华东理工物化试题总结
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
第2页
若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
物理化学__华东理工大学(14)--《物理化学》(下)中期学习测试卷及答案
N
q
3.757
N
q
∑ E
=
L
3 i=0
εi
Nj N
=
6.022 ×1023mol−1
×(ε0×0.266来自+ε1
×
0.273 +
ε2
×
0.332
+
ε3
×
0.129)
（3） = 6.022×1023mol−1 × 261.04kK
= 6.022 ×1023 × 261.04 ×13.81
降低一半，则该反应的活化能等于
kJ ⋅ mol-1 。（假定活化能与温度无关）
6. 将纯 BHF2引入到 292 K 的恒体积的容器中，发生 6BHF2(g) → B2H6(g) + 4BF3(g)反应。
不论起始压力如何，反应 1 h 后，发现反应物均分解 8 %，则该反应为
级反应。
7. 一平动子处于能量 εt = 7h2 / (4mV 2/3) 的能级上，则此能级的简并度 gt=
有一平衡的独立子系统，服从玻耳兹曼分布，粒子的最低四个能级为 ε0 /k = 0 ， ε1 / k = 200K ， ε2 / k = 350K ， ε3 / k = 700K ，它们的简并度分别为 1，2，4，5，这里 k 为玻 耳兹曼常数且 k = 13.80658×10−24J⋅K−1,当系统的温度为 300 K 时，试计算： （1） 子的配分函数 q ；（4 分） （2） 粒子分别在能级 ε 0 和 ε3 上出现的概率；（5 分） （3） 系统的摩尔能量。（5 分）
。
10. 振动频率为ν，则振动能级的零点能等于
。
三、（16 分）
313K 时，N2O5在 CCl4溶剂中发生分解反应，速率方程为： vN2O5 = kcN2O5 。已知初始速率
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
华东理工大学物理化学(本)阶段练习整理
物理化学（ 本）科阶段练习一．概念题1．理想气体的总压等于其各组分的分压之和。
对2．理想气体简化的微观模型是：(1) 分子没有体积 ；(2)分子间没有相互作用 。
3．实际气体的压缩因子Z 可以等于1。
对4．由水的相图可以看出，在101325 Pa 的压力下，–5℃的冰可以与–5℃的水平衡共存。
对 5．在热力学中，功分为体积功和非体积功。
试写出体积功的定义式 V p V V ⎰-21d 外。
6．热力学第一定律W Q U +=∆的适用条件是 封闭系统 。
式V Q U =∆的适用条件是 封闭系统、恒容和只做体积功 。
式p Q H =∆的适用条件是 封闭系统、恒压和只做体积功 。
7．一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反应后系统的温度和压力均高于反应前的，则系统的U ∆ = 0。
8．气体的热力学标准状态为：压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
对 9．在25℃时，下列关系式正确的是 （3） 。
()1 g)O,H (g ,(H 2o m f 2o m cH H ∆=∆） ()2 g),CO (C (2o m f o m c H H ∆=∆，金刚石）()3 g)(CO,g)(CO,g),(CO o m c o m f 2o m fH H H ∆+∆=∆10．在Pa 101325和100℃下，液态水变为水蒸气的过程 是 可逆过程。
11．p Q 与V Q 之间的换算关系为RT n Q Q p V )(∆-=。
12．卡诺热机的工作效率与它使用的工作介质种类 无关 。
13．试写出克劳修斯不等式⎰≥-∆-BAT QS0d 环。
14．绝热可逆膨胀过程的m S ∆必定为零。
对15．理想气体的热力学能U 和焓H 仅是温度的函数。
对16．一物质的热力学能为U 、焓为H ，则H > U 。
17．焦耳-汤姆逊效应的热力学特征是： 0=∆H 。
18．0d ≥S 作为过程的可逆性判据，其适用条件是：绝热过程或孤立系统中的过程 。
物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案
三、（15 分）
508 ℃ 时 ， 反 应 2H I ( g) H2 (g) I2 (g) 在 一 恒 容 容 器 中 进 行 ， 以 压 力 表 示 的 速 率 方 程 为
dpHI dt
k
HI,p
p
Hale Waihona Puke HI（kHI,p
为以压力表示的速率系数）。当
HI
的初始压力为105 Pa 时，其半衰期为
A. q r 和 q v ； B. q r 和 q t ； C. q v 和 q t ； D. q t 、 q r 和 q r
18. 下面哪个式子正确表达了单原子分子理想气体的子配分函数的析因子性质。（ ）
A. q qt qe qn ； B. q qr ； C. q qv ； D. q qe qn
。
11. 链反应机理包括三个基本步骤，它们分别是
。
12. 范德华气体可视为
。（选填：独立的离域子系统、相倚的离
域子系统）
13. 相空间中的任意一点，代表
。（选填：系统的一个微观状态、
处于一定运动状态的一个分子）
14. 对于常温下的氮气，能级间隔最小的能级是
，能级间隔最大的能级
是
。（选填：转动能级、平动能级、振动能级）
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.
