2020高二化学下第一次学段考试试题
2019-2020年高二下学期第一学段考试化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期第一学段考试化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分，共20分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．C原子外围电子排布图：B．硫原子结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．苯的比例模型：2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．下列说法中正确的是A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区4．下列原子的外围电子排布式正确的是A．S：3p4B．Cr：3d44s2C．Se：5s25p6D．Cu：3d104s1 5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p4D．1s22s22p63s23p3 6．下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：Li<Be<B B．最高正价：O>N>CC．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－7．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CO2。
其中只含极性键的非极性分子有A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③8．已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。
根据下表所列数据判断不．正确的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阳离子的物质一定含有阴离子10．下列有说法不正确．．．的是A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D．温度升高，金属的导电性将变小二、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）11．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是A．丙烯分子存在非极性键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子有7个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
2019-2020年高二下学期第一次段考化学试题 含答案
=N32019-2020年高二下学期第一次段考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5一．单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．按碳骨架分类，下列说法正确的是A ．属于醇类化合物B ．属于芳香族化合物C ． CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物D ． 属于脂环化合物8．下列化合物沸点比较错误的是A ．丁烷＞乙烷＞甲烷B ．1—氯戊烷＜1—氯丙烷C ． 一氯乙烷＞一氟乙烷D ．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷9．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是A ．C 4H 10和C 20H 42B ．邻二甲苯和对二甲苯C ．C 4H 8和C 3H 6D ．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷10．下列操作达不到预期目的的是① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H 2S③将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯④苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离A ．只有①② B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④11．1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L （标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是A ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ． CH 3－－CH 312．下列有机反应中，不属于取代反应的是A ．＋Cl 2――→光照＋HClB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O C ．ClCH 2CH===CH 2＋ NaOH ――→H 2O △HOCH 2CH===CH 2＋NaCl D ．＋HO —NO 2――→浓硫酸△＋H 2O 二．双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选．不选得0分）22．苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如下图：所示。
2019-2020学年高二化学下学期第一次阶段考试(3月)试题(含解析).doc
2019-2020学年高二化学下学期第一次阶段考试（3月）试题（含解析）本试卷考试内容为：选修4专题3 溶液中的离子反应。
分第I卷（选择题）和第II卷，共7页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40第I卷（选择题共48分）一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列应用与盐类的水解无关的是( )A．为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HClB．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃【答案】C【解析】A．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl，与水解有关，A错误；B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体利用的是氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，B错误；C．NaCl可用作防腐剂和调味剂，与水解无关，且氯化钠不水解，C正确；D．碳酸钠水解显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃，D错误，答案选C。
2．下列物质中不属于．．．电解质的是( )A．固体氯化钾 B．液态氯化氢 C．气态硝酸 D．作电极的碳棒【答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
A、固体氯化钾是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故A不能选；液态氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故B不能选；气态硝酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不能选；作电极的碳棒不是化合物，故不属于电解质。
2020届广东省佛山市第一中学高二下化学第一次段考试题
2020届广东省佛山市第一中学高二下化学第一次段考试题(时间：80分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列有机物的分类正确的是A. 属于醇类化合物B. 属于芳香族化合物C. 属于脂环化合物D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物2.下列系统命名法正确的是A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.对二甲苯3.下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是①从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法A.①②B.②③C.①③D.②④4.关于有机物的下列叙述中,正确的是A.它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯B.它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C.它与甲基环己烷互为同分异构体D.该有机物的一氯取代产物共有4种5.下列说法正确的是A.石油是混合物，汽油是纯净物B.沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油C.分馏汽油和裂化汽油成分完全相同D.石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化6.科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示。
下列说法中不正确．．．的是A.该分子的分子式为C5H4B.该分子中碳原子的化学环境有2种C.该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上D.该分子中只有C—C键,没有C===C键7.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷8.有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。
2019-2020年高二下学期第一学段考试化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期第一学段考试化学试题含答案一、选择题（每小题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意，共54分）1.下列各化合物的命名中正确的是（）A CH2=CH－CH=CH21，3-二丁烯B 3-丁醇C 甲基苯酚D2-甲基丁烷2.下列物质中，与苯酚互为同系物的是（）3．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．6种B．7种C．8种D．9种4．下列关于烷烃与烯烃的对比中正确的是()A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为C n H2n+2的一定是烷烃，通式C n H2n的一定是烯烃D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃5.有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CH-COOH)；⑤乙酸乙酯。
其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A．仅①③B．仅②⑤C．仅④D．仅③④6.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（）A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该烃属于苯的同系物7.下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6D．C6H12O6、C2H4O28. 下列反应属于加成反应的是（）A．由电石制乙炔B．由乙烯制乙醇C．由乙醇制乙烯D．由氯仿制四氯化碳9. 1molCH4与Cl2光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（）A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol10.下列叙述正确的是（）A．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源11. 检验溴乙烷中溴元素存在的实验、操作和顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①12．有A 、B 、C 三种气态烃组成的混合物共x mol，与足量氧气混合点燃完全燃烧后恢复原状况（标准状况）时，气体体积减少了2x mol，则3种烃可能为（）A．CH4C2H6C3H8B．CH4C2H4C3H4C．C2H4C2H2 CH4D．C2H6C3H6C2H413. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．26.7% B．15.6% C．30% D．无法确定14.下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热15.下列说法正确的是()A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇16.有机物A的相对分子质量为222，1molA完全水解得到1mol乙酸、1molB、1molC，B 是一种芳香族化合物，其分子式为C8H8O3,下列说法正确的是()A．B中一定含有羧基和羟基B．B中一定含有羧基C．B中可能含有醛基D．B中一定不含羟基17．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )A．分子式为C l6H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C ．1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应18．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐寒、耐高温、耐油都特别好的氟橡胶。
