初中-化学-鲁教版-九年级上册-第二节 金属的化学性 教案
鲁教版化学九年《金属的性质》word同步教案
鲁教版化学九年《金属的性质》word同步教案第二节金属的化学性质教学案例（新授课）一、引言树立以学生为本的思想，提倡学生参与体验，独立摸索，合作探究，从而实现教学方式和学习方式的转变。
1、充分表达以学生为主体、目标为中心的理念2、以培养学生的个人能力和化学素养为动身点和落脚点。
3、以问题为导向，充分调动学生参与、合作、探究的理念。
二、教材分析在介绍金属与氧气、酸反应的基础上，本课题侧重介绍金属与盐的反应，重点介绍金属和盐反应的规律，以及金属活动性顺序的应用。
学生在前一时期的学习中差不多做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采纳实验事实→归纳的编写方法，重点说明部分金属能与盐反应，由此也可在一定意义上反应金属的爽朗程度；如镁、铝比较爽朗，铁、铜次之。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采纳实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出金属与盐反应的规律。
通过练习，使学生能应用金属与盐反应的规律说明一些与日常生活有关的化学问题。
三、学情分析我所教学的对象是九年级学生（以中等生为主），对化学普遍感爱好，但有专门大的不稳固性，好奇心强，求知欲旺盛，他们学习化学既感到好奇又担忧，期望能得到他人的确信。
因此我在教学活动中尽量让他们参与到活动中来，通过学生间的合作学习，降低他们的学习难度，使他们体验到成功的欢乐，使各层次的学生都有所收成。
四、教学方法问题情形→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际自主学习、合作探究、实验法五、教学手段1、多媒体辅助：将本课所需要的动画、图片、文字、图表和音乐制成课件。
2、实验探究。
学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、锌粒、铁钉、试管（若干）。
六、教学目标 1、知识与技能（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。
9.2 金属的化学性质 教案(鲁教版九年级全册)
课题：第二节金属的化学性质C.分解反应D.复分解反应5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑④Z+ H2SO4不反应A、Z>X>YB、Z>Y>XC、X>Y>ZD、X>Z>Y八、课外作业：必做题：教材39~40页“在线测试”和“挑战自我”选做题：《同步学习》P253与P256“拓展应用”力实现辅导的针对性。
八、必做题做在课本上，所有同学都完成。
选做题各同学视个人情况而定。
八、学生结合自己的实际情况独立或合作完成。
5.利用金属的化学性质判断金属的活泼性。
八、针对学生的独特性，满足他们不同的发展需求，让不同的学生都有所获.。
课后练习精编1.（济宁2009）人类从石器时代进入铜器时代，进而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。
下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①2CuO+C == 2Cu+CO2② CO+CuO == Cu+CO2③CuO+H2 == Cu+H2O ④CuSO4+Fe==Cu+FeSO4A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②④2.（济宁2007）等质量的稀硫酸分别跟足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）3．（济宁2008）为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不反应，无标识表示未进行实验）。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）X Y Z盐酸一＋一Y的硝酸盐一一Z的硝酸盐＋＋A．X >Y> Z B．Y> X＞Z C．Z >X >Y D．Y> Z＞X4. （济宁2011）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn﹥Fe﹥Cu。
鲁教版九年级化学全册第四单元金属第二节金属的化学性质教案
课题第二节金属的化学性质过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的关系投影展示：课题——金属的化学性质【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】投影展示：铝锅（图）提问：为什么铝锅不容易被腐蚀？叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护膜。
提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气反应投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性提问：Mg、Al的活泼性如何比较呢？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。
引导：根据前面学过的这些知识你有什么想法回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性 (Fe>Cu)感受生活经历，思考问题；得出结论：铝可与氧气反应；回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察比较、判断、得出结论：金属活动性：（MgAl>Fe>Cu>Au思考；回忆确认；吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
