[考研类试卷]考研物理化学(化学平衡)历年真题试卷汇编2.doc
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第六章 化学平衡练习题(一)及答案
10. 过饱和溶液中溶质的化学势 μ 与纯溶质的化学势 μ * 的关系式为： ( ) （A） μ = μ * （B） μ > μ * （C） μ < μ * （D）不能确定
11.
化学反应等温式
ΔrGm=ΔrG
m
+
RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的ΔrG
m
将改变，
该反应的 ΔrGm和 Qa将： (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，ΔrGm不变 (D) Qa不变，ΔrGm 改变
I. Ag2O (s)
2Ag (s) + (1/2) O2 (g)
Kp(Ⅰ)
II. 2Ag2O (s)
4Ag (s) + O2 (g)
Kp(Ⅱ)
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：
(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小
(A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行 (C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向
17. (1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零
(2)
因为ΔrG
m
=
-RT
lnK
p
，而K
p
是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG
m
表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差
4. 在一定温度下, (1) Km , (2) (∂G/∂ξ)T,p , (3) ΔrG , (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压
力及组成而改变的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)
[考研类试卷]考研物理化学(电化学)历年真题试卷汇编2.doc
![[考研类试卷]考研物理化学(电化学)历年真题试卷汇编2.doc](https://img.taocdn.com/s3/m/e5a98d620722192e4436f601.png)
[考研类试卷]考研物理化学（电化学）历年真题试卷汇编2一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 KCl常用作构造盐桥的试剂，因为其具备______的特性。
需注意，如果溶液中含有某些离子，如______，则应改换其他合适的盐。
(2014年南京航空航天大学)2 离子独立运动定律适用于无限稀释条件下的______电解质和______电解质。
(2013年南京航空航天大学)3 已知某电解质正离子的运动速率与负离子的运动速率的关系是：v－=0．6v+，则负离子的迁移数t－等于______，正离子的迁移数t+等于______。
(2012年南京航空航天大学)4 溶液中含有活度均为1．00的H+、Zn2+、Pb2+。
已知H2在阴极上析出的超电势为0．4 V，则正确的析出顺序是______。
已知：EΘ(Zn2+｜Zn)=一0．763 0 V；EΘ(Ph2+｜Pb)=一0．1265 V。
(2012年南京航空航天大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
5 已知25℃，EΘ(Cl－｜Cl2)=1．360 V，EΘ(OH－｜O2)=0．401 V，EΘ(Cu2+｜Cu)=0．337 V。
现以铜板做电极，电解0．00l mol／kg CuCl2水溶液，设O2和Cl2在铜电极上的超电势可忽略，则当电解池的电压由小到大变化时，在阳极上首先进行的电极反应为( )(2015年西北大学)（A）2OH－一2e→O2+H2O（B）Cu一2e→Cu2+（C）2Cl－一2e→Cl2（D）无法判定6 在Hittorf法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol，而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出，则Ag+迁移数为( )(2013年西北大学)（A）x／y（B）y／x（C）(x—y)／x（D）(y一x)／y7 盐桥的作用是( )(2015年南京师范大学)（A）将液接电势完全消除（B）将不可逆电池变成可逆电池（C）将液接电势降低到可以忽略不计（D）相当于一根导线将两个电解质溶液沟通8 当有电流通过时，电极发生极化。
考研物理化学化学平衡历年真题试卷汇编2_真题-无答案
考研物理化学（化学平衡）历年真题试卷汇编2(总分48,考试时间90分钟)1. 填空题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1. 某反应的反应物和产物均为气体，该反应在298．15 K时的标准平衡常数KΘ=l，反应为吸热反应。
则(1)在298．15 K时，该反应的△rGmΘ______；(2)在同样的标准状态下，298．15K 时，该反应的△rSmΘ______；(3)在313．15 K时，该反应的△rGmΘ______。
(填＞0，＜0或=0)(2012年北京科技大学)2. 在T，p时，理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的Kc／Kx为：______。
(2011年北京科技大学)3. 对于反应2C2H6(g)+7O2=4－CO2(g)+6H2O(g)，在恒温恒压下向反应系统中通入氮气，其标准平衡常数KΘ将______，其化学平衡将______移动。
