高一化学教学讲义讲义
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高中化学必修1讲义第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识概要：一、初中化学实验基本操作要点回顾：1.药品取用的原则：（1）安全性原则：“三不”：不能摸、不能闻、不能尝（2）节约性原则：严格按照实验规定的用量取用试剂。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖过试管底部。
（3）保纯性原则：实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。
2.药品的取用方法：（1）固体药品的取用①粉末状或细小颗粒药品用药匙或纸槽，操作要领：“一斜、二送、三直立”②块状固体用镊子，操作要领：“一横、二放、三慢竖”（2）液体药品的取用①取用较多量时，可直接倾倒。
操作要领：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。
②取用少量时，可用胶头滴管。
注意事项：不能将滴管伸入接收器内，否则易碰到接收器壁，粘附其他物质，使试剂污染。
③定量取用液体，用量筒。
（“仰小俯大”读数比实际）3.物质的加热：可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；须间接加热的仪器=隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶使用酒精灯的注意事项：（1）酒精量≤酒精灯容积的2/3（2）用火柴点燃（不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯）（3）用灯帽盖灭（不能用嘴去吹）4.托盘天平的使用：（1）“左物右码”：m（物）=m（砝码）+m（游码）若放反则：m（物）=m（砝码）—m（游码）（2）托盘天平的精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量。
（3）用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后用镊子移动游码。
二、化学实验安全1.药品的安全存放：（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处；（3）金属钾、钠易与氧气、水反应，所以封存在煤油中；（4）固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。
2．实验意外事故处理方法：（1）如不慎将酸液沾到皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液清洗。
7.2.1乙烯-高一化学讲义(人教版2019)
第七章有机化合物第二节乙烯[学习目标]1.从现象和结构出发，微观上探究有机物的结构特点，从而加深对有机物的认识。
从点到面，由简单的乙烯的性质，认识到与烷烃类物质不一样的性质，为后面其他有机物的学习打下坚实的基础。
2.通过乙烯的学习，掌握乙烯的结构和化学性质，了解乙烯是现代化学工业的基础，能根据乙烯、苯的结构模型分析复杂有机物结构能建立同分异构体分析模型并运用模型解决问题。
3.通过对结构的观察和探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神，通过对乙烯化学性质的学习，掌握加成反应的原理，了解乙烯和烷烃的区别及性质的不同。
4.通过煤、石油和天然气的综合利用建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
课前预习知识点01 乙烯的物理性质与组成结构1．物理性质色态气味密度溶解性无色气体稍有气味比空气略小难溶于水2．分子结构3．乙烯的应用（1）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以合成有机高分子材料、药物等。
（2）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
（3）乙烯还可以调节植物生长。
知识点02 乙烯的化学性质1．氧化反应（1）可燃性①化学反应：C2H4+3O22CO2+2H2O②实验现象：火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热（2）酸性高锰酸钾溶液①反应产物：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为CO2。
②实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色2．加成反应（1）概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（2）乙烯与Br2加成①化学反应：CH2＝CH2+Br 2CH2Br－CH2Br②实验现象：溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色（3）乙烯与H2加成：CH2＝CH2+H2CH3CH3（4）乙烯与H2O加成①化学反应：CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH②反应应用：工业上制取酒精（乙醇）3．聚合反应（1）概念：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
人教版高中化学必修一全册讲义
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
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第四章
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
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第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点)
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2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。
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化学
高一化学必修一讲义
