高一化学第六章氧族元素单元测试题

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高中化学氧族元素测试题

第六章硫和国硫的化合物环境保护第一节氧族元素测试题一：氧族元素1：元素周期表中的第族称为。

它包括等几种元素。

2：原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。

分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无+ 价及中间价+ 价。

3：自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。

4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。

（1）化合价：氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+ 价或+ 价的化合物。

（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。

（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有氧化物和氧化物，在三氧化物中均显+ 价，它们的氧化物对应的水化物均为。

酸性强弱：H2SO4H2SeO4H2TeO46：氧族元素性质的递变规律：（1）熔点：氧硫硒碲（用大于或小于）（2）沸点：氧硫硒碲（3）密度：氧硫硒碲（4）导电性：氧硫硒碲（5）氢化物稳定性：氧硫硒碲（6）高价含氧酸酸性：硫硒碲7：氧族元素性质递变的原因：8：练习1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定答案：D2.下列结论正确的是( )(1)粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F (2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te (3)还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－(4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te (5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3(6)非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案：A3.下列物质能由单质直接化合而制得的是( )A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3答案：D点燃4.在S＋O2====SO2的反应中：S作剂，在黑火药的爆炸反应中：点燃2KNO3＋S＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑，S作剂。

高中试卷试题复习《氧族元素》单元检测题

号顿市安谧阳光实验学校高三《氧族元素》单元检测题一、选择题（60分，本题包括20小题。

每小题只有一个选项符合题意） 1、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是( )A ．N 5+离子中含有36个电子 B ．O 2与O 4属于同位素 C ．C 60是原子晶体 D ．H 2与H 3属于同素异形体2、将SO 2通入由CuSO 4和NaCl 混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl ：35.7%，Cu ：64.3%，SO 2在上述反应中的作用是( )A ．酸B ．漂白剂C ．还原剂D ．氧化剂3、如右图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） ( ) A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高 4、已知反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；ΔH ＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO 2和O 2，在一定条件下发生反应。

下图是某物理量（Y ）随时间（t ）变化的示意图（图中T 表示温度），Y 可以是( ) A ．SO 2的转化率 B ．混合气体的密度 C ．密闭容器内的压强 D ．O 2的体积分数5、下列各组离子可能大量共存的是A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na ＋、CO -23、K ＋、ClO －、AlO -2 B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K ＋、NO -3、Cl －、NH +4C ．常温下水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、Cl －、S 2－、SO -23D ．含有HCO -3的溶液中：K ＋、OH －、NO -3、Ca2＋6、R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)A ．若R 、M 的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n 的碱性一定比M(OH)n ＋1的碱性强B ．H n JO m 为强酸，则G 是位于VA 族以后的活泼非金属元素C ．若T 的最低化合价为－3，则J 的最高正化合价为＋6D ．若M 的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素 7、下列反应的离子方程式正确的是A ．Fe 2O 3溶于过量的氢碘酸中：Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2OB ．向Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2+＋4H +＋NO 3－==3Fe 3+＋NO↑＋2H 2OC ．向漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2+＋2C1O －＋SO 2 ＋H 2O ＝ CaSO 3↓＋2HYtT 1 T 2B 5H 9 五硼烷 B 6H 10 六硼烷 B 10H 14 十硼烷C1OD ．向NaAlO 2 溶液中通入少量CO 2： AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ HCO 3－8、用NaOH 溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

高一化学-氧族元素单元检测题最新

氧族元素单元检测题一、选择题1.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( B )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.①③⑤⑥2.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( A )A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S3.下列实验中没有硫生成的是( D )A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO2水溶液中通入H2S气体D.在氧气里充分燃烧H2S气体4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( A )A.二氧化硫通入氢硫酸中B.Cl2通入NaOH溶液中C.SO2通入NaOH溶液中D.H2S通入溴水中5.将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( B )A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)6.符合离子方程式S2-+2H+ 2S的化学方程式有( C )A.FeS+2HCl FeCl2+H2SB.Na2S+2HNO3 2NaNO3+H2SC.K2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2SD.NaHS+HCl NaCl+H2S7.下列各组离子能大量共存的是( D )A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3B.H+、K+、HS-、SO2-4C.Fe2+、H+、Cl-、NO-3D.K+、NH+4、SO2-4、NO-38.120℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为( C ) A.20% B.40% C.60% D.80%9.取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为( A )A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.1∶110、下列叙述中错误的是(B)A．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉；B．铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS；C．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫；D．可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫；11.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是(B )A.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子而硫原子得到2个电子。

