高三一轮复习资料化学试题
高三高考第一轮复习化学
现吨市安达阳光实验学校高三高考第一轮复习——化学（2）【本讲信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：化学（2）二. 、难点：1. 掌握化学的基本操作2. 能识别化学药品安全使用标志，了解室一般事故的预防和处理方法。
三. 具体内容：（一）化学基本操作1. 分液、萃取2. 蒸馏、升华3. 容量瓶的使用4. 滴管的使用5. 收集气体6. 气体体积的测量（二）化学试剂的保存1. 化学试剂保存的基本原则2. 保存化学试剂的容器3. 保存化学试剂注意的问题4. 常用危险化学药品的标志5. 化学灼伤的急救措施【典型例题】[例1] 今有下列气体：① H2；② Cl2；③ CH4；④ HCl；⑤ NH3；⑥ NO；⑦ H2S；⑧ SO2，用下图装置进行，填写下列空白：（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体是；由B口进气可收集的气体是。
（用序号表示，下同）（2）若烧瓶充满水，可用来测量气体的体积，这时气体由口进入。
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置进行干燥的气体有，这时气体由口进入。
（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是。
答案：（1）①③⑤；②④⑦⑧；（2）①③⑥，A ；（3）①②③④⑥⑧，B；（4）⑥解析：综合考察基本操作。
[例2] 为探究乙炔与溴的加成反，甲同学设计并进行了如下：先取一量工业用电石与水反，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反。
乙同学发现在甲同学的中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反，其理由是（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反，未必是加成反（b）使溴水褪色的反，就是加成反（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必含有的一种杂质气体是，它与溴水反的化学方程式是；在验证过程中必须除去。
百师联盟2023届高三一轮复习联考(三)化学试题含解析
2023届高三一轮复习联考(三)化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。
绿色低碳举措中一个重要的方法是将2CO 有效转换利用，造福人类。
下列有关说法正确的是A.电还原法将2CO 转化为乙醇，2CO 参与反应的电极连接电源的负极B.2CO 通过反应生成的碳酸二酯属于油脂C.电还原2CO 时，可用3KHCO 溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡D.2CO 与3NH 反应可生成尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦，该反应属于氧化还原反应【答案】A 【解析】【详解】A ．采用电还原法将2CO 转化为乙醇，发生还原反应，2CO 参与反应的电极应该连接电源的负极，A 正确；B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，2CO 通过反应生成的碳酸二酯不属于油脂，B 错误；C ．3KHCO 溶液中存在三个平衡：水的电离平衡、3HCO -的电离平衡和水解平衡，C 错误；D ．2CO 与3NH 反应可生成尿素，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D 错误；故选A 。
2.实验室模拟脱硝反应：()()()()2222C s +2NO g N g +2CO g ΔH=-64.2kJ/mol 。
关于此反应，下列说法错误的是A.焓变H 0∆<，熵变ΔS>0B.可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化C.此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高2NO 的转化率D.选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行【答案】C 【解析】【详解】A ．正向反应气体的物质的量增大，则熵变ΔS>0，焓变ΔH<0，A 正确；B ．由A 项分析知，该反应ΔS>0、ΔH<0，则ΔG=ΔH-TΔS<0恒成立，该反应属于可自发进行的氧化还原反应，因此可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化，B 正确；C ．正向反应为气体体积增大的反应，在恒压条件下进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，NO 2的转化率增大，因此恒压条件下更有利于提高NO 2的转化率，C 错误；D ．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行，D 正确；故选C 。
江西省百师联盟2025届高三上学期一轮复习联考(一)化学试题含答案
2025届高三一轮复习联考（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23S —32Cl —35.5Ba —137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。
下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（）A.“只要功夫深，铁杵磨成针”B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”2.生活中处处有化学。
下列化学物质的应用中，错误的是（）A.铁红()23Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。
下列物质类别符合图形要求的是（）选项X Y 2A非金属氧化物酸性氧化物过氧化物B胶体液溶胶溶液C电解质离子化合物共价化合物D 一元酸含氧酸无氧酸4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（）A.()432Ca CaO Ca OH CaSO CaCO →→→→B.()223332C CO H CO CaCO Ca HCO →→→→C.22233Na Na O NaOH Na CO NaNO →→→→D.()432Mg MgO Mg OH MgSO MgCO →→→→5.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
河北省高三化学一轮复习检测试题1
化学综合训练1一、单项选择题：每小题只有一项是符合题目要求的。
1.《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。
中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS 2，易被氧化，通常煅制成FeS 再醋萃入药。
下列说法正确的是 A.中药“自然铜”存在于地表附近 B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C.“煅制” 将FeS 2中一半的硫元素转化为SO 3D . “醋萃”中FeS 转化为醋酸亚铁2. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。
