化学方程式 参考答案
高中会考化学方程式复习题及参考答案
高中会考化学方程式复习题及参考答案高中会考化学方程式复习题及参考答案一、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === nF2 +2M=== (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O=== Cl2 +H2 ===3Cl2 +2P===Cl2 +PCl3 ===Cl2 +2Na=== 3Cl2 +2Fe===Cl2 +2FeCl2 === Cl2+Cu===2Cl2+2NaBr=== Cl2 +2NaI ===Cl2 +Na2S=== Cl2 +H2S===Cl2+SO2 +2H2O=== 2O2 +3Fe===S+H2=== S+Fe===S+2Cu=== N2+3H2===N2+3Mg== P4+6H2==2．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)==3S+4 HNO3(稀)=== N2+O2===4P+5O2=== C+2Cl2===2C+O2(少量)=== C+O2(足量)===C+CO2=== C+H2O===2C+SiO2=== Si+2NaOH+H2O===Si(粉)+O2===3．（碱中）歧化Cl2+H2O=== （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===2Cl2+2Ca（OH）2===二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=== 4Na+O2===2Na2O+O2=== 2Na+O2===2Na+S=== （爆炸）2Na+2H2O===4Na+TiCl4（熔融）=== Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2=== 2Mg+TiCl4（熔融）===Mg+2H2O=== Mg+H2SO4===2Mg+CO2=== 2Al+3Cl2===4Al+3O2===4Al+3MnO2===2Al+Cr2O3=== 2Al+3FeO===2Al+Fe2O3=== 2Al+3H2SO4===2Al+6HCl=== Al+4HNO3(稀)===2Al+6H2SO4(浓)=== (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O=== 2Fe+3Br2===Fe+I2===FeI2Fe+S===3Fe+4H2O(g)=== Fe+2HCl===Fe+CuCl2=== Fe+SnCl4===(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2== 4NH3+5O2==2H2S+O2(少量)=== 2H2S+SO2===H2S+H2SO4(浓)=== 3H2S+2HNO3(稀)===2,酸性:4HF+SiO2=== 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=== H2S+2AgNO3==NH3+HCl=== NH3+HNO3===2NH3+H2SO4==NH3+NaCl+H2O+CO2=== （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O=== 2H2O2=== H2S===四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===SO2+Cl2+2H2O=== SO2+Br2+2H2O===SO2+I2+2H2O=== 2NO+O2===2CO+O2=== CO+CuO===3CO+Fe2O3=== CO+H2O===氧化性：SO2+2H2S===NO2+2KI+H2O=== 不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg=== (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=== SiO2+2Mg===3,与水的作用:SO2+H2O=== SO3+H2O===3NO2+H2O=== N2O5+H2O===P2O5+H2O=== CO2+H2O===P2O5+3H2O=== (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===4,与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2== (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=== SO3+Ca(OH)2===CO2+2NaOH(过量)=== CO2(过量)+NaOH===CO2+Ca(OH)2(过量)=== 2CO2(过量)+Ca(OH)2===CO2+2NaAlO2+3H2O=== CO2+C6H5ONa+H2O===SiO2+CaO=== SiO2+2NaOH=== (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=== SiO2+CaCO3===五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2=== FeO+4HNO3===2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=== (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3,与水的作用:Na2O+H2O===2Na2O2+2H2O=== (此反应分两步:Na2O2+2H2O=== ;2H2O2=== . H2O2的制备可利用类似的反应)MgO+H2O=== (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3=== Na2O+CO2===Na2O+2HCl=== 2Na2O2+2CO2===MgO+SO3=== MgO+H2SO4===(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH=== Al2O3+3H2SO4===FeO+2HCl=== Fe2O3+6HCl===Fe3O4+8HCl===六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=== 2H2SO4(浓)+S===H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=== 2H2SO4(浓)+Cu===H2SO4(浓)+2HBr=== H2SO4(浓)+2HI===H2SO4(稀)+Fe=== 2H2SO3+2H2S===4HNO3(浓)+C=== 6HNO3(浓)+S===5HNO3(浓)+P=== 6HNO3+Fe===4HNO3+Fe===2,还原性:H2SO3+X2+H2O=== (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=== 5H2SO3+2KMnO4===H2SO3+2FeCl3+H2O===3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2=== H2SO4(浓)+NaCl===H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3==2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2HNO3+CaCO3===（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=== （重钙）H3PO4（浓）+NaBr=== H3PO4（浓）+NaI===4，不稳定性：2HClO=== 4HNO3===H2SO3=== H2CO3===H4SiO4===七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=== NaOH+SO2（足量）===2NaOH+SiO2=== 2NaOH+Al2O3===2NaOH+Cl2=== NaOH+HCl===NaOH+H2S（足量）=== 2NaOH+H2S（少量）==3NaOH+AlCl3=== NaOH+Al（OH）3==NaOH+NH4Cl=== Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2=== 2Al(OH)3===2Fe(OH)3=== Cu(OH)2===八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe=== 2FeCl3+Cu===2FeCl3+Zn=== FeCl2+Mg===2FeCl3+H2S=== 2FeCl3+2KI===2,还原性:2FeCl2+Cl2=== 2Na2SO3+O2===3,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=== AlCl3+3NH3.H2O===FeCl3+3NH3.H2O===4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=== Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=== NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=== 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=== NH4Cl==2Cu(NO3)3=== 2KMnO4===2KClO3=== 2NaHCO3===Ca(HCO3)2=== CaCO3===MgCO3==高二有机方程式1、C H4的燃烧2、C H4高温分解丁烷的裂解C H4+C