中考化学综合练习题及答案(七)
初中化学化学综合题练习题及解析
初中化学化学综合题练习题及解析一、中考化学综合题1．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置与收集装置是_______（填字母序号）。
若改用下图装置收集氧气，则气体应从______进（填“a”或“b”）。
②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。
小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。
为探究其原因，进行了如下实验：取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。
于是排除了小明的猜想，你认为排除的理由是__________________________。
他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。
请你帮他完成实验，填写以下表格:实验步骤实验现象实验结论__________________气体中有HCl③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为______（填字母）。
（2）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。
制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。
国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。
①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。
该样品a的水溶液中，含量最多的离子是____________（填离子符号）。
②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。
请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入足量样品溶解，形成无色溶液．蒸馏水步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管_______，说明样品b中添加了镁盐中，在滴加少量NaOH溶液，振荡步骤3：__________________________________【答案】AC b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2将生成的气体通入．．．．气体中有HCl B H E C Cl﹣．．中，产生白色沉淀．．AgNO．．．．3．溶液有白色沉淀生成取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2【解析】（1）①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，收集装置是C。
九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析
九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析一、中考化学综合题1．（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易．．．的装置及其连接顺序是：A→______→ D。
②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置____（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是_________。
a.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续均匀冒出气泡时c.导管口冒出气泡很多时③小张同学用如图3所示装置进行了实验：Ⅰ．下列能说明装置气密性良好的是_________。
A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。
Ⅱ．反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是_________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。
Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是____________。
a.装置漏气b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。
（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
（提出问题）①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？③无色滤液中的溶质是什么？（查阅资料）①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。
（实验探究一）探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。
(化学)初中化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）初中化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶液呈中性。
已知固体A 是一种纯净物，B 是一种无色中性液体，C 和D 是两种常见的溶液。
将固体A 与液体B 混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)：请回答下列有关问题：(1)操作a 的方法叫做______________。
(2)有色溶液与D 溶液反应的化学方程式为________________________________。
(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该中性液体的化学式为__________________。
(4)若无色中性液体B 是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是______或_______。
【答案】过滤 CuCl 2+2NaOH ═Cu(OH)2↓+2NaCl H 2O 氯化钠(或NaCl) 硫酸钠(或Na 2SO 4)【解析】【分析】【详解】(1)根据操作a 得到的物质为固体和液体，可以得出操作a 为过滤；故填：过滤。
(2)固体A 加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A 为铜盐的溶液，而中性液体B 可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a 后的有色溶液为氯化铜，那么D 为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A 为硫酸铜，那么C 为氯化钡溶液，所以操作b 后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D 的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；故填：22CuCl +2NaOH=Cu(OH)+2NaCl(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该液体为水；故填：H 2O 。
(4)若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液；故填：氯化钠、硫酸钠。
2．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
(化学)中考化学化学综合题题20套(带答案)含解析
(化学)中考化学化学综合题题 20套(带答案)含解析一、中考化学综合题1 .碳酸镁晶须(MgCO 3 nH 2O, n = 1〜5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
(查阅资料) ⑴MgCO 3 nH 2O 微溶于水；2 2) MgCO3 nH 2O 在230 c 时开始失去结晶水， 400c 以上时开始分解生成三种氧化物。
I .合成碳酸镁晶须步骤：①配制一定溶度的 MgSO 4溶液和NH 4HCQ 溶液；②量取一定量的 NH 4HCO 3溶液于 容器中，搅拌并逐滴加入 MgSO 4溶液，控制温度50 C,反应一段时间；③用氨水调节溶液 pH 至9.5,放置1h 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
(1)步骤①配制一定溶质质量分数的 MgSO 4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、；(2)步骤②反应的温度控制在 50 C,较好的加热方法是 ; (3)氨水、硫酸镁、碳酸氢钱三者反应，除生成MgC03 nH 2O 沉淀外，同时生成的产物还有 (4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入 ,若无沉淀说 明已洗涤干净。
(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是 。
II .测定产品 MgCO 3. nH 2O 中的n 值(方案一)将碳酸镁晶须放入A 装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题:作用 是, C 装置的作用是(7)加热前先通入 N 2排尽装置中的空气，然后称取C 、D 的初始质量。