高一化学单元测试第六章氧族元素二氧化硫(旧)

象对市爱好阳光实验学校古二中08-09高一化学单元测试：第六章：氧族元素、二氧化硫同步训练2009-3-22可能用到的相对原子质量：H--1 、Mg--24、S--32、O--16、K--39、Fe--56、Cu--64、Al--27一：选择题：〔符合题意的选项只有一个，每题2分，共48分〕1、以下关于氧族元素的表达正确的选项是〔〕A 氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物B 最高价氧化物的水化物的酸性随着核电荷数的增加逐渐增强C 氧族元素固体单质都不导电D 氧族元素中氧的非金属性最强2、以下结论正确的选项是：〔〕①粒子半径：S2-＞Cl ＞S＞F ②稳性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③复原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞SeA ②④⑥B ①③④C ①④⑥D ④⑥⑦3、关于硫的表达中：①通常状况下为黄色粉末②不溶于酒精和CS2③氧化性比氯弱④只能被氧化不能被复原⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮肤病。

其中不正确的选项是A ①②③⑤B ②⑤C ②③⑤D ②④〔〕4、能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是：①氯气可溶于水，而硫难溶于水②硫的最高价态为+6，而氯的最高价态为+7 ③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫粉化合生成FeS ④H2与S化合需要加热至300℃以上。

H2与Cl2化合点燃即可以反〔〕A ①②B ②③C ③④D ②④5、以下化合物不能由对单质直接化合生成的是〔〕A Cu2SB CuSC Fe3O4D FeCl36、SO2气体溶于水后，所得溶液的性质是〔〕A 有氧化性、复原性、酸性B 有氧化性，无复原性、酸性C 有氧化性、复原性，无酸性D 有氧化性，无复原性，有酸性7、以下表达正确的选项是〔〕A SO2气体通入到滴有紫色石蕊试液的溶液中，现象是溶液先变红后褪色B 状况下，32gO2和O3的混合气体含有2N A个氧原子C SO2气体在通常状况下很容易被空气中的氧气所氧化D O3变成O2的过程是物理变化8、以下表达正确的选项是〔〕A 氧族元素均有+6价B 将物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红很快褪色C 常温常压下物质的量的SO2和SO3具有相同的体积D 将由SO2形成的酸雨在空气中久置，雨水的酸性增强9、以下中能证明某种气体为SO2的是：①使澄清石灰水变浑浊②是湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，在滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，在滴加Ba〔OH〕2溶液有白色沉淀产生A 都能证明B 都不能证明C ③④⑤能证明D 只有⑤能证明〔〕10、为除去CO2中SO2和O2，以下试剂使用顺序正确的选项是：①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸溶液④灼热铜⑤碱石灰〔〕A ①③④B ②③④C ②④③D ③④⑤11、以下各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是〔〕A K+、Na+、HSO3—、Cl—B Na+、Ba2+、CH3COO—、NO3—C NH4+、K+、Cl—、NO3—D K+、Ca2+、ClO—、SO42—12、gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反，反的化学方程式为：aKOH + bS == cK2S x + dK2S2O3 + eH2O，那么x的值为〔〕A 0B 1C 2D 313、检验SO2中是否混有CO2气体，可以采用的方法是〔〕A 通入品红溶液B 先通入NaOH溶液，再通过澄清石灰水C 通入澄清石灰水D 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水14、将0.2mol铁粉与4.8g硫粉混合后在密闭容器内加热，使其充分反，冷却后将固体放入足量的盐酸中，收集到的气体在标况下的体积是〔〕 A 1.12L B 3.36L C 4.48L D 7.84L 15、以下关于过氧化氢的说法正确的选项是〔〕A 过氧化氢具有杀菌、消毒作用，是强酸B 过氧化氢是离子化合物C 过氧化氢可以发生分解反D 过氧化氢是水的同素异形体16、状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为90mL〔标况〕。

