物理化学__华东理工大学(16)--单元测试卷
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。
A ：m r Δ H ；B ：r m ΔG ；C ：m r ΔS T2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。
A ：W G ′≥∆；B ：0≤∆G ；C ：W G ′≤∆3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。
A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极；B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应；C ：正极就是阳极，负极就是阴极4． 电化学反应的热力学特征是 。
A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功；B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功；C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol −−⋅，标准摩尔生成吉氏函数为1237.14kJ mol −−⋅。
若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度∆ξ =1mol ，以下说法正确的是 。
A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ；B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ；C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。
A ：1.0；B ：1.44×1020；C ：3.71×10417． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。
A ：(2a -b )/3；B ：(2a +b )/3；C ：(a +b )/28． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电势为o 2E ，则o 1E o 2E 。
华东理工大学《物理化学》(下)单元测试卷(二)
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
物理化学__华东理工大学(2)--单元测试卷
第二章 热力学定律和热力学基本方程单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是 。
A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。
A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是 。
A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是 。
A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是 。
A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A −∆=−⋅，以下不正确的是 。
A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是 。
物理化学下 单元测试卷wh_xia_2
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
华东理工大学《物理化学》 练习题答案
第1章 物质的pVT 关系和热性质基本概念1.(1) (3)。
2. (1)分子无体积；(2)分子间无相互作用。
3.气。
4.气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。
375.0ccc c ==RT V p Z ，得到普遍化的范德华方程以及对应状态原理。
5.a 气体；b 饱和气体；c 气液共存；d 饱和液体；e 液体。
6.不能，MPa 8.59=p7.状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。
对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。
8. (1) 外p p =，(2) ＝常数外p p =。
9. (1)封闭系统；(2)封闭系统，恒容过程，非体积功为零；(3)封闭系统，恒压过程，非体积功为零。
10. 压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
压力为0.1MPa 下的液态和固态纯物质。
压力为0.1MPa 下浓度为3dm mol 1-⋅或1kg mol 1-⋅的理想稀溶液中的溶质。
11. 降低；＝。
12.BB B )0(νζn n -=。
从数量上统一表达反应进行的程度。
13.<， =。
14.＝， <。
15.＝， >。
16. (1)×；(2)×；(3)√。
17. 实验测定；经验半经验方法；理论方法。
18. 反应前后气体的物质的量之差。
