碳酸钠与盐酸反应
碳酸钠与少量盐酸反应离子方程式
碳酸钠与少量盐酸反应离子方程式碳酸钠(Na2CO3)与盐酸(HCl)反应的离子方程式如下:Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2碳酸钠与盐酸反应是一种酸碱中和反应。
碳酸钠为碱性物质,盐酸为酸性物质,它们在反应中互相中和,生成盐和水,并释放出二氧化碳。
在反应中,碳酸钠的两个钠离子(Na+)与盐酸中的两个氯离子(Cl-)结合形成晶体化合物氯化钠(NaCl)。
同时,碳酸钠中的碳酸根离子(CO3^2-)与盐酸中的氢离子(H+)结合形成水(H2O),并释放出二氧化碳(CO2)。
这个反应是一个酸碱中和反应,其中碱性物质(碳酸钠)和酸性物质(盐酸)之间的化学反应产生了中性物质(盐和水)。
在中和反应中,酸和碱的反应产生的盐和水具有中性的性质。
这个反应也可以用来解释碳酸钠与盐酸反应产生的气体二氧化碳。
在反应中,碳酸钠中的碳酸根离子(CO3^2-)与盐酸中的氢离子(H+)结合形成水,并释放出二氧化碳。
二氧化碳是一种无色无味的气体,具有一定的溶解度,因此在反应中可以看到气泡产生。
这个反应在实际应用中有一定的意义。
碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳可以用于制备碳酸饮料,如碳酸水。
碳酸水是一种含有二氧化碳气泡的饮料,给人们带来了口感上的愉悦。
在实验室中,碳酸钠与盐酸反应也可以用于检测二氧化碳的存在。
通过观察反应产生的气泡或者将反应产生的气体通过试管中的水进行收集,可以判断二氧化碳的生成。
总结起来,碳酸钠与盐酸反应的离子方程式是Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2。
这个反应是一种酸碱中和反应,产生了中性物质(盐和水),同时释放出二氧化碳。
这个反应在制备碳酸饮料和检测二氧化碳等方面具有一定的应用价值。
碳酸钠与盐酸反应两个方程式
碳酸钠与盐酸反应两个方程式
碳酸钠是常见的日常化学物质,它具有非常重要的作用,碳酸钠与盐酸反应是经常发生的化学反应,它有着重要的意义。
首先,我们来看看碳酸钠与盐酸反应的方程式:Na2CO3(s)+2HCl(aq)=2NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)上述反应中,碳酸钠(Na2CO3)是固体,盐酸(HCl)、氯化钠(NaCl)、水(H2O)、二氧化碳(CO2)则是液体和气体。
在反应的过程中,碳酸钠与盐酸发生反应,氯化钠和水被形成,同时,还有大量的二氧化碳气体被生成。
因此,这个反应非常明显,可以在实验室里观察到。
另外,碳酸钠与盐酸反应也可以用来制备氯化钠,这是一种重要的化学原料,可以用来制备其他物质,如清洁剂、着色剂和催化剂等。
因此,这种反应对化学工业有着重要的意义。
此外,碳酸钠与盐酸反应也可以用于制备二氧化碳。
二氧化碳是气候变化的重要原因,由于人类活动排放的二氧化碳气体越来越多,所以二氧化碳的排放量也越来越大。
因此,利用碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳也具有重要的意义。
总之,碳酸钠与盐酸反应是一种常见的化学反应,它可以用于制备氯化钠、二氧化碳等物质,对化学工业有着重要的意义。
碳酸钠与稀盐酸反应
碳酸钠与稀盐酸反应
碳酸钠和稀盐酸反应有两种:
1、碳酸钠与少量稀盐酸,反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡产生;
碳酸钠与稀盐酸反应时,如果碳酸钠过量(盐酸少量),则其化学方程式为:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
2、碳酸钠与足量或过量稀盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生;
碳酸钠与稀盐酸反应时,如果盐酸过量(碳酸钠少量),则其化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
碳酸钠和稀盐酸反应一开始没有气泡,先进行第一步先反应生成氯化钠和碳酸氢钠,后来逐渐产生气泡二氧化碳。
此反应与盐酸和碳酸钠的相对量多少有关。
碳酸钠能和盐酸反应的原因
碳酸钠能和盐酸反应的原因
碳酸钠(Na₂CO₃)和盐酸(HCl)之间发生反应的主要原因是产生水、二氧化碳和盐的生成。
这是一种中和反应,具体化学方程式如下:Na₂CO₃ + 2HCl →2NaCl + H₂O + CO₂
在这个反应中,碳酸钠与盐酸反应,产生氯化钠(普通盐)、水和二氧化碳。
解释原因:
1.酸碱中和反应:碳酸钠是碱性物质,而盐酸是酸性物质。
它们
之间发生中和反应,产生水和盐。
这是一种常见的酸碱反应。
2.产生水:氢氧化钠中的氢氧根离子(OH⁻)和盐酸中的氢离子
(H⁺)结合生成水(H₂O)。
3.产生二氧化碳:碳酸钠中的碳酸根离子(CO₃²⁻)和盐酸反应
产生二氧化碳(CO₂)。
这一部分的反应通常伴随着气体产生,可以观察到气泡的释放。
4.产生盐:最终生成的产物是氯化钠(NaCl),即食用盐。
这个反应在日常生活中有多种应用,比如用于中和酸性废水、在食品加工中调节pH等。
需要注意的是,由于产生的二氧化碳是气体,当反应发生时,可以看到气泡的产生,这是一个可观察到的特征。
碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式
碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式
碳酸钠与盐酸反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。
有吸水性,露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。
其水合物有Na2CO3·H2O,
Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸钠易溶于水和甘油。
20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。
扩展资料:
由于碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。
由于碳酸根可以结合水中的质子(即氢离子)生成碳酸氢根和碳酸,并且能结合酸中的质子释放二氧化碳,所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
以盐酸为例,当盐酸足量时,生成氯化钠和碳酸,不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。
这个反应可以用来制备二氧化碳。
碳酸钠与盐酸的反应方程式及现象
碳酸钠与盐酸的反应方程式及现象【碳酸钠与盐酸反应方程式】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【实验所需的材料】稀盐酸,碳酸钠固体,试管,分液漏斗【碳酸钠与盐酸知识点总结】碳酸钠和盐酸的实验可能会遇到什么问题?1.碳酸钠固体和稀盐酸反应是放热还是吸热?解答:① 碳酸钠与盐酸反应是放热的。
②固体碳酸钠(没有结晶水的)溶解在水里是放热很厉害的,水溶液是强碱性。
③有结晶水(十分子水)的碳酸钠溶解到水中要吸热。
④苏打(可能你家里的放久了变成了小苏打——碳酸氢钠--溶解在水中是轻微吸热的)。
⑤碱与稀酸反应放热轻微,关键看放热与吸热哪个厉害。
2.碳酸钠和稀盐酸反应溶液的总质量是增加还是减少?你怎么看待这样一个固液反应中液液反应溶液的总质量变化?答:反应前溶于水,反应后放出气体,溶液总质量减少。
如果有气体、固体或沉淀,溶液的质量会发生变化。
是增加还是减少取决于溶解在水中的固体量、释放的气体量或产生的沉淀量,进行比较看是变大了还是变小了。
3.碳酸钠溶液与稀盐酸反应后天平失衡是什么原因?解答:实验中产生剧烈反应,有无色气体放出,反应后不平衡的原因是有气体放出,质量减小。
4.为什么多孔塑料板装置不能用于块状碳酸钠和稀盐酸的反应以及氯酸钾和二氧化锰制氧气?答:固体与液体反应产生气体时,可以用多孔塑料板装置,但氯酸钾和二氧化锰都是固体,所以需要固体装置(试管、酒精灯加热装置)。
【实验小结】从碳酸钠与盐酸的实验中,我们得知二者发生了复分解反应,过程分为两个阶段,当少量的盐酸与碳酸钠发生反应,反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡(CO2)产生;随着试管内氢氧化钠溶液增多,达到了一个过量的状态,与碳酸钠进一步反应,生成氯化钠与水,同时有二氧化碳气体生成。
初中化学关于碳酸钠与盐酸反应方程式
初中化学关于碳酸钠与盐酸反应⽅程式 化学⽅程式,也称为化学反应⽅程式,是⽤化学式表⽰化学反应的式⼦。
化学⽅程式反映的是客观事实。
⽤化学式(有机化学中有机物⼀般⽤结构简式)来表⽰物质化学反应的式⼦,叫做化学⽅程式。
以下是店铺为⼤家整理的初中化学关于碳酸钠与盐酸反应⽅程式相关内容,仅供参考,希望能够帮助⼤家。
碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体 泡沫灭⽕器原理 希望上⾯对碳酸钠与盐酸公式的讲解学习,同学们对上⾯的知识能很好的掌握,相信同学们会学习的更好的。
化学⽅程式的记忆⽅法 ⽅程式是学习化学最重要的化学⽤语,所以熟练记忆和书写化学⽅程式是学好化学的保证。
但是化学⽅程式种类繁杂,数⽬繁多,把它们记得准确是⼀件⾮常艰巨的任务。
那么,有没有什么⽅法可以让我们记忆的⾮常快速⽽且不会忘呢?答案是肯定的,记忆化学⽅程式是有很多⾏之有效的⽅法: 1、实验联想法 从⽣动直观到抽象思维,化学⽅程式是化学实验的忠实和本质的描述,是实验的概括和总结。
因此,依据化学实验来记忆有关的化学反应⽅程式是最⾏之有效的。
例如,硫在氧⽓中燃烧,记忆联想:燃硫⼊氧,燃烧变旺;⽕焰蓝紫,美丽漂亮;产⽣⽓体,可真够呛。
其实这是告诉我们的反应物和⽣成物,根据反应物和⽣成物进⾏配平就可以了。
2、反应规律法 化学反应不是⽆规律可循。
化合、分解、置换和复分解等反应规律是⼤家⽐较熟悉的',这⾥再强调⼀下氧化--还原反应规律。
如,FeCl3是较强的氧化剂,Cu是不算太弱的还原剂,根据氧化--还原反应总是⾸先发⽣在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这⼀原则,因⽽两者能发⽣反应: 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 ⽽相⽐之下,CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂,因⽽它们之间不能反应。
3、⼝诀法 为了使化学⽅程式在使⽤时脱⼝⽽出,有时还可根据化学⽅程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句,这就叫⼝诀法。