高一化学-氧族元素全章测试题(含答案) 最新

氧族元素全章测试题班级__________ 姓名__________ 分数__________可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137第ⅰ卷(选择题)一、选择题（本大题包括18个小题，每小题4分，共72分）每小题只有一个选项符合题意。

1．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制（）①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放A．①②B．①②③④C．①②④D．①②③2．下列物质中各元素原子的最外层电子全部．．参加成键的是( D )A.H2OB.HFC.CO2D.CH43．下列变化中，不．需要破坏化学键的是( B )A．食盐熔化 B．干冰气化C．氯化氢溶于水 D．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢4．已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是( D )A.生成1molCl2转移6mole－B.生成的氯气相对分子质量为71C.生成的KCl中只含有35ClD.生成的氯气中既有35Cl又有37Cl5．某阳离子R n+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数是( C )A.y－x－nB.y－x＋nC.y＋x＋nD.y＋x－n6．某元素R，它的最高价氧化物的化学式是RO3，则其气态氢化物的化学式是( B )A.HRB.H2RC.RH3D.RH47．氧族元素A 和B 形成A2－和B2－时，A 放出的能量大于B ，则( C )A.单质氧化性：A < BB. 原子序数：A > BC.离子还原性：A2－< B2－D. 离子氧化性：A2－> B2－8．下列各组物质中，都是共价化合物的是（ D ）A．H2S和CaF2 B．H2O和Na2O2C．NH3和N2D．HNO3和HClO39．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是（B ）A．SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、PCl3D．SO2、PCl510．除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体的是（ B ）A．水B．NaHSO3饱和溶液C．NaHCO3饱和溶液D．Na2CO3饱和溶液11．已知位于短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式依次是H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是( D )A．阴离子还原性按X、Y、Z的顺序依次增强B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序依次减弱C．最高价氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序依次减弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次增强12．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（ A ）A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性13．下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（ b ）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定14．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（C）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤硝酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③15．与10gH162O所含中子数相等的D216O，其质量最接近于（ B ）A．6.7g B．8.9g C．10.2g D．12.4g16．下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（ c ）①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④17．下列说法正确的是（ A ）A．X m+与Y n－与氖原子的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者C．168O和178O原子的核外电子数，前者大于后者D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者18．在同温同压下24mLH2S在30mL O2中燃烧，相同条件下得到SO2气体的体积为（ D ）A．24mL B．30mL C．20mL D．18mL第ⅱ卷(选择题)二、填空题（本大题包括3小题，共16分）19．（8分）书写下列微粒的电子式：（1）COS ；（2）HClO 。

氧族元素单元测试

氧族元素单元测试（1）姓名______ 相对原子质量：Al:27 S:32 O:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 H:1 C:12 Ba:137一、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意） 1.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是( )A.浓H 2SO 4 B.浓HCl C.稀H 2SO 4 D.稀HCl 2.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )A.Ba 2+、Cl －、SO -23、NO －3B.Cu 2+、K +、Cl －、S 2－C.K +、H +、SO -23、S 2－D.Cu 2+、NO －3、SO -24、Cl － 3.下列关于氧族元素叙述错误的是:A.都能同氢气化合生成气态氢化物，其水溶液都显酸性 B.能跟大多数金属直接化合C.原子的最外层都有6个电子，却彼此性质相似 D.单质的熔沸点及密度随核电荷数的增大而升高 4.在氧化还原反应3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比为( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶25.下列粒子只能作还原剂的是( ) ①S ②S 2－ ③SO -24 ④SO -23 ⑤Cl － ⑥Na A.①②④ B.②⑤⑥ C.①⑤⑥ D.②④⑤二、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1～2个选项符合题意） 6.下列反应中，SO 2不是作为还原剂而发生反应的是( ) A.2SO 2+O 2======2SO 3 B.SO 2+H 2O H 2SO 3 C.SO 2+2H 2S====3S ↓+2H 2O .SO 2+Cl 2+2H 2O====H 2SO 4+2HCl 7.下列反应中，调节反应物用量．．或浓度．．不会改变反应产物的是( ) A.H 2S 在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水中D.硫酸中加入锌粉8.下列物质能使品红溶液褪色的是( ) ①干燥的Cl 2 ②Na 2O 2 ③O 2 ④活性炭 ⑤SO 2 A.除①外其他都可以 B.只有①②③ C.只有①④⑤ D.全部都可以9.下列广告用语在科学上没有错误的是( )A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命10.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒小，难沉降，污染大气。

