质量守恒定律练习题

质量守恒定律练习题

1．已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。

2．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

3．下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数

⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）

A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥

4．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克

C．一切化学反应都遵从质量守恒定律

D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

5．在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

6．12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水,

（1）若消耗氧气的质量为９.6克，则该化合物中有什么元素？

（2）若消耗氧气的质量为８.6克，则该化合物中有什么元素？

7．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为A．(a+b-c)克B．(a-b-c)克C．(a-b)克D．(a-b+c)克（）

8．在反应2Mg + O

2点燃 2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A、48：32：80 B、24：32：40 C、24：32：64 D、24：32：80

9．对化学方程式2H2+ O2点燃2H2O的读法，错误的是（）

A、氢气在氧气中燃烧生成水

B、氢气加氧气等于水

C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子

D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水10．反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。11．将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体____克。12．加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____ 克

13．加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？

制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?

14．122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？

15．现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%

的生铁质量。（提示：炼铁反应为：3CO+ Fe2O3高温

2Fe + 3CO2）

16．有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）

17．现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。

求：（1）生成氧气的质量；

（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？