2005年高考江苏理综化学试题和参考答案

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分

2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合能力测试化学部分6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。

在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:99．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

2005年江苏省高考综合考试理科综合试卷(参考答案)

2005 年江苏省高考综合考试理科综合试卷(附参照答案 )本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，满分 150 分，考试用时 120 分钟，可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷 (选择题共75分)一、本卷共 25 题，每题 3 分，共 75 分．在以下各题的四个选项中，只有一个选项是切合题目要求的．1．家兔等高等动物广泛存在的一种生殖方式是A ．营养生殖B．出芽生殖C．有性生殖D．孢子生殖2．细胞内储藏遗传信息的物质是A．DNA C．蛋白质B ．脂肪D．氨基酸3．以下腺体中，既能分泌生长激素，又能分泌多种其余激素的腺体是A ．甲状腺B．垂体C．唾液腺D．卵巢4．在适合的条件下，用含有过氧化氢酶的鲜猪肝研磨液催化过氧化氢分解，比用 FeCl3 溶液催化过氧化氢分解的速度快得多，这说明与无机催化剂对比，酶拥有的特征是A ．专一性C．高效性B．多样性D．适应性5．在双链 DNA 分子中，碱基经过氢键连结成碱基对，与碱基是A．G(鸟嘌呤 )B．C(胞嘧啶 )C．A(腺嘌呤 )D．T(胸腺嘧啶 )A(腺嘌呤 )配对的6．以下有关环境保护的说法中错误的选项是A．含氮、磷化合物的生活污水大批排放可使水体富营养化B．各国工业大批排放二氧化硫是全世界天气变暖的主要原由C．低质装饰资猜中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染7．在以下元素中，不属于主族元素的是A．磷B．铁C．钙D．碘8．在以下生成二氧化硫的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是A ．硫在空气中焚烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反响D．亚硫酸钠与稀硫酸反响9．以下有关钠的表达中，错误的选项是A．钠的复原性很强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质特别开朗，钠元素只好以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割10．以下对物质用途的描绘中，错误的选项是A ．浓硫酸可用于干燥NH 3、 H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可用于预防蛀牙D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属+—A．稀醋酸和稀氨水反响B．稀硫酸和烧碱溶液反响C．稀盐酸和氢氧化铜反响D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反响12．有以下四组物质，假如把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过度，将出现“先产生白色积淀，后白色积淀溶解”的现象，这组物质是A ．稀硫酸、氯化钡溶液B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液、硝酸银溶液D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液13．某有机化合物 X ，经过以下变化后可在必定条件下获取乙酸乙酯．则有机物X是A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D． CH3COOH14．以下有关试剂的保留方法，错误的选项是A．浓硝酸保留在无色玻璃试剂瓶中B．少许的钠保留在煤油中C．氢氧化钠溶液保留在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D，新制的氯水往常保留在棕色玻璃试剂瓶中15．哈伯因发了然由氮气和氢气合成氨气的方法而获取1918 年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人 1molN2和 3molH2，在必定条件下使该反响发生．以下有关说法正确的选项是A ．达到化学均衡时， N2将完整转变为 NH 3B．达到化学均衡时， N2、H2和 NH 3的物质的量浓度必定相等C．达到化学均衡时， N2、H2和 NH 3的物质的量浓度不再变化D．达到化学均衡时，正反响和逆反响的速率都为零16．在必定条件下， 1 体积气体 A 2和 3 体积气体 B2完整反响生成了 2 体积气体 X( 体积在同样条件下测定A．ABC．AB 2)，则 X 的化学式是B．A2B3D．AB217．有两个共点力，A．1NC，7N F1＝2N，F2＝4N，它们的协力B．5ND．9NF 的大小可能是18．对于做匀速圆周运动物体的向心加快度方向，以下说法正确的选项是A ．与线速度方向一直同样B．与线速度方向一直相反C．一直指向圆心D．一直保持不变的是19．利用打点计时器考证自由落体机械能守恒时，以下器械中不用要．．．