高一化学教学讲义讲义
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〔知识梳理〕
1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌 握其性质及变化规律，常采用的方法之一是
对物质进行分类 . 同一类物质在组成和 某些性质方面往往具有一定的 相似 性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，
则得到的分类结果
不。同对物质进行分类的
常见依据有 物质的组成、状态、性。能
一、物质的分类
分解反应 置换反应 复分解反应
2.根据反应过 程中元素化合 价是否发生变 化
氧化还原反应 非氧化还原反应
3、根据是否有离子参加反应划分： 离子反应和非离子反应
4、根据反应进行的程度划分： 可逆反应和不可逆反应
5、根据反应中的能量变化划分： 放热反应和吸热反应
物质的转化——初中基本反应类型
化合反应 分解分解
1、根据物质的存在状态分： 气态物质 、液态物质 固态物质。
2、根据物质的某些性质，如导电性 导体 、 半导体 、
绝缘体。
3、根据物质的溶解性：可溶性物质 、 微溶性物质 、 难溶性物质。
纯净物是由一种物质组成的 晶体硅, NaCl晶体，冰和水， 石墨燃烧产物，明矾，胆矾
混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物 质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都 保持原来的性质
O2与O3，空气 ，泥水，牛奶，豆浆，各种溶液 盐酸，硝酸，硫酸等
只含一种元素的物质不一定是纯净物： 比如臭氧和氧气的混合物
物质的分类
从是否 含氧分
酸
从酸性
强弱分
……
含氧酸 无氧酸 强酸 中强酸 弱酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4
有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应， 比如O2与O3在一定条件相互转化，但是有单质参与 的化合反应或有单质生成的分解反应一定属于氧化 还原反应
专题1
化学交流讨论： QQ群：95390679
化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
（第一课时）
日常生活中，当某物质的质量很大时， 一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计 量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会 说是 3×106克。再如做某事花去10分钟时间， 我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜 欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小 的数值变为适中，利于计算、使用。
三、氧化还原反应
人们也常根据化学反应过程中元素的 化合价是否发生变化，将化学反应分 为氧化还原反应和非氧化还原反应。 即有元素化合价发生变化的反应称为 氧化还原反应。
(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反应：化合价降低的反应 （3）氧化还原反应必须是同时进行的，有
物质被氧化的同时就必须有物质被还原
……
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.
物质的分类
从是否溶 于水分
可溶盐 难溶盐
按组成 离子分
盐
钠盐 钾盐 氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐
碳酸盐
……
硝酸盐
按酸根是 否含氧分
……
含氧酸盐 无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
反应 类型
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分 解反
应
形式
A+B=AB AB=A+B AB+C=
A+CB
实例
化合价
是否变
化
点燃
C+O2==CO2
不一定
HCl+NH3==NH4Cl
MnO
2KClO32==2KCl+3O2 不一定
Cu(OH)2==CuO+H2O
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
一定
是否氧 化还原
反应 不一定
不一定
一定
AB+CD= AD+CB
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
一定不
一定 不是
思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还 原反应？
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 不全是氧化还原反应 分解反应 不全是 氧化还原反应 置换反应 全部是氧化还原反应 复分解反应 不是 氧化还原反应
两性氧化物:既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。Al2O3
氧化物
从组成 元素分
金属氧化物 非金属氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O
从性质分
酸性氧化物
CO2、P2O5、SO3
碱性氧化物
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H2O
二、化学反应的分类
化合反应
1.根据反应物 和生成物的类 别
盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子 和酸根离子的化合物
氧化物
金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为金属元素
非金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为非金属元素
酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物 CO2、P2O5、SO3 碱性氧化物:能和酸反应生成盐和水的氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
A + B = AB AB = A + B
点燃 C + O2 == CO2
Cu(OH)2==CuO+H2O
置换反应
AB + C = A + BC
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
复分解反应:
AB + CD = AD + CB
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
H2CO3
酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物
物质的分类
可溶碱
从是否溶 于水分
难溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
碱
从碱性强 弱分
弱碱
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
新盐＋新碱 两种新盐
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：
金属＋盐溶液
新盐＋新金属
条件：⑴前置后
金属活动性顺序前面的金属
能将后面的金属置换出来
⑵盐必溶 参与反应的是可溶性盐
⑶K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
• 酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件： 生成气体、沉淀或水
源自文库
A: 酸＋碱
盐＋水
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
B: 酸＋盐
新盐＋新酸
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