1.从实验学化学一、蒸馏操作：蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不可以超出其容积的2／ 3，也不可以少于1／ 3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm 处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防备爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适当碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管一定穿过橡皮塞，以防备馏出液混入杂质；⑥加热温度不可以超出混淆物中沸点最高物质的沸点。
[思虑与议论]蒸馏与蒸发的差异蒸馏与蒸发的差异：加热是为了获取溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了采集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超出蒸发皿容积的2／ 3；加热过程中要不断搅拌，免得溶液溅出；假如蒸干，当析出大批晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
二、萃取实验操作萃取的操作方法以下：①用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充足转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，频频倒转漏斗并使劲振荡；③而后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可获取纯净的溶质。
为把溶质分别洁净，一般需多次萃取。
分液的操作方法：①用一般漏斗把要分别的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞翻开，使塞上的凹槽瞄准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④翻开活塞，使基层液体慢慢流出，放入烧杯，待基层液体流完立刻封闭活塞，注意不行使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
化学方法提纯和分别物质的“四原则”和“三一定”(1) “四原则”是：一不增 (提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分别(被提纯物与杂质简单分别)；四易复原 (被提纯物质要复原)。
(2) “三一定”是：一除杂试剂一定过度；二过度试剂一定除尽(因为过度试剂带入新的杂质)；三除杂门路选最佳。
7.3乙醇与乙酸高一化学精品讲义(沪科版2020)(学生版)
7.3 乙醇与乙酸学习聚焦知识精讲知识点01 乙醇乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别①电子式不同②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性．③存在方式不同OH和晶体中的—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的OH－．④稳定性不同—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．（二）乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。
工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
乙醇是优良的有机溶剂。
（三）、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑教学建议：可以联系复习讲解：反应类型、乙醇可以与其他金属反应、金属与醇反应与金属和水反应的剧烈程度，并分析两者的酸性强弱、其它烃的衍生物如酚、羧酸等与金属钠的反应进行对比。
（2）乙醇与HBr的反应（3）分子间脱水（4）酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O教学建议：强调反应的断键原理，酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，另外醇不但可以跟有机酸发生酯化反应，也可以跟无机酸发生酯化反应。
如：硝化反应磺化反应2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂． 拓展醇的催化氧化反应机理和氧化规律： ①反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( ) 双键的醛或酮。
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
()()n M A M n M B M =)())
M B 根据上述关系式，可由一种已知气体的相对分子质量和相同状况相同体积两种气体的质量比求算另一种未知气体的相对分子质量。
答:得到氢氧化钠400kｇ,氯气112ｍ3(Ｓ．Ｔ．Ｐ）。
【例2】空气的成分按体积计算,大致是O2:21% 、N2:78％、CO2:0．03％……试计算空气的相对平均式量(精确到个位）。
解析:M=32×21％+28×7８％＋４4×0.03%≈２９（g／mｏl）
答：空气的相对平均式量为29．
【例3】同温同压下,某气体对空气的相对密度为0.96５,求这种气体的相对分子质量。
解析:M＝０．96５×29≈２8．0（g／m01）
答:该气体的相对分子质量为２８．0。
【例4】加热分解5g某固体化合物，得到A气体0．7L（Ｓ．T.Ｐ)和４g残渣,求A的相对分子质量。
解析：m(Ａ)=5—4=1（g)
ρ0（A）=1/0。
7（g/L）
∴M（Ａ）＝２2·４ρ0(A)=2２·4×(1/0．7)=3２(g／ｍoI)
答:Ａ的相对分子质量为３2。
【例5】将镁铝合金５.１g与足量的盐酸反应,得到标准状况下的氢气5．6L。
求该镁铝合金中镁和铝各为多少克？
解析：设合金中含镁xg、含铝yｇ
Ｍg+2ＨCｌ→MｇCl2+H２↑
1×２4g lmol
xg ｘ/２4 ｍol
2A1+6HCl→2A1C13+ 3H２↑
２×27ｇ３mol
ygｙ/18 mol
x十y＝5.1 ｘ/２4＋ｙ／18＝5.6/2２.4=0。
25。
高一化学讲义
⾼⼀化学讲义第⼀讲原⼦结构【课程⽬标】⼀、原⼦结构 1、理解原⼦的概念。
2、理解原⼦是由原⼦核和核外电⼦构成的，原⼦核是由质⼦和中⼦构成的。
3、理解原⼦中质⼦数、核电荷数与核外电⼦数的关系。
4、理解相对原⼦质量的含义。
⼆、化合价1、了解化合价的概念及含义。
2、掌握化合价的表⽰⽅法，熟记常见元素及原⼦团的化合价。
3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。
4、能够应⽤元素的化合价推求化合物的化学式。