(2011年南京航空航天大学)4. 在催化剂作用下，将1 mol SO2(g)和0．5 mol O2(g)的混合气体加热到1 000 K，发生如下反应：SO2(g)+O2(g)=SO3(g) 在100 kPa下反应达平衡时，SO2(g)的平衡转化率为46％，则反应在该温度下的平衡常数KΘ=______。
(2016年北京化工大学)2. 单项选择题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
1. 下列关于化学反应和化学平衡的描述中，正确的是( )(2014年浙江大学)A. 某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数B. 凡是反应体系便一定能建立化学平衡C. 化学平衡时各物质的化学势相等D. 化学平衡态就是化学反应的限度2. 在300 K下，一个抽空的容器中放入过量的A，发生下列反应：A(s)B(s)+3D(g)，达到平衡时D(g)的压力为p=1．02 kPa，此反应的标准平衡常数KΘ(300 K)=( )(2014年湖南大学)A. 1．02B. 1．061×10－6C. 1．04×10－4D. 3．063. 如下反应：3C2H2=C6H6，反应物和产物在25℃时的△fGmΘ／(kJ.mol－1)分别为209和125。
[考研类试卷]考研物理化学(相平衡)历年真题试卷汇编2.doc
![[考研类试卷]考研物理化学(相平衡)历年真题试卷汇编2.doc](https://img.taocdn.com/s3/m/49d6b4525f0e7cd185253608.png)
[考研类试卷]考研物理化学（相平衡）历年真题试卷汇编2一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 二元合金处于低共熔温度时，体系的自由度F=______。
(2012年北京科技大学)2 在三相点附近的温度范围内，TaBr3固体和液体的蒸气压方程分别为lgp／Pa=14．691—5 650／T和lgp／Pa=10．291—3 265／T，则TaBr3三相点的温度为______。
(2011年陕西师范大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
3 在二组分同液相图中(见图6一1)，当系统从物系点P冷却到点L时，系统将出现( )(2015年西北大学)（A）A(s)，E(l)，C(s)三相共存（B）B(s)，D(l)，C(s)三相共存（C）C(l)（D）C(s)4 水的三相点处自由度数为( )(2013年西北大学)（A）1（B）2（C）3（D）05 某体系存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(g)2CO(g) 则该系统的独立组分数为( )(2011年北京科技大学)（A）4（B）3（C）2（D）16 二元恒沸混合物的组成( )(2010年首都师范大学)（A）固定（B）随温度而变（C）随压力而变（D）无法判断7 在下列二组分体系相图中，点代表相合熔点的是( )(2013年浙江工业大学)8 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压( )(2014年浙江工业大学)（A）恒大于任一纯组分的蒸气压（B）恒小于任一纯组分的蒸气压（C）介于两个纯组分的蒸气压之间（D）与溶液组成无关9 下列由A、B二组分形成的凝聚体系相图中(P一定)，既形成稳定化合物又能形成不稳定化合物的系统是( )(2014年浙江工业大学)10 在图6—3中，⑤相区平衡共存的相态是( )(2011年陕两师范大学)（A）L（B）L+α（C）L+S Sn（D）L+S Ag11 硫酸与水可形成H2SO4.H2O(s)，H2SO4.2H2O(s)和H2SO3.4H2O(s)三种水合物，则压力为po时能与硫酸水溶液和冰平衡共存的水合物种类的最大值为( )(2016年中国科学技术大学)（A）0（B）1（C）2（D）311 H2SO4和H2O在低温下可形成H2SO4.4H2O，H2SO4.2H2O，H2SO4.H2O几种水合物。
物理化学上策化学平衡1、2、3及答案
物理化学化学平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 ) 1. 2 分 (3338) 下述说法中哪一种正确？(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关2. 2 分 (2799) 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)(A) K p =1 (B) K p =K c (C) K p ＞K c (D) K p ＜K c3. 2 分 (2913) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关4. 2 分 (3339) 反应 A+3B 2C ，已知：A B CΔf H m (298 K)/kJ mol -1 0 0 -44S m (298 K) /J K -1mol -1 180 120 180C ,m p (298 K)/J K -1mol -1 30 20 30298 K 时反应的： ( )(A) (ΔS m /T )p > 0 , (Δr G m /T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(B) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p < 0 , (ln K /T )p < 0 ；(C) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(D) (ΔS m /T )p < 0 , (Δr G m /T )p >0 , (ln K /T )p < 0 。
物理化学考研复习题
物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。