学生审题教师点拨学生板演点评活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实验能力。
引出金属的化学性质之一：与氧气反应；引导学生联系生活实际思考问题，联想已经学过的相关知识得出相应结论；帮助学生产生化学与生活联系的意识，通过联想、比较等方法培养学生的联想能力、概括能力以及化具体为抽象的能力；吗？探究活动一：Mg与HCl溶液反应，检验产生的气体。
设问：Al能否与HCl溶液反应呢？探究活动二：把Al投入HCl溶液中设问：你能比较Mg、Al金属活动性顺序吗？探究活动三：把Zn、Fe、Cu分别投入HCl溶液中设问：你能比较Zn、Fe、Cu金属活动性顺序吗？设问：Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界限用什么标志比较好呢？设问：金属与其他酸例如硫酸会反应吗？探究活动四：把Mg、Zn、Fe、Cu分别投入硫酸溶液中猜测：镁、锌可与酸反应。
九年级化学 第九单元《金属》第二节 金属的化学性质(第1课时)教案 鲁教版
第二节金属的化学性质中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
(最新)九年级化学全册第四单元金属第二节金属的化学性质教案鲁教版五四制
最新精品资料·化学课题第二节金属的化学性质过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的关系【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课投影展示：课题——金属的化学性质回答问题活动探究，学习新知【教师讲述】投影展示：铝锅（图）提问：为什么铝锅不容易被腐蚀？叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护膜。
提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气反应投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性提问：Mg、Al的活泼性如何比较呢？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。
引导：根据前面学过的这回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性 (Fe>Cu)感受生活经历，思考问题；得出结论：铝可与氧气反应；回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察比较、判断、得出结论：金属活动性：（MgAl>Fe>Cu>Au思考；回忆确认；吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
学生审题教师点拨学生板演点评活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实验能力。
引出金属的化学性质之一：与氧气反应；引导学生联系生活实际思考问题，联想已经学过的相关知识得出相应结论；帮助学生产生化学与生活联系的意识，通过联想、比较等方法培养学生的联想能些知识你有什么想法吗？探究活动一：Mg与HCl溶液反应，检验产生的气体。
设问：Al能否与HCl溶液反应呢？探究活动二：把Al投入HCl溶液中设问：你能比较Mg、Al金属活动性顺序吗？探究活动三：把Zn、Fe、Cu分别投入HCl溶液中设问：你能比较Zn、Fe、Cu金属活动性顺序吗？设问：Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界限用什么标志比较好呢？设问：金属与其他酸例如硫酸会反应吗？探究活动四：把Mg、Zn、Fe、Cu分猜测：镁、锌可与酸反应。
最新鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》教案
最新鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》教案单元第二节金属的化学性质【教学目标】1、知识与技能：（1）、知道常见金属铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）、初步认识常见金属铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应；（3）、了解化合反应、分解反应、置换反应的区别,并能正确区分它们；（4）、培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。
2、过程与方法（1）、通过对日常生活中有关现象的整理,了解金属与氧气的反应,并从中归纳出几种金属的活动性顺序。
（2）、通过知识的对比让学生初步掌握分析问题的能力以及交流协作能力。
（3）、引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法,培养学生科学探究的能力；通过实验和游戏培养学生团队合作精神。
3、情感态度与价值观（1）、通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
（2）、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。
【学情分析】在本课学习之前,学生已经学习了非金属元素氧、碳及化合物的知识,也对金属的性质有所了解,但知识体系不够完整。
通过本节内容的学习可对酸、碱、盐的知识加强巩固。
另外,本节内容贴近生活实际,可丰富学生的知识,开拓视野。
【重点、难点】重点是金属与氧气、酸的反应；金属活动性顺序及置换反应。