碳酸钠和盐酸的化学反应方程式
碳酸钠和盐酸的化学反应方程式碳酸钠与少量盐酸反应方程式是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。
碳酸钠与足量盐酸反应方程式是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
盐酸量的不一样,所得的结果也不一样。
盐酸和碳酸钠的反应现象向碳酸钠中滴加稀盐酸,现象:开始不冒气泡,随着加入的量变多,开始有气体放出。
原因:碳酸钠先和盐酸反映生成氯化钠和碳酸氢钠,等全部转化为碳酸氢钠后,生成的碳酸氢钠又和多的盐酸反映,生成氯化钠和水和二氧化碳。
碳酸钠加入到稀盐酸中,现象:马上就有气泡产生。
原因:碳酸钠和过量的稀盐酸完全反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳从水中逸出,故产生气泡。
盐酸介绍盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛。
盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。
盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
化学工业中,盐酸有许多重要应用,对产品的质量起决定性作用。
盐酸可用于酸洗钢材,也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂,例如PVC塑料的前体氯乙烯。
盐酸还有许多小规模的用途,比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。
碳酸钠介绍碳酸钠,是一种无机化合物,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
性质:微溶于无水乙醇,不溶于丙醇。
有吸湿性。
碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性,能与酸发生复分解反应,也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
溶液显碱性,可使酚酞变红。
碳酸氢钠介绍碳酸氢钠,俗称小苏打。
白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠。
它也是一种工业用化学品,固体50°C以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270°C时完全分解。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。
此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。
碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味。
碳酸钠与稀盐酸的反应方程式
碳酸钠与稀盐酸的反应方程式
碳酸钠与稀盐酸的反应方程式为:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
这是一种酸碱反应,碳酸钠是碱性物质,而稀盐酸是酸性物质。
当它们混合在一起时,碳酸钠中的氢氧根离子(OH-)与稀盐酸中的氢离子(H+)结合,形成水分子(H2O),同时释放出二氧化碳(CO2)气体。
这个反应方程式可以进一步解释为:
Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + CO2 + H2O
碳酸钠中的氢氧根离子(OH-)与稀盐酸中的氢离子(H+)结合,形成水分子(H2O),同时释放出二氧化碳(CO2)气体。
反应产生的产物是氯化钠(NaCl)、二氧化碳(CO2)和水(H2O)。
这个反应在实际应用中有很多用途。
例如,它可以用于制备二氧化碳气体,这种气体在许多工业和实验室应用中都很重要。
此外,这个反应也可以用于清洗和去除污垢,因为二氧化碳气体可以帮助去除污垢和杂质。
在化学教育中,这个反应也是一个重要的实验,因为它可以帮助学生理解酸碱反应的基本原理和化学方程式的写法。
此外,这个反应
还可以用于演示气体的产生和收集,以及化学反应的速率和平衡等概念。
碳酸钠与稀盐酸的反应方程式是一个重要的化学反应,它可以用于制备二氧化碳气体,清洗和去除污垢,以及化学教育和实验中的演示。
通过学习这个反应,我们可以更好地理解酸碱反应的基本原理和化学方程式的写法,同时也可以更好地理解化学反应的速率和平衡等概念。
碳酸钠盐酸
碳酸钠盐酸
碳酸钠与少量稀盐酸,反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡产生;碳酸钠与足量或过量稀盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生;碳酸钠和稀盐酸反应一开始没有气泡,先进行第一步先反应生成氯化钠和碳酸氢钠,后来逐渐产生气泡二氧化碳。
碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡产生,化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,与足量盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生,化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
