物质的量摩尔质量习题及答案详解打印版
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
物质的量的单位——摩尔 练习(解析版)
2.3.1 物质的量的单位——摩尔练习（解析版）
1．在一定条件下，1 mol X2和3mol Y2化合成2mol 的化合物Z，则化合物Z的化学式为( ) A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3
【答案】A
2．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol CO2的质量为44 g/mol
B．硝酸的摩尔质量63g
C．2gH2所含原子数目为2mol
D．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023
【答案】D
3．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）
A．2g H2含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为62g/mol
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2:3
【答案】A
【详解】
A. 2g H2是1mol，含有1mol氢分子，故A选；
B.氧气的摩尔质量是32g/mol，与物质的量无关，故B不选；
C.如果物质不是由分子构成，则不含有分子，比如氯化钠、硅单质等，故C不选；
D.CO的摩尔质量是28g/mol，CO2摩尔质量是44g/mol，质量相同的情况下，物质的量和相对分子质量成反比，所以质量相等的CO和CO2，物质的量之比为11:7，故D不选；
故选A。
4．下列说法正确的是（）
A．1mol SO2的质量是64g/mol
B．2mol O2的摩尔质量是64g/mol
C．当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等（质量以g 为单位）
D．1mol SO2中含有2mol氧元素
【答案】C
【详解】。
摩尔质量练习 含答案
摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ A )
A。
1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B。
0.012Kg12C中含有约6。
02×1023个碳原子
C。
我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。
1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1。
505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（ B ）
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１ D.32g.mol —1
4、阿伏伽德罗常数的数值 6.02×1023,下列说法中正确的是（ C ）
A.1mol氧含有6.02×1023个粒子
B.1molCO2所含原子总数是6。
02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D.1molN2含有6。
02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A。
①③ B.②④ C.①④ D.①②③
6、16gO3与___0.5__molO2所含的氧原子数相同.
7、9.03×1023个氨分子含有__1.5____摩氮原子,__4.5____摩氢原子，___15____摩质子，____15N A___个电子。
物质的量及摩尔质量习题(一)
１.在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（）A. 1:1B. 1:3C. 3:1D. 2:3 ２.下列说法中正确的是（）A．摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量B．摩尔是七个物理量之一C． 1摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒D．HNO3的摩尔质量是63g3.下列说法中正确的是 ( )A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．在100℃.1×104Pa时，1molO2中约含有6．02×1023个O2分子C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)其体积为18mL D．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol5．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )A．56gN2 B．1.5molO2C．100gCl2 D．3.01×1023个硫酸分子6.下列哪种物质所含原子数目与0.2molH3PO4所含有的原子数相等（）A. 0.4molH2O2B. 0.2molH2SO4C. 0.8moH2OD. 0.3molHNO37.a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A. a/4b mol--1B. b/4a mol--1C. a/b mol--1D. b/a mol--18.用符号表示：2摩尔水分子 5摩尔硫酸根离子n 摩尔氧原子3摩尔氯化氢分子0.5摩尔硫酸铜9. 等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其质量之比为。
若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比一.选择题(每小题1~2个正确答案)1.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.氯气的摩尔质量是71克B.氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC.1摩氢气的质量为2克D.O2的摩尔质量为16g/moL。
物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析
物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol氧含6.02×1023个O2解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个粒子的集体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个O2。
答案：B2．(2011·杭州高一质检)下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位为g·mol－1，故A错；1 mol H2的质量为2 g，氢的相对原子质量为1，二者不同，B错；1 mol OH－的质量为17 g，而非17 g·mol－1，单位不同，C错；氩为单原子分子，其摩尔质量以g·mol－1作单位时在数值上等于它的相对原子质量，D正确。
答案：D3．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( ) A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析：A选项，28 g氮气含有N2分子28 g28 g·mol－1＝1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金属钙为4 g40 g·mol－1＝0.1 mol，Ca―→Ca2＋＋2e－，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2N A；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。
物质的量及其单位、摩尔质量带答案
课题：物质的量、摩尔质量【学习目标】：知识点、考点：1、领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的基本含义。
2、理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
重点、难点：1、物质的量的含义和应用2、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的简单换算【知识网络详解】知识点一物质的量1．物质的量(1) 概念：用0.012_kg_12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。