A ．重物C．天平B．纸带D．低压电源20．必定质量的气体，压强保持不变，以下过程能够实现的是A ．温度高升，体积增大B．温度高升，体积减小C．温度不变，体积增大D．温度不变，体积减小21．对于电场，以下说法正确的选项是A．电场是设想的，其实不是客观存在的物质B．描绘电场的电场线是客观存在的C．电场对放入此中的电荷有力的作用D．电场对放入此中的电荷没有力的作用22．光电效应现象证了然光拥有A ．粒子性B．颠簸性C．衍射的特征D．干预的特征23．以下四个方程中，表示重核裂变的是o，24．光芒以某一入射角从空气射入折射率为的玻璃中，已知折射角为30则入射角等于A．30°B．45°C．60°D．75°25．以下图的电路中，电源的电动势和内阻分别为E 和r，当闭合开关S，向左挪动滑动变阻器的滑片刻，以下说法正确的选项是A．电流表的示数变大，电压表的示数变大B．电流表的示数变大，电压表的示数变小C．电流表的示数变小，电压表的示数变小D．电流表的示数变小，电压表的示数变大第Ⅱ卷 (非选择题共75分)26．(6 分)无土种植是近几十年来快速发展起来的一项种植技术，其方法是把植物体生长发育过程中所需要的各样矿质元素依据必定的比率配制成营养液，并用这类营养液来种植养物．请剖析回答以下问题：(1)用无土种植营养液培育花卉等植物时，常常要给营养液通入空气，这一举措的目的主若是促使根的作用，以利于根对矿质元素的汲取．这一世理过程主要发生在植物根细胞的(填一种细胞器 )中．(2)植物在汲取营养液中的矿质离子一段时间后，检测到营养液中保存的－膜．Ca2+许多而 NO3较少，这说明植物根细胞的细胞膜是一种(3)假如植物在培育过程中出现了萎蔫现象，其原由很可能是营养液浓度(填“大于”、“小于”或“等于” )细胞液浓度．27．(6 分)以下图为与白化病有关的某家族遗传系谱图，致病基因用 a 表示，据图剖析回答以下问题：(1)该遗传病是受 (填“常染色体”或“ X 染色体” )上的隐性基因控制的．(2)图中 I 2的基因型是，Ⅱ 4 的基因型为，(3)图中Ⅱ3的基因型为，Ⅱ 3 为纯合子的几率是．(4)若Ⅱ3与一个杂合女性婚配，所生儿子为白化病人，则第二个孩子为白化病女孩的几率是，28．(8 分)食品链、食品网是生态系统的营养构造，生态系统的物质循环和能量流动是沿着此渠道进行的．若是在某温带草原上存在以以下图所示的食品网．请剖析回答：(1)该生态系统的成分中，草属于，猫头鹰属于．(2)该食品网的各样生物中，含有能量最多的是．该生态系统的能量最后根源是，其能量流动的特色是．(3)在生态系统的物质循环中，碳元素以形式在生物群落与无机环境中进行循环，生产者经过作用使碳元素进入到生物群落中，各样生物经过作用使碳元素回到无机环境中．29．(8 分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最后制得纯净的硝酸钙晶体．(1)写出制取过程中反响的离子方程式：(2)请帮助该同学达成以下实验操作步骤(不要求回答使用的仪器 )①用蒸馏水完整溶解CaCl2后，加入．—③加入，使积淀完整溶解．④，获取纯净的硝酸钙晶体．30．(9 分 )以下图所波及的物质均为中学化学中的常有物质，此中C为O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质，其余为化合物．它们存在以下转变关系，反响中生成的水及次要产物均已略去．(1)写出有关物质的名称或化学式：B，FH．(2)指出 MnO 2在有关反响中的作用：反响①中是②中是剂．(3)若反响①是在加热条件下进行，则 A 是在常温条件下进行，则 A 是(4)写出 B 与 MnO 2共热获取 D 的化学方程式：．，剂，反响；若反响①是31．(5分)有机物 A 由碳、氢、氧三种元素构成．现取3gA与 4.48L 氧气 (标准情况 )在密闭容器中焚烧，焚烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假定反响物没有节余)．将反响生成的气体挨次经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 3.6g，碱石灰增重 4.4g．回答以下问题：(1)3gA 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2)经过计算确立该有机物的分子式．32．(4 分)一个单摆做简谐运动，其振动图象以下图，则该单摆的周期 T＝s；在 2.0s 末，摆球对于均衡地点的位移x＝cm．33．(4 分)把长 L ＝0.15m 的导体棒置于磁感觉强度 B＝1.0×10－2 T 的匀强磁场中，使导体棒和磁场方向垂直，以下图．若导体棒中的电流 I ＝2．0A，方向向左，则导体棒遇到的安培力大小 F＝ N，安培力的方向为竖直向． (选填“上”或“下” )34．(7 分)以下图，水平面上有两根相距0.5m 的足够长的平行金属导轨 MN 和 PQ，它们的电阻可忽视不计，在 M 和 P 之间接有阻值为 R 的定值电阻．导体棒 ab 长 l＝0.5m，其电阻为 r，与导轨接触优秀．整个装置处于方向竖直向上的匀强磁场中，磁感觉强度 B＝ 0.4T．现使 ab 以 v＝10m／s的速度向右做匀速运动．(1)ab 中的感觉电动势多大 ?(2)ab 中电流的方向怎样 ?(3)若定值电阻只＝ 3.0Ω，导体棒的电阻 r＝1.0Ω，则电路中的电流多大 ?35．(9 分)以下图为车站使用的水平传递带装置的表示图，绷紧的传送带一直保持 3.0m／s 的恒定速率运转，传递带的水平部分 AB 距水平川面的高度为 h＝ 0.45m．现有一行李包 (可视为质点 )由 A 端被传递到 B 端，且传送到 B 端时没有被实时取下，行李包从 B 端水平抛出，不计空气阻力， g 取10m／s2．(1)若行李包从 B 端水平抛出的初速ν。