H
＝
2
1 2
N2
；
C.
华东理工大学《无机化学》考研复习题库及答案
考试复习重点资料（最新版）资料见第二页封面第1页复习题一第一章 化学反应中的质量关系和能量关系1.一气柜如下图所示：AN2(2L) CO2(1L)假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。
试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?2.标准状况与标准态有何不同?3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。
5.试用实例说明热和功都不是状态函数。
6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
（3）物体的温度越高，则所含热量越多。
（4）热是一种传递中的能量。
（5）同一体系：(a)同一状态可能有多个热力学能值。
(b)不同状态可能有相同的热力学能值。
7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。
（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。
（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。
（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。
第二章 化学反应的方向、速率和限度1.下列说法是否正确?（1）质量定律适用于任何化学反应。
（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。
（3）反应活化能越大，反应速率也越大。
（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
2.以下说法是否恰当，为什么?（1）放热反应均是自发反应。
（2）Δr S m为负值的反应均不能自发进行。
（3）冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。
3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。
可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。
根据热力学原理，应选用何种方法?4.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)；S(s) + O2(g) SO2(g)；则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。
物理化学__华东理工大学(3)--《物理化学》上册期中考试试卷及答案
第2页
三、（12 分） 已知纯物质 A 和 B 在101325 Pa 下的沸点分别为 98.5℃和 56.6℃，摩尔蒸发焓分别为
39.85 kJ mol1和 27.64 kJ mol1。问在何温度下，两物质具有相同的饱和蒸气压，此饱和蒸气 压是多少？(设两纯物质的摩尔蒸发焓均不随温度而变化)
物质
C6H 6 (g) H2 (g)
C6H12 (g)
f
H
m
(298.15
K)
kJ mol1
82.93
0 -123.14
S
m
(298.15
K)
J K 1 mol1
269.31
130.684
298.35
在
25~200℃温度范围内，该反应的
r
C
p,m
48.12 J K 1
A． dU TdS pdV ； B． dH TdS Vdp ； C． dH －SdT Vdp
18．对于恒压绝热条件下的化学反应，下列式子正确的是（ ）。
A． ΔH 0 ； B． ΔS 0 ； C． G 0
19. 范德华方程中的 a / Vm2 项（ ）。 A.是对压力的校正 ； C.是对温度的校正；
b)
RT
2．实际气体的压缩因子（ ）。
A．总是大于 1；
B．总是小于 1；
易液化？（ ）
A． 甲物质； B． 乙物质； C．丙物质
4．临界点的数学特征是（ ）。
A． p V T
0
，
2 p V 2
T
0
(T
Tc ) ；
物理化学__华东理工大学(10)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(B)
五、（12 分）
温度 T 时纯物质 A 和 B 的饱和蒸气压分别为 100kPa 和 200kPa。现有 A 与 B 组成的二元溶液在该温 度下达到气液平衡，平衡液相浓度 xB = 0.1，气相可视为理想气体。
（1）设 A 与 B 的二元溶液为理想溶液，试求平衡时的气相组成 yB 及蒸气总压 p 。（6 分） （2）若实验测得平衡时的气相总压为 123kPa，B 在气相的分压为 24 kPa，试按照选取参考状态的惯例 I，求 A 和 B 的活度因子。（6 分）
6. 理想气体经过节流装置后，其 ∆U = 0 ， ∆H = 0 。
（对、错）
7. 实际气体经过节流装置后，哪个热力学函数的变化值为零？
8. 封闭系统在
条件下进行一个过程，其 ∆U = QV 。
9. 将 25 ℃100g 液态水变为 25 ℃100g 饱和水蒸气，其 ∆G =
。
10. 写出克劳修斯不等式
yB
=
pB p
=
200 × 0.1 = 0.182 110
（2） aB
=
pB pB*
=
24 200
= 0.12
aA
=
pA pA*
= 123 − 24 100
= 0.99
γB
=
aB xB
=
0.12 0.1
= 1.2
γA
=
aA xA
= 0.99 1 − 0.1