下列有关说法正确的是( ) A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B. 火炬“飞扬”使用H 2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D . 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是A. 验证铁的析氢腐蚀 B . 制备氢氧化亚铁C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D.制备并收集二氧化碳4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl 2通入水中，Cl -、 ClO -、HClO 的数目之和为0.2 N A B .12gNaHSO 4 晶体中，离子总数为0.2 N AC.3.2gCu 在足量O 2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 N AD.100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A5.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ） A.向酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体，溶液褪色，证明2SO 具有漂白性B.向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入23Na SiO 溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：Cl C Si >>C.将适量Cu 加入到3FeCl 溶液中，金属Cu 溶解，不能证明Cu 和Fe 的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。
(全国卷)2023届百师联盟高三上学期一轮复习联考-化学试题
2023届高三一轮复习联考(一)全国卷化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn- -119 Ba-137一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁,纸之张成”;《政论》中记载“有蔡太仆之驽,及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。
下列有关叙述错误的是A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维B.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸馏”C.古代“弩机”多为青铜制品,青铜为铜合金D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料2,下列物质属于胶体的是A.NaCl溶液B.Fe(OH)3悬浊液C.淀粉溶液D.乙醇溶液3.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.7 g羟基(—OH)和1.7 g OH-中含有的质子数均为0. 9N AB.标况下,11.2L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为0.75N AC.相同条件下,23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同D,100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N A4.下列与实验有关的图标中表示“使用温度较高的仪器时,应该选择合适的工具进行,避免手直接接触”的是5.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.NaHCO3与胃酸反应产生CO2,可用于食品膨化剂B.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸C.SO2具有漂白性,可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色D.二氧化碳不支持燃烧,泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火6.下列有关实验的图示及分析均正确的是7.已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。
2023届高三化学一轮复习 练习题：化学能与电能
2023年高考化学一轮练习题：化学能与电能一、选择题（本大题共15小题）(共0分)1．（2022·江西南昌·二模）甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含2-27Cr O 酸性废水的处理装置。
将甲、乙两装置连接[Fe(II)极与X 极连接]，可将2-27Cr O 转化成Cr(OH)3沉淀而除去。
下列说法错误的是A ．电路中每转移6mol 电子，最多有1 mol 2-27Cr O 被还原B ．Fe( II )极为电解池的阴极C ．装置乙的隔膜是阴离子交换膜D ．若废水中有机物为乙醇，则M 极的电极反应为： CH 3CH 2OH+3H 2O- 12e -=2CO 2↑+12H +2．（2022·浙江嘉欣·模拟预测）目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。
如45RbAg I 晶体，其中迁移的离子全是Ag +。
利用45RbAg I 晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定2O 含量的气体传感器示意图。
被分析的2O 可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知2O 的含量。
在气体传感器工作过程中，下列说法不正确的是 A ．2O 含量的变化会引起电位计示数的变化B ．理论上，每0.1mol 2O 参与反应，银电极质量就减小43.2gC ．多孔石墨电极上的反应可表示为2I 2Rb 2e 2RbI +-++=D ．传感器工作时45RbAg I 晶体中Ag +的量保持不变3．（2022·辽宁省康平县高级中学高三期末）如图是铅蓄电池总反应为22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O ++=+，构造如图，下列说法不正确的是A ．铅蓄电池是二次电池。
充电时电能转化为化学能B ．电池工作时，电子由Pb 板通过导线流向2PbO 板C ．电池工作时，H +移向Pb 板D ．电池工作时，负极反应为244Pb 2e SO PbSO ---+=4．（2022·四川成都·高三专题练习）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A 为非晶硅薄膜，充电时Li +得电子成为Li 嵌入该薄膜材料中；电极B 为LiCoO 2薄膜；集流体起导电作用。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应》“双基训练试题含答案
（人教版）《离子反应与离子方程式》“双基”训练试题（满分100分，考试时间：60分钟）1．判断正误:正确的打“√”，错误的打“×”。
每小题1分，共30分（1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO错误!或Ag＋（√）（2）加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋( ×）(3)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在CO错误!（×）（4）滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO错误!( ×)（5）加入稀硫酸，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO错误!( ×)（6)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋（×)(7)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( √）（8)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×)（9）NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O( ×)（10）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO错误!、SO错误!( ×)(11)使甲基橙变红色的溶液:Mg2＋、K＋、SO2－4、SO错误!