(完整版)化学电源测试题-精选

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《化学电源》综合练习

第二节化学电源一、选择题1、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

其电池总反应为：，下列说法正确的是（）A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2OB．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．放电过程中，H+由正极移向负极2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn （OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。

下列叙述不正确的是（）A．放电时锌作负极B．充电时氢氧化铁被氧化C．放电时溶液的碱性增强D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42-被还原3、生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池。

其工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．O2在C2电极上得电子，被氧化B．电子由C2极经外电路流向C1极C．每转移6mole-，理论上生成22.4LCO2D．C1极的电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+4、银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不．正确的是（）A．锌做负极B．放电时，正极产物是银C．电解质溶液不可能呈酸性D．充电时发生了原电池反应5、如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A．正极通入H2，发生还原反应B．负极通入H2，发生还原反应C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D．总反应式为2H2+O2 = 2H2O6、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液碱性增强A．①②B．①③C．①④D．③④7、燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。

化学电源人教版高中二年级化学测试

化学电源人教版高中二年级化学测试课后篇素养形成合格考达标练1.下列对化学电源的叙述正确的是( )A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.最早使用的化学电源是铅蓄电池C.化学电源均是安全、无污染的D.化学电源是指可充电电池,A项正确;最早使用的化学电源是锌锰干电池,最早使用的充电电池是铅蓄电池,B项错误;化学电源一般较安全,但含重金属的电源如果随意丢弃,将会给环境带来严重的污染,C项错误;有些化学电源是可充电电池,如铅蓄电池,有些是不可充电的电池,如干电池,D项错误。

2.废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害。

有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是( ) A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取出洗净用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有NH4Cl等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化肥施用,但电池内部还有其他有害物质,如果用作化肥,会污染土壤,进入生物链后,影响人体健康。

3.下列有关电池的叙述不正确的是( )A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄,不能作为家用电池,A项错误;铅蓄电池是一种常用的二次电池,B项正确;氢氧燃料电池产物为水,无污染,C项正确;锌锰干电池工作时,Zn放电被消耗,故工作一段时间后,锌外壳会逐渐变薄,D项正确。

4.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列有关该装置的说法正确的是( )A.铜为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生B.该装置能量转化的形式主要是化学能→电能→光能C.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将发生改变D.如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光,发生氧化反应,铜片作正极,发生还原反应,A错误;该装置的能量转化形式是化学能→电能→光能,B正确;如果把锌片换为铁片,铜片依然为正极,电路中的电流方向不会发生改变,C错误;如果将稀硫酸换为柠檬汁,由于柠檬汁中含有柠檬酸,溶液呈酸性,LED灯也会发光,D错误。

化学电源测试题

化学电源训练试题一、单项选择题(每小题5分，共50分)1．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O 充电放电PbO2＋Pb＋2H2SO4。

下列有关铅蓄电池的说法中错误的是(A)A．需要定期补充硫酸B．工作时Pb是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4D．工作时电解质溶液的密度减小解析：铅蓄电池在工作时相当于原电池，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以Pb是负极，PbO2是正极；在工作时，负极上Pb失去电子生成Pb2＋，而Pb2＋又与溶液中的SO2－4结合生成PbSO4沉淀；放电时消耗硫酸的量与充电时生成硫酸的量相等，不用定期补充H2SO4；放电时，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物质的量浓度减小，溶液的密度也随之减小。

2.纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

关于该电池的叙述不正确的是(B)A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极C．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应解析：由总方程式可以看出，负极为Zn，正极为Ag2O，使用时电子由负极流向正极，A项正确；B项错误，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C项正确，D项也正确。

3．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是(A)①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电时，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④解析：CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

化学电源测试题(A)