7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。
9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。
10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。
考研物化试题及答案解析
考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + VC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的表现，其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A解析：理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其表达式为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
3. 以下哪个选项是熵的宏观定义？A. S = ∫dQ/TB. S = k∑pi ln piC. S = Q/TD. S = ΔH/T答案：B解析：熵的宏观定义是S = k∑pi ln pi，其中k是玻尔兹曼常数，pi是第i个微观状态的概率。
4. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln K = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln K = ΔH/RT - ΔS/RC. ln K = ΔH/RT + ΔS/RD. ln K = -ΔH/RT - ΔS/R答案：C解析：范特霍夫方程是描述化学反应平衡常数随温度变化的方程，其表达式为ln K = ΔH/RT + ΔS/R，其中K是平衡常数，ΔH 是反应的焓变，ΔS是反应的熵变，R是气体常数，T是温度。
5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(-Ea/R)D. k = A exp(Ea/R)答案：A解析：阿伦尼乌斯方程是描述反应速率常数随温度变化的方程，其表达式为k = A exp(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。
物化考研练习题
物化考研练习题第一节（选择题）1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是？A. 反应速率只与反应物浓度有关B. 反应速率只与生成物浓度有关C. 反应速率与反应物和生成物浓度都有关D. 反应速率与反应物和生成物浓度无关2. 下列关于碳酸氢钠分解的反应方程和速率的说法正确的是？A. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而增加B. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而减少C. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度减少而增加D. 反应方程：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，反应速率随温度增加而增加3. 化学反应速率的影响因素包括以下哪些？A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应时间4. 下列催化剂中，属于酶的是？A. 铂B. 酶C. 二氧化钛D. 铅5. 关于化学平衡的说法正确的是？A. 反应速率在达到一定值后不再改变B. 反应速率保持恒定不变C. 反应物和生成物的浓度比保持不变D. 反应物和生成物的浓度比在反应过程中发生变化6. 下列关于平衡常数Kp和Kc的说法正确的是？A. Kp和Kc都是用来衡量化学平衡的稳定性的指标B. Kp是用压强表示的平衡常数，Kc是用浓度表示的平衡常数C. Kp和Kc的数值大小是相同的D. Kp和Kc的数值大小与温度无关7. 下列各种因素中，不会改变化学平衡的因素是？A. 压强的改变B. 浓度的改变C. 温度的改变D. 催化剂的添加8. 下列关于酸碱中的pH值和溶液酸碱性的说法正确的是？A. 溶液的pH值越大，酸性越强B. 溶液的pH值越小，酸性越强C. pH值与溶液的酸碱性无关D. pH值是用来表示溶液中酸碱程度的指标，数值越小表示酸性越强第二节（简答题）1. 什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 反应速率与反应物浓度的关系是什么？为什么？3. 解释酶在催化反应中起到的作用。
历年物理化学考研题
物理化学考研题1西安交通大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试题一择瓶(请从每个题用给出的几个答案中选择一个最合适的答案，把正确答案的字母填写在駆号后的括号里.每个题1分，共计18分.选错或多选者不能得分但也不倒扣分J】■()—个休系从状态变化到状态2(门““刃人在此过程中啣个量为定值而与此状态变化的路线无关？A.£ pdV R ［炭x C f 7'dS D.『学巳()体枳功的计算公式W nRTln普适用于鼻种筒单雙化过程？A*理想气体的各种状态变化. R理想气休的尊温过程.C理想7体等温叩逆过程。
U任材等温可逆过程*玄()菜个尊温恚变化沿可逆路线宪成时•必然A.环境对系统做最小功. 氏系统对环境做最小功*C.系址的嫡值增大" D-累现的甘布斯属數保持不变.4.某电池在一定温度压力下放电时体枳不变•那么在放电过程中以电池为体系时可以肓定A.AS = Q/T KQ= AHG ^JU= Q —nFE D+ AG = — nFE5.()式AH = pr.dT的使用条件只能是」升A.所有的简单变化’R所有的等抵变温过程・G尊压可逆变化过帳。