（×）（12）使酚酞变红色的溶液:Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－，3( ×）（13）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( ×）（14)含有大量NO－，3的溶液:H＋、Fe2＋、Cl－、SO错误!（×)（15)CaO是电解质：CaO＋H2O===Ca(OH）2 ，Ca（OH)2===Ca2＋＋2OH－（×）【解析】CaO===Ca2＋＋O2－(16）用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( √)(17）AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－，2＋4NH错误!＋2H2O（×)（18)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（×)(19）浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe＋3NO错误!＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O（×)（20)Fe(OH）3和HI的反应：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ×)（21）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( ×）（22）稀H2SO4和Ba（OH)2溶液反应:H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH －===BaSO4↓＋H2O（×）（23）HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－（×)(24）NaHCO3的水解:HCO错误!＋H2O===H2CO3＋OH－( ×)（25)过量SO2通入氨水中：SO2＋2OH－===SO错误!＋H2O （×）(26）HCO错误!的电离:HCO错误!＋H2O H2CO3＋OH－(×HCO错误＋＋CO错误!)(27)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO错误!＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO错误!（×)(28)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O（√）(29)Fe2（SO4)3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3＋＋SO错误!＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓（×)(30）(NH4)2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH)2↓( ×）2。
高三一轮复习化学试题
化学练习（日考）一、选择题1、若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个CO和0.5 mol甲烷的质量比为7:42、下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O ⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．②④B．②③④C．②④⑤⑥D．全部正确3、据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族4、下列叙述正确的是A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5、如下图所示, 利用培养皿探究SO2的性质, 实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面, 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了Ba2SO3B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性6、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是7、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：C x H y+(x+)O2xCO2+H2O 8、已知：(1)醇类物质在催化剂存在条件下可发生类似于乙醇的脱氢氧化。
高三化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练1．下列属于加成反应的是A ．2C 2H 5+13/2O 24CO 2+5H 2O B ．CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3C ．+HO—NO 2+H 2O ；D ．2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 2．下列说法不正确的是A ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的B ．锂原子的1s 与2s 轨道均为球形分布C ．2Co +的价电子排布式为523d 4sD ．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能3．一种以镍电极废料(含Ni 以及少量23Al O 、23Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al +和2Fe +等。
下列说法正确的是A ．还原性：32Fe Ni ++>B ．除杂过程仅为过滤操作C ．氧化过程中每生成1mol NiOOH 消耗4mol OH -D ．工业上也可电解碱性()2Ni OH 悬浊液制备NiOOH ，加入一定量的KCl 有助于提高生产效率4．C 5H 10O 2具有多种同分异构体，其中能与NaHCO 3反应放出气体的同分异构体的结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．将等物质的量的①Na 、①2Na O 、①22Na O 、①NaOH 投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A ．①①①①溶质的质量分数相等B ．①①溶质的物质的量浓度相等C ．①溶质质量分数最大，①溶质的质量分数最小D ．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小6．下列有关Fe 3+、Fe 2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体①向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+①Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑2D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O8．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
山西省2023届高三一轮复习中期考试化学试题附答案解析
