卤素复习PPT课件
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高一化学《卤素》PPT课件
海洋中的主要化学元素
元素符号 O H Cl Na Mg S Ca K Br 元素总量/t 元素总量/t 3.35× 3.35×1015 0.4× 0.4×1015 7.2× 7.2×1013 4.0× 4.0×1013 0.5× 0.5×1013 0.3× 0.3×1013 0.2× 0.2×1013 0.1× 0.1×1013 2.5× 2.5×1011 元素符号 F P I Fe Sn Cu Ni Al Mn 元素总量/t 元素总量/t 0.5× 0.5×1010 2.7× 2.7×108 2.3× 2.3×108 0.4× 0.4×108 1.1× 1.1×107 1.1× 1.1×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107
巩固反思: 巩固反思:
3,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, ,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白 显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③ 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质 在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行, ③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 种物质都正确的是( 种物质都正确的是( ) A,①AgNO3 ②NaBr , B,①AgNO3 ② NaCl , C,① AgCl , D,①AgNO3 ②NaI , ③AgBr ③ AgCl
元素符号 O H Cl Na Mg S Ca K Br 元素总量/t 元素总量/t 3.35× 3.35×1015 0.4× 0.4×1015 7.2× 7.2×1013 4.0× 4.0×1013 0.5× 0.5×1013 0.3× 0.3×1013 0.2× 0.2×1013 0.1× 0.1×1013 2.5× 2.5×1011 元素符号 F P I Fe Sn Cu Ni Al Mn 元素总量/t 元素总量/t 0.5× 0.5×1010 2.7× 2.7×108 2.3× 2.3×108 0.4× 0.4×108 1.1× 1.1×107 1.1× 1.1×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107
巩固反思: 巩固反思:
3,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, ,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白 显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③ 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质 在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行, ③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 种物质都正确的是( 种物质都正确的是( ) A,①AgNO3 ②NaBr , B,①AgNO3 ② NaCl , C,① AgCl , D,①AgNO3 ②NaI , ③AgBr ③ AgCl
无机化学课件--卤素
其负一价离子与离子的性质相似，称这些原子团为拟卤素。
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
卤素ppt课件
Cl
Br
I
3s23p5 4s24p5 5s25p5
-1,0 ,+1 -1,0 ,+1 -1,0 ,+1 +3,+4 +3,+4 +3,+4 +5,+6,+7 +5,+6,+7 +5,+6,+7
-1氧化态外，其他氧化态都可作氧化剂
-1、+7氧化态外，都可发生歧化反应
8
第17章 卤 素
概述
3. 电负性
4
第17章 卤 素
概述
0 电子层
金属
非金属
2
He
IIIA IVA
VA
VIA VIIA 氦 K 2
5
6
7
8
9
10
B
C
N
O
F Ne
硼
碳
氮
氧
氟
氖
L8
K2
13 14 15 16 17 18
卤
Al 铝
Si 硅
P 磷
S 硫
Cl 氯
Ar 氩
M8 L8
K2
31 32 33 34 35 36
素
Ga Ge 镓锗
As 砷
物）的的化学性质及制备方法； 掌握卤素氧化物及其含氧酸盐的化学性质； 了解拟卤素和拟卤化合物。
2
第17章 卤 素
概述
重点：
卤素单质及其化合物（卤化氢和氢卤酸、卤化 物）的化学性质；
卤素氧化物及其含氧酸盐的化学性质。
难点：
卤化氢、氢卤酸的化学性质递变规律及反常现 象；
卤素含氧酸盐的化学性质。
卤素无机化学课件
碘等元素。
03
卤素也存在于一些矿物中，如氟石（CaF2）、石盐
（NaCl）等。
2024/1/30
5
卤素化合物种类及应用
金属卤化物
如氯化钾、氯化钠等盐类，用 、漂白等领域。
卤化氢
氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸、氢 碘酸等，在化工、医药等领域 有广泛应用。
