2020-2021年高中化学 .3.醛和酮 糖类教案 鲁教版选修6
鲁科版高中化学糖类教案选修
目标与素养：１．知道糖的分类，能够列举出常见的单糖、双糖和多糖的实例。
（宏观辨识）２．了解糖类的组成和结构特点。
（微观探析）３．了解葡萄糖、麦芽糖具有还原性，双糖能水解成单糖，多糖能水解成葡萄糖。
（变化观念）４．结合糖类物质之间的转化说明糖类与生命活动的关系。
（社会责任）
一、糖类概述单糖
１．糖类概述
（１）概念
分子中有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
（２）糖类的组成
糖类由C、H、O三种元素组成，官能团为—OH、—CHO或。
（３）分类
糖类物质都有甜味吗？
提示：糖类物质不都有甜味，如淀粉、纤维素均无甜味。
２．单糖
（１）葡萄糖
１分子式：C6H１２O6。
２结构简式：CH２OH—（CHOH）４—CHO。
３官能团：—CHO、—OH。
４物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
５化学性质
（２）果糖
１分子式：C6H１２O6，与葡萄糖互为同分异构体。
３甜度：自然界中甜度最大的单糖。
（３）核糖
１分子式：C５H１0O５。
２结构简式：CH２OH—（CHOH）３—CHO。
（４）脱氧核糖
１分子式：C５H１0O４。
２结构简式：CH２OH—（CHOH）２—CH２—CHO（２脱氧核糖）。
二、双糖和多糖
１．双糖。
鲁科版高中化学选修五第3节醛和酮糖类
第3节醛和酮糖类1．了解醛、酮在自然界中的存在，能列举几种简单的醛、酮并写出其结构式。
2．了解醛、酮的结构特点，比较醛和酮分子中官能团的相似和不同之处，能够预测醛、酮可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。
了解糖类与醛、酮在结构上的联系，以及常见糖类的简单的化学性质。
3．理解醛、酮的主要化学性质，并从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮性质上的差异，能利用醛、酮的主要化学反应实现醛、酮到羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化，会以醛、酮为实例说明有机分子中基团之间存在的相互影响。
一、常见的醛、酮1．醛、酮的分子结构与组成。
(1)醛：分子中，羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子 )相连的化合物叫做醛，通式为__________，饱和一元醛通式为______________，最简单的醛是 ____________。
(2)酮：分子中与 ____基碳原子相连的两个基团均为________且二者可以相同也可以不同，其通式为 ________，饱和一元酮的通式为________，最简单的酮是 __________。
2．醛、酮的命名 (以醛基和酮羰基为主 )。
醛、酮的命名与醇的命名相似，如3．醛、酮的同分异构体。
由于饱和一元醛的通式和饱和一元酮的通式相同，所以相同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体，它们的异构类型包括：(1)________异构；(2)____________异构；(3)____________异构。
4．常见的醛和酮的物理性质和用途。
甲醛乙醛苯甲醛丙酮结构______ ______ ______ ______简式状态______ ______ ______ ______溶解性______ ______ ______ ______应用______ ______ ______ ______答案 : 1． (1)RCHO C n H 2n O(n＝ 1，2， )甲醛(HCHO) (2)羰烃基OC n H2n O(n＝3，4，5， )丙酮2．3-甲基丁醛3-甲基 -2-丁酮3．(1)碳骨架(2)官能团位置(3)官能团类型液体4．HCHO CH 3CHO液体易溶于水易溶于水CHO能溶于水气体液体与水任意比互溶制酚醛树脂、杀菌、防腐制乙酸制造香料、染料的中间体有机溶剂二、醛、酮的化学性质1．羰基的加成反应。
醛和酮+糖类和核酸 第二课时《醛酮的化学性质》教案 高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修3+
2.3《醛和酮糖类》第二课时《醛酮的化学性质》教案教材分析本节课是高二选修《《有机化学基础》第《2章第《3节《《醛和酮糖类》的第《2课时，是一节理论新授课。
一方面本节内容充分运用了《结构决定性质”思想方法，利用醛、酮的结构来预测它们的主要化学性质，是第《1章有机化合物的结构与性质的延续。