D.无非体积功的等压变温过程・6・()反应2H E(g)+O i(g) -*2H:O(g)町在T温贬下茅压完成(路线1),也町在丁温度下等容完成｛賂线2)・若反应中的气体均可视为理想气休，那么该反应沿上述两条不同路线完成时必然A.Q,j = Qw = AH ⑵C.反应沿路线(1)进行时H2CXg)的平衡产率较低*O反应沿路线(2)进斤时该反应的平術常散校大"7.()在一定温度压力下*A, AG大于莓的过程一定不能发生*li AG小于零的过程一罡能自发进行.C.肖些小于零的过程也能自发进荷*【丄任何态变化的靖变都可以表示为空=QfT*8-(＞下列各式那个代表务组分佯系中组分i的化学踞？9.< )反应3C(s) + 2H2O<g)— CH((g) + 2CO(g)无温度丁下的摩尔反应热效应小于冬•如何控制反应条件才会有利干提高CHJg)的平衡产率？A.温度和压力不变•加入不参与反应的局外气体.K压力不变，提高反应温度.C.温度不变，增加压力.D.T温度下将反应物引入崩性绝热反应器进行反应.10.()电极极化的结果必便A.阳极的电极电势升髙.B.阴极的电极电势升高'C.使原电池的阳极电势升為.便电解池的阴极电炒升為.D.使原电池的阴极电衿升宵，使电解池的阳极电势升囱-11.()当把-根毛细管插人某液体时•可能会发生什么现象？已知>“一A.骨内液面岛于管外液面.K裁内液面上的饱和蕉气压髙于借外液面上的饱和蒸气压.C.骨内液面的曲审半径小于零.D.该毛细管材料能被这种液体润湿"12.< )在一定压力F如果反应A— B的4H.与温度无关•那么A.在一定压力HMA)和H m(B)肯定也与温度无关.B.一建压力下^,S m肖定也与温度无关.C.压力不变•升高温度时不会改变该反应的平衡组成"D.若SHm VO•則该反应不论柱什么温度下都能自发进行。
[考研类试卷]考研物理化学(化学动力学)历年真题试卷汇编1.doc
![[考研类试卷]考研物理化学(化学动力学)历年真题试卷汇编1.doc](https://img.taocdn.com/s3/m/9c3c8469998fcc22bcd10da4.png)
[考研类试卷]考研物理化学（化学动力学）历年真题试卷汇编1一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 某反应的转化率分别达到50％，75％，87．5％所需的时间分别为，则此反应物质的级数为______。
(2015年西北大学)2 O3分解反应为2O3→3O2，一定温度下，在2．0 dm3容器中反应。
实验测出O3每秒消耗1．50×10－2mol，则反应速率为______mol.dm－3.s－1，氧的生成速率为______mol.dm－3.s－1。
(2015年河北大学)3 某化学反应的速率常数K=4．62×10－2s－1，则反应掉3／4所需的时间是______s。
(2010年四川大学)4 E.S.Willamson和E．King发现反应 BrO3－+3SO32－=Br－+3SO42－的起始速率由K[BrO3－][SO32－][H+]确定，其逆反应按照热力学观点，可能的一个速率方程为______。
(2014年北京科技大学)5 阿伦尼乌斯的指数式是______；不同温度下的定积分式为______。
(2014年北京科技大学)6 基元反应的______与其反应分子数相等，而非基元反应的反应分子数只能由______确定。
(2014年南京航空航天大学)7 二级反应2A→B，当A的初浓度为0．200 mol／L时半衰期为40 s，则该反应的速率常数为______s－1.L.mol－1。
(2014年山东科技大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
8 实验测得反应3H2+N2=2NH3的数据如表11一1所示。
由此可推知该反应的速率方程dp(NH3)／2dt等于______。
(2015年中国科学技术大学)（A）kp H23p N2（B）kp H22p N2（C）kp H2p N2（D）kp H2p N229 碰撞理论中方位因子P( )(2015年西北大学)（A）一定小于1（B）一定大于1（C）可大于1，也可能小于1（D）无法判断10 平行反应B→P(E1)，B→Q(E2)，已知活化能E1＞E2，指前因子A1＞A2。
全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)
目 录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。
[考研类试卷]考研物理化学(热力学第二定律)历年真题试卷汇编1.doc
![[考研类试卷]考研物理化学(热力学第二定律)历年真题试卷汇编1.doc](https://img.taocdn.com/s3/m/90875c604b35eefdc8d33399.png)
[考研类试卷]考研物理化学（热力学第二定律）历年真题试卷汇编1一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 1 mol某理想气体由同一始态开始，分别经(1)可逆绝热膨胀与(2)不可逆绝热膨胀至相同的终态温度，则两过程的△U1_______△U2，△S1______△S2。
(选填“＞”“=”“＜”)(2012年北京科技大学)2 在绝热封闭条件下，体系的△S的数值可以直接用作过程方向性的判据，△S=0表示可逆过程；△S＞0表示______；△S＜0表示______。
(2011年北京科技大学)3 1摩尔双原子理想气体经绝热向真空自由膨胀使体积增大至10倍，则体系的熵变=______。
(2014年北京科技大学)4 对于确定的环境温度，若要使得传出的同样热量可做的功更多，则热机的燃烧温度应尽量______；另一方面，采用水冷却的热机比采用空气冷却的热机做功更______。
(2014年南京航空航天大学)5 一定温度时，理想气体混合物中的组分气体的标准态是指该组分气体单独存在于混合物的______以及压力为______时的状态。
(2014年南京航空航火大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