2005年高考化学(江苏卷)

2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．石油的主要成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)5．下列叙述不正确．．．的是A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

2005高考化学理综全国卷(1)

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（浙江、福建、湖南、湖北、江西、安徽、河南、河北、山东、山西）第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的A DNA碱基排列顺序不同B 核糖体不同C 转运RNA不同D 信使RNA不同2．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2，随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中，14C含量变化示意图正确的是A BC D3．镰刀型细胞贫血症的病因是血红蛋白基因的碱基序列发生了改变。

检测这种碱基序列改变必须使用的酶是A 解旋酶B DNA连接酶C 限制性内切酶D RNA聚合酶4．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液I和提取液Ⅱ。

取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加入等量斐林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。

结果是A 甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色B 甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色C 甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色D 甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色5．为了保护鱼类资源不受破坏，并能持续地获得最大捕鱼量，根据种群增长的S型曲线，应使被捕鱼群的种群数量保持在K/2水平。

这是因为在这个水平上A 种群数量相对稳定B 种群增长量最大C 种群数量最大D 环境条件所允许的种群数量最大6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A SiCl4B H2OC BF3D PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B＝2V C，且V A＝V B＋V C,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A ＋3B ＋2C ＋1D ＋48．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 23︰9B 32︰9C 46︰9D 16︰99．下列说法中正确的是A 最外层有2个电子的原子都是金属原子B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是A Na＋K＋HCO3－Cl－B NH4＋Mg2＋SO42－Cl－C K＋Na＋SO42－S2O32－D K＋Na＋AlO2－NO3－11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

2005年高考理综全国1卷试题及答案60965

2005年高考理综全国1卷试题及答案609652005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第I卷（选择题共24分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能在答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 99．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。

20052005年高考理综化学试题分析和

09年高考化学试题分类汇编——物质的量1．（09年福建理综〃8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子量最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A答案：C2．（09年广东化学〃6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+答案：C3．（09年广东理基〃20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol〃L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A 个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．（09年海南化学〃8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A答案：C6．（09年宁夏理综〃7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4答案：A7．（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若35 17Cl 、3717若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科 C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）答案：C8．（09年上海化学·10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子答案：B9．（09年上海化学·12）N A代表阿伏加德罗常数。

