2021新人教版高中化学选修6第二单元课题二《物质的制备》word教案7
人教版高中化学选修六第二单元物质的获取 课题二 物质的制备 硫酸亚铁的制备 课件(共25张PPT)(
单质
氧化 物
氢氧化物
盐 含铁元素 物质类别
回顾：用价—类二维图认识元素化合物（钠及其化合物）
钠元素 21.钠为着什火么时钠能要否保用存二在氧煤化油碳中或？者水来灭火？
化合价
+ 1
Na2O Na2O2 NaOH
Na2CO3
分别写出这三两个反应的化学方程式
O2 O2，加热
Na
0
H2O
42NNaa2+OO2+2 2H2O2Na2O4NaOH+O2↑ 2N2aN2Oa+2+O22CO加热2 Na22ON2a2CO3+O2
+ 碱+ ？
3
盐Fe2+O3水 Fe(OH)3
+2
H2SO4+2
+
FeO Fe(OH)2 FeSO4
2
Fe
0
单质
氧化 物
氢氧化物
盐 含铁元素 物质类别
从化合价——物质类别二维图看硫酸亚铁的制备
由铁的氢氧化物——Fe(OH)3制备FeSO4
铁元素 化合价
+ 3
请书写这两个反应的离子方程式
Fe(OH)3+3H+
硫酸亚铁的制备（2）
从化合价——物质类别二维图看硫酸亚铁的制备
由铁单质制备FeSO4，请说出尽可能多的方案
铁元素 化合价
请分别书写这三个反应的离子方程式
Fe+2H+ Fe2++H2 ↑
+3
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe+Cu2+ Fe2++Cu
Fe+2Fe3+ 3Fe2+
高中化学 第二单元 物质的获取 课题二 物质的制备教案1 新人教版选修6
物质的制备（第一课时）一、教学目标知识与技能目标：能说出物质制备的一般方法；会根据所制备的物质选择所需要的原料；能根据所选用的原料及反应原理设计反应路径，选择合理的仪器和装置，最后分离提纯目标产品。
过程与方法目标：通过回顾总结制取二氧化碳的方法，得出制备物质的一般方法。
情感态度价值观目标：通过对物质制备的一般方法的归纳整理，激发学生的学习兴趣，使学生学会多方面、综合考虑问题解决问题，养成勤于思考总结的习惯。
二、教学重点物质制备的一般方法三、教学难点如何确定制备目标产品的反应路径四、教学方法回忆学过的制备二氧化碳的方法，总结得出制备物质的一般方法，由旧知识引入新知识并加以拓展。
五、教学过程【引入】俗话说“天有不测风云，人有旦夕祸福”，我们在日常生活中说不定哪天就会有头痛发热的现象是吧，所以要常备一些常见的药物在身边来预防。
大家都知道在西方风靡一时的降血压的药是什么吗？【生】阿司匹林【师】我们暂且不研究这种药要多么好的疗效，又有什么副作用，我们关注的是阿司匹林是如何制备的。
科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备，入新药物的合成、炼钢炼铁、氨的合成等。
在实验室中，我们也有制备物质的经验，例如氧气、二氧化碳和乙酸乙酯等物质的制取。
【分组讨论】请大家回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，六人一组讨论一下问题：（1）能够产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物(原料)？为什么？（3）反应的装置是如何选择的？（4）如果欲得干燥、纯净的气体产物，应如何设计装置？【生】小组讨论分析。
【师】下面我来逐个解决上面所提到的问题。
能够产生二氧化碳气体的物质有哪些？【生】碳酸盐及其酸式盐、木炭、有机物等物质。
【师】第二个问题给第二个小组来回答。
制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物(原料)？为什么？【生】制取二氧化碳的实验中，以大理石或石灰石和稀盐酸为原料。
选用大理石或石灰石的原因是原料价格低廉，容易得到，反应也容易控制。
最新人教版选修6《物质的制备》教案2
最新人教版选修6《物质的制备》教案21复习重点1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．难点聚焦一、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
1、O 2 2KClO 32KCl+3O 2↑2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 22H 2O+O 2↑2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑11、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定,所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应。
最新-高中化学 2-2《物质的制备》课件 新人教版选修6 精品
设计反应途径
每一个环节选都择会影合响理所的制仪器和装置
备物质的质和量，每一个 环节应该注意什么问题呢？
分离提纯
控制 反应 条件
1．确定原料
目标产物
原料：含有“子结构”
