化学反应与质量守恒定律复习

化学反应与质量守恒定律复习一、配平下列方程式

（1）FeS2 + O2高温

Fe2O3 + SO2

（2）Cu2(OH)2CO3∆

CuO + H2O + CO2↑

（3）WO3 + H2∆

W + H2O

（4）CH4 + O2点燃

H2O+ CO2

（5）C2H5OH+ O2点燃

CO2 + H2O

二、根据信息书写化学方程式练习：

（1）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。（2）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。

三、选择题

1．下列选项中，化学反应后发生改变的是（）。

A．元素种类B．原子的数目C．分子种类D．质量总和

2．下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（）。

A．3g镁条在空气中燃烧，生成5g氧化镁

B．10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气

C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大

D．10g氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g

3．下列说法正确的是（）。

A．所有化学反应都符合质量守恒定律

B．a g氢气在b g氧气中燃烧一定生成（a＋b）g水

C．还原8gCuO共用掉2gH2，所以生成的Cu和水的质量共10g

D．酒精燃烧后只产生了光和热，再没其他物质生成了

4. 在4NH3+5O2＝4X+6H2O反应中，X的化学式是( )

A.NO D．NO2C．N2O4D．N2

5. 10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（）。A．13g B．23g C．18g D．25g

6．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M 的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()

A.23：9

B.16：9

C.32：9

D.46：9

7．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。

A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）

C．大于（a＋b）g D．小于或等于（a＋b）g

8．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑该反应中，水、氢气、氧气的质量比为( ) A．2:2:1 B．18:2:36 C．9:1:8 D．18:4:16

9．2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应，能生成水( ) A．18 g B．4.5 g C．2.25 g D．36 g

10．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )

A.23

B.46

C.48

D.92

11．某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。下列说法正确的是（）。

A．该物质一定是混合物B．该物质一定含有碳元素和氢元素

C．该物质是只含有碳和氢两种元素D．该物质一定不含氧元素

12．3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法正确的是（）。

A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

B．R中只含碳、氢两种元素

C．R中一定含碳、氢、氧三种元素

D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种

四、计算题

1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？

2、6克氢气在8克氧气中燃烧，可生成多少的水？

3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？

（2）有多少克氯酸钾分解？

（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？

参考答案：

一、略

二、（1）2N2H4+N2O4===3N2↑+4H2O↑

（2）4FeS+7O2===2Fe2O3+4SO2；-2价升到+4价

三、1、C 2、B 3、A 4、A 5、A 6、B

7、D 8、C 9、C 10、B 11、B 12、C

四、1、氢气6g，氧气48g 2、9g

3、（1）9.6g

（2）24.5g

（3）0.5gMnO2；14.9gKCl