3、Al 2S 3能否在水溶液中通过离子反应来制取？【思考讨论】：什么样的水解类型能够进行到底？【当堂检测】1、将pH=12的醋酸钠溶液加水稀释100倍，关于pH 的判断正确的是（）A.等于10B.大于10C.小于10D.等于1 2、在常温下,纯水中存在电离平衡 H 2O=H ++OH -,如要使水的电离程度增大,并使[H +]增大,应加入的物质是( )A.NaHSO 4B.KAl(SO 4)2C.NaHCO 3 D 、CH 3COONa3、在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中欲使CO 32-的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1，则应向溶液中加入（）A ．HClB ．NaOHC ．NaClD ．通入CO 2气体 4、FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl ，若要使 FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是（）A ．加入NaHCO 3B ．加入AgNO 3C ．加FeCl 3固体D ．加热盐类水解的应用【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、掌握盐类水解的应用【知识梳理】一、盐类水解的应用盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

影响盐类水解的因素及其应用

• (5)判断溶液中离子能否共存 • 例如： Al3 ＋、 Fe3 ＋与 CO32 －、 HCO3 －因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。 • (6)判断盐溶液中离子种类多少 (如Na3PO4溶液中存在哪些离子)。 • (7) 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的 KNO3溶液中常含有杂质 Fe3＋，可用加热的方法来除去 KNO3溶液中所含的Fe3＋。
• 1．下列情况与盐类的水解无关的是( ) • A．泡沫灭火器中的反应原理 • B ．草木灰 ( 主要成分 K2CO3) 作为农作物肥料不能与铵态氮肥混用 • C．明矾和漂白粉常作为抗洪救灾物质 • D．CuSO4可使蛋白质变性
• 答案： D
• 2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) • ① 胆矾 ② 氯化铝 ③ 硫酸铝 ④ Na2CO3 ⑤NaHCO3 • ⑥氯化铜 • A．③④ B．①③④ • C．①②③④⑤ D．全部
影响盐类水解因素及其应用
一、影响盐类水解的主要因素
因素
内因温度浓度外因
对盐类水解程度的影响
越弱越水解组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。越热越水解促进升高温度能够水解越稀越水解盐溶液浓度越小，水解程度越大。
外加酸碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，抑制加酸会水解，反之亦然
加酸碱抑制或促进水解
加入与盐的水解性质相反的盐会促进，外加盐盐的水解。
练习：影响水解平衡的因素
(1) NH 4 H2O NH3 H2O H
加热

高二化学寒假作业同步练习题盐类的水解含解析

盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【结论】盐溶液并不都显中性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．CH3COONa水溶液呈碱性的原因（1）电离方程式CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、H2O H＋＋OH－.（2)水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。

使水的电离平衡向电离的方向移动。

(3）溶液的酸碱性溶液中c（H＋)减小，c（OH－）增大，c(H＋）〈c（OH－）,故CH3COONa溶液呈碱性.（4）水解方程式化学方程式:CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。

离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

2．NH4Cl溶液呈酸性的原因（1）电离方程式NH4Cl＝NH错误!＋Cl－、H2O H＋＋OH－。

（2）水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。

(3)溶液的酸碱性溶液中c（OH－)减小，c（H＋)增大，c（H＋）〉c（OH－),故NH4Cl 溶液呈酸性。

（4）水解方程式化学方程式:NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。

离子方程式:NH＋，4＋H2O NH3·H2O＋H＋.3．NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H ＋结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动，c(H＋）＝c(OH －)，溶液呈中性.4．盐类水解(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。

(2）盐类水解的规律在可溶性盐溶液中:有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

常见的“弱"离子弱碱阳离子:NH错误!、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。

弱酸根离子：CO错误!、SiO错误!、HCO错误!、AlO错误!、SO错误!、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。

