佳木斯一中2020高一上学期期末考试化学答案
黑龙江省佳木斯市第一中学2020—2021高二学年第一学年度第二学段期末考试化学试题
佳木斯一中2020—2021学年度第一学期第二学段高二化学试题（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Pb—207I卷（选择题共60分）一、选择题(共12题，每题2分，每题只有一个．．答案符合题意，共24分) 1．《格物粗谈·果品》记载“红柿摘下未熟，毎篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。
按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )A．甲烷B．乙烯C．甲醛D．乙炔2.下列电解质的电离方程式正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO23-B．AgCl电离方程式：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na++H++SO24-D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-3．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列说法正确的是( ) A．生理盐水可用作新冠肺炎的消毒剂B．废旧电池含重金属需深度填埋处理C．泡沫灭火器既适用于一般起火，也适用于电器起火D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )5.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是( )①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH+4) = c(Cl-) ⑤c (NH+4) ＜c(Cl-)A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④6.某烯烃(只含1个双键)与2H加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7.下列各转化关系中，不能由一步反应直接实现的是（）A．乙炔→聚氯乙烯 B．丁烷→乙烯 C．乙烷→溴乙烷D．乙烯→乙烷8．有5种物质：①甲烷②环己烯③聚乙烯④1，3-丁二烯⑤天然橡胶，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．①③④B．②④⑤C．②③④D．①②③④9．下列说法正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．C2H4与C3H6一定互为同系物C．丙烯的实验式：CH2 D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－10．下列问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②加热FeCl3溶液颜色加深③浓Na2S溶液有臭味④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④11．在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是( )A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液C．pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液 D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水12．有机物是制备镇痛剂的中间体。
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。
删除该题。
6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．NaHCO3解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。
答案：B7．下列说法正确的是()A．所有的物质都能导电B．分子间力是分子间作用力的一种C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H3O＋]的浓度为10－7mol·L－1D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H3O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。
答案：B、D8．下列叙述正确的是()A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。
答案：D9．下列物质中，属于分子化合物的是()A．NaClB．HClC．CaOD．FeS解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。
答案：B10．下列说法正确的是()A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量B．NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色C．一般情况下，金属的化合价为正的D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。
最新2020年高一化学必修一期末试卷及答案.doc
高一化学必修一期末试卷及答案高一化学（必修一）期末试卷命题人：程琳考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 137 第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B3II卷一并收回。
一、选择题1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1（）A、水C、沙子D、泡沫灭火剂2 ）B、硅C、镁D、铝（）2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g/mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH －5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH、熔融状态的C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 LD．常温下，2.7gA8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3 （）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入C．转移Na2CO3D9、ClO2应制得ClO2：34+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
2019-2020学年黑龙江省佳木斯市第一中学高一上学期第二学段(期末)考试化学试题
佳木斯一中2019—2020学年度第一学期第二学段高一化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64I卷（选择题共60分）一、选择题(本题共12道题，每题只有一个．．答案符合题意，共24分)1．生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )A．Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用。
B．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性的食物C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
D．MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B ．静电除尘是胶体电泳性质的重要应用C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3． 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是 （ ）4. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验C. CaO 、Na 2O 、Na 2O 2均为碱性氧化物D. 可用澄清石灰水来鉴别NaHCO 3和Na 2CO 35. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CO 2 H 2CO 3 H 3PO 4 NH 3 非电解质蔗糖SO 2H 2OBaSO 46. 下列仪器可以加热的是（）①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦锥形瓶A．①③④⑦ B．②④⑥⑦ C．③④⑤ D．②③④⑦7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④8. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
黑龙江省佳木斯市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)
黑龙江省佳木斯市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A . CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . MgO，Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C . CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D . CuO，Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末2. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏3. （2分）(2018·闵行模拟) “双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。