等领域的应用。同时，也介绍多卤化物的一些重要反应，如亲核取代反
应、消除反应等。
21
06
卤素在无机合成中应用
2024/1/30
22
氟化反应
2024/1/30
氟化氢的制备
01
通过硫酸与氟化钙反应得到氟化氢。
氟化物的合成
02
利用氟化氢或其盐类与金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐等反应
，生成相应的氟化物。
氟化有机物的合成
2024/1/30
25
07
实验部分：卤素相关实验操作与注意事项
2024/1/30
26
实验一：制备氯气并验证其性质
2024/1/30
• 实验目的：掌握氯气的制备方法，了解其性质及 应用。
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实验一：制备氯气并验证其性质
实验步骤
1. 在实验室中搭建制备氯气的装置。
2024/1/30
2. 将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应制取氯气。
04
卤素氧化物和含氧酸
2024/1/30
15
卤素氧化物
2024/1/30
一氧化卤
卤素与氧直接结合形成的化合物，如Cl2O、Br2O、I2O等。
二氧化卤
卤素与两个氧原子结合形成的化合物，如ClO2、BrO2等。部分 二氧化卤具有强氧化性。
其他卤素氧化物
第四章 卤 素.ppt
实验现象：三支试管里分别有白色、浅黄色、黄色 的沉淀生成。而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
Cl－＋Ag＋
AgCl
Br－＋Ag＋
AgBr
I－＋Ag＋
AgI
2 碘化合物的主要用途
碘是人体必不可少的微量元素
防治碘缺乏病，采用措施： 提供含碘食盐或其它含碘的食品。
第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
点燃
第四章 卤 素
引论 第一节 氯气 第二节 卤族元素 第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
引论
• 碱金属元素
锂（Li） 钠（Na）钾（K） 铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）
• 卤素
氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）
第一节
一、氯气的物理性质
氯气
1 黄绿色、有刺激性气味的有毒 气体
2 易液化
结论：前两支试管里发生的离子反应是：
Cl－＋Ag＋
AgCl
第三支管里发生的离子反应是：
CO32－＋2 Ag＋
Ag2CO3
Ag2CO3溶于稀硝酸：
Ag2CO3＋2H＋
2 Ag＋＋ CO2 ＋H2O
第二节 卤族元素
由于氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元 素性质上具有一定的相似性，因此，将它们统称 为卤族元素，简称卤素。
卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子， 但它们的核外电子层数却各不相同，依氟、氯、 溴、碘的顺序依次增多。同样，相应地，它们的 原子半径也依氟、氯、溴、碘的顺序依次增大， 分别为0.071nm，0.099nm，0.114nm和.133nm。
一、卤素单质的物理性质
元元核单
素素电
名 称
符 号
荷 数
质
2Ca(OH)2＋ Cl2 Ca(ClO) 2＋CaCl2＋2H2O
卤素复习PPT课件
练习：
在卤素单质中，最活泼的是 ＿＿，密度最大的是＿＿，熔沸点 最高的是＿，常温下唯一的呈液态 的非金属单质是＿＿．
（３）卤素单质间的 置换反应
氧化性:
Cl2>Br2 Cl2>I2
氧化性:
Br2>I2
思考：
在Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四个集气瓶中， 盛有Cl2、H2、HBr、HCl中的任一气体， 若将Ａ、Ｄ两瓶气体混合后见光爆炸， 若将Ａ、Ｂ两瓶混合后，瓶壁上出现暗 红色小液滴，则四个集气瓶中分别盛放 的气体是＿＿＿＿。
（４）卤素单质的特性
①F2只有负价，无正价；在非金属中 氧化性最强；与水反应放出O2；AgF 溶于水。 ②Br2为易挥发液体，在CCl4中呈橙红 色。 ③I2易升华，在CCl4中呈紫色，淀粉遇 变蓝色。
（５）卤离子的检验
往KI溶液中加入AgNO3溶液，产生＿＿ 色的沉淀，加入稀HNO3后，沉淀＿＿（溶 或不溶），过滤后，将此沉淀在光亮处放置 一段时间后变＿＿色，反应方程式分别为＿ ＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，沉淀的用 途之一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
练习:
1、医生建议患甲状腺肿大症的 病人多食海带，这是由于海带含 有较丰富的（ ） A.碘元素 B.镁元素 C.钾元素 D.锌元素
思考:
为鉴定氯酸钾中含氯元素,选用下列试 剂和实验手段:①滴硝酸银溶液；②冷却加 水溶液；③加热；④过滤后取滤液；⑤加 催化剂；⑥加硝酸。正确的实验操作顺序 是（ ） A.⑤③②④①⑥ B.③⑤②④⑥① C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥①
思考：
