高中化学教学课件大全
人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
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2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
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②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
化学必修二全套ppt课件ppt课件
化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念，掌握平衡移动原 理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参 数，表示在一定温度下可逆反应达到平衡时 各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外 界条件发生变化时，化学平衡会向着减小外 界条件变化的方向移动。这一原理在工业生 产和科学研究中具有广泛应用，例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量 ，通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化 来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温 度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式，它决定了分子的物理性质和化学性质。例 如，直线型分子往往具有较高的反应活性，而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式，它决定了晶体的物理性质，如硬度 、熔点、导电性等。例如，金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的 差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时，分子之间的排列 比较紧密，分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时，分子之间的排列比 较松散，分子之间的运动相对比较 容易。
气态
物质在气态时，分子之间的距离较 大，分子之间的运动非常容易。
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2、蒸馏和萃取
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开。
2.装置
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
课堂练习：
1、0.5molNa2SO4含有 1
Na+;
mol
0.5
molSO42-;含
1.204
×
1024个O。
2、0.1molNH4+中含有
6.02
×
含有 2.408
×
1023 个H.
1022 个N，
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符 物质的 号 式量 C 12 Fe H2SO4 56 98
思考：
23 6.02 × 10 2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 +、 2 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 2-离子，共含有离子的个数为 ______molCO 1 3 ______________ 3×6.02×1023 个。
（E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
思考：
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 解： 12g 碳-12 中所含的碳原子数？
12g 碳原子数 = 1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O——2H——O 1 NA 2 2 NA 1 NA 即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
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01
有机反应类型
加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应、还 原反应等
02
反应机理
反应过程中的化学键变化、中间体的生成与转化 等
21
有机合成与推断
有机合成
通过已知有机物的性质和 反应，设计合成路线，合 成目标有机物
合成与推断的综合应 用结合有机合成和推断的知
识，解决复杂的有机合成
和推断问题
注意事项
了解各种仪器的使用注意 事项，如加热时防止试管 炸裂、搅拌时避免液体溅 出等。
24
化学实验基本操作规范
实验前准备
熟悉实验内容，了解实验目的、 原理、步骤和注意事项。
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实验过程
按照实验步骤进行操作，认真观察 实验现象，记录实验数据。
实验后处理
整理实验器材，清洗仪器，处理废 弃物，完成实验报告。
25
物质的分离、提纯和检验方法
分离方法
掌握过滤、蒸发、蒸馏等分离方 法，了解各种方法的适用范围和
