高一化学第六章氧族元素单元测试题

高一化学第六章氧族元素单元测试题

（时间：80分钟，满分100分）

班级：学号：姓名：成绩：

可能用到的相对原子质量：

A1-27 S-32 0-16 Na-23 H-1 C-12 Ba-137 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65

一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)

1.造成大气污染的SO2主要来源于 ( )

A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化

C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气

D．汽车尾气

2. 在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（）

A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大

C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强

3. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )

A、浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HCl

4. 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )

A.CO2

B.NH3

C.SO2

D.HCl

5.将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，

最后变成多孔的疏松固体，上述过程中( )

A.体现浓硫酸的吸水性

B.只体现了浓硫酸的脱水性

C.体现了浓硫酸的吸水性和脱水性

D.体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性

6.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量

为( )

A.2b/a

B.3b/2a

C.3b/a

D.a/3b

7.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( )

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI

C．粒子半径：Br—>K+>S2—>S D．还原性：I—>S2—>Br—>C1—

8.要除去SO2中含有的SO3杂质，可通过：( )

A．H2O B．Ca(OH)2溶液

C．NaHCO3D．饱和NaHSO3溶液

9.某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3∶2，那么含有32g硫元素

的该混合物的质量是( )

A．35g B．50g C．60g D．70g

10．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是( )

A. 溶液中一定含有SO42－离子

B. 溶液中一定含有Ag+离子

C. 溶液中一定含有SO32－离子

D. 溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种

11.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )

A．Ba2+、Cl—、SO42—、NO3—B．Cu2+、K+、C1—、CO32—

C．K+、H+、SO42—、S2—D．Cu2+、NO3—、SO42—、Cl—

12标准状况下，将4.48L HCl、SO2和H2组成的混合气体通过足量的NaOH溶液，溶液质量增加6.85g，从溶液里逸出气体为1.12L，则原混合气体中HCl为( )

A．0.224L B．2.24L C．1.12L D．3.36L

13.把硫和浓强碱液（如NaOH）加热至沸，反应后硫转化为S2－和SO32－，则反应的S和生成的S2－和SO32－的物质的量之比是( )

A．2∶1∶1 B．3∶2∶1 C．3∶1∶2 D．4∶3∶1

14.向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( )

A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol

C．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol

15.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )

A．+6B．+3C．+2D．0

二、选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分，每小题有l～2个选项符合愿意)

16.下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是( )

A．2SO2+O2 = 2SO3B．SO2 + H2O = H2SO3

C．SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

17.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )

A、AlCl3中加入NaOH溶液

B、铁在硫蒸气中燃烧

C、二氧化硫通人石灰水中

D、硫酸中加入锌粉

18.下列物质能使品红溶液褪色的是( )

①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2

A．除①外其他都可以B．只有①②③

C．只有①④⑤D．全部都可以

19.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是( )

A．2g B．4g C．8g D．10g

20.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是[提示：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小]( )

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③