C: 碱＋盐 盐＋盐
1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌 握其性质及变化规律，常采用的方法之一是
对物质进行分类 . 同一类物质在组成和 某些性质方面往往具有一定的 相似 性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，
则得到的分类结果
不。同对物质进行分类的
常见依据有 物质的组成、状态、性。能
一、物质的分类
分解反应 置换反应 复分解反应
2.根据反应过 程中元素化合 价是否发生变 化
氧化还原反应 非氧化还原反应
3、根据是否有离子参加反应划分： 离子反应和非离子反应
4、根据反应进行的程度划分： 可逆反应和不可逆反应
5、根据反应中的能量变化划分： 放热反应和吸热反应
物质的转化——初中基本反应类型
化合反应 分解分解
1、根据物质的存在状态分： 气态物质 、液态物质 固态物质。
2、根据物质的某些性质，如导电性 导体 、 半导体 、
绝缘体。
3、根据物质的溶解性：可溶性物质 、 微溶性物质 、 难溶性物质。
纯净物是由一种物质组成的 晶体硅, NaCl晶体，冰和水， 石墨燃烧产物，明矾，胆矾
混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物 质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都 保持原来的性质
O2与O3，空气 ，泥水，牛奶，豆浆，各种溶液 盐酸，硝酸，硫酸等
只含一种元素的物质不一定是纯净物： 比如臭氧和氧气的混合物
物质的分类
从是否 含氧分
酸
从酸性
强弱分
……
含氧酸 无氧酸 强酸 中强酸 弱酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4
有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应， 比如O2与O3在一定条件相互转化，但是有单质参与 的化合反应或有单质生成的分解反应一定属于氧化 还原反应
专题1
化学交流讨论： QQ群：95390679
化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
（第一课时）
日常生活中，当某物质的质量很大时， 一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计 量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会 说是 3×106克。再如做某事花去10分钟时间， 我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜 欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小 的数值变为适中，利于计算、使用。
三、氧化还原反应
人们也常根据化学反应过程中元素的 化合价是否发生变化，将化学反应分 为氧化还原反应和非氧化还原反应。 即有元素化合价发生变化的反应称为 氧化还原反应。
(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反应：化合价降低的反应 （3）氧化还原反应必须是同时进行的，有
物质被氧化的同时就必须有物质被还原
……
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.
物质的分类
从是否溶 于水分
可溶盐 难溶盐
按组成 离子分
盐
钠盐 钾盐 氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐
碳酸盐
……
硝酸盐
按酸根是 否含氧分
……
含氧酸盐 无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
反应 类型
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分 解反
应
形式
A+B=AB AB=A+B AB+C=
A+CB
实例
化合价
是否变
化
点燃
C+O2==CO2
不一定
HCl+NH3==NH4Cl
MnO
2KClO32==2KCl+3O2 不一定
Cu(OH)2==CuO+H2O
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
一定
是否氧 化还原
反应 不一定
不一定
一定
AB+CD= AD+CB
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
一定不
一定 不是
思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还 原反应？
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 不全是氧化还原反应 分解反应 不全是 氧化还原反应 置换反应 全部是氧化还原反应 复分解反应 不是 氧化还原反应
两性氧化物:既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。Al2O3
氧化物
从组成 元素分
金属氧化物 非金属氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O
从性质分
酸性氧化物
CO2、P2O5、SO3
碱性氧化物
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H2O
二、化学反应的分类
化合反应
1.根据反应物 和生成物的类 别
盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子 和酸根离子的化合物
氧化物
金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为金属元素
非金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为非金属元素
酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物 CO2、P2O5、SO3 碱性氧化物:能和酸反应生成盐和水的氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
A + B = AB AB = A + B
点燃 C + O2 == CO2
Cu(OH)2==CuO+H2O
置换反应
AB + C = A + BC
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
复分解反应:
AB + CD = AD + CB
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
H2CO3
酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物
物质的分类
可溶碱
从是否溶 于水分
难溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
碱
从碱性强 弱分
弱碱
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
新盐＋新碱 两种新盐
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：
金属＋盐溶液
新盐＋新金属
条件：⑴前置后
金属活动性顺序前面的金属
能将后面的金属置换出来
⑵盐必溶 参与反应的是可溶性盐
⑶K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
• 酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件： 生成气体、沉淀或水
源自文库
A: 酸＋碱
盐＋水
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
B: 酸＋盐
新盐＋新酸
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
C: 碱＋盐 盐＋盐