氧族元素测试题

高一化学《元素化合物-氧族元素》测试题班级姓名分数一. 选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1. 下列物质跟浓H SO 24反应时，浓硫酸不表现氧化性的是（） A. 食盐 B. 氟化钙 C. 硫化氢 D. 铜片2. 下列各组气体能用浓H SO 24干燥，并在常温下能共存的是（） A. SO CO 22和B. H S HCl 2和C. NH HCl 3和D. F H 22和3. 浓H SO 24与锌反应，若反应过程中，锌与硫酸消耗的质量比为26:49，则还原产物是（）A. SO 2B. SC. H S 2D.ZnSO 44. 将等体积的SO 2和Cl 2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（）A. 溶液褪色B. 溶液不褪色C. 生成白色沉淀D. 生成浅黄色沉淀5. 将溶质质量分数分别为5x%的H SO 24溶液与x%的H SO 24溶液等体积混合，其溶质质量分数（）3x%。

A. 小于B. 大于C. 等于D. 无法确定6. 现有1L 含SO 3为30%的发烟硫酸（密度为1953./g cm ），要把它稀释成质量分数为95％的浓硫酸，需加水约为（）A. 120mLB. 180mLC. 240mLD. 300mL7. 在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加KSCN 溶液，未见血红色，由此得出结论（） A. 白色沉淀是BaSO 3 B. 白色沉淀是BaSO 4 C. 白色沉淀是BaSO 3和S 的混合物 D. FeCl 3被SO 2还原成FeCl 28. 下列离子方程式中，书写不正确的是（）A. Ca OH ()2溶液与氢氟酸反应：HF OH H O F +=+--2B. 硫化亚铁与稀H SO 24反应：222H SH S +-+=↑C. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO OH HSO 23+=--D. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H S Cu CuS H 222+=↓+++9. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体。

高三上学期化学单元测试(6)《氧族元素》

于对市爱美阳光实验学校高考导航试题高三上学期化学单元测试〔6〕考前须知：1．本试题分为第一卷和第二卷两，第一卷为选择题，共48分；第二卷为非选择题，共52分。

总分值100分，考试时间为90分钟。

2．答第Ⅰ3．第一卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号〔ABCD〕涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔每题3分，共48分。

每题只有1个正确选项符合题意。

〕1．以下有关酸雨的说法不正确的选项是〔〕A．二氧化碳是形成酸雨的主要原因B．形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料C．酸雨的pH小于5．6D．减少酸雨产生可采取的措施是对燃料进行脱硫2．碲元素及其化合物不可能具有的性质是〔〕A．碲的化合价有－2价、＋4价、＋6价B．碲的氧化物有TeO2和TeO3C．碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳D．单质碲呈银白色，复原性比硒强3．以下有关硫化氢性质的说法正确的选项是〔〕A．给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质B．由于硫化氢弱酸性，所以久置的氢硫酸会变浑浊C．硫化氢具有强复原性，故氢硫酸在反中只能作复原剂D．氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反制取强酸4．以下物质中既能与H2S反，又能与溴水反的是〔〕A．FeSO4溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．氯水5．同温同压下，燃烧20 mL H2S用去15 mL O2，那么充分燃烧的H2S与不充分燃烧的H2S的质量之比为〔〕A．1∶2 B．2∶3C．4∶3 D．3∶76．以下各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是〔〕 A．Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2B．HCl NaOH K2SO4 NaHSO4C．HCl KHCO3 aCl NaHSO4D．NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO47．为了除去混入CO2中的SO2和O2，以下试剂的使用顺序正确的选项是〔〕①饱和Na2SO4溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜；⑤碱石灰。