其作用原理正确的是（）A . 主要发生吸氧腐蚀B . 氯化钠充当正极C . 吸收的气体是O2和CO2D . 负极反应为Fe-3e→Fe3+4. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列实验装置正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 酯化反应C . 实验室制取Cl2D . 中和热的测定5. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列无色溶液中可以能大量共存的离子组是（）A . Na+、NO3﹣、Cl﹣B . Cu2+、K+、NO3﹣C . H+、HCO3﹣、NO3﹣D . Na+、Ba2+、SO42﹣6. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒7. （2分） (2019高三上·宁德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1mol甲基(-CH3)含有的质子数为9NAB . 31gP4（）中的共价键数目为1.5NAC . 铜与浓硝酸反应生成1 moI NO2转移的电子数为NAD . 22.4L(标准状况)氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2NA8. （2分）下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 如图：配制0.10 mol•L﹣1NaOH的溶液B . 如图：除氯气中的氯化氢气体C . 如图：制备氢氧化铁胶体D . 如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体10. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A . 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C . 铁与盐酸；铁与稀硫酸D . 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸11. （2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④12. （2分）下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 蒸馏石油B . 除去甲烷中少量乙烯C . 验证化学能转变电能D . 制取乙酸乙酯13. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列关于氯水的叙述错误的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡产生，该气体是O2D . 氯水长时间放置后酸性增强14. （2分） (2019高一上·大庆期末) 全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。
【高中教育】2020高一化学上学期期末考试试题(含解析)
以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，答案选C。
考点：考查粗盐提纯。
7。
将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2。
8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A。
2g B。
4g C。
10g D。
12g【答案】B【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、Al＋2 H+=Al3+＋H2↑，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。
标准状况下2。
8L H2 的物质的量为n（H2）= =0。
125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：0。
125mol×65g·mol-1=8。
125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：0。
125mol××27g·mol-1=2。
25g，则金属实际质量应介于2。
25g～8。
125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。
综上所述，符合题意的为B项。
点睛：不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。
注意铝的化合价为＋3价，而镁、锌的化合价为＋2价。
8。
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2。
氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。
10。
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
黑龙江省佳木斯一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析
黑龙江省佳木斯一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共12道题，每题只有一个．．答案符合题意，共24分）1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A. Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B. 铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性的食物C. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D. MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料【答案】B【解析】【详解】A、Al(OH)3可以与酸反应，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，故A正确，不符合题意；B、Al2O3为两性氧化物，既能与酸又能与碱发生反应，所以很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B错误，符合题意；C、Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故C正确，不符合题意；D、MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，故D正确，不符合题意；故选B。
【点睛】氧化铝为两性氧化物，既能与酸又能与碱发生反应，所以很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物是解答关键。
2.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B. 静电除尘是胶体电泳性质的重要应用C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，即10-9 ~ 10-7m，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确，不符合题意；B、电泳是带电胶粒向与胶粒带电荷相反的电极游动,放电后沉积与电极上，静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故B正确，不符合题意；C、用平行光照射NaCl溶液时，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，产生的现象不相同，故C错误，符合题意；D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确，不符合题意；故选C。
高中化学 高一(上)期末化学试卷含答案解析版
高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）39．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：112．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O213．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO216．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2二、（26分）17．（4分）下列A、B、C、D是中学常见的实验装置请根据实验需要将A、B、C、D填入适当的空格中．①分离汽油和氯化钠溶液②用自来水制取蒸馏水③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙④配制0.5mol/L Na2CO3溶液．18．（4分）某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：试剂①NaOH、试剂②、试剂③、试剂④．A．Na2CO3B．BaCl2C．HCl D．AgNO3在加试剂③后，应先进行一个实验操作，之后再加入试剂④．19．（18分）某实验小组用废铁屑（含少量铁锈等杂质）来制铁红．实验过程如下：先将废铁屑清洗干净，并加工成粉末．铁粉悬浊液滤液溶液沉淀铁红（1）铁红的化学式为；操作a和操作b（填“相同”或“不同”）．（2）步骤⑤中用到的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、和（3）步骤③反应产物中加入几滴KSCN，溶液会变红，请写出步骤③的离子方程式．（4）步骤④的离子方程式为．（5）检验步骤④加入氨水后沉淀是否完全的方法是．（6）将卜述过程中满足下列分类条件的反应的离子方程式填入相应方框．（7）有人建议取消步骤③，你认为（填“合理”或“不合理”），理由是．