(一)知识脉络醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，既可以引入羟基，又可以引入羧基，像一个《桥梁”把醇和羧酸等烃的衍生物衔接起来,在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，所以说本节内容有着承前起后的重要作用。
(二)教材的主要特点:醛酮的性质是整个有机化学的重要内容，被称为有机合成的中转站，在教材中可以说起到了承上启下的作用。
（三）教材的地位和作用本教材中平铺直叙的讲述了醛的定义、乙醛的物理性质后，通过实验《《3-5和实验《3-6研究了乙醛的氧化反应和接着介绍了乙醛的加成反应，最后通过科学视野的形式研究了丙酮的化学性质。
针对本节课的难点醛酮羰基的加成反应，在课前我事先制作了微课羰基的加成反应供学生课前课后学习参考。
针对醛的氧化反应一方面从实验入手，增强学生的直观感受，另一方面利用氧化还原观分析化学方程式的书写。
了解反应过程的来龙去脉,了解有机化学中氧化还原反应的机理和过程，有效实现已有知识与新授知识的联系。
核心素养：一．微观探析宏观辨识1、了解醛酮的结构特点，比较醛酮分子中官能团的相似和不同之处。
2、能够预测醛酮可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。
二．变化观念与平衡思想能从新的视角认识氧化还原反应的特点和规律，理解有机反应中的氧化还原和加《O《去H《或加《H《去《O《的关系与实质。
三．验究与创新意识在探究醛酮的化学性质时，通过问题猜想、制定方案、实验操作、分析交流和结论等步骤体会实验探究的过程和方法，提升科学素养和创新意识。
四．科学精神与社会责任认识环境保护重要性，了解室内污染的主要污染物和相应的处理方法，推崇绿色化学的理念。
高中化学《醛和酮 糖类》优质课教学设计、教案
第三章烃的含氧衍生物第二节醛【学习目标】1、了解乙醛、甲醛的物理性质和用途；理解乙醛的结构；认识醛的结构特点，掌握乙醛的化学性质及醛类的检验。
2、运用实验的方法探究乙醛的氧化反应。
【学习重难点】1.乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应2.乙醛的加成和氧化反应的机理，及有机反应中氧化反应和还原反应概念【学习过程】（一）．醛的概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
（二）．饱和一元醛的通式（三）．乙醛1.组成与结构乙醛的分子式结构简式官能团。
2.物理性质乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。
乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3.化学性质（1）．氧化反应a.被弱氧化剂氧化实验探究1：实验3-5银镜反应逐滴加入至沉淀恰好消失1本实验成功的关键：（1）试管必须洁净；（2）水浴加热时不可振荡和摇动试管；（3）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量（防止生成易爆炸的物质）（5）乙醛用量不可太多实验探究2：实验3-6乙醛与弱氧化剂氢氧化铜反应写出有关反应的化学方程式：注意点：b.催化氧化乙醛催化氧化方程式c.乙醛能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色（2）．加成反应与氢气加成：（四）甲醛：1.甲醛的结构分子式结构式结构简式2.甲醛的物理性质甲醛又叫_ ，色气味的体，溶解性福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。
3．甲醛的化学性质（写出反应的化学方程式）：（1）与氢气加成（2）银镜反应（3）与新制的氢氧化铜反应（五）酮的结构和性质(1)酮的结构：(2)酮的化学性质课堂练习：1.关于甲醛的下列说法中错误的是（）A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等2.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应3.只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、苯磺酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油4.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（）A．在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3 溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1~2 mL 稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3 溶液至过量C．在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3 溶液，再逐滴加入浓氨水至过量D．在洁净的试管中加2% AgNO3 溶液1~2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止。