计算题1. 解：mol 1071.6mol )15.27330(3145.8101001021.169363--⨯=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==RT pV n []211122112211 )-(1 M y M y n M n y M y n M n M n m +=+=+= []2211) -( M M M y n +=836.001.4601.30101.461071.6219.0132121=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛-=∴-M M M n m y 2. 解：以“1”代表空气，以“2”代表H 2O ，()mol 613.0mol 15.273253145.8100.1510325.1013311=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==-RT pV n3.174kPa kPa 01982.0613.001982.0325.10121222=⎪⎭⎫⎝⎛+⨯=+⋅==n n n p y p p331121dm 5.15dm 0.15613.001982.0613.0=⨯+=⋅+=V n n n V3. 解：以“1”代表NO ，以“2”代表“Br 2”，以“3”代表NOBr 开始时，p 1(0) = 23.102kPa9.76kPa Pa 10055.13003145.8)81.159/660.0()/()0(32222=⨯⨯⨯===-V RT M m V RT n p 平衡时，[]3213323132121)0()0(21)0()0(p p p p p p p p p p p p -+=+⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+-=++=[]14.25kPa kPa )737.2576.9102.23(2)0()0(2213=-+=-+=∴p p p p 8.85kPa kPa )25.14102.23()0(311=-=-=p p p 2.64kPa kPa )25.142176.9(21)0(322=⨯-=-=p p p 4. 解：()RT b V p =-m ， b pRTV +=m ，1,m 2,m kV V = 即kb p RT k b p RT k b p RT +=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+112， ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-21121)1(p p k p RT p RT p RT k k b ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=∴21111p p k p RT k b 133mol m 10132.5101.3250.01107510101.325273.15)(08.31450.01107511-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅⨯+⨯⋅-=135mol m 102.437--⋅⨯=A 3*m 3444N r V b ⋅⋅==π0.134nm m 100.134m 10022.61610437.2316393/12353/1A =⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∴--ππN b r5. 解：(1) I ，液－固；II ，气－液；III ，气－固。
物理化学__华东理工大学(15)--单元测试卷
第八章 界面现象单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 关于界面张力的说法不正确的是 。
A. 界面中单位长度的收缩张力；B. 界面张力等于增加单位界面面积时系统必须得到的可逆界面功；C. 界面张力是恒温恒容下，单位表面积中的分子所具有的吉布斯函数值2. 对于平面液体，下列物理量中量值为零的是 。
A. 表面张力；B. 附加压力；C. 表面吉布斯函数3. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多小水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是 。
A. 表面张力；B. 表面能；C. 比表面4. 溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小，这一说法 。
A. 正确；B. 错误；C. 无法判断5. 相同温度下，纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是 。
A.盐水 > 纯水 > 皂液；B. 纯水 > 盐水 > 皂液；C. 皂液 > 纯水 > 盐水6. 在铂丝框中有一层液膜，如果不在可移动的铂丝上施加外力f ，液膜将缩小。
已知可移动的铂丝长度L =0.2m ，液膜的表面张力为0.04 N .m -1。
要使液膜稳定存在，所施加的外力f 应等于 N 。
A. 0.008；B. 0.016；C. 0.0327. 铺展压的定义为def πσσ∗==−，下列正确的说法是 。
A. 铺展压会使溶液的气液界面更为铺展；B. 铺展压会使溶液的气液界面更为收缩；C. 铺展压与溶液的浓度无关8. 已知25℃时水的表面张力-10.0720N m σ=⋅，如环境对液态水施加144 J 的功，理论上可使水的表面积增加 m 2。
A. 500；B. 1000；C. 20009. 下列说法中，不正确的是 。
A. 实际界面层中物质i 的量永远为正值；B. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量可以为负值；C. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量不会等于零10. 根据(1)i Γ的定义，下列说法中，不正确的是 。
物理化学__华东理工大学(6)--单元测试卷
第四章 相平衡单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 只要知道纯物质的饱和蒸汽压与温度的定量关系，即可得到二元混合物气液平衡相图的是 。
A ：实际溶液；B ：理想溶液；C ：理想稀溶液2. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：液相线示意了溶液的蒸气压随液相组成的变化关系；B ：液相线为直线是理想混合物的一个特征；C ：液相线为泡点线3. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：气相线示意了溶液的蒸气压随气相组成的变化关系；B ：气相线为曲线；C ：气相线为露点线4. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒压），以下说法不正确的是 。