第二节化学电源测试题（A ）陈曼升注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。

一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每题只有一个正确选项符合题意）1．下列关于原电池的叙述中，正确的是A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D. 电流从负极流向正极2．关于如图所示装置的叙述，正确的是A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原3．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2 Ag 2O ＋Zn ＋H 2O 此电池放电时，被氧化的物质是（） A ．Zn B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2O D ．Ag4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu ，该反应的原电池的正确组成是A B C D 正极Zn Cu Zn Fe 负极Cu Zn Ag Zn 溶液 CuCl 2 H 2SO 4 CuSO 4 CuCl 25．以Mg 片和Al 片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH 溶液中，下列说法正确的是A. Mg 片作负极，电极反应：Mg －2 e －＝Mg 2+B. Al 片作负极，电极反应：Al ＋4OH －－3 e －＝AlO 2－＋2H 2OC. 电子从Mg 电极沿导线流向Al 电极D. Al 片上有气泡产生6．下列事实能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是充电放电A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。

其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。

《化学电源》习题精练(含解析)

《化学电源》习题精练1．下列说法错误的是( )A．依据原电池的原理可设计出化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的负极材料的活动性D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ag＋Cl-－e-=AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物3．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH－－2e－＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－。

总反应式为：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2。

下列判断正确的是( )A．Zn为正极，Ag2O为负极B．Zn为负极，Ag2O为正极C．电池工作时，负极附近溶液的pH减小D．电池工作时，负极附近溶液的pH增大4．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnOOH。

下列说法不正确的是( )A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极B．该电池的正极反应为：2MnO2+2e－+2H2O＝2MnOOH+2OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片5．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是( )A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源为铅蓄电池，其反PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是( )应原理为PbO2+Pb+2H2SO4放电充电A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42－只在负极发生反应c．电池放电时，溶液的pH不断减小D．电池放电时，正极反应式为：PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O7．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶质，比甲醇电池效率高出32倍。

化学电源试卷及答案

一、基本概念1、蓄电池即二次电池，充放电能反复多次循环使用的一类电池。

2、倍率指电池在规定时间放出其额定容量时所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。

3、一次电池又称原电池，由于电池反应本身不可逆或可逆反应很难进行，电池放电后不能充电再用。

4、成流反应为了区别一般的氧化还原反应，在电源中的氧化还原反应称为成流反应。

二、小问题1、构成化学电源的必要条件是什么？①氧化还原的作用，在分开的区域进行；②电子只能通过外部线路进行传递；③反应是自发进行的；④具有电解质（导电剂）。

2、简述化学电源的组成部分及其作用。

化学电源组成有电极:电极是电池的核心部分，由活性物质和导电骨架组成。

电解质：在电池内部正负极之间担负传递电荷的作用，要求比电导高，溶液欧电压降小。

隔膜：防止正负极活性物质直接接触，防止电池内部短路。

外壳组成：外壳是电池的容器，起保护作用，要求机械强度高、耐振动、耐冲击、耐腐蚀、耐温度的变化等。

3、构成二次电池的必要条件是什么？①电极反应可逆；②只采用一种电解质溶液；③放电生成难溶于电解液的固体产物。

三、概念辨析1. 下列电池属于一次电池的是 ( A )A. 锌-锰干电池B. 铅酸电池C. 锂离子电池D. 燃料电池2. 在理论上不能用于设计成化学电源的化学反应是 ( A )A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)= 2 HCl(aq)+ BaSO4(s) △H < 0B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0C．4Fe(OH)2(s)+2 H2O(l)+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H < 0D．3Cu(s)+8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g)+4H2O(l)△H < 03．下列有关电池叙述正确的是 ( D )A.燃料电池工作时，燃料气在助燃气中燃烧B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄4. 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是( C )A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