单位：摩尔(mol)。
(2) 应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3) 意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来，表示含有一定量数目的粒子的集体。
【典型例题1】下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位【典型例题2】下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位2．阿伏加德罗常数(1) 定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。
符号为N A，其近似值为6.02×1023mol-1。
即1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子（N A），约为6.02×1023个。
(2) 物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。
使用摩尔概念时的注意事项（1）物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。
（2）它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol小米，1 mol锌粒”等。
物质的量和摩尔质量的题目
物理的量和摩尔质量的题目一、以下物质的摩尔质量最大的是？A. 氢气(H₂)B. 氧气(O₂)C. 二氧化碳(CO₂)D. 氯化钠(NaCl) （答案：D）二、1摩尔的铝(Al) 含有多少个铝原子？A. 6.02 ×10²³个B. 1个C. 27个D. 1摩尔即表示1个（答案：A）三、下列哪一组物质的量和摩尔质量成正比？A. 1摩尔的水和2摩尔的氢气B. 2摩尔的氧气和2 ×16g的氧气C. 1摩尔的氮气和28g的氮气D. 3摩尔的二氧化碳和44g的碳（答案：C）四、若某物质的摩尔质量为M g/mol，其质量为m g，则该物质的物质的量为？A. m/M molB. M/m molC. m ×M molD. 无法确定（答案：A）五、下列说法正确的是？A. 摩尔是物质的质量单位B. 1摩尔的任何物质都含有相同的原子数C. 摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，但单位不同D. 硫酸(H₂SO₄) 的摩尔质量是98g（答案：C）六、2摩尔的硫酸(H₂SO₄) 中含有多少个氧原子？A. 2个B. 4个C. 8 ×6.02 ×10²³个D. 6.02 ×10²³个（答案：C）七、下列关于物质的量和摩尔质量的说法错误的是？A. 物质的量是描述微观粒子数目多少的一个物理量B. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量C. 1摩尔的任何物质都含有6.02 ×10²³个基本单位D. 摩尔是物质的量的单位，也是物质的质量的单位（答案：D）八、若1摩尔的某物质的质量为a g，则该物质的摩尔质量为？A. a gB. a/6.02 ×10²³gC. a ×6.02 ×10²³g/molD. 无法确定，因为不知道物质的体积（答案：C）。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
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物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
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物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A．64 g·mol－1 B．64 molC．64 g D．32 g·mol－17．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A. mol－1 B. mol－1C. mol－1D. mol－18．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。
高中化学《物质的量及单位(摩尔)》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量及单位（摩尔）》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2LC．含有 2N A个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2N A2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间3．下列叙述不正确的是（）A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子D．物质的量的单位是摩尔4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（）A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位5．下列叙述正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为molC．12g碳所含有的原子数目为1摩尔 D．只能用来计量纯净物，不能用于混合物7．下列说法正确的是（）A．物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量B．摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来C．阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一mol定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20 8．第26届国际计量大会，通过了修改摩尔()日正式生效。
物质的量摩尔质量练习有答案
1mol S 变成S2- 时得到___2____mol e- ，有_1_6__mol质子 第2页/共10页
二、有关物质的量（n）、质量 （m）、摩尔质量（M）的计算
3、50g CaCO3的物质的量是__0_._5 _m_o_l ___；21g NaHCO3的物 质的量是__0_._2_5 _m_o_l __；5.3g Na2CO3的物质的量是__0_.0_5__mo_l_； 9.8g H2SO4的物质的量是___0_.1__m_ol___
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三、有关、粒子数（N）、质量
• 依据：物质的量（n）＝物质质量（m）／摩尔质量（M）
• 在数值上：
练摩习尔：质 量 ( g / m o l ) ＝ 相 对 原 ( 分 ) 子 质 量 ＝ 1 m o l 物 质 的 质 量
1、(Ng )aCl的摩尔质量是__5_8_.5__g_/m_o_l_；CaCO3的摩尔质量是 __1_00__g_/m_o_l__；Na2CO3的摩尔质量是__1_06__g_/m_o_l__ 2、1mol N2的质量是_2_8__g__；0.5mol H2SO4的质量是__4_9_g_； 0.3mol NH3质量是___5._1__g_；2mol O2的质量是__64__g___
• 4、下列叙述中不正确的是 • A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等 • B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等 • C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 • D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子相等
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物质的量、摩尔质量(习题及答案)
物质的量、摩尔质量（习题）1.摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．物质的量的符号2.下列说法中不正确的是（）A．物质的量用来表示物质所含微粒数目的多少B．1mol O2中含有6.02×1023个氧原子C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等3.0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．0.254.下列各物质中含氧原子个数最多的是（）A．1mol KClO3B．0.5mol H2CO3C．3.01×1023个O3D．6.02×1023个CO25.下列说法中，不正确的是（）A．1mol CO2的质量是44gB．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．1mol氯原子的质量是35.5g·mol-1D．氢气的摩尔质量是2g·mol-16.1mol下列各物质中，质量最大的是（）A．O2B．H2O C．H2D．CO27.计算：（1）2mol CO2中含有_________个分子，____N A O。