山东省2020年高二下学期第一次段考化学试卷
山东省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣12. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧3. （2分） (2016高一下·成都期中) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X,Y,Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A . c1：c2=1：3B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C . X,Y的转化率不相等D . c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L4. （2分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A . 3：1：2：1B . 1：3：2：2C . 3：1：2：2D . 1：3：1：25. （2分） (2016高二上·福州期中) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 把铁块换成铁粉B . 将容器的体积压缩至原体积的一半C . 若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D . 若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大6. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣B . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO +OH﹣=CO +H2OC . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO +Ca2+=CaCO3↓7. （2分）用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6 NAC . 28g C2H4和C4 H 8混合气体中含有的原子总数为9NAD . 200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为NA8. （2分） (2016高一下·淮阴期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（）A . 达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零B . 降低体系温度能加快反应速率C . 改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3D . 使用催化剂不影响反应速率9. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣10. （2分） (2016高一下·晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W,R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＜W＜ZB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD . Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族11. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A . 分子式为C20H14O4B . 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C . 含有的官能团有羟基、酯基D . 1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol12. （2分） (2018高一下·临汾期末) 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 12种二、填空题 (共3题；共17分)13. （6分）日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料．（1）如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=________．（2）合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是________（填字母）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入N2使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”．一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3．其反应方程式为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为________．最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率．根据如图2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为________时最有利于二甲醚的合成．③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为________，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．14. （6分） (2016高二上·邯郸期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）①该反应的熵变△S________0（填：“＜，＞，=”）．该反应在________（填：高温或低温）条件下能自发进行．②要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填序号）．a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A________C，由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．15. （5分） (2017高二上·西安期末) 阅读下列材料，回答相关问题．（1）材料1：近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全，电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．分析上述材料可知，C2H5OH在电池的________（填“负极”或“正极”）参加反应，每当有1mol乙醇被氧化时转移________ mol 电子，电池正极的电极反应为________．（2）材料2：在航天技术中，考虑到火箭燃料的环保型，现在比较推行的液态燃料为液氢﹣液氧燃料电池，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式电池中的电解质是酸，碱式电池中的电解质是碱，它们放电时的电池总反应式均为 2H2+O2=2H2O．分析上述材料可知，酸式氢氧燃料电池中的负极反应________，碱式氢氧燃料电池的正极反应式为________．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、填空题 (共3题；共17分)13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、。
黑龙江省2020年高二下学期第一次段考化学试卷
黑龙江省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法错误的是（）A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B . 光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式C . 氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（）A . 吸收45kJ• mo1-1B . 放出412 kJ• mo1-1C . 吸收236 kJ• mo1-1D . 放出236 kJ• mo1-13. （2分） (2017高二上·漳州期末) 温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（）t20.10A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O 的体积分数减小C . 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D . 700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）4. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·min －1 ，则化学反应方程式中的n值为（）A . 4B . 3C . 2D . 15. （2分） (2018高二上·温州期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2<b<328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（）A . 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD . 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O7. （2分） (2018高三上·顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。
河南省2020年高二下学期第一次段考化学试卷
河南省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A . 当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量2. （2分） (2018高二上·中山期末) 将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应3. （2分）在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A . Z的浓度可能为0.3mol/LB . 平衡时X2、Y2的转化率相等C . 平衡时，Y2和Z 的生成速率之比为2：1D . 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大 4. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 恒容密闭容器中进行的反应：A （s ）＋3B （g ） 2C （g ）＋D （g ），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ， 往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ 的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L -1·min -1 ， ②，则前者比后者快5. （2分） 已知，硫代硫酸钠与盐酸发生如下反应： Na2S2O3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO2↑＋H2O 下列溶液混合后，最早出现浑浊的可能是（ ）Na2S2O3溶液HCl 溶液温度/℃体积/ mL 浓度/mol·L－1体积/ mL浓度/ mol·L－1A 10 0.05 5 0.1 10B 10 0.05 10 0.05 10C 20 0.1 10 0.05 20 D200.150.120A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D . 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−=7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
安徽省2020年高二下学期第一次段考化学试卷