= 1.1
六、解：
(1) 1.L； 2.L1+L2； 3.SA+L 4.SC+L； 5.SC+L； 6.SC+ SA； 7.SC+ SB；8.L + SB (2)
华理物化期末
为：
。
3、 链反应机理包括链产生、
和
三个基本步骤。
4、 平动、转动和振动的能级间隔分别为 、 、 ，其中何者最大？
。
5、
是各微观状态相应微观量的统计平均值。（宏观力学量、宏观非力学量）
6、 若在恒定的温度下，将一独立子系统的体积增大，则系统的微观状态数
。
（增Байду номын сангаас、不变、减少）
7、 能量标度的零点设在基态能级上的子配分函数的定义是 =
5700 年，试估算这灰烬距今已有多少年。（注：放射性同位素的蜕变为一级反应）
三、
N2O(g)的热分解反应 2N2O(g)→2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与初始浓度成
反比。在 694°C，N2O(g)的初始浓度为 3.92×104Pa 时，半衰期为 1520s；在 757°C，初始浓
动，电子运动，核运动）
7．按照吉布斯的界面模型，界面相的热力学基本方程： 中哪一项应等于零？
8． 液体滴在固体表面上，形成下图中的两种状态，请分别在图中画出接触角。
9．根据吉布斯等温方程，若某溶质的 ，则其单位界面吸附量 0。
（>，=，< ）
10. 兰缪尔吸附等温式适用于分子在固体表面的
吸附。（单分子层，多分子层）
度为 4.80×104Pa 时，半衰期为 212s。
(1) 试计算 694°C 和 757°C 时反应的速率系数（用 表示）；
(2) 试求反应的活化能和指前因子。
四、
25°C 时乙醇水溶液的表面张力 随乙醇浓度 c 的变化关系为：
试计算 25°C 乙醇溶液的浓度分别为 0.1 mol·dm-3 和 0.5 mol·dm-3 时，乙醇的单位界面过剩
华东理工物理化学(下)期末复习
解：
0.70 kA tcA0 1 15 8.00 10 3 1 0.70 .4 dm mol min
3 1 1
3163 lg19.4 = 11.90 T /K lgk 11.90 3163/(T / K )
T 298.1 K
k 10
11.90 3163 /(T / K )
lnk 11.90 3163/(T / K )ln10 Ea ln{k } ln A RT Ea ln 10 3163 Ea 60.55kJ mol1 R
(2)
cA0 cA kA t cA0 cA cA0 1
(2)
RT2T1 kA T2 Ea ln T2 T1 kA T1 8.3145 1030.15 967.15 0.842 1 l n J m ol 1030 . 15 967 . 15 0.135 240.7 k J m ol1
例、在一恒容容器中，反应物A发生如下平 行反应 k1，Ea1 P+R k2，Ea2 A S+E
(1)实验测得50℃时cP / cS恒为2。当反应10分 钟后，A的转化率为50% ；反应时间延长一 倍，转化率为75% 。试确定反应级数和速度 常数k1和k2 。 (2)当温度提高10℃时，测得cP / cS恒为3。试 求活化能Ea1与Ea2之差。
4. 一级反应：
cA0 ln k A t， cA
dc A k A cA dt
特征和判据：
1 cA0 kA t ln k A t， l n 1 cA0 x
(1) ln{cA }对t 作图是一条直线
(2) k A 的量纲为时间1 ( 3) t1 / 2 ln 2 k A
华东理工大学物理化学计算题超强总结一
PS ：所有人名方程1．阿累尼乌斯方程Ea=RT 2d ln{k}/dT2．克希霍夫公式在积分的温度范围内不能有相变化。
d Δr θH m /dT=Δr C p,θm ,d Δr θS m /dT=Δr C p,θm /T3. 范德华方程：（p+a/V m 2）(V m -b)=RT4. 兰缪尔吸附等温式为：Г=Г∞*bp/(1+bp)5. 玻尔兹曼关系式6. 麦克斯韦-波尔兹曼能量分布公式7. 吉布斯等温方程：8. 克拉佩龙方程：dp/dT=Δ相变H m /T Δ相变V m9．拉普拉斯方程Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ σ*ｄＡｓ /dV (α) 或......10．开尔文方程 lnp r */p *=2σM/RT ρr 或者...... 11．能斯特方程一 理想气体状态变化过程Q 、W 、U 、H 、A 、G 、S 的变化基本公式： dU=nCv θ,mdT ,ΔU=Q+W ，dU=(偏U/偏T)VdT +(偏U/偏V)Td V ;(偏U/偏T)V =(偏U/偏V)T=0说明理想气体的内能U 仅是温度的函数。
dH=nCp θ,mdT ,H=U+pV dS=nCv θ,mdT/T + nRdV/V dS=nC p θ,m dT/T - nRdp/pW=-∫pdVA=U-TSG=H-TS=A+Pv 单原子分子 C vθ,m=3R/2 ，nC p θ,m =5R/2Ωk S ln =qg NN kTj j j /-eε=Tc RTc Γ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=22)1(2σ双原子分子 C vθ,m =5R/2 ，nC pθ,m=7R/2非线性多原子 C vθ,m =3R ，nC pθ,m=4Rγ = C pθ,m/ C vθ,m绝热可逆过程公式PVγ=C求绝热不可逆过程变化的T2要利用公式ΔU=W→nC pθ,m dT=-pdV二相图理想溶液：所有组成在全部浓度内部都服从拉乌尔定律混合物（特征：p-XB 为直线）。
