《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》知识总结
《构成物质的微粒(Ⅱ)-原子和离子》精品复习课件
注意：原子在化学变化中是否可分？ 原子是化学变化中最小粒子，不能再分，但原子本身 还有更复杂的结构，通过其他方法可以再分。在化学 变化中，原子的种类、质量、数量等都不发生变化。
知识回顾
3.原子的性质 （1）质量、体积都很_小___。 （2）在不停地运动且与温度有关；温度越高，运动 速率越_快___。 （3）原子间存在间隔。同一物质气态时原子间间隔 最__大__，固态时原子间间隔最_小___。 物体的热胀冷缩 现象就是原子间的间隔受热时_增__大___，遇冷时__变__小__ 的缘故。
例题解析
►类型二 原子结构中各粒子间的关系 命题角度：考查学生对原子结构的掌握情况。
例2 据报道上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下 列关于这种原子的说法中，错误的是（ B ）
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
知识回顾
8.原子种类与原Байду номын сангаас结构的关系
原子分类
稀有气 体原子
最外层电 子数
原子结构 变化趋势 化学性质
（稳定或不 稳定）
（得失电子）
（稳定或 活泼）
8个（氦 为2个）
相对稳 定结构
不得不失
稳定
金属原子
一般小 于4个
不稳定结构
易失电子
活泼
非金属原子
一般大 于4个
不稳定结构
易得电子
活泼
知识回顾
知识点2 离子
1.定义：__带__电____的原子叫做离子。
2.分类： 离子
阳离子 阴离子
带正电的原子，如Na+ 带负电的原子，如Cl-
2022年秋科粤版九年级化学上册课件：构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子第1课时原子
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
探究点二 分子与原子的区别与联系
[情景展示]分子和原子都可以构成物质。 [问题探究] “原子小、分子大；分子重，原子轻”这样的说法对吗？分子 和原子有何联系呢？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 关于分子和原子的区别，特别要注意在没有前提条件下以下几种 说法都是错误的：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分 子能直接构成物质，而原子不能；④分子能保持物质的化学性质， 而原子不能。当物质由分子直接构成时，分子保持该物质的化学 性质，此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质；当物质由 原子直接构成时，原子保持该物质的化学性质；分子是由原子构 成的，在化学变化中分子可以分解成原子。
[问题探究] 上图所示物质是纯净物吗？纯净物和混合物从微观角度如何解 释？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 运用分子的观点区分混合物和纯净物：从宏观上看，由一种物质 组成的是纯净物，如氧气、水等；由两种或两种以上物质组成的 是混合物，如空气、澄清石灰水等。从微观角度上看，对由分子 直接构成的物质来讲，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由 不同种分子构成的。 [课堂速记]
2022年秋科粤版九年级 化学上册课件：构成物 质的微粒（Ⅱ）—原子
和离子第1课时原子
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ——原子和离子
第1课时 原子
问题导学
新知学习
互动探究
课堂反馈
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
问题导学
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
新知学习
知识点一 原子是什么
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