l2（1：1）实验室制乙烯乙烯燃烧乙烯与溴水丙烯与氯化氢的加成乙烯和水制聚乙烯制乙炔乙炔燃烧乙炔与溴水乙炔与氯化氢（1：1）制聚氯乙烯苯燃烧烃燃烧的通式有机物燃烧的通式苯与溴反应苯的硝化反应苯的磺化反应苯与氢气反应甲苯的硝化C16H34的裂化乙醇与钠反应酒精燃烧乙醇的催化氧化2—丙醇的分子内脱水2—丙醇的催化氧化乙醇的成醚反应（分子间脱水）乙醇的消去反应（分子内）乙醇与氢溴酸反应：苯酚在水溶液中的电离：苯酚与氢氧化钠苯酚与碳酸钠溶液苯酚与钠反应苯酚钠溶液中通C O2苯酚溶液与溴水苯酚制三硝基苯酚过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应：乙炔水化法制乙醛乙烯氧化发制取乙醛乙醛与氧气乙醛与氢气实验室制取银氨溶液：乙醛银镜反应甲醛与足量的银氨溶液反应乙醛与新制C u(O H)2甲酸与新制C u(O H)2反应（常温）甲酸与新制C u(O H)2反应（加热）用醋酸除水垢制乙酸乙酯制乙二酸乙二酯制乙二酸二乙酯制二乙酸乙二酯2-羟基丙酸的酯化反应（1）一分子的成环（2）两分子的成六元环（3）两分子的成简单酯（4）多分子的成连酯化乙酸乙酯的水解苯甲酸苯甲酯在NaOH 水溶液中水解葡萄糖的银镜反应葡萄糖与新制2)(OH Cu 反应甲酸甲酯与银氨溶液反应：葡萄糖与氧气蔗糖的水解麦芽糖的水解淀粉的水解葡萄糖两步制取酒精纤维素水解纤维素硝酸酯的制取纤维素醋酸酯的制取油酸甘油酯的氢化硬脂酸甘油酯酸水解硬脂酸甘油酯碱水解（油脂的皂化反应：）甘氨酸与NaOH 溶液反应；乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应氯乙烷在NaOH 溶液中水解成醇：氯乙烷在NaOH 醇溶液中消去成烯：一、非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ）1, 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF nF 2 +2M===2MFn (M 表示大部分金属) 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +H 2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2 +Na2S===2NaCl+S↓Cl2 +H2S===2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2S S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2P4+6H2===4PH32．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===2P2O5C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si(粉)+O2===SiO23．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3C+SiO2===SiC+2CO↑二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2===2MgO 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Mg+CO2===2MgO+C 2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2A l+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+N O↑+2H2O 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr 3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO33，碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑H2S===H2↑+S ↓四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3CO2+H2O===H2CO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 4,与碱性物质的作用: SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5O Na+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+C O2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2 H2O 2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2 O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO45H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+H NO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）22HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2OH2SO3===H2O+S O2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2 KCl+I22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=== 4Al(OH)3↓3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O↑2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑。
化学方程式的配平精选题及答案
化学方程式的意义读法配平参考答案与试题解析一．选择题（共2小题）1．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧．同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体．Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（）A．Sb2S3+8O2Sb2S3+3SO2B．Sb2O3+9O2Sb2O3+3SO2C．2Sb2S3+8O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2Sb2O3+6SO2D．2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2考点：化学方程式的配平；质量守恒定律及其应用．分析：判断一个化学方程式是否正确，首先看是否符合客观事实，再看是否配平，最后观察反应条件是否齐全和是否多标或漏标“↑”或“↓”．解答：解：依题意可知，该反应的反应物为Sb2S3和O2，生成物为Sb2O3和一种气体．所以A中生成物错误，B中反应有错误，即可排除A、B两选项；C选项没有配平，D选项中化学方程式正确．故选D点评：书写化学方程式时常会发生以下错误：写错反应物或生成物的化学式．没有配平；未写或写错反应条件．生成物的状态符号（“↑”或“↓”）及位置．2．北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O，其中x、y分别是（）A．5 3 B．7 3 C．1 3 D．1 5考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式根据碳原子、氧原子反应前后相等计算出x、y即可．解答：解：由丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O，由反应前后碳原子数目相等，则y=3；由反应前后氧原子数目相等，则2x=3×2+4 x=5．则x、y分别是5、3．故选：A．点评：本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键．二．填空题（共12小题）3．化学方程式的读法：2H2+O22H2O的读法：（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水．（2）每_________份质量的氢气和_________份质量的氧气反应生成_________份质量的水．（3）每_________个氢分子和_________个氧_________反应生成_________个________．考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：结合课本知识的信息．分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．解答：解：（2）由化学方程式可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水．故填：4；32；36．（3）每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子．故填：2；1；分子；2；水分子．点评：解答本题要掌握化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏，是来自日本销售方店内使用的杀虫剂．敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯＜C2H6O4S＞和二氯乙醛＜Cl2CHCHO＞．（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为_________（精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为_________；（3）硫酸二甲酯能与水发生反应：C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2X，则X的化学式为_________．考点：化学方程式的配平；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据化合物中某元素的质量分数=×100%进行解答；（2）根据反应物、生成物以及反应条件写出反应的化学方程式；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．