化学电源测试题-精选

第二节化学电源课后检测题一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．下列对碱性锌锰电池的叙述不．正确的是( )A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高2．锂电池反应原理如下：FePO4＋Li LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质．下列有关该电池说法正确的是( )A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．放电时，Li发生还原反应D．放电时电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO43．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O.此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．Zn B．碳C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH34．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不．正确的是( )A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－.下列对该项燃料电池说法正确的是( ) A．在熔融电解质中，O2－移向正极B．电池总反应式是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O6.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO 4＋2H2O充电PbO2＋Pb＋2H2SO4放电下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．工作时电解质的密度减小7．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －当得到1.8 L 饮用水时，电池内转移的电子数约为( )A ．1.8 molB ．3.6 molC ．100 molD ．200 mol8．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O===ZnO ＋2MnOOH.下列说法不．正确的是( ) A ．该电池Zn 为负极，MnO 2为正极B ．该电池的正极反应为：MnO 2＋e －＋H 2O===MnOOH ＋OH －C ．导电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向ZnD ．电池工作时水分子和OH －都能通过薄层纸片二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(8分)银锌电池的电极反应为：负极：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O正极：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －电解质：KOH(1)写出电池的总反应式：_______________________________________________.(2)使用时，负极区的pH______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH______________.10．(8分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．请完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO ＋2CO 2－3===4CO 2＋4e －正极反应式：____________________________________________________________总电池反应式：_________________________________________________________11．(16分)(1)今有反应2H 2＋O 2=====KOH2H 2O ，设计成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式为：_____________________________________________________________________________________________.(2)若把KOH 改为H 2SO 4作电解质，即：2H 2＋O 2=====H 2SO 42H 2O ，则电极反应式应为负极：__________________，正极：__________________.(1)(2)的介质不同，反应后各溶液的pH 变化依次为________，________(填“变大”“变小”或“不变”)．(3)若把H 2改为CH 4，KOH 作电解质，则负极反应式为：__________________________.12．(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________________，在导线中电子流动方向为________________(用a 、b 表示)．(2)负极反应式为____________________________________________________．(3)电极表面镀铂粉的原因为___________________________________________．(4)该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H 2=====△2LiHⅡ.LiH＋H 2O===LiOH ＋H 2↑①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．②已知LiH 固体密度为0.82 g/cm 3，用锂吸收224 L(标准状况)H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积比为________．③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol.13．(12分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：__________________________________________________________________________________________________________.(2)此电池的正极发生的电极反应式：_______________________________________，负极发生的电极反应式：___________________________________________________.(3)电解液中H ＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________．(4)使用该燃料电池的另一个好处__________________________________________.。

高三化学化学电源试题

高三化学化学电源试题1.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+ M =" NiOOH" + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2+ NO2－下列说法正确的是NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2+ OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】B.充电过程中阴离子OH-离子向阳极迁移，不正确；C. H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H电离成H+得到电子被还原；D. 由已知可知NiOOH 与NH3发生反应。

【考点】用NA为阿伏加德罗常数的值来表示微粒数目。

2.关于铅蓄电池的说法正确的是 ()。

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)【答案】B【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－。

3.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验，如图所示。

4.2《化学电源》过关训练试题(含解析)人教版高中化学选修4

（人教版选修4）4.2《化学电源》过关训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．对化学电源的叙述正确的是()A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为充电电池【答案】 A【解析】化学电源比火力发电对化学能的利用率高，故A正确；火力发电居于人类社会现阶段总耗电量的首位，故B错误；部分废旧化学电源会引起重金属污染，故C错误；化学电源包括一次电池、充电电池、燃料电池等，故D错误。

2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极【答案】 B【解析】汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。

3．Li－FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。

已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。

下列说法正确的是()A ．Li 为电池的正极B ．电池工作时，Li ＋向负极移动C ．正极的电极反应式为FeS 2＋4e －===Fe ＋2S 2－D ．将熔融的LiCF 3SO 3改为LiCl 的水溶液，电池性能更好【答案】 C【解析】 A 项，由Li 0→Li 2S ＋1 发生氧化反应，可知Li 为电池负极；B 项，电池工作时，阳离子(Li ＋)移向正极；D 项，由于2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑，故不能用LiCl 的水溶液作为电解质溶液。

4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电极反应式为2Zn ＋O 2===2ZnO ，原料为锌粒、空气和电解质溶液。

则下列叙述中正确的是( )A ．锌为正极，空气进入负极反应B ．电池中有1 mol 电子转移时消耗的Zn 为65 gC ．正极发生氧化反应D ．电解质溶液肯定不是强酸溶液【答案】 D【解析】因电池反应中有ZnO 生成，故电解质溶液不可能为强酸溶液，否则ZnO 会溶解。

高中化学《化学电源》练习题(含解析)