物理化学__华东理工大学(20)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(B)
2. 一定温度时，在催化剂存在下，一级对峙反应 A k1
k-1
B 的速率系数 k1增大 1.5 倍，则在此条
件下 k－1的值__________________。（不变，增大 1.5 倍，减小 1.5 倍）
3. 一定温度时，级数相同的平行反应A
k1 k2 _______。
《物理化学》（下）课程期末考试试卷（B 卷）
题序
一
得分
评卷人
考试形式：闭卷 所需时间： 120 分钟
二
三
四
五
六
七
总分
一、概念题（20 分，每空格 1 分）
1. 对于反应 A → P ，如以浓度 cA对时间 t 作图得直线，则该反应是________级反应， A 的半衰期
与其初始浓度___________。（无关，成正比，成反比）
= 1 × ln 1 h 0.1216 1− 0.90
= 18.94 h
三、解： qt
=
V
2πmkT h2
3/ 2
=
V
2πMkT NAh2
3 / 2
= V
2πkT NAh2
3/ 2
×M
3/ 2
( ) V
2πkT NAh2
（1）试写出该电池的电极反应和电池反应；（5 分） （2）试求 25 ℃时电池反应的电势；（3 分） （3）当1molZn 发生反应时，试求电池反应的 ∆rGm 。（3 分）
第2页
七、（15 分）
气相反应 H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr(g) 的反应机理如下：
(1) Br2 k1→ 2Br ⋅
S
华东理工大学《802物理化学》历年考研真题专业课考试试题
（4）该反应的Ky随温度升高变大还是变小？为什么？
六、(19分)
1．物质A(g)在450K于一恒容容器中发生气相分解反应A(g) B(g)+D(g)。反应开始时只有A(g)存在，压力为213kPa。反应进行到100s 时，系统总压为233kPa。试求此一级反应的速率系数，A的半衰期以及 120s时A的转化率。
（1）若气相总压为0.1mpa，则气相中苯和盐酸的摩尔分数；
（2）在气相总压为0.1mpa下1kg苯可以溶解多少千克盐酸。
四、2000年第六大题原题，有关二氧化氮那个。
五、离子独立移动定律，简单，给出醋酸钠、盐酸、和氯化钠的无限稀 释摩尔电导率，求醋酸求离子强度，分别求出氯化钾0.01mol/L、氯化镁 0.01mol/L的离子强度。表示出平均离子活度、离子活度与质量摩尔浓度 b和平均活度因子的关系。
2006年华东理工大学451物理化学考研 真题
2005年华东理工大学451物理化学考研 真题
2004年华东理工大学451物理化学考研 真题
2003年华东理工大学451物理化学考研 真题
2014年华东理工大学802物理化学考研真题（回忆版）
2012年华东理工大学802物理化学考研真题（回忆版）
一、摩尔单原子理想气体分子从0.1mpa、300k、绝热可逆至400k，求终 态压力、ΔU、ΔH、ΔS、W、Q。
11．一平动子处于能量
的能级上，则此能级的简并度
gt=______。 12．摩尔电导率 是电解质溶液浓度______时的摩尔电导率。(很小， 无限稀释，等于零) 13．用对消法测定电池反应的电势，目的在于______。(A．保护标准电 池；B．延长被测电池的寿命；C．使电池在接近可逆条件下工作) 二、（21分） 2mol理想气体由1013.25kPa，10dm ，609.4K的初态，在101.325kPa的 恒定外压下膨胀至80dm3，且内外压力相等。求此过程的Q、W、 、
华东理工大学物理化学填空题总结1
一：系统处于热力学平衡状态的条件 1. 热平衡条件：T （1）=T （2）＝．．．=T (∏) =T 2. 力平衡条件 Ｐ（1）=Ｐ（2）＝．．．=Ｐ(∏) =Ｐ 3. 相平衡条件 μｉ（1）=μｉ（2）＝．．．=μｉ(∏) =μｉ 4. 化学平衡条件 ΣⅴB μB ＝０ 二：存在弯曲界面时的力平衡条件Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ ζ*ｄＡｓ /dV (α)三：对于组成恒定的均相封闭系统，公式dH m =C p,m dT 的适用条件是 ：衡压。
四：阿累尼乌斯方程 适用范围：基元反应或 有明确级数且K 随温度升高增大的非基元反应。
阿累尼乌斯活化能定义：Ea=RT 2d ln{k}/dT甲乙两个不同的化学反应，其活化能之间的关系是Ea （甲)大于Ea （乙)。
若将二者的温度都从Ｔ１升至Ｔ２，则甲反应的反应速率增加得快。
因为Ea 越大，温度影响越显著，升高温度能更显著地加快反应速率。
五：dS ≥0作为平衡判据，适用于 绝热或孤立系统。
附：T 环dS -δQ ≥0 封闭系统，只做体积功；任意过程。
dS U,V,W’=0 ≥0 封闭系统，只做体积功，孤立系统或绝热过程dA T,V,W ’=0 ≤0 恒温恒容过程 dG T,P,W ’=0 ≤0 恒温恒压过程例题：对于包含界面相ζ以及两个体相，其平衡判据为：Σδ=α，β，ζΣi μi （δ）dn i （δ）=0i六：热力学基本方程 各种基本关系:U=Q+W H =U+PV A=U-TSG=H-TS=A+PV dS=δQ R /T对组成可变的多相多组分系统的热力学方程dG =-SdT+Vdp 的适用条件是 组成恒定的均相封闭系统，只做体积功。
七：克希霍夫公式可用于计算温度对标准摩尔反应焓的影响，但是要注意其适用条件是 在积分的温度范围内不能有相变化。
八：b 已占体积：它相当于一摩尔气体中所有分子本身体积的4倍。
范德华方程：（p+a/V m 2）(V m -b)=RT 九：有关K 的所有题目。
物理化学__华东理工大学(17)--《物理化学》下册期终考试试卷及答案
1.