A ：液相线为泡点线，气相线为露点线；B ：液相线示意了沸点随液相组成的变化；C ：液相线为直线5. 如二元混合物气液平衡相图中出现正偏差时，下列正确的说法是 。
A ： i i i x p p *<；B ：正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物；C ：正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物6. 如二元混合物气液平衡相图中出现负偏差时，下列正确的说法是 。
A ： *i i i p p x >；B ：负偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物；C ：负偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物7. 二元混合物气液平衡相图中出现正偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：第二种物质的加入使分子的缔合程度降低；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱8. 二元混合物气液平衡相图中出现负偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：不同组分间生成氢键而相互缔合；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱9. 关于恒沸混合物，不正确的说法是 。
A ：恒沸混合物是一种具有确定组成的化合物；B ：恒沸混合物并不是一种具有确定组成的化合物；C ：在恒沸点，泡点线与露点线重合10. 二元系的气液平衡相图（恒压）中，恒沸点的自由度为 。
华东理工大学2024年物理化学考研试题
已知25℃时电池 的电池反应的电势为1.1566 V， ， 。
(1)写出该电池的电极反应和电池反应。
(2)求 ZnCl2溶液的离子平均活度 ，离子平均活度因子 以及ZnCl2作为整体的活度 。
(3)若有1 mol Zn进行电池反应，电池最多可输出多少电功？
(4)已知AgCl的溶度积 ，试求
9.某化合物能与水作用，若它的初浓度为1 ，1小时以后降为0.8 ，
2小时以后降为0.6 ，则此反应为级反应。
10.有少数气体，例如 、 等，它们的光谱熵要比量热熵（大，小），这是因为。
11.对于独立的离域子系统，当温度不太低，密度不太高，子的质量不太小时，每个能级的简并度 与该能级上的离子数 之间的关系为 。（>, =, < ）
设冰的温度为-1℃；与冰接触的冰刀宽3mm，长20cm。冰的摩尔体积比水的摩尔体积大9%（设不随压力和温度改变）。冰的熔化热 = （设不随压力和温度改变）。
四、（26分）
1.某温度时，质量分数 的乙醇水溶液可视为志向稀溶液，其蒸气总压为101.325kPa，纯水的饱和蒸气压为91.3kPa。试求 时的蒸气总压和气相组成。
一、（24分）
1.一化学反应在烧杯中进行，放热为 ，焓变为 。若在电池中可逆进行，放热为 ，焓变为 。 与 是否相等？（是，否）， 与 是否相等？（是，否）
2.肯定量的志向气体经绝热可逆过程从初态的 改变到终态的 ，则初终态压力、体积之间的一容器中热分解并且达到平衡，该平衡系统的自由度f=。
(1)试求298 K下，由单质生成1 mol 的 。
(2)上升温度对提高产率是否有利？为什么？
(3)若生成 的反应在298 K和101325 Pa下进行，平衡气相混合物中 的摩尔分数能否达到0.1？
物理化学__华东理工大学(5)--单元测试卷
第三章 多组分系统的热力学，逸度和活度单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 系统中所有的状态函数均存在偏摩尔量，这一说法 。
A ：正确；B ：错误；C ：无法判断2. 根据偏摩尔量的定义，下列正确的是 。
A ：(),,/j i i T p n G n ≠∂∂；B ： (),,/j i i T V n G n ≠∂∂；C ： ()m ,,/j ii T p n G x ≠∂∂ 3. 在下列偏导数中，是偏摩尔量的为 。
A ：(),,/j i i T V n G n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n S n ≠∂∂ 4. 在下列偏导数中，不是化学势的为 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i T p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 5. 同一物质不同偏摩尔量间存在一定关系，以下错误的是 。
A ：i i i H U pV =+；B ：i i i A U TS =−、i i i G H TS =−；C ：(),/ji i p n G T S ∂∂= 6. 在化学势与温度压力间的关系中，以下错误的是 。
A ： (),/j i i p n T S µ∂∂=−；B ： (),/j i i p n T S µ∂∂=；C ： (),/ji i T n p V µ∂∂= 7. 以下偏导数中，即是化学势也是偏摩尔量的是 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 8. 由A 和B 组成的二元混合物，当4.0B =x 时，A 和B 的偏摩尔体积分别为3125.0cm mol −⋅和3130.0cm mol −⋅，则混合物的摩尔体积= 13mol cm −⋅。
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷(二)
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷(二)热力学定律和热力学基本方程一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是 。
A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。
A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是 。
A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是 。