高中化学醛酮的教案
高中化学醛酮的教案
主题：醛和酮
目标：
1. 理解醛和酮的基本概念及特点；
2. 掌握醛和酮的命名规则；
3. 掌握醛和酮的制备方法；
4. 熟练掌握醛和酮的化学性质。
教学内容：
1. 醛和酮的概念及区别；
2. 醛和酮的结构特点；
3. 醛和酮的物理性质；
4. 醛和酮的化学性质；
5. 醛和酮的命名规则；
6. 醛和酮的制备方法。
教学过程：
一、引入
教师简单介绍醛和酮的概念，引导学生了解醛和酮的基本特点。
二、讲解
1. 醛和酮的结构与特点；
2. 醛和酮的物理性质；
3. 醛和酮的化学性质。
三、练习
1. 学生进行醛和酮的命名练习；
2. 学生进行醛和酮的制备方法练习。
四、总结
教师对本节课内容进行总结，提醒学生注意事项。
五、作业
布置相关作业，加深对醛和酮知识的理解。
六、反馈
下节课开始前，进行本节教学内容的复习和学生答疑解惑。
教学资源：
1. 教材、课件；
2. 实验仪器；
3. 相关化学试剂。
评估方式：
1. 学生课堂表现；
2. 学生作业完成情况；
3. 学生实验实际操作能力。
醛和酮 糖类(第一课时) 教学设计
学生分组练习写出：乙醛与三种试剂反应的生成产物及反应过程
（投影动画）醛、酮羰基的极性结构。
（投影动画）醛、酮可能发生的化学反应及断键位置
（投影）醛、酮与氢氰酸的加成
（投影动画）不饱和基团与极性试剂的加成历程；羰基与极性试剂的加成示意图
（投影）教材P72页表2—3-1前三部份
（问题提出）请同学们探讨下列问题：
1、醛和酮的结构中含有什么官能团？
2、醛、酮的羰基能否发生加成反应？为什么？
回归课本，参照预习学案，获得知识
学生复习：醛、酮的官能团及结构式
同学们思考：醛、酮的羰基能否发生加成反应？为什么？
幻灯片展示学生总结的结果
探究
（交流探讨）
（过渡）本节课我们共同探讨羰基的加成反应
（投影）醛、酮的羰基可与下列物质发生加成反应：与氢氰酸加成；
还能与氨及其衍生物等发生加成反应；
研讨
（迁移应用）学习了醛酮的化学性质之后，你能说出为什么甲醛对人体有这么大的危害吗？
（提出问题）除了家居装修中能散发出甲醛气体，那么甲醛还存在于哪些需要我们注意的生活中呢？是不是甲醛只有危害，对人类没有任何好处呢？
（交流探讨）几种极性试剂的电荷分布
（迁移应用）试写出乙醛与氢氰酸、氨及甲醇反应的产物及反应过程
师生共同分析：羰基是不饱和的极性结构
学生探讨、预测：醛、酮可能发生的化学反应
学生由动画回忆巩固：不饱和基团与极性试剂的加成历程；学生分析：羰基与极性试剂加成的方式（具体）
学生思考：几种极性试剂的电荷分布；归纳：极性试剂的电荷分布规律
六、教学流程设计（可加行）
教学环节
（如：导入、讲授、复习、训练、实验、研讨、探究、评价、建构）
【教案】鲁科版选择性必修3： 常见的醛、酮 醛、酮的化学性质 教学设计
第二章能团与有机化学反应烃的衍生物第三节醛和酮糖类和核酸第1课时常见的醛、酮醛、酮的化学性质醛和酮基含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心>地位。
可以形象地称之为"有机合成的中转站"。
同时，醛和酮在人类生产和生活中的应用也非常广泛，自然界中还存在着大量醛和酮。
如各种各样的糖类物质从结构上看就是多羟基醛、多羟基酮制以及水解后生成多羟基醛或多羟基酮的物质。
掌握醛、酮的结构和性质是系统学习有机化合物知识的关键，也是后续学习有机合成的基础。
在学生对有机化合物结构与性质的关系有所了解后，应要求他们根据结构推卸性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。
教学中可以利用醛和酮的性质的差异，让学生进一步体会分子中基团间的相互作用对物质性质的影响。
本节教材充分利用了第1 章的结构与性质的相关知识，使学生做到学以致用。
醛，酮的化学性质表现丰富，能发生的化学反应很多。
本节教材在选取具体反应时主要依据以下两个方面∶一是与生产、生活相关的醛、酮的性质；二是在有机化合物相互转化中的重要的醛、酮的反应。
1．通过醛基、酮羰基的官能团的不同，知道醛和酮结构的差异和命名，理解醛、酮的物理性质。
进一步发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解甲醛对环境和健康的影响，知道常见醛、酮的物理性质，关注有机化合物安全使用的问题。