（2）2mol Cu(NO3)2中含有____mol Cu2+和____mol NO3-。
（3）3mol Fe形成Fe3+后，失去电子的物质的量为___mol。
（4）3mol CH4与____mol O2恰好完全反应，生成____mol CO2和____mol H2O。
（5）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是__________________。
（6）49g H2SO4的物质的量是_________，其中氧原子的个数为_____________，这些氧原子的质量为______。
物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A．64 g·mol－1B．64 molC．64 g D．32 g·mol－17．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a4bmol－1 B.b4amol－1C.abmol－1 D.bamol－18．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。
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物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( )
A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢
B．1molCaCl
2
含有1molCl－
C．1mol电子约含有×1023个电子
D．1molH
2O含有1molH
2
和1molO
2．科学家发现一种化学式为H
3的氢分子。
1molH
3
和1molH
2
具有相同的( )
A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数
3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．金属镁变成镁离子时失去的电子数目为
B．18g水中含有个水分子
C．1mol氮气所含的电子数目为N A
D．17g氨气所含电子数目为10N A
4．下列叙述中正确的是( )
A．1mol任何物质都含有×1023个离子
B．中含有约×1023个碳分子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molNe中含有×1024个电子
5．偏二甲肼(C
2H
8
N
2
)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1
D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子
6．已知某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64g·mol－1B．64mol
C．64g D．32g·mol－1
7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1mol－1
mol－1mol－1
8．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．5×1019个B．5×1022个
C．×1022个D．×1019个
9．相等物质的量的CO和CO
2
的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①②B．②③C．①②④D．①③④
10．下列物质中，与含有相同氢原子数的物质是( )
A．
B．×1023个HCl分子
C．
D．个CH
4
分子
11．填写下列空白：
(1)×1023个SO
2分子中含有氧原子的个数为________；SO
2
气体的质量为________。
(2)常温常压下，92g的NO
2
气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)NO和O
2可发生反应：2NO＋O
2
===2NO
2
，现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子
的个数比为________________。
12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。
若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。
(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。
A．氧气B．4℃时水
C．10gNe D．
13．已知含Na＋，则Na
2
R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
含R的质
量为的Na
2
R，其物质的量为________。
14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。
(2)从上述试剂瓶中取出样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。
1．C
2．A [1molH
3和1molH
2
分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A和2N A，
电子数分别为3N A和2N A，A正确。
]
3．D [的物质的量是，变成镁离子时失去电子数目为；18gH
2
O的物质的量是1mol，含有N A
个水分子；1molN
2
含有14N A个电子。
]
4．D
5．B [偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1，A中单位不对；×1023个偏二甲肼约为1mol，
其质量约为60g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6gC
2H
8
N
2
的物质的量为＝，含有C
2
H
8
N
2
分子应为，D错误。
]
6．A [n＝＝＝，M＝＝＝64g·mol－1，故选A项。
]
7．B
8．A [n(C)＝＝mol，则含有碳原子个数为mol××1023mol－1≈5×1019。
]
9．D [CO和CO
2的物质的量相同，则含有的CO和CO
2
的分子数目也相同，则①正确；又因
CO和CO
2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO
2
所含的氧原子数目之
比为1∶2，②错误；CO和CO
2
的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO
和CO
2
，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
]
10．B [含氢原子。
A中硝酸的物质的量为，含氢原子为；B中HCl的物质的量为，含氢原
子为；C中含氢原子为；D中CH
4
的物质的量为，含氢原子为。
]
11．(1)×102332g (2)6N A(3)a∶(a＋2b)
解析(1)1个SO
2分子含有2个氧原子，则×1023个SO
2
分子含有氧原子个数为×1023×2＝×
1023；该SO
2
气体的物质的量n＝＝，其质量m＝×64g·mol－1＝32g。
(2)92g的NO
2
气体含有的原子的物质的量为92g÷46g·mol－1×3＝6mol。
故所含原子个数为6N A。
(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。
反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
12．(1)12b/a g·mol－1
(2)27g·mol－1×10－23(3)B
13．62g·mol－116
解析1molNa
2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有＋的Na
2
R的物质的量应为。
那么M(Na2R)
＝＝＝62g·mol－1，
M(R)＝62g·mol－1－2×23g·mol－1＝16g·mol－1，故的物质的量为n(R)＝＝，所以n(Na
R)
2＝n(R)＝。
14．(1) (2)1×1022
解析(1)500g×96%÷·mol－1≈。
(2)×96%÷·mol－1×2××1023mol－1≈1×1022。