A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是 。
A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A -∆=-⋅，以下不正确的是 。
A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是 。
物理化学6
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（六）上册综合测试一、选择题（每小题1分，共30分）1. 以下三组性质中，都是强度性质的是 。
A ：U 、S 、H ；B ：p 、ρ、T ；C ：U 、S 、V m2. 一化学反应在烧杯中进行，放热为Q 1，焓变为△H 1。
若在电池中可逆进行，放热为Q 2，焓变为△H 2，则 。
A ：Q 1= Q 2、△H 1=△H 2；B ：Q 1= Q 2、△H 1≠△H 2；C ：Q 1≠Q 2、△H 1=△H 23. 400K 、101325Pa 下，1mol 气体的体积为22.85 dm 3，则气体的压缩因子等于 。
A ：0.6962；B ：1；C ：1.25324. 下图为某物质的压缩因子图，图中标有三条等温线，则三条线上注明的温度T 1、T 2、T 3，其大小关系是 。
A ：321T T T <<；B ：123T T T >>；C ：321T T T ≥≥5. 在两个玻璃容器中分别装有理想气体A 和B ，它们的温度和密度都相同，测得A 的压力是B 的 1.3754倍。
若A 的摩尔质量为132 g mol -⋅，则B 的摩尔质量为 1g mol -⋅。
A ：32；B ：38；C ：446. 甲、乙、丙三种物质的临界温度分别为343.05K 、373.65K 和405.65K ，其中最易液化的气体为 。
A ：甲物质；B ：乙物质；C ：丙物质7. 范德华气体分子的微观模型为 。
A ：只具有吸引力的硬球；B ：只具有吸引力的软球；C ：不具有吸引力的硬球8. 物质A 在温度为T 时，焓的规定值等于零，此温度下，热力学能U 的规定值 。
A ： 大于零 ；B ：等于零；C ：小于零9. 关于热容，下列说法不正确的是 。
A ：热容是物质的特性；B ：同一物质，热容大小与物质所处的相态无关；C ：对于理想气体定压摩尔热容和定容摩尔热容之差等于R10. 25℃时，H 2O （l ）和H 2O （g ）的O f m ΔH -分别为-285.830和-241.818 1mol kJ -⋅，则水的标准摩尔蒸发焓等于 kJ·mol -1。
华东理工大学《物理化学》上单元测试卷三
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（三）多组分系统的热力学，逸度和活度一、选择题（每小题1分，共30分）1. 系统中所有的状态函数均存在偏摩尔量，这一说法 。
A ：正确；B ：错误；C ：无法判断2. 根据偏摩尔量的定义，下列正确的是 。
A ：(),,/j i i T p n G n ≠∂∂；B ： (),,/j i i T V n G n ≠∂∂；C ： ()m ,,/j ii T p n G x ≠∂∂ 3. 在下列偏导数中，是偏摩尔量的为 。
A ：(),,/j i i T V n G n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n S n ≠∂∂ 4. 在下列偏导数中，不是化学势的为 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i T p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 5. 同一物质不同偏摩尔量间存在一定关系，以下错误的是 。
A ：i i i H U pV =+；B ：i i i A U TS =-、i i i G H TS =-；C ：(),/ji i p n G T S ∂∂= 6. 在化学势与温度压力间的关系中，以下错误的是 。
A ： (),/j i i p n T S μ∂∂=-；B ： (),/j i i p n T S μ∂∂=；C ： (),/ji i T n p V μ∂∂= 7. 以下偏导数中，即是化学势也是偏摩尔量的是 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 8. 由A 和B 组成的二元混合物，当4.0B =x 时，A 和B 的偏摩尔体积分别为3125.0cm mol -⋅和3130.0cm mol -⋅，则混合物的摩尔体积= 13mol cm -⋅。
华东理工大学物化上自测练习
o f Hm (298.15K) kJ mol1 C p,m (298.15 K) J K mol
1 H 2 (g) O 2 (g) H 2O (g) 2
3 N 2 H 4 (g) O 2 (g) N 2O (g) 2H 2O (g) 2
M g mol
H2O(g) N2H4(g) N2O(g)
393.51 74.81 ( 484.09) k J m ol1 15.77 k J m ol1
o f H m (C H3C O O H, l)
CH3COOH(l)
(g) CH4 (g) CO2 (g)在1000 K时的 三、 试求反应 CH3COOH o 标准摩尔反应焓 r Hm 。已知数据如下： CH3COOH(g) CH3COOH(l) CH4 (g) CO2 (g) 物质 o f H m ( 298.15 K) -484.09 -74.81 -393.51 1
五、将0.1256g蔗糖放在氧弹量热计中完全燃烧，开始时温度为 25℃，燃烧后温度升高了1.743℃。已知燃烧产物和量热计的总 热容为1195J K 1，蔗糖的摩尔质量为 342.3 g mol1 ，燃烧反应 C12 H22O11 (s) 12O2 (g) 12CO 为： 2 (g) 11H 2O (l) 。 CO 2 (g) 和 1 1 H2O(l)的摩尔生成焓分别为 393.5 kJ mol 和 285.8 kJ mol 。试 计算25℃时蔗糖的摩尔燃烧焓和摩尔生成焓。 解： C12H22O11(s)+12O2(g) 12CO2(g) +11H2O(l) 26.743 ℃ 25℃