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2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48一、选择题:本大题共15小题，每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人们的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A.食盐、蔗糖、食醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂B.“火树银花合,星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化C.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能D.锦纶、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质,均属于纯净物2.下列有关化学用语的表达正确的是A.用作考古断代的碳原子:B.Al3+的结构示意图:C.HClO分子的结构式:H-Cl-Ol4分子的空间充填模型:3.下列过程中未涉及氧化还原反应的是①海水提溴②高炉炼铁③大气固氮④侯氏制碱⑤氯碱工业A.④B.①③C.②3⑤D.①②③④⑤4.要除去下列物质中的杂质,下列除杂方法不能达到目的是5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6,二者互为同分异构体C.医学上,用浓度为95%的酒精比75%的酒精消毒效果好D.用苯萃取溴水中的Br2,分液时直接从上口倒出有机层6.“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系,下图中的a、b、c、d、e代表几种常见的含铜物质。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
高三化学一轮复习之物质的分类及转化练习题
高考化学一轮复习之物质的分类及转化（热搜题）选择题专项练习选择题（共21小题）1．（2022春•房山区期末）2022年6月，我国神州十四号载人飞船成功发射。
神州十四号载人飞船的太阳电池翼选用长寿命的柔性三结砷化镓太阳电池片。
砷化镓（GaAs）属于（）A．单质B．化合物C．酸D．碱2．（2022春•朝阳区期末）下列北京2022年冬奥会所用材料的成分属于有机物的是（）A．火炬燃料﹣﹣氢气B．场馆制冷剂﹣﹣二氧化碳C．保暖围巾﹣﹣石墨烯D．短道速滑服﹣﹣聚氨酯3．（2022春•沙依巴克区校级期末）宇宙中最丰富的元素是（）A．O B．H C．He D．Al4．（2022春•房山区期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．KOH溶液C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体5．（2022春•昌宁县校级月考）“21金维他”中含有多种维生素和铁、钙等成分，这里的铁、钙指的是（）A．元素B．分子C．单质D．原子6．（2022春•松江区校级期末）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等7．（2022春•杭州期末）按物质的组成进行分类，过氧化钠（Na2O2）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物8．（2022春•杭州期末）下列说法不正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体B．CH3COOH和HOOCCH3互为同分异构体C．234U与235U互为同位素D．C3H8和C6H14一定互为同系物9．（2022春•宝山区校级期末）如图是由碳原子构成的环碳分子。
正确的是（）A．与C60互为同位素B．硬度大、熔点高C．碳碳三键的键能大于碳碳单键D．这是一种共价化合物10．（2022春•西安期末）2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点7氧化还原反应
考点7氧化还原反应一、选择题1.下列说法不涉及氧化还原反应的是()。
A.雷雨发庄稼自然固氮B.从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪，粪混灰，粪灰相混损粪肥灰中含有碳酸钾，粪中含有铵盐答案：D解析：放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，氧元素和氮元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A项不符合题意。
由二氧化硅制晶体硅，硅元素的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，B项不符合题意。
青铜器、铁器在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铜元素、铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意。
碳酸钾水解使溶液呈碱性，铵盐在碱性条件下会生成氨气，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D项符合题意。
2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为HgS)()。
A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+2Fe3++3CuC.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D.水银能与曾青发生置换反应生成单质铜答案：C解析：Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A项错误。
②中是铁与Cu2+发生置换反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu，B项错误。
S与Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，C项正确。
根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，D项错误。
3.(双选)硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4X↑+5H2O↑，下列说法错误的是()。
A.该反应的还原产物为Fe2O3和N2B.X是SO2C.每生成1molN2转移电子的物质的量为8molD.分别氧化铁元素、氮元素所需的硫酸根离子的物质的量之比为1∶1答案：AD解析：由方程式可知，反应中氮元素和铁元素的化合价升高被氧化，氧化铁和氮气为氧化产物，A项错误。
1化学高考高三第一轮复习必备精品资料
1化学高考高三第一轮复习必备精品资料氧化复原反响(附参考答案)1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反响，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是 ( ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O52、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。
反响温度高达2700℃，反响式为2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。
对于该反响的说法正确的选项是 ( ) A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和复原产物的质量比为1︰2 C. 属于置换反响 D. 联氨是复原剂3．在①化合反响．②分解反响．③置换反响．④复分解反响四种根本反响类型中，可以生成水的是 ( ) A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④ 4..对反响O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，以下说法正确的选项是 ( )A. 在此反响中O3是氧化剂，O2是复原产物B. 由此反响可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2C. 氧化产物与复原产物物质的量之比为1∶∶25．水是生命之源，也是化学反响中的主角。
试答复以下问题：〔1〕写出水的电子式。
〔2〕A．B．C是中学化学常见的三种有色物质〔其组成的元素均属短周期元素〕，它们均能与水发生氧化复原反响，但水既不是氧化剂也不是复原剂，请写出A．B．C与水反响的化学方程式：；；。
6．〔1〕硫酸锰〔MnSO4〕和过硫酸钾〔K2S2O8〕两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
此反响的复原剂是，此反响中的l mol氧化剂转移电子的物质的量为。