第六章氧族元素单元测试卷

第六章氧族元素单元测试卷沙市中学吴志敏第Ⅰ卷选择题(48分)选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）第六章氧族元素单元测试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.在下列关于氧族元素，说法正确的是（）A.单质的熔沸点随电荷数增大而升高B.随着电子层数增加原子半径减小C.氢化物的水溶液均显酸性D.固体单质均不导电2.关于H2S和H2Se有关性质的叙述正确的是（）①常温下H2S是气体而H2Se是固体②H2S、H2Se都能与浓硫酸反应③H2S、H2Se的水溶液都显弱酸性④H2S能燃烧而H2Se不能燃烧⑤H2S比H2Se对热更稳定A.①②③B.③④⑤C.①②③④D.②③⑤3.在日常生活中常有可能发生硫化氢（H2S）中毒事件。

在2003年12月23日夜，重庆市开县一个石油钻井突然喷出含大量H2S的气体，波及面达方圆5km之大。

有关部门立即下达“大范围内喷洒某种化学药剂水溶液”的指令。

这种“化学药剂”应选用（）A.Na2SO4B.CuSO4C.Ca（OH）2D.Na2CO34下列溶液长时间露置在空气中，溶质及其质量无变化，而溶液浓度变小的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢硫酸D.漂粉精溶液5.下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有（）A.标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB. 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC. 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD. 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题，为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰花却是白色的？法拉第经过一番研究得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用，法拉第的结论是（）A.遗传变异B.纽卡斯尔市市民用自来水浇花C.施化肥不变D.纽卡斯尔市空气中SO2含量较高、7.下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A .H +、-23SO 、S 2-、K +B .Cu 2+ 、Cl - 、S 2- 、K +C . Na + 、K + 、S 2- 、-24SOD .HS - 、Cl - 、OH - 、Ba 2+8.有一黑色粉末可能是①FeO ②MnO 2③C 粉④CuO 粉末。

高一化学第六章氧族元素单元测试题AnlnqP

高一化学第六章氧族元素单元测试题（时间：80分钟，满分100分）班级：学号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：A1-27 S-32 0-16 Na-23 H-1 C-12 Ba-137 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.造成大气污染的SO2主要来源于 ( )A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D．汽车尾气2. 在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（）A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强3. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )A、浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HCl4. 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )A.CO2B.NH3C.SO2D.HCl5.将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，上述过程中( )A.体现浓硫酸的吸水性B.只体现了浓硫酸的脱水性C.体现了浓硫酸的吸水性和脱水性D.体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性6.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

则该金属的相对原子质量为( )A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b7.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( )A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．粒子半径：Br—>K+>S2—>S D．还原性：I—>S2—>Br—>C1—8.要除去SO2中含有的SO3杂质，可通过：( )A．H2O B．Ca(OH)2溶液C．NaHCO3D．饱和NaHSO3溶液9.某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3∶2，那么含有32g硫元素的该混合物的质量是( )A．35g B．50g C．60g D．70g10．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是( )A. 溶液中一定含有SO42－离子B. 溶液中一定含有Ag+离子C. 溶液中一定含有SO32－离子D. 溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种11.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )A．Ba2+、Cl—、SO42—、NO3—B．Cu2+、K+、C1—、CO32—C．K+、H+、SO42—、S2—D．Cu2+、NO3—、SO42—、Cl—12标准状况下，将4.48L HCl、SO2和H2组成的混合气体通过足量的NaOH溶液，溶液质量增加6.85g，从溶液里逸出气体为1.12L，则原混合气体中HCl为( )A．0.224L B．2.24L C．1.12L D．3.36L13.把硫和浓强碱液（如NaOH）加热至沸，反应后硫转化为S2－和SO32－，则反应的S和生成的S2－和SO32－的物质的量之比是( )A．2∶1∶1 B．3∶2∶1 C．3∶1∶2 D．4∶3∶114.向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( )A．小于0.23 mol B．等于0.23 molC．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol15.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A．+6B．+3C．+2D．0二、选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分，每小题有l～2个选项符合愿意)16.下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是( )A．2SO2+O2 = 2SO3B．SO2 + H2O = H2SO3C．SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl17.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )A、AlCl3中加入NaOH溶液B、铁在硫蒸气中燃烧C、二氧化硫通人石灰水中D、硫酸中加入锌粉18.下列物质能使品红溶液褪色的是( )①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2A．除①外其他都可以B．只有①②③C．只有①④⑤D．全部都可以19.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是( )A．2g B．4g C．8g D．10g20.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