Cl2
NaCl：含有“Cl”
1．确定原料
原料也可以是一些废弃物： Eg：可以选择适当的催化剂和温度， 使泡沫塑料降解，得到燃料油和燃气 【实践活动】P23
2. 硫酸亚铁的制备 产生大量气泡，
把பைடு நூலகம்净的铁屑放入 溶液逐渐变为 锥形瓶中，加入 浅绿色。放出 20ml 3mol/L 的 有刺激性气味 H2SO4（记下液 的气体。 面），水浴加热，
并不停摇动（不能 蒸干，适当添水）
当溶液呈浅绿色不 反应耗时较长，趁热过
冒出大量气泡时， 实际操作时加 滤是避
• FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
• 而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
流程图:
①10%碳酸
废铁屑 钠处理
废铁屑
②过滤
③水浴 加热 硫酸
硫酸
15mL
④过滤 亚铁
3mol/L硫酸
亚铁 硫酸铵
(1)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ (2) Al3＋＋4OH－＝AlO2－+2H2O
3AlO2－ + Al3＋ + 6H2O =4Al(OH)3↓
小结
设计物质制备的实验方案时，应该遵 循的优化原则是：
原料廉价，原理绿色， 条件优化，仪器简单， 分离方便。
硫酸亚铁铵的制备
人教版选修6《物质的制备》教案2
人教版选修6《物质的制备》教案2 1复习重点1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．难点聚焦一、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。
Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。
（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。
（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
（2）要正确使用分液漏斗。
1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑11、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范围装置示意图选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
高中化学第二单元物质的获取2_2物质的制备教案新人教版选修6
物质的制备课标解读课标要求认识化学实验在学习和研究化学中的作用掌握基本的化学实验方法和技术，体验实验研究的基本过程，提升实验能力，培育创新精神和实践能力。
学习目标掌握常有气体和常有无机物、有机物的制备方法掌握物质制备的一般思路和程序，掌握化学实验仪器的使用，认识反响条件控制在化学研究中的意义和作用及反响条件的控制方法能够设计典型物质的制备方法并能对实验过程进行评论知识再现1、气体的制备知识点 1 、实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（ 2）气体的净化；（3）气体的采集；（4）尾气的办理（关于有毒气体）。
知识点 2、制备气体的发生装置：往常依据反响物的状态、反响条件随和体的性质的不一样选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有以下几种（见下列图）。
固体反响物加热制备气体液体反响物不加热制备气体液体反响物加热制备气体应注意装置的开放性。
如：制O2： H2 O2 在催化剂MnO2的作用下分解，则可选择Ｂ装置法，则可选择 A 装置。
知识点 3 、气体的采集方法：依据气体的密度、溶解性、稳固性可将气体的; 若加热Ｋ 2ＭｎＯ 4：采集方法分为三种。
（ 1）排水集气法：合用于采集不溶于水或微溶于水且不与水发生反响的气体。
（装置见图a）（ 2）向上排空气集气法：合用于采集不跟空气发生反响且密度比空气大的气体（已知，空气的相对分子质量为29）。
（装置见图b）（ 3）向下排空气集气法：合用于采集不跟空气发生反响且密度比空气小的气体。
（装置见图c）[ 注意 ] ：①、排水法也可换成排液体的方法，如：排饱和食盐水采集Cl2.. ②、气体可直接采集在气袋内。
③、制 NH3时，采集试管口的棉花是防备NH3与空气对流，保证采集的NH3纯净。
④、如图：该图可作多功能装置，排水法采集气体时，装满水气体从 b 进；向上排气体时（如：采集密度比空气大的气体），气体从 a 进；向下排气体时，气体从 b 进。
知识点 4、常有气体系备原理以及装置选择：以下表所示。
高中化学选修6课件： 第二章 第二节 物质的制备
2020/6/10
44
氢氧化铝的制备
方案设计 方案一：
Al 稀HCl AlCl3
方案二：
Al NaOH溶N液aAlO2
方案三：
稀HCl
Al NaOH溶液
Al
Cl3
Al
NaAlO2
2020/6/10
适量NaOH
Al(OH)3 氨水 Al(OH)3