体会科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
3．通过醛基、酮羰基中原子成键情况的分析，理解醛、酮的化学性质与醛基、酮羰基的关系。
掌握醛基的检验方法。
能根据醛、酮的结构预测醛、酮发生的反应。
进一步发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
醛、酮的化学性质实验用品、课件素材、学案【知识回顾】根据学案回顾氧化反应、还原反应的定义，醇催化氧化生成醛或酮的方程式，为新课学习做准备。
【联想质疑】福尔马林是 35％~ 45％的甲醛水溶液，某些动物标本通常被保存在稀释的福尔马林中。
酮是一种重要的有机溶剂，它在化学实验和工业生产中都有着广泛的应用。
高中化学_第3节 醛和酮 糖类教学设计学情分析教材分析课后反思
《醛酮》教学设计高二化学：【总体设计思路】本教学设计主要是依据鲁科版教材第二章第三节《醛和酮糖类》进行备课的。
前期已将有机物分子结构的分析方法，有机化学反应类型等知识进行了渗透，兼顾了学生的认知水平和已有基础进行设计。
醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，被形象地称为“有机合成的中转站”，所以掌握醛酮的结构和性质是系统学习有机化合物知识的关键，也是后续学习有机合成的基础。
所以这节课最终要体现醛酮在有机合成中的重要地位。
通过对前面有机化学知识的学习，学生对应用结构分析预测有机物性质的研究方法有了一定的认识，特别是在学习醇的化学性质时对这种研究方法就实际应用过，因此在这部分学习中学生可以更深地理解“应用结构预测性质”的研究方法。
通过比较醛酮性质的差异，让学生更进一步体会分子中基团的相互影响。
了解醛和酮在结构上的特点。
掌握醛和酮的化学性质羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。
醛和酮的化学性质【板书三、醛基的氧化反应1.醛基与氧气的催化氧化【板书】2、被弱氧化剂银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液氧化【展示】强氧化剂：KMnO4(H+)溶液、浓硫酸、硝酸、氧气弱氧化剂：银氨溶液[Ag(NH3)2]OH和新制氢氧化铜乙醛能被氧气，那能不能被弱氧化剂银氨溶液、新制新制氢氧化铜悬浊液氧化呢？【学生分组实验】乙醛的银镜反应。
乙醛与新制氢氧化铜的反应【分析】教师分析方程式，引导学生记忆方程式。
【讲解】利用醛基的这一性质，我们可以检验醛基的存在，还可以根据生成银的质量测定醛基的数目。
【练习3】写出方程式：苯甲醛与银氨溶液探究实验二乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液新制的氢氧化铜悬浊液的配制方法方案甲：在试管里加入２ml 10％的NaOH溶液，再滴入5-6滴２％的CuSO4，振荡。
方案乙：在试管里加入２ml 10％的CuSO4溶液，再滴入5-6滴２％的NaOH溶液，振荡。
实验操作向盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中加乙醛溶液．．．．0.5ml ，再在酒精灯上．．．．加热至沸腾．．止。
鲁科版高中化学选修五2.3《糖类》教案
《第三节醛和酮糖类》教案【课标研读】1、认识醛、酮和糖类的组成和结构特点；2、认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
3、了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
【考纲解读】1、了解醛、酮和糖类的组成和结构特点2、了解醛的化学性质及确定醛基的化学方法3、结合实际了解糖类的组成和性质特点，举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
【教材分析】醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站”。
学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。
本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。
糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。
【学情分析】通过前面的学习，对醛和酮的官能团、部分化学性质及乙醛和和丙酮的分子结构有了初步的认识；在必修2的学习过程中初步认识了糖的分类及葡萄糖的分子结构。