三、离⼦化合物和共价化合物1、理解离⼦化合物和共价化合物的形成过程。
2、了解离⼦化合物和共价化合物的区别。
【学海导航】⼀、原⼦结构1、概念：原⼦是化学变化中的最⼩微粒。
（1）原⼦是构成物质的⼀种基本微粒。
（2）原⼦可以构成分⼦。
（3）原⼦在化学反应中不能再分。
（4）在化学反应中，反应前后原⼦的种类不变，原⼦的数⽬不变。
（5）原⼦和分⼦的主要区别是：分⼦在化学反应中可再分成原⼦，⽽原⼦不能再分。
2、结构：原⼦尽管很⼩，⽤化学⽅法不能再分，但⽤其它⽅法可以再分。
（1）}?的空间内做这⾼速运动—在核外⼀个相对很⼤—⼀个单位负电荷）核外电⼦（每个电⼦带积的⼗万分之⼀体积很⼩，约占原⼦体中⼦（不带电）单位正电荷）质⼦（每个质⼦带⼀个原⼦核（带正电）原⼦（2）各种关系：①核电荷数（原⼦核所带的正电荷数）＝核内质⼦数＝核外电⼦数＝原⼦序数，原⼦不显电性。
②质⼦数＋中⼦数＝相对原⼦质量（数值上近似），原⼦的全部质量⼏乎都集中在原⼦核上。
3、相对原⼦质量：以碳－12原⼦质量的1/12作为标准，其他原⼦的质量跟它相⽐较所得到的数值，就是该种原⼦的相对原⼦质量。
某原⼦的相对原⼦质量＝⼆、化合价1、概念：⼀种元素⼀定数⽬的原⼦跟其他元素⼀定数⽬的原⼦化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价⽽不应称为原⼦的化合价。
（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上⽅标出相应的化合价。
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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
~（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯^注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏!原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
:②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
、②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
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初中化学复习第一部分基本概念和基本理论1．物质的组成：分子、原子、离子第二章：分子、原子的概念、特点（体积小、质量小、不断地高速运动）。
原子的结构；分子、原子构成物质。
元素组成物质，元素的概念，元素的种类与物质种类之间的关系。
2．物质的性质和变化物理性质和化学性质，物理变化和化学变化。
绪言中，要求能判断一些常见的变化所属类别。
如，变色、爆炸、有气体产生等。
3．基本定律和化学量质量守恒定律，相对原子质量和式量。
第四章：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
相对原子质量的计算，它的单位是1，一般不写出来。
4．化学用语元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
化学式表示的意义及书写方法。
化学方程式：书写化学反应方程式的原则（以客观事实为基础和遵守质量守恒定律）和化学方程式的意义。
5．化学反应的基本类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
氧化反应，还原反应。
6．溶液溶质、溶剂和溶液（未指明溶剂者，其溶剂均为水）的划分，溶液的特点（均一、稳定、透明）。
溶解度的概念（对固体物质而言，一定温度、100克溶剂、不能再溶解该种溶质）和计算（充分理解它人概念即可）；影响溶解度的因素。
饱和溶液和不饱和溶液的区别（条件：一定温度、一定量的溶剂中）是：是否还能溶解该种溶质；二者之间的转换。
结晶是分离混合物的一种常用方法。
7．物质结构的初步知识核外电子排布的初步知识，掌握1~18号元素原子的原子结构示意图。
原子结构与元素性质的关系，离子化合物（阴、阳离子相互作用而构成的化合物）和共价化合物（以共用电子对形成分子的化合物）的概念及形成过程。
①化合价的实质——一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做该种元素的化合价。
②化合价的正负及计算方法——正价：失去电子可共用电子对偏离，负价：得到电子或共用电子对偏向。
在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。
高一化学必修一第一章讲义学生用精编版
高一化学必修一第一章讲义学生用精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】第一讲从实验学化学第一部分化学实验基本方法课前回顾：我们曾经在初中学习过哪些基本的实验操作？答：一．认识常用仪器1.试管主要用途：（1）（2）使用方法和注意事项：（1）可直接用火加热，但外壁应（）。
（2）加热后不能（），否则容易破裂。
（3）反应液体不超过试管容积的（），加热时不超过（）。
2.蒸发皿主要用途：（）使用方法和注意事项：（1）瓷质仪器，可直接加热，耐高温，但不能（）。
（2）蒸发溶液时，液体量不超过容量的（）。
3.坩埚主要用途：用于（）。
使用方法和注意事项：（1）放在（）上直接灼烧。
（2）加热或反应完毕后，要用（）取下坩埚，并放在（）上，防止骤冷破裂。
4.烧杯主要用途：（1）（2）使用方法和注意事项：（1）加热时要用()加热法，即垫上()后再用酒精灯加热。
（2）所盛液体不得超过烧杯容量的()。
5.烧瓶主要用途：依外形和用途不同，分为()、()、()三种。
()和()主要用于较大量而又有液体物质参加的反应。
()用于液体蒸馏。
使用方法和注意事项：（1）加热时要用()加热法。
（2）蒸馏时，要加()防暴沸。
（3）()烧瓶不宜长时间加热。
6.锥形瓶主要用途：()使用方法和注意事项：加热时要用间接加热法。
7.集气瓶主要用途：()。
使用方法和注意事项：不能加热，实验时，需在瓶底铺一层细沙或盛少量水。
8.试剂瓶主要用途：有细口瓶和广口瓶之分，用于（）。
使用方法和注意事项：盛放药品时，要根据物质的性质选择合适的试剂瓶和（）。
9.量筒主要用途：粗略量取一定体积的液体，量筒的精确度一般为（）。
使用方法和注意事项：（1）应竖起放置或持直，读数时视线应和液面（），读取凹液面最低点的刻度。
（2）可不可以加热，可不可用作实验容器，可不可量取热的液体？？10.天平主要用途：（）。
下学期高一化学人教版讲义