难点是引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨,学习科学探究的方法。
【教学方法】自主学习、问题引导、实验探究【教学准备】多媒体课件、被氧化的铝片、粘有铝粉的滤纸条、铜丝、坩埚钳、火柴、酒精灯、试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼二、金属与酸的反应1、活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu2、置换反应。
鲁教版九年级化学全册9.2金属的性质【教学设计】
一轮复习《金属的性质》教学设计【学习目标】复习目标：1．了解常见金属的物理性质、用途。
2．掌握常见金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学性质。
3. 学会推断金属活动性顺序及运用该顺序解决实际问题。
【导学案】设计知识梳理：要点一：常见金属物理性质大多数金属都具有光泽，度度较大，点 ____点较高，具有良好的性和性性，常温下都是体（除外）反馈练习一：1.填空1.铁铝等大多数金属都呈 __ 色，铜呈__色，金呈__色。
2.金属钠保存在煤油中。
说明钠的化学性质___________ 。
3 .真金不怕火炼。
说明金化学性质__ 。
4 .铝比铁活泼，在铁质暖气片上涂“银粉"，"银粉“即铝粉，为什么？所以，生活中常见铁生锈，却很少见到铝制品生锈。
要点二：常见金属的化学性质1、与氧气反应注意：铁在潮湿的空气中，与O2和H20共同作用发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分为氧化铁（化学式为）。
2.与酸反应（写出化学反应方程式）铁与盐酸反应铁与硫酸反应铝与盐酸反应铝与硫酸反应3.与盐溶液反应（写出化学反应方程式）铁片插入硫酸铜溶液中铜与硝酸银溶液反应1、小试牛刀下列盐可由金属与相应的酸发生置换反应制得的有（）A、FeCl3B、AlCl3C、CuSO4D、FeSO42 、下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A FeB ZnC CuD Pb习题精练1、根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是（）A、Fe和CuSO4溶液B、Cu和稀盐酸C、Zn和Hg（NO3）2溶液D、铜和氯化银2、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、Y＞X＞ZB、Y＞Z＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y3、等质量的两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示：（1）A、B两种金属的活动性由强到弱是（2）A、B两种金属元素的相对原子质量的大小关系是(3)Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是（相对原子质量Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64）再接再厉1.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）2 向AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )A . Ag Cu ZnB . Cu Zn FeC . Ag Zn FeD . Ag Cu Fe3天平两侧烧杯各放等质量等质量分数且足量的稀盐酸，分别向两烧杯中各加入等量的镁片和铝片，天平指针偏向( )A 镁一边B、铝一边C、平衡D、都可能http:///wxt/list.aspx?ClassID=3060。
鲁教版九年级化学全册9.2金属的化学性质学案
金属的化学性质学案教师寄语：若战胜了自己，就战胜了一切。
学习目标：1.了解常见金属与盐溶液的反应，并能以此解释日常生活中的一些现象；2.进一步巩固置换反应；3.通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。
学习重点：金属与盐溶液的反应预习导学：1、写出下列化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧（2）铁分别与盐酸，稀硫酸反应（3）默写金属活动性顺序表学习过程1.金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧____在空气中燃烧〔结论〕判断活动性的方法一：。
[思考]（1）为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？（2）分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
2．金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（1）收集信息：A组金属与稀HCl 现象反应的化学方程式镁与稀HCl铝与稀HCl锌与稀HCl铁与稀HCl铜与稀HCl B组金属与稀H2SO4现象反应的化学方程式镁与稀H2SO4铝与稀H2SO4锌与稀H2SO4铁与稀H2SO4铜与稀H2SO4（2）讨论交流实验现象（3）结论：①上述金属的活动性顺序。
②判断金属活动性的方法二：。
[关于置换反应]定义：。
特征：。
3．金属与盐溶液的反应将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu结论：锌、铜、铁的活动性顺序：在金属活动性顺序中，位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。
判断金属活动性的方法三：。