【教学重点、难点】重点：1、醛和酮的主要化学性质；2、醛、酮、羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化；难点：醛的化学性质，尤其是醛与弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的实验及化学方程式书写。
【教学计划】第一课时：醛和酮的官能团及常见醛酮的分子组成与结构；醛酮的命名；醛酮的同分异构现象；羰基加成反应；第二课时：醛酮的氧化反应和还原反应；第三课时：糖类【教学过程】第三课时[教学目标]：知识与技能：认识核糖、脱氧核糖与核酸的关系及其在生命遗传中的作用过程与方法：结合葡萄糖醛基的检验、蔗糖及纤维素水解实验培养学生的实验技能。
情感态度与价值观：充分结合学生已有的生物学知识及有关核酸的资料，激发学生的学习兴趣。
[重点、难点]：几种单糖的分子结构；淀粉的特性及纤维素分子结构的特点。
高中化学_第3节 醛和酮 糖类(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计§2-3 醛和酮糖类（第1课时）乙醛醛类【教学目标】知识与技能：①了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的结构及其化学性质（氧化反应和加成反应）。
②了解醛类的定义、结构及通性，常识性地了解乙醛的性质和用途。
③通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
过程与方法：①通过分组实验，掌握乙醛与银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验要领。
②学会评价实验，并对不足进行改进。
情感态度与价值观：①通过分组实验，培养动手能力和团体意识。
②通过实验探究，掌握利用探究性实验研究和解决化学问题，并归纳得出结论的一般方法。
同时培养学生团协合作的精神和严肃认真的实验习惯。
③初步确立透过现象看本质的化学学科思想。
【教学重点】乙醛的结构特点和氧化反应、加成反应。
【教学难点】乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的实验及化学方程式的书写。
【教学方法】①通过组装乙醛分子的球棍模型及乙醛的实物展示学习乙醛的分子结构及物理性质。
②通过演示实验和分组实验探究乙醛的化学性质。
【学情分析】学生在上一节已经学习了可以通过乙醇催化氧化制取乙醛。
本节在学习乙醛物理性质的基础上，了解乙醛的结构。
并运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质。
再通过实验探究乙醛的化学性质，重点探究乙醛的银镜反应和与新制备氢氧化铜的反应，落实“结构决定性质”的观点。
最后通过小结醛基的性质和结构，帮助学生迁移到醛类化合物并掌握醛基的结构和性质。
【教材分析】醛是有机化合物中一类重要的衍生物。
由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。
在中学化学中所介绍的含氧行生物中，醛是相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。
教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应:乙醛的加成反应和氧化反应。
通过实验探究乙醛的银镜反应和与新制氢氧化铜的反应，体会乙醛的还原性。
鲁科版高中化学选修五第3节醛和酮糖类.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第3节醛和酮糖类1．了解醛、酮在自然界中的存在，能列举几种简单的醛、酮并写出其结构式。
2．了解醛、酮的结构特点，比较醛和酮分子中官能团的相似和不同之处，能够预测醛、酮可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。
了解糖类与醛、酮在结构上的联系，以及常见糖类的简单的化学性质。
3．理解醛、酮的主要化学性质，并从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮性质上的差异，能利用醛、酮的主要化学反应实现醛、酮到羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化，会以醛、酮为实例说明有机分子中基团之间存在的相互影响。
一、常见的醛、酮1．醛、酮的分子结构与组成。
(1)醛：分子中，羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子)相连的化合物叫做醛，通式为__________，饱和一元醛通式为______________，最简单的醛是____________。
(2)酮：分子中与____基碳原子相连的两个基团均为________且二者可以相同也可以不同，其通式为________，饱和一元酮的通式为________，最简单的酮是__________。