解答：解：（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数=%=62.8%；（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和水，反应的化学方程式为：2C2H6O4+5O24CO2+SO2+6H2O；（3）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个碳原子、10个氢原子、6个氧原子和1个硫原子，所以反应后2x中应含有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故x的化学式为：CH4O．故答案为：（1）62.8%；（2）2C2H6O4+5O24CO2+SO2+6H2O；（3）CH4O．点评：本题考查物质的化学式以及质量守恒定律的含义，重点是对质量守恒定律的微观解释，注意知识的迁移使用，注重学生能力的训练．5．注意：（1）化学方程式配平的标志：_________．（2）化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明_________，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在_________．（3）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注_________号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注_________号．（4）如果_________，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果_________，固体生成物也不需注“↓”．考点：化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式的书写步骤：一写（写出反应物、生成物的化学式，中间用短线连接）、二配（配平，使反应前后各种原子个数相等）、三标明（注明反应发生的条件、生成物的状态，↑标在气体生成物的后面，↓标在固体生成物的后面，如果反应物中是生成物中都有气体，气体生成物就不需要注↑，同理，溶液中的反应如果反应物和生成物都有固体，固体生成物也不需要注↓），进行分析解答即可．解答：解：（1）由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均相等，化学方程式配平的标志是反应前后各种原子个数相等．（2）化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应条件，点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在短线上方．（3）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注↑，溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注↓．（4）但如果反应物中有气体，气体生成物就不需注“↑”号；溶液中的反应如果反应物中有固体，固体生成物也不需注“↓”．故答案为：（1）反应前后各种原子个数相等；（2）反应条件；短线上方；（3）↑；↓；（4）反应物中有气体；反应物中有固体．点评：本题难度不大，掌握化学方程式的书写步骤（写、配、标、查）、注意事项等即可正确解答本题．6．下列是某同学写的六个化学方程式：①S+O2SO2↑②H2O2H2↑+O2↑③C+O2=CO2④CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2⑤Mg+O2MgO2⑥3Fe+2O2Fe3O4其中化学式写错的有_________（填序号，下同）；没配平的有_________；反应条件未注明的有_________；“↑”“↓”使用不当或遗漏的有_________．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据书写化学方程式的步骤：（1）写：根据事实写反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；（2）配：配平化学方程式，并检验；（3）等：将短横线改写成“=”；（4）标：标明反应发生条件以及生成物状态；（5）查：检查化学式是否正确；进行分析解答本题．解答：解：根据书写化学方程式的步骤进行检查判断方程式：①方程式S+O2SO2↑，不能有气体符号，因为反应物O2也是气体，因此“↑”使用不恰当；②在方程式H2O2H2↑+O2↑，没有配平；③在方程式C+O2=CO2中没有注明反应条件，需要点燃；④在方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2中，Cu（OH）2为沉淀，没有标沉淀符号，“↓”遗漏；⑤在方程式Mg+O2 MgO2中只能生成MgO，化学式写错；⑥方程式3Fe+2O2Fe3O4正确．故答案为：⑤；②；③；①④．点评：本题考查学生根据书写化学方程式的步骤书写方程式的能力，并应用到解题当中．7．小米的主要成分是淀粉，它的化学式为（C6H12O5）n，在人体内经酶的作用，与水反应变成可被人体吸收的葡萄糖，化学式为C6H10O6．部分葡萄糖在肝脏内又在酶的作用下转化成淀粉储藏起来，请完成它们相互转化过程：（C6H12O5）n+_________H2O_________C6H10O6葡萄糖在人体内经酶的作用下，与氧气氧化成二氧化碳和水，并放出热量．请你写出该反应的化学方程式．_________．考点：化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的知识进行分析，化学反应前后各元素的原子种类和原子个数不变，据此解答．解答：解：由C6H12O5到C6H12O6是多了两个氢原子和一个氧原子，有n个C6H12O5，需要2n个氢原子和n个氧原子，即水前面的数字是n，C6H10O6前面的数字是n．故填：n；n；葡萄糖在人体内经酶的作用下，与氧气氧化成二氧化碳和水，故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．点评：本题考查了化学方程式的配平，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．配平下列化学反应方程式（1）_________Fe x O y+_________CO_________Fe+_________CO2（2）_________Ba（NO3）2+_________Na2SO4═_________BaSO4↓+_________NaNO3．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可．解答：解：（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe x O y分子中氧原子的数目为y个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为y，最后配平其它元素的原子，Fe x O y、Fe前面的化学计量数分别为1、x．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Ba（NO3）2的化学计量数定为1，则Na2SO4、BaSO4、NaNO3前面的化学计量数分别为：1、1、2．故答案为：（1）1、y、x、y；（2）1、1、1、2．点评：本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．9．完成化学方程式．（1）配平：_________C3H6+_________O2_________CO2+_________；（2）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳：_________；（3）绿色植物光合作用的方程式可表示为：6X+6H2O6O2+C6H12O6，X的化学式为_________．考点：化学方程式的配平；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据质量守恒定律：另一种生成物应为水，反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．（2）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．解答：解：（1）根据质量守恒定律：另一种生成物应为水，可利用“定一法”进行配平，把C3H6的计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、3、3，同时扩大2倍，结果为2、9、6、6．（2）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．（3）根据反应的化学方程式6X+6H2O6O2+C6H12O6，反应物中氢、氧原子个数分别为12、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X中含有6个碳原子和12个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2．故答案为：（1）2、9、6、6；（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（3）CO2．点评：本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法与书写方法、原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解答本题的关键．10．下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内．A．不符合反应客观事实B．缺少反应条件C．不符合质量守恒定律D．