注意事项。
提纯方法
了解重结晶、萃取等提纯方法， 掌握各种方法的原理和操作步骤。
检验方法
掌握常见离子的检验方法，如氯 离子、硫酸根离子、碳酸根离子 等的检验。同时了解物质的定性
检验和定量分析方法。
2024/1/27
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注重实验操作和观察，培养实验技能和探 究能力
养成良好的学习习惯，如预习、复习、独 立思考等
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02
物质结构与性质
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7
元素周期表及元素性质递变规律
01 元素周期表的结构与特点
周期、族的概念，元素性质的周期性变化。
02 元素性质递变规律
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溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
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酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
2024版高一化学必修一所有幻灯片ppt课件
高一化学必修一所有幻灯片ppt课件•绪论与基本概念•原子结构与元素周期律•化学键与分子间作用力•氧化还原反应与电化学基础目录•化学反应速率和化学平衡•电解质溶液中的离子平衡01绪论与基本概念化学的研究对象与意义化学的研究对象研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学化学的意义探索自然、改善生活、推动社会进步化学与其他学科的关系与物理、生物、医学、环境科学等密切相关物质的组成与分类物质的组成物质的分类原子与分子1 2 3化学反应的实质化学反应的表示方法化学反应的类型化学反应及其表示方法摩尔与物质的量摩尔的概念表示物质的量的单位，每摩尔物质含有相同数目的基本单位物质的量的表示方法摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等气体摩尔体积在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升02原子结构与元素周期律道尔顿实心球模型卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型电子云模型原子结构模型及发展历程周期族原子序数030201元素周期表的结构与特点元素周期律及其应用元素周期律元素周期律的应用原子结构与元素性质的关系元素化合价原子半径最高正价等于最外层电子数（F除外）；最低负价等于最外层电子数减去8（金属性与非金属性03化学键与分子间作用力离子键的形成离子键的特点离子键无方向性和饱和性，键能较大，形成的物质具有较高的熔点和沸点，且熔融状态下能导电。
共价键的形成共价键的类型分子间作用力与氢键分子间作用力氢键的形成和特点化学键与物质性质的关系化学键类型与物质性质分子间作用力与物质性质氢键与物质性质04氧化还原反应与电化学基础氧化还原反应的概念及判断方法氧化还原反应的定义氧化剂与还原剂氧化性与还原性氧化产物与还原产物原电池的工作原理及应用原电池的工作原理原电池的构成条件原电池的应用电解池的构成条件外接直流电源；与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔融电解质；闭合回路。
电解池的工作原理使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
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03
化学实验基础
实验安全和操作规范
实验安全
确保实验环境安全，遵守实验安 全规定，避免发生意外事故。
操作规范
遵循正确的操作步骤和规范，确 保实验结果的准确性和可靠性。
实验器材和试剂
实验器材
了解和掌握实验所需的器材，如烧杯、试管、滴定管等，并 正确使用。
试剂
熟悉实验所需的试剂，了解其性质和使用方法，注意试剂的 储存和使用期限。
02
化学基础知识
原子结构和元素周期表
总结词
理解元素周期表的规律和元素性质的关系
总结词
掌握原子结构的基本理论
详细描述
元素周期表是化学学科中重要的工具，通过学习元素周期 表的排列规律，可以理解元素性质的变化趋势，如金属性 、非金属性、电负性等。
详细描述
原子结构包括原子核和核外电子，通过学习原子的电子排 布规律，可以理解元素的化学性质和反应机制。
实验设计和数据处理
实验设计
根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，确保实验结果的准确性和可靠性 。
数据处理
掌握实验数据的记录、整理和分析方法，正确处理实验数据，得出科学结论。
04
化学在生活中的应用
生活中的化学物质
总结词
了解生活中的化学物质
详细描述
生活中常见的化学物质包括水、食盐、糖、醋酸、酒等，它们在我们的饮食、清 洁和日常用品中都有广泛应用。
05
化学前沿和展望
现代化学的发展趋势
绿色化学
随着环保意识的增强，绿色化学 成为未来化学发展的主要趋势， 旨在减少或消除化学品对人类健
康和环境的负面影响。
计算化学
利用计算机模拟和理论计算方法研 究化学反应过程和分子性质，为新 材料的发现和优化提供有力支持。
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盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