高一化学《第六章氧族元素及其化合物》练习题(附答案解析)

高一化学《第六章氧族元素及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一单选题1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．生石灰铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．日常生活中，我们常用小苏打苏打作食用碱，食盐作调味剂食品防腐剂2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低3．下列最终能使湿润的紫色石蕊试纸变红的试剂是（）A．NH3 B．SO2C．Cl2 D．18.4mol/L的H2SO44．空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒物5．长期置于空气中易氧化变质的是（）A．苛性钠B．浓硫酸C．纯碱D．亚硫酸钠6．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤7．浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是（）A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性D．脱水性8．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．硅胶可用作食品干燥剂9．下列有关硫氮单质及其化合物的叙述正确的是（）A．SO2 NO2均为酸性氧化物 B．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO 2后，铜片质量不变10．下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）A ．FeCl 2B ．CuSC ．Na 2O 2D ．SO 311．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①单质锗是良好的半导体材料；②Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料；③液氨可用于制冷剂；④SO 2可用来漂白馒头银耳等食品；⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑥水玻璃可用于木材防火A ．①②③⑤⑥B ．①③⑥C ．①③⑤⑥D ．③⑤⑥12．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A ．S 是一种黄色晶体，可用于生产2SOB ．2SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．4BaSO 难溶于水，可用作钡餐药剂D ．浓24H SO 具有吸水性，可用作干燥剂二填空题13．用亚硫酸钠溶液吸收法来治理二氧化硫污染，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。

高一化学氧族元素测试题

氧族元素测试题一、选择题（每题3分，共15分）：每题只有1个选项符合题意。

（）A.碳的氧化物及碳酸C.氢卤酸及氢卤酸的盐2.以下各组物质中，属于同素异形体的是（）O和D2O 2和D2 C.冰和干冰2和D223.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）与H2光照爆炸，而硫与氢气反响需加热至硫气化2S +2HCl=2NaCl+H2S↑2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl2D.酸性：HClO4>H2SO4mol某单质和8g硫在一定条件下完全反响，该单质可能是（）2 2（）->Cl>F 2->S>Se ->Br->Cl- 2->S2->O二、选择题（每题3分，共30分）：每题有l－2个选项符合题意。

6.以下有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的选项（）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定7.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反响以后，参加紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下表达中正确的选项（）BaSO4白色沉淀，溶液变为红色BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色D.无沉淀生成，溶液变为红色8.以下气体中，不能用浓硫酸枯燥的是（）22 239.以下物质中不能用金属单质和非金属单质直截了当化合制得的是（）A.CuO 2C.CuS10.质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为（）A.大于3aB.小于3aC.等于3aD.无法确定11. 为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）参加生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采纳这种方法“固硫”反响为（）A.2CaO +2S =2CaS +O2↑B.S+ O2=SO2C.CaO +SO2= CaSO3D.2CaSO3 +O2 =2CaSO412. 80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反响，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）A.mol/LB.1.25mol/LC.5mol／L l/L13. 以下离子方程式书写正确的选项（）Ba(OH)2溶液反响Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2OSO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反响Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2O使溴水褪色SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+214.以下反响中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（）①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④15.检验某未知液中是否含有SO42-的以下操作最合理的是（）A.参加硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成B.参加盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成C.先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D.先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成三、填空题（共21分）16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的性；除掉铁皮外表的铁锈，是利用浓硫酸的性。