12CO2(g) +11H2O(l) 0 U U 1 U 2
华东理工大学《物理化学》上单元测试卷一
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（一）物质的pVT 关系和热性质一、选择题（每小题1分，共30分）1. 以下三组性质中，都是广延性质的是 。
A ：U 、S 、H ；B ：p 、ρ、T ；C ：U 、S 、V m2. 在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元。
以下不正确的是 。
A ：1 mol (3AlCl 31)；B ：1 mol 铜离子；C ：1 mol (+32Al )3. 一定温度和压力下，一定量的气体所占体积为8 dm 3，如按理想气体状态方程计算时的体积为10 dm 3，则此时气体的压缩因子等于 。
A ：1；B ：0.8；C ： 1.254. 下列三种说法中，正确的是 .A ：实际气体的压缩因子不可能等于1；B ：理想气体的压缩因子一定等于1；C ：压缩因子等于1的气体必定是理想气体.5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于 。
A ： 1；B ：0；C ：无法确定6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是 。
A ：压缩因子是温度和压力的函数；B ：压缩因子仅是压力的函数；C ：压力一定时，压缩因子是温度的函数7. 考察压力接近于零时Z 随p 变化的斜率(∂Z/∂p )T ,p →0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有一温度使(∂Z/∂p )T ,p →0=0，这一温度称为 。
A ：波义耳温度；B ：临界温度；C ：沸点8. 某气体的状态方程为pV m =A +Bp +Cp 2+…，其中A ， B ，C 等均是温度的函数，则在400K 时，A 的值等于 。
A ：3325.6；B ：4325.6；C ：无法确定9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是 。
A ：临界温度；B ：沸点；C ：摩尔体积10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的 温度。
A ：冰点；B ：三相点；C ：临界11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 31m mol -⋅，其中饱和液体的摩尔体积为 。
物理化学(下)(华东理工大学)智慧树知到答案章节测试2023年
第一章测试1.反应，其速率方程为或，则的关系是( )。
A:B:C:答案:C2.A:B:C:答案:A3.A:恒容B:恒压C:恒温答案:A4.A:零级B:二级C:一级答案:B5.A:它是一个二级反应B:反应物与产物分子间的计量关系C:它是一个双分子反应答案:B6.零级反应( )基元反应。
A:不一定是B:肯定不是C:肯定是答案:B7.对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。
A:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = V-1 dx/dtB:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = dx/dtC:-2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt答案:A8.实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为= k[A][B]。
如以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成= ka[A]2，则ka与k的关系为( )。
A:ka=kB:ka=0.5kC:0.5 ka=k答案:B9.A:B:C:答案:C10.A:B:C:答案:B11.A:B:C:答案:B12.反应2N2O5─→ 4NO2+ O2 在328 K时，O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。
则该反应的反应速率以及N2O5的消耗速率分别为( )mol·dm-3·s-1。
A:B:C:答案:A13.A:该反应不一定是基元反应B:该反应一定是基元反应；C:该反应一定不是基元反应；答案:A14.基元反应2A→B为双分子反应，此反应为( )反应。
A:零级B:二级；C:一级；答案:B15.A:B:C:答案:B16.为零级反应，A的半衰期为40 min，则A消耗1/4时所需时间为( )。
A:40 min；B:60 minC:20 min；答案:C17.A:0.50；B:0.25C:0.75；答案:C18.A:T-1B:L3N-1T-1C:NL-3T-1答案:C19.无法定义其反应级数。
东华理工大学 物理化学试题和答案
物理化学模拟题一、选择题（30分，每题2分）1. 热力学第三定律可以表示为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).在0K 时，任何晶体的熵等于零 (B).在0K 时，任何完整晶体的熵等于零 (C).在0℃时，任何晶体的熵等于零 (D).在0℃时，任何完整晶体的熵等于零2. 理想气体从状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ΔA >ΔG (B). ΔA <ΔG （C ）. ΔA =ΔG (D).无法确定3．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2。