目录第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理适用第三节环境保护与绿色化学第一节 硫及其化合物一、硫和二氧化硫1. 硫（1）硫元素位于元素周期表的第三周期第VIA 族，其原子结构示意图为 常见化合价为−2、0、+4、+6（2）物理性质：硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （2）化学性质：SO 2S FeS 、Cu 2S 、H 2S ①氧化性：与Fe 反应：S +Fe FeS与Cu 反应：S +2Cu SO 2 与H 2反应：S +H 2 H 2S②还原性：与O 2反应 S +O 2 SO 2 2. 二氧化硫（1）物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水 （2）化学性质①酸性氧化物：{SO 2+H 2O H 2SO 3(可逆反应)SO 2+Ca (OH )2 CaSO 3↓+H 2O SO 2+CaO CaSO 3②强还原性：{SO 2+Cl 2+2H 2O H 2SO 4+2HCl2SO 2+O 2 2SO 3(可逆反应)③弱氧化性：SO 2+2H 2S 3S +2H 2O④漂白性：可与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色 （3）可逆反应：①正反应：向生成物方向进行的反应 ②逆反应：向反应物方向进行的反应③可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方形进行，同时又能向逆反应方向进行的反应还原性 氧化性O 2Fe 、Cu 、H 2催化剂∆+16 ∆点燃∆ ∆3. 三氧化硫（1）能溶于水形成硫酸：SO 3+H 2O H 2SO 4 （2）能与石灰乳反应：SO 3+Ca(OH)2 CaSO 4+H 2O （3）能与碱性氧化物（CaO ）反应：SO 3+CaO CaSO 4二、 硫酸1. 硫酸的工业制备流程硫黄或黄铁矿 SO 2 SO 3 H 2SO 4 （1）用9%的浓硫酸吸收SO 3，可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率2. 浓硫酸（1）吸水性：能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，常用作干燥剂 （2）脱水性：能把蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。
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高一化学必修一1.化学课程的本质：化学已成为在______、______水平上研究物质的______、______、______、______、______和______的重要自然科学。
2.化学的特征是____________________。
3.近代化学发展的里程碑【练习】：1.课本P7 《概括·整合》2的后一问；2.课本P8 《练习与活动》1,2.1.钠是一种____色的______（金属/非金属），能与水反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。
2.①钠放置在空气中，会迅速氧化成______色的________（化学式______），并失去______（因此Na通常保存在__________里）；②Na在空气中燃烧生成______色的______。
试写出①②涉及到的化学方程式：______________________________；_________________________________。
3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是________，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式：_______________________________；_______________________________。
4.氯气是一种化学性质_____（选填“稳定”或“活泼”）的________（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造______、_______和_______。
是_____色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为：_____________________；____________________；_____________________。
5.氯气能与水反应，方程式为_______________________________________。
最新高一化学必修一讲义
1.从实验学化学一、蒸馏操作：蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
二、萃取实验操作萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
分液的操作方法：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
高一化学必修一讲义：物质的量浓度
物质的量浓度【教学目标】1、掌握物质的量浓度的含义和应用2、能运用物质的量浓度进行简单计算 【知识梳理】 一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B 的物质的量浓度2、符号：B c3、单位：mol·L－1或mol/L4、表达式：Vn c BB =，其中B c 表示B 的物质的量浓度，B n 表示B 的物质的量，V 表示溶液的体积 如：1 L 溶液中含有1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L －1 5、公式的变形：V n c B B =⇒V c n B B •=，BB c nV = 【微点拨】①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关②V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质如：将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4⑥将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量如：a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1V L ＝a 250V mol·L －1【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L 水中，得到1 mol·L －1的氯化钠溶液( )(2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L －1( )(3)1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (4)从1 L 2 mol·L －1的稀硫酸中取出0.5L ，则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( )2、填空：(1)将23.4 g NaCl 溶于水中配制成250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________ (2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液中，溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，质量是 g(3)1.0L 1 mol·L －1H 2SO 4中溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是 、 ；从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、 (4)在500mL 1mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中， Fe 2(SO 4)3的物质的量为________ ，其中Fe 3+的物质的量浓度为_____， SO 42－的物质的量浓度为__________ 3、下列溶液中的Cl －物质的量浓度与1 mol·L －1的AlCl 3溶液中的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．2 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 C ．3 mol·L －1的KClO 3溶液 D ．1.5 mol·L－1的CaCl 2溶液4、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl25、配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?6、已知市售浓硫酸的质量分数为w，密度为ρ(g·mL－1)，硫酸的摩尔质量为M(g·mol－1)，求浓硫酸的物质的量浓度。
高一化学必修一第一章讲义资料
高一化学必修一1.化学课程的本质：化学已成为在______、______水平上研究物质的______、______、______、______、______和______的重要自然科学。
2.化学的特征是____________________。
3.近代化学发展的里程碑1.课本P7 《概括·整合》2的后一问；2.课本P8 《练习与活动》1,2.1.钠是一种____色的______（金属/非金属），能与水反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。
2.①钠放置在空气中，会迅速氧化成______色的________（化学式______），并失去______（因此Na通常保存在__________里）；②Na在空气中燃烧生成______色的______。
试写出①②涉及到的化学方程式：______________________________；_________________________________。
3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是________，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式：_______________________________；_______________________________。
4.氯气是一种化学性质_____（选填“稳定”或“活泼”）的________（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造______、_______和_______。
是_____色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为：_____________________；____________________；_____________________。
5.氯气能与水反应，方程式为_______________________________________。
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A + B = AB AB = A + B
点燃 C + O2 == CO2
Cu(OH)2==CuO+H2O
置换反应
AB + C = A + BC
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
复分解反应:
AB + CD = AD + CB
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
H2CO3
酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物
物质的分类
可溶碱
从是否溶 于水分
难溶碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
碱
从碱性强 弱分
弱碱
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
1、根据物质的存在状态分： 气态物质 、液态物质 固态物质。
2、根据物质的某些性质，如导电性 导体 、 半导体 、
绝缘体。
3、根据物质的溶解性：可溶性物质 、 微溶性物质 、 难溶性物质。
纯净物是由一种物质组成的 晶体硅, NaCl晶体，冰和水， 石墨燃烧产物，明矾，胆矾
混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物 质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都 保持原来的性质
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
• 酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件： 生成气体、沉淀或水
A: 酸＋碱
盐＋水
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
B: 酸＋盐
新盐＋新酸
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
C: 碱＋盐 盐＋盐
……
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.