【高中化学】氧族元素单元检测题

【高中化学】氧族元素单元检测题1.已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是()A.①②③高中地理B②④⑤C①③④D②③⑤2.下列叙述中，正确的是()a、硝酸的酸性比磷酸强，b.ph3的稳定性比NH 3C大，ph3d的还原性比NH3大，氮的活性比磷高3.下列叙述正确的是()a、从氮到铋，随着原子序数的增加，单一物质的密度逐渐降低。

B.N和P主要表现为非金属性质，as主要表现为非金属性质，但也表现出一些金属性质，而sb-Bi则表现出明显的金属性。

在氮族元素中，有-3、+3和+5价化合物。

氮的化合价是最复杂的4.下列反应起了氮的固定作用的是()a、 N2和H2在一定条件下反应生成NH 3B No与O2反应生成No 2c.nh3经催化氧化生成nod.由nh3制碳铵和硫铵5.气体收集瓶呈红棕色。

加入足够的水，盖上玻璃板，摇匀，得到橙色溶液。

气体颜色消失。

再次打开玻璃板后，瓶中的气体再次变成红棕色。

气体可能是以下混合物之一a.n2、no2、br2b.no2、no、n2c.no2、o2、nod.n2、o2、br27.向18ML试管中加水，将其倒置于水槽中，然后依次缓慢注入6ml NO2、6ml O2和6ml no。

最后，试管中的气体体积为（）a.没有气体b.12mlc.4mld.2ml8.CO2与足够的Na 2O 2充分反应后，与No混合。

已知CO2和No的体积为30ml，最终残余气体为15ml，则CO2与No的体积比为（在相同条件下测量，忽略N2O 4的存在）（）a.等于1b.大于1c.小于1d.以上都可以9.封闭容器中的no和O2含量分别为a和B。

反应后，容器中的氮原子数和氧原子数之比为()a、答：bb。

a:2摄氏度。

a:（a+b）2d。

a:（a+2b）10.氮气与其它单质化合，一般需高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂，这是因为①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解为原子④此反应可能是氮分子先分解为原子()A.①②B②④C②③D①④二、计算11.试管中含有25ml NO2和no的混合气体，将其倒进装有水的大烧杯中。

高一化学第六章复习题

CaO+ _____________ SO2
CaSO3
,
2CaSO3 + 2 _________________ O
→ 2CaSO4
.
3.在标准状况下750 mL含O3的氧气, .在标准状况下含的氧气, 其中的O 若完全分解,其体积变为780 ml 其中的 3若完全分解,其体积变为 (标准状况 .若将此含有 3的氧气 1L, 标准状况). 标准状况若将此含有O , 通入适量的KI溶液中发生如下反应: 溶液中, 通入适量的溶液中,发生如下反应: 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,则 + = + C 析出I 的质量为多少克? 析出 2的质量为多少克?
14.下列有关 2气体的实验现象中不正确下列有关SO 下列有关的是( 的是 B ) A.装满 2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊 .装满SO 的水槽中, 的水槽中,进入试管的液体呈红色 B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里, 气体通入装有品红溶液的试管里, . 红色逐渐褪去, 红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化 C.打开盛有 2气体的集气瓶口的玻璃片, .打开盛有SO 气体的集气瓶口的玻璃片, 可闻到刺激性气味 D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里, 气体通入装有溴水溶液的试管里, . 橙红色逐渐褪去
10.mg纯铜粉与足量浓硫酸反应,得到 . 纯铜粉与足量浓硫酸反应得到VL 纯铜粉与足量浓硫酸反应, 二氧化硫气体(标准状况标准状况), 二氧化硫气体标准状况 ,则被还原的硫酸 ) 质量为 ( C A.m/64mol B.m/32mol . / . / C.98V/22.4g D.64m/22.4g . / . / 11.下列有关过氧化氢的说法不正确的是下列有关过氧化氢的说法不正确的是( 下列有关过氧化氢的说法不正确的是 A.H2O2分子含极性键 . B.H2O2具有弱酸性 . C.H2O2既具有氧化性,又具有还原性既具有氧化性, . D.H2O2易分解生成 2和O2 易分解生成H .