反馈总结：本节课我学到了那些知识？有什么启发？课堂达标：1.为验证铁，铜，铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A硫酸亚铁溶液、铜、氯化铝B硫酸铜溶液、铁、氯化铝溶液C．硫酸铜溶液、铁、铝 D. 氯化铝溶液，铁，铜2.在硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是（）A.铜B.铜、铁和锌 C铁和锌 D.铜和铁3.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
化学鲁教版(五四制)九年级全册鲁教版(五四制)九年级化学全册4.2金属的化学性质 教案
优质资料---欢迎下载《金属的化学性质》一、教学目标：1、知识目标：（1）了解镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应（2）初步认识常见金属与稀盐酸稀硫酸溶液的置换反应，并能判断金属活动性的强弱。
（3）能说出金属活动性顺序，并了解金属活动性顺序的意义。
2、能力目标：（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感目标：（1）通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
（2）了解化学与日常生活的和生产的密切关系。
二、教学内容分析学生已经知道镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能与氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应的事实，但这些知识是零散不系统的。
本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼型不同产生一定的感知认识，在此基础上认识金属在水溶液中与酸的反应情况，归纳其活动行规律。
三、重点和难点：金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断四、实验准备：教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
五、课时安排：2课时路（三）交流讨论、归纳小结学生回顾、反思，课堂小结。
（四）练习反馈，巩固新知教师活动学生活动教学意图（第一课时）创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
鲁教版九年级全册 第九单元 第二节 金属的化学性质 教学设计
【实验方案】：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约3 ml稀盐酸、和稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度
观察与思考：1.是不是所有金属都能与盐酸反应、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？
2.反应后生成了什么气体？
3.参加反应的物质和生成物的物质类别是否有共同点，是什么共同点？
回
顾
反
思
畅
谈
收
获
通过本节课的学习，你在知识上、思维方法上和化学观念上有什么收获？请与大家交流分享。教师引导学生构建本节课的知识网络。
同桌互相交流本节课的收获。并将本节课的知识形成系统的知识网络；并对本节课的表现进行自我评价。
给学生一个自我展示的空间，畅谈收获，并反思自身的优势和不足，进行自我评价。
2.通过“问题思考和互助合作”等学习方式，培养学生勤于思考、善于合作的科学态度和精神。
重点
难点
重点：学习金属与氧气和酸反应原理和现象及微观实质的思想和方法；
难点：用金属与氧气和酸的反应的知识鉴别真假黄金的思路、方法和原理；培养和提高学生三重表征思维能力。
评价设计
1.通过提问、跟踪练习和达标检测等方式，考查学生自主学习效果和学习目标的达成情况；
过程与
方法
1.通过“金属与氧气和玉酸的反应”内容的学习，让学生形成可以通过金属与氧气的反应进行真假黄金的鉴别的思想和方法。
2.通过“问题讨论、合作探究和微视频”等学习方式，提高学生的科学思维、合作交流及自主学习能力。
情感态度与价值观
1.通过对金属与氧气和与酸的反应方法原理的学习，体会化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的生活和社会问题，激发学生学习化学的兴趣。
九年级化学全册 第九单元《金属》第二节 金属的化学性质(第1课时)教案 鲁教版
学
学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反
情
应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生
分
对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液
析
中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。
重 点 金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难 点 金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。
教学媒体 教学方法
铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠 溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法
板书 设 计
1
第二节 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应
1.①镁与氧气的反应
同交流。
（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体
会和感想，进行学习反思。