安徽省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹢283.0kJ/molB . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+向左移动，α减小，Ka变小C . 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D . 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大2. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应3. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g） xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是24. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A . v（H2）=0.1 mol/（L•min）B . v（N2）=0.1 mol/（L•min）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）5. （2分） (2016高一下·宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量6. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C . 铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D . 将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3﹣+2NO↑+4H2O7. （2分） (2017·凉山模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NAB . 20gH218O中含有的质子数为10NAC . 12g金刚石中含有的共价键数为2NAD . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA8. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A . 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D . 催化剂不能控制化学反应的限度9. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D . 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣10. （2分） (2016高三上·成都期中) 四种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y，Z，W 原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A . Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B . 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WC . X，Z，W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜WD . 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜711. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B . 利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质C . 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D . 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构12. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸二、填空题 (共3题；共23分)13. （8分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[ ]的关系如图1：则b点 =________；y为________（填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2） Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400﹣650℃时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp= ﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H________（填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4 K1O2+V2O4⇌V2O5 K2则在相同温度下2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是________，其催化活性与温度的关系如图2：（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）⇌SO3 （g）的Kp=________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为________，压强通常采用常压的原因是________．14. （6分）(2017·昌平模拟) 磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．（1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4•2H2O（s）=CaSO4• H2O（s）+ H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol﹣1CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ•mol﹣1则反应CaSO4• H2O（s）=CaSO4（s）+ H2O（g）的△H4=________KJ•mol﹣1．（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为________．②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是________；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是________．③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式________．（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是________．15. （9分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意填空（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池的负极是________，电极反应式为________；正极的电极反应式为________．（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着________的变化，能量变化通常主要表现为________的变化，即________或者________．（3）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L﹣1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L﹣1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：________，用O2的浓度变化表示的反应速率为________．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、填空题 (共3题；共23分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、。
福建省2020年高二下学期第一次段考化学试卷
福建省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1220 kJ/mol2. （2分） (2016高一下·扶余期末) 已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为△H=﹣110.5 kJ/molB . ①的反应热为△H=﹣221 kJC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 某温度下，H2（g）+CO2 （g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L﹣1D . 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4. （2分） (2019高一下·吉林期中) 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1 ，该反应进行的快慢顺序为（）A . ④>③＝②>①B . ④<③＝②<①C . ①>②>③>④D . ④>③>②>①5. （2分） (2016高二上·公安期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑦C . ③⑥⑦D . ⑤⑥⑦6. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（）A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－B . 氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OD . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O7. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 将100mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAB . 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA8. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知ɑ1、ɑ2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A . ɑ1、ɑ2均减小B . ɑ1、ɑ2均增大C . ɑ1减小，ɑ2增大D . ɑ1增大，ɑ2减小9. （2分） (2016高一上·重庆期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、COB . pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C . 有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NOD . 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣10. （2分） (2017高一下·荆州期中) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应11. （2分） (2016高二下·海南期末) 有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应B . 一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C . 一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2D . A能与碳酸氢钠溶液反应12. （2分） (2019高二下·泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。
辽宁省2020年高二下学期第一次段考化学试卷