再次连接好装置，边加热边通入 N 2,此时通入 N 2的作用是 。
(8)若B 装置中无残留物。
装置 C 反应前后质量差为 m1，装置D 反应前后质量差 m 2。
根据 以上实验数据，确测定 n 值，n=(用含m 1、m 2的代数式表示)。
(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。
需要在 D 装置的后面连接下图装置，目的是称量100g 碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成 的CQ 被过量NaOH 溶液吸收，在室温下反应 4〜5h,反应后期将温度升到 30 C,最后， 烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO 2的总量；重复上述操作 2次。
中招化学试题及答案
中招化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 氧气D. 氢气答案：A2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 原子质量答案：A3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A4. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铜B. 硫磺C. 铁D. 汞答案：B5. 用化学方程式表示的化学反应中，反应物和生成物的量之比是：A. 任意的B. 一定的C. 可变的D. 不确定的答案：B6. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. H2 + O2 → 2H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A7. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B8. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 水D. 铁答案：C9. 金属与非金属元素形成的化合物，其化学性质：A. 与金属相似B. 与非金属相似C. 介于两者之间D. 无法确定答案：C10. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据金属活动性顺序表，排在氢后面的金属不能与____反应。
答案：酸2. 元素周期表中，元素的排列顺序是按照____。
答案：原子序数3. 化学反应中，原子的____是不变的。
答案：种类4. 根据质量守恒定律，化学反应前后____不变。
答案：元素种类5. 金属与盐溶液反应时，金属的活泼性必须____。
答案：大于盐中金属6. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这说明金属的活泼性与____有关。
初三化学综合试题及答案
初三化学综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，能量变化的形式不包括（）A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 以下哪个选项是正确的化学方程式（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2HO4. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯5. 以下哪种物质是酸（）A. NaOHC. NaClD. CaCO36. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类会改变B. 化学反应前后物质的总质量会改变C. 化学反应前后原子的种类和数目不会改变D. 化学反应前后元素的化合价会改变7. 以下哪种物质属于非金属单质（）A. 铁B. 氧气C. 铜D. 碳8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是（）A. 铜B. 锌C. 银D. 铅9. 以下哪种物质属于碱（）A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO310. 以下哪种物质属于盐（）A. NaOHC. NaClD. CaCO3二、填空题（每空1分，共20分）1. 硫酸铜的化学式是______。
2. 氢氧化钠的俗称是______。
3. 氧化钙与水反应生成的化合物是______。
4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
5. 实验室中常用的干燥剂是______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取氧气的步骤。
2. 解释为什么铁在潮湿的空气中更容易生锈。
3. 说明什么是置换反应，并给出一个例子。
4. 描述什么是中和反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题10分，共40分）1. 计算100g碳酸钙在完全反应后生成的二氧化碳的质量。
(化学)初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学综合题1．Ⅰ.请结合下图回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________________。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。
该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。
Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。
该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
（查阅资料）(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。
(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。
碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。
猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。
（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。
则猜想________不正确。
继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
（实验数据）①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。
加热前100℃400℃250．00g251．80g253．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。
初三化学化学综合题专题训练答案
初三化学化学综合题专题训练答案一、中考化学综合题1．下图是实验室制取气体的常见装置(1)写出标号仪器的名称①：_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_______(填装置编号，下同)。
若用C装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是_____________。
若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为_________。
(3)用下图收集二氧化碳，气体应从______(选填a或b)端进入；若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应_________。
(4)实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________，可选择的发生装置是___________。
小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。
她的检验方法是否正确？请说明理由。
____________。
(5)为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应方程式：是___________________________________。
完成实验后，小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：(除碳酸钠以外，其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)①F中的试剂应为___________(填试剂名称)。
其作用是__________。
②B装置的作用是_______________________________________。
③固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是__________________________________。
④该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2。
2011届中考化学专题练习题7