2005年江苏省高考综合考试

绝密*启用前2005年江苏省高考综合考试理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷l至6页，第Ⅱ卷7至14页，满分150分.考试用时120分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16第Ⅰ卷(选择题共75分)注意事项1.答第工卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上考试结束，将试题卷和答题卡一并交回.2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上.一、本卷共25题，每题3分，共75分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1.家兔等高等动物普遍存在的一种生殖方式是A.营养生殖B.出芽生殖C.有性生殖D.孢子生殖2.细胞内储存遗传信息的物质是A.DNAB.脂肪C.蛋白质D.氨基酸3、下列腺体中，既能分泌生长激素，又能分泌多种其他激素的腺体是A.甲状腺B.垂体C.唾液腺D.卵巢4、在适宜的条件下，用含有过氧化氢酶的鲜猪肝研磨液催化过氧化氢分解，比用 FeCl2催化过氧化氢分解的速度快得多，这说明与无机催化剂相比，酶具有的特性是A．专一性 B.多样性 C.高效性 D.适应性5.在双链DNA分子中，碱基通过氢键连接成碱基对，与A(腺嘌呤)配对的碱基是A.G(鸟嘌呤)B.C(胞嘧啶)C.A(腺嘌呤)D.T(胸腺嘧啶)6.下列有关环境保护的说法中错误的是A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染7.下列元素中，不属于主族元素的是A.磷B.铁C.钙D.碘8.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应9.下列有关钠的叙述中，错误的是A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割10.下列对物质用途的描述中，错误的是A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、02等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属11.能用离子方程式H++OH-=H20表示的反应是A.稀醋酸和稀氨水反应B，稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应12.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是A，稀硫酸、氯化钡溶液 B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液13.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯.则有机物X是A.C2H5OHB.C2H4C.CH3CHOD.CH3COOH14.下列有关试剂的保存方法，错误的是A.浓硝酸保存在五色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中15.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是A.达到化学平衡时，N2将完全转化为N H3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零16.在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是A.ABB.A2B3C.AB2D. AB3，17.有两个共点力，F1=2N，F2=4N，它们的合力F的大小可能是A.1NB.5NC.7ND.9N18.关于做匀速圆周运动物体的向心加速度方向，下列说法正确的是A.与线速度方向始终相同B.与线速度方向始终相反C.始终指向圆心D.始终保持不变19.利用打点计时器验证自由落体机械能守恒时，下列器材中不必要的是A.重物B.纸带C.天平D.低压电源20.一定质量的气体，压强保持不变，下列过程可以实现的是A.温度升高，体积增大B.温度升高，体积减小C.温度不变，体积增大D.温度不变，体积减小21.关于电场，下列说法正确的是A.电场是假想的，并不是客观存在的物质B.描述电场的电场线是客观存在的C.电场对放人其中的电荷有力的作用D.电场对放人其中的电荷没有力的作用 ]22.光电效应现象证明了光具有A.粒子性B.波动性C.衍射的特性D.干涉的特性23.下列四个方程中，表示重核裂变的是24.30°，则入射角等于A.30°B.45°C.60°D.75°25.如图所示的电路中，电源的电动势和内阻分别为丑和厂，当闭合开关S，向左移动滑动变阻器的滑片时，下列说法正确的是A.电流表的示数变大，电压表的示数变大B.电流表的示数变大，电压表的示数变小C.电流表的示数变小，电压表的示数变小D.电流表的示数变小，电压表的示数变大2005年江苏省高考综合考试理科综合试卷第Ⅱ卷(非选择题共75分)注意事项1.第Ⅱ卷共8页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上2.答卷前将密封线内的项目填写清楚二、本卷共11题，共75分.26.(6分)无土栽培是近几十年来迅速发展起来的一项栽培技术，其方法是把植物体生长发育过程中所需要的各种矿质元素按照一定的比例配制成营养液，并用这种营养液来栽培植物，请分析回答问题：(1)用无土栽培营养液培养花卉等植物时，往往要给营养液通人空气，这一措施的目的主要是促进根的__________作用，以利于根对矿质元素的吸收.这一生理过程主要发生在植物根细胞的___________(填一种细胞器)中.(2)植物在吸收营养液中的矿质离子一段时间后，检测到营养液中留存的 Ca2+较多而NO3-较少，这说明植物根细胞的细胞膜是一种__________膜.(3)如果植物在培养过程中出现了萎蔫现象，其原因很可能是营养液浓度 __________(填“大于”、“小于”或“等于”)细胞液浓度，27.(6分)下图为与白化病有关的某家族遗传系谱图，致病基因用a表示，据图分析回答问题：(1)该遗传病是受_____________________(填“常染色体”或“X染色体”)上的隐性基因控制的。

2005年高考理综全国1卷试题及答案

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共24分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能在答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量）：C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题包括13小题.每小题只有一个选项符合题意）1．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同,其根本原因是这两种细胞的( ) A．DNA碱基排列顺序不同B．核糖体不同C．转运RNA不同D．信使RNA不同2．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2，随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中，14C含量变化示意图正确的是（）3．镰刀型细胞贫血症的病因是血红蛋白基因的碱基序列发生了改变。