2．醛、酮的命名(以醛基和酮羰基为主)。
醛、酮的命名与醇的命名相似，如3．醛、酮的同分异构体。
由于饱和一元醛的通式和饱和一元酮的通式相同，所以相同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体，它们的异构类型包括：(1)________异构；(2)____________异构；(3)____________异构。
4．常见的醛和酮的物理性质和用途。
甲醛乙醛苯甲醛丙酮结构______ ______ ______ ______简式状态______ ______ ______ ______溶解性______ ______ ______ ______应用______ ______ ______ ______答案: 1．(1)RCHO C n H2n O(n＝1，2，…)甲醛(HCHO)(2)羰烃基OC n H2n O(n＝3，4，5，…)丙酮2．3甲基丁醛3-甲基-2丁酮3．(1)碳骨架(2)官能团位置(3)官能团类型4．HCHO CH3CHO CHO气体液体液体液体易溶于水易溶于水能溶于水与水任意比互溶制酚醛树脂、杀菌、防腐制乙酸制造香料、染料的中间体有机溶剂二、醛、酮的化学性质1．羰基的加成反应。
鲁科版高中化学教案：醛_酮_糖
第三节醛一、教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识二、教学重点醛的氧化反应和还原反应三、教学难点醛的氧化反应四、课时安排2课时五、教学过程★第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂【板书】CH3CHO + H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
高中化学第三节醛和酮糖类第2课时醛酮的化学性质教案鲁科版
醛酮的化学性质(2)
【设计思路】
本教学设计是依据鲁科版选修 5 《有机化学基础》第二章第三节《醛和酮糖类》进行编排的，本节课为该节的第二课时，是一节新授理论课，本节内容是第1章有机化合物的结构与性质的延续，是前一课时醛、酮结构的运用，也是后续学习糖类和有机合成的基础；本节内容起着承前起后的作用，把醇和羧酸等烃的衍生物衔接起来；本节内容的主要特点是充分运用了“结构决定性质”的思想方法，用醛、酮的结构来预测它们的主要化学性质。
2
22CH
物是2 CH
2CH
A．能被KMnO4酸性溶液氧化
B．在一定条件下能与溴发生取代反应
C．被催化加氢的最后产物的分子式是
学生已有的基础知识：第1章第2节“有机化合物的结构与性质”、第2章第1节“有机化学反应类型”和前一课时醛、酮结构，学生在此基础上进行学习活动会比较顺利。
对利用结构推断性质来说，醛、酮是一个很好的实例。
具有培养学生由结构推断性质的重要功能，教学过程中应注意帮助学生有条理地分析结构，启发他们结合已有的性质和反应类型的知识打开思路，推测醛、酮可能发生的反应、所需的试剂、对应的产物。
对于有困难的学生，应结合使用表2-3-1。
教师要注意对学生写出的推测结果进行分析点评，及时给予鼓励，以培养学生学习兴趣。
羟醛缩合反应是学生学习的难点，可让学生将此反应与烯烃的自身加成反应做对比。
注意培养学生的学习方法是自主学习法和迁移学习法：在教师指导下，引导学生自由思考学习；用已学的知识和技能迁移新知识和技能的学习。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020年高中化学 2.3.2醛和酮糖类教案鲁教版选修6
[教学目标]：
知识与技能：1、掌握醛和酮的氧化反应和还原反应；
2、培养化学实验的基本技能；
过程与方法：分析醛和酮的分子结构的特点，判断官能团与主要化学性质的关系。
情感态度与价值观：从在玻璃上镀银和检验糖尿病的方法，体验化学与生活的密切联系。
[重点、难点]：
醛和酮的化学性质-----氧化反应和还原反应
[课堂引入]通过化学2的学习，我们已经知道葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色氧化亚铜沉淀，这其实就是葡萄糖分子中醛基上的氧化反应。
2、氧化反应和还原反应
[板书]（1）氧化反应
①与O2
[引导]醛酮都能发生氧化反应，空气中的氧气就能氧化醛。
[学生活动]写出乙醛催化氧化的化学方程式。
催化剂
[板书]2CH3CHO + O2 2CH3COOH
实用文档
②与酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂
[实验探究]在一支洁净的试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，边振荡边滴加乙醛，观察现象，并作好实验记录。
