大学化学全书思考题和练习题简答

绪论

2. 错

3. A

4. D

5. 4.99 mol

6. 5.1 mmol·L-1

7. (1) 15.8 mol·L-1(2) 14.8 mol·L-1 8. 0.32 L 9. 10.3 m L 10. 4.00 mmol 11. 不会因为温度的变化而变化12. 2.4 mol·kg-1 2.2 mol·L-1 0.041

13. 0.018 14.(1) 0.023 0.977 (2) 1.34 mol·kg-1

第一章稀溶液的依数性

6. 2.33kPa

7. ⑴乙溶液⑵甲溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等⑶ 3.22g 8. C14H10 9. 28.1 -1.85℃10. C10H14N2 11. 8 12. 342.7

13. 凝固点从高到低的顺序为C＞A = B＞D

14. 渗透压由大到小的顺序是D＞B＞C＞A

15. A16. D 17. B 18. 6.91×104 19. 722 kPa

20. K3Fe(CN)6→3K+ + [Fe(CN)6]3-21. 是

22. C6H12O6的浓度大，在同样温度下渗透压大。

23. Na2CO3溶液的渗透浓度高，沸点就高。

24. 2.323 kPa 25. 6.85 ×104 g · mol-126. -24.4℃

27. 0.30 mol·L-128. 122 g·mol-1，244 g·mol-1

29. ⑴ 251 g·mol-1⑵ 4.54×10 –4 kPa ⑶- 0.0148℃30. (1)错(2) 错

31 A32. C 33. C

笫二章电解质溶液

1. 答：

2. 答：

3. （1）H2O + H2O OH-+ H3O+

（2）HCO3—+ H2O CO32—+ H3O+（作为酸）

HCO 3— + H 2O

H 2CO 3 + OH — （作为碱） （3）HSO 4— + H 2O

SO 42— + H 3O + （作为酸） HSO 4— + H 2O

H 2SO 4 + OH - （作为碱） （4）H 2PO 4— + H 2O

HPO 42- + H 3O + （作为酸） H 2PO 4— + H 2O

H 3PO 4 + OH — （作为碱） 4. H +的浓度并不是PO 43—浓度的3倍。

5. 两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。

HCO 3-： K b2 ＞K a2 ，所以溶液显弱碱性。H 2PO 4-

： K a2 ＞K b3 ，所以溶液显弱碱性。

6. 第一杯混合液2.88；第二杯混合液

7.00。 7. 0.181 mol ·L -1

8. (1) 应加入碱性的NaAc ，(2) 5.70 ，(3) 13.95。 9. 3.75×10-6 。 10. 2.9

11. (1) 5.28；(2) 8.31；(3) 11.51

12. (1) 不相同 (2) 相同 。

13. B 。14. D 。15. A 。16. (1) pH 4.50，[A -] = 0.20；(2) pH 0.70，[A -] =3.15×10-5 mol ·L -1

17. 0.115 mol ·L -1 。18. 2.14×10-6 。19. D 。20. B.。21. B 。

第三章 缓冲溶液

1、决定缓冲溶液pH 的主要因素是p K a 和缓冲比，决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。

3、⑴ 8.27~10.27 ⑵ 3.89~5.89 ⑶ 6.21~8.21 ⑷ 2.74~4.74

4、9.55

5、⑴ 0.56 ⑵ 0.35 ⑶ 5.6 ⑷ 2.2

6、 ⑴ K a2 ⑵ 10.44

7、V (H 2PO 4- ) = 392 mL ，V (HPO 42-) = 608 mL

8. 0.51 g 9.⑴ KH 2PO 4-Na 2HPO 4 ⑵)HPO

(24-n = 0.182 mol ，)PO H (42-n = 0.118 mol 10、⑴1.0 mol·L -1 ⑵9.07 11、⑴ 7.40 正常 ⑵ 7.31＜7.35 酸中毒⑶ 7.70＞7.45 碱中毒

12、⑴ 4.92 ⑵ 0.64 g 13、 13.0 g

14、V （HCl ）=0.24 L ，5.8 (g) 15、⑶ 和 ⑸ 16、7.8⨯10-6 mol · L -1

17、3.81 18、⑴ 10.14 ⑵ 1.6 g 19、1.55

20、⑴ 1 ⑵ 取400 mL HCOOH 和200 mL NaOH ⑶ 0.333 mol · L -1 21、 5.22 22、20

第四章难溶强电解质的多相离子平衡

9、D 10、选 D 12、A13、D 14、B 15、2.80 ～8.87

16、6.3×10-5 mol·L-1(2) 6.3×10-5 mol·L-1， 1.26×10-4 mol·L-1 (3) 1.0×10-10 mol·L-1 (4) 1.1×10-6 mol·L-1(5) 同离子效应使溶解度大大地降低，OH -的影响比M2+大

17、6.61g 18、（1）0.20 mol·L-1（2）400 mmol·L-119、没有沉淀生成

20、（1）8.72×10-4 mol ·L-1(2) 7.6×10-6 mol·L-1(3) 同离子效应所致

21、2.8 ×10-5 (2) S2 = 6.1 ×10-822. (1) PbSO4先沉淀(2) 4.33×10-5 mol ·L-1 23、(1) 1.05×10-5 (2) 1.1×10-9 (mol·L-1)

第五章胶体和乳状液

3、C

4、D

5、（1）[(Fe(OH)3)m·n FeO+·(n-x) Cl-]x+·x Cl-；

（2）[(As2S3)m·n HS-·(n-x) H+]x-·x H+，两溶胶等体积混合将会产生聚沉。

6、[(Au)m·n AuO2－·(n-x)Na+]x－·x Na+，在电场中向正极方向迁移。

7、 B 9、B 。

14、【答】先加明胶，对金溶胶起保护作用，再加NaCl溶液时金溶胶不会聚沉。先加NaCl，金溶胶发生聚沉，再加明胶溶液时，沉淀也不会溶解。

17、[(AgCl)m·n Cl－·(n-x) Na+]x-·x Na+，Al(NO)3>CaSO4 >Na3PO4

第六章化学热力学基础

7、（1）对（2）错（3）对（4）对（5）错

8、（1）对（2）对（3）对（4）对（5）错

9、（1）错（2）错（3）错（4）错（5）错

10、（1）错（2）错（3）对（4）错11、A12、D 13、B 14、B

15、(1)-231.2 kJ（2）-228.8 Kj 16、（1）4 （2）2 17、65.7 kJ·mol-1

18、-386 kJ·mol－119、1.9 kJ·mol-120、- 633.1 kJ·mol-1，- 635.7 kJ·mol-1

21、(1) 0.000 390 1，21.09 kJ·mol-1(2) 128.1 kJ·mol-1 22、16.07 23、15.54

24、7.4×104- 27.2kJ· mol-125、（1）26.65 k J·mol-1（2）333K = 66℃

26、 2 878.43 kJ·mol-1或2 879.87 kJ·mol-127、- 171.34 kJ·mol-1

28、- 1935 kJ· mol-1 29、11009 J · mol-1，0.0118