检测这种碱基序列改变必须使用的酶是( ）A．解旋酶B．DNA连接酶C．限制性内切酶D．RNA聚合酶4．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ。

取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加入等量裴林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。

结果是（)A．甲呈蓝色,乙呈砖红色，丙呈无色B．甲呈无色,乙呈砖红色，丙呈蓝色C．甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色D．甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色5．为了保护鱼类资源不受破坏，并能持续地获得量大捕鱼量，根据种群增长的S型曲线，应使被捕鱼群的种群数量保持在K/2水平。

这是因为在这个水平上（)A．种群数量相对稳定B．种群增长量最大C．种群数量最大D．环境条件所允许的种群数量最大6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（) A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V A、V B、V C,已知V B=2V C，且V A=V B+V C,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中,当1。

2005年高考理综试题及答案全国卷2

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至13页。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可代解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．糖尿病患者容易出现A．细胞内液增多B．组织液增多C．体液增多D．尿量增多2．当抗原刺激体产生细胞免疫反应时，效应T细胞发挥的作用是A．产生抗体使靶细胞裂解B．激活靶细胞内的溶酶体酶使靶细胞裂解C．产生组织胺增强B细胞的功能D．促进B细胞产生淋巴因子3．图中三条曲线分别代表了动物物种多样性程度、动物数量易变程度及冬眠动物比例在不同类型生态系统中的变化趋势。

代表动物物种多样性程度和数量易变程度的曲线依次是A．①②B．②③C．①③D．②①4．当人处于炎热环境时，会引起A．冷觉感受器兴奋B．温觉感受器抑制C．甲状腺激素分泌量增加D．下丘脑体温调节中枢兴奋5．下列实验中所用试剂错误．．的是A．在观察植物细胞有丝分化瓦解实验中，使用醋酸洋红溶液使染色体着色B．在提取叶绿体色素实验中，使用丙酮提取色素C．在DNA的粗提取与鉴定实验中，使用氯化钠溶液析出DNAD．在蛋白质的鉴定实验中，使用苏丹Ⅲ染液鉴定蛋白质6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．187．下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的8．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D．Cl29．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，氮气所含的原子数为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A10．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量11．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12．某酒精厂由于管理不善，酒精滴滴到某种化学品上而酿成火灾。

2005年高考理综全国1卷试题及答案

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第I卷（选择题共24分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能在答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：C12O16Na23一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的（）A．DNA碱基排列顺序不同B．核糖体不同C．转运RNA不同D．信使RNA不同2．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2，随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中，14C含量变化示意图正确的是（）3．镰刀型细胞贫血症的病因是血红蛋白基因的碱基序列发生了改变。

检测这种碱基序列改变必须使用的酶是A．解旋酶B．DNA连接酶C．限制性内切酶（）D．RNA聚合酶4．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ。

取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入V等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温 5 分钟，立即在 3 支试管中加入等量裴林试剂并煮沸 2 分钟，摇匀观察试管中的颜色。

结果是（）A ．甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色B ．甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色C ．甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色D ．甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色5．为了保护鱼类资源不受破坏，并能持续地获得量大捕鱼量，根据种群增长的 S 型曲线，应使被捕鱼群的种群数量保持在 K/2 水平。

这是因为在这个水平上（）A ．种群数量相对稳定C ．种群数量最大B ．种群增长量最大D ．环境条件所允许的种群数量最大6．下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）A ．BF 3B ．H 2OC ．SiCl 4D ．PCl 57．等物质的量的主族金属 A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、 C，已知 V B =2V C ，且 V A =V B +V C ，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为（） A ．+1B ．+2C ．+3D ．+48．已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9:22，在反应 X+2Y=2Q+R 中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R ，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为A ．46 : 9B ．32 : 9C ．23 : 9D ．16 : 99．下列说法中正确的是A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D ．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子10．在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是（）（）（）A ．K +、Na +、SO 42—、S 2O 32— C ．Na +、K +、HCO 3—、Cl —B ．NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl —D ．K +、Na +、AlO 2—、NO 3—11．关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分

2005年普通高等学校招生全国统一考试（北京春季卷）理科综合能力测试化学部分6．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。