┈┈┈( ) (A). V 1 < V 2 (B). V 1 = V 2（C ）. V 1 > V 2 (D). 无法确定4．方程mmV T H T Pβαβα∆∆=d d 适用于以下哪个过程┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) (B).NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 (C).H 2O (s)= H 2O (l) (D).H 2和O 2化合为水 5. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A ，p *B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x ，气相组成为y ，若 p *A > p *B ，则：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) y A > x A (B) y A > y B (C) x A > y A (D) y B > y A6. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：┈┈┈┈┈┈( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能Δf G m 为－237.19kJ ·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：┈┈┈( ) (A) －245.76kJ ·mol －1 (B) －229.34kJ ·mol －1 (C) －245.04kJ ·mol －1 (D) －228.60kJ ·mol －18. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时θm r H ∆ =-280J ·mol -1，则对该反应有利的条件是：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 9. 298K 0.01mol•kg -1的CaCl 2水溶液中，CaCl 2的离子平均活度系数γ±为( )（A ）0.847 （B ）0.791 （C ）0.889 （D ）0.66610. 某反应表观速率常数k 与基元步骤速率常数间的关系为21412)(k kk k =，则表观活化能与各基元步骤活化能的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )（A ）E=E 2+21(E 1－E 4) （B ）E=E 2+21(E 1+E 4) （C ）E=E 2+E 1－E 4 （D ）E=E 2(41E E)2111. 由MgCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 5，3 (B) 4，2 (C) 3，1 (D) 3，0 12. 同一温度和压力下，一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈( ) (A).s l g S S S 〈〈 (B). s l g S S S 〉〉 (C). s l g S S S == (D). s l g S S S =〉13.某反应物的速率常数为0.099min -1,反应物初始浓度为0.2mol·dm -3,则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min14.在α、β这两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ααμμB A = (B). βαμμA A = (C). αβμμB A = (D). ββμμB A =15.已知电极反应(1) Cu e Cu →++22 ，E 1 =0.34V (2) ++→+Cu e Cu 2，E2=0.167V则Cu e Cu →++的标准电极电势E 3为┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).0.507V (B). 0.513V (C). 0.173V (D). 0.267V二、填空题（10分，每题2分）1、25℃时,0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的 ΔS=________。
物理化学智慧树知到答案章节测试2023年华东理工大学
绪论单元测试1.物理化学是研究速率规律和（）的平衡。
A:前3个选项都正确B:相变化C:pVT变化sD:化学变化答案:A第一章测试1.下列叙述中不属于状态函数特征的是（）。
A:系统状态确定后，状态函数的值也确定B:系统变化时，状态函数的改变值仅由系统的始、终态决定而与过程无关C:状态函数均有加和性答案:C2.在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元，以下不正确的是（）。
A:1 mol ( )B:1 mol ( )C:1 mol铜离子答案:C3.400K、101325Pa下，1mol气体的体积为22.85 dm3，则气体的压缩因子=（）。
A:0.6962B:1C:1.2532答案:A4.下图为某物质的压缩因子图，图中标有三条等温线，则三条线上注明的温度T1、T2、T3，其大小关系是（）。
A:B:C:答案:A5.甲、乙、丙三种物质的临界温度分别为343.05K、373.65K和405.65K，其中最易液化的气体为（）。
A:乙物质B:甲物质C:丙物质答案:C6.范德华气体分子的微观模型为（）。
A:只具有吸引力的软球B:只具有吸引力的硬球C:不具有吸引力的硬球答案:B7.在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 ，其中饱和液体的摩尔体积为（）。
A:B:C:答案:B8.物质A和B的对比温度相等、对比压力也相等，按对应状态原理，以下结论不一定正确的是（）。
A:它们的压缩因子相同B:它们的对比体积相同C:它们的体积相同答案:C9.一隔板将一刚性绝热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去，左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为系统，则（）。
A:W< 0、Q >0、 =0B:W=0、Q =0、 =0C:W>0、Q < 0、 =0答案:B10.物质的标准摩尔蒸发焓为，标准摩尔熔化焓为，标准摩尔升华焓为，三者间的关系为（）。
物理化学__华东理工大学(6)--单元测试卷