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contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
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04 有机化学基础
有机化合物的分类与命名
按碳骨架分类
开链化合物、碳环化合物
按官能团分类
烃的衍生物、官能团的位置和数量
命名法
普通命名法、系统命名法
有机化合物的结构与性质
01
碳原子的成键特点：共 价键、键长、键角、键 能
02
有机化合物的同分异构 现象：构造异构、立体 异构
03
04
有机化合物的物理性质： 溶解性、熔沸点、密度
大气污染
分析大气污染的成因、 危害及化学方法在治理 中的应用。
水污染
探讨水污染的来源、危 害及水处理技术的化学 原理。
土壤污染
研究土壤污染的成因、 危害及土壤修复技术的 化学基础。
化学与能源
化石燃料
介绍煤、石油、天然气等化石燃 料的成因、性质及应用。
可再生能源
阐述太阳能、风能、水能等可再 生能源的利用及化学储能技术。
无机化学
涵盖无机物的结构、性质、 反应和应用等方面，让学 生全面了解无机化学的基 本概念和原理。
分析化学
介绍化学分析的基本方法、 原理和应用，培养学生运 用化学分析方法解决实际 问题的能力。
学习方法与技巧
制定学习计划
合理安排学习时间，确 保按时完成学习任务。
做好笔记和总结
多做练习和实验
寻求帮助和辅导
晶体结构与性质
晶体的基本概念
晶体的定义、分类及特点。
晶体结构
离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体的结构 特点及其代表物质。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、 导电性等性质及其与晶体 结构的关系。
03 化学反应原理
化学反应的热力学基础
热力学基本概念
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3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
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06 有机化合物
有机化合物的分类与特点
烃类化合物
由碳和氢元素组成， 包括烷烃、烯烃、炔 烃和芳香烃等。
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被 其他原子或基团取代 后形成的化合物。
醇、酚、醚
含有羟基、酚羟基或 醚键的有机化合物。
醛、酮、酯
含有醛基、酮羰基或 酯键的有机化合物。
羧酸及其衍生物
含有羧基的有机化合 物，如酸酐、酰卤等。
化合反应
两种或两种以上的物质反应生成一种产物 的反应，如$H_2 + Cl_2 rightarrow 2HCl$。
置换反应
一种单质与另一种化合物反应生成另一种 单质和化合物的反应，如$Zn + 2HCl rightarrow ZnCl2 + H2$。
分解反应
一种物质分解成两种或两种以上的物质， 如$2H2O2 rightarrow 2H2O + O2$。
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目录
• 引言 • 化学基本概念 • 原子结构与元素周期表 • 分子结构与化学键 • 化学反应与能量转化 • 有机化合物 • 实验基础与安全
01 引言
课程简介
课程名称
化学必修一全册
适用对象
高中一年级学生
课程目标
掌握化学基础知识，培养实验技能，为后续学习 打下基础
学习目标
01
02
和共价化合物（如水、二氧化 碳）。
离子分子
原子之间通过电子的得失来形成 化学键，常见的离子分子包括金
属氧化物、强酸强碱盐等。
配位分子
一种特殊的共价分子，其中某一 个原子提供孤对电子，另一个原
子提供空轨道，形成配位键。
化学键的类型与性质
共价键
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浓度
增加反应物的浓度会使平衡向 右移动（即正向反应被促进）， 反之亦然。
氧化还原反应
深入研究氧化还原反应的实质及应用
氧化还原实质解析
探讨电子转移与元素化合价变化
氧化还原反应类型
分类氧化剂、还原剂及其反应特点
非金属及其他化合物
高中化学教学课件
深入理解化学世界，激发学生探索兴趣
目录
化学物质及其变化 物质结构
非金属及其他化合物 有机化合物
化学物质及其变化
掌握基本概念，了解物质变化规律
物质的分类与性质
分析不同物质的特征及其应用
有机化合物
探讨碳氢化合物的结构与功能
金属与非金属
分析它们的电子排布和化学反应特性
酸碱与盐
解释它们的电离和中和反应机制
依据碳原子连接方式，分为脂 肪烃、芳香烃等不同类别
有机化合物的性质
探讨有机化合物的常见性质及变化规律
碳碳键的特性
探讨碳原子间的连接方式及性质差异
有机化合物的反应
介绍常见有机化合物的转化反应及条件
官能团的识别
分析不同官能团对有机物性质的影响
有机合成
了解有机合成的基本方法与应用
合成原理与方法
介绍有机合成的基本原理，如加成 反应、消除反应等，以及常见合成 方法。
常见有机合成反应
详细讲解醇的氧化、卤代烃的水解 等有机合成反应及其应用。
有机合成实验操作
介绍有机合成实验中常用的仪器、 试剂及操作步骤，强调实验安全。
感谢观看
分子极性
分析分子结构对分子极性的影 响，以及分子极性与物质性质 的关联。
[课件]高中化学高中部分