三、（16分）20．（16分）金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上冶炼A的主要原料，丙是一种无色无味的液体．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A；乙．（2）上图所涉及的各物质，在有关转化中作还原剂的是（填化学式）、；属于还原产物的是、、．（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）乙与过量CO2反应的离子方程式：；（5）由丁制甲的反应方程式．四、（12分）21．（10分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管Ⅰ装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且II中淡黄色变为白色．试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，为了防止Na2O2受潮，K1和K2的状态应为K1；K2（均填“开”或“关”）．（2）在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是（4）实验乙反应的方程式为：若实验乙中有15.6gNa2O2参加反应，则转移的电子数为．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，根据是否有新物质生成判断．【解答】解：A．水结成冰，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，为物理变化；B．石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C．铁矿石的主要成分是氧化铁，生铁的主要成分是铁，铁矿石冶炼变为生铁有新物质生成，属于化学变化；D．氢气还原氧化铜生成铜和水，有新物质生成，属于化学变化；A属于物理变化，BCD属于化学变化，故选A．【点评】本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，难度不大．3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【分析】如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，结合反应类型和特点判断反应是否属于四种基本反应类型．【解答】解：A．Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A正确；B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．属于化合反应，H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．属于置换反应，Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型的判断，侧重于基础知识的考查，注意把握反应特点和反应类型的定义，难度不大．5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片【分析】A．玻璃的成分含有二氧化硅，还含有其它成分；B．计算机芯片是硅单质材料；C．硅太阳能电池是硅单质材料；D．水晶镜片成分是二氧化硅；【解答】解：A．普通玻璃餐具主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，故A 错误；B．高纯硅可以作计算机芯片材料，故B错误；C．硅太阳能电池的主要成分为硅，故C错误；D．水晶镜片的成分为二氧化硅，故D正确；故选D．【点评】本题考查硅和二氧化硅的存在和用途，题目难度不大，注意掌握常见含硅物质：石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A【分析】A．根据n=、c=进行计算；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；C．根据体积比等于物质的量之比进行计算；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．【解答】解：A．n===0.5mol，c===2mol/L，故A正确；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸和磷酸的相对分子质量相等，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等，故B正确；C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫，物质的量之比等于摩尔质量的反比=64：44=16：11，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合气体的物质的量，故D错误；故选D．【点评】本题考查摩尔质量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动【分析】A、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；B、根据钠元素的焰色反应分析；C、根据过氧化钠的性质来分析；D、考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析．【解答】解：A、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故A错误；B、氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈黄色，故B 错误；C、过氧化钠有很强的氧化性，可以与二氧化碳反应生成氧气，所以可作为潜水艇中的供氧剂，故C错误；D、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生金属钠和氧化物的化学性质，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度不大．8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【分析】A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠；C．氧化铝和水不反应；D．氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以一步可以完成，故A不选；B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以一步可以完成，故B不选；C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，所以不能一步完成，故C选；D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以一步完成，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意D选项易错，知道氢氧化亚铁转化为氢氧化铁反应现象，题目难度不大．9．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣【分析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；根据离子反应反应的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等）进行判断，满足离子反应发生的条件，离子之间不能够大量共存，否则能够大量共存，以此解答．【解答】解：A．碱性条件下，Fe3+不能大量共存，但在酸性条件下可以，故A 不选；B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B选；C．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，且因NO3﹣存在，不能生成氢气，但在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C不选；D．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中【分析】A．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，且碱能抑制氢氧化铝溶解；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠．【解答】解：A．Al（OH）3 能溶于强碱但不溶于弱碱氨水，要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水抑制氢氧化铝溶解，故A正确；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁，Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B正确；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉，故C正确；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质及试剂的存放，涉及铝、铁、钠等元素化合物，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握铝三角、铁三角知识，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：1【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，根据N=nN A、分子构成、ρ=分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者物质的量相等时，其分子数相等，故A正确；B．二氧化碳和臭氧分子中原子个数相等，二者的分子数相等，则原子个数之比为1：1，故B错误；C．二氧化碳和臭氧分子中质子数分别是22、24，其分子数相等，则质子数之比为22：24=11：12，故C错误；D．