缺少或用错“↑”或“↓”符号①4Fe+3O2═2Fe2O3_________；②C+O2═CO2↑_________；③H2+O2═H2O_________；④2H2O═2H2↑+O2↑_________；⑤Mg+O2═MgO2_________；⑥2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑_________；⑦Al+O2═Al2O3_________；⑧Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓_________．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：检查化学方程式的书写是否正确：查化学式、反应条件、是否配平、“↑”或“↓”符号．解答：解：A．不符合反应客观事实；B．缺少反应条件；C．不符合质量守恒定律；D．缺少或用错“↑”或“↓”符号．①4Fe+3O2═2Fe2O3，则AB；改为：3Fe+2O2Fe3O4；②C+O2═CO2↑，则D；改为：C+O2CO2；③H2+O2═H2O，则BC；改为：2H2+O22H2O；④2H2O═2H2↑+O2↑，则B；改为：2H2O2H2↑+O2↑；⑤Mg+O2═MgO2，则ABC；改为：2Mg+O22MgO；⑥2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，则B；改为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；⑦Al+O2═A12O3则C；改为：4Al+3O2═2Al2O3；⑧Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓，则D；改为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答为：①AB；②D；③BC；④B；⑤ABC；⑥B；⑦C；⑧D．点评：本题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平．11．请完成下列化学方程式（1）_________FeS2+_________O2﹣_________Fe2O3+_________SO2↑（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气_________（3）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其在加热时分解生成氧化铜，二氧化碳和水_________（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+__________________．考点：化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平；书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．解答：解：（1）根据原子在反应前后数目不变来配平化学方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑；（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气：2KClO32KCl+3O2；（3）Cu2（OH）2CO3在加热时分解生成氧化铜，二氧化碳和水：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；（4）根据H、O原子在反应前后数目不变来完成化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．故答案是：（1）4、11、2、8；（2）2KClO32KCl+3O2；（3）Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；（4）4、H2O．点评：本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度稍大．12．在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式：2Na2O2+xCO2═2Na2CO3+O2．根据质量守恒定律，x的数值为_________．如果用超氧化钾（KO2）来替代过氧化钠也可与CO2反应，生成碳酸钾和氧气，写出其化学方程式_________．考点：化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：用质量守恒定律解决一些常见类型的题目，主要利用守恒的原因来解答．解答：解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变．反应后一共有2个碳原子，所以反应前也应该有2个碳原子，故x的值为2；用超氧化钾（KO2）来替代过氧化钠与CO2反应，生成碳酸钾和氧气，故反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．故答案为：2、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．点评：如果熟练掌握了质量守恒定律的内容及原因的话，本题可以迎刃而解．13．三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温，爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4C3H5（ONO2）3→wN2↑+xCO2↑+yH2O+zO2↑．科学实验证明：相同条件（温度、压强）下，相同体积的不同气体所含分子数相等．当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得N2、CO2、O2体积比为_________．考点：化学方程式的配平．专题：课本知识同类信息．分析：因为相同体积的不同气体所含分子数相等，所以体积比和分子数之比相等，根据化学反应前后原子的种类和个数不变将化学方程式配平，所得气体的体积比=w：x：z．解答：解：首先将题中方程式配平，可得w=6，x=12，y=10，z=1．由于相同条件下，相同体积的不同气体所含分子数相等，也即体积比和分子数之比相等．所以所得气体的体积比等于6：12：1．点评：配平化学方程式时，应先确定化合物前面的系数，再确定单质前面的系数．14．（2013•润州区二模）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展．（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN2Si3N4；则a、b的数值分别为a=_________、b=_________．（2）手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2．请回答：锂电池放电时的化学方程式为：_________，电池充电时是将电能转化为_________．考点：化学方程式的配平；物质发生化学变化时的能量变化．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．分析：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可求a，b的数值；（2）锂电池放电时的化学方程式可根据题意中：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2写出，并分析能量的变化．解答：解：（1）反应后有3个si原子、4个N原子．故反应前也应具有相同的个数．所以a=3、b=2；（2）根据题意：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2，我们可写出锂电池放电时的化学方程式为：Li+MnO2=LiMnO2电池充电时是将电能转化为化学能的过程．故答案为：（1）3、2；（2）Li+MnO2=LiMnO2化学能．点评：该题要求学生能灵活的运用质量守恒定律，并具备善于从题中挖掘出有用条件从而完成对该题正确回答的能力．三．解答题（共16小题）15．化学式方程式可以提供很多信息，如工业上制取氨气（NH3）的化学方程式为N2+3H22NH3．请你根据该化学方程式，写出由此提供的信息：（写出四条）（1）_________（2）_________（3）_________（4）_________．考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．解答：解：由工业上制取氨气（NH3）的化学方程式为N2+3H22NH3可知，反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应需在催化剂的催化作用下、在加热条件下进行，1个氮分子和3个氢分子完全反应生成2个氨分子，28份质量的氮气和6份质量的氢气完全反应生成34份质量的氨气等．故答案为：（1）反应物是氮气和氢气；（2）生成物是氨气；（3）反应需在催化剂的催化作用下、在加热条件下进行；（4）1个氮分子和3个氢分子完全反应生成2个氨分子等．点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．16．填写下表：（相对原子量：C=12 O=16 ）一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳（1）反应物（填化学式）_________（2）生成物（填化学式）_________（3）反应条件_________（4）反应物，生成物粒子个数比_________（5）生成物，反应物质量比_________考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．解答：解：根据化学方程式：2CO+O22CO2可知：（1）反应物是一氧化碳和氧气；（2）生成物是二氧化碳；（3）反应条件是点燃；（4）一氧化碳、氧气与二氧化碳的粒子个数比为：2：1：2；（5）二氧化碳与一氧化碳、氧气的质量比为：88：56：32．故答案为：（1）CO、O2；（2）CO2；（3）点燃；（4）2：1：2；（5）88：56：32．点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．17．