反应 2NO+Cl2 → 2NOCl 的速率方程的为υ
=
kc
2 NO
cCl2
，则此反应的速率系数
k
与
kNO
的关
系为( )。
A. k = kNO ； B. k = 2kNO ； C. 2k = kNO ； D. 2k = 3kNO
2. 对于反应 A → P,如果反应物 A 的浓度减少一半， A 的半衰期也缩短一半，则该反应 为( )。
A. dcB = 0 ；
dt
B. dcB < 0 ；
dt
4. 阿仑尼乌斯方程适用于( )。
C. dcB > 0
dt
A. 爆炸反应； B. 酶催化反应； C. 反应速率与温度呈指数关系的反应 5. 下面说法正确的是( )。
A. 相空间中的任意一点代表系统的宏观状态；
B. 相空间中的任意一点代表一个分子的微观运动状态；
10. 将一定量的纯水分散成半径为1×10−4 m 的小水滴，下列物理量中不变的是( )。 A. 表面吉布斯函数； B. 表面张力； C. 饱和蒸气压
11. 对于气体在固体表面的吸附，下列几组式子何者是正确的？( )。 A. ∆G < 0 ∆H < 0 ∆S < 0 ； B. ∆G < 0 ∆H > 0 ∆S > 0 ； C. ∆G > 0 ∆H < 0 ∆S > 0
SO
2− 4
PbSO 4 (s), Pb
。
第 5 页 共5页
华东理工大学 2007–2008 学年第一学期 《物理化学》(下册)期末考试试卷 (B 卷)
2008.1.7
开课学院：化学与分子工程学院 专业：05 级大面积 考试形式：闭卷 所需时间：120 分钟
物理化学__华东理工大学(4)--《物理化学》(上)中期学习测试卷及答案
液态环己烷的标准摩尔生成焓。
四、（12 分）
2mol 单原子分子理想气体在 25 C ，0.1MPa 下绝热可逆压缩至1MPa ，试求终态温度及 Q，
dV
与 dAT
=
− pdV
比较得：
p
=
nRT V
；
（13）ΔS； （14）ΔG； （15） ΔU； （16）ΔH； （17）S；
（18）237.14； （19） ∆rGmo- ；（20） 0K 时，纯物质完美晶体的熵等于零
二、（10 分，每小题 5 分） 1. 证明： 因为： dS = d-QV T = (nCV ,m T )dT ， dS = d-Qp T = (nCp,m T )dT
交换，在 ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG 中等于零的是_________________。 16. 在一绝热良好的、无摩擦、带有活塞的气缸中发生了一化学反应，系统温度和体积均发生
了变化。如反应过程始终处于恒压状态，在 ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG 中等于零的是__________。 17. 理想气体经节流膨胀后，在 T、H、U 和 S 中，其值一定发生变化的是_______________。
六、（15 分） CS2 的正常沸点为 46.25 ℃，在此温度下的摩尔蒸发焓为 26.79kJ ⋅ mol−1 。若有1mol CS2 (l)
恒温恒压蒸发为 46.25°C ，101325Pa 的蒸气，试求该过程的 Q 、W 、∆U 、∆H 、∆S 、∆A 和
华东理工物化试题总结
华东理工大学1991年物理化学考研试题199219941998华东理工大学2012年硕士研究生入学考试模拟试题（一）科目代码： 802 科目名称： 物理化学所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、填空题（每小题2分，共24分）1、物理化学中所指的自发过程的基本特征是＿＿＿＿＿＿。
2、若不同的气体有两个对比参数彼此相等，则第三个对比参数大体上具有相同的值。
该经验规律称为 原理。
3、对理想气体的单纯pVT 变化过程，式dU=nCv,mdT 适用于过程；对真实气体的单纯PVT 变化过程，式dH=nCp,mdT 适用于过程 。
4、CO2处于临界状态时，若其饱和液体的摩尔体积为V1，饱和蒸气的摩尔体积为 Vg ，则Vg V1（填＞,＜或=）；其临界温度Tc 是CO2能够液化的 温度（填最高、最低或无关）。
5、已知反应A(s)+B(g)→C(g)，ΔrHm0(298K)>0，若在一恒容绝热箱中盛有A(s)和B(g)，并使其发生上述反应，则该过程系统的ΔU 于零，ΔT 于零， ΔH 于零。
（填大、小或等）6、A 和B 能形成理想液态混合物，已知在373K 时纯液体A 的饱和蒸气压为133.32kPa ，纯液体B 的饱和蒸气压为66.66kPa ，当A 和B 组成的溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是：yA =( )7、一真空容器中放入纯NaHCO3(s)固体，达到分解平衡：，则此系统的物种数S= ，组分数C= ，相数P= ，自由度数F= 。