物质的分类
从是否溶 于水分
可溶盐 难溶盐
按组成 离子分
盐
钠盐 钾盐 氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐
碳酸盐
……
硝酸盐
按酸根是 否含氧分
……
含氧酸盐 无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
分解反应 置换反应 复分解反应
2.根据反应过 程中元素化合 价是否发生变 化
氧化还原反应 非氧化还原反应
3、根据是否有离子参加反应划分： 离子反应和非离子反应
4、根据反应进行的程度划分： 可逆反应和不可逆反应
5、根据反应中的能量变化划分： 放热反应和吸热反应
物质的转化——初中基本反应类型
化合反应 分解分解
盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子 和酸根离子的化合物
氧化物
金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为金属元素
非金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为非金属元素
酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物 CO2、P2O5、SO3 碱性氧化物:能和酸反应生成盐和水的氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
〔知识梳理〕
1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌 握其性质及变化规律，常采用的方法之一是
对物质进行分类 . 同一类物质在组成和 某些性质方面往往具有一定的 相似 性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，
则得到的分类结果
不。同对物质进行分类的
常见依据有 物质的组成、状态、性。能
一、物质的分类
O2与O3，空气 ，泥水，牛奶，豆浆，各种溶液 盐酸，硝酸，硫酸等
只含一种元素的物质不一定是纯净物： 比如臭氧和氧气的混合物
物质的分类
从是否 含氧分
酸
从酸性
强弱分
……
含氧酸 无氧酸 强酸 中强酸 弱酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4
反应 类型
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分 解反
应
形式
A+B=AB AB=A+B AB+C=
A+CB
实例
化合价
是否变
化
点燃
C+O2==CO2
不一定
HCl+NH3==NH4Cl
MnO
2KClO32==2KCl+3O2 不一定
Cu(OH)2==CuO+H2O
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
三、氧化还原反应
人们也常根据化学反应过程中元素的 化合价是否发生变化，将化学反应分 为氧化还原反应和非氧化还原反应。 即有元素化合价发生变化的反应称为 氧化还原反应。
(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反应：化合价降低的反应 （3）氧化还原反应必须是同时进行的，有
物质被氧化的同时就必须有物质被还原
新盐＋新碱 两种新盐
Na2CO3＋Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(OH)2==CaCO3 +2NaOH
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：
金属＋盐溶液
新盐＋新金属
条件：⑴前置后
金属活动性顺序前面的金属
能将后面的金属置换出来
⑵盐必溶 参与反应的是可溶性盐
⑶K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。
有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应， 比如O2与O3在一定条件相互转化，但是有单质参与 的化合反应或有单质生成的分解反应一定属于氧化 还原反应
专题1
化学交流讨论： QQ群：95390679
化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的量
（第一课时）
日常生活中，当某物质的质量很大时， 一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计 量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会 说是 3×106克。再如做某事花去10分钟时间， 我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜 欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小 的数值变为适中，利于计算、使用。
两性氧化物:既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。Al2O3
氧化物
从组成 元素分
金属氧化物 非金属氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O
从性质分
酸性氧化物
CO2、P2O5、SO3
碱性氧化物
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H2O
二、化学反应的分类
化合反应
1.根据反应物 和生成物的类 别
一定
是否氧 化还原
反应 不一定
不一定
一定
AB+CD= AD+CB
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
一定不
一定 不是
思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还 原反应？
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 不全是氧化还原反应 分解反应 不全是 氧化还原反应 置换反应 全部是氧化还原反应 复分解反应 不是 氧化还原反应