适量HCl
Al(OH)3 CO2 Al(OH)3
2020/6/10
30
资料：加快过滤速度的一种方法—— 减压过滤（抽滤）P27
2020/6/10
31
2020/6/10
选修6 实验化学 第二章 物质的获取 第二节 物质的制备
第3课时
32
硫酸亚铁铵的制备
实验2-5 乙酸乙酯的制备及反 应条件探究
P27
2020/6/10
33
硫酸亚铁铵的制备
实验2-5 乙酸乙酯的制备及反应条件探究
较优方案！
2020/6/10
48
氢氧化铝的制备
关于氢氧化铝的电离
Al(OH)3
Al3++ 3OH-
碱式电离
Al(OH)3
H++ AlO2-+H2O
酸式电离
2020/6/10
49
氢氧化铝的制备
问题 探讨
方案三：
稀HCl
Al
Al Cl3
NaOH溶液
Al
NaAlO2
Al(OH)3
2020/6/10
较优方案！
2020/6/10
26
硫酸亚铁铵的制备
控制在酸性条件下进行，停止加热，放 以避免亚铁离子水解。 置冷却。有大 晶膜出现后，停止加热，量晶体析出。 静置冷却结晶，晶体用 过滤得到浅蓝 无水乙醇洗涤，放在两 绿色晶体。 张干滤纸间压干，称重
高中化学 第2单元 课题2 第1课时 物质制备的一般过程同步备课课件 新人教版选修6
业
菜单
人教版 ·化学 选修6
教
课
学
堂
目
互
标 分
2．实验方案的设计与评价。
析
3．反应条件的控制。
动 探 究
4．硫酸亚铁铵的制备。
教
●教学地位
学
当 堂
方 案
本课时内容主要包括物质制备的一般过程和硫酸亚铁
双 基
设 计
铵的制备，物质的制备是学习化学的一个目标，其过程要了
达 标
解。硫酸亚铁铵的制备也是工业常用到的生产技术。高考对
达 标
某个“子结构”(或可能转化为某个“子结构”)。
(1)制 CO2 的原料为含C__O_23_－_或___H_C_O__3－_的物质，也可选木
课
前 炭或有机物等物质。
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
教 学 目 标 分 析
(2)制乙酰水杨酸的原料为：
人教版 ·化学 选修6
课 堂 互 动 探 究
教
当
学
堂
方
双
案
基
基 达
计
标
酸处理矿渣并在数百个蒸发皿间进行重结晶操作的实验方
课 案，历经四年夜以继日的艰苦实验，终于在 1902 年提取出
前
课
自 0.1 g 氯化镭，从而在放射性研究上做出了重大贡献。
时
主
作
导
业
学
菜单
人教版 ·化学 选修6
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
为此与另一位科学家贝克勒尔分享了 1903 年的诺贝尔
教 学
2.熟悉物质的称量、溶 解、结晶、过滤(包括抽
化学第二单元课题二《物质的制备》课件PPT(人教版选修6)(共50张PPT)
⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀
硝酸反应的产物为NO，设计了如左图所示
的实验装置。请你根据他们的思路，选择下
列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体
步骤：①检查装置的气密性；
② 向试管中加入一定量碳酸钙固体
；
向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝
③ 和导管的橡皮塞
固体 +
固体
加热
固体 +
液体
常温
气体制取的反应原理
1. O22 KM2nKOC4lOΔ＝3M＝ΔnKO222MKnCOl4++3MOn2↑O2+2NOa2↑2O2▪+22HH22OO2＝MΔ＝4nNOa22OHH2＋O+OO22↑↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝Δ NH3↑+Ca(OH)2
固态干燥剂
干燥管（球形、U形）
干燥剂
浓硫酸
无水CaCl2
P2O5
碱石灰
可干燥气体
不可干燥气体NH3 、H2S、 C2H4、C2H2
NH3
NH3
Cl2、HX、H2S、 SO2 、 NO2、CO2
4、尾气处理装置
▪总原则
▪（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。
▪（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
高中化学物质的制备教案
高中化学物质的制备教案课题：物质的制备教学目标：1. 了解物质的制备原理和方法；2. 掌握常见物质的制备实验操作；3. 提高实验操作的技能和安全意识。
教学重点和难点：重点：了解常见物质的制备原理和方法；难点：掌握物质的实验操作及安全注意事项。
教学过程：一、导入课题（5分钟）通过展示实验室设备和化学品，引导学生探讨物质的制备过程以及在实验中需要注意的安全问题。
二、讲解物质的制备原理和方法（10分钟）1. 介绍物质的制备原理，包括化学反应方程式；2. 分析常见物质的制备方法，如氧气、氢氧化铜等。
三、实验操作演示（15分钟）老师对常见物质的制备实验进行操作演示，重点讲解实验操作流程和注意事项。