2.3构成物质的微粒(II)—原子和离子
5、含义：镁离子中数字“2”的意义如下：
2 Mg2+
表示每个镁离子带2个单 位正电荷
表示2个镁离子
三、构成物质的微粒及其相互关系：
结合
分子
构成
原
物
直接构成
子
质
得失电子 阴、阳离子 构成
2、原子的特性：
⑴原子总是在不断的运动着 ⑵原子之间有间隔 ⑶原子的质量和体积均很小
检查站（P47）
空气中的物质
构成该物质的 构成该物质的原
分子
子
氮气（N2）
氮气分子
氮原子
氧气（O2）
氧气分子
氧原子
二氧化碳（CO2） 二氧化碳分子 碳原子和氧原子
水蒸气（H2O）
水分子 氢原子和氧原子
稀有气体（He、Ne、 它们的一个分子由相应的各一
Ar等）
个最小微粒，原 子还能再分吗？
原子核
核外电子
（形成电子云）
3、原子的内部结构：
质子（1个质 子带1个单位 原子核 正电荷） （带正电）
①原子
中子（不带电）
所带正 电荷数 称为核 电荷数
核外电子（1个电子带1个单位负电荷） ②在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子对外不显电性的原因： 同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子 数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个 原子不显电性。
4、原子结构示意图：
电子层 质子数 原子核
原子核带正电
第一层
第三层 （最外层）
第二层
钠原子结构示意图
5、原子的质量：
科学家把一种碳原子（C12）的质量分为12等份， 则其中一份的质量为：
科粤版化学-九年级上册-《构成物质的微粒(Ⅱ)-原子和离子》
课堂 小结
❖化学变化中的最小微
粒
❖原子
❖质 子
❖原 ❖原子的结
核
❖中
子
构
❖核外电 子
原 子 和
❖相对原子质
子
量
离 子
❖原子得失电子形成离 ❖离 ❖带电的原子子或原子
子
团❖阳离
❖分 类
❖阴子离
子
Thyoaunk
End
一个氢原子的质量只有1.674×10-27kg，
即
1.674
kg
1 000 000 000 000 000 000 000 000 000
H
如此小的值，
该如何计算
相对原子质量(Ar) =
原子的实际质量 碳原子质量的1/12
新知 学习
C
碳原子
碳原子质量的1/12
氧原子的相对原子质量= O ÷ ≈16
❖原子的构 成
新知 学习
点 击 图 片 播 放 动 画
新知 学习
物理学家玻尔
+++ ++++ +++
电子壳层模型
新知 学习
表示原子核以及 核内的质子数
+8 ❖2❖6
表示电子层 以及电子层 上的电子数
❖氧原子的结构示意 图
最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
新知 学习 非金属原子 稀有气体原子
原子是构成物质世界的最小微粒吗？
新知 学习
英国科学家汤姆森
-
-
--
-
电子
汤姆森原子模型
新知 学习
α粒子束发生偏转
α
粒 子
+
《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》PPT教学课件
27
kg。
C-12的十
二分之一
的质量
求：氢原子的相对原子质量？
解：氢原子的相对原子质量
= 1.674×10-
27
kg÷ 1.661×10-
27
kg ≈ 1
3.相对原子质量和质子数、中子数之间的关系
原子种类
相对原子质量
质子数 中子数
氢
1
1
0
碳
12
6
6
氧
16
8
8
钠
23
11
12
磷
31
15
16
硫
32
16
16
D.相对原子质量是一个比值
课 堂 小 结
原子的
构成 原
子
原子核
（+）
质子 每个质子带一个单位
（+） 的正电荷
中子
不带电
所带正
电荷数
称为核
电荷数
核外电子 每个电子带一个单位
（－）
的负电荷
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子
原子结构
示意图
相对原子质量
其他原子的质量跟碳原子（C-12）
相比较所得到的比值
质子
（4）带正电的粒子有:
.
电子
（5）带负电的粒子有:
.
（6）构成原子的微粒有: 质子 中子 电子 .
（7）构成原子核的微粒有: 质子 中子
.
.
.