现象：乙醛使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[知识归纳]：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有哪些？
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有：烯烃、炔烃、裂化汽油、裂解气、苯的同系物、醇、醛等。
③与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应
[实验探究]乙醛与银氨溶液的反应
●银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中，加入1mL3%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，直至最初产生的沉淀恰好消失，便得到银氨溶液。
●注意事项：银氨溶液现用现配；
试管要洁净；
水浴加热；
加热时不能摇动试管；
实验结束后用稀硝酸洗涤试管。
实用文档
●水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度●[板书]化学方程式：
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2
3
4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
●实验现象：在试管内壁形成光亮的银镜
●用途：醛基的定性及定量检验
[学生活动]观察演示实验，并且填写学案。
[实验探究]乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
●新制氢氧化铜悬浊液的配制：取一支洁净的试管，加入2mL10%NaOH溶液，滴加2%的CuSO4溶液至产生大量沉淀。
●注意事项：
要用新制
．．氢氧化铜悬浊液；
用酒精灯直接加热至沸腾，产生砖红色沉淀为止。
●化学方程式：CH3CHO + 2Cu(OH)232O↓ + 2H2O
●实验现象：产生砖红色沉淀。
●用途：用于醛基的检验
[学生活动]观察演示实验，填写学案。
实用文档
实用文档 [过渡]以上我们研究的醛的氧化反应，酮的氧化涉及到分子中碳碳键的断裂，高中阶段一般不研究。
醛和酮能不能发生还原反应呢？请同学们想一想。
（2）还原反应
[引导]醛和酮的羰基可以发生多种还原反应，还原产物一般是醇。
[学生活动]在学案上写出乙醛、丙酮与氢气的反应方程式。
[板书]CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH
[课堂检测]
1. CH 3CH(CH 3)CH 2OH 是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是 ( )
A ．乙醛同系物
B ．丙醛的同分异构体
C ．CH 2=C(CH 3)CH 2OH
D ．CH 3CH 2COCH 3
2. 已知柠檬醛的结构简式为
根据已有知识判断下列说法不正确的是
A ．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
催化剂
CH CCH O + H 催化剂 CH CHCH
OH
B．它可与银氨溶液反应生成银镜
C．它可使溴水褪色
D．它被催化加氢的最后产物的结构简式是C10H20O
3．下列物质中，不能把醛类物质氧化的是
A．银氨溶液 B．金属钠
C．氧气 D．新制氢氧化铜
4．有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是：（）
A．该有机物既有氧化性又有还原性
B．该有机物能发生银镜反应；
C．将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等；
D．该有机物是乙酸的同系物。
5．在烧瓶中盛有10g11.6%的某醛溶液，加足量的银氨溶液充分混合后，放在水浴中加热，完全反应后，倒去烧瓶中的液体，仔细洗净烘干后，烧瓶质量增加了 4.32g，该醛是：
实用文档
A．CH3CH2CHO B．HCHO C．CH3OH D．C3H7CHO
6．有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B也能与浓H2SO4共热生成C。
根据条件写结构简式：
①若B能发生银镜反应，C能使溴水褪色；
A．______________ B．_____________ C．_____________
②若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色
A．___________ B．___________C．___________
实用文档。