四、学生实验操作（30分钟）学生根据老师的演示，分组进行物质的制备实验操作，实践操作能力，加强安全意识。
五、实验结果分析（10分钟）学生观察实验结果，总结实验过程中出现的问题和经验，提出改进意见。
六、实验报告撰写（10分钟）学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析等内容。
七、课堂讨论（10分钟）学生就实验过程中遇到的问题和心得进行讨论交流，促进思维碰撞和学习提高。
八、课堂总结（5分钟）通过本节课的学习，总结物质的制备原理和方法，强化实验操作技能和安全意识。
九、作业布置（5分钟）布置相关作业，对本节课内容进行巩固和拓展。
教学反思：本节课注重通过实验操作引导学生深入了解物质的制备过程，提高实验操作技能和安全意识。
学生在实验中不仅能够掌握物质的制备方法，还能够培养观察能力和实践能力。
在今后的教学中，应注重提高学生的自主学习能力，激发其科学探索兴趣，促进知识的积累和应用能力的提升。
人教版选修6《物质的制备》教案
人教版选修6《物质的制备》教案（建议2课时完成）[考试目标]1．掌握见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2．设计、评价或改进实验方案。
3．了解控制实验条件的方法。
4．分析或处理实验数据，得出合理结论。
5．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6．以上各部分知识与技能的综合应用。
[要点精析]一、气体的制备1．气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
2(1)O 2 2KClO 3 2KCl+3O 2↑2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 22H 2O+O 2↑(2)NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2ONH 3·H 2ONH 3↑+H 2O (3)CH 4 CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑(4)H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑(5)CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O(6)SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(7)NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(8)NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(9)C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑(10)Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(11)C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O(12)H2 S FeS+H+=H2S↑+Fe2+3．收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度有水蒸气，故要得到纯净的气体可以用球胆或塑料袋或注射器收集。
（2）装置基本类型：4．净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（（选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
【高中化学】人教版选修6 第二单元课题二 物质的制备(第三课时) 教案
课题二物质的制备（第三课时）1．实验目标以制备Al(OH)3实验为例，体验制备实验的设计思路、制备条件的选择；学习利用实验室或自然界易得原料设计、制备所需物质，培养自主设计实验的能力。
2．预习指导（1）实验原理氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，反应方程式是：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O；Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。
铝和铝的化合物都可以用来制取氢氧化铝用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案：方案一：涉及的反应：；（或）方案二：涉及的反应：；（或）。