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课件］高中化学高中部分一.1. 绪言((ppt)2. 氧化-- 还原反应(swf)3. 氧化-- 还原反应(ppt)(1)4. 氧化-- 还原反应(ppt)(2)5. 离子反应及离子方程式(swf)6. 离子反应(ppt)7. 离子方程式(ppt)8. 反应热(ppt)9. 化学反应及能量变化复习(ppt)二.1. 金属钠(swf)(1)2. 钠的氧化物(swf)3. 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应(swf)4. 常见金属的焰色反应(swf)5. 金属钠(swf)(2)6. 金属钠(ppt)(1)7. 金属钠(ppt)(2)8. 碱金属(ppt)9. 碱金属复习(ppt)三.1. 物质的量(ppt)2. 气体摩尔体积(swf)(1)3. 气体摩尔体积(ppt)(1)4. 气体摩尔体积(ppt)(2)5. 气体摩尔体积(ppt)(3)6. 气体摩尔体积(swf)(2)7. 溶液的配制(swf)8. 物质的量浓度(ppt)(1)9. 物质的量浓度(ppt)(2)10. 物质的量复习(swf)11. 物质的量复习(ppt)四.1. 氯气和制备和性质(swf)2. 氯气(ppt)3. 氯气的实验室制法(swf)4. 氯气和氯化氢(ppt)5. 卤族元素(swf)6. 卤族元素(ppt)7. 依照化学方程式的运算(ppt)8. 卤族元素复习(ppt)五.1. 氢原子核外电子的运动(swf)2. 原子结构(ppt)3. 元素周期律(ppt)(1)4. 元素［周期律(ppt)(2)5. 元素周期表(swf)6. 元素周期表(ppt)7. 电子云(swf)8. 化学键的形成(swf)(1)9. 化学键的形成(swf)(2)10. 离子键的形成(swf)11. 共价键的形成(swf)12. 离子键(ppt)(1)13. 离子键(ppt)(2)14. 共价键(ppt)15. 极性分子和非极性分子(swf)(1)16. 极性分子和非极性分子(swf)(2)17. 极性分子和非极性分子(ppt)18. 同位素(ppt)19. 物质结构元素周期律复习(ppt) 六.1. 氧族元素(ppt)2. 二氧化硫(ppt)3. 浓硫酸的吸水性和脱水性(swf)4. 浓硫酸的强氧化性(swf)5. 硫酸(swf)6. 硫酸(ppt)7. 二氧化硫(swf)8. 环境爱护(ppt)9. 硫和硫的化合物环境爱护复习(ppt)七.1. 碳族元素(ppt)2. 硅和二氧化硅(ppt)3. 二氧化硅的结构(swf)4. 硅酸盐工业(ppt)5. 新型无机非金属材料(ppt)6. 碳族复习(ppt)八.1. 氮气(swf)2. 氮气(ppt)(1)3. 氮气(ppt)(2)4. 白磷和红磷(ppt)5. 氨分子模型(swf)6. 氨(swf)7. 氨的性质(swf)8. 氨分子和铵离子结构(swf)9. 氨和铵盐(ppt)10. 二氧化氮和水的反应 (swf)4. 铁及其化合物 (ppt)11. 氮的氧化物运算 (ppt)5. 铁三角 (ppt)12. 喷泉实验 (swf)6. 原电池 (swf)(1)13. 模拟工业制氮 (swf)7. 原电池 (swf)(2)14. 硝酸的性质 (swf)8. 原电池 (swf)(3)15. 硝酸 (ppt)9. 原电池练习 (swf)16. 氮. 氧. 氯比较 (swf)10. 原电池 (ppt)17. 氮族元素复习 (ppt)11.镁 铝复习 (ppt)九 .1. 活化分子 (swf)十二 .1.甲烷(ppt)2. 化学反应速率 (swf)2. 甲烷卤代 (swf)3. 外界条件对速率的阻碍 (swf)3. 有机物概述及甲烷 (ppt)4. 化学反应速率 (ppt)4. 甲烷的结构 (swf)5. 化学平稳 (swf)5. 烷烃及同分异构体 (swf)6.C.T.P 对平稳的阻碍 (swf)6. 烷烃 (ppt)7. 外界条件与平稳图像 (swf)7. 有机物概述 (swf)8. 化学平稳 (ppt)8. 乙烯加成 (swf)9. 阻碍化学平稳的因素 (ppt)(1)9. 乙烯加聚 (swf)10. 阻碍化学平稳的因素 (ppt)(2)10. 乙烯的制备和性质 (swf) 11. 化学平稳和图像 (ppt)11. 乙烯的结构和性质 (ppt)12. 化学平稳图像分析 (ppt)12. 烯烃 (ppt) 13. 合成氨条件的选择 (ppt)13. 乙炔 (swf)14. 化学平稳应用 (ppt)14. 乙炔的实验室制法 (swf)15. 合成氨简要流程 (swf)15. 乙炔 (ppt) 16. 反应速率和平稳复习 (ppt)(1)16. 苯(swf)17. 反应速率和平稳复习 (ppt)(2)17. 苯的取代 (swf)18. 反应速率和平稳复习 (ppt)(3)18. 苯 芳香烃 (ppt)十 .1. 强电解质和弱电解质 (swf)19. 石油 (ppt)2. 强电解质和弱电解质 (ppt)20.蒸馏石油 (swf)3. 水的电离 (ppt) 十三 .1.溴乙烷 卤代烃 (ppt)4.水的电离和溶液 PH 值(PPt)2. 乙醇 (ppt)5. 盐类的水解 (swf)3. 乙醇的断键位置 (swf) 6. 盐类的水解 (ppt)4 . 乙醇的消化反应 (swf)7. 盐类水解的应用 (ppt)5. 乙醇 (ppt)8. 盐类水解复习及扩展 (ppt)6. 有机物分子式和结构式的确定9. 电离平稳 (ppt) (pp t)10. 滴定操作 (swf)7. 苯酚 (swf)11. 酸碱中和滴定 (swf)8. 苯酚 (ppt)12. 酸碱中和滴定 (ppt)9. 乙醛的性质(swf)13. 离子浓度大小专题 (ppt) 10. 乙醛 (ppt)(1) 14. 电离平稳复习 (swf) 11. 