设计装置，除去Cl2中含有的杂质， 制取干燥纯净的Cl2。
卤族元素原子结构示意图 Ｆ Ｃｌ Ｂｒ Ｉ +9 2 7
+17
卤素ppt优秀课件(2024)
了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
2024/1/26
27
实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化 物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点 等物理性质呈现规律性的变化。
2024/1/26
8
氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气 味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
2024/1/26
化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元 素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农 药等。此外，氯气还用于自来水的 消毒和游泳池水的处理。
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2024/1/26
34
THANKS
感谢您的观看
2024/1/26
35
对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状 腺疾病等健康问题。
2024/1/26
工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的 含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用 ，对水生生物也有毒性作用。
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治理措施和政策建议
2024/1/26
工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生 的氟化物。
2024/1/26
氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟 化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病 。
对生态环境的影响：氟化物对植物的 生长具有抑制作用，对水生生物也有 毒性作用。
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氯污染来源及危害
卤素概念及习题ppt课件
共价半径/pm
离子半径
71 99 114 133
依次增大
电负性
第一电离能
/kJ·mol-1
3.98 3.16 1681 1 2 5 1
2.96
2.66
依次减小
1140 1008 依次减小
电子亲和能
/kJ·mol-1
322 348.7 324.5 295 氟反常?
X 2 离解能
F2 Cl2
依次减小
氟反常?
水中：Cl2、Br2、I2溶解度较小，分别称氯水、溴水、碘水 有机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2，
随浓度不同显示黄色→棕红色 I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物） 溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态） KI和碘化物： I2 I I3 黄→棕黄→棕红
卤素单质在R.T.颜色
X2在可见光范围内，吸收特定波长的光.
F2
(
1s
)2
(
1s
)
2
(
2s
)2
(
2s
)2
(
2
px
)
2
2 2
py pz
2 2
2 py
2 pz
2 2
(
2
px
)
发生np* → σnp*跃迁，显示互补色。
F2(g)浅黄绿 Cl2(g)黄绿 Br2(l)红棕 I2(s)紫
σ*(np)
加热, 8 mol·dm-3
2KMnO4+16HCl ==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
R.T., 2 mol·dm-3
3) Br2(l)
工业制法——从海水中提取－－Ｐ５３０
第一章 卤素 PPT课件
Question: 如何理解熔沸点的变化和键能的变化？ 解释
提示： 复习 分子间 作用力--色散力，取向力，诱导力
溶解度：
• F2在水中不稳定，与水激烈反应。 • Cl2在水中溶解度不大， 0.732g /100g。部分Cl2在 水中发生歧化反应，氯水具有很强的氧化能力。 • Br2在水中溶解度是卤素单质中最大的，3.85g/100g。 • I2在水中溶解度最小，0.029g/100g。I2在KI或其 它碘化物中溶解度变大， I2 + I- =I3-。
汞溴红，有机化合物，即2,7-二溴-4-羟汞基荧光红双钠盐； 又名红汞。医药上是外用消毒剂。其2%的水溶液，俗称红 药水，适用于表浅创面皮肤外伤的消毒。它的汞离子解离 后与蛋白质结合，从而起到杀菌作用，对细菌芽孢无效， 防腐作用较弱，不易穿透完整皮肤。但对皮肤的刺激较小。 但是不能与碘酒同时使用。
红药水： 其溶液通常称红药水，内含红汞2%。以其解离出 汞离子而起杀菌作用。防腐作用较弱、刺激性小。可用于 皮肤、小创面消毒，不可与碘酊同时涂用。红汞会与碘反 应生成有毒的碘化汞.过多的话,会造成汞中毒.