8、已知25℃时，H+和Ac-无限稀释摩尔电导率分别是350和40 S cm2 mol-1，实验测得25℃，浓度为0.0312 mol dm-3的醋酸溶液的电导率= 2.87110-4 S cm-1，此溶液中醋酸的电离度=0.0236, 1.70³10-5 ，电离常数K = 1.70³10-5电池Pt | H2 (p) | HCl (a1) || NaOH (a2) | H2 (p) | Pt 的： (1). 阳级反应是:H2 (g,p)2H+ (aq)+ 2e ； (2). 阴极反应是:2H2O(l) + 2e H2 (g,p)+ 2OH-(aq)； (3). 电池反应是 :H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)9、某化学反应2A(g)=B(s)+C(g)在一定温度、压力下达到平衡，若在此温度、压力下通入某种惰性气体，则平衡 移动，（要求填入向左、向右或不移动）。
华东理工大学化工简答题真题汇总
华东理工大学化工简答题真题汇总第一章流体流动1.什么是赛道？什么是流线型？为什么流线不相交？99答案：轨迹是同一流体粒子在不同时间所占据空间的连接；流线是采用欧拉法考察的结果，流线上各点的切线表示该点的速度方向；因为同一点只有一个速度，由此可知，流线互不相交。
2.动能修正系数α为什么总是大于或等于1？试着解释一下为什么？003.简述数学模型法规划实验的主要步骤。
00、03、06、10答：数学模型实验的研究方法是基于对研究过程的深刻理解，并按照以下主要步骤进行工作：①将复杂的真实过程本身化简成易于用数学方程式描述的物理模型；②将所得到的物理模型进行数学描述即建立数学模型；③通过实验对数学模型的合理性进行检验并测定模型参数。
4.流体流动期间的稳定性意味着什么？平稳性是什么意思？015.简述因次论指导下的实验研究方法的主要步骤。
01、04答：因次分析法的具体步骤：① 找出影响过程的自变量；② 确定自变量涉及的基本维度；③构造因变量和自变量的函数式，通常以指数方程的形式表示；④用基本因次表示所有独立变量的因次，并出各独立变量的因次式；⑤依据物理方程的因次一致性原则和π定理得到准数方程；⑥通过实验归纳总结准数方程的具体函数式。
6.层流与湍流的本质区别是什么？02答：湍流最基本的特征是径向速度脉动。
流体在管内流动时，只有轴向速度，没有径向速度，牛顿流体服从牛顿粘性定律；然而，在湍流中，当流体颗粒沿着管道流动时，也存在径向随机脉动。
这种脉动加速了径向动量、热量和质量的传质。
动量的传递不仅源于分子运动，还源于流体粒子的横向脉动速度。
7.非牛顿流体中，塑性流体的特点是什么？02、05、06、10答：高固体含量的悬浮液通常表现出塑性机械特性，也就是说，只有当施加的剪切应力较大时于某一临界值（屈服应力）之后才开始流动，流动发生后，通常具有剪切稀化性质，也可能在某一剪切率范围内有剪切增稠现象。
8.什么是流体流动的边界层？边界层分离的条件是什么？03答：由于流体粘性的作用，靠近壁面的流体将相继受阻而降速，随着流体沿壁面前流动，流体受影响的区域逐渐扩大，而流速降为未受边壁影响流速的99%以内的区域即为边界层。
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华东理工大学1991年物理化学考研试题199219941998华东理工大学2012年硕士研究生入学考试模拟试题（一）科目代码： 802 科目名称： 物理化学所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、填空题（每小题2分，共24分）1、物理化学中所指的自发过程的基本特征是＿＿＿＿＿＿。
2、若不同的气体有两个对比参数彼此相等，则第三个对比参数大体上具有相同的值。
该经验规律称为 原理。
3、对理想气体的单纯pVT 变化过程，式dU=nCv,mdT 适用于过程；对真实气体的单纯PVT 变化过程，式dH=nCp,mdT 适用于过程 。
4、CO2处于临界状态时，若其饱和液体的摩尔体积为V1，饱和蒸气的摩尔体积为 Vg ，则Vg V1（填＞,＜或=）；其临界温度Tc 是CO2能够液化的 温度（填最高、最低或无关）。
5、已知反应A(s)+B(g)→C(g)，ΔrHm0(298K)>0，若在一恒容绝热箱中盛有A(s)和B(g)，并使其发生上述反应，则该过程系统的ΔU 于零，ΔT 于零， ΔH 于零。
（填大、小或等）6、A 和B 能形成理想液态混合物，已知在373K 时纯液体A 的饱和蒸气压为133.32kPa ，纯液体B 的饱和蒸气压为66.66kPa ，当A 和B 组成的溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是：yA =( )7、一真空容器中放入纯NaHCO3(s)固体，达到分解平衡：，则此系统的物种数S= ，组分数C= ，相数P= ，自由度数F= 。