乙醛 (ppt)(2) 15. 电离平稳复习 (ppt) 12. 乙酸 (swf)一 .1. 镁和铝 (swf)13. 乙酸 (ppt)2. 镁和铝 (ppt) 14. 烃的衍生物转换关系 (swf)3. 铝三角 (swf)十四 .1. 糖类 (ppt)2. 淀粉纤维素(ppt) 17. 元素及化合物复习专题(ppt)3. 油酯(ppt) 18. 有机化学复习( 一)(ppt)十五.1. 合成材料(ppt) 19. 有机化学复习( 二)(ppt)单元.1.NaCl 的晶体(ppt) 20. 有机化学复习( 三)(ppt)2. 离子晶体和分子晶体比较(swf) 21. 有机化学复习( 四)(ppt)3. 晶体的结构(ppt) 22. 同分异构体的复习(ppt)4. 金刚石的结构(swf) 23. 同分异构体的复习(swf)5. 丁达尔现象(swf) 24. 有机物的反应(swf)6. 半透膜原理(swf) 25. 有机物的反应(ppt)7. 胶体的凝聚(swf) 26. 有机合成与推断( 一)(ppt)8. 胶体(ppt) 27. 有机合成与推断( 二)(ppt)9. 氧化-- 还原反应方程式的配平28. 有机信息题(ppt)(swf) 29. 有机运算(ppt)10. 氧化-- 还原反应方程式的配平30. 高考复习中的" 压缩式"(ppt) (ppt)(1)11. 氧化-- 还原反应方程式的配平(ppt)(2)12. 电解食盐水(swf)13. 电解硫酸钠(swf)14. 电化学知识综合复习(ppt)15. 硫酸工业(swf)16. 中学化学常用仪器(ppt)17. 常用化学实验装置(ppt)18. 化学实验设计(ppt)19. 综合实验设计(swf) 专题.1. 铁工业(swf)2. 金属晶体(swf)3. 金属的腐蚀和防护(ppt)4. 氯气和二氧化硫的性质比较(swf)5. 一氧化氮与氧气在水中的反应(swf)6. 氮氧化合物的十类运算(ppt)7. 金刚石的立体结构(swf)8. 铜与硝酸反应的综合设计(ppt)9. 等效平稳(ppt)10. 等效平稳专题训练(ppt)11. 化学平稳图像咨询题(ppt)12. 盐类水解补充练习(ppt)13. 过量运算(ppt)14. 碱金属综合复习(ppt)15. 卤族综合复习(ppt)16. 铁综合复习(ppt)。
高中化学课件ppt
化学实验基础
确保实验环境安全，遵守实验操作规程，避免发生意外事故。
实验安全须知
掌握正确的实验操作步骤，严格按照规定进行实验，确保实验结果的准确性。
实验操作规范
实验器材
了解常用实验器材的名称、用途和使用方法，如烧杯、量筒、滴定管等。
试剂
掌握常用化学试剂的名称、性质、用途和存放方法，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
化学基础知识
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04
03
元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合物是由两种或多种元素通过化学键结合形成的化合物。
同一种元素可以形成不同的单质和化合物。
化合物的分类根据其组成和性质可以分为酸、碱、盐、氧化物等。
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02
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04
化学反应是分子破裂和重新组合的过程，伴随着能量的吸收或释放。
近代化学
现代化学在理论和实践上取得了巨大突破，如量子化学、高分子化学和生物化学等领域的快速发展。
现代化学
元素与化合物
化学反应
物质结构
化工生产
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02
03
04
研究元素的性质、分类和化合物的组成、结构和性质等。
研究反应机理、反应速度和能量变化等。
研究原子、分子和晶体的结构、性质和变化规律等。
研究化工原料、工艺流程和设备等，实现大规模生产和应用。
高中化学课件
目录
CONTENTS
化学基本概念化学基础知识化学实验基础化学反应原理有机化学基础环境化学基础
化学基本概念
古代人类在生产和生活实践中，逐渐积累了丰富的化学知识，如金属冶炼、染色和酿造等。
古代化学
随着工业革命的发展，化学逐渐从手工业走向大规模生产，同时科学家们开始对物质结构进行深入研究。
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小结 小结
课堂练习
1、除去下列物质中所含少量杂质（括号内物质）， 方法正确的是（ Ａ Ｂ ）
2、下列说法不正确的是（ Ｃ Ｄ ）
课堂练习
3、下列反应的离子方程式正确的是（ Ａ Ｄ ）
4、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和 NaHCO3 ，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方 法，其中可行的是（ Ｃ ）
氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠可用于 漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为生氧剂。
你知道潜艇在海底航行时， 潜艇中官兵呼出的二氧化碳到 哪里去了吗？原来……
课堂练习
1、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应 而变质的是（ D ） C、NaCl D、Na2O2 A、Na2O B、NaOH 2、氧化钠和过氧化钠的共同之处是（