P50：检查站
我国早已启动“嫦娥工程”探月计划。2020年12月17日，
嫦娥五号带着1731克月球样本返回地球，宣告我国探月工程
“绕、落、回”三步走战略圆满完成。月球上含有丰富的核聚
2.3 构成物质的微粒(‖)—原子和离子
相互联系：分子
分裂 原子 构成
注意：分子和原子不能比较大小 一切分解反应都可以说明在化学变化中分 子可分，原子不可分。 微粒之间的间隔大小决定物质有三态
例1、能证明分子在化学反应中可以再分的变化是（ A、碘受热变成碘蒸气 B、一定条件下用二氧化碳制干冰 C、块状硫研磨成硫粉 D、加热氧化汞产生氧气
构成原 子的粒 子 质量/kg 相对质 量
电子 质子 9.109×10－31
原子核 中子
1.673×10－27 1.675×10－27
1/1836
1.007
1.008
结论：原子核虽小，但整个原子的质量几乎
集中在原子核上。（质子和中子）
1、原子的内部结构是怎样的？
2、原子不显电性的原因？
3、原子的核外电子是怎样排布的？
2.3
构成物质的微粒（‖）— 原子和离子
（第三课时）
原子的质量有多大 离子怎样形成
原子核比原子小得多 原子（体育场 ） 原子核（蚂蚁）
原子很小，原子核更小
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：
即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
）
6、分子、原子、物质之间的关系
原子 构成 分子 构成 物质
直接构成
注：直接由原子构成的物质有：金属、稀有气体、 固体非金属。
检查站（课本47页）
空气中的物质 氮气N2 氧气O2 二氧化碳CO2 水蒸气H2O 稀有气体He Ne 构成该物质的分 构成该分子的原 子 子
构成物质的微粒知识点
构成物质的微粒知识点引言：物质是构成世界的基本要素，包括我们周围的一切事物。
然而，物质的微观结构一直以来都是科学家们研究的重要话题之一。
近代科学研究发现，物质是由微粒构成的。
本文将介绍构成物质的微粒知识点，包括原子、分子和离子。
一、原子原子是构成物质的最基本单位，是物质的基本结构。
原子由质子、中子和电子组成。
1. 质子质子是原子核的组成部分，带有正电荷。
每个质子的电荷都等于基本电荷单位e，质子的质量大约是中子的1.007倍。
2. 中子中子也是原子核的组成部分，没有电荷。
中子的质量略大于质子。
电子是负电荷粒子，绕原子核轨道运动，电子的质量相对较小。
每个原子的电子数量决定了元素的化学性质。
二、分子分子是由两个或多个原子以共用电子而结合形成的。
分子是构成化合物的基本单位。
1. 共价键共价键是分子形成的关键。
当原子之间共享电子时，它们形成了共价键。
共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度。
2. 分子的组成分子的组成可以是相同类型的原子（如氧气，由两个氧原子组成）或不同类型的原子（如水，由一个氧原子和两个氢原子组成）。
三、离子离子是带有正或负电荷的原子或分子，它们在化学反应中起着重要作用。
阳离子是带有正电荷的离子，通常是由金属元素及其化合物中失去电子形成的。
例如，Na+是一个阳离子，它是由钠原子失去一个电子形成的。
2. 阴离子阴离子是带有负电荷的离子，通常是由非金属元素及其化合物中获得电子形成的。
例如，Cl-是一个阴离子，它是由氯原子获得一个电子形成的。
结论：物质的微粒包括原子、分子和离子。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是两个或多个原子以共价键结合而成，它是构成化合物的基本单位。
离子是带有正或负电荷的原子或分子，在化学反应中起着重要作用。
对于我们理解物质的特性和相互作用有着重要的意义。
尽管本文只是简单介绍了构成物质的微粒知识点，但它们在化学和物质科学研究中有着重要的地位。
进一步深入研究微粒的性质和相互作用将帮助我们更好地理解物质世界的本质。
化学物质构成的微粒—原子分子离子(知识总结)
第三单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题1、分子和原子1、 构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 。
水（H 2O ）、二氧化碳（CO 2）、氢气（H 2）氧气（O 2）氮气（N 2）氧化汞（HgO ）等由 分子 构成。
金属（如Fe 、Hg 、Mg 等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He 、Ne 、Ar ）由 原子 构成。
氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO 4）等由 离子 构成。
NaCl由Na +和Cl -构成。
CuSO 4由铜离子（Cu 2+）和硫酸根（SO 42-）构成。
2、 分子的特征：①分子的 质量 、 体积 都很小。
②分子总是在不停的 运动 ，且温度越高，分子运动 速率越快 。
不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停 运动 。
把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A 烧杯和盛有浓氨水的B 烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A 烧杯中 酚酞溶液 变红，是因为 氨分子从 A 烧杯运动到 B 烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。
③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或 “气态”）分子间间隔较大。
物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 变大，遇冷时变小。
物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。