溶液一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞YB X＜YC X＝YD 无法比较7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水B．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g 水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C．等液体完全蒸干，才停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热15．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质基本分离的是（）二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。
(化学)九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。
若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85%【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。
化学化学综合题专题练习(及答案)含解析
化学化学综合题专题练习(及答案)含解析一、中考化学综合题1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）①方法一：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）A．HCl 溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液【答案】溶液变红有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红 A C D【解析】【分析】【详解】氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。
实验如下：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是：A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；C．Ba(NO3)2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
故选ACD。
2．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。
【化学】中考化学初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学综合题1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。
（数据处理）：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。
(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。
32222HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑73 100x 2g731002x g=x=1.46g盐酸的溶质质量分数为：1.46100%7.3% 20gg⨯=。
2．阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
九年级化学第七单元测试(含答案)
初三化学第七单元综合检测题1.下列物质的燃烧产物，不会污染空气的是A．柴油 B．氢气 C．硫 D．煤2.下列燃料属纯净物的是A．甲烷 B．天然气 C．石油 D．煤3.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳4.人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是A．到溶洞探险打灯火照明B．掏空沼气池前进行灯火试验C．到小煤窖挖煤用火把照明D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风5. 点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是A. 火柴梗温度达不到着火点B. 火柴梗着火点较高C. 火柴梗潮湿不易继续燃烧D. 火柴梗接触氧气少6. 环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注。
下列每组气体中，三种气体都属于空气污染物的是A．SO2、N2、NO2 B．CO2、CO、N2C．SO2、CO、NO2 D．CO、H2、CH47. 汽油属于易燃物，敞口放置一瓶汽油，虽然与空气接触，但并未燃烧，这是由于A．汽油具有挥发性 B．汽油的着火点较低C．与汽油接触的氧气少 D．周围环境温度低于汽油的着火点8. 2004年山西省发生三起假酒中毒事件，其中死亡2人，1人双眼失明。
有些假酒是用工业酒精勾兑而成，这样的假酒含有的有毒物质是A．水 B．甲醇 C．乙醇 D．碳酸9. 我国“神州三号”宇宙飞船使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
下列说法正确的是A．偏二甲肼是由碳、氢、氮元素组成的B．偏二甲肼中含有氮气C. 偏二甲肼的相对分子质量是27D. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：4：110. 下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是A．电器因短路起火时，用水浇灭B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾11. 当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根烧着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是A．熄灭 B．燃烧得更旺C．先燃烧得更旺后熄灭 D．无明显现象12. 北京2008年奥运会的主题是“科技奥运、人文奥运、绿色奥运。
中考化学训练题综合七
2008年中考化学综合训练（七）（综合练习三）相对原子质量：Na －23 H －1 O －16 N －14 S －32 C －12 Ca －40 Cl －35.5一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个答案符合题意）1．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃,p=22.05MPa ）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质。
它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。
如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。
有关超临界水的叙述错误的事（ ）A ．超临界水可处理有机废物B ．超临界水是一种新物质C ．超临界水是水的一种状态D ．超临界水氧化技术不形成二次污染2．在①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应这四种基本反应类型的化学反应中，生成物一定不含单质的是…………………………………………………（ ）A ．①③B ．①④C ．①②④D ．②④3．某市有甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置上，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。
如果在a 处取得水样经检测只含少量HNO 3和Ba(NO 3)2，在c 处取得的水样经检测pH=7，且只含有少量NaNO 3，则b 处的水中含有的物质应是下列4组物质中的……………（ ）A ．MgSO 4，NaClB ．K 2SO 4，NaOHC ．KOH ，Na 2SO 4D ．NaOH ，Na 2SO 4该实验室新购进一些镁带，应将它存放在……………………………………………（ ）A ．甲橱B ．乙橱C ．丙橱D ．丁橱5．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO 2，O 2接触时，SO 2会部分转化成SO 3，使空气中的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）A ．氧化剂B ．吸附剂C ．还原剂D ．催化剂6．2005年诺贝尔化学奖的成果与一种新的化学合成方法有关。
【化学】初中化学化学综合题练习题及解析
【化学】初中化学化学综合题练习题及解析一、中考化学综合题1．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。
（1）利用装置 A （其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。
首先打开活塞 a ，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；此时从导管 c 逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是___________（3）装置 C 中还应进行的操作是_____________ ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a ，打开活塞 b ，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。
(4)现有36.5 g 质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。
请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。