8、已知25℃时，H+和Ac-无限稀释摩尔电导率分别是350和40 S cm2 mol-1，实验测得25℃，浓度为0.0312 mol dm-3的醋酸溶液的电导率= 2.87110-4 S cm-1，此溶液中醋酸的电离度=0.0236, 1.70×10-5 ，电离常数K = 1.70×10-5电池Pt | H2 (p) | HCl (a1) || NaOH (a2) | H2 (p) | Pt 的： (1). 阳级反应是:H2 (g,p)2H+ (aq)+ 2e ； (2). 阴极反应是:2H2O(l) + 2e H2 (g,p)+ 2OH-(aq)； (3). 电池反应是 :H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)9、某化学反应2A(g)=B(s)+C(g)在一定温度、压力下达到平衡，若在此温度、压力下通入某种惰性气体，则平衡 移动，（要求填入向左、向右或不移动）。
10、已知在温度T 时理想气体反应2NH3=N2+3H2的热力学标准平衡常数为0.25，则在此温度下反应0.5N2+1.5H2=NH3的标准平衡常数为 K =( )11、某溶液由2 mol A 和1.5 mol B 混合而成，其体积为420 cm 3，此溶液中组分A 的偏摩尔体积为30 cm 3⋅mol -1，则组分B 的偏摩尔体积：12、电解质使溶胶发生聚沉时,起作用的是与胶体粒子带电符号相的离子.离子价数越高,其聚沉能力越 ,聚沉值越 .(填”同”或”反”,”小”或”大”)。
二、回答问题（每小题6分，共30分）1、催化剂的共同特征是:2、大分子摩尔质量的表示方法有哪些？3、速率方程中，应该包括哪些物质的浓度差？4、什么叫电解池的理论分解电压？实际测量所得的分解电压与理论分解电压的差别何在？5. 在一个绝热封闭的房间内放置一台冰箱。
现将冰箱门打开，并接通电源，使其工作。
过一段时间之后，室内的平均气温间如何变化？三、分析计算（每小题18分，共18分）1、试计算1mol双原子理想气体由同一始态298.15K、100kPa 出发，分别经下列过程到达同一压力300kPa，计算下列两过程热力学量Q、W、ΔU、ΔH、ΔS 的值。
（1）恒温可逆压缩；（2）绝热恒外压下压缩四、综合题（共18分）分别画出P、Q、R、S四点的步冷曲线。
五、证明（15分）某反应A2+B2→2AB已知反应机理如下：1.证明该反应的速率方程式为：2．写出表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系式3．若A2 及B2 的初始浓度皆为0.01mol·dm-3,且在某反应温度下表观速率常数ka=1.60min-1·mol-1·dm3,求半衰期。
六、计算（每题15分共45分）1、425℃时，HI的解离度（达到平衡时分解的百分数）是0.213，（1）问该温度下HI解离反应的平衡常数是多少？（2）2.00mol碘和3.00mol氢反应在此温度下，生成多少HI?2、8mol某理想气体始态为400K.0.20MPa，经等温可逆膨胀到终态压力为0.1MPa，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS。
3、20℃时某有机物的蒸气压为59.00kPa。
今有100.0g该有机物，其中溶入10.00g，蒸汽压下降到56.8kPa,试求该有机物的摩尔质量。
华东理工大学《物理化学》(2006–2007学年下册B卷)华东理工大学2006–2007学年第一学期《物理化学》(下册)期末考试试卷(B卷) 2007.1.9开课学院：化学与分子工程学院专业：04级大面积考试形式：闭卷所需时间120 分钟一、概念题（共20分，每小题1分）1．对于的分解反应，可分别用、、表示反应速率，它们之间的关系为。
2．反应，在条件下A的消耗速率可以表示为。
3．反应的速率常数，反应物A的初始浓度为，则A的半衰期为。
4．阿仑尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。
（对，错）5．在边长为a的立方箱中运动的理想气体分子其质量为m，平动能为，则它所处平动能级的简并度为。
6．写出麦克斯韦-玻尔兹曼(MB)分布公式。
7．粒子因受激发而离开基态能级的数目越多，值愈大，可见的物理意义是。
8．相空间中的每一个点，代表的一个微观状态。
（系统，一个子）9．当系统的温度时，能量标度的零点设在基态能级上的配分函数。
10．铺展系数的物理意义可用式表示，其中为粘附功、为。
11．某固体颗粒与液体的接触角，则这种液体润湿该固体颗粒。
（能，不能）12．根据表面相的热力学基本方程，写出一个表面张力的热力学表示式。
13．将A、B、C三根玻璃毛细管的一端分别浸入水中，已知它们的半径，设它们与水的接触角均为0°。
哪根玻璃毛细管凹面上方水蒸气的压力最小？14．将少量肥皂加入水中，则水的表面张力。
（增大，减小，不变）15．过饱和蒸气的存在可用公式解释。
（拉普拉斯，开尔文，兰缪尔）16．使用盐桥的目的是。