辽宁省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列说法正确的是（）A . 凡有能量变化的过程都是化学变化B . 吸热反应只能在加热条件下才能进行C . 放热反应可能需要加热才能进行D . 天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2. （2分） (2017高二上·广东期末) 天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A . 热能转化为化学能B . 化学能转化为电能C . 化学能转化为热能D . 化学能转化为机械能3. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%4. （2分） (2016高一下·淮安期中) 对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.9mol/（L•s）B . v（A2）=0.5mol/（L•s）C . v（C） =0.62mol/（L•s）D . v（B2）=4.2mol/（L•min）5. （2分） (2018高二上·汕头月考) 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH＜0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O7. （2分） (2016高二下·新疆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B . 电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC . 1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD . 密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA8. （2分）(2017·淄博模拟) 可逆反应L（s ）+aG（g）⇌bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强P1＞P2 ．下列判断正确的是（）A . 1+a＜bB . △H＜0C . a＞bD . 增加L的物质的量，可提高G的转化率9. （2分）在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）A . SO42﹣B . NO3﹣C . OH﹣D . HCO3﹣10. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（）①硫的沸点比氯气的高②与金属单质反应，硫被还原为﹣2价，氯被还原为﹣1价③铜与cl2反应生成CuCl2 ，与硫生成Cu2S④将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊．A . ①②③B . ②④C . ②③④D . ③④11. （2分） (2018高一下·钦州期末) 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦12. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B . 乙烯分子中所有原子共平面C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D . 和互为同分异构体二、填空题 (共3题；共20分)13. （7分） (2018高二上·长春期中) 已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2 ，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1 ，放出热量b kJ。
江苏省2020年高二下学期第一次段考化学试卷
江苏省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高二上·西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol﹣1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定2. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸3. （2分）(2017·浙江选考) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（）A . 在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L﹣1•min﹣1B . 水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D . 由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快4. （2分）已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（）A . 1 mol/（L•s）B . 3 mol/（L•s）C . 4 mol/（L•s）D . 2 mol/（L•s）5. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变6. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-B . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D . Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O7. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，23g NO2含有NA个氧原子B . 1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH―C . 常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D . 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子8. （2分） (2017高二上·成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣19. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、CO 、NOC . Na+、H+、Cl﹣、COD . K+、Cu2+、NO 、SO10. （2分） (2016高一下·厦门期中) 5种短周期元素L﹣T的信息如表，有关叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、﹣2﹣2A . 沸点：H2T＞H2RB . 热稳定性：H2T＜H2RC . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质D . L2+与R2﹣的核外电子数相等11. （2分） (2018高二上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。
浙江省2020年高二下学期第一次段考化学试卷
浙江省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（）A . 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为283kJ/molC . 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）2. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C . 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3. （2分） (2016高二上·天津期中) 某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）A . SO2的转化率为60%B . SO3的产率为60%C . 平衡时总压强与起始压强之比为7：8D . 平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：14. （2分） (2017高二上·西安期末) 在不同条件下分别测得反应SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（SO2）=4 mol•L﹣1•min﹣1B . v（O2）=3 mol•L﹣1•min﹣1C . v（SO2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1D . v（O2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣=H2OB . 少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O7. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下， 4.48L CO2的分子数为0.2NAB . 9g H2O中所含有的H原子数为2NAC . 0.2mol·L-1CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4 NAD . 1 mol任何物质都含有NA个分子8. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
吉林省2020年高二下学期第一次段考化学试卷
吉林省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（）A . 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为283kJ/molC . 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）2. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列说法，错误的是（）A . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C . 我国目前最主要的能源是煤炭D . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关3. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1④2s末，物质A的转化率为70%A . ①④B . ①③C . ②④D . ③④4. （2分）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（）A . 2.5 μmol/（L•min）和2.0 μmol/LB . 2.5 μmol/（L•min）和2.5 μmol/LC . 3.0 μmol/（L•min）和3.0 μmol/LD . 5.0 μmol/（L•min）和3.0 μmol/L5. （2分） (2019高二上·肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑C . 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓D . 盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O7. （2分） (2017高一上·南充期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/LB . 在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NAC . CO2的摩尔质量为44gD . 标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 放热反应在常温下不一定能够自发进行B . 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应D . MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣10. （2分）(2016·大庆模拟) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A . 原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞WB . X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C . Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．11. （2分） 2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（）A . 2：1B . 3：1C . 12：5D . 16：512. （2分） (2019高二下·泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。
湖北省2020年高二下学期第一次段考化学试卷