得 2e
2 Na2O2 2CO2 2 Na2CO3 O2
失 2e 得 2e
2 Na2O2 2H 2O 4 NaOH O2
失 2e 氧化剂和还原剂均为过氧化钠
氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠可用于 漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为生氧剂。
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 稳定 受热易分解
2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O H+ +HCO3- == CO2 ↑+ H2O
OH- +HCO3- == CO32- + H2O
无明显现象
烧 碱
石灰水
不反应
Ca2+ +CO32- == CaCO3 ↓
产生白色沉淀
Na2 CO3
NaHCO3
字水中学
宋庆辉
start
第一课时
钠的氧化物
复习思考：
生活中发现以下火情时，我们应该采取的 最佳灭火方式为（ ） A、油锅起火 B、建筑物着火
C、电气火灾
D、金属钠着火
第二节
一、过氧化钠 一、氧化钠和过氧化钠
钠的化合物
Na2 O
Na2 O H 2 O 2 NaOH
Na2O2
2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
Na2 CO3
小苏打 苏打、纯碱 俗 名 Na2CO3· 10H2O 是无色晶体 白色粉末 色 态 细小白色晶体 溶解性在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠
热稳定性
NaHCO3
Na2CO3· 10H2O === Na2CO3 +10H2O
Na2 CO3
俗 名 色 态 溶解性
热稳定性
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
小苏打 细小白色晶体
俗 名 色 态 溶解性
热稳定性 与酸反应
与 碱 反 应
苏打、纯碱 白色粉末
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 稳定 受热易分解
2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O H+ +HCO3- == CO2 ↑+ H2O OH- +HCO3- == CO32-+ H2O
无明显现象
烧碱
石灰水
+ CO2 ↑+ H2O
苏打、纯碱 白色粉末
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 ▲ NaHCO3 === Na2CO3 稳定
实验结束时应 该先撤导管还是先 撤灯？该实验有何 作用 ？ 思 考
Na2 CO3
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
俗 名 色 态 溶解性
热稳定性 与酸反应
与 碱 反 应
苏打、纯碱 白色粉末
不反应
Ca2+ +CO32- == CaCO3 ↓
产生白色等 工业；可做洗涤剂等。
可用于灭火机、发酵剂、医药等。
Na2CO3和NaHCO3的鉴别 根据二者性质的差异可以按下列方法鉴别
1、热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应， 将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂 是NaHCO3，另一个是Na2CO3
A、都是淡黄色固体 C、都能与水作用生成碱 B、都是强氧化剂 D、能与二氧化碳反应生成盐和氧气
C ）
3、下列各组物质不反应的是（ B ） A、Na 和 H2O B、Na2SO4和Cu(OH)2 C、Na2O2 和 H2O D、Na2CO3和Ca(OH)2
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第二课时
碳酸钠和碳酸氢钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2 O CO2 Na2 CO3
氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠可用于 漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为生氧剂。
分析
思考讨论
到目前为止，你学过的能生成 氧气的反应有哪些？
2KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2 2 KClO3 2 KCl 3O2 2HgO 2Hg O2 通电 2H 2O 2H 2 O2 2 Na2O2 2CO2 2 Na2CO3 O2 2 Na2O2 2H 2O 4 NaOH O2
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2、和酸反应的速率不同。分别取一定量的固体，加入等体积 的盐酸，反应快、产生气体相应多的为NaHCO3，另一个是 Na2CO3 3、阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加BaCl2稀溶液或CaCl2溶 液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个是NaHCO3 4、和酸反应的原理不同。分别取一定量的溶液，逐滴加入盐酸， 开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3