第四章 相平衡单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 只要知道纯物质的饱和蒸汽压与温度的定量关系，即可得到二元混合物气液平衡相图的是 。
A ：实际溶液；B ：理想溶液；C ：理想稀溶液2. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：液相线示意了溶液的蒸气压随液相组成的变化关系；B ：液相线为直线是理想混合物的一个特征；C ：液相线为泡点线3. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：气相线示意了溶液的蒸气压随气相组成的变化关系；B ：气相线为曲线；C ：气相线为露点线4. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒压），以下说法不正确的是 。
A ：液相线为泡点线，气相线为露点线；B ：液相线示意了沸点随液相组成的变化；C ：液相线为直线5. 如二元混合物气液平衡相图中出现正偏差时，下列正确的说法是 。
A ： i i i x p p *<；B ：正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物；C ：正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物6. 如二元混合物气液平衡相图中出现负偏差时，下列正确的说法是 。
A ： *i i i p p x >；B ：负偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物；C ：负偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物7. 二元混合物气液平衡相图中出现正偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：第二种物质的加入使分子的缔合程度降低；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱8. 二元混合物气液平衡相图中出现负偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：不同组分间生成氢键而相互缔合；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱9. 关于恒沸混合物，不正确的说法是 。
A ：恒沸混合物是一种具有确定组成的化合物；B ：恒沸混合物并不是一种具有确定组成的化合物；C ：在恒沸点，泡点线与露点线重合10. 二元系的气液平衡相图（恒压）中，恒沸点的自由度为 。
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第九章 电解质溶液单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 电解质HCl 在溶剂中电离HCl H ++Cl -并达到平衡，则未电离电解质HCl 的化学势HClµ与正负离子的化学势H µ+和-Cl µ之间的关系式为 。
A: HCl µ>H µ++-Cl µ；B ：HCl µ=H µ++-Cl µ；C ：HCl µ<H µ++-Cl µ2. 24H SO 在溶剂中电离24H SO 242H +SO +−并达到平衡，则未电离电解质24H SO 的化学势24H SO µ与正负离子的化学势+H µ、24SO µ−之间的关系式为 。
A: 24H SO µ=+H µ+24SO µ−；B ：24H SO µ=+2H µ+24SO µ−；C ：24H SO µ=2+H µ+24SO µ− 3. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±=b 的是 。
A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型4. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±>b 是 。
A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型5. 电解质溶液中含+4NH 、OH −和+H 三种离子，它们的质量摩尔浓度分别记为a 、b 和 c (-1mol kg ⋅)，则电中性条件是 。
A. 0a b c ++=；B. a c b +=；C. a c b −= 6. 对于第一类电解质溶液，电解质作为整体的活度B a 与±a 间的关系为 。
A. ν±=a a B ； B . ±=a a B ； C. ν/1B ±=a a7. 要使K 2SO 4水溶液的离子强度I 与-11.20mol kg b ⋅的KCl 水溶液的离子强度相等，则K 2SO 4水溶液的浓度b = -1mol kg ⋅。
A. 1.20； B . 0.80； C. 0.408. CuSO 4的水溶液与LaCl 3的水溶液，如它们的浓度相同，则两溶液的离子强度之比()()43CuSO /LaCl I I = 。
A. 1.667； B . 0.667； C. 0.2679. KCl 水溶液的浓度为1kg mol 20.1−⋅=b ，则b ±= -1mol kg ⋅。
A. 0.80； B . 1.00； C. 1.2010. 溶液中同时溶解有MgCl 2和KCl 两种盐，它们的浓度均为1kg mol 20.1−⋅=b ，则溶液的离子强度=I -1mol kg ⋅。
A. 2.40； B . 3.60； C. 4.8011. 对于理想稀溶液，溶剂的渗透系数φx 1。
A. >； B . =； C. <12. 溶液中同时溶解有MgCl 2和KCl 两种盐，采用ln Az z γ±+=MgCl 2的平均离子活度因子时，正确的做法是 。
A. z +=2、z -=-1、离子强度只需考虑MgCl 2的贡献； B . z +=1、z -=1、离子强度包括所有离子的贡献； C. z +=2、z -= -1、离子强度包括所有离子的贡献13. 今有浓度相同的三种电解质溶液，其价型分别为1-1型、2-1型和2-2型，则它们的平均离子活度因子的大小排序为 。