湖北省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1220 kJ/mol2. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 中科大陈乾旺教授等人发明RTX﹣r合成金刚石的新方法，化学原理为：①Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C（石墨） C（金刚石）以下表述中正确的是（）A . 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B . 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C . 在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D . 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3. （2分） (2017高一下·荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）﹣1B . 2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质A的体积分数为4. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A . VA=1.0 mol/（L•S）B . VB=0.6 mol/（L•S）C . VC=1.6 mol/（L•S）D . VD=2.0 mol/（L•S）5. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4C . 适当加热D . 碾碎碳酸钙6. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 用两个铜电极电解食盐水：2Cl﹣+2H2O═2HO﹣+H2↑+Cl2↑B . 腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD . AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+7. （2分） (2016高一上·银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 2gH2含有的氢原子数目为NAB . 1L1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAC . 1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为NAD . 常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NA8. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强9. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO－、Na+B . K+、Ba2+、OH－、SO42－C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－10. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 元素Y，Z，W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B . 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C . 元素Y，R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD . 元素W，R的最高价氧化物的水化物都是强酸11. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 氨水能将分别含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子的四种溶液区分开B . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质C . 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤D . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料12. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基二、填空题 (共3题；共15分)13. （4分） (2016高二上·嘉兴期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是________．②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线________．14. （9分）煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1 ，②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．（1）下列说法正确的是．A . 当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应②的熵变△S＞0C . 反应①中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为________．（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min CO H2O H2CO2Ⅰ65042 1.6 1.65Ⅱ900210.50.53Ⅲ900a b c d t①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为________．②CO（g）和H2O（g）反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是________，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）．④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）．（4） CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：反应①：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣mkJ•mol﹣1反应②：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJ•mol﹣1反应③：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0则m与n的关系为________．15. （2分）(2015·自贡模拟) 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：（1） B极上的电极反应式为________（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________（标况下）．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、填空题 (共3题；共15分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、。
湖南省2020年高二下学期第一次段考化学试卷
湖南省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·重庆期末) 常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)∆H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（）A . 1:1B . 1:2C . 2:3D . 3:22. （2分）下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂高分子膜B . 金属护拦表面涂漆C . 将铁制成不锈钢D . 地下钢管连接镁块3. （2分） (2016高三上·大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ，则平衡正向移动C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D . 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关4. （2分） (2017高一下·东莞期中) 对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（）A . v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B . v（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④6. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O7. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol8. （2分） (2016高二上·成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T）的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（）A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C . 图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vbD . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）9. （2分） (2016高二上·淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）所含离子NO3﹣SO42﹣H+M浓度/（mol•L﹣1）2121A . Cl﹣B . Ba2+C . Na+D . Mg2+10. （2分）(2017·武昌模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（）A . W、Y的最高价氧化物都是气体B . Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C . 四种元素中W元素的非金属性最强D . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W11. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法正确的是（）A . 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液B . 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应C . 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应D . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体12. （2分） (2018·大庆模拟) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是（）A . 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应C . 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2 ，二者所含官能团相同D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基二、填空题 (共3题；共23分)13. （7分） (2018·莆田模拟) 苯乙烯是重要的基础有机化工原料。
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原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137
第I卷（选择题）
一、单选题（共16题，每题3分，共48分）
1．下列物质的类别与所含官能团有错误的是（）
选项 A B C D
物质CH3OCH2CH3
类别醚羧酸酯酚
所含官能团—COOH —OH
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A.－CHO的电子式：
B.聚丙烯的结构简式：
C.1-丁烯的键线式：
D.丙烷分子的比例模型为：
3．下列说法不正确的是（）
A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B.具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体
C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D.具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体4．柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。
有关柠檬烯的分析正确的是（）
A.它的一氯代物有6种
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯()互为同分异构体
D.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
5．某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）
A.正壬烷
B.2，6-二甲基庚烷
C.2，2，4，4-四甲基戊烷
D.2，3，4-三甲基己烷
6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.17g羟基所含有的电子数是10NA
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C.常温下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为3NA