6 封闭系统理想气体的真空膨胀过程(焦耳实验)，△S( )(2010年天津大学)（A）＞0（B）＜0（C）=0（D）不确定7 对于一组成固定的封闭系统=( )(2010年天津大学)8 理想气体在卡诺可逆循环过程中，下列不正确的是( )(2010年陕两师范大学)（A）W=0（B）△H=0（C）△S=0（D）△G=09 热力学第三定律可以表示为( )(2010年陕两师范大学)（A）在0K时，任何晶体的熵等于0（B）在0K时，任何完美晶体的熵等于0（C）在0度时，任何晶体的熵等于0（D）在0度时，任何完美晶体的熵等于010 下列四种表述，两种都不正确的为( )(2013年浙江工业大学） (1)等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变△S=△H相变／T相变 (2)体系经历一自发过程总有dS＞0 (3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4)在绝热可逆过程中，体系的熵变为零（A）(1)，(2)（B）(3)，(4)（C）(2)，(3)（D）(1)，(4)11 p1V1γ=p2V2γ的关系式只适用于( )(2014年浙江工业大学)（A）理想气体的绝热过程（B）理想气体的可逆过程（C）理想气体的绝热可逆过程（D）真实气体的绝热可逆过程12 标准压力下，A→B过程的△H=一102 kJ，△S=－330J／K，若想该过程能自发进行，则最可能的反应温度或温度区间是( )(2014年浙江工业大学)（A）T＞309 K（B）T＜309 K（C）T=309 K（D）T＞408 K13 某气体状态方程为p=f(V)T，f(V)仅为体积的函数，恒温下一定量该气体的熵随体积V的增加而( )(2014年浙江工业大学)（A）增加（B）下降（C）不变（D）难以确定14 对双原子理想气体为( )(2016年中国科学技术大学)15 1 mol H2O(1)在110℃及该温度的饱和蒸气压下，置入一110℃的真空容器中，气化成同温同压的H2O(g)。
考研物理化学专业课真题
一、简答题（任选7题） 1. 根据右边氧势图确定：1）元素N 还原MO 2的温度条件； 2）图中分解压最小的氧化物； 3）还原能力最强的元素；4）在什么温度下MO 2比NO 2稳定。
2. 分别写出钢液中元素M 经直接氧化、间接氧化和渣铁界面反应氧化成MO 2(S)的化学反应式。
3. 简述Fick 第一定律，并举例说明Fick 第一定律在冶金中的应用。
4. 写出碳气化反应（焦炭溶损反应）方程，并说明碳气化反应剧烈进行的温度。
5. 元素M 在正常熔点T m 时的熔化热为ΔH m ，试写出M （S ）→M (l) 在温度T 时的ΔG 0。
6. 炉渣结构有哪两种理论？请阐述其基本内容和要点。
7. 什么叫原电池？原电池与电解池有什么区别？8. 气—固反应动力学有哪几种类型？气—固反应由哪几个环节组成？ 9. 硫化矿物在高温下的化学反应可归纳为几种类型？各类型的特征是什么？ 10. 电解过程中电解质中的离子转移至阳极或阴极主要靠哪几种传质过程？哪一种是最主要的？1 23温 度ΔG 0共3页 第1页● O● OI● OII● OIII二、问答计算题（任选4题）1. 根据下边A-B-C 三元系相图，试分析： 1）组成为O 的液相在冷却过程的相变过程； 2）组成为O I 的液相在冷却过程的相变过程； 3）组成为O II 的液相在冷却过程的相变过程； 4）组成为O III 的液相在冷却过程的相变过程。
2. 钢液在1600℃下进行真空碳脱氧，已知系统中P CO =66.7Pa ，钢液组成[C]=0.08%、[Cr]=0.9%、[Mn]=0.85%、[S]=0.02%； [C]+[O]=CO ΔG 0= – 22363 – 39.63T （J/mol ）1600℃时元素相互作用系数ji e试计算钢液平衡氧含量。
3. 用铝还原MgO 有如下反应：)(322)(3234S l O Al O Al =+ T G 2.185********+-=∆ （J ） (1) )(2)(22S g MgO O Mg =+ T G 4.42815190120+-=∆ （J ） (2)计算在Mg P 为1atm 和Mg P 为1mmHg 的真空度下铝还原MgO 的起始温度。
物理化学《化学平衡》习题及答案
物理化学《化学平衡》习题及答案选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D 。
因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ）3．在等温等压下，当反应的∆r G m ∃ = 5kJ ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C 。
应该用∆r G m 判断而不是∆r G m ∃ 。
4．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。
5．反应 2C(s) + O 2(g) ←→ 2CO(g)，其∆r G m ∃ /(J ·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) ∆r G m ∃ 变负，反应更完全 (B) K p ∃ 变大，反应更完全 (C) K p ∃ 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C6．对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f ∃ 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ∃ 无影响 (D) 对K f ∃ 、K r 、K p ∃ 均无影响答案：A 。
理想气体的K p ∃ 不受压力的影响而真实气体的K p ∃ 将随压力而变。
7．理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的∆r G m ∃与温度T 的关系为：∆r G m ∃ = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ∃ >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C8．某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ∃将是： (A)K p ∃= 0 (B) K p ∃ < 0 (C) K p Θ > 1 (D) 0 < K p ∃ < 1 答案：C 。