下列叙述正确的是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是：H2S==2H++S2—7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可以跟氯化铁溶液作用显色D．可以使紫色石蕊试液变红9．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是H）中含有的中子数A．2g重水（D2O，D为21B．0.1mol F—中含有的电子数C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数D．1L 1mol·L—1Na2SO4溶液中的Na+离子数10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水11．对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的PH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。

下列推断正确的是A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数13．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。

2005年高考理综全国1卷试题及答案

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共24分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.不能在答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量）：C 12 O 16 Na 23一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的（) A．DNA碱基排列顺序不同B．核糖体不同C．转运RNA不同D．信使RNA不同2．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2，随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中，14C含量变化示意图正确的是( ）3．镰刀型细胞贫血症的病因是血红蛋白基因的碱基序列发生了改变。

检测这种碱基序列改变必须使用的酶是（) A．解旋酶B．DNA连接酶C．限制性内切酶D．RNA聚合酶4．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天,依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ.取3支试管甲、乙、丙,分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加入等量裴林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。

结果是（）A．甲呈蓝色，乙呈砖红色,丙呈无色B．甲呈无色,乙呈砖红色，丙呈蓝色C．甲、乙皆呈蓝色,丙呈砖红色D．甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色5．为了保护鱼类资源不受破坏，并能持续地获得量大捕鱼量,根据种群增长的S型曲线，应使被捕鱼群的种群数量保持在K/2水平。

这是因为在这个水平上（）A．种群数量相对稳定B．种群增长量最大C．种群数量最大D．环境条件所允许的种群数量最大6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中,当1。

2005年江苏高考试卷及参考答案

2005年江苏高考试卷及参考答案化学试题第一卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，K39，Ca40，Mn55，Fe56，Ag108，Ba137一. 选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A. 碳氢化合物的通式为B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键2. 保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：（1）推广使用无磷洗涤剂；（2）城市生活垃圾分类处理；（3）推广使用一次性木质筷子；（4）推广使用清洁能源；（5）过量使用化肥、农药；（6）推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（）A. （1）（2）（4）（5）B. （2）（3）（4）（6）C. （1）（2）（4）（6）D. （3）（4）（5）（6）3. 氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列叙述正确的是（）A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3D. 氮化铝晶体属于分子晶体4. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：（）相同质量的完全燃烧时，放出热量最少的是（）A. B.C. D.5. 下列叙述不正确的是（）A. 硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B. 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C. 反应能在水溶液中进行，是因为比更难溶于水D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去K2CO3固体中少量：置于坩埚中加热C. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。

2005年江苏高考化学真题及答案

2005年江苏高考化学真题及答案第I 卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（） A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n+2 B ．石油的主要成分是碳氢化合物 C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（） A ．①②④⑤ B ．②③④⑥ C ．①②④⑥ D ．③④⑤⑥3．氮化铝（AIN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（）Al 2O 3+N 2+3C 2AIN+3CO下列叙述正确的是 A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．上述反应中每生成2molAIN ，N 2得到3mol 电子 C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D ．氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气(H 2)2一氧化碳（CO ）、辛烷(C 8H 15)、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(1); △H=－285.8kJ/mol CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g); △H=－283.0kJ/molC 8H 15(1)+225O 2(g)==== 8CO 2(g)+9H 2O(1); △H=－5581kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(1); △H=－890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 15、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 15(1) D ．CH 4(g) 5．下列叙述不正确．．．的是（）A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B ．乙醇的沸点比甲酝（CH 3—O —CH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C ．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．下列除去杂质的实验方法正确的是（）A ．除去CO 中少量O 2；通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3；置于坩埚中加热C ．除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤D ．除去FeCl 3在酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置高温7．已知CO 2O 3在酸性溶液中易被还原成CO 2+、CO 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

2005年高考理综全国1卷试题及答案---精品管理资料

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷一)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.第I卷（选择题共24分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.不能在答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量):C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的（）A．DNA碱基排列顺序不同B．核糖体不同C．转运RNA不同D．信使RNA不同2．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2,随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中,14C含量变化示意图正确的是( ）3．镰刀型细胞贫血症的病因是血红蛋白基因的碱基序列发生了改变。

检测这种碱基序列改变必须使用的酶是（）A．解旋酶B．DNA连接酶C．限制性内切酶D．RNA聚合酶4．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ.取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液,然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水,45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加入等量裴林试剂并煮沸2分钟,摇匀观察试管中的颜色。