D.4.2g C3H6中含有碳碳双键数为0.1NA
7．下列化合物中，核磁共振氢谱图中只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是（）
A. B.
C. D.
8．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
9．有机物CH3—CH=CHCl能发生的反应有（）
①取代反应②加成反应③消去反应④使酸性KMnO4溶液褪色
⑤与AgNO3溶液反应生成白色沉淀⑥聚合反应
A.以上反应均能发生
B.只有⑥不能发生
C.只有⑤不能发生
D.只有
②不能发生
10．下列说法错误的是（）
A.从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目
B.红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子
C.质谱法具有快速、微量、精确的特点
D.通过红外光谱图可以初步判断有机物所含的官能团
11．分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的同分异构体有(要考虑顺反异构体)（）
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
12．下列有机反应中，属于取代反应的是（）
①CH3CHCH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2CH2↑+ H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④+HNO3+H2O
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
13．以下实验能获得成功的是（）
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙块
B.将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷
C.苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离
D.可用CCl4萃取碘水中的碘
14．某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
15．用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（）
A.硫酸溶液
B.水
C.溴水
D.酸性KMnO4溶液
16．某有机物X的分子式为C5H10Cl2,则其所含甲基的数目不可能为（）
A.4个
B.3个
C.2个
D.1个
二、填空题（共4小题，共52分）
17(12分)．过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:
(1)化合物Ⅰ的分子式为。
其苯环上的一氯代物有种。
(2)化合物Ⅱ中所含官能团的名称是。
(3)属于芳香化合物的是(填代号)。
(4)若化合物Ⅲ中的羟基被Br取代后，试写出该取代产物能发生的所有反应类型。
18(15分)．经研究发现白蚁信息素有：A:；B:。
家蚕的信息素为：CH3(CH2)2CH=CH−CH=CH(CH2)8CH3。
试完成下列问题：
(1)下列说法正确的是________。
A.以上三种信息素属于烷烃
B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.信息素A、B互为同系物
D.1mol家蚕信息素与1 mol Br2加成产物只有一种
(2)信息素A的系统名称为，信息素B 与氢气加成产物的系统名称为。
(3)烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与足量氢气加成得到烷烃D，D 的一氯代物只有2种；烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为：________，E的结构简式为：________。
(4)写出信息素A与溴水发生反应的化学方程式。
19．(14分)实验室制溴苯可用如图装置。
请回答下列问题:
(1)关闭F夹,打开C夹,向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴,再加少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为。
(2)D试管内出现的现象为;E试管内出现的现象为。
(3)待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹,关闭C夹,可看到的现象是。
(4)从溴苯中除去溴,用NaOH溶液处理后再洗涤,反应的离子方程式为。
(5)乙苯的甲基氢原子可以在光照条件下和Cl2发生取代反应，试写出该单取代产物发生消去反应的化学方程
式。
20．(11分)为了测定某有机物A的结构,设计如下实验:
①将2.3g该有机物完全燃烧,测得生成0.1molCO2和2.7g 水;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得到如图所示的质谱图;
③用核磁共振仪处理该化合物,得到如下图所示核磁共振氢谱,图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题:
(1)有机物A的相对分子质量
是。
(2)有机物A的实验式是。
(3) (填“能”或“不能”)根据
A的实验式确实A的分子式,若能,说
明原因。
(4)．某有机化合物A在足量的氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，同温同
压下，其蒸气对氢气的相对密度为37。
用元素分析仪分析得知，A分子中含碳、氢的质量分数分别为64.9%和13.5%，则A的分子式。
一、单选题 ( 每题3分，共48分 )
1 D
2 C
3 D
4 D
5 C
6 C
7 C
8 C
9 C 10 B 11 B 12 D 13 D 14 C 1 5 D 16 A
二、填空题（共4小题，共52分）
17. [共12分，第（4）小问4分，其余每空2分]
(1) C7H5OBr 2
(2) 酯基、碳碳双键(3)Ⅰ、Ⅲ
（4）加成反应、氧化反应、消去反应、加聚反应
18.[共15分，第（1）（2）小问每空2分，第（3）（4）小问每空3分]
(1) BC (2) 2,4-二甲基-1-庚烯 2，6-二甲基辛烷
(3) D: E:
Br
(4) + Br2 →
19. [共14分，第（1）（5）小问每空3分，其余每空2分]
(1)+Br2+HBr
(2) 有白雾产生,试液变红生成浅黄色沉淀
(3) 液体倒吸 , 三口烧瓶中液体分层
(4) Br2 + 2OH-Br- + BrO- + H2O
(5) CH2CH2Cl + NaOH → CH2 =CH2 + NaCl + H2O
20. [共11分，第（4）小问3分，其余每空2分]
(1) 46 (2) C2H6O
Br
△
(3) 能实验式是C2H6O的有机物分子中,氢原子数已达到饱和
(4) C4H10O。