方案三：涉及的反应：；；从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al(OH)3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3＋的物质如明矾、Al2(SO4)3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：或，但是由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：，因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
（2）实验技能①本实验无论采用哪种方法制取氢氧化铝，都要用到过滤操作。
提醒学生过滤操作注意事项：过滤时滤纸应大小合适，在漏斗中滤纸的边缘应比漏斗的口稍低，用水湿润滤纸，使滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡，漏斗放置在漏斗架上，调整好高度，使下端紧贴烧杯内壁，下端斜面向外。
向漏斗中加入液体须用玻璃棒引流，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸的一边。
漏斗中的液体液面要低于滤纸边缘等等。
②复习沉淀洗涤操作。
本次实验得到的氢氧化铝需要用热蒸馏水洗涤。
洗涤方法：溶液过滤完后，滴加少量热蒸馏水，洗涤原烧杯壁和玻璃棒，再将此溶液倒入漏斗中。
待洗涤液过滤完后，再滴加少量热蒸馏水，冲洗滤纸和沉淀。
③复习一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的配制。
高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备教案2新人教版选修6
物质的制备【考大纲求】1．掌握制备实验方案的设计程序，方案书写的格式、内容。
2．培育能依据物质制备原理拟订实验操作步骤、选择实验仪器装置的能力，稳固物质制备的实验操作。
3．能够对实验方案进行科学的评论。
【热门要点】运用已学知识剖析并评论氢氧化铝制备的最正确门路。
【教课内容】一、制备新物质需先设计方案的原由制备新物质是科学研究和工农业生产的发展的需要，它是在必定的实验条件和过程中进行的。
我们还知道反响物相同，反响条件不同时产物也不相同。
如苯和氯气在光照下发生加成反应，但在 FeCl3 作催化剂时却发生代替反响生成氯苯。
再如，用同浓度、同体积的 AlCl3 溶液和NaOH溶液制备 Al(OH)3 时，假如将 NaOH溶液滴到 AlCl3 溶液中或将 AlCl3 溶液滴加到 NaOH溶液中实验现象和结果完整不同。
这类例子还有好多，所以，在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到和保持某种状态、发生某种特定变化，并获得理想的结果，就一定注意对实验条件进行设计。
二、制备实验方案设计的要求：①原理正确、步骤简单；②条件适合、操作方便；③原料丰富、价钱便宜；④节俭试剂、安全防污；⑤产品纯净、易于提纯。
三、制备实验设计思路及一般方法列出可能的几种制备方法和门路，从上边的 5 项要求进行剖析和比较，从中选用最正确的实验方法。
在制定详细的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。
其次序是：四、用铝屑制备Al(OH)3 的几种方案及评论依据中学化学所学内容，制备Al(OH)3 我们能够：⑴用铝先和酸反响生成用 Al3+ 盐和 NaOH溶液或氨水反响制出Al(OH)3 ，⑵也可用铝屑先和强碱溶液如Al3+ 盐，再NaOH溶液反应生成 AlO2－盐，再用稀硫酸中和过度的碱液，并促进AlO2－与酸溶液反响或水解，获得酸盐溶液，而后将这两溶液相混淆，获得氢氧化铝。
下边从原料耗费、生成氢氧化铝能否便于控制等方面加以议论：(1)方案一：铝屑和稀硫酸反响生成Al3+ 的盐溶液，再用NaOH溶液（或）氨水使Al(OH)3 积淀析出。
高中化学 人教版选修6 第二单元课题二 物质的制备 教学设计、教案
课题二物质的制备(第1课时)1．以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，初步体验无机物制备的过程。
2．掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作。
3．体验利用溶解度的差异制备物质的过程。
一、制备物质的基本流程目标产品→选择原料→确定反应原理→设计反应路径→设计反应装置→控制反应条件→分离提纯产品1．原料的选择制备物质的原料既可以选用______________，也可以选择__________，但是，不论选择什么样的原料，所选择的原料中必须含有__________或新化合物中的某个“子结构”(或可能转化为某个“子结构”)。
(1)制CO2的原料为______________________等物质。
(2)制乙酰水杨酸的原料为______________________。
2．反应路径的设计原料确定后，应根据____________、____________等设计反应路径。
如：用Cu 、浓硝酸、稀硝酸为原料制备Cu(NO 3)2，可有多种实验方案：方案1：Cu ＋____HNO 3(浓)===________＋________＋__________。