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示，请根据表中信息回答下列问题：A B C D E反应前∕g 5 16 115 4 5反应后∕g Z 20 0 90 5（1）该反应的反应物是_________，生成物是_________；（2）表中“Z”值为_________；（3）该反应属于_________反应（填“化合”或“分解”）．（4）从该反应的数据分析，E可能_________（填“参加”或“没参加”）反应，也可能作反应的_________剂．考点：化学方程式的概念、读法和含义；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．分析：可以根据表中信息进行分析、考虑，从而得出正确的结论．解答：解：（1）C物质反应后质量减少，是反应物．B、D质量增加，是生成物．根据质量守恒定律可知，A也是生成物．故填：C；ABD．（2）根据质量守恒定律，生成A的质量为：115g﹣4g﹣86g=25g．所以Z的值是：25g+5g=30g．故填30（3）反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：分解．（4）反应前后E的质量没有变化，可能是没有参加反应，也可能是催化剂．故填：没参加；催化．点评：本题主要考查了如何根据物质的质量变化判断物质的反应类型及其相关质量计算等方面的内容．18．（1）从物质种类、各物质的质量关系和反应条件等方面考虑，S+O2SO2给你提供的信息是：反应物是_________；各物质的质量关系是_________；反应条件是_________．（2）物质的某些性质可能对人类有利，也可能对人类不利．请仿照事例填写下表：物质有利的一面不利的一面氧气供给呼吸，支持燃烧使金属表面锈蚀一氧化碳_________ _________二氧化碳_________ _________考点：化学方程式的概念、读法和含义；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．专题：化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断；（2）事物是对立统一的．物质在给人类带来好处的同时，也会给人类带来不利的影响．要用辩证唯物主义的观点去分析问题、解决问题．解答：解：（1）从S+O2SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气；每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化碳；反应条件是点燃；（2）一氧化碳：有利一面是作燃料或者还原剂，不利方面是一氧化碳有毒．二氧化碳有利的一面是光合作用的主要原料，不利的一面是能引起温室效应．氮气有利的一面是它是一种重要的化工原料，不利的一面是雷雨时能转化成酸性物质，形成酸雨．故答案为：物质有利的一面不利的一面氧气供给呼吸，支持燃烧使金属表面锈蚀一氧化碳作燃料有毒二氧化碳光合作用的主要原料能引起温室效应点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．19．（2005•沈阳）对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法．现有以下三个化学方程式：①H2CO3═H2O+CO2↑②CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O ③Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中的两条：_________；_________．（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个化学方程式间的不同之处_________（答一条即可）．考点：化学方程式的概念、读法和含义；分解反应及其应用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：判断反应的异同点可以从反应类型、反应条件、反应物和生成物等方面进行分析，从而得出正确的结论．解答：解：（1）上述反应都属于分解反应，生成物中都有水等．故填：都是分解反应；都生成水．（2）①的反应不需要加热，②③反应都需要加热．故填：①的反应不需要加热．点评：解答本题要充分理解化学方程式表达出来的信息，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．20．金能溶解在王水中．王水可以用浓硝酸和浓盐酸配制而成．两种酸混合后，能产生氯气（Cl2）、氯化亚硝酰（NOCl）等物质，其化学方程式可表示为：aHNO3+bHCl═cH2O+dNOCl+eCl2，则化学计量数a：b=_________．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．解答：解：本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则HCl、NOCl、Cl2前面的化学计量数分别为：3、2、1、1，则化学计量数a：b=1：3．故答案为：1：3．点评：本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键．21．配平下列反应的化学方程式：（1）_________C2H6O+_________O2_________CO2+_________H2O；（2）_________PH3+_________O2_________P2O5+_________H2O；（3）_________FeS2+_________O2_________Fe2O3+_________SO2．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可．解答：解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6O的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把P2O5的化学计量数定为1，则PH3、O2、H2O 前面的化学计量数分别为：4、1、3．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8．故答案为：（1）1、3、2、3；（2）2、4、1、3；（3）4、11、2、8．点评：本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．22．从某些方面看，氨和水相当，NH4+和H3O+（常简写为H+）相当，NH2﹣和OH﹣相当，NH2﹣（有时还包括N3﹣）和O2﹣相当．（1）已知液氨中下列二个反应能发生，完成并配平反应式：NH4C1+KNH2→_________，NH4I+PbNH→_________．（2）完成并配平下列反应的方程式（M为金属）：M+NH3→_________，MO+NH4C1→_________，M（NH2）2→_________．考点：化学方程式的配平．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，NH4+和H3O+（常简写为H+）相当，NH2﹣和OH﹣相当，NH2﹣（有时还包括N3﹣）和O2﹣相当，然后将这些信息转换成解题所需信息（例如，并运用这些信息解题．解答：解：（1）NH4C1+KNH2的反应，KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4C1+KNH2=KCl+NH3↑+H2O；NH4I相当于HI，PbNH相当于PbO，NH3相当于H2O，在液氨中发生的反应相等于“酸+碱性氧化物=盐+水”的反应，所以，反应的方程式：2NH4I+PbNH=PbI2+3NH3↑．（2）由M的氧化物可知，M的化合价为+2价．NH3和水相当，NH4C1与HCl相当，NH2﹣和OH﹣相当（有时还包括N3﹣）和O2﹣相当．所以反应的方程式是：M+2NH3=M （NH2）2+H2↑，2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3↑+H2O，3Mg（NH2）。
初中化学书写化学方程式解答题专题训练含答案
初中化学书写化学方程式解答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是__________________________。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。
2、用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气。
(2)用磁铁矿石(含Fe3O4)炼铁。
(3)实验室制取氧气。
(写出一个即可)3、请用化学方程式表示下列有关反应的原理．（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳（2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁．4、请用化学方程式解释下列问题．（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质．（2）稀盐酸可用于除铁锈．（3）通风不良的屋内燃煤易造成煤气中毒．5、请用化学方程式表示下列反应原理．（1）在工业上利用赤铁矿炼铁的反应原理．（2）在人体内，葡萄糖（化学式为C6H12O6）能在酶的作用下氧化成二氧化碳和水，并释放能量．（3）航天员出仓行走所穿航天服中产生的CO2气体可用LiOH溶液来吸收．6、用化学方程式表示下列反应原理．（1）将氯化钠和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味．（2）将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热．（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气．7、．请用化学方程式表示下列化学反应：（1）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了．（3）碳酸钙高温下可分解为两种氧化物．8、用化学方程式表示下列反应原理．（1）工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫．（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸．9、请写出化学方程式的表示意义，至少写三点C+O2CO2．10、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO22H2+O22H2O 4P+5O22P2O5，找出它们的共同点，并写出其中两点。