二、化学性质
价电子层结构 ns2np5
卤素单质是强氧化剂 F2 Cl2 Br2
I2
E (X2/X- )/V：2.889 1.360 1.0774 0.5345
教学内容
1-1 卤素的通性和元素的电势图 1-2 卤素单质 1-3 卤素化合物-卤化氢、卤化物、
卤素互化物、拟卤素 1-4 卤素的含氧化合物
重点：
1.卤化氢的性质(还原性、酸性、稳定性及 其变化规律)及制备。
2. 含氧酸及其盐的性质(酸性、稳定性、氧 化性)及变化规律。
教学目的：
2X2 + 2H2O = 4H+ + 4X- + O2
高一化学卤素PPT课件 图文
m ×M ×Vm V
÷M
×NA N ÷NA
÷V(aq) ×nV(aq)÷Vc(mB)
化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的 比例关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积 的比例关系。
； ; ; ; ; http://www.fs-
第四章 卤 素
第三节 物质的量在化学方 程式计算中的应用
萃取 分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提 取出来的方法。 分液：把两种不相混溶的液体分开的操作。 萃取剂的条件：与原溶剂不互溶；溶质在萃取液中的 溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反 应且易分离。 操作步骤：混合振荡、静置分层、骑常侍华峤奏 伏 外 犹前长星之应也 气钟于子 七月 青州刺史镇新城 二百七十一五日十四度〔一分〕 于消息就加未 汉葭 善算者李修 徐州 五日乃止 游徼各一人 略阳 水 占曰 嫡子居外 六年闰月 则其律应 占同上 上将以兵亡 应效不效 二十一年 大兵 起 犯我城 乃罢 三月庚子 后来君子将拟以为式 月奄毕 黄帝之所作也 怀帝永嘉元年十二月丁亥 诸 草建废滞 浑邪王等居凉州之地 其月大 天将也 无根本 近笛下者也 太后以忧偪崩 其七月 新宁 《吴志》所书也 而其强弱常占于昴 填星 钜野鲁获麟所 其国起兵 则俱发黄钟及太蔟 始平 人 以谷为命 自古已来 京房易妖占曰 豫章 济阴 适足为唱和之声 百三 周率 为乱君 故常二社一稷也 统县七 占曰 阁道 九十二日行四十八度而留 山有文石 《传》异朔 记注图侧 黎阳临海郡〔吴置 十月 朕不虑改作之难 所得为度 至吴黄武五年 谯纵僭号秦蜀 母后称制 或曰可四丈 分酒泉之 沙头县 则得商声也 心为明堂 日馀 颙奔走 臣以为今宜参采《礼记》 夫敬诫之事 九月庚子 雩都 不可举事用兵 占
卤素ppt课件
(1)
{H + O
2H2O
2
通电 点燃
2H2 + O2
2H2O
2
× √
(2)
{
高温、高压 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3 2SO2+ O2 催化剂
总结
①：通式 H2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I） ②：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗→强光→高温→持续加热 及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HF>HCl>HBr>HI 卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2。
3.卤素和水反应
反 F2 + H2O == HF + HFO 应 2 F + 2 H O == 4HF + O 2 2 2 越 来 Cl2 + H2O == HCl + HClO 越 难 Br + H O == HBr + HBrO 2 2 以 发 I2 + H2O == HI + HIO 生
通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）
Br
+35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
原子结构
决定
性质
易得一个电子，具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
相 同 点：最外层7个电子 核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增 原子半径依次增大
氯气的化学性质
和金属反应 2Na + Cl2 == 2NaCl
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃 点燃
点燃
结论： ①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性
{H + O
2H2O
2
通电 点燃
2H2 + O2
2H2O
2
× √
(2)
{
高温、高压 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3 2SO2+ O2 催化剂
总结
①：通式 H2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I） ②：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗→强光→高温→持续加热 及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HF>HCl>HBr>HI 卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2。