请写出并配平上述反响的化学方程式〔2〕有关高锰酸钾参与的某个反响如下：KMnO4+KI+H2SO4?MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O①该反响的氧化剂是。
如果该反响方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，那么H2O的化学计量数是。
②如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是7.氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。
2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用
章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。
在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
高考化学一轮复习《化学基础知识》高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校化学实验基础知识1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL2．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是 ( )A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确3．由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（）A．氢硫酸 B．硫酸钠溶液 C．漂白粉 D．浓硫酸4．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5．下列有关实验过程中，一般不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是（）A.蒸发B.过滤C.配制一定物质的量浓度的溶液D.制备氢氧化铁胶体6．实验中需2 mol· L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g C．950 mL， 212 g D．1000 mL，201.4 g7．下列关于实验问题处理方法或操作不正确．．．的是（）A ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．在实验室，不能品尝药品C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸8．每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（）A、稀盐酸B、碳酸钠溶液C、硫酸D、氢氧化钾溶液9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3－C 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．样品中含有少量Na2O杂质B．容量瓶中原来有少量蒸馏水C．定容时观察液面仰视D．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中11．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热12．下列有关实验的操作、结论或仪器名称错误的是（）A、纸层析分离铁盐和铜盐，铁盐在滤纸上运动比铜盐快，说明铁盐亲脂性强于铜盐B、能用普通过滤分离的混合物都可以采用减压过滤，且减压过滤速率快。
高三一轮复习化学试题
化学练习(日考)可能用到的相对原子质量: F:19 Si:28一、选择题(每题2分)1．下列分析推断有错误的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C ．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物D ．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe 3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A ．①②③⑧ B ．①④⑤⑦ C ．①③④⑥ D ．④⑤⑦⑧3．下列物质与其用途完全符合的有（ ）条①Na 2CO 3—制玻璃；②SiO 2—太阳能电池；③AgI —人工降雨；④NaCl —制纯碱； ⑤Al 2O 3—焊接钢轨；⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧MgO —耐火材料A ．4B ．5C ．6D ．74．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A ．H 2SO 4、NaOH —腐蚀品 B ．汽油、C 2H 4——易燃液体C ．CaC 2、Na ——遇湿易燃物品D ．KMnO 4、K 2CrO 7——氧化剂5．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A ．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B ．生活污水任意排放——空气中CO 2浓度增大——温室效应C ．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D ．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多7．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO 、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A ．NO 的消失的速率比RH 快B ．NO 转化为NO 2C ．RH 和NO 2转化为PAN 和O 3D ．O 3转化为PAN6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SO H O −−→−−→−点燃;②32322SiO H SiO Na SiO HCl NaOH−−→−−−→−; ③23NaAlO Al AlCl NaOH −−→−−−→−电解; ④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃;⑤4232222SO H SO H SO O O H −→−−−→−;A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④8. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体： ①H 2②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2，下列操作正确的是A ．烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤B ．烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧C ．在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦D ．在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥9．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
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阶段检测七总分：110 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷选择题（共48分）选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．下列叙述正确的是A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去3．已知。