初中化学方程式专题训练含答案
初中化学专题训练化学方程式综合测试题（含答案）1.（1）露置在空气中已局部变质的氢氧化钠内参加适量的稀硫酸。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反响,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中参加稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反响后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个试验过程中所发生的有关反响的化学方程式，，。
（3）蓝矾与烧碱溶液反响的化学方程式。
（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反响是。
（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程。
2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
写出有关的化学方程式，其中复原剂是，其根本反响类型是。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反响，从而产生电流，此反响的化学方程。
3是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把复原为氮气和水。
4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告知了当时冶炼金属铜的方法,该反响的化学方程式，其根本反响类型是。
5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为。
(2)③所发生的变更是物理变更还是化学变更?为什么。
6.“纳米材料”特指粒径为1——100的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的和反响，生成可参加大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参加植物的光合作用。
高一化学必修1_课本答案
（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量 的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯 中加入10 mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某 种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变 化很小的是稀硫酸。 （4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ，露置在空气中一段时间后再称量，质量 明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
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（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性， 而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管， 加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热， 能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一 种是稀硫酸。 （8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种 酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现 黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。
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（9）生雾法：在两支试管中各加少量 浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若 有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。 （10）导电法：取两种酸少许于两只小 烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发 光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。 ……
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4.完成下列表格 分散质粒 分散系 子大小 浊液 溶液 胶体 主要特征 举例
不稳定， >100 nm 泥浆水 不均一 稳定，均 饱和NaCl <1 nm 一 溶液 较稳定， 1～100 nm 豆浆 均一
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5.提示：用丁达尔效应可以区分
6.世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。
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4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2 溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可 能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若 沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种 沉淀都有。
方程式的书写及答案
1.类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比会产生错误，因此学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。
下列类比中正确的是A．由Cl2与水反应类推：BrCl+H2O==HClO+HBrB．由NCl3的水解产物NH3和HClO类推：PCl3的水解产物是PH3和HClOC．由Cl2O与水反应生成HClO类推：OF2与水反应可生成HFOD．由NaH与水反应时放出H2类推：NH4H与水反应可生成H22.某物质是一种由不同的短周期元素形成的离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。
写出该离子化合物与足量硝酸反应生成两种盐的化学方程式____________________。
3.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)==3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1②3AlCl(g)==3Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ·mol-1③反应Al2O3(s)+3C(s)==2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)Al4C3是反应过程的中间产物。
请写出Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。
解析与答案：(1)根据盖斯定律知，①式与②式相加即得③式，△H= (a+b)kJ·mol-1。
(2) Al4C3与盐酸反应可视为Al4C3水解生成Al(OH)3和含氢量最高的烃CH4，而后Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，反应的化学方程式为：Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑。
总结：金属氮化物、磷化物、砷化物以及金属碳化物、硅化物等均易水解生成金属氢氧化物和氢化物。
如：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2↓+SiH4↑等。
(完整)利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1。
在反应X+2Y====R+2M中，当1。
6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92。
氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B—C）克 B．（A-B—C)克 C．（A+B+C)克 D．（A+C）克3。
已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应,则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4。
已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C;则实际发生分解的A物质的质量为( ）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5。
只含铜和氧两种元素的固体样品9。
0 g,测得铜的质量为8。