【答案】 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO 3↓ + 2H 20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 @Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g【解析】(1)首先打开活塞a ，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ；此时从导管c 逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该气体，将导管按c−d−e−f−g 顺序连接，B 处观察到的现象为黑色固体变成红色固体，是因为高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学的化学方程式为：CuO+CO @Cu+CO 2；(2)实验中A 和C 两处用到澄清石灰水，其中A 处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体；(3)装置C 中还应进行的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或收集起来；一段时间后，断开AB 装置，关闭活塞a ，打开活塞b ，滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳；(4)设生成氯化钙质量为x ，Ca(OH)2+2HCl═CaCl 2+2H 2O ，73 11136.5g×20% x7311136.5g 20%x=⨯， x =11.1g ， 所得氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g ， 答：所得氯化钙溶液的质量为50g 。
2020-2021中考化学复习《综合题》专项综合练习附详细答案
一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。
【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙【解析】【分析】【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ；（4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g ，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
2．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。
科学版九年级化学下册第七章综合素质评价 附答案
科学版九年级化学下册第七章综合素质评价(100分，90分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16Na—23Al—27S—32一、选择题(本题包括12小题，1～6题每题2分，7～12题每题3分，共30分)1. “油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是()A. 植物油B. 食盐C. 米醋D. 白砂糖2. 下列关于溶液的说法正确的是()A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D. 溶液都是无色透明的液体3. 从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药——千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。
若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为()A. 95 gB. 90 gC. 20 gD. 5 g4. 下列关于溶液的说法错误的是()A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变D. 溶质均以离子形式分散到溶剂中5. 20 ℃时，将45 g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解。
实验数据如下表：下列分析正确的是()A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C. 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 gD. 将实验①所得溶液蒸发50 g水，冷却到20 ℃，溶液达到饱和6. 粗盐中含有少量可溶性杂质和泥沙，下列有关粗盐提纯的实验说法正确的是()A. 步骤为溶解、蒸发B. 加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台C. 有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干D. 可得到纯净的氯化钠7. 如图所示为①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是()A. 在10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③B. 在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③C. 将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D. 将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体8. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
初中化学化学综合题答题技巧及练习题（含答案）
初中化学化学综合题答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学综合题 1．人类的生产、生活离不开金属。
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。
但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。
防止铁制栏杆锈 蚀的一种方法是 ________________________ 。
（4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ____ ，滤渣与稀硫酸反应的化学方 程式为_______________________________________。
（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金 属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。
下列说法 正确的是___________。
（填字母序号）A ．甲是铁，乙是锌B ．铁消耗硫酸的质量比锌大C ．参加反应的锌的质量小于铁的质量D ．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余【答案】导电 3Fe+2O 2Fe 3O 4 水和氧气 刷漆 Fe 和 Cu Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ AB【解析】(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O 2−−−−→点燃Fe 3O 4；(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应．防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。
(4) 金属活动顺序表：K Ca Na MgAl Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
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九年级化学第一次学情分析样卷注意事项：1．全卷满分80分。
考试时间为100分钟。
2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。
3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 Cu－64 S-32 Fe-56一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分)1．上海世博会部分场馆及摆设物如下图。
其中属于金属材料的是2．由于受日本大地震的影响，国内出现了抢购“加碘食盐”的现象，加碘食盐中的“碘”指的是A．单质B．分子C．原子D．元素3．金属钒被誉为“合金的维生素”。
五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为A．+5 B．+3 C．+2 D．—34．11月15日14时，上海余姚路胶州路一栋正在进行外立面墙壁施工的高层住宅脚手架忽然起火,遇难人数达到50多人, 下列被困人员的逃生方法正确的是A. 跳楼B.乘坐电梯C. 打开所有门窗D. 用湿毛巾捂住口鼻，寻找安全出口，匍匐前进5．下图所示实验操作正确的是6. 下列物质在氧气中燃烧有关现象的描述，正确的是汉白玉妈祖像A福建馆德化白瓷B“东方之冠”氟碳涂料C“阳光谷”方形钢管DA. 铁——火星四射B. 硫——黄色火焰C. 磷——黑色固体D. 镁——蓝色火焰7．右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是A．钠原子核内质子数为11B．钠为非金属元素C．钠原子的实际质量为22.99 gD．钠元素的原子结构示意图为8.下列物质中不会污染空气的是A．化工厂排出的废气B．森林火灾产生的浓烟C．汽车排放的尾气D．植物光合作用释放的气体9．制造下列物品需用热固性塑料的是A．雨衣B．食品塑料袋C．炒菜用的锅铲的塑料手柄D．矿泉水瓶10．下图是用模型来表示物质发生化学变化过程的微观示意图。