[考研类试卷]考研物理化学(气体的pVT关系)历年真题试卷汇编1.doc
![[考研类试卷]考研物理化学(气体的pVT关系)历年真题试卷汇编1.doc](https://img.taocdn.com/s3/m/35106666482fb4daa58d4b95.png)
[考研类试卷]考研物理化学（气体的pVT关系）历年真题试卷汇编1一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 在n，T一定条件下，任何种类的气体，当压力趋于零时，=______。
(2013年东南大学)2 分子之间的相互作用力是分子间的距离的函数。
气体分子之间的距离较大，故气体分子之间的相互作用力______；液体和固体的分子间距较小，因此分子之间的相互作用力______。
(2014年南京航空航天大学)3 范德华方程通过用______修正项和______修正项修正理想气体状态方程式，从而实现对实际气体的描述。
(2014年南京航空航天大学)4 临界温度较低的气体______(容易，难)液化，在应用理想气体状态方程式时，其适用的压力范围上限相对______(较高，较低)。
(2013年南京航空航天大学)5 维里方程中，第二维里系数反映了______个气体分子间的相互作用对气体的pVT关系的影响，第三维里系数则反映了______个气体分子间的相互作用对气体的pVT关系的影响。
(2013年南京航空航天大学)6 在高原地带，大气压较低，水的沸点______100℃；在高压锅中，压力较高，水的沸点______100℃。
(2012年南京航空航天大学)7 各种不同的真实气体的对比参数反映了其所处状态偏离______的倍数，在三个对比参数中，只要有______分别相同，即可认为处于相同的对应状态。
(2012年南京航空航天大学)8 临界温度T c是气体能够液化所允许的______(最高或最低)温度，临界温度T c时的饱和蒸气压称为______。
(2017年南京航空航天大学)二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
9 以下关于临界点的描述中，错误的是( )(2011年天津大学) （A）临界压力是临界温度下使气体液化所需要的最小压力（B）临界压力是临界温度下使气体液化所需要的最大压力（C）在临界点处10 用范德华气体方程计算出的波义耳温度是( )(2012年湖南大学)11 气体能够液化的最高温度是( )(2015年北京化工大学) （A）沸点温度（B）波义尔温度（C）临界点温度（D）三相点温度12 物质临界点的性质与( )有关。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第六章 化学平衡练习题二及答案
14.
答：（C）
15.
答：（A）
16.
答：（B）
17.
答： ΔrGm = 6.752 kJ ⋅ mol−1
Δ
r
H
m
= 17.119
kJ ⋅ mol−1
Δr Sm = 34.78 J ⋅ K−1 ⋅ mol−1
18.
∑ 理想气体； νB = 0
8.
某气相化学反应在指定条件下达到平衡时的标准平衡常数为
K
p
，若反应在一开始
能正向进行， Qp 为压力商，则势必 Qp
K
p
。
9. 25°C 时 ， 水 的 饱 和 蒸 气 压 为 3.133 kPa ， 水 蒸 气 的 标 准 生 成 自 由 能 为
−228.60 kJ ⋅ mol-1 ，则液态水的标准生成自由能为
Δf Gm (l)
=
−RT
ln
K
p
=
−RT
ln( p * /
p )
10. 答：0.640(kPa) −1/2
由 ΔrGm
=
−RT
ln
K
p
=
−RT
ln[K p ( p )
− ΣvB
] 求得
11.
答：10.293 kJ ⋅ mol-1
ΔrGm
=
−RT
ln
K
p
=
−RT
ln[K p ( p )−£
＝
CO2(g)
在
2000 K时的
K
p
=
6.44，同样温度下，则
反应 2CO(g) + O2(g)
＝
2CO2(g)
的
[考研类试卷]考研物理化学(化学动力学)模拟试卷1.doc
![[考研类试卷]考研物理化学(化学动力学)模拟试卷1.doc](https://img.taocdn.com/s3/m/11ec94773968011ca2009126.png)
[考研类试卷]考研物理化学（化学动力学）模拟试卷1一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 某二级反应，反应消耗1／3需时间10min，若再消耗1／3还需的时间为______min。
2 只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为______。
3 一级反应以______对时间作图为一直线，速率系数等于直线的______。
4 某温度T时，一级连串反应起始时仅有A，且k1=12．6 s－1，k2=180 s－1，则c B达到极大值的时间是______。
二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