方案2：______Cu ＋______HNO 3(稀)===__________＋__________＋__________。
方案3：____Cu ＋O 2=====△____________；CuO ＋____HNO 3===__________＋__________。
选择方案3的理由是________________________。
3．实验条件的选择实验条件不同时，所制备物质的状态、性质也可能不同。
(1)向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的化学方程式为__________________；________________________。
(2)向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液的化学方程式为________________________；______________________。
2021人教版高中化学选修6第二单元《物质的获取》word单元教案
2021人教版高中化学选修6第二单元《物质的获取》word单元教案选修6实验化学第二单元物质的猎取课题一物质的分离和提纯第1课时层析法、渗析(教师用书独具)●课标要求明白物质分离和提纯的常用方法，能依照常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步把握其操作技能。
●课标解读1．把握萃取的原理，常用仪器的操作要点。
2．了解层析法的原理、分类、使用条件、应用，把握层析法分离甲基橙和酚酞的实验。
3．了解胶体的性质，把握渗析法提纯胶体的操作方法。
●教学地位本课题内容包括层析法和渗析分离混合物，其中渗析法在必修1“胶体的性质”部分作了略微的了解。
渗析法在胶体的提纯中应用较为广泛，是提纯胶体的一种专门重要的方法，高考对这部分内容要求是初步把握其操作技能，观历年高考题，此部分内容常有涉及，应加强把握。
(教师用书独具)●新课导入建议选择几片新奇的菠菜叶，放在乙醇溶液中，轻轻研磨获得提取液，在提取液中竖直放置一支白色粉笔。
通过一段时刻后，观看现象，可依次观看到黄的、绿的色带。
这是什么缘故造成的呢？事实上这是一种物质分离和提纯的方法——层析法。
在猎取物质的过程中，不管是直截了当从原料中提取，依旧通过化学反应合成制备，都需要利用分离、提纯等技术。
这节课我们就来进一步学习物质分离和提纯的一种新方法——层析法。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P14－18填写课前自主导学并完成摸索交流，建议同学之间可进行讨论交流⇒导入新课，本课时教学地位分析⇒师生互动完成探究1纸上层析法分离物质的注意事项，互动方式可利用问题导思，教师通过例1对探究1进行总结，指导学生完成变式训练及当堂双基达标2、3、4题检验学生对探究点的明白得把握情形⇒师生互动完成探究2胶体的提纯、精制法——渗析，互动方式可利用问题导思，教师通过例2对探究2进行总结，指导学生完成变式训练2及当堂双基达标1、5检验学生对探究点的明白得把握情形⇓布置作业完成课后知能检测⇐先由学生总结本课时要紧内容，师生再共同完成课堂小结Ｋ课标解读重点难点1.了解层析法、渗析实验原理。
【高中化学】人教版选修6 第二单元课题二 物质的制备(第二课时) 教案1
课题二物质的制备（第二课时）一、教学目标知识与技能目标掌握制备物质的一般过程；会设计物质制备实的验方案。
过程与方法目标通过具体的制备实例，总结归纳出制备物质的思路与方法。
情感态度价值观目标通过物质制备实验方案的设计，体会制备物质的思想和实践简单物质的制备，建立与工农业生产、日常生活和科学研究密切相关的观念；由物质的制备实验，联系元素化合物知识初步形成整体统一的认识。
二、教学方法演示实验、归纳总结、知识延伸三、教学重点物质制备实验方案的设计四、教学难点物质制备实验方案的设计以及方案的优化五、教学过程【引入】通过上节课的学习我们已经了解了制备物质的一般的方法。
在选择原料的时候除了选择自然界中原有的物质，还可以选择一些废弃物。
这样做既减少了环境污染又变废为宝。
这节课我们就具体直观的来了解一下上节课所学习的内容。
【师】通过有机化学的学习我们知道泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，聚苯乙烯与汽油、煤油等燃料油具有相同的元素组成。
他们的区别在哪里呢？【生】烃类所含的C的个数不同。
【师】正确。
聚苯乙烯是长链烃，相对分子质量很大；汽油是含C3-C5的液态烃类混合物，煤油是含C11-C16的液态烃类混合物。
但是如果选择适当的催化剂和温度，可以使泡沫塑料降解，即长链烃断裂位短链烃，得到汽油和燃气。
【演示实验】老师已经将一种泡沫塑料在酒精灯上熔成了颗粒。
将其放入试管中，加入少量氯化铝作为催化剂。
如图所示连接好仪器装置，加热泡沫塑料。
注意观察实验现象。
并记录在实验记录表上。
【生】加热泡沫塑料时，试管内先出现白色烟雾，过一段时间后会发现试管内的泡沫塑料变粘稠，颜色变成红棕色，同时有红棕色烟雾产生；继续加热一段时间后在U形管内出现冷凝液体产物，冷凝产物为红棕色液体；一段时间后有气泡产生，当有连续的气泡产生时，点燃气体，火焰明亮。