A. (11)(21)(22)γγγ±−±−±−>>；B. (11)(21)(22)γγγ±−±−±−<<；C. (11)(21)(22)γγγ±−±−±−== 14. 298.15K 时，浓度同为0.002-1mol kg ⋅的KCl 、CaCl 2、CaSO 4三种水溶液的平均离子活度因子分别为1γ±、2γ±、3γ±，则它们的关系为 。
A. 1γ±=2γ±=3γ±；B. 1γ±<2γ±<3γ±；C. 1γ±>2γ±>3γ±15. 2Ni 2e Ni +−+→的电极反应，要得到2mol 的Ni ，则通过的电量为 。
A. 2F ；B. 3F ；C. 4F16. 如果电解质溶液的导电依赖OH −和K +的迁移和电极反应实现，已知OH −离子的迁移速度约为K +离子的3倍，则 。
A. K 1/4t +=，OH 3/4t −=；B. OH K /3t t −+=, 但OH K 1t t −++<；C. OH K 0.5t t −+== 17. 在电解水（事先加入了KOH ）的过程中，电流的传导主要靠K +和OH -离子，它们对传导的贡献可用迁移数来表征，K 1/4t +=，OH 3/4t −=且OH K 1t t −++=。
现假设电解水时加入的电解质为KOH 和NaOH 两种，则+K OH t t −+ 1。
A. >；B. =；C.<18. 如果电解质溶液的导电依赖M +和X -的迁移和电极反应实现，已知M +和X -的电迁移率相等，则 。
A. t t +−>；B. t t +−=, 但1t t +−+<；C. 0.5t t +−==19. 有HCl 、KOH 、NaCl 三种稀的电解质溶液，浓度均为0.01mol ﹒dm -3 ，它们的摩尔电导率m Λ值由大到小的正确排列是 。
A. HCl ＞KOH ＞NaCl ；B. KOH ＞HCl ＞NaCl ；C. HCl ＞NaCL ＞KOH20. HCl 、NaAc 和NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为a ，b 、和c ，则HAc 的无限稀释摩尔电导率等于 。
A. a +b +c ；B. a +b -c ；C. a -b -c21. 291K 时，H 2SO 4溶液的浓度从3dm mol 01.0−⋅增加到3dm mol 1.0−⋅，其电导率和摩尔电导率的变化情况为 。
A. κ增加，m Λ增加；B. κ减小，m Λ增加；C. κ增加，m Λ减小22. 只有强电解质的电导率随浓度的变化才出现极大值，这一说法 。
A . 错误；B. 正确；C. 不确定23. 科尔劳施经验公式mm ΛΛ∞=−的适用条件为 。
A. 强电解质稀溶液；B. 弱电解质稀溶液； C. 两者均适用24. 有HCl 、KOH 、NaCl 三种浓度均相同的电解质溶液，它们的电导率κ值由大到小的正确排列是 。
A. HCl ＞KOH ＞NaCl ；B. KOH ＞HCl ＞NaCl ；C. HCl ＞NaCL ＞KOH25. 将电导率为0.141 S·m -1的某电解质溶液A 装进电导池，测得电阻为500Ω，将电解质溶液B 装进同一电导池，电阻为1000Ω，则电解质溶液B 的电导率为 S·m -1。
A. 0.141；B. 0.282；C. 0.070526. 离子独立运动定律适用于 。
A. 强电解质稀溶液；B.强电解质浓溶液；C.无限稀释的电解质溶液27. 298.15K 时，LiCl 和LiNO 3无限稀释摩尔电导率之差()()m m 3LiCl LiNO ΛΛ∞∞−等于3210.4910S m mol −−×⋅⋅。
下列两种盐的无限稀释摩尔电导率之差可以确认等于3210.4910S m mol −−×⋅⋅的是 。
A: ()()3m,NaCl m,KNO ΛΛ∞∞−；B ：()()3m,KCl m,KNO ΛΛ∞∞−；C ：()()3m,KCl m,NaNO ΛΛ∞∞− 28. 已知弱电解质溶液的无限稀释摩尔电导率为a ，现测得在某浓度下弱电解质溶液的摩尔电导率为b ，则电解质在该浓度下的解离度等于 。
A. a +b ；B. a /b ；C. b /a29. 在一定温度下，实测微溶盐溶液的电导率为a ，同温度下水的电导率为b ，则微溶盐的溶解度为 。
A. m a b Λ∞−；B. m a Λ∞；C. mb Λ∞30. 采用m m αΛΛ∞=计算解离度，下列正确的叙述是的 。
A. 适用于所有电解质；B. 适用于弱电解质；C. 适用于强电解质二、（每小题5分，共10分）1. 强电解质3LaCl 溶液的质量摩尔浓度为b ，平均离子活度因子±γ。
试分别写出该电解质溶液的±b 、±a 以及ν±a 与b 的关系。
2. 计算1kg mol 0.2−⋅=b 的2MgCl 水溶液在25℃时的平均离子浓度、平均离子活度、电解质作为整体的活度。
已知051.1=±γ。
三、（此题总分10分）298.15K 时，氯化银饱和溶液的溶度积为6210dm mol 1072.1−−⋅×，纯水的电导率为14m S 1060.1−−⋅×，银离子和氯离子的无限稀释摩尔电导率分别为4109.61−×和4104.76−×12mol m S −⋅⋅。
计算氯化银饱和溶液的电导率。
四、（此题总分10分）浓度为3dm mol 001.0−⋅的42SO Na 溶液的电导率12m S 106.2−−⋅×=κ。
若将4CaSO 溶于上述溶液中，达饱和后测得此溶液的电导率12m S 100.7−−⋅×=′κ。
已知124m mol m S 101.50)Na (−−+∞⋅⋅×=λ，1242m mol m S 105.59)Ca 21(−−+∞⋅⋅×=λ。
设这两种溶液均可视为无限稀释的溶液。
试求：42SO Na 溶液的摩尔电导率)SO Na (42m Λ以及4CaSO 在42SO Na 溶液中的溶解度。
五、（此题总分10分）电解质溶液的电导率测定实际是测量其电阻，而电导率κ与电阻R 的关系可表示为：κ=K cell /R 。
对于一个固定的电导池，K cell 为定值，称为电导池常数，单位为m -1。
298.15K 时将电导率为0.141 S·m -1的KCl 溶液装进电导池，测得电阻为525Ω，如在该电导池中装进0.1 mol·dm -3的NH 4OH 溶液，测得电阻为2030Ω，计算NH 4OH 的解离度和解离平衡常数。
已知：421m 4(NH )73.410S m mol λ∞+−−=×⋅⋅,421m (OH )198.310S m mol λ∞−−−=×⋅⋅。