13．铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2+ 2H2SO4+ Pb 2 PbSO4+ 2H2O 下列说法正确的是（）
A．在放电时，该电池正极上的金属铅被还原
B．在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42--2e-=PbSO4
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4+ 2e-=Pb + SO42-
11．A
【详解】A．缺铁性贫血需要补充构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐，A项错误；
B．铅蓄电池放电过程中，不断和Pb、反应，因此溶液浓度变小，B项正确；
C．实验室配制氯化铁溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中氢离子浓度来抑制水解，C项正确；
C．O2在正极上得到电子，根据燃料电池的示意图，O2＋4e－＋2CO2=2CO ，故C正确；
D．O2在正极上得到电子，根据燃料电池的示意图，O2＋4e－＋2CO2=2CO ，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2，故D正确；
故选B。
10．D
【分析】根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。
B．手机上用的锂离子电池可以充电，可以放电，属于二次电池，故B正确；
C．甲醇燃料电池为原电池的原理，可以把化学能转化为电能，故C正确；
D．铅酸蓄电池中，Pb为负极，是正极，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；

人教版高中化学选修四4.2化学电源(同步检测)含答案

§4．2 化学电源一．选择题（每题10分，共60分）1．下列有关化学电池的说法不正确的是（）A ．化学电池是将化学能变成电能的装置B ．一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C ．二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D ．燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置2．一种光化学电池的结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)――→光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，Cl(AgCl)＋e －―→Cl －(aq)。

下列说法正确的是( )A ．光照时，外电路电流由Y 流向XB ．光照时，Pt 电极上发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．光照时，Cl －向Ag 电极移动D ．光照时，电池总反应为AgCl(s)＋Cu ＋(aq)=====光照Ag(s)＋Cu 2＋(aq)＋Cl －(aq)3．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应为：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ；Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH - 。

根据上述反应式，判断下列叙述中不正确的是（）A ．在使用过程中，电池负极区溶液的pH 减小B ．使用过程中，电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极C ．Zn 是负极，Ag 2O 是正极D ．Ag 2O 电极发生还原反应，Zn 电极发生氧化反应4．(2016·宁波高三十校联考)肼(N2H 4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。

下列说法中，不正确的是( )A ．该电池放电时，通入肼的一极为负极B ．电池每释放1 mol N 2转移的电子数为4N AC ．通入空气的一极的电极反应式是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将不变5．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。

高三化学化学电源试题答案及解析

高三化学化学电源试题答案及解析1.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。

下列说法一定正确的是A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1【答案】A【解析】放电与充电时发生的反应互为逆反应，放电时，Cr2＋发生氧化反应Cr2＋－e－=Cr3＋，则充电时Cr3＋被还原，A项正确，B项错误；电池放电时，阴离子应由正极移向负极，C项错误；D项没有给出溶液的体积，错误。

2. LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是A．充电时阳极反应为Li++e－=LiB．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原【答案】B【解析】充电时电源正极变为阳极，与外接电源的正极相连，A错，B正确；放电时负极：Li－e－=Li+，Li+向正极移动，C错，正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，Li的化合价不变，Fe的降低，故D不正确。

【考点】化学电源的结构特征与反应原理。

3.关于铅蓄电池的说法正确的是 ()。

化学电源测试题

第二节化学电源测试题（ B）陈曼升注意：试卷总分值：100，考试时间：40 分钟。

一、选择题（共 12 小题，每题5 分，共 60 分，每题有一到两个正确选项切合题意）1．列对于化学电源的表达错误的选项是（）A．一般锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储藏时间比一般锌锰干电池高2．高铁电池是一种新式可充电电池，与一般高能电池对比，该电池能长时间保持稳固的放电电压。

高铁电池的总反响为3Zn + 2K 2FeO + 8H O 放电+ 2Fe(OH)+ 4KOH 3Zn(OH)2342充电以下表达不正确的是．．．A．放电时每转移 3 mol电子，正极有 1mol K 2FeO4被氧化B．充电时阳极反响为：Fe(OH)3— 3e－ + 5 OH － =FeO 2+ 4H 2O4C．放电时负极反响为：Zn—2e －－+2OH= Zn(OH) 2D．放电时正极邻近溶液的碱性加强3．（ 1999 年全国高考化学题）氢镍电池是最近几年开发出来的可充电电池，它能够代替会产生污染的铜镍电池。