该图示所表示的化学反应的基本类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11.下列事实，解释错误的是选项事实解释A酒精灯不用时。
需用灯帽盖好酒精分子会不断运动到空气中B给水通直流电，能产生氢气和氧气化学变化中，分子能分，原子不能再分C炎热的夏天，鱼贴着水面游动温度升高，氧气的溶解度减小D金刚石比石墨硬度大碳原子的结构不同12．把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为A．10％B．20％C．25％D．33.3％13. 下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误是A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B．实验2中自磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D．可燃物燃烧需要氧气(或空气)，并达到着火点14.根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是15．右图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况，下列说法正确的是A．A的溶解度大于B的溶解度B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
每小题2分，共10分)16．央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。
“瘦肉精”的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确．．的是A．瘦肉精是由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子、1个氧原子构成的B．瘦肉精中氢元素的质量分数最大C．瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成D．瘦肉精是有机物17．区分下列物质的方法中不可行的是A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用蒸发的方法区别蒸馏水和食盐水C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金18．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲D．甲>丙>乙19．为了除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是序号物质选用试剂(过量) 操作方法A CO2（H2O）浓H2SO4混合气体通过浓H2SO4中BNaO H溶液［Ca(O H)2溶液］CO２气体通入CO２气体充分反应后过滤C CaO粉末（CaCO3粉末）水加水充分搅拌后过滤D Cu(Fe) Cu SO4溶液加入Cu SO4溶液，充分反应后过滤20. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应。
下表提供的四组物质符合图中要求的是三、(本题包括3小题，共14分)21．(4分)化学与我们的生活息息相关。
现有：①氮气②生石灰③熟石灰④二氧化硫。
回答下列问题（均填序号）：（1）可作干燥剂的是_______。
（2）能形成酸雨的是_______。
（3）常用来改良酸性土壤的是_______。
（4）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是_______。
22.（6分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；A．蔬菜 B．牛奶 C．大米（2）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；甲乙丙丁A. H2 O2 HCl CuOB. Mg HCl CuCl2NaOHC. Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4D. Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）。
（5）防止厨房菜刀生锈，可采用的防锈措施有：（写出一种即可）。
（6）小明家厨房用的是天然气作为燃料，天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为。
23.(4分)某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设各步反应均完全）。
可能出现的实验现象气体X的组成A中液体B中黑色粉末C中液体①不浑浊变成光亮的红色不浑浊H2①不浑浊变成光亮的红色变浑浊一定有CO，可能有H2①变浑浊变成光亮的红色不浑浊①变浑浊变成光亮的红色变浑浊（2）写出B中发生的化学方程式（任写一种）。
（3）若b管口导出的气体中还含有部分CO气体，应采取的措施是。
四、(本题包括1小题，共1 0分)24.（10分）室常用的实验装置，回答问题：（1）写出带有标号仪器的名称：①；②。
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是，应选用的发生装置是（填序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是，应选用的收集装置是。
（4）)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为▲(5)某化学学习小组在实验室取了3g MnO2加入到试管中，向长颈漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？（写计算过程）五、(本题包括3小题，共22分)25．（5分）下列物质都可用于水质的净化或杀菌消毒。
（1）明矾和活性碳：向水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），从而除去固体小颗粒；再向所得的澄清液中加入活性炭，利用其除去水中的颜色和异味。
（2）臭氧(化学式O3)：有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是。
（3）漂白粉：可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + X + H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为。
（4）ClO2：自来水厂常用ClO2消毒。
制取ClO2的反应其微观过程如图所示（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）。
请写出反应的化学方程式。
26.（7分）A-G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。
（2）化学反应常伴有能量变化。
B 与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出D→F 的化学方程式 ；F 与G 反应的化学方程式为 。
（4）可用Cu 、O 2和H 2SO 4作原料制得CuSO 4，化学方程式为 、 。
27.（10分）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。
请回答下列问题：(1) 目前汽车使用的燃料是汽油。
将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 变化。
我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇， 作为汽车的燃料。
下列叙述正确的是 。
（填字母）A ．乙醇汽油是一种新型的化合物B ．乙醇可通过粮食发酵的方法制得C ．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D ．乙醇和汽油都是可再生能源(2)汽车尾气（含有CO 、NO 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO 和NO 反应，生成两种无毒气体，试写出CO 与NO 反应的化学方程式 。
(3)汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。
①工业上炼铁的简要流程如下：请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方式 、 、 。
② 早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?（写计算过程）A高温BCH 2OD ENa 2CO 3FGH 2SO 4CO蓝色沉淀焦炭X CO Y过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温ⅡⅢ Ⅰ六，{本题包括l小题，共9分)28. （9分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是。
A ．酸 B．碱 C．盐【查阅资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3溶解度g 36 109 215 9.6【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不．可．能．是。