影响盐类水解的因素和水解常数

14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。 6、做人不会责怪天堂和人民，不会遭受苦难。路在你脚下，自己走！没有人会成为您的障碍，只有一些不会确定！ 8、不是说井里没有水，而是不够深。获得一些东西需要智慧，而放弃一些东西则需要勇气。 10、斗争的结果可能并不总是能达到预期的目的。但是斗争的结果往往是意想不到的收获，这超出了目标的预期。只要这是我们愿意走的路，就不会白费。 16、最后，您最终将理解有些人有某些东西，但是，无论是爱还是不爱，无论陪伴还是离开，您都必须时刻准备着接受所有的事故。 4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只有结果和结果。 10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强，害怕比你强人们比你更努力。 12、无论如何，生活仍然必须前进。有时经历的伤害和失败不一定是一件坏事，它可以使您变得更好。不管结局会变成一件好事，只要你能笑到尽头。 7、生活中的三大好运，虚假的警报，恢复的生命和长期的团圆。人生三大不幸，虚惊一场不是梦，而是从损失中恢复过来是没有用的，长期团圆是路人。 7、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强，害怕比你强人们比你更努力。 17、一个人无法改变世界，世界也不会因为你而改变。我们所能做的就是适应这个世界，不要成为一个角质，不要对现状不满意，不与他人相比。 23、世界上没有一项工作不艰辛，没有人变得简单。您现在就拒绝不愉快的事情，时间不会变慢。因此，不要发脾气，没有人欠你任何东西。走心的句子简短一句话 11、要评论一件事，只有处于正确的位置，您才能用语言说话和轻蔑。在评估一个人时，只有先衡量自己，才能使自己内心贤惠并仁慈。 17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸运，自律越强，您的生活就会越高。 6、做人不会责怪天堂和人民，不会遭受苦难。路在你脚下，自己走！没有人会成为您的障碍，只有一些不会确定！

第19讲影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 (教师版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题

第19讲影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

学会设计探究方案，进行实验探究。

一、影响盐类水解的主要因素1．反应物的性质盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。

2．实验探究反应条件对水解程度的影响已知FeCl 3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl 3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH 变小加入FeCl 3固体，c (Fe 3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH 变小加入盐酸，c (H ＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c (H ＋)仍比原平衡中c (H ＋)大加入少量NaOH产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH －消耗H ＋，c (H ＋)减小，水解平溶液衡向正反应方向移动温度升高温度溶液颜色变深，pH变小升高温度，水解平衡向正反应方向移动二、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。

(2)考虑盐受热时是否分解。

因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。

(3)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化，如Na 2SO 3溶液蒸干得到Na 2SO 4；FeSO 4溶液蒸干得到Fe 2(SO 4)3。

水解平衡的影响因素-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

滴入浓NaOH溶液正向减小生成物浓度，平衡正向移动。
同性相抑，异性相促
环节2、知识精讲
16
思考与讨论改变外界条件后，FeCl3水解平衡反应向什么方向移动？为什么？ Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
外界条件
移动方向
如何解释
加入NaHCO3固体加入AlCl3固体加入NaCl固体
催化剂
4
只影响速率，不影响平衡
环节2、知识精讲
12
思考与讨论 1、FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。
谁强显谁性
呈酸性
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
2、FeCl3水解反应是吸热还是放热？
中和
酸 +碱
盐 +水
水解
吸热
环节2、知识精讲
13
思考与讨论
为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？
环节2、知识精讲
19
思考与讨论分析改变外界条件后，FeCl3水解程度如何变化？ Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
外界条件
移动方向
加热
正向
加入FeCl3晶体滴入浓盐酸
正向逆向
滴入浓NaOH溶液逆向
加水稀释
正向
水解程度如何变化？增大减小减小增大增大
环节2、知识精讲
一、水解平衡的影响因素——本身性质 1、强碱弱酸盐（NaA）的水解：
H2O ⇌ H+ + OH+
NaA = A- + Na+