17．电解质溶液是第二类导体，它的导电是依靠。
18．无论是强电解质还是弱电解质，其摩尔电导率均随溶液浓度增大出现极值。
(对，错）19．摩尔电导率与间的关系为。
20．电化学反应的热力学特征是。
二、(14分)纯物质A在高温下的气相分解是一级反应，反应式为。
在一定温度下，将一定量的纯A(g) 迅速放入一恒容反应器中，然后用实验测量t时刻容器内的总压p及A完全反应后的总压。
做了两个温度下的实验，数据列于下表中，假设气体是理想气体，反应的活化能E a不随温度而变化，试求此活化能。
T/K t/s p/Pa553454 2.476∞ 4.008578320 2.838∞ 3.554三、(12分)已知复合反应按如下链反应机理进行，各基元反应的活化能也列于后：链的引发链的传递链的终止(1) 试用恒稳态处理法建立的动力学方程；(8分)(2) 由各基元反应的活化能求复合反应的活化能。
(4分)四、(14分)已知某分子的振动能级间隔，玻耳兹曼常数。
试计算：(1) 298K时，某一振动能级与其相邻较低振动能级上的分子数之比。
(5分)(2) 若振动能级间隔为，温度仍为298K，再做与(1)同样的计算。
(5分)(3) 上面计算结果说明，高能级上分布的分子数与振动能级间隔减小有何关系？(4分)五、(13分)(1) 273 K时，用木炭吸附CO气体。
实验测得，当CO的平衡压力分别为24.0和41.2 kPa时，每1kg木炭吸附CO的平衡吸附量分别为和。
设该吸附服从兰缪尔吸附等温式，试计算当木炭表面覆盖率达70%时，相应的CO的平衡压力是多少？(10分)(2) 实验测得，H2在洁净钨表面上的吸附热随表面覆盖率的变化如图中曲线所示。
试简明回答产生这种现象的原因。
(3分)六、(12分)(1) 已知298 K时水溶液的离子平均活度因子，计算该溶液的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度、电解质活度。
(6分)(2) 设水溶液的离子平均活度因子与离子强度的关系服从德拜–休克尔极限公式，计算298 K时该溶液的离子平均活度因子。
（德拜–休克尔极限公式中）(6分)七、(15分)电池的电池反应电势与温度的关系为（E的单位为伏）。
(1) 写出电极反应和电池反应；(5分)(2) 计算25℃时该电池反应的、、；(6分)(3) 若在电池可逆放电时所作的功及放热各多少？物理化学经典习题一、填空题1．硫酸与水可形成三种水合盐：H 2SO 4·H 2O 、H 2SO 4·2H 2O 、H 2SO 4 ·4H 2O 。
常压下将一定量的H 2SO 4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、 H 2SO 4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是 。
2．Na +、H +的还原电极电势分别为 –2.71V 和 –0.83V ，但用Hg 作阴极电解 NaCl 溶液时，阴极产物是Na –Hg 齐，而不是H 2，这个现象的解释是 。
3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。
其胶团结构式为 。
注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。
4．在两个具有0.001mAgNO 3溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向 极方向流动。
5． 反应 A −→−1k B (Ⅰ) ; A −→−2k D (Ⅱ)。
已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂 改变获得B 和D 的比例。
6．等温等压（298K 及p ø）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0 kJ·mol -1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热4.00 kJ·mol -1，则该化学反应的熵变为 。
7．若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c 的关系为 γ0 – γ = A + B ln c （γ0为纯溶剂表面张力， A 、B 为常数）， 则溶质在溶液表面的吸附量Γ 与浓度c 的关系为 。
8．298.2K 、101.325kPa 下，反应 H 2(g) + 21O 2(g) ═ H 2O(l) 的 (∆r G m – ∆r F m )/J·mol -1为 。
二、问答题1．为什么热和功的转化是不可逆的？ 2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H 2(g) +21O 2(g) ═ H 2O(g)，在反应自发进行。