5 某反应速率常数k=2．31×10－2s－1.dm3.mol－1，对初始浓度为1．0 mol.dm－3的反应物，其反应的半衰期为( )（A）43．29 s（B）15．0 s（C）30．0 s（D）21．65 s6 零级反应A→B的半衰期t1／2与A的起始浓度c0及速度常数t的关系为( )（A）t1／2=2kc0－1（B）t1／2=2kc0（C）（D）7 某反应的速度常数为4．62×10－2min－1，若其反应物的初始浓度为0．1 mol.dm－3，则反应的半衰期t1为( )／2（A）216 min（B）15 min（C）30 min（D）1．08 min8 在下列各速度方程式所描述的反应中，无法定义其反应级数的是( )9 若某反应的活化能为80 kJ.mol－1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速度常数约为原来的( )（A）2倍（B）3倍（C）4倍（D）5倍10 已知反应：且E2＜E3，为有利于产物D的生成，原则上选择( )（A）升高温度（B）降低温度（C）维持温度不变（D）及时移走副产物G11 对峙反应当温度一定时由纯A开始，下列说法中，不正确的是( )（A）起始时A的消耗速度最快（B）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差（C）k1／k2的值恒定（D）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等12 质量作用定律适用于( )（A）对峙反应（B）平行反应（C）连串反应（D）基元反应13 反应速度常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于( )（A）基元反应（B）基元反应和大部分非基元反应（C）对峙反应（D）所有化学反应14 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是( )（A）反应速度快，迅速达到化学平衡（B）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢（C）中间产物的浓度小，第二步反应慢（D）第一步反应快，第二步反应慢15 对一般化学反应，温度升高时应该是( )（A）活化能明显降低（B）平衡常数一定变大（C）正、逆反应的速度常数成比例变化（D）反应达到平衡的时间缩短16 化学反应的过渡状态理论的要点是( )（A）反应物通过简单碰撞就能变成产物（B）反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度（C）在气体分子运动论的基础上提出来的（D）引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关17 气相反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的速度公式为=k[H2][I2]。
傅献彩《物理化学》(上册)配套题库【名校考研真题】(化学平衡)
K
p
K
p
(
p
)B
vB
，因 vB
B
0
，则 rGm
RT
ln(K p )
RT
ln(
K
p
)
0
即反应逆向自发进行。
三、计算题
1．甲烷转化反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 在 900 K 下的标准平衡常数 Kθ 1.280 ，若取等物质的量的甲烷不水蒸气反应，求 900
K，100 kPa 下达到平衡时系统的组成。[华南理工大学 2012 研]
（1）试求反应的ΔrSmθ； （2）计算298 K时Zn（g）的标准生成焓； （3）800 K时，若H2（g）、Zn（g）、H2O（g）的分压分别为100、0.3和0.3 kPa， ZnO（s）能否被还原为Zn（g）？[华南理工大学2010研] 解：（1）由热力学基本方程可知，
2．化学反应可以同时向（ ）两个方向进行，在一定的条件，体系达到平衡状态， 丌同体系达到平衡所需（ ）各丌相同，但共同的特点是平衡后体系中（ ）均丌随（ ） 而改变。惰性气体的存在并丌改变（ ），但可以影响气相反应中的（ ），即可以使（ ） 发生移动。[首都师范大学 2010 研]
[答案]正逆；条件；各物质的浓度；反应时间；反应过程；各物质的分压；平衡
2/9
圣才电子书
物理化学上策化学平衡1、2、3及答案
物理化学上策化学平衡1、2、3及答案物理化学化学平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (3338) 下述说法中哪一种正确(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关2. 2 分 (2799) 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)(A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $＜K c3. 2 分 (2913) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大（D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关4. 2 分 (3339) 反应 A+3B 2C ，已知：A B C Δf H m $(298 K)/kJmol -1 0 0 -44 S m $(298 K) /JK -1mol -1 180 120 180 C ,m p $(298 K)/JK -1mol -1 30 20 30298 K 时反应的： ( )(A) (ΔS m $/T )p > 0 , (Δr G m $/T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(B) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p < 0 , (ln K /T )p < 0 ；(C) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(D) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p >0 , (ln K /T )p < 0 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[考研类试卷]考研物理化学（化学平衡）历年真题试卷汇编2
一、填空题
请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 某反应的反应物和产物均为气体，该反应在298．15 K时的标准平衡常数KΘ=l，反应为吸热反应。