3
九年级化学全册 第九单元《金属》第二节 金属的化 学性质（第 1 课时）教案 鲁教版
4
②铁与氧气的反应
③铜与氧气的反应
2.[活动天地]铝与氧气的反应
二、金属与酸的反应 1.实验探究
2.金属活动性顺序
3.置换反应
三、金属与盐溶液的反应 1.①铁与硫酸铜溶液的反应
②铜与硝酸银溶液的反应 2.金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱） 3. 湿法冶金
知识点
教学过程 教师活动
学生活动
2
一、金属与氧 气的反应
① 镁与盐酸的反应
实验结论。
② 锌与硫酸的反应
（实验探究）金属与酸的反应
盐酸
稀硫酸
铁
铜
铝
九年级化学 9.2 金属的化学性质教案2 (新版)鲁教版
铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但我们很少见到生活中常用的铝制品生锈，这是怎么回事
四、交流展示
五、教师点拨引领
六、当堂训练
1.引导学生理解金属活动性顺序表的意义。
2.回顾记忆
七、课堂反馈
一、目标定向
通过PPT展示使学生明确本节课学习目标
二、自学尝试
通过导学案问题组，学生通过课本及伴你学学习指导，自学课本。
化学反应方程式：
2、新授
（1）指导学生阅读活动天地3--3
取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。
观察现象：化学反应方程式：
（2）性质2：金属与酸的反应
你还记得镁与盐酸的反应吗?事实上，很多金属不仅能与氧气反应，还能与酸反应。
（3）实验探究：金属与酸的反应
1.金属材料之所以被广泛应用，不仅是由于它们具有优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。那么，金属具有哪些化学性质呢？
2、复习回忆
在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。
化学反应方程式：
写出镁、铁、铜与氧气反应的现象和化学方程式
3、新授
性质1：实验证明，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。
教法与学法
观察法、比较法、讨论法、实验探究法
教学资源
复习提纲、课本、伴你学
通案内容设计
个案内容设计
教
学
内
容
一、目标定向
通过PPT展示使学生明确本节课学习目标
二、自学尝试
通过导学案问题组，学生通过课本及伴你学学习指导，自学课本。
鲁教版九年级化学全册第九单元第二节金属的化学性质教案
鲁教版九年级化学全册第九单元第二节金属的化学性质教案一、教案背景：在本节的教学设计中，我采取创设情形，引导探求，小组协作学习的形式；同时借助【百度旧事】、【百度网页】、【百度知道】、【百度图片】、【百度视频】、【】中丰厚、精彩的资源，激起先生的探求愿望，提高先生的学习积极性，培育先生剖析效果、处置效果的才干，有效地提高了先生的学习素养，取得了很好的教学效果。
二、教材剖析：本节课引见金属的化学性质，主要是金属与氧气的反响，以及金属的活动性顺序。
教材留意从先生的生活阅历和实验理想动身，采用对比的方法，引导先生看法到金属既有通性，又有各自的特性，表达了〝化学来源于生活，效劳于生活〞这一主题。
三、教学目的1.【知识与技艺】〔1〕知道铁、铝、铜等罕见金属与氧气的反响。
〔2〕初步看法罕见金属与盐酸、硫酸的置换反响能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学效果。
2.【进程与方法】〔1〕初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学言语表达有关的信息。
〔2〕初步学会运用比拟、归结、概括等方法对获取的信息停止加工，使先生逐渐构成良好学习习气和方法。
3.【情感态度与价值观】〔1〕经过对五彩纷呈的化学现象的观察，激起先生的猎奇心和求知欲，开展学习化学的兴味。
〔2〕了解化学与日常生活和消费的亲密关系，提高先生处置实践效果的才干。
4.【教学重点、难点】重点：金属活动性顺序难点：对金属活动性顺序的初步探求及应用金属活动性顺序对置换反响的判别。
四、教学方法：〔1〕让先生能熟练运用互联网上的百度搜索相关资源，停止学习。
〔2〕效果情形→实验探求→得出结论→练习稳固→联络实践。
五、教学预备：相应实验药品和仪器六、教学进程：八、教学反思：在本节的教学设计中，我注重发扬先生的主体位置，注重先生入手才干的培育，提高了先生学习的积极性和自动性，同窗们都能自动参与，学习效果很好。
新的教学方法和新的教学理念的运用，特别是应用百度搜索一些资料、课件、和教学案例做参考，使得备课时思绪愈加明晰、宽广；课堂环节也相应的紧凑、高效；先生的学习效果也更好。
九年级化学全册第四单元金属第二节金属的化学性质教案鲁教版五四制1144
课题第二节金属的化学性质过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的投影展示：课题——金属的化学性质【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】投影展示：铝锅（提问：为什么铝锅不容易被腐叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性提问：Mg、Al的活泼性如何比较呢？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。
引导：根据前面学过的这些知识你有什么想法探究活动一：Mg与HCl溶液反应，检验产生的回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性 (Fe>Cu)感受生活经历，思考问题；得出结论：铝可与氧气反应；回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察比较、判断、得出结论：金属活动性：（MgAl>Fe>Cu>Au思考；回忆确认；吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