实验停止后在U形管内液体有芳香气味，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。
导管口有气泡放出。
【师】泡沫塑料在自然界中很难降解，而催化降解废泡沫塑料不但可以消除白色污染，有利环境保护，还可以变废为宝。
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(三)化学实验学案之
复习内容:重要物质的制备
一、气体的制备:
1、常见气体的制备原理:
写出下列制备么反应的化学方程式:
H2: NH3:
O2: NO2:
或: NO:
Cl2: CO2:
HCl: CH4:
H2S: C2H4:
或: C2H2:
SO2:
或:
2、气体发生装置:
(1)固、固加热:
即: 固+固△气
如制取等。
装置如右图:
(2)液固或液、液加热:
即:液+固△气
液+液△气
如制取等。
装置如右图:
(3)液固不加热:
即:液+固气
如制取等。
装置如下图:
另外，气体发生装置还有启普发生器。
它用于固—液常温下反应制取大量气体。
其优点是可以随时反鹫在，随时停止。
使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。
启普发生器由、、三部分组成。
3、气体的收集:
(1)排水集气法:
此法可收集气体有
等
(2)向上排空气法:
气
此法可收集气体有
等
(3)向下排空气法:
此法可收集气体有
等
气
注意:
所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。
排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。
2乙酸乙酯的制取:
（1）乙醇、乙酸和浓硫酸混和时应怎样操作，为什么？
（2）在这个反应中，浓H2SO4起什么作用？
（3）为什么要把导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上？
[练习题]
1.实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是( )
①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；②向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收；④浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收；
A.①④
B.②③
C.①③④
D.①②③④
2.实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常含有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气，简便易行的方案是( )
A.通过NaOH溶液后再通过浓H2SO4
B. 通过CuSO4溶液后再通过石灰水
C.通过碱石灰
D.通过P2O5后，再通过固体氢氧化钠
3.在玻璃、肥皂、造纸和纺织工业上广泛使用的原料是( )
A.纯碱
B.生石灰
C.烧碱
D.石灰石
4.下列制备方法和现象都正确的是( )
A.取新配制的FeSO4溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，立即有白色沉淀生成
B.往苯酚溶液中滴入几滴浓溴水时有白色沉淀析出
C.向盛有0.01mol/LKI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡，可得到
浅黄色的碘化银胶体
D.淀粉与稀H2SO4共煮后，加入新制Cu(OH)2后再加热，有红色沉淀生成
5. 在实验室里加热到熔化状态仍不能制得CO2的是( )
A.NaHCO3
B.NH4HCO3
C.K2CO3
D.Cu2(OH)2CO3
6.在石油加工过程中，得到石蜡产品的加工方法是( )
A.常压分馏
B.减压分馏
C.裂化
D.裂解
7.工业上常用如下三种方法制备磷肥，试用化学方程式表示其过程。
（1）以磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2]和浓硫酸为原料制备过磷酸钙。
(2)过磷酸钙中由于含有CaSO4而使其中磷的百分含量降低。
现仍以磷矿石为主要原材料制备不含CaSO4的磷酸二氢钙。
(3)磷灰石中的主要成分为Ca5(PO4)3F，常和浓硫酸作用制备过磷酸钙。
8.工业上以海水为主要原料制备溴可分为如下几个步骤:
(1)先用盐卤加热到363K后调节pH=3.5，再通入Cl2置换出Br2，其反应的离子方程式为。
(2)然后通入空气将Br2吹出，并用Na2CO3溶液吸收使溴转化为NaBr、NaBrO3，用化学方程式表示这一过程: 。
(3)用H2SO4酸化NaBr、NaBrO3富集溶液，单质溴便从溶液中析出。
这一过程可用化学方程式表示如下: 。