结果是( )A．甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色B．甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色C．甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色D．甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色5．为了保护鱼类资源不受破坏,并能持续地获得量大捕鱼量，根据种群增长的S型曲线，应使被捕鱼群的种群数量保持在K/2水平。

这是因为在这个水平上（）A．种群数量相对稳定B．种群增长量最大C．种群数量最大D．环境条件所允许的种群数量最大6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为（) A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1。

2005年高考理综全国1卷试题及答案

2005年高考理综全国1卷试题及答案2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第I卷（选择题共24分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能在答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的（）A．DNA碱基排列顺序不同B．核糖体不同C．转运RNA不同D．信使RNA不同2．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2，随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中，14C含量变化示意图正确的是（）3．镰刀型细胞贫血症的病因是血红蛋白基因的碱基序列发生了改变。

检测这种碱基序列改变必须使用的酶是（）A．解旋酶B．DNA连接酶C．限制性内切酶 D．RNA聚合酶4．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ。

取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加入等量裴林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。

结果是（）A．甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色B．甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色C．甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色D．甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色5．为了保护鱼类资源不受破坏，并能持续地获得量大捕鱼量，根据种群增长的S型曲线，应使被捕鱼群的种群数量保持在K/2水平。

这是因为在这个水平上（）A．种群数量相对稳定B．种群增长量最大C．种群数量最大D．环境条件所允许的种群数量最大6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 99．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。

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2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第I卷（选择题共24分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能在答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的（）A．DNA碱基排列顺序不同B．核糖体不同C．转运RNA不同D．信使RNA不同2．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2，随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中，14C含量变化示意图正确的是（）3．镰刀型细胞贫血症的病因是血红蛋白基因的碱基序列发生了改变。

检测这种碱基序列改变必须使用的酶是（）A．解旋酶B．DNA连接酶C．限制性内切酶D．RNA聚合酶4．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ。

取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加入等量裴林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。

结果是（）A．甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色B．甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色C．甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色D．甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色5．为了保护鱼类资源不受破坏，并能持续地获得量大捕鱼量，根据种群增长的S型曲线，应使被捕鱼群的种群数量保持在K/2水平。

这是因为在这个水平上（）A．种群数量相对稳定B．种群增长量最大C．种群数量最大D．环境条件所允许的种群数量最大6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 99．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。

2005年高考江苏省化学高考试题及答案

2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学第I 卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（） A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n+2 B ．石油的主要成分是碳氢化合物 C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（） A ．①②④⑤ B ．②③④⑥ C ．①②④⑥ D ．③④⑤⑥3．氮化铝（AIN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（）Al 2O 3+N 2+3C 2AIN+3CO下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2molAIN ，N 2得到3mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3D ．氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气(H 2)2一氧化碳（CO ）、辛烷(C 8H 15)、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(1); △H=－285.8kJ/mol CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g); △H=－283.0kJ/molC 8H 15(1)+225O 2(g)==== 8CO 2(g)+9H 2O(1); △H=－5581kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(1); △H=－890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 15、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 15(1) D ．CH 4(g) 5．下列叙述不正确．．．的是（）A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B ．乙醇的沸点比甲酝（CH 3—O —CH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C ．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．下列除去杂质的实验方法正确的是（）高温A ．除去CO 中少量O 2；通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3；置于坩埚中加热C ．除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤D ．除去FeCl 3在酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置7．已知CO 2O 3在酸性溶液中易被还原成CO 2+、CO 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

2005年高考理综全国1卷试题及答案

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第I卷（选择题共24分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能在答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的（）A．DNA碱基排列顺序不同B．核糖体不同C．转运RNA不同D．信使RNA不同2．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2，随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中，14C含量变化示意图正确的是（）3．镰刀型细胞贫血症的病因是血红蛋白基因的碱基序列发生了改变。

检测这种碱基序列改变必须使用的酶是（）A．解旋酶B．DNA连接酶C．限制性内切酶D．RNA聚合酶4．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ。

取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加入等量裴林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。

结果是（）A．甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色B．甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色C．甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色D．甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色5．为了保护鱼类资源不受破坏，并能持续地获得量大捕鱼量，根据种群增长的S型曲线，应使被捕鱼群的种群数量保持在K/2水平。

这是因为在这个水平上（）A．种群数量相对稳定B．种群增长量最大C．种群数量最大D．环境条件所允许的种群数量最大6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 99．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。

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