则(1)在298．15 K时，该反应的△r G mΘ______；(2)在同样的标准状态下，298．15K时，该反应的△r S mΘ______；(3)在313．15 K时，该反应的△r G mΘ______。
(填＞0，＜0或=0)(2012年北京科技大学)
2 在T，p时，理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的K c／K x为：______。
(2011年北京科技大学)
3 对于反应2C2H6(g)+7O2=4－CO2(g)+6H2O(g)，在恒温恒压下向反应系统中通入氮气，其标准平衡常数KΘ将______，其化学平衡将______移动。
(2011年南京航空航天大学)
4 在催化剂作用下，将1 mol SO2(g)和0．
5 mol O2(g)的混合气体加热到1 000 K，
发生如下反应： SO2(g)+O2(g)=SO3(g) 在100 kPa下反应达平衡时，SO2(g)的平衡转化率为46％，则反应在该温度下的平衡常数KΘ=______。
(2016年北京化工大学)
二、单项选择题
下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
5 下列关于化学反应和化学平衡的描述中，正确的是( )(2014年浙江大学)
（A）某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数
（B）凡是反应体系便一定能建立化学平衡
（C）化学平衡时各物质的化学势相等
（D）化学平衡态就是化学反应的限度
6 在300 K下，一个抽空的容器中放入过量的A，发生下列反应：
A(s)B(s)+3D(g)，达到平衡时D(g)的压力为p=1．02 kPa，此反应的标准平衡常数KΘ(300 K)=( )(2014年湖南大学)
（A）1．02
（B）1．061×10－6
（C）1．04×10－4
（D）3．06
7 如下反应：3C2H2=C6H6，反应物和产物在25℃时的△f G mΘ／(kJ.mol－1)分别为209和125。
在25℃，pΘ下，下列说法正确的是( )(201 3年浙江工业大学)
（A）不能自发向右进行
（B）平衡时，△r G mΘ=0
（C）能自发向右进行
（D）平衡时，△r G m达到最大
8 对于化学平衡，以下叙述中，不正确的是( )(2014年浙江工业大学)
（A）化学平衡时，各物质的化学势相等
（B）化学平衡时，系统的热力学性质不随时间变化
（C）一定条件下的化学平衡态，都存在一个表征该平衡态的特征常数KΘ
（D）一定条件下的化学平衡态，就是化学反应在该条件下的限度
9 已知温度区间为117℃～237℃，甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系如下：lnKΘ=一10 593．8(T／K)+6．470，那么该反应在此温度区间的△r H mΘ为( )(2012年北京科技大学)
（A）一88．08 kJ.mol－1
（B）88．08 kJ.mol－1
（C）一38．25 kJ.mol－1
（D）38．25 kJ.mol－1
10 等压下加入惰性气体对气相反应的影响是( )(2012年北京科技大学)
（A）反应向体积减少的方向移动
（B）反应向体积增加的方向移动
（C）反应和体积变化无关
（D）不确定
11 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数KΘ随下列哪些因素而变?( )(2010年北京科技大学)
（A）体系的总压力
（B）催化剂
（C）温度
（D）惰性气体的量
12 在温度为T和压力为p时，反应302(g)=20，(g)的K p与K x的比值为( )(2016年中国科学技术大学)
（A）RT
（B）p
（C）(RT)－1
（D）p－1
12 已知反应 4Na(g)+O2(g)→Na2O(S) ①的
△r G mΘ=及反应
4Cr(S)+3O2(g)→Cr2O3(S) ②的△r H mΘ(298 K)=一2 256．85 kJ.mol－1，△r S mΘ(298 K)=一547．77 J.mol－1.K－1，△C p=56 J.mol－1.K－1。
13 求第②个反应的标准反应吉布斯自由能△r G mΘ与温度T的关系式；
14 通过计算说明，在标准态下，温度必须控制在1062．9 K以下，Cr2O3才能被Na(g)还原。
(2012华南理工大学)
14 反应Mn(s)+O2(g)=MnO(s)的
△r G mΘ=试求：
15 800 K时MnO(s)的标准摩尔生成焓△f H mΘ；
16 在800 K时，MnO(s)解离压力等于多少?已知反应的△r H mΘ与温度有关。
(2012年华南理工大学)
17 将NH3在恒温20℃时充入容积为1．00 L的压力容器中，直到压力达到1．50 MPa为止。
然后放入适量催化剂并保持温度为350 ℃，一部分NH3分解为N2和H2，混合气体的压力变为5．00 MPa。
求此时NH3的解离度以及各气体的摩尔分数。
(2012年南京航空航天大学)
17 已知反应ZnO(s)+H2(g)=Zn(g)+H2O(g)的△r G mΘ=(232 000—160T／K)J.mol－1，298 K时，ZnO(s)和H2O(g)的标准生成焓分别为一348．28和一241．82 kJ.mol－1。
18 试求反应的△r S mΘ；
19 计算298 K时Zn(g)的标准生成焓；
20 8000 K时，若H2(g)、Zn(g)、H2O(g)的分压分别为100、0．3和0．3 kPa，ZnO(S)能否被还原为Zn(g)?(2010年华南理工大学)
20 已知反应Ag2CO3(S)→Ag2O(S)+CO2(g)的标准平衡常数与温度的关系为：
298．15 K时Ag2CO3(s)，Ag2O(s)，CO2(g)的标准熵分别为167．4 J.mol－1.K－1、121．3 J.mol－1.K－1、213、74 J.mol－1.K－1。
21 若该反应的△C p，m≈0，计算该反应在383．15 K时的△r G mΘ；
22 计算Ag2CO3(S)的分解温度。