3.卤素和水反应
反 F2 + H2O == HF + HFO 应 2 F + 2 H O == 4HF + O 2 2 2 越 来 Cl2 + H2O == HCl + HClO 越 难 Br + H O == HBr + HBrO 2 2 以 发 I2 + H2O == HI + HIO 生
通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）
Br
+35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
原子结构
决定
性质
易得一个电子，具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
相 同 点：最外层7个电子 核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增 原子半径依次增大
氯气的化学性质
和金属反应 2Na + Cl2 == 2NaCl
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃 点燃
点燃
结论： ①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性
无机化学课件-卤素
溴主要用于制造阻燃剂、农药、 炸药等，在消防、农业、军事等 领域有重要用途。
卤素在工业生产中具有广泛的应 用，如氟、氯、溴、碘等元素可 用于制造各种化学原料和产品。
氯主要用于生产漂白剂、消毒剂 、合成树脂等，这些产品在纺织 、造纸、制药等领域有广泛应用 。
碘主要用于医药、农药和染料的 生产，对于人类的医疗保健和农 业发展具有重要意义。
卤素在海水中的分布和循环
卤素在海水中的含量较高，其 中氯的含量最高，其次是溴和 碘。
卤素在海水中的分布受到盐度、 温度和压力等因素的影响。
卤素在海水中通过溶解、沉淀、 蒸发和生物利用等过程循环。
卤素在生物体内的存在和作用
卤素在生物体内具有重要的生理和生化作用，如调节代谢、维持渗透压和参与生物 合成等。
密度
随着原子序数的增加，卤素的密度逐渐增 大，这是因为随着原子质量的增加，相同 体积的物质质量也相应增加。
颜色
卤素单质颜色从浅黄绿色到深紫色逐渐变 化，这也是随着原子序数增加而呈现出的 规律性变化。
氟、氯、溴、碘的化学性质
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总结词
卤素单质的化学性质非常活泼 ，具有强氧化性。
非金属性
卤素单质的非金属性非常强， 它们能够与大多数元素形成共
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卤代烃的亲核取代反应
卤代烃在亲核试剂的作用下，可以发生取代反应，生成新的有机化 合物。
氟代烃的特性和应用
氟代烃的特性
由于氟元素的强电负性，氟代烃 具有高度的稳定性和化学活性。
氟代烃的应用
氟代烃在制冷剂、溶剂、发泡剂 和灭火剂等方面有广泛应用。
06 卤素对人类生活的影响
【高中化学】卤素复习PPT课件
（３）卤素单质间的 置换反应
氧化性:
Cl2>Br2 Cl2>I2
氧化性:
Br2>I2
思考：
在Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四个集气瓶中， 盛有Cl2、H2、HBr、HCl中的任一气体， 若将Ａ、Ｄ两瓶气体混合后见光爆炸， 若将Ａ、Ｂ两瓶混合后，瓶壁上出现暗 红色小液滴，则四个集气瓶中分别盛放 的气体是＿＿＿＿。
卤族元素原子结构示意图 Ｆ Ｃｌ Ｂｒ Ｉ +9 2 7
+17
2
8 7
+35
2 8 18 7
+53
2 8 18 18 7
1、原子结构
相同点：最外层有７个电子
不同点：（１）核电荷数逐渐增大 （２）电子层数逐渐增多 （３）原子半径逐渐增大
２、卤素的性质
（１）相似性 Fe+Cl2 （２）与非金属的反应 Cl2+H2 （３）与水的反应 Cl2+H2O （４）与碱的反应 Cl2+NaOH （５）与卤化物的反应 Cl2+KBr Fe+I2 I2+H2 F2+H2O
Br2+NaI
(2)递变性
（从F到I）
单质的氧化性逐渐＿＿＿＿ 卤离子的还原性逐渐＿＿＿＿ 气态氢化物的稳定性逐渐＿＿＿ 氢卤酸的酸性逐渐＿＿＿＿＿＿ 单质的颜色逐渐＿＿＿＿＿ 单质的密度逐渐＿＿＿＿＿ 单质的熔沸点逐渐＿＿＿＿＿
练习：
在卤素单质中，最活泼的是 ＿＿，密度最大的是＿＿，熔沸点 最高的是＿，常温下唯一的呈液态 的非金属单质是＿＿．
《卤素》复 习
练习:
1、Cl2是一种___色___气味的气体， 易液化，___（有＼无）毒，____溶 于水，闻氯气的正确的方法是_____ _____________。
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(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式
H2+Cl2=2HCl
P+Cl2=PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
(3)与水反应 方程式为: Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水成分{分子:Cl2.H2O.HClO 性质: 强氧化性、酸性 离子:H+.Cl-.ClO久置氯水成分{分离子子::HH2+O、 Cl - 性质:酸性、无氧化性
2020年10月2日
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3. HCl 的实验室制法.