氢镍电池的总反响式是：(1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2依据此反响式判断以下表达中正确的选项是（）A．电池放电时，电池负极四周溶液的pH 不停增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被复原D ．电池放电时， H2是负极42KOH溶液中组成原电池。

电池的总反响类4．有人设计出利用 CH和 O 的反响，用铂电极在似于 CH4在 O2中焚烧，则以下说法正确的选项是（）①每耗费 1molCH4能够向外电路供给8mole-②负极上 CH 失掉电子，电极反响式－－2-CH+10OH－ 8e =CO +7H O4432③负极上是 O2获取电子，电极反响式为－－O2+2H2O+4e =4OH④电池放电后，溶液PH不停高升A. ①②B. ①③C.①④D.③④5．（ 2004 年天津高考理综题）以下图为氢氧燃料电池原理表示图，依据此图的提示，以下叙述不正确的选项是( )A． a 电极是负极 B ． b 电极的电极反响为：－－== 2H 2O+O2↑4OH -4eC．氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂所有储蓄在电池内的新式发电装置6．（ 2004 年江苏高考化学题）碱性电池拥有容量大、放电电流大的特色，因此获取宽泛应用。

化学电源考试题及答案

化学电源考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 锂离子电池的工作原理是基于哪种化学反应？A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 沉淀反应D. 置换反应答案：A2. 铅酸电池的正极材料是什么？A. 铅B. 氧化铅C. 硫酸铅D. 碳答案：B3. 镍氢电池的负极材料是？A. 镍B. 氢气C. 氧化镍D. 氢氧化镍答案：D4. 燃料电池的能量转换效率通常比传统内燃机高，这是因为？A. 燃料电池直接将化学能转换为电能B. 燃料电池的化学反应是可逆的C. 燃料电池工作时不产生热量D. 燃料电池不需要催化剂答案：A5. 下列哪种电池是可充电的？A. 锌锰干电池B. 锂离子电池C. 碱性电池D. 银锌电池答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 锂离子电池的正极材料通常为_________，负极材料为_________。

答案：锂钴氧化物；石墨2. 铅酸电池放电时，正极反应式为_________，负极反应式为_________。

答案：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O；Pb + SO42- - 2e- → PbSO43. 镍氢电池的电解质是_________。

答案：氢氧化钾溶液4. 燃料电池的工作原理是将_________直接转化为电能。

答案：化学能5. 锌锰干电池的正极材料是_________，负极材料是_________。

答案：二氧化锰；锌三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述锂离子电池的充放电过程。

答案：在锂离子电池的充电过程中，锂离子从正极材料中脱出，通过电解质移动到负极材料中并嵌入其中。

放电过程则相反，锂离子从负极材料中脱出，通过电解质移动到正极材料中。

2. 铅酸电池在放电过程中，正负极材料分别发生什么变化？答案：在铅酸电池放电过程中，正极材料氧化铅(PbO2)与硫酸反应生成硫酸铅(PbSO4)和水，负极材料铅(Pb)也与硫酸反应生成硫酸铅(PbSO4)。

(完整版)化学电源练习题答案

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15．燃料电池是利用燃料(如 CO、H2、CH4 等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：
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D．放电时，负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋答案：B 点拨：放电时正极得电子，发生还原反应，电极反应式为 Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x4－，B 项错。原电池工作时，电池内部阳离子移向正极，A 正确。负极放电时失电子被氧化，D 正确。充电时得电子被还原，应与外接电源负极相连，C 正确。 11．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
答案：B
点拨：二次电池，即可充电电池，所以 A 项对。B 中，在原电
池中，活泼金属 Zn 是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子
的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B 项错。
2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
应由正极移向负极，A 项错；丁烷是还原剂，所以通入丁烷的一极
应是负极，D 项错。 7．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：
2H2＋O2===2H2O，电解质溶液为 KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述中正确的是( )
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