0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中,1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32,则C的式量为___________.7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4.当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9。
在化学反应3X+4Y====2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10。
火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为：2CaCO3（粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2.(1）若100克废气中含6。
2020年九年级人教版九年级化学 第五单元(精确排版+参考答案)
九年级化学定制作业五化学方程式（时间45分钟满分70分）班级学号姓名成绩相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40一、选择题：（本题有16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在后面的答题卡内）1．在化学反应前后可能发生改变的是A.元素种类B.原子数目C.分子数目D.各物质的总质量2．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。
为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。
试推测，该无毒混合气体是A.N2和CO2B.CO2和NO2C.CO2和O2D.CO2和SO23．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。
则在此反应中，B与D的质量比为A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．31:444．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 = 3X + 2CO2 + 4H2O，则X的化学式为A．N2 B．H2 C．O2 D．CO5．近年来，我国多次对铁路列车实行提速。
提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe2O3高温 Al2O3 + 2Fe这一反应原理来焊接钢轨。
关于该反应的说法不正确的是A．反应物为Al和Fe2O3 B．反应条件为高温C．该反应为分解反应 D．反应物和生成物中都含有氧化物6．下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,关于该反应的化学方程式为A. 2AB2 ＋ B2 == 2CB. 3AB2 ＋ B2 == 2CC. 4AB2 ＋ B2 == 2CD. AB2＋ 4B2 == 2C7．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
化学方程式的计算练习题附答案
化学方程式的计算练习题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：12．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶13．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H84．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y7．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．568．如图所示：在密闭容器中充入CO和2CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
2020届中考化学复习《化学方程式》专项测试试题(含答案)
《化学方程式》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在2A+B=C+D 的反应中足量的A 与5克B 反应，得到4克C 和9克D ，则参加反应A 的质量：（ ）A ．16克B ．4克C ．8克D ．无法计算2．Na 2SO 4是常用的化工原料，下列说法正确的是A ．Na 2SO 4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:1:4B ．Na 2SO 4中S 元素的质量分数为32233216++×100% C ．Na 2SO 4溶液含有Na +、S 2-、和O 2-D ．Na 2SO 4溶液含有离子可以导电3．下列化学用语表述正确的是A ．2N 2：4个氮原子B ．氩元素符号：arC ．MgCl 2的名称：氯化镁D ．：钙离子4．下列物质中，存在氧分子的是( )A ．CO 2B ．O 2C ．H 2O 2D ．H 2O5．若有化学反应4A+B 2=2A 2B ，且A 与B 元素的相对原子质量之比为1:2，则12g B 2完全消耗时生产A 2B 的质量为A ．15gB ．18gC ．24gD ．36g 6．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是A ．2Na ：两个钠元素B ．2OH -：两个氢氧根离子C ．M +g 2：镁元素的化合价为+2价D ．NO 2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子 7．下列化学方程式书写正确的是A ．S+O 2 点燃SO 2B ．2KClO 32 MnO Δ2KCl+3O 2C ．Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2D ．HCl+NaNO 3=NaCl+HNO 38．4A ＋5B ＝4C ＋5 D 反应中，已知34克A 与80克 B 完全反应生成54克D ，若已知C 的相对分子质量为30，则A 的相对分子质量为 ( )A ．17B ．68C ．51D ．349．某物质X 在空气中燃烧的化学方程式为：2X+13O 2=8CO 2+10H 2O ，则X 的化学式为A ．C 4H 10B ．H 2C ．CH 4D ．C 2H 5OH10．在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁．反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．下列叙述正确的是A．该反应是分解反应B．物质乙的相对分子质量是17C．生成丙和丁的分子个数比是1：1D．生成丙和丁的质量比是14：311．宣传科学知识，揭露伪科学是化学工作者的义务。
化学方程式计算(习题及答案)
化学方程式计算（习题）
1.水电解实验中，最终得到的氢气和氧气的质量比为。
（H-1 O-16）
2.红磷在氧气中燃烧的反应中，红磷、氧气、五氧化二磷的质
量比是。
（O-16 P-31）
3.质量相同的硫和碳，在空气中点燃，完全反应后消耗氧气质
量较多的是。
（C-12 O-16 S-32）
4.在化学反应2A+B=2C 中，已知一定质量的A 和B 参加反应，
生成44 g C，若B、C 的相对分子质量分别为32、44，则参加反应的B 的质量为。
5.在化学反应2A+B=2C 中，已知足量的A 和10 g B 充分反应
后，生成30 g C。
已知B 的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量为。
6.在A+B=C+2D 中，已知2.9 g A 与4.9 g B 完全反应生成6 g C，
已知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为。
7.计算：要得到9.6 g 氧气，需要加热分解氯酸钾的质量。
（O-16 Cl-35.5 K-39）
8.工业上高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3），可制得氧化
钙和二氧化碳，如果要制取56 t 氧化钙，需要碳酸钙多少
吨？同时生成多少吨的二氧化碳？（CaCO3 CaO+CO2）（C-12 O-16 Ca-40）
【参考答案】
1. 1:8
2. 31:40:71
3. 碳
4. 16 g
5. 48
6. 58
7.需要加热分解24.5 g 氯酸钾。
8.需要碳酸钙100 t，同时产生44 t 的二氧化碳。
2020年中考化学复习《化学方程式》测试题(含答案)
《化学方程式》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语正确的是()A．两个氮原子-N2B．一个过氧化氢分子-H2O2C．两个亚铁离子-2Fe+2D．氦气一He22．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后分子种类不变 B．甲的相对分子质量为32C．生成的丙和丁的质量比为16:9 D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1:13．三氧化二硼（B2O3）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼（B）元素的化合价是A．+3 B．+2 C．-3 D．-24．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3g A跟2.4g B恰好完全反应，生成4.4g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23 B．46 C．48 D．925．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O。