实质是氢离子和碳酸根结合生成二氧化碳和水的过程。
碳酸钠易溶于水,甘油,20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠,35.4摄氏度时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇。
碳酸钠是一种强碱盐,溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠),使溶液显碱性,有一定的腐蚀性,能与酸进行复分解反应,生成相应的盐并放出二氧化碳。
碳酸钠和稀盐酸化学方程式
碳酸钠和稀盐酸化学方程式
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为:
当盐酸少量或等量时:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl。
当盐酸为过量时:2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2↑+H2O。
若在碳酸钠中不断滴入稀盐酸,现象是一开始无气泡产生,过一段时间后溶液产生气泡。
扩展资料:
很多化学反应跟参加反应物质的量的多少有关系,例如:碳在充足的氧气中燃烧,生成CO2;而如果氧气不足,就会生成有毒的CO。
碳酸钠:是一种重要的化工基本原料。
苏打化学式为Na₂CO₃,易溶于水,其水溶液呈碱性。
苏打形态为无色晶体,结晶水不稳定,易风化,因此普通情况下为白色粉末,为强电解质,具有盐的通性和热稳定性。
稀盐酸:是一种无色澄清液体,呈强酸性。
有刺激性气味,属于药用辅料,pH值调节剂,应置于玻璃瓶内密封保存。
主要用于实验室制二氧化碳和氢气,除水垢,药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
盐酸和碳酸钠反应的离子方程式
一.盐酸和碳酸钠反应的离子方程式?
碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为:CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O。
碳酸钠与充足的盐酸反应,生成氯化钠和碳酸,不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。
这个反应可以用来制备二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2CO3;H2CO3=CO2↑+H2O。
总的化学方程式是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O。
碳酸钠与少量盐酸少量时发生如下反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。
碳酸钠化学式为Na2CO3,常温下为白色无气味的粉末或颗粒。
有吸水性,露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。
易溶于水和甘油。
20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。
溶液显碱性,能使酚酞变红。
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3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性:F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3,碱性:NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打)4,不稳定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性:2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI4,不稳定性:2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七,碱低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性: MgCO3===MgO+CO2 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O CaCO3===CaO+CO2 2KClO3===2KCl+3O2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 NH4Cl===NH3+HCl2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 NH4HCO3===NH3+H2O+CO22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KNO3===2KNO2+O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2。