下列说法错误的是A．M的分子式为C6H10B．M中所有碳原子在同一平面上C．N能发生氧化反应和取代反应D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6N AB．12 g NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2N AC．标准状况下，2.8g乙烯中所含分子的数目为0.1N AD．100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3-C．在K w／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．将盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色C BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-D SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下。
下列说法错误的是A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO210．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞SiC将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgI) 11．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中不正确的是A．该反应的氧化剂是ClO-B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3D．反应后溶液的酸性明显增强12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上CH3CH2OH被氧化为CH3COOH。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-13．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：K sp(CaCO3)=1×10-10，K sp(CaSO4)=9×10-6]。
下列说法错误的是A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10-3 mol·L-1，大于CaSO4C．沉淀转化的离子方程式为CO 32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=9×10414．常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4) 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是A．HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)=10 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V(NaOH)=15 mL时，溶液中存在：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+) D．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(HC2O4)+c(H+)Ⅱ卷非选择题（共58分）15．（13分）铝氢化钠( NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
⑴铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为。
⑵AlCI3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是。
⑶实验室利用下图装置制取无水AlC13。
①A中所盛装的试剂的名称。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是。
⑷改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，应将原B试管中的换成。
如果操作不当，制得的NaH中可能含有杂质。
⑸现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（只含有NaH杂质）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是（填编号）。
称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为_________ (结果保留二位有效数字) 。
16．（14分）氨在生活、生产、科研中有广泛用途。
⑴已知反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ∆H=-159.5 kJ·mol-1反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H=+116.5 kJ·mol-1反应Ⅲ：H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44.0 kJ·mol-1则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为。
⑵用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染。
如有反应4NH 3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)∆H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=。
②下列说法正确的是。
A．该反应的活化能大小顺序是：E a(A)＞E a(B)＞E a(C)B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡⑶查阅资料可知：①常温下，反应Ag+(aq)+2NH 3(aq)Ag(NH3)2+(aq)的平衡常数K=1.10×107；②K sp[AgCl]=1.76×10-10。
计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH 3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K= （本空保留4位有效数字），1L 1mol·L-1氨水中最多可以溶解AgCl mol（本空保留2位有效数字）。
⑷工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为。
丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH—COOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为。
17．（13分）铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
⑴不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。
电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如下图所示：Na2S2O3在此过程中表现性。
若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，反应的离子方程式为。
⑵交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理如下，请配平该反应方程式：（）CrO3+（）CH3CH2OH +（）H2SO4—（）CH3CHO +（）Cr2(SO4)3+（）H2O⑶已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为（任意写出其中一种即可）。
此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)= 。
已知K sp(BaCrO4)=1.25×10-10；K sp(PbCrO4)=2.75×10-13⑷工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。
通电后阳极的电极反应式为。