则下列说法不正确是 ( )A．X的化学式H2B．X的化学式为H2O2C．化学变化中一定伴随着能量变化，D．该反应不属于分解反应6．下列化学符号表示两个分子的是（）A．2CO2B．2H C．O2D．SO27．黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生：2KNO3+ 3C + S点燃K2S + N2↑+ 3X↑，试推断X的化学式为A．CO B．NO C．SO2D．CO28．H2、H2O、H2SO4三种物质中都存在( )A．氢分子 B．氢原子 C．氢元素 D．2个氢原子9．已知化学反应：A + 2B = 2C + D，现将10gA与10gB放入某密闭容器，使其充分反应，反应结束后测得该容器中C的质量为8g。
则生成D的质量不可能为A．2g B．4g C．8g D．12g10．19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议，便进行了系列的实验来验证．经测定锆（Zr）原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233．由此推出与氯化物价态相同的氧化锆，其化学式为（）A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO211．下列化学方程式中，书写正确的是( )A．2H2+O22H2O B．Cu+O2CuO2C．2HgO2Hg+O2↑ D．2KClO32KCl+3O212．在化学反应A+2B=C+2D中，m克A物质与n克B物质恰好完全反应生成e克C物质，则同时生成的D物质质量为A．22m n e+-B．2m n e+- C．2m n e+- D．m n e+-13．某密闭容器中原有X、Y、氧气、二氧化碳四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案
初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共15题）1、 2020 年11 月24 日，我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功，点火发射时燃料是液氢。
氢气是清洁、高能燃料。
计算2kg 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
2、我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。
在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。
现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品 6g ，放入 40g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g ，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液 70g 。
请计算（写出简要的计算过程）：（ 1 ）生成二氧化碳的质量。
（ 2 ）样品中碳酸钠的质量。
（ 3 ）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1% ）。
3、向 92g 稀硫酸中加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤，得到 100g 的硫酸铜溶液，请计算：( 温馨提示：)(1) 参加反应的氧化铜的质量是 g 。
(2) 反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？4、某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2 ，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如下图所示。
已知反应： CaCO3 +H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中 CaCO3、 Ca(HCO3)2均属于盐且 Ca(HCO3 )2能溶于水。
(1) 请描述实验过程中可观察到的现象。
(2) 若向含有Ca(OH)23.7g 的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成4g 沉淀，则通入二氧化碳的质量为 g 或 g 。
5、 向 100g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到 180g 不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
6、 某工厂化验室用 20% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 20g ，洗涤后的溶液呈中性。
初中化学《化学方程式》知识点和典型习题附答案
第5讲 化学方程式❖ 质量守恒定律1、化学反应中的质量守恒内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的四个化学反应实例 （1）红磷燃烧前后质量的测定【实验目的】探究红磷燃烧前后的质量关系 【实验装置】如图所示【实验步骤】1）在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。
2）在细沙上面放入一小堆干燥的红磷。
3）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
4）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码调节天1m 平，使天平平衡，记录所称的质量。
5）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上燃烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
6）待锥形冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的2m 质量。
【实验现象】1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
2）玻璃管上的气球先变大后变小。
2m 1m 3）反应后的物质总质量与反应前的物质总质量相等，天平保持平衡。
【实验分析】1）为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。
2）在锥形瓶口的橡胶塞安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个小气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞。
3）冷却前瓶内气体受热膨胀，气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。
【实验结论】反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，其反应的文字表达式为：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+。
522O 2P O 54P 点燃+ 【实验拓展】该实验成功的关键是装置的气密性要良好，如果玻璃管上端没有系气球，由于红磷燃烧产生大量的热，形成浓浓的白烟，玻璃管中有白烟逸出，反应前后的质量总和会发生变化。
加热的玻璃管如果伸入锥形瓶过慢，瓶中的空气受热也逸出，实验误差也会增大。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验目的】探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量关系【实验步骤】1）在锥形瓶中加入矢量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
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初三化学酸和碱
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
5、使产生的热量迅速
地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
常见的酸
1、石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。
2、常见的酸有：
盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，
碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH.
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可以看到有白雾，这是因为盐酸有挥发性，质量会减少，溶质的质量分数会减少。
(挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸汽中，从而形成的盐酸小液滴)。
5、人的胃液中有少量盐酸。
6、在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。
切不可将水注入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
7、浓硫酸有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸汽质量增加，溶质的质量分数会减少。
所以可用来作某些气体的干燥剂。
如O2、CO2
碱
1、碱的化学性质：
①碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都能使紫色石蕊溶液色，使无色酚酞溶液色。
②碱能与某些非金属氧化物反应，生成氢气
检验CO2用澄清石灰水，化学方程式：
NaOH能与CO2、SO3等反应，化学方程式：
2、Ca(OH)2粘土、沙子混合，可用来做，是因为。
3、NaOH固体在空气中不仅吸收H2O还能与CO2反应所以NaOH必须密封保存。
4、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液能导电，原因是：溶液中存在能自由移动的离子。
5、酸在水溶液中能解离出同的，所以酸有一些相似的性质。
6、碱在水溶液中都能解离出含有相同的，所以碱也有一些相似的性质。