④同种物质的分子 化学性质 相同，不同种物质的分子 化学性质 不同。
3、 分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质 最小的粒子。
原子离子知识点总结
原子离子知识点总结一、原子与离子的概念1. 原子原子是构成一切物质的基本微粒，是由带正电荷的质子和带负电荷的电子组成的。
原子中还存在中性的中子。
原子的质量主要集中在质子和中子上，电子虽然质量很轻，但对原子的性质具有重要影响。
原子的结构包括原子核和绕核运动的电子云。
2. 离子离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。
失去电子的离子带正电荷，称为正离子；获得电子的离子带负电荷，称为负离子。
离子相比于原子，具有更多的化学性质和反应性。
二、原子与离子的形成1. 原子的稳定结构原子在化学反应中倾向于达到稳定的状态，而稳定的状态通常是原子外层电子层满足稳定性规则，如达到惰性气体的电子排布形式。
原子达到稳定状态的方式主要有失去或获得电子，以形成离子。
2. 离子的形成当原子的外层电子数目与稳定状态的电子数目相差较大时，原子将倾向于失去或获得电子，以形成稳定的电子排布形式。
例如，钠原子（Na）失去一个电子后，就形成了带正电荷的钠离子（Na+）；氯原子（Cl）获得一个电子后，就形成了带负电荷的氯离子（Cl-)。
三、离子的分类根据离子带电荷的性质，离子可以分为正离子和负离子。
1. 正离子失去一个或多个电子后，原子带正电荷的离子。
正离子的电荷数目与失去的电子数目相等。
例如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）等。
2. 负离子获得一个或多个电子后，原子带负电荷的离子。
负离子的电荷数目与获得的电子数目相等。
例如：氯离子（Cl-)、氧离子（O2-)等。
四、离子的化合物1. 离子化合物由正离子与负离子组成的化合物称为离子化合物。
在离子化合物中，正离子与负离子之间由电荷吸引力相互结合。
2. 离子共价化合物由正离子和共价离子组成的化合物称为离子共价化合物。
在离子共价化合物中，正离子与共价离子之间通过共价键相连。
3. 离子化合物的性质离子化合物通常具有高熔点和沸点，易溶于水，形成电解质溶液，在溶液中可以导电，但在固态中不导电。
初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子
第二章 空气、物质的构成
2．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健 康，如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若 一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原 子的核外电子数为( B ),这种原子的相对原子质量 为（ D ）
A．50 C．136
B．86 D．222
练一练
1.已知氯原子的质量约为5.895×10-
26Kg,碳-12原子的质量约为1.993×10-
26Kg，则氯原子的 相对原子质量是
。
2. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子 的质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为
第二章 空气、物质的构成
二 原子结构示意图及各部分的含义
原子核
电子数
质子数
电子层
第二章 空气、物质的构成
知识点2 原子的核外电子排布的初步认识 3．图2－3－6是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的 叙述正确的是( B ) A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子 C．硫原子最外层电子数多于第二层电子数 D．硫原子在化学反应中容易失去电子
铁原子 9.288×10－26
第二章 空气、物质的构成
三 相对原子质量
1．衡量原子的质量大小时，常用 ___相__对__原_子__质__量____来衡量。
2．相对原子质量是以__C1_2_原__子_质_量__的_1_12__为标准，它 的值为__1_.6_6_1_×__1_0－__27__kg_，计算方法为
电子
原子核
2.3构成物质的微粒—原子和离子(Ⅱ)
符号是“1”（一般省略不写）。
3、相对原子质量≈质子数+ 中子数。
4、原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子
电性和电量
电子
原子核
质子
中子
不显电性
1个电子带一个单 1个质子带一个单 位负电荷 位正电荷
质量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26Kg
一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26Kg
一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26Kg
Na
Cl 失电子
得电子
离子化合物
二、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号 的右上角（先写数字后写“＋”号）。
几种常 见原子 实际质量/kg 相对原子质量
氢原子 1. 674×10－27
碳原子 1.993×10－26 氧原子 2.657×10－26 铁原子 9.288×10－26
≈1 ≈12
≈16
≈56
1、X原子的相对原子质量 =
1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版
九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版原子质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
