初中化学_第九单元 《溶液》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶液》复习课教学设计

【复习目标】：

1.知识目标:

(1)通过对概念的复习，进一步巩固对概念的理解和掌握

(2)对整单元的知识形成系统的认知结构

(3) 加强对有关溶液稀释和配制的计算的训练

2.能力目标:

培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能力。

【复习重点】理解和掌握有关概念，形成体系；掌握有关溶液的配制、计算

【复习难点】溶解度曲线及应用、有关溶液的计算

【复习过程】

（情景导入）：通过对溶液的学习，联系生活实际，说说溶液有哪些作用？……正是溶液的知识作用如此重要，所有我们应该把有关溶液的知识复习好、巩固好、应

用好！

（复习内容）：

环节一：梳理知识

要求：1、通过小组内交流讨论，把本单元的概念根据它们的关系，用喜欢的方法（画图、知识树、思维导图、列表等等），初步形成体系；思考每个概念的含义，每个知识点设计一个问题。（5分钟）

2、.展示知识体系，并讲解概念的定义、要点等；质疑解疑，形成体系。

指导完成较好的同学扮演老师，通过学生互动、质疑归纳知识体系，师生对“小老师”的讲课进行评价！

之后，教师强调几个重要的知识点-------有关溶液计算的关系式、溶液配制步骤！

（过度）有了这些知识，我们可以应用知识解决有关溶液的问题，根据知识之间的联系及考题的命题特点，分四类题目类型，第一类是关于溶液、饱和溶液与不饱和溶液：

环节二：考点解析

考点1溶液、饱和溶液与不饱和溶液

命题角度：考查学生对溶液及其是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。

例1：溶液在日常生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（）

A．溶液是无色、透明的液体B．溶液只能含有一种溶质

C．溶液各部分密度不同D．溶液各部分性质相同

指导学生分析每一个答案的正误，并说明理由。

引导学生反思：解决问题的依据（概念的含义）、关注特殊情况

变式练习（学生抢答）

下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()

A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

考点2固体物质的溶解度及曲线

命题角度：考查溶解度含义及根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用例2：将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图8－2中能正确表示a、b两物质溶解曲线的是()

指导学生分析每一个答案的正误，并说明理由。

引导学生反思：领悟图像信息、把握点的意义

变式练习（学生抢答）

图8－1表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，关于图示信息的描述正确的是()

A．30 ℃时M的溶解度小于N的溶解度

B．P点表示t ℃时M、N的溶解度相等

C．M、N都是难溶物质

D．溶解度受温度影响变化较小的物质是M ；

考点3配制一定溶质质量分数的溶液

命题角度：考查配制溶液步骤、仪器选用、操作正误、误差分析等

指导学生分析配制一定溶质质量分数的溶液每一个步骤所需要的仪器，综合得出答案。

引导学生反思：领悟图像信息、把握“点”的意义

变式练习（学生抢答）

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）

A.④⑤①②③

B.①②③④⑤

C.③④①②⑤

D.②①④③⑤

考点4关于溶液的溶质质量分数计算

命题角度：考查溶质、溶剂的质量与溶液的溶质质量分数的互算；溶液的稀释计算；以及溶液的体积、密度的计算等。

例2：20 ℃时，硝酸钾的溶解度为30 g，在此温度下，向50 g水中加入20 g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（）

A.40.0%

B.30.0%

C.28.6%

D.23.1%

指导学生分析：1、“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为30 g”表示什么意思？

2、20 ℃时，50 g水中最多可以溶解多少g硝酸钾？

3、剩余的量是否是溶质的质量？

4、计算溶液的溶质质量分数的关系式是什么？

5、是否还有其他的计算方法？（在确定20 ℃时，硝酸钾溶液是饱和的情况下可以直接应用饱和溶液的溶质质量分数=S÷(S+100g）x100%)

引导学生反思：理解量的意义、规范解题步骤

变式练习（学生到黑板完成，之后其他同学纠正、评价）

200C时,KNO3的溶解度是32 g，则200C时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？

（过度）根据以上共同分析，大家已经有解决问题的能力，通过完成下面习题，检查做的怎么样

环节三：达标训练

1. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）

A.碳酸钙粉末

B.面粉

C.菜籽油

D.白砂糖

2.准确量取14.9 mL硫酸溶液，应选用的量筒是（）

A.10 mL量筒

B. 20 mL量筒

C. 50 mL量筒

D.100 mL 量筒

3.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）

A.溶液质量

B.溶液体积

C.溶质质量

D.溶质的质量分数

4.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b的关系为（）

A. a 〉b

B. a < b

C. a = b

D.不能确定

1. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）

A.碳酸钙粉末

B.面粉

C.菜籽油

D.白砂糖

2.准确量取14.9 mL硫酸溶液，应选用的量筒是（）

A.10 mL量筒

B. 20 mL量筒

C. 50 mL量筒

D.100 mL 量筒

3.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）

A.溶液质量

B.溶液体积

C.溶质质量

D.溶质的质量分数

4.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b的关系为（）

A. a 〉b

B. a < b

C. a = b

D.不能确定

5、如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相

等

C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出

D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃

时，溶液中溶质质量分数均为25%

6、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解