可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)---------->HCl (1)此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的__________性.据此原理,
能否制取 HBr.HI?为什么? (2)如何收集?为什么? (3)如何除杂_________________ 验满_________________ 尾气处理___________________________
HCl的实验室制法装置图
2020年10月2日
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4. 过量计算:
两种反应物的量均以给出的,则需进 行过量判断(计算), 后根据量少 的反应物 的量计算求结果.
2020年10月2日
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第三节 氧化还原反应(一)
一、知识要点: 1.氧化还原反应的实质是_电__子__转__移___.表观现象是_化__合_价__升__降_____.
所得溶液的
2020年10月2日
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HCl与盐酸的区别与联系
┌───────────┬────────────
│
HCl
│ 盐酸
│
│ ____________________│______________________ │
│
成分 HCl(纯净物)│ H+.Cl-.H2O混合物
│
│ ____________________│______________________ │
4.根据氧化还原反应,判断比较微粒的氧化性.还原性强弱顺序
<1>氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
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得电子
氧化剂+还原剂------>还原产物+氧化产物
失电子
<2>常见元素价态与物质氧化性.还原性关系 高价态元素表现氧化性
一般情况下 低价态元素表现还原性 中间价态元素既有氧化性,又有还原性
,KClO3,KMnO4. )
(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置: 发生装置+除杂+干燥+收集+尾除
画图
(3)收集方法{1._____
2020年10月2日
2._____
怎样验满?
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第二节 氯化氢
一、知识网络
Cl2
H2 HCl 盐酸(酸的通性)
二、知识要点
盐
1. 物理性质. 喷泉实验的意义是_说_明__H_C_l_极_易__溶__于_水, 浓度为_1_/_2_2_.4_(_l/mol)
Zhao3 stutdio
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2020年10月2日
1
卤素
2020年10月2日
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第一节 氯气
一、知识网络
2020年10月2日
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二、知识要点
1.原子结构特点:
(1)最外层有7 ___个电子，易1 得___个电子而形成X-, 表现为 与非金属反应 与金属反应
│
联系
溶于 水
│
│
HCl================盐酸
│
│
挥发
│
└────────────────────────┘
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2.化学性质:
(1)HCl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反 (2)HCl的水溶液---------->盐酸,具有酸的通性
还原性 氧化性 Cl2<--------HCl---------->H2 (3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3)
通常用_化__合_价__的_变化 来作为判断氧化还原反应的依据.
2.以化合价升降与电子得失的关系来理解有关概念:
+2e Zn+2HCl=ZnCl2+H2
-2e
2e Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
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0 +2 Zn---->Zn2+
化合价_升__高___._失__去__电子.被_氧__化___,发生_氧__化___反应
是__还__原___剂,具有__还__原___性,ZnCl2是__氧__化___产物
+1 0 H+---->H2 化合价_降__低__.__得__到__电子.被__还__原__,发生__还__原__反应
是__氧__化___剂,具有_氧__化____性,H2是___还__原______产物
3. 双线桥表示的是_反__应_前__后__元_素__的__化_合__价__变_化 单线桥表示的是_不__同__元_素__间__的_电__子__转_移___
(2)其同族元素的特点{半径依次增大 }活泼性依次降低 (F>Cl>Br>I) 吸引电子能力依次减小 (非金属性.氧化性)
与氢气反应渐难
表现为 与变价金属 (金属的化合价)
2020年10月2日 与水反应
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2. 化学性质
(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式
2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2
<3>同族和同周期元素的变化规律 5.有关物质的量的计算
2020年10月2日
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第三节 氧化还原反应(二)
一.知识要点
1.氧化还原方程式的配平
(1)方法: (2)原则: (3)遵循:
化合价升降法 化合价升高和降低总数相等 质量守恒定律,电荷守恒
2.氧化还原反应的应用
(4)与碱反应 应用
a.尾气(Cl2)处理 NaOH + Cl2==NaCl+H2O
b.制取漂白粉 Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
2020年10月2日
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Hale Waihona Puke 3. 氯气的实验室制法(1)原浓理盐酸HC的l 代+ 氧替化品剂为-:-浓_-_CH_l_22(_S氧_O_化4_.N_剂_a_C:_Ml_n_O_ 2
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物性 气体.不导电│ 溶液.电的良导体
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化性 不具酸性质 │ 性质活泼
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性质稳定 │ 有酸性.氧化性.还原性 │
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