高三《化学综合实验》专题过关检测卷(含答案及解析)

《化学综合实验》专题过关检测卷

班级姓名得分

非选择题(100分)

1. (12分)(2018·全国Ⅱ卷)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:

(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H3O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程

式为。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有

、

。

③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是

。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀硫酸酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。

2. (8分)(2018·全国Ⅲ卷)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

(1)溶液配制:称取 1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的中,加蒸馏水至。

(2)滴定:取0.009 50 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,

即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

3. (12分)(2019·湖北鄂州、黄冈1月调研)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)

实验装置如图:

实验步骤如下:

(1)制备NH4SCN溶液:CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。

①实验前,应进行的操作是。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂,三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,目的是。

②实验开始时打开K1,加热装置A、D,缓缓地向装置D中充入气体装置A中的物质是(以化学式表示),装置C的作用可能是。

(2)制备KSCN溶液:移去A处的酒精灯,关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗边加液边加热,则此时装置D中发生反应的化学方程式是。

(3)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩,,过滤,干燥,得到硫氰化钾晶体。

(4)测定KSCN的含量称取10.0 g样品配成1 000 mL溶液量取20.00 mL于锥形瓶中,并加入几滴Fe(NO3)3溶液,用0.100 0 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00 mL。

①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+AgSCN↓,则终点时的现象是

。

②KSCN的质量分数为。

4. (12分)(2019·安徽宣城二模)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置

已略去,NO可与过氧化钠粉末发生化合反应,也能被酸性KMnO 4氧化成N)。

(1)仪器a的名称是。

(2) A中实验现象为。

(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是(填字母序号)。

A. P2O5

B. 无水CaCl2

C. 碱石灰

D. 浓硫酸

(4) E中发生反应的离子方程式为。

(5)从提高氮原子利用率的角度出发,其中B装置设计存在一定缺陷,如何改进?

。

(6)已知:2N+2I-+4H+2NO↑+I2+2H2O;2S2+I22I-+S4

为测定得到产品中NaNO2的纯度,采取如下实验步骤:准确称取质量为1.00 g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解后,加入过量的0.800 mol·L-1 KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反应后,用0.500 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,读数,重复以上操作,3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象,该样品中NaNO2纯度为(保留一位小数)。

5. (12分)(2019·山东济宁)Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8 ℃,42 ℃以上分解为Cl2和O2,可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是。

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是。

(3)装置B中产生Cl2O的化学方程式为。

(4)若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少,其原因是。

(5)为避免Cl2影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有(填试剂名称)的洗气瓶。

(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用(填仪器名称)取20.00 mL次氯酸溶液放入烧杯中,向其中

(填操作),过滤,洗涤沉淀,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

6. (15分)(2019·山东临沂2月检测)过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。

已知:①(NH4)2S2O8+2NaOH Na2S2O8+2NH3+2H2O

② 2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O