2021届河南省高三高中毕业年级考前预测理科综合化学试卷

【最新】河南省高三高中毕业年级考前预测理科综合化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为3N AC．0.5molNa2O2中含有N A个阴离子D．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数为0.2N A2．下列关于有机物的说法正确的是A．C5H11Br有7 种同分异构体B．能发生取代、加成、氧化、消去等反应C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D．溴丙烷水解制丙醇和丙烯与水反应制丙醇的反应类型相同3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。

下列说法正确的是A．原子半径：W<X<Y<ZB．简单氢化物的稳定性：X>Y>ZC．W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物4．分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A．曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线B．b和d点对应的溶液均显碱性C．b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D．df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-5．我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。

该电池的工作原理为：4Na+3CO22Na2CO3+C。

下列说法错误的是A．放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动B．放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+CC．该电池不宜在高温下使用D．充电时，钠箔与外接电源的正极相连6．一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H 2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。

下列说法正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．X=0.16C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大D．400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动二、原理综合题7．某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。

甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体（l）装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是______，该装置中生成了ClO2，反应的化学方程式为_____________。

（2）装置A和E的作用是__________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________。

（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度其实验步骤如下：① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（5）步骤① 反应的离子方程式为______________。

（6）步骤② 滴定中使用的指示剂是_________。

（7）样品中NaClO2的质最分数为_______（用含a、b、V的代数式表示）。

8．雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NO x等进行研究其有重要意义。

请根据以下信息回答有关问题：I．NO x是汽车尾气的主要污染物之一。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：该反应的△H=__________。

（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。

根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式__________。

（3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。

原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5（常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。

电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________。

Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放。

（4）碘循环工艺具体流程如下：①用化学方程式表示反应器中发生的反应___________。

②在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________。

③该工艺流程的优点有________。

（5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c(SO42-)为_____。

［已知该温度下，K sp (CaSO3)=1.4×10-7]9．锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价。

（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2。

用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为___________。

（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。

马口铁破损后，负极上的电极反应是______ _。

（3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。

SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃。

①若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法________。

②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为______ _。

（4）Sn(OH)2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在。

写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式____________。

（5）SnS2是黄色固体，俗称“金粉”，将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式__________。

（6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：①取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④根据数据计算出锡粉的纯度。

步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理__________。

10．溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：（1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态Cu2+的电子排布式_______。

（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为_______。

（3）SO42-中心原子的杂化方式为_________。

（4）Mlm中含σ键与π数目之比为__________。

（5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为______。

（6）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为____，晶体的空间利用率为__________。

（列式计算）11．苯丙酸苯酯（）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：（1）A的化学名称为______,B的结构简式为_______。

（2）C分子中官能团名称是______，由C生成D的反应类型为_______。

（3）反应①的化学方程式为_________。

（4）反应③的化学方程式为____________。

（5）D的同分异构体中，含有碳碳双键和-COO-的芳香族化合物还有__种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为______。

（任写一种）（6）根据题目信息，写出以丙烯为原料合成乳酸（）的合成路线___ ___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

参考答案1．A【解析】A．标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N，故A正确；B．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，28gCH2含有的碳原子数为2N A，故B错A误；C．Na2O2中只含有O22-，则0.5molNa2O2中含有0.5N A个阴离子，故C错误；D．Al3+要水解，且水解后使溶液中阳离子数目增加，则1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数大于0.2N A，故D错误；答案为A。

2．B【解析】A．C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷，对应的一溴代烷分别有3种、4种、1种共有8种同分异构体，故A正确；B．中含有醇羟基，可以发生取代（酯化）、醇的催化氧化、醇消去等反应，另外苯环可发生加成反应，故B正确；C．光导纤维是无机非金属材料，而合成纤维是有机合成材料，故C 错误；D．溴丙烷水解制丙醇是取代反应，而丙烯与水反应制丙醇是加成反应，故D错误；答案为B。

3．C【解析】甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环，可知甲为H2O、乙为NH3、丙为SO2、丁为氧气，则W、X、Y、Z分别为H、N 、O、S；A．N、O为同周期，核电荷数大原子半径小，H是原子半径最小的元素，则H、N、O、S 的原子半径由小到大的顺序为H<O<N<S，故A错误；B．N、O、S的非金属性强弱顺序为O >N>S，则简单氢化物的稳定性H2O>NH3>H2S，故B错误；C．H分别与N、S形成的化合物NH3和H2S，在水溶液中均能抑制水的电离，故C正确；D．在化合物A的分解反应中SO2为还原产物，O2为氧化产物，故D错误；答案为C。

4．C【解析】A．一水合氨滴入发生反应：6NH3•H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，故A错误；B．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点是NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；C．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则b点溶液中c(NH+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；D．df段是滴加了过量的NaOH，导致溶液导电能力4升高，故D错误；答案为C。