学生审题教师点拨学生板演点评活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实验能力。
引出金属的化学性质之一：与氧气反应；气体。
设问：Al能否与HCl溶液反应探究活动把Al投入HCl溶设问：你能比较Mg、Al金属活动性顺序探究活动三：把Zn、Fe、Cu分别投入HCl溶液中设问：你能比较Zn、Fe、Cu金属活动性顺序设问：Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界限用什么标志比较好呢？设问：金属与其他酸例如硫酸会反应探究活动四：把Mg、Zn、Fe、Cu分别投入硫酸溶液中投影展示：Mg、Al、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式判断上述化学反应的找出上述化学方程式的特点猜测：镁、锌可与酸反应。
化学：7.2《金属的化学性质》教学案(鲁教版九年级上)
化学教学案__年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg14、(09泰州市) A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A15、（09雅安市）.X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A．Z>Y>XB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X16、（09潍坊市）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是（）17、（09黄石市）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是（）A.丁＞丙＞甲＞乙B.乙＞甲＞丙＞丁C.丙＞丁＞甲＞乙D.丁＞丙＞乙＞甲21、（09贵州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（） A．①④B．①② C．②③ D．③④22、（09兰州市）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③23、（09乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左29、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节金属的化学性质
第2课时金属与盐溶液的反应（总第4课时）
设计人：北宿学校李鲁燕
【学习目标】1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式
2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应
【学习重点】金属与盐的反应
【学习过程】
一自主学习:
1、写出下列反应的方程式：
（1）镁在氧气中燃烧
（2）铁在氧气中燃烧
（3）铜在空气中加热
（4）锌与稀硫酸反应
（5）铁与稀盐酸反应
（6）镁与稀硫酸反应
（7）铝与稀盐酸反应
2、金属活动性顺序为K （H）Au
说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越；
②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气
3、叫置换反应
学习任务一：探究金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表
根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为
①②
③④
⑤
小结：金属与盐反应的条件是：①
②
学习任务二：探究金属活动性强弱的方法
现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。
试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：
（1）
（2）
二、合作共建：
1、是否所有的金属与所有的盐之间都能发生反应？举例说明
2、把一根铁钉放入硫酸铜溶液中，待一会儿取出，铁钉的质量如何变化？溶液的质量如何变化？
三、系统总结
四、诊断评价：
1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。
其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。
下列方法中，不能检验真假元宝的是（）
A、放入盐酸中
B、监测其密度
C、加热
D、放入硫酸锌溶液中
3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）
A、Ag Cu Zn
B、Cu Zn Fe
C、Ag Zn Fe
D、Ag Cu Fe
4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（）
A、铁、镁、氯化铜溶液
B、铁、铜、硫酸镁溶液
C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液
D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（）
A、反应中一定有气体产生
B、滤液中含有氯化铜
C、滤出的固体可能是纯净物
D、溶液的质量一定减少
6、下列物质之间能发生反应的是（）
A、铜和稀盐酸
B、铜和氯化银
C、铁和硫酸锌
D、铜和硝酸汞
7、计算：5.6g铁与足量的硫酸铜溶液反应，可生成多少g铜？。