离子⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。
⒉分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)2Mg2+右上角的数字表示每个镁离子带两个单位的正电荷前面的数字表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2‑等⒋阳离子、阴离子的判断：①阴离子：质子数②阳离子：质子数>核外电子数5.由离子构成的物质：由活泼金属和活泼非金属组成的化合或活泼金属与原子团之间、或原子团与原子团之间组成的化合物。
例如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
6.有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;⑵离子所带的电荷=该元素的化合价⑶常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子。
原子和离子知识点总结
一、原子概念原子是一切物质的基本单位，是构成一切物质的基本微粒。
原子是由质子、中子和电子组成的，其中质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
原子的结构主要由原子核和电子云组成，原子核带正电荷，而电子带负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，原子核的直径约为10^-12厘米，而整个原子的直径约为10^-10厘米。
原子的大小可以用其半径来衡量，氢原子的半径约为0.52Å，而半径最大的铯原子则约为2.77Å。
原子的大小与其原子核和电子云的排列有关。
二、元素和化学元素元素是由一种原子构成的物质，在化学中，元素是指由一种原子组成的纯物质。
元素由原子序数和原子量来标识，原子序数表示元素中原子核中质子的数量，而原子量表示元素中一个原子的质量。
化学元素是指一种物质，其原子中包含了相同数量的质子，即原子序数相同的一组元素。
化学元素是构成化合物和混合物的基本单位，能够通过化学反应与其他元素发生化学反应。
周期表是一种将所有化学元素按照原子序数和原子量排列的表格，通过周期表，我们可以了解到元素的特性和周期性规律。
周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，元素的周期性性质也随着原子序数的增加而变化。
三、离子和离子化合物离子是指原子或分子失去或获得电子所形成的带电粒子，在离子中，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
离子化合物是由离子通过电荷相互吸引而结合形成的物质，如氯化钠和氧化钙等。
离子化合物具有一些特征，例如有色，有电性和有熔点等特点。
在离子化合物中，阳离子和阴离子之间的电性相互作用是组成化合物的基本力。
离子化合物一般具有高熔点和高沸点，这是由于其中的离子间相互作用较强所致。
四、分子和分子化合物分子是指由两个或更多个非金属原子组成的具有共价结合的物质，分子中的原子通过共用电子形成共价键。
分子化合物是由分子通过共价键相互结合形成的化合物，如水、氨和二氧化碳等。
分子化合物具有一些特征，例如无色无味，不导电和低熔点等特点。
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2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子
一、原子：
1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）
※、分子与原子的比较
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子的构成
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（1）原子结构示意图的认识
核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳8
个电子。
按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩 （1
）在原子中核电荷数=质子数
=核外电子数 （2）原子的质量主要集中原子核 上
决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
三、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质
量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝
一个碳原子的质量
一个某原子的质量
×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
相对原子质量≈质子数 ＋中子数 四、离子
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）
阳离子:Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ 、Ｈ+ NH 4+、Fe 2+ Fe 3+ Ca 2+
阴离子:Ｏ２－ 、OH － S 2-、SO 42- CO 32- NO 3－ MnO 4－ PO 43－ MnO 42- ClO 3－
离子（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=
电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42－CO32－NO3－OH－MnO4－MnO42－ClO3－PO43－HCO3－NH4＋
碳酸氢根（HCO3－）、硫酸氢根（HSO4－）、磷酸氢根（HPO42－）、
磷酸二氢根（H2PO4－）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。