3.3.2影响盐类水解平衡的因素课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

课堂练习6：按要求回答下列问题：
(1)已知常温下CN—的水解常数Kh=1.61×10—5。常温下，含等物质碱性
的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸性”、“碱性” 或“中性”)，
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，试计
算溶液中
=___6_0___。
溶液的pH要大？用平衡常数解释。（碳酸的电离常数Ka1=4.5x10-7
Ka2=4.7x10-11)
Na2CO3溶液的第一步水解
CO32－＋H2O
OH－＋HCO3－
NaHCO3溶液的水解
HCO3－＋H2O
OH－＋H2CO3
Kw
Kw
Ka2
Ka1
因为Ka2≪Ka1
所以：Kh1>Kh2
所以Na2CO3的水解（取决于碳酸的第二步电离常数）比NaHCO3的水解（取决于碳酸的第一步电离常数）程度大，碱性强
Kh ＝
Kw Kb
【思考与讨论】盐类水解程度大小主要由什么决定？
二、影响盐类水解的主要因素 1．内因：盐本身的性质越弱越水解
Kh ＝
Kw Ka
Kh ＝
Kw Kb
Ka越小，酸越难电离（酸性越弱），对应的盐水解程度越大； Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；
思考与讨论1：在相同温度下，为什么同浓度Na2CO3溶液的pH比NaHCO3
(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10—2，Ka2=6.0×10—8)
思考与讨论2：如何判断盐溶液的PH值大小
①不同弱酸对应的盐
碱性对应的酸 PH
NaClO (aq) > CH3COONa (aq)

影响盐类水解平衡的因素

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强酸强碱盐
总结词
强酸弱碱盐的水解程度较大，因为酸较强而碱较弱，使得水解平衡显著。
详细描述
强酸弱碱盐，如AlCl3、FeCl3等，由于酸较强而碱较弱，酸根离子会与水电离出的少量氢离子结合，形成弱酸分子，使得水解平衡显著。这种水解反应会产生相应的弱酸分子和金属离子，导致溶液呈现酸性。
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐的水解程度也较大，因为碱较强而酸较弱，使得水解平衡显著。
温度对水解反应速率的影响受盐的浓度影响。
盐的浓度越高，水解反应速率越快。但当盐的浓度达到一定值后，水解反应速率将不再增加，这是因为反应速率受温度的制约。
温度对水解反应速率的影响
总结词：温度对水解产物的溶解度影响因产物种类而异。详细描述：有些水解产物在高温下溶解度增大，有些则减小。例如，碳酸钠的水解产物碳酸氢钠在高温下的溶解度增大，而硫酸铜的水解产物氢氧化铜的溶解度则减小。总结词：温度对水解产物溶解度的影响程度与产物在溶液中的稳定性有关。详细描述：产物在溶液中越稳定，受温度影响越小；反之，则受温度影响越大。例如，一些不稳定的氢氧化物在水解过程中会分解为更稳定的产物，如氢氧化铜可分解为氧化铜和水，因此其溶解度受温度影响较大。
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CHAPTER
其他因素
盐的溶解度越高，水解程度越大，水解平衡常数也越大。
盐的溶解度大小直接影响其在水溶液中的水解程度。一般来说，溶解度越高的盐，其水解平衡常数越大，水解程度也越大。这是因为盐溶解后，离解出的离子能够更好地与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，从而影响水解平衡。
总结词
详细描述
盐的溶解度对水解平衡的影响
VS
当盐和水解产物的浓度同时增加时，水解平衡常数会增大，水解程度也会增大。

影响盐类水解平衡的因素

影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。

例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。

常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。

(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。

(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：∙盐类水解程度大小比较规律：1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。

常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。

2．相同条件下：正盐>相应酸式盐。

如水解程度3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。

如水解程度∙碳酸氢钠(NaHCO3)：(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀(5)与BaCl2和CO2不反应∙碳酸氢钠的物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。

比重2.15g。

无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。