根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=44g/mol：48g/mol=11：12，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据基本公式中各个物理量的关系即可解答，同时考查学生对分子结构的认识，题目难度不大．12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2【分析】A．氨水碱性较弱，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D.2mol过氧化钠生成1mol氧气，过氧化钠的计量数错误，不满足电子守恒，且氧气应该用气体符号．【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为：3NH3•H2O+Al3+═3NH4++Al（OH）3↓，故A正确；B．NaOH溶液吸收少量CO2，反应生成碳酸钠和水，正确的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B错误；C．向氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式必须满足电荷守，正确的离子反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O ═4Na++4OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B注意反应物过量情况对反应产物的影响．13．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容【分析】A．托盘天平精确到0.1g；B．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．定容时用胶头滴管操作．【解答】解：A．托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；B．常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；D．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm 时改用胶头滴管定容，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀．【解答】解：A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2+的存在，应选NaOH，故A错误；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl﹣的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg2+不反应，则可检验Ba2+的存在，故C正确；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验SO42﹣的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握离子之间的反应及反应现象、常见离子的检验等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2【分析】A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；B．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；D．根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；【解答】解：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；B．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故C正确；D．整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故D错误；故选D．【点评】本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等．16．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2【分析】A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，。
20高一上学期化学期末考试试题(附答案)
20高一上学期化学期末考试试题（附答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
查字典化学网为大家推荐了高一上学期化学期末考试试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
卷Ⅰ(46分)一、单项选择题(本题有23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1、我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO、Cl2、N2、酸雨B.HCl、O2、N2、粉尘C.SO2、NO2、CO、粉尘D.NH3、CO2、NO、雾2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是A.在水中的溶解性：Na2CO3C.热稳定性：Na2CO34、在1 L 1 molL-1的氨水中，下列说法正确的是A. 含有1 mol NH3分子?B. 含NH3和NH 之和为1 mol?C. 含NH3H2O 1 mol?D. 含NH3、NH3H2O、NH 之和为1 mol5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+Cu2+6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H+)B. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)7、下列关于金属性质的叙述中正确的是A.氧气过量时，钠转化为Na2O2B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O38、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2 +、NH4+、Cl-、OH-9、下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH==AlO2+H2C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4+D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3+2HClO10、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是A.FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B.CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C.MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D.CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗出汗变成白色固体(粉末)，(银白色变暗表面变潮结块变成粉末)。
黑龙江省佳木斯市一中2024届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
黑龙江省佳木斯市一中2024届高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的性质与应用对应正确的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D ．Al 2O 3易溶于水，可用作冶炼金属铝2、检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是( )A ．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B ．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C ．加水溶解，用pH 试纸测溶液的酸碱性D ．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液3、下列混合物分离与提纯操作中不正确的是( )A ．将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清B ．铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离C ．氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去D ．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠4、A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，2.24L 三氧化硫中所含分子数约为A 0.1NB ．1231mol L K CO -⋅溶液中含有的钾离子数目为A 2NC ．150mL 12mol L -⋅盐酸与足量2MnO 共热，转移的电子数为A 0.3ND ．常温下，7.8g 固体22Na O 中，含有的阴阳离子总数为A 0.3N5、下列物质中属于化合物的是（ ）A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水6、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－B．Al(OH)3C．Al3+D．Al3+和Al(OH)38、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2催化剂2H2O+O2↑D．CaCO3高温CaO+CO2↑9、将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。