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高一化学第六章氧族元素单元测试题
（时间：80分钟，满分100分）
班级：学号：姓名：成绩：
可能用到的相对原子质量：
A1-27 S-32 0-16 Na-23 H-1 C-12 Ba-137 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1.造成大气污染的SO2主要来源于 ( )
A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化
C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气
D．汽车尾气
2. 在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（）
A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大
C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强
3. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )
A、浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HCl
4. 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )
A.CO2
B.NH3
C.SO2
D.HCl
5.将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，
最后变成多孔的疏松固体，上述过程中( )
A.体现浓硫酸的吸水性
B.只体现了浓硫酸的脱水性
C.体现了浓硫酸的吸水性和脱水性
D.体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
6.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

则该金属的相对原子质量
为( )
A.2b/a
B.3b/2a
C.3b/a
D.a/3b
7.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( )
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．粒子半径：Br—>K+>S2—>S D．还原性：I—>S2—>Br—>C1—
8.要除去SO2中含有的SO3杂质，可通过：( )
A．H2O B．Ca(OH)2溶液
C．NaHCO3D．饱和NaHSO3溶液
9.某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3∶2，那么含有32g硫元素
的该混合物的质量是( )
A．35g B．50g C．60g D．70g
10．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是( )
A. 溶液中一定含有SO42－离子
B. 溶液中一定含有Ag+离子
C. 溶液中一定含有SO32－离子
D. 溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种
11.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )
A．Ba2+、Cl—、SO42—、NO3—B．Cu2+、K+、C1—、CO32—
C．K+、H+、SO42—、S2—D．Cu2+、NO3—、SO42—、Cl—
12标准状况下，将4.48L HCl、SO2和H2组成的混合气体通过足量的NaOH溶液，溶液质量增加6.85g，从溶液里逸出气体为1.12L，则原混合气体中HCl为( )
A．0.224L B．2.24L C．1.12L D．3.36L
13.把硫和浓强碱液（如NaOH）加热至沸，反应后硫转化为S2－和SO32－，则反应的S和生成的S2－和SO32－的物质的量之比是( )
A．2∶1∶1 B．3∶2∶1 C．3∶1∶2 D．4∶3∶1
14.向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( )
A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol
C．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol
15.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )
A．+6B．+3C．+2D．0
二、选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分，每小题有l～2个选项符合愿意)
16.下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是( )
A．2SO2+O2 = 2SO3B．SO2 + H2O = H2SO3
C．SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
17.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A、AlCl3中加入NaOH溶液
B、铁在硫蒸气中燃烧
C、二氧化硫通人石灰水中
D、硫酸中加入锌粉
18.下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2
A．除①外其他都可以B．只有①②③
C．只有①④⑤D．全部都可以
19.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是( )
A．2g B．4g C．8g D．10g
20.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是[提示：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小]( )
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
氧族元素单元测试答卷纸
（时间：80分钟，满分100分）
班级：学号：姓名：成绩：
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
二、选择题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分，每小题有l～2个选项符合愿意)
三、填空题(本题40分)
21．城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的。

22.解释：用二氧化硫漂白过的白木耳久置发黄。

______________________________________________________________________________。

23.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出
燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:。

24. 双氧水在医疗上可作外科消毒剂。

（1）向含酚酞的NaOH溶液滴双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的性（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双氧水表现出性（3）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为。

25．有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有______________，（2）原固体肯定不存在_____________________。

（3）____________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___。

26.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①
铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：
(1)写出有关的化学反应方程式；
；。

(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。

(3)请说明选择合理方案的理由：。

A B
27．某工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图方案：
在废水管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

已知：
Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl
请写出：
⑴A、B处分别加入的物质的分子式：A___________，B___________。

⑵写出有关反应的离子方程式
A处___________________________________________；
B处___________________________________________。

四、计算题(本题15分)
28. 取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。

试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？
（2）产生气体在标准状况下的体积。

29、将a LSO2通入400mL 0.5mol·L 1的NaOH溶液中，然后低温蒸发溶液得白色固体A。

（1）推测A的所有可能的组成。

（2）若得到白色固体的质量为8.92克，试分析A的组成及各组分的物质的量？。